高二（理）选修四 化学一、二检测
本试卷分选择题和非选择题两部分，共3页，满分100分，考试用时100分钟。 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一、选择题（本题共有24个小题，每小题2.5分，共24×2.5=60分） 1、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
A ．炼钢 B．食物腐败 C．钢铁腐蚀 D．塑料老化 2、酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是 （ ） A. 化学能部分转化为热能 B.电能部分转化为化学能 C. 热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能 3、下列说法正确的是 （ ） A ．吸热反应不加热就不会发生
B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C ．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
A ．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤ 9、已知：2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; ΔH= —571.6 KJ/mol, 则2H 2O(l) =2H2(g)+O2(g) ; ΔH 的说法中正确的是（ ）
A ．该反应ΔH 大于0 B．ΔH= —571.6 KJ/mol
C ．该反应可表示36g 液态水分解的热效应 D．该反应中化学计量数表示分子个数 10、下列各项与反应热的大小无关的是 （ ）
A．反应物的状态 B．生成物的状态 C．反应物的多少 D．表示反应热的单位 11、下列叙述正确的是 （ ）
A．物质燃烧都是放热反应 B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．化学反应中放出的能量一定等于吸收的热量 D．化学反应中放出的热才是反应热 12、某化学反应其△H=—122kJ ·mol -1，∆S=231J·mol -1·K -1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
13、下图为某化学反应速率—时间图。在t 1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所
v 示变化的反应是（ ） A ．2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO3 (g) ；△H ＜0 D ．放热的反应在常温下一定很容易发生 B ．4NH 3 (g)＋O 2 (g) 4NO(g)＋6H 2O (g) ；△H ＜0 4、下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 （ ）
C ．H 2 (g)＋I 2 (g) 2HI (g) ；△H ＞0 A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧
D ．C (s)＋H 2O (g) CO (g)＋H 2 (g) ；△H ＞0 C．石灰石烧制石灰 D．在生石灰中加水 1 5、已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH ＞0，则可以判断 （ ）
14、已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出A ．金刚石比石墨稳定 B ．一样稳定 C ．石墨比金刚石稳定 D．无法判断
48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） * 6、一定条件下，可逆反应
X(g) + 3Y(g)
2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、
A.C 8H 18（l ）+ 25O 2（g ）=8CO2（g ）+ 9H2O （g ）；ΔH = - 48.40 kJ·mol-1
2
c 2、c （单位mol/L），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，3均不为0，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 （ ）
A．c 1:c 2 = 1:3 B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3:2 C ．X 、Y 的转化率不相等 D ．c 1的取值范围为0
稀释 ④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应 （ ）
2
B.C 8H 18（l ）+25O 2（g ）=8CO2（g ）+ 9H2O （l ）； ΔH = - 5518 kJ·mol-1 C.C 8H 18（l ）+ 25O 2（g ）=8CO2（g ）+ 9H2O （l ）；ΔH = + 5518 kJ·mol -1
22
D .C8H 18（l ）+25O 2（g ）=8CO2（g ）+ 9H2O （l ）；ΔH = - 48.40 kJ·mol-1
15、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑, △H
A．上述反应属于分解反应 B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
16、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +（aq ）+ OH - (aq) == H 2O(l) △H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是 （ ） A．ΔH 1﹥ΔH 2﹥ΔH 3 B ．ΔH 1﹤ΔH 3﹤ΔH 2 C．ΔH 2﹥ΔH 1﹥ΔH 3 D ．ΔH 1﹥ΔH 3﹥ΔH 2
17、将固体NH 4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应. NH4I(g) NH3(g)＋ HI(g)，2HI(g) H2(g) ＋ I2(g)。当反应达到平衡时，ｃ（H 2）＝0.5 mol/L，ｃ（H Ｉ）＝4 mol/L，则NH 3的浓度为（ ）
A．3.5 mol/L B．4 mol/L C．4.5 mol/L D．5 mol/L 18、在一密闭容器中，反应 a A （g ）b B （g ）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A 的浓度变为原来的60%，则（ ） A 、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了 C 、物质B 的质量分数增加了 D、a ＜b 19、可逆反应：2NO 22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥ *20、甲、乙两容器都发生反应 2A（g ）+ B （g ） xC（g ），两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入 2 molA 和 1 molB ，达平衡后，C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4 molA，0.7 molB 和 0.6 molC，达平衡后 C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n2。下列说法中正确的是（ ） A. 若甲、乙两容器均为恒容容器，则 x必等于 2 B. 若甲、乙两容器均为恒压容器，则 x必等于 3
C. 若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则 n1必大于 n2 D. 若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x= 3，则 n1必大于 n2 21、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．由H 2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深 B ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C ．使用催化剂可加快SO 2转化为SO 3的速率
D ．在含有Fe(SCN)的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 22、可用右侧示意图象表示的是（ ）
2＋
23、对于平衡体系：aA(g)+bB(g)正确的是：（ ）
A ．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A 的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d B ．若从正反应开始，平衡时，A 、B 的转化率相等，则A 、B 的物质的量之比为a ：b C ．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB ，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d
D ．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。 24、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A(g) + B(g) 根据实验数据作出下列关系图：
3 C(g)； (正反应
为放热反应) 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并
cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中
下列判断一定错误的是（ ） ．．．．
A 、图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B 、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C 、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D 、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O 10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。 三、实验题（本题10分）
29、50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0. 55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进
行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ； (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 ； (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）；
(4)实验中改用60 mL 0. 50 mol/L盐酸跟50 mL 0. 55 mol/L NaOH
溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由 ；
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0. 50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ．（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 四、计算题（本题共有2个小题，共10分） 30、已知一氧化碳与水蒸气的反应为： CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，在427℃
时的平衡常数是9.4. 如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。
31、在1大气压390℃时，可逆反应：2NO 22达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H 2密度的19.6倍，求NO 2的分解率。
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一、选择题答题卡：（每小题只有一个正确的选项）
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二、填空题（本题共4个小题，每空2分，共20分）
25．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ，写出该反应的热化学方程式： ___ __ __； 若1 g 水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ ，则反应H 2（g ）+1/2O2（g ）=H2O （l) 的ΔH =____ kJ/mol。氢气的燃烧热为____kJ/mol。
26、盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO) 2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是________________，其二是_____________________。 27、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO 2(g)+H2(g)学平衡常数回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ； ⑵该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应； ⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 ； A 、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C 、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)
E 、化学平衡常数K 不变 F、单位时间内生成CO 的分子数与生成H 2O 的分子数相等 ⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2) ×c(H2)=c(CO)×c(H2O) ，试判此时的温度为 。
28、已知P 4(s、白磷)+5O2(g)=P4O 10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)，其化
高二（理）选修四 化学一、二检测
本试卷分选择题和非选择题两部分，共3页，满分100分，考试用时100分钟。 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一、选择题（本题共有24个小题，每小题2.5分，共24×2.5=60分） 1、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
A ．炼钢 B．食物腐败 C．钢铁腐蚀 D．塑料老化 2、酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是 （ ） A. 化学能部分转化为热能 B.电能部分转化为化学能 C. 热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能 3、下列说法正确的是 （ ） A ．吸热反应不加热就不会发生
B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C ．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
A ．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤ 9、已知：2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; ΔH= —571.6 KJ/mol, 则2H 2O(l) =2H2(g)+O2(g) ; ΔH 的说法中正确的是（ ）
A ．该反应ΔH 大于0 B．ΔH= —571.6 KJ/mol
C ．该反应可表示36g 液态水分解的热效应 D．该反应中化学计量数表示分子个数 10、下列各项与反应热的大小无关的是 （ ）
A．反应物的状态 B．生成物的状态 C．反应物的多少 D．表示反应热的单位 11、下列叙述正确的是 （ ）
A．物质燃烧都是放热反应 B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．化学反应中放出的能量一定等于吸收的热量 D．化学反应中放出的热才是反应热 12、某化学反应其△H=—122kJ ·mol -1，∆S=231J·mol -1·K -1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
13、下图为某化学反应速率—时间图。在t 1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所
v 示变化的反应是（ ） A ．2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO3 (g) ；△H ＜0 D ．放热的反应在常温下一定很容易发生 B ．4NH 3 (g)＋O 2 (g) 4NO(g)＋6H 2O (g) ；△H ＜0 4、下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 （ ）
C ．H 2 (g)＋I 2 (g) 2HI (g) ；△H ＞0 A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧
D ．C (s)＋H 2O (g) CO (g)＋H 2 (g) ；△H ＞0 C．石灰石烧制石灰 D．在生石灰中加水 1 5、已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH ＞0，则可以判断 （ ）
14、已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出A ．金刚石比石墨稳定 B ．一样稳定 C ．石墨比金刚石稳定 D．无法判断
48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） * 6、一定条件下，可逆反应
X(g) + 3Y(g)
2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、
A.C 8H 18（l ）+ 25O 2（g ）=8CO2（g ）+ 9H2O （g ）；ΔH = - 48.40 kJ·mol-1
2
c 2、c （单位mol/L），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，3均不为0，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 （ ）
A．c 1:c 2 = 1:3 B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3:2 C ．X 、Y 的转化率不相等 D ．c 1的取值范围为0
稀释 ④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应 （ ）
2
B.C 8H 18（l ）+25O 2（g ）=8CO2（g ）+ 9H2O （l ）； ΔH = - 5518 kJ·mol-1 C.C 8H 18（l ）+ 25O 2（g ）=8CO2（g ）+ 9H2O （l ）；ΔH = + 5518 kJ·mol -1
22
D .C8H 18（l ）+25O 2（g ）=8CO2（g ）+ 9H2O （l ）；ΔH = - 48.40 kJ·mol-1
15、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑, △H
A．上述反应属于分解反应 B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
16、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +（aq ）+ OH - (aq) == H 2O(l) △H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是 （ ） A．ΔH 1﹥ΔH 2﹥ΔH 3 B ．ΔH 1﹤ΔH 3﹤ΔH 2 C．ΔH 2﹥ΔH 1﹥ΔH 3 D ．ΔH 1﹥ΔH 3﹥ΔH 2
17、将固体NH 4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应. NH4I(g) NH3(g)＋ HI(g)，2HI(g) H2(g) ＋ I2(g)。当反应达到平衡时，ｃ（H 2）＝0.5 mol/L，ｃ（H Ｉ）＝4 mol/L，则NH 3的浓度为（ ）
A．3.5 mol/L B．4 mol/L C．4.5 mol/L D．5 mol/L 18、在一密闭容器中，反应 a A （g ）b B （g ）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A 的浓度变为原来的60%，则（ ） A 、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了 C 、物质B 的质量分数增加了 D、a ＜b 19、可逆反应：2NO 22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥ *20、甲、乙两容器都发生反应 2A（g ）+ B （g ） xC（g ），两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入 2 molA 和 1 molB ，达平衡后，C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4 molA，0.7 molB 和 0.6 molC，达平衡后 C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n2。下列说法中正确的是（ ） A. 若甲、乙两容器均为恒容容器，则 x必等于 2 B. 若甲、乙两容器均为恒压容器，则 x必等于 3
C. 若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则 n1必大于 n2 D. 若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x= 3，则 n1必大于 n2 21、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．由H 2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深 B ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C ．使用催化剂可加快SO 2转化为SO 3的速率
D ．在含有Fe(SCN)的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 22、可用右侧示意图象表示的是（ ）
2＋
23、对于平衡体系：aA(g)+bB(g)正确的是：（ ）
A ．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A 的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d B ．若从正反应开始，平衡时，A 、B 的转化率相等，则A 、B 的物质的量之比为a ：b C ．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB ，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d
D ．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。 24、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A(g) + B(g) 根据实验数据作出下列关系图：
3 C(g)； (正反应
为放热反应) 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并
cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中
下列判断一定错误的是（ ） ．．．．
A 、图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B 、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C 、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D 、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O 10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。 三、实验题（本题10分）
29、50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0. 55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进
行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ； (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 ； (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）；
(4)实验中改用60 mL 0. 50 mol/L盐酸跟50 mL 0. 55 mol/L NaOH
溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由 ；
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0. 50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ．（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 四、计算题（本题共有2个小题，共10分） 30、已知一氧化碳与水蒸气的反应为： CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，在427℃
时的平衡常数是9.4. 如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。
31、在1大气压390℃时，可逆反应：2NO 22达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H 2密度的19.6倍，求NO 2的分解率。
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一、选择题答题卡：（每小题只有一个正确的选项）
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二、填空题（本题共4个小题，每空2分，共20分）
25．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ，写出该反应的热化学方程式： ___ __ __； 若1 g 水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ ，则反应H 2（g ）+1/2O2（g ）=H2O （l) 的ΔH =____ kJ/mol。氢气的燃烧热为____kJ/mol。
26、盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO) 2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是________________，其二是_____________________。 27、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO 2(g)+H2(g)学平衡常数回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ； ⑵该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应； ⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 ； A 、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C 、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)
E 、化学平衡常数K 不变 F、单位时间内生成CO 的分子数与生成H 2O 的分子数相等 ⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2) ×c(H2)=c(CO)×c(H2O) ，试判此时的温度为 。
28、已知P 4(s、白磷)+5O2(g)=P4O 10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)，其化