第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
[学习目标定位]
1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
学习重难点：电解质和非电解质的概念。
一、酸
碱盐在水溶液中的电离
填空：下列哪些物质能导电？
结论与原因：
①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：_____________________________
②固体及酒精________（填能、不能）导电,原因：____________________________
③NaCl在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
1、 定义
电解质 ：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
酸：H2SO4、HCl、CH3COOH、H2SO3等—只在水溶液中导电
碱：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Cu(OH)2等
电解质 盐：Na2SO4、 BaSO4、NaHCO3、NH4Cl、AgCl等
化合物 金属氧化物：CaO、Na2O、CuO等——只在熔融状态下导电
(纯净物) 水
非电解质：蔗糖、酒精、除水外的非金属氧化物、氨气等
注意：
①、电解质和非电解质都是对化合物的分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②、电解质并不是在任何情况下都导电，在水溶液或熔融状态下，只要一种情况下导电即可。 ③、化合物是不是电解质关键要看其本身能否电离出自由移动的离子，如SO3. SO2.氨气等虽然水溶液也能导电，但并不是它们自身电离，而是它们和水反应产生的H2SO4. H2SO3. NH3·H2O电离出的自由移动离子，故H2SO4. H2SO3. NH3·H2O是电解质，而SO3. SO2.氨气等是非电解质。
练习：下列叙述正确的是 （ ）
A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
E. 铜能导电，所以是电解质
F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
G. 氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质
2、电离——电解质解离为自由移动的离子的过程。
3、电离的表示方法——电离方程式
练习：写出下列物质的的电离方程式
HCl=Ba(OH)2=CuSO4= HNO3=NaOH = Fe2(SO4)3= H2SO4=Ca(OH)2=NH4Cl=
①书写电离方程式的注意要点
1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
②从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？ 从电离的角度理解酸碱盐：
电离时 叫做酸。 电离时 叫做碱。 电离时 叫做盐。 ［板书］二、强电解质和弱电解质
1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
强酸：H2SO4. HCl. HNO3. HI. HBr HClO4等
强电解质 强碱：NaOH . Ba(OH)2. Ca(OH)2. KOH等
（全部电离） 绝大多数的盐：KCl Na2SO4. BaSO4. NaHCO3. AgCl. CaCO3等 电解质 弱酸：CH3COOH. H2CO3. H2SO3. H3PO4. H2S. HF. HClO等
弱电解质 弱碱：NH3·H2O及不溶性的氢氧化物
（部分电离） 水
电离方程式的书写注意问题：（须同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）
a、强电解质用“________”，弱电解质用“_______”。
HCl _____________ Ca(OH)2 ______________ CH3COOH _______________
b、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。
H2S _____________________________ H3PO4 _________________________
c、多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH)2____________________________
d、多元强酸酸式盐一步书写到位：NaHSO4 _____________________________
但在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4 ____________________________
e、多元弱酸酸式盐：NaHCO3 ___________________________________________________ 熔融时会分解 2NaHCO3 _________________
注意：
1、强弱电解质的分类依据是在水溶液中能否全部电离，强电解质的溶液中只存在这离子，不存在电解质分子。弱电解质的溶液中既存在电解质分子也存在离子。
2、强弱电解质的分类与溶解度的大小无关，像BaSO4. AgCl. CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分是全部电离的，故它们都是强电解质；但它们的溶解度太小，其水溶液认为不导电。
3、电解质的强弱与溶液的导电能力的强弱无关，溶液导电能力的强弱决定于自由移动离子的浓度的大小及其所带的电荷多少。
练习：1、下列物质中，属于电解质的是 ；（均填序号）；
属于非电解质的是 。
属于强电解质的是 。
属于弱电解质的是 。
能导电的是 。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩铜 ⑾熔融的氯化钾 ⑿蔗糖 ⒀酒精溶液 ⒁液态氯化氢 ⒂CuSO4·5H2O
1．下
列说法中不正确的是 ( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
2. 下列物质中导电性能最差的是( )
A. 石墨棒 B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠
3. 下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )
A. 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖
4. 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )
A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖
5. 下列电离方程式不正确的是( )
A. H2SO4＝2H＋SO4
＋2－+2－ B. NH4NO3 ＝NH4＋NO3 2+－+－C. Na2CO3 ＝Na2＋ CO3 D. Ba(OH)2＝Ba＋2OH
6. 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）
A. 在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
[学习目标定位]
1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
学习重难点：电解质和非电解质的概念。
一、酸
碱盐在水溶液中的电离
填空：下列哪些物质能导电？
结论与原因：
①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：_____________________________
②固体及酒精________（填能、不能）导电,原因：____________________________
③NaCl在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
1、 定义
电解质 ：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
酸：H2SO4、HCl、CH3COOH、H2SO3等—只在水溶液中导电
碱：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Cu(OH)2等
电解质 盐：Na2SO4、 BaSO4、NaHCO3、NH4Cl、AgCl等
化合物 金属氧化物：CaO、Na2O、CuO等——只在熔融状态下导电
(纯净物) 水
非电解质：蔗糖、酒精、除水外的非金属氧化物、氨气等
注意：
①、电解质和非电解质都是对化合物的分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②、电解质并不是在任何情况下都导电，在水溶液或熔融状态下，只要一种情况下导电即可。 ③、化合物是不是电解质关键要看其本身能否电离出自由移动的离子，如SO3. SO2.氨气等虽然水溶液也能导电，但并不是它们自身电离，而是它们和水反应产生的H2SO4. H2SO3. NH3·H2O电离出的自由移动离子，故H2SO4. H2SO3. NH3·H2O是电解质，而SO3. SO2.氨气等是非电解质。
练习：下列叙述正确的是 （ ）
A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
E. 铜能导电，所以是电解质
F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
G. 氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质
2、电离——电解质解离为自由移动的离子的过程。
3、电离的表示方法——电离方程式
练习：写出下列物质的的电离方程式
HCl=Ba(OH)2=CuSO4= HNO3=NaOH = Fe2(SO4)3= H2SO4=Ca(OH)2=NH4Cl=
①书写电离方程式的注意要点
1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
②从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？ 从电离的角度理解酸碱盐：
电离时 叫做酸。 电离时 叫做碱。 电离时 叫做盐。 ［板书］二、强电解质和弱电解质
1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
强酸：H2SO4. HCl. HNO3. HI. HBr HClO4等
强电解质 强碱：NaOH . Ba(OH)2. Ca(OH)2. KOH等
（全部电离） 绝大多数的盐：KCl Na2SO4. BaSO4. NaHCO3. AgCl. CaCO3等 电解质 弱酸：CH3COOH. H2CO3. H2SO3. H3PO4. H2S. HF. HClO等
弱电解质 弱碱：NH3·H2O及不溶性的氢氧化物
（部分电离） 水
电离方程式的书写注意问题：（须同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）
a、强电解质用“________”，弱电解质用“_______”。
HCl _____________ Ca(OH)2 ______________ CH3COOH _______________
b、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。
H2S _____________________________ H3PO4 _________________________
c、多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH)2____________________________
d、多元强酸酸式盐一步书写到位：NaHSO4 _____________________________
但在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4 ____________________________
e、多元弱酸酸式盐：NaHCO3 ___________________________________________________ 熔融时会分解 2NaHCO3 _________________
注意：
1、强弱电解质的分类依据是在水溶液中能否全部电离，强电解质的溶液中只存在这离子，不存在电解质分子。弱电解质的溶液中既存在电解质分子也存在离子。
2、强弱电解质的分类与溶解度的大小无关，像BaSO4. AgCl. CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分是全部电离的，故它们都是强电解质；但它们的溶解度太小，其水溶液认为不导电。
3、电解质的强弱与溶液的导电能力的强弱无关，溶液导电能力的强弱决定于自由移动离子的浓度的大小及其所带的电荷多少。
练习：1、下列物质中，属于电解质的是 ；（均填序号）；
属于非电解质的是 。
属于强电解质的是 。
属于弱电解质的是 。
能导电的是 。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩铜 ⑾熔融的氯化钾 ⑿蔗糖 ⒀酒精溶液 ⒁液态氯化氢 ⒂CuSO4·5H2O
1．下
列说法中不正确的是 ( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
2. 下列物质中导电性能最差的是( )
A. 石墨棒 B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠
3. 下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )
A. 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖
4. 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )
A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖
5. 下列电离方程式不正确的是( )
A. H2SO4＝2H＋SO4
＋2－+2－ B. NH4NO3 ＝NH4＋NO3 2+－+－C. Na2CO3 ＝Na2＋ CO3 D. Ba(OH)2＝Ba＋2OH
6. 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）
A. 在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物