第二节 溶液组成的表示方法
【我思我学】
做一做:请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液,并填入计算结果:
其中最甜的溶液是_________(填溶液编号),越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量越_______,溶质质量与溶液质量的比值也越________。______________________________叫做溶质的质量分数。所以,通常用_______________________来表示溶液的组成,
填一填:分析下列表格中各种量的变化,(填“增加”、“减小”或“不变”)
【同步导学】
评价要点:
1.理解:理解溶质质量分数的定义。
2.学会:学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算(溶质只限于一种),熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算,以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。
方法指引:
(1)溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度,可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量。
(2)已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量(或溶液体积,且已知溶液密度)、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。常用的计算公式有:
M质 M质
100% = ×100% ① 溶质质量分数(A%)= ×
M质 + M剂 M液
② M质 = M液 · A% = ρ·V·A%
(3) 溶液加水稀释或蒸发浓缩(无晶体析出)后,溶质的质量不变,常可根据下列式子计算(M液1 、M液2分别表示稀释前后溶液的质量,A1 %、A2%分别表示稀释前后溶液中溶质的质量分数):M液1· A1% = M液2· A2%
(4)溶液的配制:
当溶质为固体时,溶液的配制步骤为:计算、称量、溶解;当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时,配制步骤为:计算、量取、稀释。 如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时,首先要将不纯物提纯。 典型例题:
1.要将100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增大到20% ,需①添加蔗糖多少克?②蒸发多少克水?
① 解:原溶液中蔗糖的质量 = 100 g ×10% = 10克
设需加蔗糖的质量为x 。
10 g + x
则 ×100% = 20% x = 12.5 g
100 g + x
注意:经常有这样的错误做法:即认为原有溶质10 g,再加10 g蔗糖就可以了,殊不知溶质加倍了,可溶液也增加了,所以得不到原有溶质质量分数的两倍。
② 解:设需蒸发水的质量为y 。
蒸发水时溶质质量不变,仍然为10 g 。
10 g
则 ×100% = 20% y = 50 g
100 g — y
思考:如果要使100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数减少到5% ,应加多少克水呢?
技巧总结:要使溶液中溶质质量分数加倍,蒸发溶剂量应等于原溶液量的一半;要使溶液中溶质质量分数减半,所加溶剂量应等于原溶液量。
2.防非典期间,某医院要用含溶质质量分数为20%(密度为1.1g/cm3)的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0g/cm3)的消毒液15L,请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升?水多少毫升?如何配制? ① 计算:
分析:溶液稀释前后,溶质的质量不变。
解:设需要20%的过氧乙酸溶液的质量为x。
15L=15000mL 15000mL×1.0g/mL= 15000g
x × 20% = 15000g × 0.4% x = 300g
20%过氧乙酸溶液的体积 = 300g ÷ 1.1g/mL = 272.7 mL
水的体积 = (15000g - 300g) ÷1.0g/mL=14700 mL
注意:由于溶液体积不可相加减,所以水的体积不可用15000mL—272.7 mL求得;也不可根据15000g×(1—0.4%)/1.0g/mL求得,因为这里求得的是所有水的体积,而并不是稀释过程中所要加的水的体积。
答:略。
② 量取:用适当大小的量筒分别量取272.7 ml的20%的过氧乙酸溶液和14700 ml的水倒入容器中。
③ 稀释:搅拌使之混合均匀,并贴上标签即可。
第二节 溶液组成的表示方法
【我思我学】
做一做:请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液,并填入计算结果:
其中最甜的溶液是_________(填溶液编号),越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量越_______,溶质质量与溶液质量的比值也越________。______________________________叫做溶质的质量分数。所以,通常用_______________________来表示溶液的组成,
填一填:分析下列表格中各种量的变化,(填“增加”、“减小”或“不变”)
【同步导学】
评价要点:
1.理解:理解溶质质量分数的定义。
2.学会:学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算(溶质只限于一种),熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算,以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。
方法指引:
(1)溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度,可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量。
(2)已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量(或溶液体积,且已知溶液密度)、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。常用的计算公式有:
M质 M质
100% = ×100% ① 溶质质量分数(A%)= ×
M质 + M剂 M液
② M质 = M液 · A% = ρ·V·A%
(3) 溶液加水稀释或蒸发浓缩(无晶体析出)后,溶质的质量不变,常可根据下列式子计算(M液1 、M液2分别表示稀释前后溶液的质量,A1 %、A2%分别表示稀释前后溶液中溶质的质量分数):M液1· A1% = M液2· A2%
(4)溶液的配制:
当溶质为固体时,溶液的配制步骤为:计算、称量、溶解;当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时,配制步骤为:计算、量取、稀释。 如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时,首先要将不纯物提纯。 典型例题:
1.要将100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增大到20% ,需①添加蔗糖多少克?②蒸发多少克水?
① 解:原溶液中蔗糖的质量 = 100 g ×10% = 10克
设需加蔗糖的质量为x 。
10 g + x
则 ×100% = 20% x = 12.5 g
100 g + x
注意:经常有这样的错误做法:即认为原有溶质10 g,再加10 g蔗糖就可以了,殊不知溶质加倍了,可溶液也增加了,所以得不到原有溶质质量分数的两倍。
② 解:设需蒸发水的质量为y 。
蒸发水时溶质质量不变,仍然为10 g 。
10 g
则 ×100% = 20% y = 50 g
100 g — y
思考:如果要使100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数减少到5% ,应加多少克水呢?
技巧总结:要使溶液中溶质质量分数加倍,蒸发溶剂量应等于原溶液量的一半;要使溶液中溶质质量分数减半,所加溶剂量应等于原溶液量。
2.防非典期间,某医院要用含溶质质量分数为20%(密度为1.1g/cm3)的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0g/cm3)的消毒液15L,请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升?水多少毫升?如何配制? ① 计算:
分析:溶液稀释前后,溶质的质量不变。
解:设需要20%的过氧乙酸溶液的质量为x。
15L=15000mL 15000mL×1.0g/mL= 15000g
x × 20% = 15000g × 0.4% x = 300g
20%过氧乙酸溶液的体积 = 300g ÷ 1.1g/mL = 272.7 mL
水的体积 = (15000g - 300g) ÷1.0g/mL=14700 mL
注意:由于溶液体积不可相加减,所以水的体积不可用15000mL—272.7 mL求得;也不可根据15000g×(1—0.4%)/1.0g/mL求得,因为这里求得的是所有水的体积,而并不是稀释过程中所要加的水的体积。
答:略。
② 量取:用适当大小的量筒分别量取272.7 ml的20%的过氧乙酸溶液和14700 ml的水倒入容器中。
③ 稀释:搅拌使之混合均匀,并贴上标签即可。