微粒之间的相互作用力 姓名
1．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A ．Na 2O 2 B ．NaHSO 4 C ．HNO 3 D ．I 2
2．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）
A ．NH 3 B ．NH 4Cl C ．H 2S D ．KCl
3．下列能形成离子键的有（ ）
A ．H 2在Cl 2中燃烧 B ．Na 在空气中燃烧
＋－C ．NH 3溶于水 D ．H 和OH 中和生成H 2O
4．X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素，如果a X m +、b Y n +、c Z n -、d R m -四种离子的电
子层结构相同（a 、b 、c 、d 为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ）
A ．a-c=m-n B ．a-b=n-m C ．c-d=m+n D ．b-d=n+m
5．下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）
A ．10与19 B ．6与16 C ．11与17 D ．14与8
6．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（ ）
A ．LiCl B ．NaBr C ．Kl D ．CaF 2
7．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A ．碘晶体升华 B ．溴蒸气被木炭吸附 C ．酒精溶于水 D ．HCl 气体溶于水
8、下列叙述中正确的是( )
A. 化学键只存在于分子之间 B. 化学键只存在于离子之间
C. 化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用
D. 化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
9、下列物质中，不含有化学键的是（ ）
A.H 2O B.CaCl 2 C.Ne D.Cl 2
10、下列说法中不正确的是（ ）
A. 金属和非金属原子之间一定形成离子键
B. 活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键
C. 含有离子键的物质不可能是单质 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
11、下列不是离子化合物的是（ ） A.H 2O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3
12、下列电子式书写正确的是（ ）
13下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C.NaCl 溶于水 D.HCl 气体溶于水
14、分子间作用力为a , 化学键为b , 则a 、b 的大小关系是（ ）
A. a >b B. a
15、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，
只含有上述一种作用的是（ ）
A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘
16、在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）
A.N 2 B.PCl 3 C.HCl D.CO 2
17、下列说法正确的是（ ） A. 含有离子键的化合物必是离子化合物 B. 含有共价键的物质就是共价化合物
C. 共价化合物可能含有离子键 D. 离子化合物中一定含有共价键
18、 下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是（ ）
A. 可以溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电
19、原子核最外层电子层上只有1个电子的原子跟卤素化合时，可形成的化学键是（ ）
A. 一定是离子键 B. 一定的共价键
C. 可能是离子键，也可能是共价键 D. 上述说法都不正确
20、下列属于共价化合物的是 （ ）
A.Cl 2 B.P 2O 5 C.CaF 2 D.KOH
21、下列各组指定原子序数的元素, 不能形成AB 2型共价化合物是（ ）
A.6和8 B. 16和8 C. 12和9 D. 19和17
23、下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ）
A.CO 2 B.NH 4Cl C.NaBr D.HCl
24、X 元素位于ⅡA 族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，
Y 元素原子的原子核外有9个电子，X 与Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式
是 ，它是通过 键结合的，它的电子式为 。
25、已知氮化钠（Na 3N ）在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答下列问题：
（1）氮化钠属于 化合物。
（2）比较Na 3N 中离子的半径：
（3）Na 3N 与水反应的方程式为26、将H 2S 、HCl 、CH 4、Ar 、NH 3、H 2O 、MgO 、SiO 2、CO 2、NaCl 、NaOH 、NaHCO 3等
物质按以下要求填空：
（1）属于离子化合物的是 。
（2）含共价键的分子是 ， 属于共价化合物的是 。
（3）微粒间只存在共价键的是 ， 只存在离子键的
是 ，既存在离子键，又存在共价键的是 。
27、短周期中四种元素A 、B 、C 、D ，它们的原子序数依次增大。A 、D 同主族且最外层
电子数为奇数，A 为元素周期表中原子半径最小的元素，B 原子的最外层电子数是次外
层电子数的2倍，C 元素为地壳中含量最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出A 与C 形成的化合物的分子式和结构式： 。
（2）A 与B 形成的化合物含 键，称为 化合物。请写出几种你知道的由
A 、B 组成的物质的结构式和名称。
（3）写出由A 、B 、C 、D 四种元素形成的一种化合物的化学式 。
8. 写出表示下列各物质的电子式
（1）；（2）
（3）N 2；（4）CS 2
（5）H 2（6）Cl 2；
（7）H 2（8）NH 3；
（9）CH 4；（10）NH 4
－（11）Na , （12）OH
＋－（13）NH 4（14）O 22；
－（15）S 2 ，（16）N 3-
（17）O 2 （18）MgCl 2 ,
（19）NaOH , （20）Na 2O 2 ,
（21）Na 2O , （22）Ca(OH)2 ,
（23）CaF 2 , （24）Na 2
（25）CO 2 , （26） NF 3 ,
（27）CS 2 , （28）H 2O 2 ,
（29）HCl ：
25. 下列叙述正确的是 （ ）
A. 两个非金属原子间不可能形成离子键 B. 非金属原子间不可能形成离子化合物
C. 离子化合物中可能有共价键 D. 共价化合物中可能有离子键
32. 当SO 3晶体熔化或升华时，下述发生变化的是（ ）
A. 分子内的化学键 B. 分子间的距离 C. 分子的空间构型 D. 分子间作用力
7、有A 、B 、C 、D 四种元素。已知：A 的最高正价与其最低负价的代数和为6，A 、D 次
外层电子都是8个，A 和D 的化合物DA 在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴，
阳离子，B 有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C 2-离子与氪原子具有
相同的电子层结构。试写出：
(1)上述各元素的符号：A_____B_____C_____D_____。
(2)DA的电子式为________。
13. 下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（ ）
A.6和8 B.8和11 C.12和9 D.11和17
8．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）
A ．CO 2 B ．PCl 3 C ．CCl 4 D ．H 2O
23. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规
律是（ ）
A.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 C.F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高
B. NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低 D.H 2S 稳定性小于H 2O 的稳定性
27.X 、Y 都是短周期元素，X 原子最外最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负
价的代数和为6，X 和Y 两元素形成的化合物为R ，则下列关于R 的叙述正确的是
A.R 一定是共价化合物 B.R 一定是离子化合物 （ ）
C.R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D.R 可能是气态物质，也可能是固体物
38. 在氯化钾、氧化钠、氢氧化钠、氯气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硅、硝酸等物质中，
若从所含的化学键类型看, 属于离子化合物的有 ，属于共价化合物的
有 ，不属于上述两种类型, 但分子内含有共价键的
有 ，物质中既含离子键又含共价键的有 。
33. 下图中每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 中某一族元 素氢化物的沸点变化，每个小黑点
代表一种氢化物，其中a 点代表的是 （ ）
A.H 2S B.HCl
C.PH 3 D.SiH 4
微粒之间的相互作用力 姓名
1．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A ．Na 2O 2 B ．NaHSO 4 C ．HNO 3 D ．I 2
2．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）
A ．NH 3 B ．NH 4Cl C ．H 2S D ．KCl
3．下列能形成离子键的有（ ）
A ．H 2在Cl 2中燃烧 B ．Na 在空气中燃烧
＋－C ．NH 3溶于水 D ．H 和OH 中和生成H 2O
4．X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素，如果a X m +、b Y n +、c Z n -、d R m -四种离子的电
子层结构相同（a 、b 、c 、d 为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ）
A ．a-c=m-n B ．a-b=n-m C ．c-d=m+n D ．b-d=n+m
5．下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）
A ．10与19 B ．6与16 C ．11与17 D ．14与8
6．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（ ）
A ．LiCl B ．NaBr C ．Kl D ．CaF 2
7．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A ．碘晶体升华 B ．溴蒸气被木炭吸附 C ．酒精溶于水 D ．HCl 气体溶于水
8、下列叙述中正确的是( )
A. 化学键只存在于分子之间 B. 化学键只存在于离子之间
C. 化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用
D. 化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
9、下列物质中，不含有化学键的是（ ）
A.H 2O B.CaCl 2 C.Ne D.Cl 2
10、下列说法中不正确的是（ ）
A. 金属和非金属原子之间一定形成离子键
B. 活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键
C. 含有离子键的物质不可能是单质 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
11、下列不是离子化合物的是（ ） A.H 2O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3
12、下列电子式书写正确的是（ ）
13下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C.NaCl 溶于水 D.HCl 气体溶于水
14、分子间作用力为a , 化学键为b , 则a 、b 的大小关系是（ ）
A. a >b B. a
15、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，
只含有上述一种作用的是（ ）
A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘
16、在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）
A.N 2 B.PCl 3 C.HCl D.CO 2
17、下列说法正确的是（ ） A. 含有离子键的化合物必是离子化合物 B. 含有共价键的物质就是共价化合物
C. 共价化合物可能含有离子键 D. 离子化合物中一定含有共价键
18、 下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是（ ）
A. 可以溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电
19、原子核最外层电子层上只有1个电子的原子跟卤素化合时，可形成的化学键是（ ）
A. 一定是离子键 B. 一定的共价键
C. 可能是离子键，也可能是共价键 D. 上述说法都不正确
20、下列属于共价化合物的是 （ ）
A.Cl 2 B.P 2O 5 C.CaF 2 D.KOH
21、下列各组指定原子序数的元素, 不能形成AB 2型共价化合物是（ ）
A.6和8 B. 16和8 C. 12和9 D. 19和17
23、下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ）
A.CO 2 B.NH 4Cl C.NaBr D.HCl
24、X 元素位于ⅡA 族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，
Y 元素原子的原子核外有9个电子，X 与Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式
是 ，它是通过 键结合的，它的电子式为 。
25、已知氮化钠（Na 3N ）在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答下列问题：
（1）氮化钠属于 化合物。
（2）比较Na 3N 中离子的半径：
（3）Na 3N 与水反应的方程式为26、将H 2S 、HCl 、CH 4、Ar 、NH 3、H 2O 、MgO 、SiO 2、CO 2、NaCl 、NaOH 、NaHCO 3等
物质按以下要求填空：
（1）属于离子化合物的是 。
（2）含共价键的分子是 ， 属于共价化合物的是 。
（3）微粒间只存在共价键的是 ， 只存在离子键的
是 ，既存在离子键，又存在共价键的是 。
27、短周期中四种元素A 、B 、C 、D ，它们的原子序数依次增大。A 、D 同主族且最外层
电子数为奇数，A 为元素周期表中原子半径最小的元素，B 原子的最外层电子数是次外
层电子数的2倍，C 元素为地壳中含量最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出A 与C 形成的化合物的分子式和结构式： 。
（2）A 与B 形成的化合物含 键，称为 化合物。请写出几种你知道的由
A 、B 组成的物质的结构式和名称。
（3）写出由A 、B 、C 、D 四种元素形成的一种化合物的化学式 。
8. 写出表示下列各物质的电子式
（1）；（2）
（3）N 2；（4）CS 2
（5）H 2（6）Cl 2；
（7）H 2（8）NH 3；
（9）CH 4；（10）NH 4
－（11）Na , （12）OH
＋－（13）NH 4（14）O 22；
－（15）S 2 ，（16）N 3-
（17）O 2 （18）MgCl 2 ,
（19）NaOH , （20）Na 2O 2 ,
（21）Na 2O , （22）Ca(OH)2 ,
（23）CaF 2 , （24）Na 2
（25）CO 2 , （26） NF 3 ,
（27）CS 2 , （28）H 2O 2 ,
（29）HCl ：
25. 下列叙述正确的是 （ ）
A. 两个非金属原子间不可能形成离子键 B. 非金属原子间不可能形成离子化合物
C. 离子化合物中可能有共价键 D. 共价化合物中可能有离子键
32. 当SO 3晶体熔化或升华时，下述发生变化的是（ ）
A. 分子内的化学键 B. 分子间的距离 C. 分子的空间构型 D. 分子间作用力
7、有A 、B 、C 、D 四种元素。已知：A 的最高正价与其最低负价的代数和为6，A 、D 次
外层电子都是8个，A 和D 的化合物DA 在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴，
阳离子，B 有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C 2-离子与氪原子具有
相同的电子层结构。试写出：
(1)上述各元素的符号：A_____B_____C_____D_____。
(2)DA的电子式为________。
13. 下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（ ）
A.6和8 B.8和11 C.12和9 D.11和17
8．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）
A ．CO 2 B ．PCl 3 C ．CCl 4 D ．H 2O
23. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规
律是（ ）
A.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 C.F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高
B. NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低 D.H 2S 稳定性小于H 2O 的稳定性
27.X 、Y 都是短周期元素，X 原子最外最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负
价的代数和为6，X 和Y 两元素形成的化合物为R ，则下列关于R 的叙述正确的是
A.R 一定是共价化合物 B.R 一定是离子化合物 （ ）
C.R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D.R 可能是气态物质，也可能是固体物
38. 在氯化钾、氧化钠、氢氧化钠、氯气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硅、硝酸等物质中，
若从所含的化学键类型看, 属于离子化合物的有 ，属于共价化合物的
有 ，不属于上述两种类型, 但分子内含有共价键的
有 ，物质中既含离子键又含共价键的有 。
33. 下图中每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 中某一族元 素氢化物的沸点变化，每个小黑点
代表一种氢化物，其中a 点代表的是 （ ）
A.H 2S B.HCl
C.PH 3 D.SiH 4