第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第一课时） 教学设计
【教材分析】
金属知识是无机化学中很重要的元素化合物知识，将它安排在第三章来学习，既体现了密切联系实际的思想，又可巩固、复习前面所学的氧化还原反应、离子反应、物质的量等内容。金属的化学性质是金属元素性质的反映,是了解化合物性质的基础。本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高，重点介绍金属（钠和铝）与氧气的反应。学生对金属的化学性质的了解主要通过图片、实验探究、讨论、归纳等途径获得。学生通过本节的学习可以体验科学探究的过程，逐步掌握学习化学的一些基本方法；同时也提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，帮助了学生树立“结论来自实验”的观念。而教材中的一些理论联系实际的内容，不但能够激发学生学习化学的兴趣，还能使学生真正认识到化学在促进社会发展，改善人类的生活条件方面所起的重要作用,从而增强学生学好化学、服务社会的任感和使命感。因此本节在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。
【教学目标】
1．知识与技能
使学生认识钠的物理性质，掌握钠、铝与氧气反应的化学性质。 培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
2．过程与方法
（1）采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、对比、得出结论的方法进行启发式教学。
（2）发挥学生主体作用，做好探究性实验。
3．情感态度与价值观
（1）激发学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（2）认识控制物质变化的条件在应用实验法研究物质性质中的必要性，培养学生勤于思考、严谨求实、勇于实践、锐意创新的的精神和合作精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，增强学好化学，服务于社会的责任感和使命感。
【教学重点】
钠、铝与氧气的反应。
【教学难点】
对实验的探究、分析、推理和判断。
【教学方法】
讲授法、实验探究法、分析法、对比法、归纳法、讨论法。
【教具准备】实验用品：钠、铝箔、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、砂纸、烧杯、酒精灯、火柴、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角。
多媒体及CAI课件、实物投影仪。
【教学过程】
【图片展示】展示古代和当今生活中的一些金属图片。
【讨论】请同学们谈谈看了这些图片后的感受？
【小结引入】的确，金属在我们身边无处不在，它在促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大的作用。这节课我们就来讨论它们的性质。
【板书】 第三章 金属及其化合物
金属的化学性质
【讨论】根据你的观察，金属有哪些物理共性？
【学生回答并板书】金属的物理共性:有金属光泽、有导电性、导热性、延展性。
【图片展示】金属元素在地壳中的含量图。
【讲述】地壳中含有丰富的金属元素，地壳中含量最多的是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。
【提问】地球上的绝大多数金属元素是以化合态还是以游离态存在于自然界的呢？为什么？
【解答】绝大多数金属的化学性质都比较活泼，因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。当然也有以游离态存在的金属（如Cu、Ag、Au、Pt等）。
【思考与交流】教材P38 思考与交流
金属有哪些共同的化学性质？
1．举例说明金属能发生哪些化学反应？
________________________________________________________________ ________________________________________________________________
2.下图3-2是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式,是离子反应的写出离子反应方程式。 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________
【提问】在刚才所展示的古代金属的图片中，同学们是否发现了有的金属保留得很完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？
【引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷地起作用。今天我们就重点来学习两种金属——钠、铝与氧气的反应。
【板书】一、金属与氧气的反应
【设问】刚才，我们已经回顾了一些金属与氧气的反应，那么，要使金属与氧气反应，是否一定要加热？
【板书】1.钠跟氧气的反应
【学生探究活动】探究实验（教材P39实验3－1）用镊子夹取存放在煤油中的金属钠,用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧在玻璃片上用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色、光泽、感受钠的硬度。
【注意事项】凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意乱扔。
【学生探究活动】探究实验（教材P39实验3－2）把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
【注意事项】
1、用镊子取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。
2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。
3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将洒精灯熄灭。
4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。
【板书】（1）钠的物理性质：
有银的色金属光泽的固体，能导电、导热，质软，熔点（97.81℃），沸点（882.9℃）都较低，密度比水小。
钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。
【板书】（2）钠与氧气反应
0 0 +1 -2
常温下：4 Na ＋ O2 ＝ 2 Na2 O （白色固体）
（还原剂） （氧化剂）
0 0 △ +1-1
加热时：2 Na ＋ O2 ＝＝ Na2 O2 （淡黄色固体）
（还原剂）（氧化剂）
【小结】钠是一种化学性质非常活泼的金属，在常温或加热条件下都能跟氧反应生成不同的产物，在自然界中只能以化合态存在。
【学生活动】阅读教材P40 科学视野,了解过氧化钠的特殊用途。
【小结】活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。
【过渡】下面我们来探究铝与氧气的反应
【板书】2、铝与氧气的反应
【板书】 4 Al + 3 O2 ＝＝ 2 Al2O3
【提问】要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？
【解答】1、可增大铝与空气（或火焰）的接触面，将铝粉撒到火焰上。
2、提高反应的温度，将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，即可观察到耀眼的白光。
【视频演示】铝粉在空气中的燃烧。
【阅读】资料卡片：铝的氧化膜
【小结】人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。
这也就体现了化学中的“结构决定性质，性质决定用途”这一结论。
【课堂练习】
1、下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A.钠燃烧时发出黄色的火焰
B.钠燃烧时生成氧化钠
C.钠有很强的还原性
D.钠原子的最外层只有一个电子
2、下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.在常温下，铝不能与氧气反应
C.铝是一种比较活泼的金属
D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
【课堂小结】请同学们发表见解：通过本节课的学习，你有什么收获？
【结束语】从生活走向化学，从化学走向社会，这是化学研究的最终目标。通过这节课的学习，同学们更能体会到：化学不但与我们的生活息息相关，更是人类进步的关键。希望同学们能够热爱化学，学习化学、应用化学来服务于人类和社会。
【布置作业】 1、整理完成学案。
2、课本P44-45习题1、5。
【拓展探究】
1、 试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
2、围绕本节知识,通过查阅资料和调查，写一篇关于金属的小论文。
【板书设计】
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第一课时）
金属的物理共性:有金属光泽、有导电性、导热性、延展性。
一、金属与氧气的反应
1、钠跟氧气的反应
（1）钠的物理性质
具有金属光泽，能导电，质软，熔点（97.81℃），沸点（882.9℃）都较低，密度比水小。
钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。
（2）钠与氧气的反应
0 0 +1 -2
常温下：4 Na ＋ O2 ＝ 2 Na2 O （白色固体）
（还原剂） （氧化剂）
0 0 △ +1 -1
加热时：2 Na ＋ O2 ＝ Na2 O2 （淡黄色固体）
（还原剂）（氧化剂）
△
2、铝与氧气的反应 4 Al + 3 O2 == 2 Al2O3
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第一课时） 教学设计
【教材分析】
金属知识是无机化学中很重要的元素化合物知识，将它安排在第三章来学习，既体现了密切联系实际的思想，又可巩固、复习前面所学的氧化还原反应、离子反应、物质的量等内容。金属的化学性质是金属元素性质的反映,是了解化合物性质的基础。本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高，重点介绍金属（钠和铝）与氧气的反应。学生对金属的化学性质的了解主要通过图片、实验探究、讨论、归纳等途径获得。学生通过本节的学习可以体验科学探究的过程，逐步掌握学习化学的一些基本方法；同时也提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，帮助了学生树立“结论来自实验”的观念。而教材中的一些理论联系实际的内容，不但能够激发学生学习化学的兴趣，还能使学生真正认识到化学在促进社会发展，改善人类的生活条件方面所起的重要作用,从而增强学生学好化学、服务社会的任感和使命感。因此本节在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。
【教学目标】
1．知识与技能
使学生认识钠的物理性质，掌握钠、铝与氧气反应的化学性质。 培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
2．过程与方法
（1）采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、对比、得出结论的方法进行启发式教学。
（2）发挥学生主体作用，做好探究性实验。
3．情感态度与价值观
（1）激发学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（2）认识控制物质变化的条件在应用实验法研究物质性质中的必要性，培养学生勤于思考、严谨求实、勇于实践、锐意创新的的精神和合作精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，增强学好化学，服务于社会的责任感和使命感。
【教学重点】
钠、铝与氧气的反应。
【教学难点】
对实验的探究、分析、推理和判断。
【教学方法】
讲授法、实验探究法、分析法、对比法、归纳法、讨论法。
【教具准备】实验用品：钠、铝箔、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、砂纸、烧杯、酒精灯、火柴、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角。
多媒体及CAI课件、实物投影仪。
【教学过程】
【图片展示】展示古代和当今生活中的一些金属图片。
【讨论】请同学们谈谈看了这些图片后的感受？
【小结引入】的确，金属在我们身边无处不在，它在促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大的作用。这节课我们就来讨论它们的性质。
【板书】 第三章 金属及其化合物
金属的化学性质
【讨论】根据你的观察，金属有哪些物理共性？
【学生回答并板书】金属的物理共性:有金属光泽、有导电性、导热性、延展性。
【图片展示】金属元素在地壳中的含量图。
【讲述】地壳中含有丰富的金属元素，地壳中含量最多的是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。
【提问】地球上的绝大多数金属元素是以化合态还是以游离态存在于自然界的呢？为什么？
【解答】绝大多数金属的化学性质都比较活泼，因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。当然也有以游离态存在的金属（如Cu、Ag、Au、Pt等）。
【思考与交流】教材P38 思考与交流
金属有哪些共同的化学性质？
1．举例说明金属能发生哪些化学反应？
________________________________________________________________ ________________________________________________________________
2.下图3-2是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式,是离子反应的写出离子反应方程式。 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________
【提问】在刚才所展示的古代金属的图片中，同学们是否发现了有的金属保留得很完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？
【引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷地起作用。今天我们就重点来学习两种金属——钠、铝与氧气的反应。
【板书】一、金属与氧气的反应
【设问】刚才，我们已经回顾了一些金属与氧气的反应，那么，要使金属与氧气反应，是否一定要加热？
【板书】1.钠跟氧气的反应
【学生探究活动】探究实验（教材P39实验3－1）用镊子夹取存放在煤油中的金属钠,用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧在玻璃片上用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色、光泽、感受钠的硬度。
【注意事项】凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意乱扔。
【学生探究活动】探究实验（教材P39实验3－2）把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
【注意事项】
1、用镊子取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。
2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。
3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将洒精灯熄灭。
4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。
【板书】（1）钠的物理性质：
有银的色金属光泽的固体，能导电、导热，质软，熔点（97.81℃），沸点（882.9℃）都较低，密度比水小。
钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。
【板书】（2）钠与氧气反应
0 0 +1 -2
常温下：4 Na ＋ O2 ＝ 2 Na2 O （白色固体）
（还原剂） （氧化剂）
0 0 △ +1-1
加热时：2 Na ＋ O2 ＝＝ Na2 O2 （淡黄色固体）
（还原剂）（氧化剂）
【小结】钠是一种化学性质非常活泼的金属，在常温或加热条件下都能跟氧反应生成不同的产物，在自然界中只能以化合态存在。
【学生活动】阅读教材P40 科学视野,了解过氧化钠的特殊用途。
【小结】活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。
【过渡】下面我们来探究铝与氧气的反应
【板书】2、铝与氧气的反应
【板书】 4 Al + 3 O2 ＝＝ 2 Al2O3
【提问】要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？
【解答】1、可增大铝与空气（或火焰）的接触面，将铝粉撒到火焰上。
2、提高反应的温度，将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，即可观察到耀眼的白光。
【视频演示】铝粉在空气中的燃烧。
【阅读】资料卡片：铝的氧化膜
【小结】人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。
这也就体现了化学中的“结构决定性质，性质决定用途”这一结论。
【课堂练习】
1、下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A.钠燃烧时发出黄色的火焰
B.钠燃烧时生成氧化钠
C.钠有很强的还原性
D.钠原子的最外层只有一个电子
2、下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.在常温下，铝不能与氧气反应
C.铝是一种比较活泼的金属
D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
【课堂小结】请同学们发表见解：通过本节课的学习，你有什么收获？
【结束语】从生活走向化学，从化学走向社会，这是化学研究的最终目标。通过这节课的学习，同学们更能体会到：化学不但与我们的生活息息相关，更是人类进步的关键。希望同学们能够热爱化学，学习化学、应用化学来服务于人类和社会。
【布置作业】 1、整理完成学案。
2、课本P44-45习题1、5。
【拓展探究】
1、 试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
2、围绕本节知识,通过查阅资料和调查，写一篇关于金属的小论文。
【板书设计】
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第一课时）
金属的物理共性:有金属光泽、有导电性、导热性、延展性。
一、金属与氧气的反应
1、钠跟氧气的反应
（1）钠的物理性质
具有金属光泽，能导电，质软，熔点（97.81℃），沸点（882.9℃）都较低，密度比水小。
钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。
（2）钠与氧气的反应
0 0 +1 -2
常温下：4 Na ＋ O2 ＝ 2 Na2 O （白色固体）
（还原剂） （氧化剂）
0 0 △ +1 -1
加热时：2 Na ＋ O2 ＝ Na2 O2 （淡黄色固体）
（还原剂）（氧化剂）
△
2、铝与氧气的反应 4 Al + 3 O2 == 2 Al2O3