关第五单元《化学方程式》测试题
姓名 学号 得分
1． 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ） ．．．． ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A ．①②⑤⑥ B ．①②③⑤ C ．①②⑤⑦ D ．③④⑥⑦
2. 氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应 原理为Cl 2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 （ ） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO 3．某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法的是 （ ）
A ．原子是化学变化中的最小粒子
B ．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C ．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 D ．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B 4. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 水在直流电作用下分解： 2H22↑+ O2↑
B. 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 === Na2SO 4 + Cu(OH)2 C. 硫在空气中燃烧：S + OSO 2↑
MnO
D. 利用过氧化氢制取氧气： H 2O 2H 2 + O2↑
△
错误
5. 煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X 表示）燃烧时
发生的反应为：2X ＋9O 22十2SO 2十6H 2O ，则X 是（ ）
A.C 4H 12S 2 B.C2H 6S C.C2H 6O 2 D.C2H 6
6. 红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（ ）
7. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：
A ．X 、Z 是反应物，Y 、W 是生成物 B．a ＝15 g C ．反应中Y 、W 两种物质变化的质量比为22︰9 D．Z 为化合物
8．AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ）
A．S02 B．N02 C．NH 3 D.N2
9. 为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是 （ ）
1
A ．反应前后原子数目发生改变 B．反应前后分子种类没有改变 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的两种分子个数比为1∶2 10. 下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中的原子。右图分析，下了结论正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应 B.
表示的是化合物
分别表示X 、
Y
、
R 、Z 四种不同元素
C.R 在该反应中的作用一定是加快反应速率 D. 该反应可表示为Y 2+2Z2X R X 2+2Z2
11. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体．下图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是（ ）
A ．分子在化学变化中可分 B ．化学反应前后，原子种类不变
C ．生成物中有单质 D ．参加反应的两种分子的个数比为3：2
12. 下图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子，有关说法正确的是 （ ）
甲 乙 丙
A. 图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物 B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 13. 如图所示是某反应前后的微观示意图，“
”和“
”表示两种不同的原子。则该反应
A. 是化合反应 B.有单质生成 C. 反应前后分子种类不变
D. 参加反应的两种分子个数比为4：1
14. 以下是某化学反应的微观示意图（
、
，下列对图示反应的理解中，正确的是
+
A
．反应物和生成物中共含有三种元素
1：
1 C ．反应物和生成物中只有一种单质 D．该反应属于化合反应
15．将一定量的乙醇（C 2H 6O ）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下
表：
下列判断正确的是 （ ） A ．表中a 的值为2.6
C ．X 可能含有氢元素
B ．X 一定是该反应的催化剂
D ．若起始时氧气的质量是9.6g ，则无X 生成
A ．测得反应后丁物质的质量为12g C ．该反应是化合反应
B ．乙物质一定是催化剂 D ．该反应是复分解反应
17. 一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（
A ．该反应属于化合反应 B．W 是一种由碳、氢两种元素组成的化合物 C ．W 是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D．X 的值为44
[
18. 煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X 表示）燃烧时发生的反应为：2X ＋9O 22十2SO 2十6H 2O ，则X 是（ ） A.C 4H 12S 2 B.C2H 6S C.C2H 6O 2 D.C2H 6
19. 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO 2和1.8g 水。则对该物质相关判断正确的是 （ ） A．该物质只含碳、氢元素
B ．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成 D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1
20. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
反应前质量/g 反应后质量/g
甲 20 4
乙 m 待测
丙 8 28
丁 6 2
对该反应，下列描述中正确的是 （ ）
A. “待测”数值一定为2 g B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 反应中甲和丙的质量比为1:7 D. 该反应可能是铜与氧气的反应
21. 在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得A. 该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W B.该反应的基本类型为复分解反应 C.m=1 D.反应后容器中Z 与Y 的质量比为1:6 22. 下列有关计算结果错误的是 （ ）
A ．K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价为+6价 B ．NH 4NO 3中氮元素的质量分数为35% C ．C 2H 4与C 4H 8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰2
D ．已知20℃时，NaCl 的溶解度为36，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5% 23．根据13. NH4ClO 4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 （ ）
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2 质量守恒定律，铁生锈后其质量将 （ ）
A ．增加 B ．减小 C ．不变 D ．无法判断 24．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 （ ） A ．3gC 和8gO 2生成11 gCO2 B ．2gC 和4gO 2生成6gCO 2 C ．4gC 和5 gO2生成9gCO 2 D ．5gC 和9gO 2生成14gCO 2
25．植物进行光合作用可表示为：水+二氧化碳 淀粉+氧气，据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是 （ ）
A ．碳、氢 B ．碳、氧 C ．氢、氧 D ．碳、氢、氧 26．对于方程式 4Al ＋3O 2O 3的下列说法正确是 （ ）
A B ．铝和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝 C ．4个铝原子加3个氧分子等于2个氧化铝分子
D ．27份质量的铝和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成102份质量的氧化铝
27．n g氯酸钾和2g 二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体m g，则放出氧气的质量为（ ） A ．(n－m)g B ．(m＋2)g C ．(m－2)g D ．(n＋2－m)g 28．由化学方程式CxHyOz ＋5O 24CO 2＋4H 2O ，可知x 、y 、z 的值分别是 （ ） A ．1、2、3 B ．2、4、1 C ．4、8、2 D ．4、4、1 29．下列四个反应中C 的化学式为A 2B 5的化学方程式为（ ） A ． 2AB 2 ＋ B 2 == 2C B ． 3AB 2 ＋ B 2 == 2C C ． 4AB 2 ＋ B 2 == 2C D ． AB 2 ＋ 4B 2 == 2C
30．15．在反应2A+5B＝2C+4D中，C 、D 的相对分子质量之比为9︰22。若2.6 gA与一定量的B 完全反应后，生成8.8 gD。则参加反应的B 的质量为 （ ）
A ．4 g B ．8 g C ．11.4 g D ．6.2 g
二、填空简答题：（本题共34分） 31. （4分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B 2（C 17H 14O 6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
(1)黄曲霉素B 2的相对分子质量为 ；
(2)黄曲霉素B 2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ； (3)15.7g黄曲霉素B 2中含有 g 氧元素。
32. 经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N-二甲基亚硝铵
【化学式为（CH3）2NNO 】，该物质是由 种元素组成，其中氮元素的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
33．（3分）目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。请回答：
（1）该有机物还含有的一种元素是 ；
（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为 ；
（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为 。
34．（4分）在化学反应中，由于没有改变，没有增减， 也没有变化，所以化学反应前后必然相等。
35．（4分）在4P ＋5O 2P 2O 5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟 份质量的氧气反应，并生成 份质量的五氧化二磷。
36．（2分）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO 3===2H 2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质： ；（2）判断X 的化学式： ； 37．（4分）下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请加以改正。 ①H 2O ②2HgO ③C + O2 ④
Al+ O2
H 2↑+ O2↑ Hg 2 +O2↑
CO 2↑ 2AlO 2
△
38．写出或配平下列反应的化学方程式：
（1）铁在氧气中燃烧： ； （2）利用镁条燃烧制造照明弹________________________________________； （3）利用红磷燃烧制造烟幕____________________________________；
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 ； （5）铝跟稀硫酸反应： ； （6） C 3H 82 点燃
2+ H 2O ； （7） FeS 2+ 2 Fe 2O 3+ 2 。 39．（4分）用元素符号或化学式填空。
（1）氧化镁中镁元素的化合价 (3)氦气的化学式
（2）相对分子质量最小的氧化物 （4）8个二氧化氮分子
40．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO 2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO 2 的新方法，其反应的微观过程图如下：
点燃
(其中 表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子) 试回答： （1）ClO 2 中氯元素的化合价为；
（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 。
41、某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2，试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？ （填“符合”或“不符合”）（2）天平显示W1>W2的原因是（装置不漏气） 。
31、右图是教材中有关《质量守恒定律》的实验，试回答下列问题：
（1）反应中观察到的现象是 ；
（2）左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞，原因是 ；
（3）在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是 ； （4）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），发现瓶中白磷过量，为白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图，
了防止瓶口贴
紧水面），拔下瓶塞, 发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的 ，原因是: 。
三、计算题：（8分）
42．在实验室里加热30g KClO 3和2g MnO 2的混合物一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为22.4g ，求：（1）生成氧气的质量；（2）生成KCl 的质量。
关第五单元《化学方程式》测试题
姓名 学号 得分
1． 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ） ．．．． ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A ．①②⑤⑥ B ．①②③⑤ C ．①②⑤⑦ D ．③④⑥⑦
2. 氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应 原理为Cl 2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 （ ） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO 3．某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法的是 （ ）
A ．原子是化学变化中的最小粒子
B ．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C ．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 D ．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B 4. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 水在直流电作用下分解： 2H22↑+ O2↑
B. 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 === Na2SO 4 + Cu(OH)2 C. 硫在空气中燃烧：S + OSO 2↑
MnO
D. 利用过氧化氢制取氧气： H 2O 2H 2 + O2↑
△
错误
5. 煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X 表示）燃烧时
发生的反应为：2X ＋9O 22十2SO 2十6H 2O ，则X 是（ ）
A.C 4H 12S 2 B.C2H 6S C.C2H 6O 2 D.C2H 6
6. 红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（ ）
7. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：
A ．X 、Z 是反应物，Y 、W 是生成物 B．a ＝15 g C ．反应中Y 、W 两种物质变化的质量比为22︰9 D．Z 为化合物
8．AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ）
A．S02 B．N02 C．NH 3 D.N2
9. 为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是 （ ）
1
A ．反应前后原子数目发生改变 B．反应前后分子种类没有改变 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的两种分子个数比为1∶2 10. 下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中的原子。右图分析，下了结论正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应 B.
表示的是化合物
分别表示X 、
Y
、
R 、Z 四种不同元素
C.R 在该反应中的作用一定是加快反应速率 D. 该反应可表示为Y 2+2Z2X R X 2+2Z2
11. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体．下图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是（ ）
A ．分子在化学变化中可分 B ．化学反应前后，原子种类不变
C ．生成物中有单质 D ．参加反应的两种分子的个数比为3：2
12. 下图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子，有关说法正确的是 （ ）
甲 乙 丙
A. 图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物 B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 13. 如图所示是某反应前后的微观示意图，“
”和“
”表示两种不同的原子。则该反应
A. 是化合反应 B.有单质生成 C. 反应前后分子种类不变
D. 参加反应的两种分子个数比为4：1
14. 以下是某化学反应的微观示意图（
、
，下列对图示反应的理解中，正确的是
+
A
．反应物和生成物中共含有三种元素
1：
1 C ．反应物和生成物中只有一种单质 D．该反应属于化合反应
15．将一定量的乙醇（C 2H 6O ）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下
表：
下列判断正确的是 （ ） A ．表中a 的值为2.6
C ．X 可能含有氢元素
B ．X 一定是该反应的催化剂
D ．若起始时氧气的质量是9.6g ，则无X 生成
A ．测得反应后丁物质的质量为12g C ．该反应是化合反应
B ．乙物质一定是催化剂 D ．该反应是复分解反应
17. 一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（
A ．该反应属于化合反应 B．W 是一种由碳、氢两种元素组成的化合物 C ．W 是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D．X 的值为44
[
18. 煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X 表示）燃烧时发生的反应为：2X ＋9O 22十2SO 2十6H 2O ，则X 是（ ） A.C 4H 12S 2 B.C2H 6S C.C2H 6O 2 D.C2H 6
19. 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO 2和1.8g 水。则对该物质相关判断正确的是 （ ） A．该物质只含碳、氢元素
B ．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成 D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1
20. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
反应前质量/g 反应后质量/g
甲 20 4
乙 m 待测
丙 8 28
丁 6 2
对该反应，下列描述中正确的是 （ ）
A. “待测”数值一定为2 g B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 反应中甲和丙的质量比为1:7 D. 该反应可能是铜与氧气的反应
21. 在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得A. 该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W B.该反应的基本类型为复分解反应 C.m=1 D.反应后容器中Z 与Y 的质量比为1:6 22. 下列有关计算结果错误的是 （ ）
A ．K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价为+6价 B ．NH 4NO 3中氮元素的质量分数为35% C ．C 2H 4与C 4H 8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰2
D ．已知20℃时，NaCl 的溶解度为36，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5% 23．根据13. NH4ClO 4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 （ ）
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2 质量守恒定律，铁生锈后其质量将 （ ）
A ．增加 B ．减小 C ．不变 D ．无法判断 24．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 （ ） A ．3gC 和8gO 2生成11 gCO2 B ．2gC 和4gO 2生成6gCO 2 C ．4gC 和5 gO2生成9gCO 2 D ．5gC 和9gO 2生成14gCO 2
25．植物进行光合作用可表示为：水+二氧化碳 淀粉+氧气，据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是 （ ）
A ．碳、氢 B ．碳、氧 C ．氢、氧 D ．碳、氢、氧 26．对于方程式 4Al ＋3O 2O 3的下列说法正确是 （ ）
A B ．铝和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝 C ．4个铝原子加3个氧分子等于2个氧化铝分子
D ．27份质量的铝和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成102份质量的氧化铝
27．n g氯酸钾和2g 二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体m g，则放出氧气的质量为（ ） A ．(n－m)g B ．(m＋2)g C ．(m－2)g D ．(n＋2－m)g 28．由化学方程式CxHyOz ＋5O 24CO 2＋4H 2O ，可知x 、y 、z 的值分别是 （ ） A ．1、2、3 B ．2、4、1 C ．4、8、2 D ．4、4、1 29．下列四个反应中C 的化学式为A 2B 5的化学方程式为（ ） A ． 2AB 2 ＋ B 2 == 2C B ． 3AB 2 ＋ B 2 == 2C C ． 4AB 2 ＋ B 2 == 2C D ． AB 2 ＋ 4B 2 == 2C
30．15．在反应2A+5B＝2C+4D中，C 、D 的相对分子质量之比为9︰22。若2.6 gA与一定量的B 完全反应后，生成8.8 gD。则参加反应的B 的质量为 （ ）
A ．4 g B ．8 g C ．11.4 g D ．6.2 g
二、填空简答题：（本题共34分） 31. （4分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B 2（C 17H 14O 6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
(1)黄曲霉素B 2的相对分子质量为 ；
(2)黄曲霉素B 2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ； (3)15.7g黄曲霉素B 2中含有 g 氧元素。
32. 经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N-二甲基亚硝铵
【化学式为（CH3）2NNO 】，该物质是由 种元素组成，其中氮元素的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
33．（3分）目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。请回答：
（1）该有机物还含有的一种元素是 ；
（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为 ；
（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为 。
34．（4分）在化学反应中，由于没有改变，没有增减， 也没有变化，所以化学反应前后必然相等。
35．（4分）在4P ＋5O 2P 2O 5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟 份质量的氧气反应，并生成 份质量的五氧化二磷。
36．（2分）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO 3===2H 2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质： ；（2）判断X 的化学式： ； 37．（4分）下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请加以改正。 ①H 2O ②2HgO ③C + O2 ④
Al+ O2
H 2↑+ O2↑ Hg 2 +O2↑
CO 2↑ 2AlO 2
△
38．写出或配平下列反应的化学方程式：
（1）铁在氧气中燃烧： ； （2）利用镁条燃烧制造照明弹________________________________________； （3）利用红磷燃烧制造烟幕____________________________________；
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 ； （5）铝跟稀硫酸反应： ； （6） C 3H 82 点燃
2+ H 2O ； （7） FeS 2+ 2 Fe 2O 3+ 2 。 39．（4分）用元素符号或化学式填空。
（1）氧化镁中镁元素的化合价 (3)氦气的化学式
（2）相对分子质量最小的氧化物 （4）8个二氧化氮分子
40．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO 2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO 2 的新方法，其反应的微观过程图如下：
点燃
(其中 表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子) 试回答： （1）ClO 2 中氯元素的化合价为；
（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 。
41、某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2，试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？ （填“符合”或“不符合”）（2）天平显示W1>W2的原因是（装置不漏气） 。
31、右图是教材中有关《质量守恒定律》的实验，试回答下列问题：
（1）反应中观察到的现象是 ；
（2）左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞，原因是 ；
（3）在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是 ； （4）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），发现瓶中白磷过量，为白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图，
了防止瓶口贴
紧水面），拔下瓶塞, 发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的 ，原因是: 。
三、计算题：（8分）
42．在实验室里加热30g KClO 3和2g MnO 2的混合物一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为22.4g ，求：（1）生成氧气的质量；（2）生成KCl 的质量。