《酸碱滴定》教学设计
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都比较多，而且最后得到的固体是不是我们理想中的物质还存在一定变数，容易使得测定结果不够准确，无法体现定量实验的准确性。那我们能否运用酸与碱反应的原理来测得这瓶氢氧化钠溶液的浓度，实验操作会不会
【板书】§10.3酸碱滴定
化钠溶液，加入足量的硫酸铜溶液，过滤、烘干、称量固体的质量，从而转化为氢氧化钠的物质的量。
生：用一种已知浓度的酸溶液来测定未知浓度的
【PPT 】用已知浓度的酸（碱）溶液来测定未知浓度的碱（酸）溶液——酸碱滴定（中和滴定）
碱溶液或者用一种已知浓度的碱溶液来测定未知浓度的碱溶液。
更为简便呢？这就是我们今天要讨论的主题：第十章第三节酸碱滴定
师：将书打开翻到56页，我们一起来看一下酸碱滴定的定义。
【板书】一、酸碱反应原理：
HCl +NaOH →NaCl +H 2O
师：那我们来看一下酸与碱的反应原理。以盐酸与氢氧化钠溶液反应为例。
师：它们反应时两者的物质的量是怎样的比例关系？当两者恰好完全时，盐酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量。
生：1:1
【PPT 】n(HCl)=n(NaOH)
师：如果我将硫酸改为盐酸呢，比例关系是怎样的？等式该如何表达？
师：氢氧化钠的用量是硫酸的两倍，所以在硫酸的物质的量前要乘以2。
师：如何用物质的量浓度来表示这个关系式呢？师：在这个等式中，氢氧化钠溶液的浓度是要求出的也就是未知的，现在只要知道其它三个量是不是就可以求出氢氧化钠溶液的浓度。其中盐酸的浓度是未知的，我可以取一定量的氢氧化钠的量，然后测定用了多少已知浓度的盐酸是不是就可以求出氢氧化钠溶液的浓度？师：使用哪种仪器来测定盐酸和氢氧化钠溶液的体积更为简便、精确呢？在大家的桌子上老师已经为大家准备了两种仪器，一种是实验室常见的仪器10mL 量筒，另一种是第一次与大家见面的仪器，它的名字叫做滴定管。请大家仔细观察、讨论一下，这两种仪器之间有哪些相同的地方和不同的地方？
师：我请同学说说看，通过你的观察发现了哪些相同的地方？说明它们都只能在常温下使用。
生：量筒的刻度是从上到生：仔细观察、相互讨论。生：是
生：c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)生：2:1
生：
2n(H2SO 4) =n(NaOH)
【PPT 】H 2SO 4+2NaOH →Na 2SO 4+2H 2O 2n(H2SO 4) n(NaOH)
【板书】c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×
V(NaOH)
=
生：都有刻度、温度
师：那又有那些不同的地方呢？
下逐渐减小的，滴定管是逐渐增大的；管径大小不一致；量筒无“0”刻度；最小刻度也不一致；滴定管有活塞。生：2mL 生：1mL
0.1mL 0.05mL
【追问】量筒、滴定管的最小刻度是分别多少？【追问】量筒、滴定管分别可以估读到多少？【追问】量筒、滴定管那种口径更细？精确度那种更
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高？
【追问】使用滴定管量取一定量的溶液，该如何读数？
生：滴定管滴定管
生：先读取数据，待流出一定量的溶液后，再读数据，两者之差即为量取溶
【追问】滴定管活塞的作用是什么？
【追问】如果老师让你选取来测定盐酸和氢氧化钠溶液
【板书】二、酸碱滴定的关键1、准确测定液体的体积。
液的体积。
生：可以控制溶液的流速。
生：滴定管，因为更为精确且可以控制溶液的流速。
的体积，你会选择滴定管还是量筒？为什么？师：我们解决了酸碱滴定中的一个重要关键：准确测定液体的体积。
师：那现在有比较准确的仪器来测定溶液的体积了，那是不是就可以知道氢氧化钠溶液的浓度了呢？
生：不行
【追问】为什么？
【追问】那如何才能知道两者恰好完全反应呢？【追问】我们现在遇到过哪些指示剂？
【板书】2、滴定终点的判定
生：无法判断两者恰好完全反应。生：使用指示剂生：紫色石蕊、无色酚酞
师：我们接下来就来解决酸碱滴定的两外一个关键：如何判断滴定终点
师：我们把书翻到58页的资料库，看一下不同的指示剂在不同pH 溶液中的颜色变化情况。这里老师给大家也带来了一种新的指示剂，它的名字叫做甲基橙。向学生展示。
生：pH 为8以下是无色的；8-10是粉红色的；10
观看书本
师：酚酞在不同pH 溶液中的颜色变化是怎样的？师：甲基橙在不同pH 溶液中的颜色变化是怎样的？师：石蕊在不同pH 溶液中的颜色变化是怎样的？
以上是红色的
生：pH 为3.1以下是红色的；3.1-4.4是橙色的；4.4以上是黄色的生：pH 为5以下是红色的；5-8是紫色的；8以
【PPT 】指示剂的变色范围
师：我们可以发现，指示剂的颜色变化与溶液的pH 有着明显的变化，那我们就亲身感受一下，将0.1000mol/L盐酸溶液滴定20mL 0.1000mol/L氢氧化钠溶液过程中溶液的pH 变化
上是蓝色的学生观察
【DIS 演示实验】我们请来了高科技的仪器，教师大致介绍后，请大家观看大屏幕。
师：我们可以通过实验发现，当盐酸与氢氧化钠两者临近恰好完全反应时，溶液的pH 变化是非常大的，那到底有多显著呢？我们就一起来计算一下，用数据来证明。
V(HCl)mL pH
11.7
10.7
3.3
2.3
18.00
19.80
19.98
20.02
20.20
22.00
学生计算
【PPT 】
0.1000mol/L盐酸溶液滴定20mL 0.1000mol/L氢氧化钠溶液过程中溶液的
生：当加入19.98mL 盐
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pH （溶液混合
酸时，溶液的pH 是9.7；后，溶液的体
师：有几组数据老师已经为大家计算好了，我们就来计算一下两组数据，前面三组的同学计算第一组数据，后面三组的同学计算第二组数据，看看那组算得又快又好。
当加入20.02mL 盐酸时，积变化忽略不溶液的pH 是4.3。
计。）
师：我们作图可以发现：达到两者恰好完全反应前少滴加0.02mL 盐酸的溶液pH 和达到两者恰好完全反应后多滴加0.02mL 盐酸的溶液pH 有如此巨大的变化，盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，到底选择那种指示剂来判定滴定终点更为合适呢？
【教学演
示实验实验】1、分别取两只装有30mL 水的锥形瓶，分别滴加三滴无色酚酞指示剂，向其中一只锥形瓶中滴加一滴氢氧化钠溶液。2、分别取三只装有30mL 水的锥形瓶，分别滴加三滴四色石蕊指示剂，向其中一只锥形瓶中滴加一滴氢氧化钠溶液；再向一只锥形瓶中滴加一滴盐酸溶
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师：我们一起来看一下，不同指示剂在pH 稍稍有所改变后，它的颜色变化是怎么样的？我们一起来做一下实验，看看选择哪种比较合适。
师：实验显现是怎样的？现象明显吗？
生：溶液由无色变为粉红色，现象明显。
师：实验显现是怎样的？现象明显吗？
生：基本观察不到实验现象，不明显
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《酸碱滴定》教学设计
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都比较多，而且最后得到的固体是不是我们理想中的物质还存在一定变数，容易使得测定结果不够准确，无法体现定量实验的准确性。那我们能否运用酸与碱反应的原理来测得这瓶氢氧化钠溶液的浓度，实验操作会不会
【板书】§10.3酸碱滴定
化钠溶液，加入足量的硫酸铜溶液，过滤、烘干、称量固体的质量，从而转化为氢氧化钠的物质的量。
生：用一种已知浓度的酸溶液来测定未知浓度的
【PPT 】用已知浓度的酸（碱）溶液来测定未知浓度的碱（酸）溶液——酸碱滴定（中和滴定）
碱溶液或者用一种已知浓度的碱溶液来测定未知浓度的碱溶液。
更为简便呢？这就是我们今天要讨论的主题：第十章第三节酸碱滴定
师：将书打开翻到56页，我们一起来看一下酸碱滴定的定义。
【板书】一、酸碱反应原理：
HCl +NaOH →NaCl +H 2O
师：那我们来看一下酸与碱的反应原理。以盐酸与氢氧化钠溶液反应为例。
师：它们反应时两者的物质的量是怎样的比例关系？当两者恰好完全时，盐酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量。
生：1:1
【PPT 】n(HCl)=n(NaOH)
师：如果我将硫酸改为盐酸呢，比例关系是怎样的？等式该如何表达？
师：氢氧化钠的用量是硫酸的两倍，所以在硫酸的物质的量前要乘以2。
师：如何用物质的量浓度来表示这个关系式呢？师：在这个等式中，氢氧化钠溶液的浓度是要求出的也就是未知的，现在只要知道其它三个量是不是就可以求出氢氧化钠溶液的浓度。其中盐酸的浓度是未知的，我可以取一定量的氢氧化钠的量，然后测定用了多少已知浓度的盐酸是不是就可以求出氢氧化钠溶液的浓度？师：使用哪种仪器来测定盐酸和氢氧化钠溶液的体积更为简便、精确呢？在大家的桌子上老师已经为大家准备了两种仪器，一种是实验室常见的仪器10mL 量筒，另一种是第一次与大家见面的仪器，它的名字叫做滴定管。请大家仔细观察、讨论一下，这两种仪器之间有哪些相同的地方和不同的地方？
师：我请同学说说看，通过你的观察发现了哪些相同的地方？说明它们都只能在常温下使用。
生：量筒的刻度是从上到生：仔细观察、相互讨论。生：是
生：c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)生：2:1
生：
2n(H2SO 4) =n(NaOH)
【PPT 】H 2SO 4+2NaOH →Na 2SO 4+2H 2O 2n(H2SO 4) n(NaOH)
【板书】c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×
V(NaOH)
=
生：都有刻度、温度
师：那又有那些不同的地方呢？
下逐渐减小的，滴定管是逐渐增大的；管径大小不一致；量筒无“0”刻度；最小刻度也不一致；滴定管有活塞。生：2mL 生：1mL
0.1mL 0.05mL
【追问】量筒、滴定管的最小刻度是分别多少？【追问】量筒、滴定管分别可以估读到多少？【追问】量筒、滴定管那种口径更细？精确度那种更
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高？
【追问】使用滴定管量取一定量的溶液，该如何读数？
生：滴定管滴定管
生：先读取数据，待流出一定量的溶液后，再读数据，两者之差即为量取溶
【追问】滴定管活塞的作用是什么？
【追问】如果老师让你选取来测定盐酸和氢氧化钠溶液
【板书】二、酸碱滴定的关键1、准确测定液体的体积。
液的体积。
生：可以控制溶液的流速。
生：滴定管，因为更为精确且可以控制溶液的流速。
的体积，你会选择滴定管还是量筒？为什么？师：我们解决了酸碱滴定中的一个重要关键：准确测定液体的体积。
师：那现在有比较准确的仪器来测定溶液的体积了，那是不是就可以知道氢氧化钠溶液的浓度了呢？
生：不行
【追问】为什么？
【追问】那如何才能知道两者恰好完全反应呢？【追问】我们现在遇到过哪些指示剂？
【板书】2、滴定终点的判定
生：无法判断两者恰好完全反应。生：使用指示剂生：紫色石蕊、无色酚酞
师：我们接下来就来解决酸碱滴定的两外一个关键：如何判断滴定终点
师：我们把书翻到58页的资料库，看一下不同的指示剂在不同pH 溶液中的颜色变化情况。这里老师给大家也带来了一种新的指示剂，它的名字叫做甲基橙。向学生展示。
生：pH 为8以下是无色的；8-10是粉红色的；10
观看书本
师：酚酞在不同pH 溶液中的颜色变化是怎样的？师：甲基橙在不同pH 溶液中的颜色变化是怎样的？师：石蕊在不同pH 溶液中的颜色变化是怎样的？
以上是红色的
生：pH 为3.1以下是红色的；3.1-4.4是橙色的；4.4以上是黄色的生：pH 为5以下是红色的；5-8是紫色的；8以
【PPT 】指示剂的变色范围
师：我们可以发现，指示剂的颜色变化与溶液的pH 有着明显的变化，那我们就亲身感受一下，将0.1000mol/L盐酸溶液滴定20mL 0.1000mol/L氢氧化钠溶液过程中溶液的pH 变化
上是蓝色的学生观察
【DIS 演示实验】我们请来了高科技的仪器，教师大致介绍后，请大家观看大屏幕。
师：我们可以通过实验发现，当盐酸与氢氧化钠两者临近恰好完全反应时，溶液的pH 变化是非常大的，那到底有多显著呢？我们就一起来计算一下，用数据来证明。
V(HCl)mL pH
11.7
10.7
3.3
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18.00
19.80
19.98
20.02
20.20
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学生计算
【PPT 】
0.1000mol/L盐酸溶液滴定20mL 0.1000mol/L氢氧化钠溶液过程中溶液的
生：当加入19.98mL 盐
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pH （溶液混合
酸时，溶液的pH 是9.7；后，溶液的体
师：有几组数据老师已经为大家计算好了，我们就来计算一下两组数据，前面三组的同学计算第一组数据，后面三组的同学计算第二组数据，看看那组算得又快又好。
当加入20.02mL 盐酸时，积变化忽略不溶液的pH 是4.3。
计。）
师：我们作图可以发现：达到两者恰好完全反应前少滴加0.02mL 盐酸的溶液pH 和达到两者恰好完全反应后多滴加0.02mL 盐酸的溶液pH 有如此巨大的变化，盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，到底选择那种指示剂来判定滴定终点更为合适呢？
【教学演
示实验实验】1、分别取两只装有30mL 水的锥形瓶，分别滴加三滴无色酚酞指示剂，向其中一只锥形瓶中滴加一滴氢氧化钠溶液。2、分别取三只装有30mL 水的锥形瓶，分别滴加三滴四色石蕊指示剂，向其中一只锥形瓶中滴加一滴氢氧化钠溶液；再向一只锥形瓶中滴加一滴盐酸溶
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师：我们一起来看一下，不同指示剂在pH 稍稍有所改变后，它的颜色变化是怎么样的？我们一起来做一下实验，看看选择哪种比较合适。
师：实验显现是怎样的？现象明显吗？
生：溶液由无色变为粉红色，现象明显。
师：实验显现是怎样的？现象明显吗？
生：基本观察不到实验现象，不明显
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