考点23 碱和碱的化学性质 一、选择题
1. （10
2. （10四川达州4） 实验测得下列四种溶液的PH 如图所示，其中溶液呈碱是
稀硝酸 碳酸钠溶液
7 8 6 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 0
A ．氯化钠溶液 B ．稀硝酸 C ．硼酸 D ．碳酸钠溶液
3. （10云南楚雄8）下列物质发生的变化与空气的成分无关的是（ ） A. 钢铁在空气中生锈
B. 在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 C. 熟石灰在空气中变质
D. 浓硫酸敞口放置在空气中质量增重
4. （10江苏泰州18）下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 氢气质量/g 溶质质量分数/％ 沉淀质量/g pH
14
A ．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B ．将浓盐酸敝口放置在空气中
C ．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 D ．向p H=1 8的氢氧化钠溶液中不断加入水
5. （10四川甘孜15）下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （ ）
A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C. 氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 6. （2010上海31）胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是( )
A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH
7. （2010上海46）能反映相关实验过程中量的变化的图像是( A )
8. （10盐城11．）11．下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是
A ．生石灰B ．浓盐酸C ．浓硫酸D ．硝酸钾
9. （10常州）20．如右图，一木块漂浮于X 中，向X 中缓缓加入（或通入）少量物质Y 后
最终木块上浮，则X 与Y 可能是（溶液的体积变化忽略不计）
A ．②④ B ．①③ C ．①②③ D ．②③④
10.(10扬州10). 测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是（A ） A. 显碱性 B. 显酸性
C. 一定能与盐酸反应产生气体 D. 露置空气中一段时间后pH 将变大
11. （10河南2）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 【 A 】
12.
二、填空简答题题
1.(2010浙江嘉兴22) 碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧化碳和水。在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：
CH 3COONa+NaO
H CaO X↑+Na2CO 3
（1）请写出X 的化学式为 ▲ 。
（2）根据物质分类，碱石灰属于 ▲ （选填 “单质”、“化合物”或“混合物”）。 （1）CH 4 （2）混合物
2. （10湛江）18．(7分) 氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料。
(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐，这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”) 。粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯。
(2)钠与氯气反应时，每个钠原子失去__________个电子形成钠离子(Na+) ，每个氯原子得到__________个电子形成氯离子(Cl-) ，Na +与Cl -由于静电作用而结合成NaCI 。
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O)，工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式__________________________________________________。
（1）物理 溶解 蒸发 （2） 1 1 （3）2Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3. （10济宁2-3）（4分）氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称______。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到 ，发生化学反应的方程式为 ，因此，氢氧化钠应密封保存。
3. 烧碱（其他合理答案也可） 干燥 矿泉水瓶变瘪 2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O
4. （2010·湖北省黄冈市，37）下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知
A 、B 常温下为液态，C 、G 为单质，医疗上用F 来配制生理盐水。试回答下列问题： ① A在一定条件下反应生成B 和C ； ②D 与E 反应生成F 和B ；
③C 与G 在不同条件下反应生成H 或I ；
④J 和K 分别与D 反应都生成B 、F 和I ， J 中的组成元素比K 多一种。 （1）写出E 的化学式 。
（2）D 所属物质类别 （填“酸、碱、盐或氧化物”）； （3）写出
A
在一定条件下生成
B
和
C
的化学反应方程
式 ；
（4）④中的变化涉及到的基本反应类型有 。
（5）将等质量的J 和K 分别加入到足量的D 溶液（质量分数都相同）中，比较反应产生I 快慢，并说明理由 ； 。 【答案】（1）NaOH(或Na 2O) （2）酸 （3）2H 2O 2 2H 2O + O2↑ （4）复分解反应
（5）NaHCO 3比Na 2CO 3快 ，因为每生成1个CO 2分子，NaHCO 3只需1个HCl 分子，
而Na 2CO 3需要2个HCl 分子，所以NaHCO 3比Na 2CO 3与盐酸反应更容易产生CO 2。 说明：其他合理答案参照给分。
5. （10海南42）如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式：
(1)分解反应
(2)化合反应 （1）2H 2O 2
2O +O2↑
（2）CaO + H2O == Ca(OH)2
6. （10，浙江衢州29．）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： ▲ 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC 段对应的实验现象是，在C 点时溶液中的溶质是 ▲ 。
2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 2＋H 2O 有气泡产生 NaCl(或氯化钠)
7..(山东烟台28．）(7分) 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】
猜想工：全部是NaOH ；猜想Ⅱ：全部是Na 2CO 3；猜想Ⅲ：是NaOH 和Na 2CO 3混合物。
【实验和推断】
(1)若现象a 为有气泡产生，则加入的A 溶液是质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。 (2)若A 是Ca(OH)2溶液，现象a 有白色沉淀，现象b 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式) ，该实验 (填“能千或“不能”) 说明样品中有NaOH 。 (3)若A 是CaCl 2溶液，当实验现象a 为 ，现象b 为 ，则猜想Ⅱ成立。 【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示。(1)盐酸 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H 2SO 4等酸及其对应的化学方程式) (2)CaCO3 不能。 (3)有白色沉淀产生 无色酚酞不变红色 【反思】CO 2+2NaOH=Na2CO 3+H2O 8.
三、实验探究题
1. （10重庆23）．（7分）干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。 猜想Ⅱ：部分变质，含有„„
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠。 【实验探究】
【小结与思考】
⑴从上述实验现象推断：猜想 Ⅱ 成立。
⑵“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由。 氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙 。
2. （2010山东临沂18）某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，
他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。 提出问题：氢氧化钠固体变质程度如何？ 查阅资料：
（1）20℃部分物质的溶解性表
（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色 猜想与假设：
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠。 小强猜想： 。
实验探究：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：
表达与交流
（1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因： 。
（2）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封能够保存的原因 。 猜想： 氢氧化钠可能完全变质成碳酸钠
实验探究：白色沉淀 Na 2CO 3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl 红 表达与交流：（1）2NaOH+CO2====Na2CO 3+H2O （2）易挥发 3.
考点23 碱和碱的化学性质 一、选择题
1. （10
2. （10四川达州4） 实验测得下列四种溶液的PH 如图所示，其中溶液呈碱是
稀硝酸 碳酸钠溶液
7 8 6 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 0
A ．氯化钠溶液 B ．稀硝酸 C ．硼酸 D ．碳酸钠溶液
3. （10云南楚雄8）下列物质发生的变化与空气的成分无关的是（ ） A. 钢铁在空气中生锈
B. 在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 C. 熟石灰在空气中变质
D. 浓硫酸敞口放置在空气中质量增重
4. （10江苏泰州18）下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 氢气质量/g 溶质质量分数/％ 沉淀质量/g pH
14
A ．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B ．将浓盐酸敝口放置在空气中
C ．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 D ．向p H=1 8的氢氧化钠溶液中不断加入水
5. （10四川甘孜15）下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （ ）
A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C. 氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 6. （2010上海31）胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是( )
A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH
7. （2010上海46）能反映相关实验过程中量的变化的图像是( A )
8. （10盐城11．）11．下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是
A ．生石灰B ．浓盐酸C ．浓硫酸D ．硝酸钾
9. （10常州）20．如右图，一木块漂浮于X 中，向X 中缓缓加入（或通入）少量物质Y 后
最终木块上浮，则X 与Y 可能是（溶液的体积变化忽略不计）
A ．②④ B ．①③ C ．①②③ D ．②③④
10.(10扬州10). 测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是（A ） A. 显碱性 B. 显酸性
C. 一定能与盐酸反应产生气体 D. 露置空气中一段时间后pH 将变大
11. （10河南2）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 【 A 】
12.
二、填空简答题题
1.(2010浙江嘉兴22) 碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧化碳和水。在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：
CH 3COONa+NaO
H CaO X↑+Na2CO 3
（1）请写出X 的化学式为 ▲ 。
（2）根据物质分类，碱石灰属于 ▲ （选填 “单质”、“化合物”或“混合物”）。 （1）CH 4 （2）混合物
2. （10湛江）18．(7分) 氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料。
(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐，这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”) 。粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯。
(2)钠与氯气反应时，每个钠原子失去__________个电子形成钠离子(Na+) ，每个氯原子得到__________个电子形成氯离子(Cl-) ，Na +与Cl -由于静电作用而结合成NaCI 。
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O)，工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式__________________________________________________。
（1）物理 溶解 蒸发 （2） 1 1 （3）2Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3. （10济宁2-3）（4分）氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称______。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到 ，发生化学反应的方程式为 ，因此，氢氧化钠应密封保存。
3. 烧碱（其他合理答案也可） 干燥 矿泉水瓶变瘪 2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O
4. （2010·湖北省黄冈市，37）下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知
A 、B 常温下为液态，C 、G 为单质，医疗上用F 来配制生理盐水。试回答下列问题： ① A在一定条件下反应生成B 和C ； ②D 与E 反应生成F 和B ；
③C 与G 在不同条件下反应生成H 或I ；
④J 和K 分别与D 反应都生成B 、F 和I ， J 中的组成元素比K 多一种。 （1）写出E 的化学式 。
（2）D 所属物质类别 （填“酸、碱、盐或氧化物”）； （3）写出
A
在一定条件下生成
B
和
C
的化学反应方程
式 ；
（4）④中的变化涉及到的基本反应类型有 。
（5）将等质量的J 和K 分别加入到足量的D 溶液（质量分数都相同）中，比较反应产生I 快慢，并说明理由 ； 。 【答案】（1）NaOH(或Na 2O) （2）酸 （3）2H 2O 2 2H 2O + O2↑ （4）复分解反应
（5）NaHCO 3比Na 2CO 3快 ，因为每生成1个CO 2分子，NaHCO 3只需1个HCl 分子，
而Na 2CO 3需要2个HCl 分子，所以NaHCO 3比Na 2CO 3与盐酸反应更容易产生CO 2。 说明：其他合理答案参照给分。
5. （10海南42）如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式：
(1)分解反应
(2)化合反应 （1）2H 2O 2
2O +O2↑
（2）CaO + H2O == Ca(OH)2
6. （10，浙江衢州29．）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： ▲ 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC 段对应的实验现象是，在C 点时溶液中的溶质是 ▲ 。
2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 2＋H 2O 有气泡产生 NaCl(或氯化钠)
7..(山东烟台28．）(7分) 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】
猜想工：全部是NaOH ；猜想Ⅱ：全部是Na 2CO 3；猜想Ⅲ：是NaOH 和Na 2CO 3混合物。
【实验和推断】
(1)若现象a 为有气泡产生，则加入的A 溶液是质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。 (2)若A 是Ca(OH)2溶液，现象a 有白色沉淀，现象b 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式) ，该实验 (填“能千或“不能”) 说明样品中有NaOH 。 (3)若A 是CaCl 2溶液，当实验现象a 为 ，现象b 为 ，则猜想Ⅱ成立。 【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示。(1)盐酸 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H 2SO 4等酸及其对应的化学方程式) (2)CaCO3 不能。 (3)有白色沉淀产生 无色酚酞不变红色 【反思】CO 2+2NaOH=Na2CO 3+H2O 8.
三、实验探究题
1. （10重庆23）．（7分）干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。 猜想Ⅱ：部分变质，含有„„
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠。 【实验探究】
【小结与思考】
⑴从上述实验现象推断：猜想 Ⅱ 成立。
⑵“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由。 氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙 。
2. （2010山东临沂18）某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，
他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。 提出问题：氢氧化钠固体变质程度如何？ 查阅资料：
（1）20℃部分物质的溶解性表
（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色 猜想与假设：
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠。 小强猜想： 。
实验探究：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：
表达与交流
（1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因： 。
（2）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封能够保存的原因 。 猜想： 氢氧化钠可能完全变质成碳酸钠
实验探究：白色沉淀 Na 2CO 3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl 红 表达与交流：（1）2NaOH+CO2====Na2CO 3+H2O （2）易挥发 3.