2016年淮北市高三第一次模拟考试化学答案及解析
1. 氨基磺酸是一种强酸，工业上用于酸性清洗剂, 故能溶于水，能用于清洗铁锈，在水中能完全电离，主要以离子的形式存在。A 、B 、C 选项错误。加热至60℃时氨基磺酸水解生成硫酸与氨气，进而生成硫酸氢铵，该盐的溶液呈强酸性，故D 选项正确。
2. HCO 3－在水溶液中存在水解和电离，故1 L 1 mol·L -1 NaHCO 3溶液中含有HCO 3-数目小于N A ，A 选项错误。1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N A ，B 选项错误。标准状况下，乙醇是液体，22.4 L乙醇的分子数不等于N A ，C 错误。1个H 2O 2分子中含共价键3个，17 g H2O 2所含共价键的总数为1.5N A ，D 选项正确。
3. H ＋和HCO 3－、CH 3COO － ，Al 3＋和HCO 3－不能大量共存，故A 选项
－+2+2－2+ 错误。OH 和NH 4、Cu ， S 和Cu 不能大量共存，故B 选项错误。c(H＋)/c(OH－)= 1×1013的溶液是酸性溶液，NO 3－在酸性条件下会氧化SO 32ˉ，D 选项错误。
4. 玻璃钢是以玻璃纤维及其制品（玻璃布、带、毡、纱等）作为增强材料，以合成树脂作基体材料的一种复合材料，故A 选项正确。黑色金属指铁、锰、铬及其合金。因为铁的表面常常生锈，盖着一层黑
色的四氧化三铁与棕褐色的氧化铁的混合物，看去就是黑色的。所以人们称之为“黑色金属”。常说的“黑色冶金工业”，主要是指钢铁工业。因为最常见的合金钢是锰钢与铬钢，这样，人们把锰与铬也算成是“黑
B 选项错误。SiO 2不是半导体材料。色金属”了，单质Si 是半导体材料，
水泥是传统无机非金属材料，D 选项错误。
5. 对于反应2P+4H2O 2+2NaOH=Na2H 2P 2O 6+4H2O ，P 元素的化合价由0价升高到+4价，P 是还原剂，Na 2H 2P 2O 6中磷元素的化合价为+4，1mol H 2O 2反应，转移电子2mol ，故A 、C 、D 选项错误。氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，B 选项正确。
6. Na 2O 2不能写成离子形式，A 选项错误。HClO 是弱酸，不能写成离子形式，C 选项错误。D 选项离子方程式电子转移和电荷不守恒，故错误。
7. A选项如装置所示，从左端通入气体，装置不漏气则漏斗中液面会上升，故能检查该装置的气密性，A 选项正确。提纯Fe(OH)3胶体的方法是渗析，不是过滤，故B 选项错误。用蒸馏的方法分离CCl 4中的I 2，故C 选项错误。定容时，胶头滴管不能伸进容量瓶内，故D 选项错误。
8. 酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故C 选项正确。个别酸性氧化物能与酸反应，如SiO 2能与氢氟酸反应，A 错误。个别酸性氧化物不能与水直接化合成酸，如SiO 2不能与直接化合成酸，B 选项错误。酸性氧化物可能是金属氧化物，如Mn 2O 7，D 选项错误。
9. 盐溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A 选项错误。溶
液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，B 选项错误。NaOH 溶液与铝反应，不与镁反应，故可用NaOH 溶液回收铝合金中的镁，C 选项正确。小苏打溶液呈碱性的原因：HCO 3－+H2O
，D 选项错误。 OH －+H2CO 3
10. 乙醇的分子式是C 2H 6O ，A 选项错误。F －的结构示意图：B 选项正确。中子数为20的氯原子：
素：S ，D 选项错误。 +43717，Cl ，C 选项错误。+4价的硫元
11. v (H2)= v (H2O) ，这里的反应速率未标明是V 正或V 逆，故不一定是
平衡状态，A 选项错误。升高温度，正、逆反应速率都增大，因逆反应是吸热反应，所以V 逆>V正化学平衡逆向移动，B 选项错误。催化
剂只改变反应速率，不改变反应限度，故不能改变反应物的平衡转化率，C 选项错误。化学平衡常数表达式为
正确。
12. 滴加前，电荷守恒：c (NH4+)+c (H+)=c (OH-) +2c (SO42-) ，物料守恒：c (NH4+) +c (NH3·H 2O)=2c (SO42-) ，A 、B 选项错误。滴加至完全沉淀时，溶液即为氨水，因氨水与水的电离，故存在：c (OH-) ﹥c (NH4+) ﹥c (H+) ，C 选项正确。滴加至中性，生成了少量的硫酸钡和氨水，由于硫酸钡的微弱溶解，其电荷守恒式为：2c (Ba2+)+c (NH4+)+c (H+)=c (OH-) +2c (SO42-) ，式中：c (H+)=c (OH-) ，故有： 2c (SO42-) >c (NH4+) ﹥c (H+) = c (OH-) ，D 选项错误。
13. 草木灰中含有碳酸钾，与含Ca(H2PO 4) 2的磷肥混合会反应生成难溶的磷酸钙，降低肥效，A 选项错误。磷酸是弱酸，HPO 42-不能完全，D 选项
电离，K sp [CaHPO4]=c (Ca2+)·c (HPO42-) ，B 选项错误。20℃时，Ca(H2PO 4) 2
c =n =v 18g 234g/mol1L 饱和溶液物质的量浓度=0.077mol/L
，C 选项错误。向澄清
石灰水（20℃是溶解度0.173，物质的量浓度0.0234 mol·L -1）中逐滴滴入稀磷酸，开始生成磷酸钙沉淀，继续滴入磷酸，沉淀转化为CaHPO 4，进而转化为Ca(H2PO 4) 2，0.0234 mol·L -1
14.PYT 分子式为C 16H 6O 4，A 选项正确。锂常温下与水反应，不能采用水溶液作为电解质溶液，B 选项正确。充电时，电池负极接电源负极做阴极，发生反应中锂离子还原为金属锂，C 选项错误。放电时，Li +向正极移动，D 选项正确。
15. 由已知信息推知W 、X 、Y 、Z 分别是C 、O 、Na 、Cl 元素。Y （Na ）位于第三周期IA 族，A 选项错误。W （C ）单质的沸点大于Y （Na ）单质的沸点，B 选项正确。Cl 非金属性强于C ，气体氢化物稳定性：W （C ）Na+ ，D 选项错误。
16. A 选项中可能有HCO 3-离子干扰，A 选项错误。B 选项中可能有SO 32-、HSO 3-离子的干扰，B 选项错误。除了Fe 2+，其它还原性离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 选项错误。取少量溶液于试管中，加入淀粉溶液不变色，说明不存在碘单质，再加入新制氯水，观察溶液是否变蓝，能检验原溶液中是否含有I -，D 选项正确。
17. 非金属元素可以形成阳离子，如NH 4+、H +，A 选项正确。金属元素能形成阴离子，如MnO 4－，B 选项错误。分子式相同的物质多属于同
分异构体，分属不同物质，化学性质不相同，C 选项错误。单原子阳离子，不一定具有2或8电子稳定结构，如Fe 2+、H +，D 选项错误。
18.FeSO 4溶液在蒸发皿中加热蒸干得到的是FeSO 47H 2O ，部分氧化也只能含有Fe 2(SO4) 3不是Fe 2O 3，A 选项错误。碳酸氢铵溶液与稀盐酸反应有无色无味气体产生，碳酸氢铵溶液与氯化铝溶液反应有无色无味气体和沉淀产生，碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应有刺激性气味气体产生。故可用碳酸氢铵溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，B 选项正确。稀硝酸有强氧化性，能将铜和氧化亚铜均氧化为硝酸铜，硝酸还原为NO ，其反应的现象一样，故不能用稀硝酸检验氢气还原氧化铜所生成的红色固体中含有氧化亚铜（应该选用非氧化性酸），C 选项错误。可以通过比较相同条件下高氯酸和磷酸的酸性强弱来证明氯的非金属性强于磷，D 选项错误。
19.Na 与氧气在不同的条件下反应能生成Na 2O 和Na 2O 2，A 选项错误。 将SO 2通入过量CaCl 2溶液不会生成CaSO 3沉淀，B 选项错误。向Fe(NO3) 2溶液滴加稀盐酸，溶液变黄色，NO 3-在酸性条件有强氧化性，能把Fe 2+氧化成Fe 3+，C 选项正确。Na 2O 2和水反应会生成NaOH ，使酚酞试液变红，足量的Na 2O 2具有强氧化性，能漂白酚酞试液，D 选项错误。
20. 在pH=7.0时，由图像可知溶液中含碳粒子有CO 32－、HCO 3－、H 2CO 3，A 选项错误。向Na 2CO 3溶液中通入HCl 气体，先生成NaHCO 3，不会立即产生CO 2，B 选项错误。由图像中W 点可计算K a2=1.0×10-10.25 ，C 选项正确。向100 mL 0.1 mol·L -1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液
pH=4.0 ，生成碳酸一部分溶解在溶液中，不会完全分解成CO 2，故CO 2气体小于224 mL（标况），D 选项错误。
21. (每空2分，共18分) （1）
①冷凝回流 b
②5-CH 3+6MnO 4+18H 5COOH +6Mn2++14H2O
③ BCD
④K 2SO 4 MnSO 4洗涤
⑤水浴加热 ⑥吸附脱色
⑦65.0%
解析：
有机物沸点一般较低，而有机反应慢，通常需要加热加快反应速率，但加热会造成有机物挥发损失，故有机实验中常采用球形冷凝管冷凝回流，使有机反应充分进行。为了使球形冷凝管外管中充满水，冷却水应该低进高出。甲苯中甲基上的C 是-3价，苯甲酸中羧基上的C 是+3价，三颈瓶中反应的离子方程式5-CH 3+6MnO 4+18H 5COOH +6Mn2++14H2O ，甲苯、硫酸和高锰酸钾反应制备出粗苯甲酸，苯甲酸微溶于水，在冰水浴中冷却析出，用过滤的方法分离出粗苯甲酸。过滤时使用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。得到的粗苯甲酸中含有K 2SO 4，MnSO 4等，这些物质均易溶解水，进一步提纯采用冷水洗涤的方法。制备苯甲酸钠时，用苯甲酸和碳酸钠溶液控制温度在70℃时反应，采用的
方法是水浴加热。其中加入活性炭可以吸附有色物质。61.0 g苯甲酸理论上可制得72.0g 的苯甲酸钠，实际提纯得到46.8g 苯甲酸钠，产率是65.0% 。
22. (每空2分，共16分) （1）[:CN:]- （2） CN -+H2O HCN+OH-
（3）促使HCN 挥发进入吸收塔
（4） CN -+Cl2 +2OH-= CNO-+2Cl- + H2O
2CNO -+3Cl2 +4OH- = N2 ↑+CO2↑+6Cl-+2H2O
（5）防止生成HCN 其他合理答案均得分
（6） [Ag(CN)2]- + e- = Ag + 2CN-
Ag +和CN -可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度, 使镀层致密。其他合理答案均得分
解析：
由已知HCNO 的结构式是：H-O-C≡N，可知道CN -的电子式[:CN:]-，氢氰酸是弱酸，氢氰酸根会水解，CN -+H2O HCN+OH-。向发生塔中通水蒸汽的目的是提供热量，使氢氰酸挥发进入吸收塔。氧化池中氰化物的降解分两步进行，CN -被氯气氧化成低毒的CNO - ，离子方程式为CN -+Cl2 +2OH-= CNO-+2Cl- + H2O ，CNO -被氯气氧化成无毒的两种气体，离子方程式为 2CNO -+3Cl2 +4OH- = N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O
贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因是为了防止生成易挥发的氢氰酸。电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密，所以电解液使用Na[Ag(CN)2]，阴极反应式[Ag(CN)2]- + e- = Ag + 2CN-，Ag +和CN -可以结合成稳定的络合物，可以控制溶液中银离子浓度, 使镀层致密。
23．(每空2分，共16分)
（1）①降低氧气（或空气）浓度；降低燃烧温度
②629.75 ③
（2）①4NH 3+4NO＋O 2
② 放 ③NO
1.0A ⋅cm -2⨯10cm 2
⨯100% （3）①次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强。②0.070L ⋅s -1⨯1.5%
22.4L ⋅mol 催化剂 △
4N 2+6H2O 。
解析：从影响化学反应速率的角度分析，可采取降低反应温度，降低氧气浓度的措施来降低NO x 的排放。根据ΔH=反应物的总键能－生成物的总键能，计算得到NO 中氮氧键的键能为629.75kJ·mol -1，使反应物变成活化分子所吸收的能量低于
破坏反应物所有化学键所吸收的能
量，所以该反应的活化能小于反应物
键能总和。由历程图得知，氨气、一
氧化氮与氧气反应生成氮气和水，反
应方程式为4NH 3+4NO＋O 24N 2+6H2O 。 由该反应的平衡常数与
温度的关系lg Kp = 5.08+217.5/T ，平衡常数是温度的减函数，即升高温度，化学反应逆向移动，所以该反应是放热反应。由图2分析，当温度达到700K 时，与500K-600K 比较，相同氨气形成相同水的时，生成的N 2在减少，NO 在增加，说明氨催化氧化生成了NO ，故此时的副反应产物是NO 。用食盐水做电解液电解烟气脱氮，该装置电解食盐水生成氯气氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠进一步反应生成次氯酸钠，来氧化NO ，次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强，故溶液的pH 对NO 去除率会有影响。根据电荷量（Q ）=电流密度×极板面积×时间=n(e-) F ，可知NO 1.0A ⋅cm -2⨯10cm 2
-1⨯100% 除去率为：0.070L ⋅s -1⨯1.5%
22.4L ⋅mol -1
2016年淮北市高三第一次模拟考试化学答案及解析
1. 氨基磺酸是一种强酸，工业上用于酸性清洗剂, 故能溶于水，能用于清洗铁锈，在水中能完全电离，主要以离子的形式存在。A 、B 、C 选项错误。加热至60℃时氨基磺酸水解生成硫酸与氨气，进而生成硫酸氢铵，该盐的溶液呈强酸性，故D 选项正确。
2. HCO 3－在水溶液中存在水解和电离，故1 L 1 mol·L -1 NaHCO 3溶液中含有HCO 3-数目小于N A ，A 选项错误。1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N A ，B 选项错误。标准状况下，乙醇是液体，22.4 L乙醇的分子数不等于N A ，C 错误。1个H 2O 2分子中含共价键3个，17 g H2O 2所含共价键的总数为1.5N A ，D 选项正确。
3. H ＋和HCO 3－、CH 3COO － ，Al 3＋和HCO 3－不能大量共存，故A 选项
－+2+2－2+ 错误。OH 和NH 4、Cu ， S 和Cu 不能大量共存，故B 选项错误。c(H＋)/c(OH－)= 1×1013的溶液是酸性溶液，NO 3－在酸性条件下会氧化SO 32ˉ，D 选项错误。
4. 玻璃钢是以玻璃纤维及其制品（玻璃布、带、毡、纱等）作为增强材料，以合成树脂作基体材料的一种复合材料，故A 选项正确。黑色金属指铁、锰、铬及其合金。因为铁的表面常常生锈，盖着一层黑
色的四氧化三铁与棕褐色的氧化铁的混合物，看去就是黑色的。所以人们称之为“黑色金属”。常说的“黑色冶金工业”，主要是指钢铁工业。因为最常见的合金钢是锰钢与铬钢，这样，人们把锰与铬也算成是“黑
B 选项错误。SiO 2不是半导体材料。色金属”了，单质Si 是半导体材料，
水泥是传统无机非金属材料，D 选项错误。
5. 对于反应2P+4H2O 2+2NaOH=Na2H 2P 2O 6+4H2O ，P 元素的化合价由0价升高到+4价，P 是还原剂，Na 2H 2P 2O 6中磷元素的化合价为+4，1mol H 2O 2反应，转移电子2mol ，故A 、C 、D 选项错误。氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，B 选项正确。
6. Na 2O 2不能写成离子形式，A 选项错误。HClO 是弱酸，不能写成离子形式，C 选项错误。D 选项离子方程式电子转移和电荷不守恒，故错误。
7. A选项如装置所示，从左端通入气体，装置不漏气则漏斗中液面会上升，故能检查该装置的气密性，A 选项正确。提纯Fe(OH)3胶体的方法是渗析，不是过滤，故B 选项错误。用蒸馏的方法分离CCl 4中的I 2，故C 选项错误。定容时，胶头滴管不能伸进容量瓶内，故D 选项错误。
8. 酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故C 选项正确。个别酸性氧化物能与酸反应，如SiO 2能与氢氟酸反应，A 错误。个别酸性氧化物不能与水直接化合成酸，如SiO 2不能与直接化合成酸，B 选项错误。酸性氧化物可能是金属氧化物，如Mn 2O 7，D 选项错误。
9. 盐溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A 选项错误。溶
液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，B 选项错误。NaOH 溶液与铝反应，不与镁反应，故可用NaOH 溶液回收铝合金中的镁，C 选项正确。小苏打溶液呈碱性的原因：HCO 3－+H2O
，D 选项错误。 OH －+H2CO 3
10. 乙醇的分子式是C 2H 6O ，A 选项错误。F －的结构示意图：B 选项正确。中子数为20的氯原子：
素：S ，D 选项错误。 +43717，Cl ，C 选项错误。+4价的硫元
11. v (H2)= v (H2O) ，这里的反应速率未标明是V 正或V 逆，故不一定是
平衡状态，A 选项错误。升高温度，正、逆反应速率都增大，因逆反应是吸热反应，所以V 逆>V正化学平衡逆向移动，B 选项错误。催化
剂只改变反应速率，不改变反应限度，故不能改变反应物的平衡转化率，C 选项错误。化学平衡常数表达式为
正确。
12. 滴加前，电荷守恒：c (NH4+)+c (H+)=c (OH-) +2c (SO42-) ，物料守恒：c (NH4+) +c (NH3·H 2O)=2c (SO42-) ，A 、B 选项错误。滴加至完全沉淀时，溶液即为氨水，因氨水与水的电离，故存在：c (OH-) ﹥c (NH4+) ﹥c (H+) ，C 选项正确。滴加至中性，生成了少量的硫酸钡和氨水，由于硫酸钡的微弱溶解，其电荷守恒式为：2c (Ba2+)+c (NH4+)+c (H+)=c (OH-) +2c (SO42-) ，式中：c (H+)=c (OH-) ，故有： 2c (SO42-) >c (NH4+) ﹥c (H+) = c (OH-) ，D 选项错误。
13. 草木灰中含有碳酸钾，与含Ca(H2PO 4) 2的磷肥混合会反应生成难溶的磷酸钙，降低肥效，A 选项错误。磷酸是弱酸，HPO 42-不能完全，D 选项
电离，K sp [CaHPO4]=c (Ca2+)·c (HPO42-) ，B 选项错误。20℃时，Ca(H2PO 4) 2
c =n =v 18g 234g/mol1L 饱和溶液物质的量浓度=0.077mol/L
，C 选项错误。向澄清
石灰水（20℃是溶解度0.173，物质的量浓度0.0234 mol·L -1）中逐滴滴入稀磷酸，开始生成磷酸钙沉淀，继续滴入磷酸，沉淀转化为CaHPO 4，进而转化为Ca(H2PO 4) 2，0.0234 mol·L -1
14.PYT 分子式为C 16H 6O 4，A 选项正确。锂常温下与水反应，不能采用水溶液作为电解质溶液，B 选项正确。充电时，电池负极接电源负极做阴极，发生反应中锂离子还原为金属锂，C 选项错误。放电时，Li +向正极移动，D 选项正确。
15. 由已知信息推知W 、X 、Y 、Z 分别是C 、O 、Na 、Cl 元素。Y （Na ）位于第三周期IA 族，A 选项错误。W （C ）单质的沸点大于Y （Na ）单质的沸点，B 选项正确。Cl 非金属性强于C ，气体氢化物稳定性：W （C ）Na+ ，D 选项错误。
16. A 选项中可能有HCO 3-离子干扰，A 选项错误。B 选项中可能有SO 32-、HSO 3-离子的干扰，B 选项错误。除了Fe 2+，其它还原性离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 选项错误。取少量溶液于试管中，加入淀粉溶液不变色，说明不存在碘单质，再加入新制氯水，观察溶液是否变蓝，能检验原溶液中是否含有I -，D 选项正确。
17. 非金属元素可以形成阳离子，如NH 4+、H +，A 选项正确。金属元素能形成阴离子，如MnO 4－，B 选项错误。分子式相同的物质多属于同
分异构体，分属不同物质，化学性质不相同，C 选项错误。单原子阳离子，不一定具有2或8电子稳定结构，如Fe 2+、H +，D 选项错误。
18.FeSO 4溶液在蒸发皿中加热蒸干得到的是FeSO 47H 2O ，部分氧化也只能含有Fe 2(SO4) 3不是Fe 2O 3，A 选项错误。碳酸氢铵溶液与稀盐酸反应有无色无味气体产生，碳酸氢铵溶液与氯化铝溶液反应有无色无味气体和沉淀产生，碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应有刺激性气味气体产生。故可用碳酸氢铵溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，B 选项正确。稀硝酸有强氧化性，能将铜和氧化亚铜均氧化为硝酸铜，硝酸还原为NO ，其反应的现象一样，故不能用稀硝酸检验氢气还原氧化铜所生成的红色固体中含有氧化亚铜（应该选用非氧化性酸），C 选项错误。可以通过比较相同条件下高氯酸和磷酸的酸性强弱来证明氯的非金属性强于磷，D 选项错误。
19.Na 与氧气在不同的条件下反应能生成Na 2O 和Na 2O 2，A 选项错误。 将SO 2通入过量CaCl 2溶液不会生成CaSO 3沉淀，B 选项错误。向Fe(NO3) 2溶液滴加稀盐酸，溶液变黄色，NO 3-在酸性条件有强氧化性，能把Fe 2+氧化成Fe 3+，C 选项正确。Na 2O 2和水反应会生成NaOH ，使酚酞试液变红，足量的Na 2O 2具有强氧化性，能漂白酚酞试液，D 选项错误。
20. 在pH=7.0时，由图像可知溶液中含碳粒子有CO 32－、HCO 3－、H 2CO 3，A 选项错误。向Na 2CO 3溶液中通入HCl 气体，先生成NaHCO 3，不会立即产生CO 2，B 选项错误。由图像中W 点可计算K a2=1.0×10-10.25 ，C 选项正确。向100 mL 0.1 mol·L -1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液
pH=4.0 ，生成碳酸一部分溶解在溶液中，不会完全分解成CO 2，故CO 2气体小于224 mL（标况），D 选项错误。
21. (每空2分，共18分) （1）
①冷凝回流 b
②5-CH 3+6MnO 4+18H 5COOH +6Mn2++14H2O
③ BCD
④K 2SO 4 MnSO 4洗涤
⑤水浴加热 ⑥吸附脱色
⑦65.0%
解析：
有机物沸点一般较低，而有机反应慢，通常需要加热加快反应速率，但加热会造成有机物挥发损失，故有机实验中常采用球形冷凝管冷凝回流，使有机反应充分进行。为了使球形冷凝管外管中充满水，冷却水应该低进高出。甲苯中甲基上的C 是-3价，苯甲酸中羧基上的C 是+3价，三颈瓶中反应的离子方程式5-CH 3+6MnO 4+18H 5COOH +6Mn2++14H2O ，甲苯、硫酸和高锰酸钾反应制备出粗苯甲酸，苯甲酸微溶于水，在冰水浴中冷却析出，用过滤的方法分离出粗苯甲酸。过滤时使用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。得到的粗苯甲酸中含有K 2SO 4，MnSO 4等，这些物质均易溶解水，进一步提纯采用冷水洗涤的方法。制备苯甲酸钠时，用苯甲酸和碳酸钠溶液控制温度在70℃时反应，采用的
方法是水浴加热。其中加入活性炭可以吸附有色物质。61.0 g苯甲酸理论上可制得72.0g 的苯甲酸钠，实际提纯得到46.8g 苯甲酸钠，产率是65.0% 。
22. (每空2分，共16分) （1）[:CN:]- （2） CN -+H2O HCN+OH-
（3）促使HCN 挥发进入吸收塔
（4） CN -+Cl2 +2OH-= CNO-+2Cl- + H2O
2CNO -+3Cl2 +4OH- = N2 ↑+CO2↑+6Cl-+2H2O
（5）防止生成HCN 其他合理答案均得分
（6） [Ag(CN)2]- + e- = Ag + 2CN-
Ag +和CN -可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度, 使镀层致密。其他合理答案均得分
解析：
由已知HCNO 的结构式是：H-O-C≡N，可知道CN -的电子式[:CN:]-，氢氰酸是弱酸，氢氰酸根会水解，CN -+H2O HCN+OH-。向发生塔中通水蒸汽的目的是提供热量，使氢氰酸挥发进入吸收塔。氧化池中氰化物的降解分两步进行，CN -被氯气氧化成低毒的CNO - ，离子方程式为CN -+Cl2 +2OH-= CNO-+2Cl- + H2O ，CNO -被氯气氧化成无毒的两种气体，离子方程式为 2CNO -+3Cl2 +4OH- = N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O
贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因是为了防止生成易挥发的氢氰酸。电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密，所以电解液使用Na[Ag(CN)2]，阴极反应式[Ag(CN)2]- + e- = Ag + 2CN-，Ag +和CN -可以结合成稳定的络合物，可以控制溶液中银离子浓度, 使镀层致密。
23．(每空2分，共16分)
（1）①降低氧气（或空气）浓度；降低燃烧温度
②629.75 ③
（2）①4NH 3+4NO＋O 2
② 放 ③NO
1.0A ⋅cm -2⨯10cm 2
⨯100% （3）①次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强。②0.070L ⋅s -1⨯1.5%
22.4L ⋅mol 催化剂 △
4N 2+6H2O 。
解析：从影响化学反应速率的角度分析，可采取降低反应温度，降低氧气浓度的措施来降低NO x 的排放。根据ΔH=反应物的总键能－生成物的总键能，计算得到NO 中氮氧键的键能为629.75kJ·mol -1，使反应物变成活化分子所吸收的能量低于
破坏反应物所有化学键所吸收的能
量，所以该反应的活化能小于反应物
键能总和。由历程图得知，氨气、一
氧化氮与氧气反应生成氮气和水，反
应方程式为4NH 3+4NO＋O 24N 2+6H2O 。 由该反应的平衡常数与
温度的关系lg Kp = 5.08+217.5/T ，平衡常数是温度的减函数，即升高温度，化学反应逆向移动，所以该反应是放热反应。由图2分析，当温度达到700K 时，与500K-600K 比较，相同氨气形成相同水的时，生成的N 2在减少，NO 在增加，说明氨催化氧化生成了NO ，故此时的副反应产物是NO 。用食盐水做电解液电解烟气脱氮，该装置电解食盐水生成氯气氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠进一步反应生成次氯酸钠，来氧化NO ，次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强，故溶液的pH 对NO 去除率会有影响。根据电荷量（Q ）=电流密度×极板面积×时间=n(e-) F ，可知NO 1.0A ⋅cm -2⨯10cm 2
-1⨯100% 除去率为：0.070L ⋅s -1⨯1.5%
22.4L ⋅mol -1