第四节1《沉淀溶解平衡》
一、选择题
1. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2
(s) Ca(OH)2
(aq) 正确的是
A ．n(Ca2+) 增大 B ．c(Ca2+) 不变 C ．n(OH-) 增大 D ．c(OH-) 减小
2. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na 2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．
A ．AgCl=AgI=Ag2S B ．AgClAgI> Ag2S D ．AgI>AgCI> Ag2S
3. 工业废水中常含有Cu 2+、Cd 2+、Pb 2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS 、MnS ，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS 、MnS 具有的相关性质是
A ．在水中的溶解能力大于 CuS 、CdS 、PbS B ．在水中的溶解能力小于CuS 、CdS 、PbS C ．在水中的溶解能力与CuS 、CdS 、PbS 相同 D ．二者均具有较强的吸附性
4. 非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基) 与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是． A ．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成 B ．不食用含钙的食品
C ．适量服用低维生素E 、低维生素C 等抗氧化自由基可防治胆结石 D ．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀 5. CaCO3在下列液体中溶解度最大的是
A ．H 2O B ．Na 2CO 3溶液 C ．CaCl 2溶液 D ．乙醇 6. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是
A ．AgCl 的溶解度增大 B ．AgCl 的溶解度、K sp 均不变 C ．K sp (AgCl)增大 D ．AgCl 的溶解度、K sp 均增大
7. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol ／L ，溶度积常数Ksp(CaF2) ＝1.46×10-10mol 3
／L 3。现向1L 0.2mol／LHF 溶液中加入1L 0.2mol／LCaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是
A ．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH ＝1 B ．Ksp(CaF2) 随温度和浓度的变化而变化
Ca 2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法
C ．该体系中，Ksp(CaF2) ＝
1
Ka (HF )
D ．该体系中有CaF 2沉淀产生 8. 已知Ksp(AgCl )=1.8×10误的是
A ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgI
B ．两种不溶物的Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgI
1
×101.8
－10
，Ksp(AgI)＝1.0×10
－16
。下列关于不溶物之间转化的说法中错
D ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于
－11
mol·L
－1
－10
－2
－12
9. 在已知AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10mol 和2.0×10
．
mol 3·L 3。若用难溶
－
盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是
A ．AgCl 和Ag 2CrO 4的溶解度相等 B ．AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4
C ．两者类型不同，不能直接由Ksp 的大小来判断其溶解能力的大小 D ．都是难溶盐，溶解度无意义
10. 当固体AgCl 放在较浓的KI 溶液中振荡时，部分AgCl 转化为AgI ，其原因是． A ．AgI 比AgCl 稳定
－
－
B ．氯的非金属性比碘强
C ．I 的还原性比Cl 强 D ．AgI 的溶解度比AgCl 小
11. 25℃时，K aHF =3. 6⨯10-4mol ⋅L -1, K sp (CaF 2) =1. 46⨯10-10mol 3⋅L -3. 现向1L 0.2mol·L
－1
HF 溶液中加入1L 0.2mol·L 1CaCl 2y 溶液，则下列说法中，正确的是
－
－
A ．25℃时，0.1mol·L 1HF 溶液中pH=1 B ．K sp （CaF 2）随温度和浓度的变化而变化
C ．该体系中没有沉淀产生 D ．该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀 12. 在2mL 物质的量浓度相等的NaCl 和NaI 溶液中滴入几滴AgNO 3溶液，发生的反应为． A ．只有AgCl 沉淀生成 B ．只有AgI 沉淀生成
C ．生成等物质的量的AgCl 和AgI 沉淀 D ．两种沉淀都有，但以AgI 为主
13. 铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散
于铝矿，如Al 2O 3中。用NaOH 溶液处理铝矿（Al 2O 3）时，生成NaAlO 2、NaGaO 2；而后通入适量CO 2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO 2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 A. 镓酸酸性强于铝酸 B. 铝酸酸性强于镓酸 C. 镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物
14. 下列有关离子反尖的叙述不正确的是
Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一 Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行 Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零
Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小
15. 在产生了AgCl 沉淀的试管中, 加入KI 溶液, 白色沉淀变为黄色. 下列说法正确的是 A. 该实验说明I -还原性比Cl -强 B. 该实验说明I -还原性比Cl -弱
C. 该实验说明AgI 溶解度比AgCl 小 D. KI的加入对AgCl 的溶解平衡没有影响 16. 已知25℃时，AgI 饱和溶液中c (Ag) 为1.22×10—8mol/L，AgCl 的饱和溶液中c (Ag)
＋
＋
为1.25×10—5mol/L。若在5mL 含有KCl 和KI 各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 A ．c (K) ＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag) ＞c (I—)
＋
＋
B ．c (K) ＞c (NO3—) ＞c (Ag) ＞c (Cl—) ＞c (I—)
＋
＋
C ．c (NO3—) ＞c (K) ＞c (Ag) ＞c (Cl—) ＞c (I—)
＋
＋
D ．c (K) ＞c (NO3—) ＞c (Ag) = c (Cl—) ＋ c (I—)
＋
＋
17. 常温下，AgCl 、AgBr 、AgI 的溶度积常数（Ksp ）依次为1.8×10-10mol 2·L -2、5.0×10-13mol 2·L -2、
8.3×10-17mol 2·L -2。下列有关说法错误的是
A ．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B ．在AgCl 饱和液中加入足量浓NaBr 溶液有AgBr 沉淀生成 C ．在AgBr 饱和溶液中加入足量浓NaCl 溶液不可能有AgCl 沉淀生成 D ．在AgI 饱和液中加入NaI 固体有AgI 沉淀析出
下列说法不正确的是（ ） ．．．
A ．五种物质在25℃时溶解度（mol·L -1）最大的是Ag 2SO 4 B ．在氯化银的悬浊液中加入Na 2S 溶液则可以生成黑色的Ag 2S
C ．25℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl 2溶液中的溶度积和溶解度都相同
D ．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 19. 某温度时，AgCl (s)确的是
Ag +(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正
A ．加入AgNO 3可以使溶液由c 点变到d 点
B ．加入固体NaCl 则AgCl 的溶解度减小，Ksp 也减小 C ．c 点对应的Ksp 小于a 点对应的Ksp D ． d 点有AgCl 沉淀生成
20. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×104mol·L 1，溶度积常数K SP (CaF2)=1.46×10
－
－
－3
－
－
－10
mol·L
。现向1L0.2mol·L 1HF 溶液中加人1L0.2mol·L 1CaCl 2溶液，则下列说法中正确的是
－
A. 25℃时，0.1mol·L 1HF 溶液中pH=1 B. KSP (CaF2) 随温度和浓度的变化而变化 C ．该体系中有CaF 2沉淀产生 D ．以上说法均不正确 二、填空题
21. 已知Ksp(Ag2S)=1．6×10—49，Ksp(CuS)=6．3×10—36，Ksp(PbS)=8×10—28，则推断可以实现的沉淀转化关系为 。
22. 将足量BaCO 3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO 3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba 2+的浓度由大到小的顺序为： _____ 三、计算题（ 小题，每小题 分）
23. 一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp 表示。 即：AmBn(s)
mA n+(aq)＋nB m (aq) [An+]m ·[Bm ]n ＝Ksp
－
－
－
－10
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl] ＝1.8×10
－12
Ksp(Ag2CrO 4)=[Ag+]2[CrO2- 104] ＝1.1×
试求：
（1）此温度下AgCl 饱和溶液和Ag 2CrO 4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L -1的AgNO 3溶液中，AgCl 与Ag 2CrO 4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
第四单元 ２ 沉淀溶解平衡
一、选择题
1．试验室中，要使AlCl 3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 （ ） A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水
2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平
衡关系：Ba(OH)2(固体)
Ba 2+＋2OH 。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，
－
下列叙述正确的是 （ ） A ．溶液中钡离子数目减小 B ．溶液中钡离子浓度减少 C ．溶液中氢氧根离子浓度增大 D ．PH 减小
3．有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ）
A ．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag 和Cl C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大
D ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变
4．已知常温下BaSO 4的溶解度为2.33×104g ，类似于水的离子积，难溶盐AmBn 也有离子
－＋
－
积Ksp 且Ksp ＝〔C （A n+）〕m ·〔C （B m-）〕n ，，则其Ksp 为 A ．2.33×104 B ．1×105 C ．1×10
－
－
－10
－12
（ ）
D ．1×10
5．写出难溶电解质PbCl 2、AgBr 、Ba 3(PO4) 2、Ag 2S 的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误
的是 A ．PbCl 2(s) B ．AgBr(s) C ．Ba 3(PO4) 2(s) D ．Ag 2S(s)
－10
（ ）
Pb 2++2Cl—； Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—) 2 Ag ++Br—； Ksp==c(Ag+)·c(Br—)
3Ba 2++2PO43—；Ksp==c(Ba2+) 3·c(PO43—) 2 2Ag ++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—)
6．在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl
的Ksp ＝1.8×10
）
B ．无AgCl 沉淀 D ．无法确定
（ ）
A ．有AgCl 沉淀析出 C ．有沉淀，但不是AgCl
7．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散
于铝矿，如Al 2O 3中。用NaOH 溶液处理铝矿（Al 2O 3）时，生成NaAlO 2、NaGaO 2；而后通入适量CO 2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO 2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为
A.镓酸酸性强于铝酸 B. 铝酸酸性强于镓酸
（ ）
C. 镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物
8．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2减少的是
A. Na2CO 3溶液 HPO 42-+H2O
Ca 2+(aq)+2OH― (aq),加入下列溶液，可使
（ ）
B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
9．已知K 2HPO 4溶液中，HPO 42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：
H + PO43，欲使溶液中c （HPO 42）、c （H ）、c （PO 43） 三种离
＋
－
－
＋
－
子溶度均减小，可采用的方法是 （ ）
A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银
10．将足量BaCO 3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO 3溶液 ③50mL
0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba 2+的浓度由大到小的顺序为
A．①②③④ B ．. ③④①② C ．④③①② D ．②①④③ 二、填空题
c(OH11．水的电离平衡曲线如图所示。
10（1）若以A 点表示25℃时水的电离平衡的离子
10浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状
态移动到B 点，则此时水的离子积 从________变化到_________。
（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混 合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液
的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。
（3）已知A n B m 的离子积为[c(Am+)]n [c(Bn-)]m ，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g ，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为______________。
12．某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质) 制取无水氯化铜，
其制备步骤如下：
-
（ ）
10 10 c(H)mol/L
溶液II
实验过程中所用的物质x ，y 及pH 控制参照下表确定：表I
请填写下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式) 是
(2)步骤②加入的试剂x 可选用表Ⅱ中的(填序号，且选出全部合理的) ，其作用是. (3)步骤③加入的试剂y 可选用表Ⅱ中的填序号，且选出全部合理的) ，控制pH ＝5的目的是 。
(4)步骤⑤要得到无水CuCl 2，应控制的一定条件是 。 (5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式： 。 三、计算题
13．将等体积的4×10-3mo1·L -1的AgNO 3和4×10-3mo1·L –1 K 2CrO 4混合，有无Ag 2CrO 4沉淀
产生? (已知K SP (Ag2CrO 4) ＝1.12×10-12 )。
14．已知室温下BaSO 4在纯水中的溶解度为1.07×10-5mol·L -1，BaSO 4在0.010mol·L -1
Na 2SO 4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍? （已知K SP (BaSO4) ＝1.07×10-10 ）
沉淀溶解平衡１答案一、选择题
二、填空题
21. PbS→CuS→Ag2S 22. ③④①② 三、计算题 23. ①AgCl(s)
Ag (aq)＋Cl (aq)
＋
－
c (AgCl ) =K sp (AgCl ) =. 8⨯10-10=1. 3⨯10-5mol ⋅L -1
Ag 2CrO 4(s)
2Ag ＋(aq)＋CrO 42(aq)
－
2x
3
x
3
(2x)2·x=Ksp
c (Ag 2CrO 4) =
K sp (Ag 2CrO 4)
41. 1⨯10-12
==6. 5⨯10-5mol ⋅L -1
4
∴ c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)
②在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1
AgCl(s)
－10
Ag ＋(aq) ＋
x
Cl －(aq)
溶解平衡时： 0.010＋x
(0.010＋x)·x ＝1.8×10
－
∵ x 很小，∴ 0.010＋x ≈0.010
x ＝1.8×108(mol·L －1) c(AgCl)= 1.8×108(mol·L －1)
－
2Ag ＋(aq) 0.010＋x
－12
Ag 2CrO 4(s)
溶解平衡时：
＋
－
CrO 24(aq)
x
(0.010＋2x) 2·x ＝1.1×10
x ＝1.1×108(mol·L 1)
－
－
∵ x 很小，∴ 0.010＋2x≈0.010
－
∴ c(Ag2CrO 4) ＝1.1×10-8 (mol·L 1)
∴ c(AgCl)＞c(Ag2CrO 4)
． 解：设BaSO 4在0.010mol·L -1 Na2SO 4溶液中的溶解度为xmol·L -1，则溶解平衡时：
BaSO 4(s)
平衡时浓度／mol.L
0.010x=1.07×10
-10
-1 2+
2-
Ba (aq)+SO4(aq)
2+2—
x 0.010+x
-10
-8
-1
K SP (BaSO4) ＝c （Ba ）·c （ SO 4)=x(0.010 + x)=1.07×10 因为溶解度x 很小，所以 0.010+x≈0.010
所以 x=1.07×10(mol·L ) 计算结果与BaSO 4在纯水中的溶解度相比较，溶解
度为原来的1.07×10-8 /1.07×10-5 ,即约为0．0010倍。
第四节1《沉淀溶解平衡》
一、选择题
1. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2
(s) Ca(OH)2
(aq) 正确的是
A ．n(Ca2+) 增大 B ．c(Ca2+) 不变 C ．n(OH-) 增大 D ．c(OH-) 减小
2. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na 2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．
A ．AgCl=AgI=Ag2S B ．AgClAgI> Ag2S D ．AgI>AgCI> Ag2S
3. 工业废水中常含有Cu 2+、Cd 2+、Pb 2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS 、MnS ，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS 、MnS 具有的相关性质是
A ．在水中的溶解能力大于 CuS 、CdS 、PbS B ．在水中的溶解能力小于CuS 、CdS 、PbS C ．在水中的溶解能力与CuS 、CdS 、PbS 相同 D ．二者均具有较强的吸附性
4. 非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基) 与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是． A ．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成 B ．不食用含钙的食品
C ．适量服用低维生素E 、低维生素C 等抗氧化自由基可防治胆结石 D ．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀 5. CaCO3在下列液体中溶解度最大的是
A ．H 2O B ．Na 2CO 3溶液 C ．CaCl 2溶液 D ．乙醇 6. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是
A ．AgCl 的溶解度增大 B ．AgCl 的溶解度、K sp 均不变 C ．K sp (AgCl)增大 D ．AgCl 的溶解度、K sp 均增大
7. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol ／L ，溶度积常数Ksp(CaF2) ＝1.46×10-10mol 3
／L 3。现向1L 0.2mol／LHF 溶液中加入1L 0.2mol／LCaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是
A ．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH ＝1 B ．Ksp(CaF2) 随温度和浓度的变化而变化
Ca 2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法
C ．该体系中，Ksp(CaF2) ＝
1
Ka (HF )
D ．该体系中有CaF 2沉淀产生 8. 已知Ksp(AgCl )=1.8×10误的是
A ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgI
B ．两种不溶物的Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgI
1
×101.8
－10
，Ksp(AgI)＝1.0×10
－16
。下列关于不溶物之间转化的说法中错
D ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于
－11
mol·L
－1
－10
－2
－12
9. 在已知AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10mol 和2.0×10
．
mol 3·L 3。若用难溶
－
盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是
A ．AgCl 和Ag 2CrO 4的溶解度相等 B ．AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4
C ．两者类型不同，不能直接由Ksp 的大小来判断其溶解能力的大小 D ．都是难溶盐，溶解度无意义
10. 当固体AgCl 放在较浓的KI 溶液中振荡时，部分AgCl 转化为AgI ，其原因是． A ．AgI 比AgCl 稳定
－
－
B ．氯的非金属性比碘强
C ．I 的还原性比Cl 强 D ．AgI 的溶解度比AgCl 小
11. 25℃时，K aHF =3. 6⨯10-4mol ⋅L -1, K sp (CaF 2) =1. 46⨯10-10mol 3⋅L -3. 现向1L 0.2mol·L
－1
HF 溶液中加入1L 0.2mol·L 1CaCl 2y 溶液，则下列说法中，正确的是
－
－
A ．25℃时，0.1mol·L 1HF 溶液中pH=1 B ．K sp （CaF 2）随温度和浓度的变化而变化
C ．该体系中没有沉淀产生 D ．该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀 12. 在2mL 物质的量浓度相等的NaCl 和NaI 溶液中滴入几滴AgNO 3溶液，发生的反应为． A ．只有AgCl 沉淀生成 B ．只有AgI 沉淀生成
C ．生成等物质的量的AgCl 和AgI 沉淀 D ．两种沉淀都有，但以AgI 为主
13. 铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散
于铝矿，如Al 2O 3中。用NaOH 溶液处理铝矿（Al 2O 3）时，生成NaAlO 2、NaGaO 2；而后通入适量CO 2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO 2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 A. 镓酸酸性强于铝酸 B. 铝酸酸性强于镓酸 C. 镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物
14. 下列有关离子反尖的叙述不正确的是
Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一 Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行 Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零
Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小
15. 在产生了AgCl 沉淀的试管中, 加入KI 溶液, 白色沉淀变为黄色. 下列说法正确的是 A. 该实验说明I -还原性比Cl -强 B. 该实验说明I -还原性比Cl -弱
C. 该实验说明AgI 溶解度比AgCl 小 D. KI的加入对AgCl 的溶解平衡没有影响 16. 已知25℃时，AgI 饱和溶液中c (Ag) 为1.22×10—8mol/L，AgCl 的饱和溶液中c (Ag)
＋
＋
为1.25×10—5mol/L。若在5mL 含有KCl 和KI 各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 A ．c (K) ＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag) ＞c (I—)
＋
＋
B ．c (K) ＞c (NO3—) ＞c (Ag) ＞c (Cl—) ＞c (I—)
＋
＋
C ．c (NO3—) ＞c (K) ＞c (Ag) ＞c (Cl—) ＞c (I—)
＋
＋
D ．c (K) ＞c (NO3—) ＞c (Ag) = c (Cl—) ＋ c (I—)
＋
＋
17. 常温下，AgCl 、AgBr 、AgI 的溶度积常数（Ksp ）依次为1.8×10-10mol 2·L -2、5.0×10-13mol 2·L -2、
8.3×10-17mol 2·L -2。下列有关说法错误的是
A ．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B ．在AgCl 饱和液中加入足量浓NaBr 溶液有AgBr 沉淀生成 C ．在AgBr 饱和溶液中加入足量浓NaCl 溶液不可能有AgCl 沉淀生成 D ．在AgI 饱和液中加入NaI 固体有AgI 沉淀析出
下列说法不正确的是（ ） ．．．
A ．五种物质在25℃时溶解度（mol·L -1）最大的是Ag 2SO 4 B ．在氯化银的悬浊液中加入Na 2S 溶液则可以生成黑色的Ag 2S
C ．25℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl 2溶液中的溶度积和溶解度都相同
D ．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 19. 某温度时，AgCl (s)确的是
Ag +(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正
A ．加入AgNO 3可以使溶液由c 点变到d 点
B ．加入固体NaCl 则AgCl 的溶解度减小，Ksp 也减小 C ．c 点对应的Ksp 小于a 点对应的Ksp D ． d 点有AgCl 沉淀生成
20. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×104mol·L 1，溶度积常数K SP (CaF2)=1.46×10
－
－
－3
－
－
－10
mol·L
。现向1L0.2mol·L 1HF 溶液中加人1L0.2mol·L 1CaCl 2溶液，则下列说法中正确的是
－
A. 25℃时，0.1mol·L 1HF 溶液中pH=1 B. KSP (CaF2) 随温度和浓度的变化而变化 C ．该体系中有CaF 2沉淀产生 D ．以上说法均不正确 二、填空题
21. 已知Ksp(Ag2S)=1．6×10—49，Ksp(CuS)=6．3×10—36，Ksp(PbS)=8×10—28，则推断可以实现的沉淀转化关系为 。
22. 将足量BaCO 3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO 3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba 2+的浓度由大到小的顺序为： _____ 三、计算题（ 小题，每小题 分）
23. 一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp 表示。 即：AmBn(s)
mA n+(aq)＋nB m (aq) [An+]m ·[Bm ]n ＝Ksp
－
－
－
－10
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl] ＝1.8×10
－12
Ksp(Ag2CrO 4)=[Ag+]2[CrO2- 104] ＝1.1×
试求：
（1）此温度下AgCl 饱和溶液和Ag 2CrO 4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L -1的AgNO 3溶液中，AgCl 与Ag 2CrO 4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
第四单元 ２ 沉淀溶解平衡
一、选择题
1．试验室中，要使AlCl 3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 （ ） A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水
2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平
衡关系：Ba(OH)2(固体)
Ba 2+＋2OH 。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，
－
下列叙述正确的是 （ ） A ．溶液中钡离子数目减小 B ．溶液中钡离子浓度减少 C ．溶液中氢氧根离子浓度增大 D ．PH 减小
3．有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ）
A ．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag 和Cl C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大
D ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变
4．已知常温下BaSO 4的溶解度为2.33×104g ，类似于水的离子积，难溶盐AmBn 也有离子
－＋
－
积Ksp 且Ksp ＝〔C （A n+）〕m ·〔C （B m-）〕n ，，则其Ksp 为 A ．2.33×104 B ．1×105 C ．1×10
－
－
－10
－12
（ ）
D ．1×10
5．写出难溶电解质PbCl 2、AgBr 、Ba 3(PO4) 2、Ag 2S 的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误
的是 A ．PbCl 2(s) B ．AgBr(s) C ．Ba 3(PO4) 2(s) D ．Ag 2S(s)
－10
（ ）
Pb 2++2Cl—； Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—) 2 Ag ++Br—； Ksp==c(Ag+)·c(Br—)
3Ba 2++2PO43—；Ksp==c(Ba2+) 3·c(PO43—) 2 2Ag ++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—)
6．在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl
的Ksp ＝1.8×10
）
B ．无AgCl 沉淀 D ．无法确定
（ ）
A ．有AgCl 沉淀析出 C ．有沉淀，但不是AgCl
7．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散
于铝矿，如Al 2O 3中。用NaOH 溶液处理铝矿（Al 2O 3）时，生成NaAlO 2、NaGaO 2；而后通入适量CO 2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO 2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为
A.镓酸酸性强于铝酸 B. 铝酸酸性强于镓酸
（ ）
C. 镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物
8．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2减少的是
A. Na2CO 3溶液 HPO 42-+H2O
Ca 2+(aq)+2OH― (aq),加入下列溶液，可使
（ ）
B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
9．已知K 2HPO 4溶液中，HPO 42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：
H + PO43，欲使溶液中c （HPO 42）、c （H ）、c （PO 43） 三种离
＋
－
－
＋
－
子溶度均减小，可采用的方法是 （ ）
A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银
10．将足量BaCO 3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO 3溶液 ③50mL
0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba 2+的浓度由大到小的顺序为
A．①②③④ B ．. ③④①② C ．④③①② D ．②①④③ 二、填空题
c(OH11．水的电离平衡曲线如图所示。
10（1）若以A 点表示25℃时水的电离平衡的离子
10浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状
态移动到B 点，则此时水的离子积 从________变化到_________。
（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混 合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液
的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。
（3）已知A n B m 的离子积为[c(Am+)]n [c(Bn-)]m ，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g ，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为______________。
12．某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质) 制取无水氯化铜，
其制备步骤如下：
-
（ ）
10 10 c(H)mol/L
溶液II
实验过程中所用的物质x ，y 及pH 控制参照下表确定：表I
请填写下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式) 是
(2)步骤②加入的试剂x 可选用表Ⅱ中的(填序号，且选出全部合理的) ，其作用是. (3)步骤③加入的试剂y 可选用表Ⅱ中的填序号，且选出全部合理的) ，控制pH ＝5的目的是 。
(4)步骤⑤要得到无水CuCl 2，应控制的一定条件是 。 (5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式： 。 三、计算题
13．将等体积的4×10-3mo1·L -1的AgNO 3和4×10-3mo1·L –1 K 2CrO 4混合，有无Ag 2CrO 4沉淀
产生? (已知K SP (Ag2CrO 4) ＝1.12×10-12 )。
14．已知室温下BaSO 4在纯水中的溶解度为1.07×10-5mol·L -1，BaSO 4在0.010mol·L -1
Na 2SO 4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍? （已知K SP (BaSO4) ＝1.07×10-10 ）
沉淀溶解平衡１答案一、选择题
二、填空题
21. PbS→CuS→Ag2S 22. ③④①② 三、计算题 23. ①AgCl(s)
Ag (aq)＋Cl (aq)
＋
－
c (AgCl ) =K sp (AgCl ) =. 8⨯10-10=1. 3⨯10-5mol ⋅L -1
Ag 2CrO 4(s)
2Ag ＋(aq)＋CrO 42(aq)
－
2x
3
x
3
(2x)2·x=Ksp
c (Ag 2CrO 4) =
K sp (Ag 2CrO 4)
41. 1⨯10-12
==6. 5⨯10-5mol ⋅L -1
4
∴ c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)
②在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1
AgCl(s)
－10
Ag ＋(aq) ＋
x
Cl －(aq)
溶解平衡时： 0.010＋x
(0.010＋x)·x ＝1.8×10
－
∵ x 很小，∴ 0.010＋x ≈0.010
x ＝1.8×108(mol·L －1) c(AgCl)= 1.8×108(mol·L －1)
－
2Ag ＋(aq) 0.010＋x
－12
Ag 2CrO 4(s)
溶解平衡时：
＋
－
CrO 24(aq)
x
(0.010＋2x) 2·x ＝1.1×10
x ＝1.1×108(mol·L 1)
－
－
∵ x 很小，∴ 0.010＋2x≈0.010
－
∴ c(Ag2CrO 4) ＝1.1×10-8 (mol·L 1)
∴ c(AgCl)＞c(Ag2CrO 4)
． 解：设BaSO 4在0.010mol·L -1 Na2SO 4溶液中的溶解度为xmol·L -1，则溶解平衡时：
BaSO 4(s)
平衡时浓度／mol.L
0.010x=1.07×10
-10
-1 2+
2-
Ba (aq)+SO4(aq)
2+2—
x 0.010+x
-10
-8
-1
K SP (BaSO4) ＝c （Ba ）·c （ SO 4)=x(0.010 + x)=1.07×10 因为溶解度x 很小，所以 0.010+x≈0.010
所以 x=1.07×10(mol·L ) 计算结果与BaSO 4在纯水中的溶解度相比较，溶解
度为原来的1.07×10-8 /1.07×10-5 ,即约为0．0010倍。