电离平衡题
1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
2-A. 在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 3和OH -
B.NaHCO 3溶液中：c(H)+c(H2CO 3)=c(OH)
-1C.10 mL0.10 mol·LCH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：
+--+c(Na) ＞c(CH3COO ) ＞c （OH ）＞c(H)
D. 中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同
2、向三份0.1mol ，L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2溶液（忽略溶液体积变化），
-则CH 3COO 浓度的变化依次为
A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小
C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大
3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
4、已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是
+---+A. c (OH)>c (HA)>c (HB)>c (H) B. c(OH)>c (A)>c (B)>c (H)
---+-+C. c(OH)>c (B)>c (A)>c (H) D. c(OH)>c (HB)>c (HA)>c (H)
5、下列叙述正确的是
2－+A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO4) ＞c(NH4)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH 分别为a 和a+1，则c1=10c2
C. pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 +-
c (OH -)
c (NH 3 H 2O ) 增大 D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
6、某酸性溶液中只有Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是
A ．该溶液由pH=3的CH 3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成
B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成
－＋－＋ C ．加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH3COO ) ＞c(Na) ＞c(OH) ＞c(H)
－＋＋ D ．加入适量氨水，c(CH3COO ) 一定大于c(Na) 、c(NH4) 之和
7、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：
++-- c (H) + c (M) == c (OH) + c (A)
B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：
c (NaOH)＜c (CH3COONa) ＜c (Na2CO 3)
C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：
c (CH3COO -) = c (CH3COOH) = c(Na＋)>c (OH-) == c (H+)
-1-+2-D ．0.1mol·L的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA) ＞c (H) ＞c (H2A) ＞c (A)
8、常温时，将V 1mL c 1mol ⋅L 的氨水滴加到V 2mL c 2mol ⋅L 的盐酸中，下列说法正确的是 -1-1＋－＋－
A ．若混合溶液中c (NH4) =c (Cl) ，则c 1V 1>c 2V 2
B ．若混合液中c (NH4) =c (Cl) ，则c 1V 1=c 2V 2 C ．若混合液中c (NH4) >c (Cl) ，则混合液的pH ＜7 D ．若V 1=V 2，且混合液的pH ＜7，则一定c 1
9、醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是
A.CH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：
B.0.1 mol / L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c (OH -) 减小
C.CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体．平衡逆向移动
D. 常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7
10、用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A 、 白醋中滴入石蕊试液呈红色
B 、 白醋加入豆浆中有沉淀产生
C 、 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D 、 pH 试纸显示白醋的pH 值为2-3
11、下列叙述正确的是 （ ）
A ．95 ℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性
B ．pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4
+ C ．体积相同、pH 相等的盐酸和硫酸溶液中，H 的物质的量相等
D ．常温时，pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH ＞7
12、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
－－＋A 1.0mol/L Na2CO 3溶液：c (OH) ＝c (HCO3) ＋c (H) ＋c (H2CO 3)
＋－B 1.0mol/LNH4Cl 溶液：c (NH4) ＝c (Cl)
C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c (Na＋) ＞c (CH3COO －) ＞c (H＋) ＞c (OH－)
＋－D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na) ＝c (NO3)
13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
＋A 相同浓度的两溶液中c(H) 相同
B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5
＋D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H) 均明显减小
－＋14、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO ＋H 要使溶液中
＋c(H)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是
A 加少量烧碱溶液 B 降低温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
15、下列叙述正确的是
A ． 95℃纯水的pH
B ． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C ． 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D ．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
＋－16、25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H + OH ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
－A ．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c （OH ）降低
＋B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ）增大，K w 不变
＋C ．向水中加人少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ）降低
D ．将水加热，K w 增大，pH 不变
17、在25℃时将pH ＝11 的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的
是
+－A ．c (Na)==c (CH3COO )+c (CH3COOH)
+－一B ．c (H)==c (CH3COO )+c (OH)
+－－+C ．c (Na) > c (CH3COO )>c (OH)>c(H)
－++－D ．c (CH3COO )>c (Na)>c (H)>c (OH)
18、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
c (H ) Ａ．加入CaCO 3固体，减小 c (HClO ) Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强
Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ）＝ｃ（Ｃｌ）＋ｃ（ＣｌＯ）
Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动
19、室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是
A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合
B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合
C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合
D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合
20、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ．
A ．0. 1 mol·L HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)
－12－＋2＋＋－B ．1L 0．l mol·LCuSO 4·(NH4) 2SO 4·6H2O 的溶液中：c(SO4)>c(NH4)>c(Cu)>c(H)>c(OH)
－1＋2－－C ．0. 1 mol·LNaHCO 3溶液中： c(H)+c(H2CO 3)= c(CO3)+c(OH)
＋－＋－D ．等物质的量的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>(OH)
－121、有① Na2CO 3溶液 ② CH3COONa 溶液 ③NaOH溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mo l·L，下列
说法正确的是
A ．3种溶液pH 的大小顺序是 ③＞②＞①
B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②
－1C ．若分别加入25mL0.1mol·L盐酸后，pH 最大的是①
D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
22、已知0.1mol/LNaHSO3溶液的pH
-2-A . c (Na )＝c (HSO 3)＋c (SO 3)＋c (H 2SO 3) ++－1－－＋＋－－-2-B . c (Na )＋c (H )＝c (HSO 3)＋c (SO 3)＋c (OH -) +--C . HSO 3的电离程度大于HSO 3的水解程度 -D . 存在的电离有：NaHSO 3＝Na ＋HSO 3，HSO 3
+
+-+2-＋H 。 SO 3H 2O H ＋OH -
23、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水 B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
C pH＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钡溶液 D pH＝4的盐酸和pH ＝l0的氨水
24、下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A 常温下，pH ＝7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
－＋＋－c(Cl) ＞c(NH4) ＞c(H) ＞c(OH)
B 将pH ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C 中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同
D 常温下，同浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3溶液相比，Na 2CO 3溶液为pH 大
25、叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
＋A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3) ＞c(H) ＞c(N3¯)＞c(OH¯)
B HN3与NH 3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
＋＋C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na) ＞c(N3¯)＞c(OH¯)＞c(H)
D N3¯与CO 2含相等电子数
26、某一元酸（HA ）溶液，加入一种强碱（MOH ）溶液，反应后溶液呈中性。下列判断正确的是
A 所用的酸过量 B 生成的盐不水解
-+C 酸与碱等物质的量混合 D 反应后溶液中[A]=[M]
27、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH ＝3的下列溶液各100mL 。需NaOH 溶液体积最大的是
A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
－1－+－828、常温下，0.1 mol·L某一元酸(HA)溶液中c (OH)/c (H) ＝1×10，下列叙述正确的是
+－10－1A ．该溶液中水电离出的c (H) ＝1×10 mol·L
+－－1B ．该溶液中c (H) ＋c (A) ＋c (HA)＝0.1 mol·L
－1 －+－+C ．该溶液与0.05 mol·LNaOH 溶液等体积混合后：c (A) ＞c (Na) ＞c (OH) ＞c (H)
D ．向该溶液中加入一定量NaA 晶体或加水稀释，溶液中c (OH) 均增大
29、下列比较中，正确的是 （ ）
A ．常温下，同浓度的一元酸HA 比HB 易电离，则相同浓度的NaA 溶液比NaB 溶液的pH 大
B ．0.2 mol/LNH 4NO 3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：
c (NH4＋) > c (NO3- ) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)
C ．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：
c (Na+) ＋ c (H+) ＝ c (CH3COO -) ＋ c (OH-) ＋ c (CH3COOH)
D ．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4) 2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH 4，
＋其中c (NH4) 由大到小的顺序是：①>②>④>③
30、室温下，一元酸HA 溶液与一元碱BOH 溶液等体积混合，下列有关判断正确的是
A ．若混合后所得溶液呈中性，则HA 肯定是强酸、BOH 肯定是强碱
B ．若混合前酸、碱pH 之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH 肯定是弱碱
C ．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA 肯定是弱酸
+-+－D ．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足 c(B) ＞c(A) ＞c(H) ＞c(OH)
31、下列表述正确的是 （ ）
+－ A．NaHCO 3溶液中：c (H) + c (H2CO 3) ＝ c (OH)
B．中和等体积、等pH 相同的盐酸和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同
C．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液以任意比混合后，所得溶液中：
++－－ c (H) + c (M) ＝ c (OH) + c (A)
＋－12 +2+－－D ．在水电离出的H 浓度为1×10mol/L的溶液中，K 、Mg 、NO 3、I 一定能大量共存
32、下列说法正确的是 （ ）
A ．t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性
B ．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C ．常温下，将pH=11的NaOH 溶液和pH=3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，溶液pH
D ．常温下，物质的量浓度和体积相同的K 2CO 3、K 2SO 4、HC1溶液混合后，溶液的pH
A ．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7
＋2－－ B ．碳酸钠溶液中：2c (Na) ＝c (CO3) ＋c (HCO3) ＋c (H2CO 3)
-1 C ．将0.1 mol·L的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7
D ．pH 相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
c (CH3COONa) ＞c (Na2CO 3) ＞c (C6H 5ONa ) ＞c (NaOH )
－1－134、室温下，取0.3 mol·LHY 溶液与0.3 mol·LNaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的
变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是
－－9－1A ．混合溶液中由水电离出的c (OH) ＝10 mol·L
－+－+ B ．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y)> c(Na) > c(OH)>c (H)
+¯－1C ．c (Na) ＝c (Y) ＋c (HY) ＝0.3 mol·L
－+－9－1 D．c (OH) －c (HY)＝c (H) ＝1×10mol·L
－1－135、室温下有下列四种溶液：①0.1 mol·L氨水 ②0.1 mol·L NH4Cl 溶液 ③含有
－1－1－10.1 mol·L盐酸和0.1 mol·L NH 4Cl 的混合溶液 ④含有0.1 mol·L NaOH 溶液和0.1 mol·L－1＋氨水等体积混合的溶液，四种溶液中c （NH 4）由小到大排列正确的是
A ．②③④① B ．④①②③ C ．①④②③ D ．③②①④
二 盐类水解
．指出下列溶液的酸碱性，并写出有关盐水解的离子方程式。
（1）Na 2SO 4溶液： （2）NH4Cl 溶液： （3）FeCl3溶液：
（4）AlCl 3溶液： （5）Na 2CO 3溶液： （6）NaHCO 3溶液：
（7）NaHSO 4溶液： （8）Cu(NO3)2溶液：
1．下列说法中正确的是（ ）。
A ．Na 2CO 3水解的主要产物有CO 2 －
B ．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解
C ．盐的水解可视为中和反应的逆反应
D ．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ）。
A ．CaCl 2 B．CH 3COONa C．NH 3 D．K 2S
8．下列说法正确的是（ ）。
A ．水解反应是吸热反应B ．升高温度可以抑制盐类的水解
C ．正盐水溶液pH 均为7D ．硫酸钠水溶液pH 小于7
10．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H 2SO 4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）。
A ．防止硫酸铁水解 B ．抑制硫酸铁水解
C ．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度
12．下列各组物质等物质的量混合, 所形成的溶液pH 大于7的是（ ）。
A ．BaCl 2、NaNO 3、NH 4Cl B．K 2C03、HCl 、CaCl 2
C ．Na 2C03、HNO 3、HCl D．K 2S 、KCl 、HCl
15．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（ ）。
A ．NH 3+H2O
C ．Al +3H2O 3+NH 4+OH B．NH 4+H2O Al(OH)3+3H D．AlO +2H2O +2-+-+NH 3·H 2O+H Al(OH)3+OH -+
16．下列水解离子方程式正确的是（ ）。
A ．Fe +3H2O
C ．CO 3+2H2O 2-3+Fe(OH)3+3H B．Br +H2O H 2CO 3+2OH D．NH 4+2H2O -++-HBr+OH NH 3·H 2O+H3O +-
18．物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ 溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的是（ ）。
A ．HZ 、HY 、HX B．HX 、HZ 、HY
C ．HX 、HY 、HZ D．HY 、HZ 、HX
19．将相同物质的量浓度的某弱酸HX 溶液与NaX 溶液等体积混合，测得混合后溶液中[Na+]>[X-],则下列关系错误是（ ）。
A ．[OH]
C ．[X]+[HX]=2[Na] D．[HX]+[H]=[Na]+[OH]
1. 草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol ·L KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K)+c(H)=c(HC2O 4)+c(OH)+c(C2O 4)
B ．c(HC2O 4)+c(C2O 4)=0.1 mol·L
C．c(C2O 4)>c(H2C 2O 4)
D ．c(K)=c(H2C 2O 4)+c(HC2O 4)+c(C2O 4)
3. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 10mL 0. 1mol /L 氨水与10mL 0. 1mol /L 盐酸混合， +-2—2—-2--1++——2--1 -+++--+-
+c (Cl -) >c (NH 4) >c (OH -) >c (H +)
B. 10mL 0. 1mol /L NH 4Cl 溶液与5mL 0. 2mol /L NaOH 溶液混合，
c (Na +) =c (Cl -) >c (OH -) >c (H +)
C. 10mL 0. 1mol /LCH 3COOH 溶液与5mL 0. 2mol /LNaOH 溶液混合，
c (Na +) =c (CH 3COO -) >c (OH -) >c (H +)
D. 10mL 0. 5mol /LCH 3COONa 溶液与6mL 1mol /L 盐酸混合，
c (Cl ) >c (Na ) >c (OH ) >c (H )
4．关于小苏打水溶液的表述正确的是 -+-+
A ． c (Na+) = c (HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO 3)
B ．c (Na) + c(H)= c (HCO3)+ c(CO3)+ c(OH)
C ．HCO 3的电离程度大于HCO 3的水解程度
D ．存在的电离有：NaHCO 3 == Na + HCO3，HCO 3
H 2O H + OH +—+——
——++—2—— H + CO3， +2—
5．常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是 ．．．
A ．pH ＞ 7，且c (OH) ＞ c (Na) ＞ c (H) ＞ c (CH3COO )
B ．pH ＞ 7，且c (Na) + c (H) = c (OH) + c (CH3COO )
C ．pH ＜ 7，且c (CH3COO ) ＞c (H) ＞ c (Na) ＞ c (OH)
D ．pH ＝ 7，且c (CH3COO ) ＞ c (Na) ＞ c (H) = c (OH)
6、叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A 、HN 3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H)>c(N3¯)>c(OH¯)
B 、HN 3与NH 3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C 、NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H)
D 、N 3¯与CO 2含相等电子数
7、欲使0.1mol/L的NaHCO 3溶液中c(H) 、c(CO3¯) 、c(HCO3¯) 都减少，其方法是
A 、通入二氧化碳气体 +2+++—++——++—++———++—
B 、加入氢氧化钠固体
C 、通入氯化氢气体
D 、加入饱和石灰水溶液
8. 下列叙述正确的是
A ．0.1mol ·L 氨水中，c (OH)=c (NH4)
B ．10 mL 0.02mol·L HCl 溶液与10 mL 0.02mol·L Ba(OH)2溶液充分混合, 若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C ．在0.1mol ·L CH 3COONa 溶液中，c (OH)=c (CH3COOH) ＋c (H)
D ．0.1mol ·L 某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c (Na)=2c (A) ＋c (HA) ＋c (H2A)
9. 25℃时，将稀氨水逐滴加人到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的
A.c（NH 4）＝c （SO44）
C.c（NH 4）＜c(S04） +2-+2一－1+2--－1-+－1－1－1-+B.c （NH 4）＞c （SO 4） D.c(OH）＋c(SO4）=c（H ）＋c(NH4） —2-+++2一
11．在25℃时将pH ＝11 的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的
是
A ．c (Na)==c (CH3COO )+c (CH3COOH)
B ．c (H)==c (CH3COO )+c (OH)
C ．c (Na) > c (CH3COO )>c (OH)>c(H)
D ．c (CH3COO )>c (Na)>c (H)>c (OH)
12．有 ① Na2CO 3溶液 ② CH3COONa 溶液 ③ NaOH溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L，下列说法正确的是
A ．3种溶液pH 的大小顺序是 ③＞②＞①
B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②
C ．若分别加入25mL0.1mol·L盐酸后，pH 最大的是①
D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
13．向0.1mol ·L NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是
A ．Na 、CO 2 +-1－1－1－++－+－－++－一+－（ - 2-B ．Na 、HCO 3+- C ．HCO 3、CO 2 -2-D ．Na 、OH +
14．(下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ．
A．0. 1 mol·L HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H) －1－－＋
B．1 L 0．l mol·L CuSO 4·(NH4) 2SO 4·6H 2O 的溶液中：
c(SO4)>c(NH4))>c(Cu)>c(H)>c(OH) C．0. 1 mol·L NaHCO 3溶液中： c(Na)+c(H
＋2－＋2＋＋－－1＋－1)+c(H2CO 3)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH) －2－－
D．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：
c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>(OH)
15. 某酸性溶液中只有Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确
A ．该溶液由pH=3的CH 3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成 ＋－＋－＋－＋－
B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成
C ．加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH3COO ) ＞c(Na) ＞c(OH) ＞c(H)
D ．加入适量氨水，c(CH3COO ) 一定大于c(Na) 、c(NH4) 之和 －＋＋－＋－＋
16、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A.在NaHCO 3溶液中加入与其等
2-物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 3和OH -
B.NaHCO 3溶液中：e(H)+e(H2CO 3)=c(OH)
C.10 mL0.10 mol ·L CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na) ＞c(CH3COO ) ＞c （OH ）＞c(H)
D. 中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同
18．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H) ＝1.0×10mol·L，该溶液可能是
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A ．①④ B ．①② C．②③ D．③④
＋－＋－＋-13－1+--+-1+-19．某酸性溶液中只有Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确
A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成
B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成
C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH3COO ) ＞c(Na) ＞c(OH) ＞c(H)
D ．加入适量氨水，c(CH3COO ) 一定大于c(Na) 、c(NH4) 之和
20．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的
2-A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 3和OH -－＋＋－＋－＋
B ．NaHCO 3溶液中：e(H)+e(H2CO 3)=c(OH)
C ．10 mL0.10 mol ·L CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的-1+-
顺序是：c(Na) ＞c(CH3COO ) ＞c （OH ）＞c(H)
D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同
21．向三份0.1mol ，L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2因体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO 浓度的变化依次为（ ）
A ．减小、增大、减小
C ．减小、增大、增大 B ．增大、减小、减小 D ．增大、减小、增大 -+--+
22．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 的变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol ·L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是
( )
A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
23．取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( )
A ．0. 01mol·L B ．0.017mol·L C ．0. 05mol·L
26．下列叙述正确的是( )
A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，c(SO4) ＞c(NH4)
B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 的别为a 和a ＋1，则c 1＝10c 2
C ．pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D ．向0.1mol ·L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O) 增大
28．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ，原因
是 ；
若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是 ，原因是 。
－1－2－＋－1－1－1－1D ．0.50mol·L －1
电离平衡题
1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
2-A. 在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 3和OH -
B.NaHCO 3溶液中：c(H)+c(H2CO 3)=c(OH)
-1C.10 mL0.10 mol·LCH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：
+--+c(Na) ＞c(CH3COO ) ＞c （OH ）＞c(H)
D. 中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同
2、向三份0.1mol ，L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2溶液（忽略溶液体积变化），
-则CH 3COO 浓度的变化依次为
A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小
C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大
3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
4、已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是
+---+A. c (OH)>c (HA)>c (HB)>c (H) B. c(OH)>c (A)>c (B)>c (H)
---+-+C. c(OH)>c (B)>c (A)>c (H) D. c(OH)>c (HB)>c (HA)>c (H)
5、下列叙述正确的是
2－+A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO4) ＞c(NH4)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH 分别为a 和a+1，则c1=10c2
C. pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 +-
c (OH -)
c (NH 3 H 2O ) 增大 D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
6、某酸性溶液中只有Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是
A ．该溶液由pH=3的CH 3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成
B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成
－＋－＋ C ．加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH3COO ) ＞c(Na) ＞c(OH) ＞c(H)
－＋＋ D ．加入适量氨水，c(CH3COO ) 一定大于c(Na) 、c(NH4) 之和
7、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：
++-- c (H) + c (M) == c (OH) + c (A)
B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：
c (NaOH)＜c (CH3COONa) ＜c (Na2CO 3)
C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：
c (CH3COO -) = c (CH3COOH) = c(Na＋)>c (OH-) == c (H+)
-1-+2-D ．0.1mol·L的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA) ＞c (H) ＞c (H2A) ＞c (A)
8、常温时，将V 1mL c 1mol ⋅L 的氨水滴加到V 2mL c 2mol ⋅L 的盐酸中，下列说法正确的是 -1-1＋－＋－
A ．若混合溶液中c (NH4) =c (Cl) ，则c 1V 1>c 2V 2
B ．若混合液中c (NH4) =c (Cl) ，则c 1V 1=c 2V 2 C ．若混合液中c (NH4) >c (Cl) ，则混合液的pH ＜7 D ．若V 1=V 2，且混合液的pH ＜7，则一定c 1
9、醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是
A.CH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：
B.0.1 mol / L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c (OH -) 减小
C.CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体．平衡逆向移动
D. 常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7
10、用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A 、 白醋中滴入石蕊试液呈红色
B 、 白醋加入豆浆中有沉淀产生
C 、 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D 、 pH 试纸显示白醋的pH 值为2-3
11、下列叙述正确的是 （ ）
A ．95 ℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性
B ．pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4
+ C ．体积相同、pH 相等的盐酸和硫酸溶液中，H 的物质的量相等
D ．常温时，pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH ＞7
12、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
－－＋A 1.0mol/L Na2CO 3溶液：c (OH) ＝c (HCO3) ＋c (H) ＋c (H2CO 3)
＋－B 1.0mol/LNH4Cl 溶液：c (NH4) ＝c (Cl)
C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c (Na＋) ＞c (CH3COO －) ＞c (H＋) ＞c (OH－)
＋－D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na) ＝c (NO3)
13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
＋A 相同浓度的两溶液中c(H) 相同
B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5
＋D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H) 均明显减小
－＋14、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO ＋H 要使溶液中
＋c(H)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是
A 加少量烧碱溶液 B 降低温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
15、下列叙述正确的是
A ． 95℃纯水的pH
B ． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C ． 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D ．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
＋－16、25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H + OH ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
－A ．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c （OH ）降低
＋B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ）增大，K w 不变
＋C ．向水中加人少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ）降低
D ．将水加热，K w 增大，pH 不变
17、在25℃时将pH ＝11 的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的
是
+－A ．c (Na)==c (CH3COO )+c (CH3COOH)
+－一B ．c (H)==c (CH3COO )+c (OH)
+－－+C ．c (Na) > c (CH3COO )>c (OH)>c(H)
－++－D ．c (CH3COO )>c (Na)>c (H)>c (OH)
18、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
c (H ) Ａ．加入CaCO 3固体，减小 c (HClO ) Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强
Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ）＝ｃ（Ｃｌ）＋ｃ（ＣｌＯ）
Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动
19、室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是
A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合
B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合
C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合
D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合
20、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ．
A ．0. 1 mol·L HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)
－12－＋2＋＋－B ．1L 0．l mol·LCuSO 4·(NH4) 2SO 4·6H2O 的溶液中：c(SO4)>c(NH4)>c(Cu)>c(H)>c(OH)
－1＋2－－C ．0. 1 mol·LNaHCO 3溶液中： c(H)+c(H2CO 3)= c(CO3)+c(OH)
＋－＋－D ．等物质的量的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>(OH)
－121、有① Na2CO 3溶液 ② CH3COONa 溶液 ③NaOH溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mo l·L，下列
说法正确的是
A ．3种溶液pH 的大小顺序是 ③＞②＞①
B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②
－1C ．若分别加入25mL0.1mol·L盐酸后，pH 最大的是①
D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
22、已知0.1mol/LNaHSO3溶液的pH
-2-A . c (Na )＝c (HSO 3)＋c (SO 3)＋c (H 2SO 3) ++－1－－＋＋－－-2-B . c (Na )＋c (H )＝c (HSO 3)＋c (SO 3)＋c (OH -) +--C . HSO 3的电离程度大于HSO 3的水解程度 -D . 存在的电离有：NaHSO 3＝Na ＋HSO 3，HSO 3
+
+-+2-＋H 。 SO 3H 2O H ＋OH -
23、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水 B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
C pH＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钡溶液 D pH＝4的盐酸和pH ＝l0的氨水
24、下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A 常温下，pH ＝7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
－＋＋－c(Cl) ＞c(NH4) ＞c(H) ＞c(OH)
B 将pH ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C 中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同
D 常温下，同浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3溶液相比，Na 2CO 3溶液为pH 大
25、叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
＋A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3) ＞c(H) ＞c(N3¯)＞c(OH¯)
B HN3与NH 3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
＋＋C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na) ＞c(N3¯)＞c(OH¯)＞c(H)
D N3¯与CO 2含相等电子数
26、某一元酸（HA ）溶液，加入一种强碱（MOH ）溶液，反应后溶液呈中性。下列判断正确的是
A 所用的酸过量 B 生成的盐不水解
-+C 酸与碱等物质的量混合 D 反应后溶液中[A]=[M]
27、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH ＝3的下列溶液各100mL 。需NaOH 溶液体积最大的是
A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
－1－+－828、常温下，0.1 mol·L某一元酸(HA)溶液中c (OH)/c (H) ＝1×10，下列叙述正确的是
+－10－1A ．该溶液中水电离出的c (H) ＝1×10 mol·L
+－－1B ．该溶液中c (H) ＋c (A) ＋c (HA)＝0.1 mol·L
－1 －+－+C ．该溶液与0.05 mol·LNaOH 溶液等体积混合后：c (A) ＞c (Na) ＞c (OH) ＞c (H)
D ．向该溶液中加入一定量NaA 晶体或加水稀释，溶液中c (OH) 均增大
29、下列比较中，正确的是 （ ）
A ．常温下，同浓度的一元酸HA 比HB 易电离，则相同浓度的NaA 溶液比NaB 溶液的pH 大
B ．0.2 mol/LNH 4NO 3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：
c (NH4＋) > c (NO3- ) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)
C ．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：
c (Na+) ＋ c (H+) ＝ c (CH3COO -) ＋ c (OH-) ＋ c (CH3COOH)
D ．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4) 2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH 4，
＋其中c (NH4) 由大到小的顺序是：①>②>④>③
30、室温下，一元酸HA 溶液与一元碱BOH 溶液等体积混合，下列有关判断正确的是
A ．若混合后所得溶液呈中性，则HA 肯定是强酸、BOH 肯定是强碱
B ．若混合前酸、碱pH 之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH 肯定是弱碱
C ．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA 肯定是弱酸
+-+－D ．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足 c(B) ＞c(A) ＞c(H) ＞c(OH)
31、下列表述正确的是 （ ）
+－ A．NaHCO 3溶液中：c (H) + c (H2CO 3) ＝ c (OH)
B．中和等体积、等pH 相同的盐酸和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同
C．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液以任意比混合后，所得溶液中：
++－－ c (H) + c (M) ＝ c (OH) + c (A)
＋－12 +2+－－D ．在水电离出的H 浓度为1×10mol/L的溶液中，K 、Mg 、NO 3、I 一定能大量共存
32、下列说法正确的是 （ ）
A ．t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性
B ．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C ．常温下，将pH=11的NaOH 溶液和pH=3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，溶液pH
D ．常温下，物质的量浓度和体积相同的K 2CO 3、K 2SO 4、HC1溶液混合后，溶液的pH
A ．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7
＋2－－ B ．碳酸钠溶液中：2c (Na) ＝c (CO3) ＋c (HCO3) ＋c (H2CO 3)
-1 C ．将0.1 mol·L的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7
D ．pH 相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
c (CH3COONa) ＞c (Na2CO 3) ＞c (C6H 5ONa ) ＞c (NaOH )
－1－134、室温下，取0.3 mol·LHY 溶液与0.3 mol·LNaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的
变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是
－－9－1A ．混合溶液中由水电离出的c (OH) ＝10 mol·L
－+－+ B ．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y)> c(Na) > c(OH)>c (H)
+¯－1C ．c (Na) ＝c (Y) ＋c (HY) ＝0.3 mol·L
－+－9－1 D．c (OH) －c (HY)＝c (H) ＝1×10mol·L
－1－135、室温下有下列四种溶液：①0.1 mol·L氨水 ②0.1 mol·L NH4Cl 溶液 ③含有
－1－1－10.1 mol·L盐酸和0.1 mol·L NH 4Cl 的混合溶液 ④含有0.1 mol·L NaOH 溶液和0.1 mol·L－1＋氨水等体积混合的溶液，四种溶液中c （NH 4）由小到大排列正确的是
A ．②③④① B ．④①②③ C ．①④②③ D ．③②①④
二 盐类水解
．指出下列溶液的酸碱性，并写出有关盐水解的离子方程式。
（1）Na 2SO 4溶液： （2）NH4Cl 溶液： （3）FeCl3溶液：
（4）AlCl 3溶液： （5）Na 2CO 3溶液： （6）NaHCO 3溶液：
（7）NaHSO 4溶液： （8）Cu(NO3)2溶液：
1．下列说法中正确的是（ ）。
A ．Na 2CO 3水解的主要产物有CO 2 －
B ．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解
C ．盐的水解可视为中和反应的逆反应
D ．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ）。
A ．CaCl 2 B．CH 3COONa C．NH 3 D．K 2S
8．下列说法正确的是（ ）。
A ．水解反应是吸热反应B ．升高温度可以抑制盐类的水解
C ．正盐水溶液pH 均为7D ．硫酸钠水溶液pH 小于7
10．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H 2SO 4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）。
A ．防止硫酸铁水解 B ．抑制硫酸铁水解
C ．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度
12．下列各组物质等物质的量混合, 所形成的溶液pH 大于7的是（ ）。
A ．BaCl 2、NaNO 3、NH 4Cl B．K 2C03、HCl 、CaCl 2
C ．Na 2C03、HNO 3、HCl D．K 2S 、KCl 、HCl
15．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（ ）。
A ．NH 3+H2O
C ．Al +3H2O 3+NH 4+OH B．NH 4+H2O Al(OH)3+3H D．AlO +2H2O +2-+-+NH 3·H 2O+H Al(OH)3+OH -+
16．下列水解离子方程式正确的是（ ）。
A ．Fe +3H2O
C ．CO 3+2H2O 2-3+Fe(OH)3+3H B．Br +H2O H 2CO 3+2OH D．NH 4+2H2O -++-HBr+OH NH 3·H 2O+H3O +-
18．物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ 溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的是（ ）。
A ．HZ 、HY 、HX B．HX 、HZ 、HY
C ．HX 、HY 、HZ D．HY 、HZ 、HX
19．将相同物质的量浓度的某弱酸HX 溶液与NaX 溶液等体积混合，测得混合后溶液中[Na+]>[X-],则下列关系错误是（ ）。
A ．[OH]
C ．[X]+[HX]=2[Na] D．[HX]+[H]=[Na]+[OH]
1. 草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol ·L KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K)+c(H)=c(HC2O 4)+c(OH)+c(C2O 4)
B ．c(HC2O 4)+c(C2O 4)=0.1 mol·L
C．c(C2O 4)>c(H2C 2O 4)
D ．c(K)=c(H2C 2O 4)+c(HC2O 4)+c(C2O 4)
3. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 10mL 0. 1mol /L 氨水与10mL 0. 1mol /L 盐酸混合， +-2—2—-2--1++——2--1 -+++--+-
+c (Cl -) >c (NH 4) >c (OH -) >c (H +)
B. 10mL 0. 1mol /L NH 4Cl 溶液与5mL 0. 2mol /L NaOH 溶液混合，
c (Na +) =c (Cl -) >c (OH -) >c (H +)
C. 10mL 0. 1mol /LCH 3COOH 溶液与5mL 0. 2mol /LNaOH 溶液混合，
c (Na +) =c (CH 3COO -) >c (OH -) >c (H +)
D. 10mL 0. 5mol /LCH 3COONa 溶液与6mL 1mol /L 盐酸混合，
c (Cl ) >c (Na ) >c (OH ) >c (H )
4．关于小苏打水溶液的表述正确的是 -+-+
A ． c (Na+) = c (HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO 3)
B ．c (Na) + c(H)= c (HCO3)+ c(CO3)+ c(OH)
C ．HCO 3的电离程度大于HCO 3的水解程度
D ．存在的电离有：NaHCO 3 == Na + HCO3，HCO 3
H 2O H + OH +—+——
——++—2—— H + CO3， +2—
5．常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是 ．．．
A ．pH ＞ 7，且c (OH) ＞ c (Na) ＞ c (H) ＞ c (CH3COO )
B ．pH ＞ 7，且c (Na) + c (H) = c (OH) + c (CH3COO )
C ．pH ＜ 7，且c (CH3COO ) ＞c (H) ＞ c (Na) ＞ c (OH)
D ．pH ＝ 7，且c (CH3COO ) ＞ c (Na) ＞ c (H) = c (OH)
6、叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A 、HN 3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H)>c(N3¯)>c(OH¯)
B 、HN 3与NH 3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C 、NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H)
D 、N 3¯与CO 2含相等电子数
7、欲使0.1mol/L的NaHCO 3溶液中c(H) 、c(CO3¯) 、c(HCO3¯) 都减少，其方法是
A 、通入二氧化碳气体 +2+++—++——++—++———++—
B 、加入氢氧化钠固体
C 、通入氯化氢气体
D 、加入饱和石灰水溶液
8. 下列叙述正确的是
A ．0.1mol ·L 氨水中，c (OH)=c (NH4)
B ．10 mL 0.02mol·L HCl 溶液与10 mL 0.02mol·L Ba(OH)2溶液充分混合, 若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C ．在0.1mol ·L CH 3COONa 溶液中，c (OH)=c (CH3COOH) ＋c (H)
D ．0.1mol ·L 某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c (Na)=2c (A) ＋c (HA) ＋c (H2A)
9. 25℃时，将稀氨水逐滴加人到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的
A.c（NH 4）＝c （SO44）
C.c（NH 4）＜c(S04） +2-+2一－1+2--－1-+－1－1－1-+B.c （NH 4）＞c （SO 4） D.c(OH）＋c(SO4）=c（H ）＋c(NH4） —2-+++2一
11．在25℃时将pH ＝11 的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的
是
A ．c (Na)==c (CH3COO )+c (CH3COOH)
B ．c (H)==c (CH3COO )+c (OH)
C ．c (Na) > c (CH3COO )>c (OH)>c(H)
D ．c (CH3COO )>c (Na)>c (H)>c (OH)
12．有 ① Na2CO 3溶液 ② CH3COONa 溶液 ③ NaOH溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L，下列说法正确的是
A ．3种溶液pH 的大小顺序是 ③＞②＞①
B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②
C ．若分别加入25mL0.1mol·L盐酸后，pH 最大的是①
D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
13．向0.1mol ·L NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是
A ．Na 、CO 2 +-1－1－1－++－+－－++－一+－（ - 2-B ．Na 、HCO 3+- C ．HCO 3、CO 2 -2-D ．Na 、OH +
14．(下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ．
A．0. 1 mol·L HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H) －1－－＋
B．1 L 0．l mol·L CuSO 4·(NH4) 2SO 4·6H 2O 的溶液中：
c(SO4)>c(NH4))>c(Cu)>c(H)>c(OH) C．0. 1 mol·L NaHCO 3溶液中： c(Na)+c(H
＋2－＋2＋＋－－1＋－1)+c(H2CO 3)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH) －2－－
D．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：
c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>(OH)
15. 某酸性溶液中只有Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确
A ．该溶液由pH=3的CH 3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成 ＋－＋－＋－＋－
B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成
C ．加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH3COO ) ＞c(Na) ＞c(OH) ＞c(H)
D ．加入适量氨水，c(CH3COO ) 一定大于c(Na) 、c(NH4) 之和 －＋＋－＋－＋
16、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A.在NaHCO 3溶液中加入与其等
2-物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 3和OH -
B.NaHCO 3溶液中：e(H)+e(H2CO 3)=c(OH)
C.10 mL0.10 mol ·L CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na) ＞c(CH3COO ) ＞c （OH ）＞c(H)
D. 中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同
18．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H) ＝1.0×10mol·L，该溶液可能是
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A ．①④ B ．①② C．②③ D．③④
＋－＋－＋-13－1+--+-1+-19．某酸性溶液中只有Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确
A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成
B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成
C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH3COO ) ＞c(Na) ＞c(OH) ＞c(H)
D ．加入适量氨水，c(CH3COO ) 一定大于c(Na) 、c(NH4) 之和
20．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的
2-A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 3和OH -－＋＋－＋－＋
B ．NaHCO 3溶液中：e(H)+e(H2CO 3)=c(OH)
C ．10 mL0.10 mol ·L CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的-1+-
顺序是：c(Na) ＞c(CH3COO ) ＞c （OH ）＞c(H)
D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同
21．向三份0.1mol ，L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2因体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO 浓度的变化依次为（ ）
A ．减小、增大、减小
C ．减小、增大、增大 B ．增大、减小、减小 D ．增大、减小、增大 -+--+
22．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 的变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol ·L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是
( )
A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
23．取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( )
A ．0. 01mol·L B ．0.017mol·L C ．0. 05mol·L
26．下列叙述正确的是( )
A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，c(SO4) ＞c(NH4)
B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 的别为a 和a ＋1，则c 1＝10c 2
C ．pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D ．向0.1mol ·L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O) 增大
28．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ，原因
是 ；
若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是 ，原因是 。
－1－2－＋－1－1－1－1D ．0.50mol·L －1