[基础过关] 一、盐类水解的概念
1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是
( )
A ．盐的电离平衡被破坏 B ．水的电离程度一定会增大 C ．溶液的pH 一定会增大
D ．c (H＋
) 与c (OH－
) 的乘积一定会增大
2．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
( )
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S 溶液 ④Na2CO 3溶液 ⑤NH4Cl 溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO 3
⑧浓H 2SO 4 A ．①⑥
B ．①②③④⑥ C ．①②③⑥⑦⑧
D ．⑤⑦⑧
3． 25°C时，在等体积的①pH＝0的 H2SO 4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na 2S 溶液、④pH＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010
∶109
B ．1∶5∶5×109∶5×108
C ．1∶20∶1010
∶109
D ．1∶10∶104
∶109
二、盐类水解离子方程式的书写
4．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是
( )
①Na2－
－
2CO 3：CO 3＋2H 2O H 2O ＋CO 2↑＋2OH ②NH＋4Cl ：NH 4＋H 2O NH ＋
3·H2O ＋H ③CuSO2＋4：Cu ＋2H 2O
Cu(OH)＋2＋2H
④NaF：F －
＋H －
2O===HF＋OH A ．①④
B ．② ③C．①③
D ．②④ 5．下列各项中的离子方程式，书写正确的是
( )
A ．AlCl 水解：Al 3＋
＋3H ＋
32O===Al(OH)3＋3H B ．NaHCO ＋
－
3电离：NaHCO 3
Na ＋HCO 3
C ．固体Ca(OH)与NH ＋
－
24Cl 共热：NH 4＋OH ===NH3＋H 2O D ．过量的CO －
－
2气体通入饱和石灰水中：CO 2＋OH ===HCO3 三、盐类水解规律的综合应用
6．在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是
( ) 。
A ．1 mol·L－1
的甲酸溶液的pH 约为2.0 B ．甲酸能跟Na 2CO 3溶液反应放出二氧化碳
C ．相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快 D ．1 mol·L－1甲酸钠溶液的pH 约为9 7．下列关于电解质溶液的正确判断是
( ) 。 A ．在pH ＝12的溶液中，K ＋、Cl －
、HCO －
＋
3、Na 可以大量共存 B ．在pH ＝0的溶液中，Na ＋
、NO －
2－
＋
3、SO 3、K 可以大量共存
C ．由0.1 mol·L－1
一元碱BOH 溶液的pH ＝10，可推知BOH 溶液存在 BOH===B＋
＋OH －
D ．由0.1 mol·L－1
一元酸HA 溶液的pH ＝3，可推知NaA 溶液存在A －
＋H 2O
HA ＋OH －
第 1 页 共 3 页
6．下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是( ) A ．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
B ．pH 之和为14的氨水与硝酸等体积混合
C ．pH 之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液等体积混合 D ．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3溶液混合
7．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4) 2CO 3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( ) A ．⑤③①④② B ．⑤③①②④ C ．②④③①⑤
D ．②④①③⑤
8．物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱
的顺序是( )
A ．HX 、HZ 、HY B ．HZ 、HY 、HX C ．HX 、HY 、HZ D ．HY 、HZ 、HX
9．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比，NaCN 溶液的pH 较大，则同温同体积同浓度的HCN 和HClO 说法正确
的是( )
A ．电离程度：HCN ＞HClO B ．pH ：HClO ＞HCN
C ．与NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO ＞HCN D ．酸根离子浓度：c (CN－
) ＜c (ClO－
) 三、外界条件对水解平衡的影响
10．在未知溶液中再溶入CH ＋
－
3COONa 晶体，测得c (Na) 与c (CH3COO ) 几乎相等，则原来的溶液可能是 ( ) A ．HCl 溶液
B ．NaOH 溶液 C ．KCl 溶液
D ．KOH 溶液
11．下列关于FeCl 3水解的说法错误的是
( )
A ．水解达到平衡时(不饱和) ，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强
B ．浓度为5 mol·L－1
和0.5 mol·L－1
的两种FeCl 3＋
3溶液，其他条件相同时，Fe 的水解程度前者比后者小 C ．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl 3稀溶液，其他条件相同时，Fe 3＋
的水解程度前者比后者小
D ．为抑制Fe 3＋
的水解，较好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸
12．在CH 3COONa 溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH 变大的是 ( )
A ．加入适量纯CH 3COOH B ．加入少量NaCl 固体 C ．加入少量NaOH 固体 D ．加水稀释
13．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－
－3＋H 2O
HCO 3＋OH －
。下列说法正确的是
( )
A ．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B ．通入CO 2，溶液pH 增大
C ．加入NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
－D ．升高温度，
c 3c
2－不变
3
四、盐类水解的应用
14．下列做法中用到物质氧化性的是
( )
A ．明矾净化水 B ．纯碱除去油污 C ．臭氧消毒餐具 D ．食醋清洗水垢 15．下列说法正确的是
( )
A ．将AlCl 3溶液和Al 2(SO4) 3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B ．配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C ．用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe 3＋
D ．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
16．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( ) A ．氯化铝 B ．碳酸氢钠 C ．硫酸铁
D ．高锰酸钾
17．下列哪组离子能在水溶液中大量共存
( )
A ．K ＋
、CO 2－
－
2－
3＋
－
3、HS 、S 、Al 、AlO 2 B ．MnO －
＋
2－
＋
－
4、Na 、SO 4、K 、Cl C ．SO 2－
＋
2－
2－
4、Ag 、SO 3、S 、AlO －
＋
2、K D ．Fe 2＋
、Cl －
、H ＋
、NO －
3
18．同时对农作物施用含N 、P 、K 的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO 3、②KCl、③Ca(H2PO 4) 2、④(NH4) 2SO 4、⑤NH3·H2O ，其中最合理的组合方式是
( )
A ．①③④ B ．②③④ C ．①③⑤
D ．②③⑤
19．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是( ) A ．NH3·H2O
B ．NaOH C ．Na2CO3
D ．MgCO3
五、单一溶液中离子浓度大小比较
20．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
( )
A ．c (Cl－
)>c (NH＋
＋
－
4)>c (H)>c (OH) B ．c (NH＋
－
＋
－
4)>c (Cl)>c (H)>c (OH) C ．c (Cl－
) ＝c (NH＋
＋
－
4)>c (H) ＝c (OH) D ．c (NH＋
－
＋
－
4) ＝c (Cl)>c (H)>c (OH)
21．下列表示0.1 mol·L－1
NaHCO－1
3溶液中有关微粒浓度(mol·L) 的关系式中，不正确的是( ) A ．c (Na＋
)>c (HCO－
2－
＋
－
3)>c (CO3)>c (H)>c (OH) B ．c (HCO－
2－
－1
3) ＋c (CO3) ＋c (H2CO 3) ＝0.1 mol·L C ．c (Na＋
) ＋c (H＋
) ＝c (HCO－
2－
－
3) ＋2c (CO3) ＋c (OH) D ．c (Na＋
) ＝c (HCO－
2－
3) ＋c (CO3) ＋c (H2CO 3) 六、混合溶液中粒子浓度大小比较
22．[双选题](2012·湛江高二检测) 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A ．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(Na＋
) ＝2[c(CO--3) ＋c(HCO3) ＋c(H2CO 3)] B ．1.0 mol/L NH4Cl溶液：c(NH+
－
4 )＝c(Cl)
第 2 页 共 3 页
C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－
)>c(H＋)>c(OH－
) D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c(Na＋
) ＝c(NO-
3)
23．物质的量浓度都为0.1 mol·L－1
的CH 3COOH 与NaOH 溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是 ( ) A ．c (Na＋
) ＋c (H＋
) ＝c (OH－
) ＋c (CH－
3COO ) B ．c (Na＋
)>c (CH－
＋
－
3COO )>c (H)>c (OH) C ．c (OH－
) ＝c (H＋
) ＋c (CH3COOH) D ．c (CH－
＋
3COOH) ＋c (CH3COO ) ＝c (Na)
24．把0.02 mol·L－1
CH－1
3COOH 溶液和0.01 mol·L NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
( )
A ．c (CH－
＋
3COO )>c (Na) B ．c (CH－
3COOH)>c (CH3COO )
C ．2c (H＋
) ＝c (CH－
3COO ) －c (CH3COOH) D ．c (CH－
－1
3COOH) ＋c (CH3COO ) ＝0.02 mol·L
25．在25 ℃时，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( ) A ．c (Na＋
) ＝c (CH－
3COO ) ＋c (CH3COOH)
B ．c (H＋) ＝c (CH－－
3COO ) ＋c (OH) C ．c (Na＋
)>c (CH－
－
＋
3COO )>c (OH)>c (H) D ．c (CH－
＋
＋
－
3COO )>c (Na)>c (H)>c (OH)
26．25 ℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c (NH＋
4) ＝c (Cl－
) ，则溶液的pH
( ) A ．大于7
B ．小于7
C ．等于7
D ．无法确定
七、不同溶液中同一离子浓度大小的比较
27．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶质：①CH3COONa 、②NH4Cl 、③Na2SO 4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O ，按pH 由大到小顺序排列正确的是 ( )
A ．⑤①③②④ B ．④②③①⑤ C ．①⑤③②④
D ．①⑤③④②
28．在25 ℃时，NH ＋
4浓度相等的NH 4Cl 、CH 3COONH 4、NH 4HSO 4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为
a 、b 、c (单位为mol·L－1) ，下列判断正确的是
( )
A ．a ＝b ＝c
B ．a ＝c >b
C ．b >a >c
D ．c >a >b
[能力提升]
29．(1)某二元酸(化学式用H ＋
－
－
2A 表示) 在水中的电离方程式是H 2A
H ＋HA HA H ＋＋A 2－
试完成下列问题：
Na 2A 溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_________________ (用离子方程式表示) 。
(2)pH＝5的NH ＋
4Cl 溶液与pH ＝5的HCl 溶液中由水电离出的c (H) 分别是____________、____________。 30．常温下，如果取0.1 mol·L－1
HA溶液与0.1 mol·L－1
NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化) ，
测得混合溶液的pH ＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH ＝8的原因(用离子方程式表示) ：______________________________。
(2)混合溶液中由水电离出的c (H＋
)____(填“>”、“
NaOH溶液中由水电离出的
c (H＋) 。
(3)已知NH 4A 溶液为中性，又知HA 溶液加到Na 2CO 3溶液中有气体放出，试推断(NH4) 2CO 3溶液的pH______7(填“>”、“
32．现有25 ℃时0.1 mol·L－1
的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c －
c
·H________(填“增大”、“减小”或“不
3
2
变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：______________；所得溶液的pH______________7(填“>”、“
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH ＝7，此时c (NH＋－12－
4) ＝a mol·L，则c (SO4) 为________。
(4)若向氨水中加入pH ＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。
33
A. 等浓度的NaCN 、NaHCO 323pH(Na2CO 3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)
B ．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c (Na＋
) ＝c (CN－
) ，则a 一定等于b
C ．等浓度的NaCN 、NaHCO 3混合溶液中， c (Na＋
) ＋c (H＋
) ＝c (CN－
) ＋c (HCO－
－
3) ＋c (OH)
D ．NaCN 溶液中通入少量CO 2，发生的反应可表示为 2NaCN ＋H 2O ＋CO 2===2HCN＋Na 2CO 3
34．将0.2 mol·L－1
HA溶液与0.1 mol·L－1
NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中
c (Na＋)>c (A－) ，则(用“>”、“
(1)混合溶液中c (A－
)______c (HA)。
(2)混合溶液中c (HA)＋c (A－
)______0.1 mol·L－1
。
(3)混合溶液中，由水电离出的c (OH－
)______0.2 mol·L－1
HA溶液中由水电离出的c (H＋
) 。
(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1
HA溶液与0.1 mol·L－1
NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH
35．弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。
(1)已知NaA 水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。 ①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。 ②向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n (A－
) ＋n (OH－
) －n (H＋
) ＝________mol。
(2)已知某溶液中只存在OH －
、H ＋
、NH ＋
－
4、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
第 3 页 共 3 页
a ．c (Cl－) ＞c (NH＋＋－
4) ＞c (H) ＞c (OH) b ．c (NH＋
－
4) ＞c (OH) ＞c (Cl－
) ＞c (H＋
)
c ．c (NH＋－4) ＞c (Cl) ＞c (OH－) ＞c (H＋
)
d ．c (Cl－
) ＞c (H＋
) ＞c (NH＋
－
4) ＞c (OH) 填写下列空白：
①若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)__________； ②若四种离子的关系符合c ，则溶质为____________； 若四种离子的关系符合d ，则溶质为____________。
[基础过关] 一、盐类水解的概念
1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是
( )
A ．盐的电离平衡被破坏 B ．水的电离程度一定会增大 C ．溶液的pH 一定会增大
D ．c (H＋
) 与c (OH－
) 的乘积一定会增大
2．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
( )
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S 溶液 ④Na2CO 3溶液 ⑤NH4Cl 溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO 3
⑧浓H 2SO 4 A ．①⑥
B ．①②③④⑥ C ．①②③⑥⑦⑧
D ．⑤⑦⑧
3． 25°C时，在等体积的①pH＝0的 H2SO 4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na 2S 溶液、④pH＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010
∶109
B ．1∶5∶5×109∶5×108
C ．1∶20∶1010
∶109
D ．1∶10∶104
∶109
二、盐类水解离子方程式的书写
4．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是
( )
①Na2－
－
2CO 3：CO 3＋2H 2O H 2O ＋CO 2↑＋2OH ②NH＋4Cl ：NH 4＋H 2O NH ＋
3·H2O ＋H ③CuSO2＋4：Cu ＋2H 2O
Cu(OH)＋2＋2H
④NaF：F －
＋H －
2O===HF＋OH A ．①④
B ．② ③C．①③
D ．②④ 5．下列各项中的离子方程式，书写正确的是
( )
A ．AlCl 水解：Al 3＋
＋3H ＋
32O===Al(OH)3＋3H B ．NaHCO ＋
－
3电离：NaHCO 3
Na ＋HCO 3
C ．固体Ca(OH)与NH ＋
－
24Cl 共热：NH 4＋OH ===NH3＋H 2O D ．过量的CO －
－
2气体通入饱和石灰水中：CO 2＋OH ===HCO3 三、盐类水解规律的综合应用
6．在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是
( ) 。
A ．1 mol·L－1
的甲酸溶液的pH 约为2.0 B ．甲酸能跟Na 2CO 3溶液反应放出二氧化碳
C ．相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快 D ．1 mol·L－1甲酸钠溶液的pH 约为9 7．下列关于电解质溶液的正确判断是
( ) 。 A ．在pH ＝12的溶液中，K ＋、Cl －
、HCO －
＋
3、Na 可以大量共存 B ．在pH ＝0的溶液中，Na ＋
、NO －
2－
＋
3、SO 3、K 可以大量共存
C ．由0.1 mol·L－1
一元碱BOH 溶液的pH ＝10，可推知BOH 溶液存在 BOH===B＋
＋OH －
D ．由0.1 mol·L－1
一元酸HA 溶液的pH ＝3，可推知NaA 溶液存在A －
＋H 2O
HA ＋OH －
第 1 页 共 3 页
6．下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是( ) A ．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
B ．pH 之和为14的氨水与硝酸等体积混合
C ．pH 之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液等体积混合 D ．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3溶液混合
7．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4) 2CO 3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( ) A ．⑤③①④② B ．⑤③①②④ C ．②④③①⑤
D ．②④①③⑤
8．物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱
的顺序是( )
A ．HX 、HZ 、HY B ．HZ 、HY 、HX C ．HX 、HY 、HZ D ．HY 、HZ 、HX
9．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比，NaCN 溶液的pH 较大，则同温同体积同浓度的HCN 和HClO 说法正确
的是( )
A ．电离程度：HCN ＞HClO B ．pH ：HClO ＞HCN
C ．与NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO ＞HCN D ．酸根离子浓度：c (CN－
) ＜c (ClO－
) 三、外界条件对水解平衡的影响
10．在未知溶液中再溶入CH ＋
－
3COONa 晶体，测得c (Na) 与c (CH3COO ) 几乎相等，则原来的溶液可能是 ( ) A ．HCl 溶液
B ．NaOH 溶液 C ．KCl 溶液
D ．KOH 溶液
11．下列关于FeCl 3水解的说法错误的是
( )
A ．水解达到平衡时(不饱和) ，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强
B ．浓度为5 mol·L－1
和0.5 mol·L－1
的两种FeCl 3＋
3溶液，其他条件相同时，Fe 的水解程度前者比后者小 C ．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl 3稀溶液，其他条件相同时，Fe 3＋
的水解程度前者比后者小
D ．为抑制Fe 3＋
的水解，较好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸
12．在CH 3COONa 溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH 变大的是 ( )
A ．加入适量纯CH 3COOH B ．加入少量NaCl 固体 C ．加入少量NaOH 固体 D ．加水稀释
13．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－
－3＋H 2O
HCO 3＋OH －
。下列说法正确的是
( )
A ．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B ．通入CO 2，溶液pH 增大
C ．加入NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
－D ．升高温度，
c 3c
2－不变
3
四、盐类水解的应用
14．下列做法中用到物质氧化性的是
( )
A ．明矾净化水 B ．纯碱除去油污 C ．臭氧消毒餐具 D ．食醋清洗水垢 15．下列说法正确的是
( )
A ．将AlCl 3溶液和Al 2(SO4) 3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B ．配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C ．用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe 3＋
D ．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
16．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( ) A ．氯化铝 B ．碳酸氢钠 C ．硫酸铁
D ．高锰酸钾
17．下列哪组离子能在水溶液中大量共存
( )
A ．K ＋
、CO 2－
－
2－
3＋
－
3、HS 、S 、Al 、AlO 2 B ．MnO －
＋
2－
＋
－
4、Na 、SO 4、K 、Cl C ．SO 2－
＋
2－
2－
4、Ag 、SO 3、S 、AlO －
＋
2、K D ．Fe 2＋
、Cl －
、H ＋
、NO －
3
18．同时对农作物施用含N 、P 、K 的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO 3、②KCl、③Ca(H2PO 4) 2、④(NH4) 2SO 4、⑤NH3·H2O ，其中最合理的组合方式是
( )
A ．①③④ B ．②③④ C ．①③⑤
D ．②③⑤
19．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是( ) A ．NH3·H2O
B ．NaOH C ．Na2CO3
D ．MgCO3
五、单一溶液中离子浓度大小比较
20．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
( )
A ．c (Cl－
)>c (NH＋
＋
－
4)>c (H)>c (OH) B ．c (NH＋
－
＋
－
4)>c (Cl)>c (H)>c (OH) C ．c (Cl－
) ＝c (NH＋
＋
－
4)>c (H) ＝c (OH) D ．c (NH＋
－
＋
－
4) ＝c (Cl)>c (H)>c (OH)
21．下列表示0.1 mol·L－1
NaHCO－1
3溶液中有关微粒浓度(mol·L) 的关系式中，不正确的是( ) A ．c (Na＋
)>c (HCO－
2－
＋
－
3)>c (CO3)>c (H)>c (OH) B ．c (HCO－
2－
－1
3) ＋c (CO3) ＋c (H2CO 3) ＝0.1 mol·L C ．c (Na＋
) ＋c (H＋
) ＝c (HCO－
2－
－
3) ＋2c (CO3) ＋c (OH) D ．c (Na＋
) ＝c (HCO－
2－
3) ＋c (CO3) ＋c (H2CO 3) 六、混合溶液中粒子浓度大小比较
22．[双选题](2012·湛江高二检测) 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A ．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(Na＋
) ＝2[c(CO--3) ＋c(HCO3) ＋c(H2CO 3)] B ．1.0 mol/L NH4Cl溶液：c(NH+
－
4 )＝c(Cl)
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C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－
)>c(H＋)>c(OH－
) D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c(Na＋
) ＝c(NO-
3)
23．物质的量浓度都为0.1 mol·L－1
的CH 3COOH 与NaOH 溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是 ( ) A ．c (Na＋
) ＋c (H＋
) ＝c (OH－
) ＋c (CH－
3COO ) B ．c (Na＋
)>c (CH－
＋
－
3COO )>c (H)>c (OH) C ．c (OH－
) ＝c (H＋
) ＋c (CH3COOH) D ．c (CH－
＋
3COOH) ＋c (CH3COO ) ＝c (Na)
24．把0.02 mol·L－1
CH－1
3COOH 溶液和0.01 mol·L NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
( )
A ．c (CH－
＋
3COO )>c (Na) B ．c (CH－
3COOH)>c (CH3COO )
C ．2c (H＋
) ＝c (CH－
3COO ) －c (CH3COOH) D ．c (CH－
－1
3COOH) ＋c (CH3COO ) ＝0.02 mol·L
25．在25 ℃时，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( ) A ．c (Na＋
) ＝c (CH－
3COO ) ＋c (CH3COOH)
B ．c (H＋) ＝c (CH－－
3COO ) ＋c (OH) C ．c (Na＋
)>c (CH－
－
＋
3COO )>c (OH)>c (H) D ．c (CH－
＋
＋
－
3COO )>c (Na)>c (H)>c (OH)
26．25 ℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c (NH＋
4) ＝c (Cl－
) ，则溶液的pH
( ) A ．大于7
B ．小于7
C ．等于7
D ．无法确定
七、不同溶液中同一离子浓度大小的比较
27．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶质：①CH3COONa 、②NH4Cl 、③Na2SO 4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O ，按pH 由大到小顺序排列正确的是 ( )
A ．⑤①③②④ B ．④②③①⑤ C ．①⑤③②④
D ．①⑤③④②
28．在25 ℃时，NH ＋
4浓度相等的NH 4Cl 、CH 3COONH 4、NH 4HSO 4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为
a 、b 、c (单位为mol·L－1) ，下列判断正确的是
( )
A ．a ＝b ＝c
B ．a ＝c >b
C ．b >a >c
D ．c >a >b
[能力提升]
29．(1)某二元酸(化学式用H ＋
－
－
2A 表示) 在水中的电离方程式是H 2A
H ＋HA HA H ＋＋A 2－
试完成下列问题：
Na 2A 溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_________________ (用离子方程式表示) 。
(2)pH＝5的NH ＋
4Cl 溶液与pH ＝5的HCl 溶液中由水电离出的c (H) 分别是____________、____________。 30．常温下，如果取0.1 mol·L－1
HA溶液与0.1 mol·L－1
NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化) ，
测得混合溶液的pH ＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH ＝8的原因(用离子方程式表示) ：______________________________。
(2)混合溶液中由水电离出的c (H＋
)____(填“>”、“
NaOH溶液中由水电离出的
c (H＋) 。
(3)已知NH 4A 溶液为中性，又知HA 溶液加到Na 2CO 3溶液中有气体放出，试推断(NH4) 2CO 3溶液的pH______7(填“>”、“
32．现有25 ℃时0.1 mol·L－1
的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c －
c
·H________(填“增大”、“减小”或“不
3
2
变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：______________；所得溶液的pH______________7(填“>”、“
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH ＝7，此时c (NH＋－12－
4) ＝a mol·L，则c (SO4) 为________。
(4)若向氨水中加入pH ＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。
33
A. 等浓度的NaCN 、NaHCO 323pH(Na2CO 3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)
B ．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c (Na＋
) ＝c (CN－
) ，则a 一定等于b
C ．等浓度的NaCN 、NaHCO 3混合溶液中， c (Na＋
) ＋c (H＋
) ＝c (CN－
) ＋c (HCO－
－
3) ＋c (OH)
D ．NaCN 溶液中通入少量CO 2，发生的反应可表示为 2NaCN ＋H 2O ＋CO 2===2HCN＋Na 2CO 3
34．将0.2 mol·L－1
HA溶液与0.1 mol·L－1
NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中
c (Na＋)>c (A－) ，则(用“>”、“
(1)混合溶液中c (A－
)______c (HA)。
(2)混合溶液中c (HA)＋c (A－
)______0.1 mol·L－1
。
(3)混合溶液中，由水电离出的c (OH－
)______0.2 mol·L－1
HA溶液中由水电离出的c (H＋
) 。
(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1
HA溶液与0.1 mol·L－1
NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH
35．弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。
(1)已知NaA 水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。 ①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。 ②向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n (A－
) ＋n (OH－
) －n (H＋
) ＝________mol。
(2)已知某溶液中只存在OH －
、H ＋
、NH ＋
－
4、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
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a ．c (Cl－) ＞c (NH＋＋－
4) ＞c (H) ＞c (OH) b ．c (NH＋
－
4) ＞c (OH) ＞c (Cl－
) ＞c (H＋
)
c ．c (NH＋－4) ＞c (Cl) ＞c (OH－) ＞c (H＋
)
d ．c (Cl－
) ＞c (H＋
) ＞c (NH＋
－
4) ＞c (OH) 填写下列空白：
①若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)__________； ②若四种离子的关系符合c ，则溶质为____________； 若四种离子的关系符合d ，则溶质为____________。