第三单元 含硅矿物与信息材料学案
硅在地壳中的含量排第______位，硅元素在地壳中的存在形式：SiO2、硅酸盐
应用：硅：_______________二氧化硅：__________________
三大硅酸盐产品：_______________________________________
一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品
1、表示方法
用_____________________的形式来表示它们的组成。
书写规则：①顺序：金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后，②系数写在该氧化物前面，各氧化物之间用“●”连接
例：硅酸钠（Na2SiO3）_________，正长石KAlSi3O8
2、硅酸钠（Na2SiO3）
硅酸钠的水溶液俗称：__________________，是建筑业常用的_____________
3、
4．陶瓷 原料________________
二、硅（Si）
1、物理性质：硅是重要的半导体材料，有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅是灰黑色有金属光泽硬而脆的固体。
2、化学性质
硅原子结构示意图__________________，
⑴与非金属反应：①与F2反应
②与O2反应
⑵与碱液（NaOH溶液）反应
⑶与酸反应①与HF反应
②常温下与其他酸 反应（能或不能）
三、二氧化硅（SiO2）
1、物理性质： 熔沸点高，硬度大，导光能力强。
2、化学性质：SiO2酸性氧化物（与碱和碱性氧化物可以反应）
①与强碱溶液反应 （以NaOH为例）
②与碱性氧化物反应 （以CaO为例）
请解释为什么盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。
_______________________________________________________________
③特性：和HF反应
∴可用氢氟酸雕刻玻璃（请解释原因？），而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中常保存在铅制器皿中或塑料瓶中。
SiO2对应的酸是硅酸(H2SiO3)因SiO2不能与H2O反应，∴一般用可溶性硅酸盐（如：Na2SiO3）与沙子、石英、水晶（透明的石英）、玛瑙（含有色杂质的石英）、硅藻土均是天然存在的二氧化硅。
四、工业制硅
原理：①工业制粗硅：_______________________________________（注意产物）
提纯： ②_______________________________________
③_______________________________________
【巩固练习】
１、关于硅的化学性质的叙述中，正确的是：（ ）
A、常温时不和任何酸反应 B、常温时可和强碱溶液反应
C、单质硅的还原性比碳的强 D、单质硅的氧化性比碳的强
２、室温下，下列物质不与晶体硅反应的是：（ ）
A、F2 B、HF C、KOH溶液 D、Cl2
３、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（ ）
2-2- A、SiO2→SiO3 B、Si→SiO3 C、SiO2→Si D、SiCl4→Si
４、关于晶体硅的说法中不正确的是：（ ）
A、晶体硅呈灰黑色，是具有金属光泽、硬而脆的非金属固体
B、硅的化学性质比较稳定，因此在自然界里有游离的硅存在
C、硅的化学性质很稳定，常温下不与任何物质发生反应
D、工业上用碳在高温下还原二氧化硅来制备粗硅
5、下列说法正确的是：（ ）
A、因SiO2不溶于水，故SiO2不是H2SiO3的酸酐
B、CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到硅酸
C、CO2通入饱和的氯化钙溶液中能生成白色沉淀
D、SiO2的俗名叫水晶
6、下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是：（ ）
A、硅酸钠溶液 B、氢氟酸C、氢氧化钠溶液 D、氯化钠溶液
7、下列各组物质中不属于同素异形体的是：（ ）
A、金刚石和石墨 B、晶体硅和水晶
C、氧气和臭氧 D、晶体硅和无定形硅
8、根据右图所示变化关系，请回答下列问题。
⑴写出A、B、C、D物质的名称
A、 B、 C、 D、
⑵写出C→A的化学方程式
⑶写出下列变化的离子方程式
A→B： B→D：
专题四 含硫化合物的性质与应用学案
考点1 二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）
1．物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。
2．化学性质：
二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。
A、SO2是酸性氧化物：
a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ）
b．与碱反应：与NaOH溶液反应
与Ca(OH)2溶液反应
c．与碱性氧化物反应：与CaO反应B、SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化
SO2与O2反应
SO2使氯水褪色:
SO2使溴水褪色:
C、SO2的漂白性：
SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别） SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
讨论并填表:
[例题1]下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：
⑥ ④ ⑤ ③ ① ②
（1）⑥中发生的化学反应方程式为____________________________________________。
（2）①中实验现象为______________证明______________________________________。
（3）②中品红溶液_________，证明SO2有___________。
（4）③中现象是_____________，证明SO2有___________性。
（5）④中现象是_____________，证明SO2有___________性。
练习：1、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )
①双氧水 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③
考点2 酸雨的成因和防治
1.成因：正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为 。
空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH ＜ 。
硫酸型酸雨的形成途径：
SOSO4 SO3 H2SO4
2.防治：a、消除污染源，研究新能源（如氢能、太阳能、核能等）
b、含硫燃料预先脱硫处理，释放出的二氧化硫进行处理或利用回收
c、提高全民的环境保护意识。
练习:一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:
①请你写出形成酸雨的化学方程式.
②这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?
(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
考点3 硫酸的工业生产
硫酸的工业制法 ：接触法制硫酸
（1）主要原料：
（2）尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：
SO2+2NH3·H2O = (NH4)2SO3+H2O,
(NH4)2SO3+SO2+H2O = 2NH4HSO3,
考点4浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）
1、硫酸的物理性质：纯硫酸是 ，能与水以任意比互溶，溶解时 。
2、稀硫酸具有酸的通性，用方程式举例说明：
① ②
③ ④
⑤
3、浓硫酸的三大特性
A、吸水性：将物质中含有的水分子夺去。
“水”可以是混合气体中的也可以是结晶水合物中的 。可干燥
B、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水
可使有机物脱水碳化。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。 如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是 。
〖对比〗吸水性和脱水性的区别。
C、强氧化性：
a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面
b活泼性在HPt、 Cu+H2SO4(浓)=
c与非金属反应：C+2H2
d 能与其他还原性物质反应 如H2S、HI等
讨论：1、一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变化？浓度如何变化？
2、如何鉴别浓H2SO4和稀H2SO4?
3 、下列气体能否用浓硫酸干燥：HCl、HBr、 NH3 、CO 、H2 、SO2
4、把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象？
5、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A.强酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.高沸点性
（1）干燥H2、SO2等气体________;（2）用铝槽车装运浓硫酸________;
（3）清洗镀件表面氧化物________;（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红， 后来又变黑_____
（5）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末 ；（6）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”
[思考]浓硫酸的三大特性
（1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使________等金属________）
①铜与浓硫酸硫酸反应，氧化剂与还原剂物质的量之比 ，浓硫酸在反应中体现 性。 ②浓硫酸氧化性与稀硫酸的氧化性有什么不同？
（2）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥 性和_____性气体。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）
（3）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂） ①现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2、SO3等气体，其中不可用浓硫酸干燥的有
②浓硫酸使石蕊试纸先变 色，后变 色。
③皮肤上一旦沾有浓硫酸，应先 ，再 ，最后再涂上 溶液。 ④下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
例题（1）浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O，写出反应的化学方程式
（2）试用下图所列各种装置设计一套实验来验证浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是 → → → （填写装置的编号）．
（3）实验时，可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色．
则A瓶的作用是B瓶的作用是 ；C瓶的作用是
（4）装置②中所加固体药品是 可验证的产物是
（5）装置③中所盛放溶液是 可验证的产物是
硫及其化合物之间的相互转化
[思考]（09浙会）某单质A为黄色固体，下图所示为A及其化合物之间转化关系如上图。
①写出A、B的化学式：A_____，B_____。②写出C→D的化学方程式_____________。
课堂训练题
1、（1）能够用于鉴别SO2和CO2的试剂是（ ）
A 品红溶液 B 紫色石蕊试液 C 澄清石灰水 D 氯化钡溶液
（2）除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是
A 饱和碳酸钠溶液 B 高锰酸钾溶液 C 石灰水 D 饱和碳酸氢钠溶液
2、（10浙会）下列说法中，正确的是
A．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色
B．二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成硫酸
C．浓硫酸具有强氧化性，能与铜反应生成硫酸铜和氢气
D．浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性
3、有关二氧化硫的叙述中不正确的是（ ）
A、二氧化硫是形成酸雨的原因之一 B、能使品红溶液褪色
C、是酸性氧化物，对应酸为亚硫酸 D、常温易被氧化为三氧化硫
4、（03浙会）下列变化中，不属于化学变化的是
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．O3使某些染料褪色
5、能证明SO2具有漂白性的实验现象是（ ）
A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失
B、溴水中通入SO2气体后，橙色消失
C、显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后，红色消失
D、品红溶液中通入SO2气体后，红色消失
6、右图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，下列气体中可用该图进行实验来收集的
无色气体是 （ ）
A．SO2 B．NO2 C．CO D．NO
7、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防
止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物； ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
8、下列各组气体中，既可以用浓H2SO4，又可以用碱石灰干燥的是（ ）
A．CO、H2、CH4 B．H2、O2、Cl2 C．O2、SO2、HCl D．CH4、CO2、NH3
9、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处。
（1）敞口放置浓硫酸时，质量增加，_________
（2）把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时，变成白色，_________
（3）铜片放入浓硫酸中并加热，_________
（4）把木屑放入浓硫酸中时，变黑，
_________
10、用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为22.4L（标况），试填空：
（1）________元素化合价升高,被 ______， ________元素化合价降低，被 ______，______作氧化剂， ______作还原剂。
（2）铜与浓硫酸的物质的量之比 ，被还原的H2SO4与未被还原的H2SO4物质的量之比 ，氧化剂与还原剂物质的量之比 。本题中被还原的H2SO4物质的量是 。
（3）反应过程中有__________________mol电子发生转移。
（4）浓硫酸在反应中的作用_____________________________________。
（5）反应消耗18mol/L的浓H2SO4体积__________________ml，足量的Cu与11.1mL18mol/L浓H2SO4能否得到2.24LSO2？
（6）把所有得到的CuSO4配制成500ml CuSO4溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度 。
11、足量的锌与下列溶液反应，在标准状况下产生的H2体积最大的是（ ）
A、 500mL0.2mol/L的盐酸溶液 B、 100mL3mol/L的盐酸溶液
C、 200mL18.4mol/L的硫酸溶液 D、 300mL1mol/L的硫酸溶液
12、不能由单质直接化合得到的物质是（ ）
A、 Cu2S B、 FeCl3 C、 CuS D、 FeS
13、下列物质与硫的反应中，硫的化合价升高的是（ ）
A、 H2 B、 O2 C、 Na D、 Cu
14、（03浙会）进行如下实验时，所选用的试剂错误的是
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B．用稀盐酸和二氧化锰制取氯气
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜 D．用浓硫酸吸收二氧化硫中水蒸气
－15、检验某未知溶液中是否含SO42的下列操作中，合理的是
A 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D 先加盐酸酸化的硝酸钡溶液
16、实验室中，可用下图装置进行木炭和浓H2SO4反应。并验证生成的气体中含有二氧化硫和二氧化碳气体：回答：
（1）写出各仪器名称a 、b 、
（2）写出装置A中的化学反应方程式：
；
（3）实验室中，常选用装置A来制取下列气体中的 a、H2S b、C12 c、HCl d、CO2
（4）已知BaCO3不溶于水。在下列可能的实验现象中，能够证明该反应产物中既有SO2又有CO2的
是 ；
a、B中品红溶液褪色 b、B中品红溶液不褪色
c、C中品红溶液不褪色 d、C中品红溶液褪色
e、D中溶液变浑浊 f、D中溶液无明显现象
课后作业： 1、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。
A、氢氧化钠溶液 B、浓硝酸 C、浓盐酸 D、浓硫酸
2．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ ）
A、 强氧化性 B、不挥发性 C、酸性 D、吸水性
3．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ）
A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
4．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（ ）
A、浓H2SO4脱水性能 B、浓H2SO4具有吸水性
C、盐酸具有挥发性 D、气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低
5、下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（ ）
A. FeS B. CuS C. SO2 D. FeCl3
6、区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ）
A、各取少许溶液分别放入铜片` B、分别与石蕊试液作用
C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D、各取少许溶液分别放入铝片
7、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ）
A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C氯水 D氯化钠
8．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )
A. Cl2 B. H2S C. SO2 D. CO2
9．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）
A．HClO B．H2O2 C．SO2 D．O3
10.防治酸雨最根本的途径是 ( )
A.减少矿物燃料使用量 B. 减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.减少温室气体排放量 D. 植树造林
11.下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）
A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4
12．能够用于鉴别SO2和CO2的试剂是（ ）
A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D.氯化钡溶液
13．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ）
A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液
14.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是 （ ）
A.常温下可使某些金属钝化 B.具有脱水性，故能作干燥剂
C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2
D.溶于水放出大量的热，稀释的时候应将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌。
15.将PH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为（ ）
A.蓝 B.黑 C.红 D.白
16、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新
制氯水，三张试纸最终变成（ ）。
A、白、红、白 B、红、黑、白 C、红、红、红 D、白、黑、白
17、全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ）
A. CH4、H2、CO、NH3 B. CO2、H2、SO2、Cl2
C. CO、CH4、HCl 、HBr D. SO2、CO2、H2、H2S
18.若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是( )
A.先用NaOH中和，再用水洗 B.用纱布擦净后涂油 C.用大量水冲洗
D.用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗
19、反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 +3H2O 中，被氧化的硫元素与
被还原的硫元素的质量比为（ ）
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3
20、 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A. H+、SO32-、S2-、K+ B. HS-、Cl-、OH-、Ba2+
C. Na+、K+、S2-、SO42- D. Cu2+、Cl-、S2-、K+
21．下列离子方程式中，不正确的是 （ ）
A、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＝＝Cu2＋2H2O ＋＋
B、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＝＝2Fe3＋3H2↑ ＋＋
C、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋SO42—＝＝BaSO4↓ ＋
D、氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＝＝Cu2＋H2O ＋＋
22、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是 （ ）
A、C和浓硫酸 B、Cu和浓H2SO4 C、蔗糖和浓硫酸 D、H2S和浓H2SO
23、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性（ ）
A、赤热的碳 B、氢硫酸 C、氢氧化钠 D、铜（加热）
24、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（ ）。
A、浓硫酸遇明火爆炸 B、浓硫酸遇水发热爆炸
C、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
D、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
25.一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中( )
A.一定含有SO2-4 B.一定同时含有Ag+和SO2-4
C.一定含有Ag+ D.一定含有Ag+或SO2-4，或同时含有Ag+和SO2-4
26．（12分）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。
（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 。
（2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳 。
（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气
（4）浓硫酸露置在空气中质量增加 。
⑸ 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白__
27．一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：
⑴CO2(HCl)：试剂CO2 (SO2)：试剂，
⑶SO2 (HCl)试剂：Cl2(HCl)试剂：
第三单元 含硅矿物与信息材料学案
硅在地壳中的含量排第______位，硅元素在地壳中的存在形式：SiO2、硅酸盐
应用：硅：_______________二氧化硅：__________________
三大硅酸盐产品：_______________________________________
一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品
1、表示方法
用_____________________的形式来表示它们的组成。
书写规则：①顺序：金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后，②系数写在该氧化物前面，各氧化物之间用“●”连接
例：硅酸钠（Na2SiO3）_________，正长石KAlSi3O8
2、硅酸钠（Na2SiO3）
硅酸钠的水溶液俗称：__________________，是建筑业常用的_____________
3、
4．陶瓷 原料________________
二、硅（Si）
1、物理性质：硅是重要的半导体材料，有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅是灰黑色有金属光泽硬而脆的固体。
2、化学性质
硅原子结构示意图__________________，
⑴与非金属反应：①与F2反应
②与O2反应
⑵与碱液（NaOH溶液）反应
⑶与酸反应①与HF反应
②常温下与其他酸 反应（能或不能）
三、二氧化硅（SiO2）
1、物理性质： 熔沸点高，硬度大，导光能力强。
2、化学性质：SiO2酸性氧化物（与碱和碱性氧化物可以反应）
①与强碱溶液反应 （以NaOH为例）
②与碱性氧化物反应 （以CaO为例）
请解释为什么盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。
_______________________________________________________________
③特性：和HF反应
∴可用氢氟酸雕刻玻璃（请解释原因？），而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中常保存在铅制器皿中或塑料瓶中。
SiO2对应的酸是硅酸(H2SiO3)因SiO2不能与H2O反应，∴一般用可溶性硅酸盐（如：Na2SiO3）与沙子、石英、水晶（透明的石英）、玛瑙（含有色杂质的石英）、硅藻土均是天然存在的二氧化硅。
四、工业制硅
原理：①工业制粗硅：_______________________________________（注意产物）
提纯： ②_______________________________________
③_______________________________________
【巩固练习】
１、关于硅的化学性质的叙述中，正确的是：（ ）
A、常温时不和任何酸反应 B、常温时可和强碱溶液反应
C、单质硅的还原性比碳的强 D、单质硅的氧化性比碳的强
２、室温下，下列物质不与晶体硅反应的是：（ ）
A、F2 B、HF C、KOH溶液 D、Cl2
３、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（ ）
2-2- A、SiO2→SiO3 B、Si→SiO3 C、SiO2→Si D、SiCl4→Si
４、关于晶体硅的说法中不正确的是：（ ）
A、晶体硅呈灰黑色，是具有金属光泽、硬而脆的非金属固体
B、硅的化学性质比较稳定，因此在自然界里有游离的硅存在
C、硅的化学性质很稳定，常温下不与任何物质发生反应
D、工业上用碳在高温下还原二氧化硅来制备粗硅
5、下列说法正确的是：（ ）
A、因SiO2不溶于水，故SiO2不是H2SiO3的酸酐
B、CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到硅酸
C、CO2通入饱和的氯化钙溶液中能生成白色沉淀
D、SiO2的俗名叫水晶
6、下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是：（ ）
A、硅酸钠溶液 B、氢氟酸C、氢氧化钠溶液 D、氯化钠溶液
7、下列各组物质中不属于同素异形体的是：（ ）
A、金刚石和石墨 B、晶体硅和水晶
C、氧气和臭氧 D、晶体硅和无定形硅
8、根据右图所示变化关系，请回答下列问题。
⑴写出A、B、C、D物质的名称
A、 B、 C、 D、
⑵写出C→A的化学方程式
⑶写出下列变化的离子方程式
A→B： B→D：
专题四 含硫化合物的性质与应用学案
考点1 二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）
1．物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。
2．化学性质：
二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。
A、SO2是酸性氧化物：
a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ）
b．与碱反应：与NaOH溶液反应
与Ca(OH)2溶液反应
c．与碱性氧化物反应：与CaO反应B、SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化
SO2与O2反应
SO2使氯水褪色:
SO2使溴水褪色:
C、SO2的漂白性：
SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别） SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
讨论并填表:
[例题1]下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：
⑥ ④ ⑤ ③ ① ②
（1）⑥中发生的化学反应方程式为____________________________________________。
（2）①中实验现象为______________证明______________________________________。
（3）②中品红溶液_________，证明SO2有___________。
（4）③中现象是_____________，证明SO2有___________性。
（5）④中现象是_____________，证明SO2有___________性。
练习：1、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )
①双氧水 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③
考点2 酸雨的成因和防治
1.成因：正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为 。
空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH ＜ 。
硫酸型酸雨的形成途径：
SOSO4 SO3 H2SO4
2.防治：a、消除污染源，研究新能源（如氢能、太阳能、核能等）
b、含硫燃料预先脱硫处理，释放出的二氧化硫进行处理或利用回收
c、提高全民的环境保护意识。
练习:一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:
①请你写出形成酸雨的化学方程式.
②这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?
(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
考点3 硫酸的工业生产
硫酸的工业制法 ：接触法制硫酸
（1）主要原料：
（2）尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：
SO2+2NH3·H2O = (NH4)2SO3+H2O,
(NH4)2SO3+SO2+H2O = 2NH4HSO3,
考点4浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）
1、硫酸的物理性质：纯硫酸是 ，能与水以任意比互溶，溶解时 。
2、稀硫酸具有酸的通性，用方程式举例说明：
① ②
③ ④
⑤
3、浓硫酸的三大特性
A、吸水性：将物质中含有的水分子夺去。
“水”可以是混合气体中的也可以是结晶水合物中的 。可干燥
B、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水
可使有机物脱水碳化。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。 如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是 。
〖对比〗吸水性和脱水性的区别。
C、强氧化性：
a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面
b活泼性在HPt、 Cu+H2SO4(浓)=
c与非金属反应：C+2H2
d 能与其他还原性物质反应 如H2S、HI等
讨论：1、一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变化？浓度如何变化？
2、如何鉴别浓H2SO4和稀H2SO4?
3 、下列气体能否用浓硫酸干燥：HCl、HBr、 NH3 、CO 、H2 、SO2
4、把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象？
5、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A.强酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.高沸点性
（1）干燥H2、SO2等气体________;（2）用铝槽车装运浓硫酸________;
（3）清洗镀件表面氧化物________;（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红， 后来又变黑_____
（5）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末 ；（6）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”
[思考]浓硫酸的三大特性
（1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使________等金属________）
①铜与浓硫酸硫酸反应，氧化剂与还原剂物质的量之比 ，浓硫酸在反应中体现 性。 ②浓硫酸氧化性与稀硫酸的氧化性有什么不同？
（2）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥 性和_____性气体。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）
（3）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂） ①现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2、SO3等气体，其中不可用浓硫酸干燥的有
②浓硫酸使石蕊试纸先变 色，后变 色。
③皮肤上一旦沾有浓硫酸，应先 ，再 ，最后再涂上 溶液。 ④下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
例题（1）浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O，写出反应的化学方程式
（2）试用下图所列各种装置设计一套实验来验证浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是 → → → （填写装置的编号）．
（3）实验时，可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色．
则A瓶的作用是B瓶的作用是 ；C瓶的作用是
（4）装置②中所加固体药品是 可验证的产物是
（5）装置③中所盛放溶液是 可验证的产物是
硫及其化合物之间的相互转化
[思考]（09浙会）某单质A为黄色固体，下图所示为A及其化合物之间转化关系如上图。
①写出A、B的化学式：A_____，B_____。②写出C→D的化学方程式_____________。
课堂训练题
1、（1）能够用于鉴别SO2和CO2的试剂是（ ）
A 品红溶液 B 紫色石蕊试液 C 澄清石灰水 D 氯化钡溶液
（2）除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是
A 饱和碳酸钠溶液 B 高锰酸钾溶液 C 石灰水 D 饱和碳酸氢钠溶液
2、（10浙会）下列说法中，正确的是
A．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色
B．二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成硫酸
C．浓硫酸具有强氧化性，能与铜反应生成硫酸铜和氢气
D．浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性
3、有关二氧化硫的叙述中不正确的是（ ）
A、二氧化硫是形成酸雨的原因之一 B、能使品红溶液褪色
C、是酸性氧化物，对应酸为亚硫酸 D、常温易被氧化为三氧化硫
4、（03浙会）下列变化中，不属于化学变化的是
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．O3使某些染料褪色
5、能证明SO2具有漂白性的实验现象是（ ）
A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失
B、溴水中通入SO2气体后，橙色消失
C、显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后，红色消失
D、品红溶液中通入SO2气体后，红色消失
6、右图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，下列气体中可用该图进行实验来收集的
无色气体是 （ ）
A．SO2 B．NO2 C．CO D．NO
7、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防
止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物； ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
8、下列各组气体中，既可以用浓H2SO4，又可以用碱石灰干燥的是（ ）
A．CO、H2、CH4 B．H2、O2、Cl2 C．O2、SO2、HCl D．CH4、CO2、NH3
9、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处。
（1）敞口放置浓硫酸时，质量增加，_________
（2）把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时，变成白色，_________
（3）铜片放入浓硫酸中并加热，_________
（4）把木屑放入浓硫酸中时，变黑，
_________
10、用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为22.4L（标况），试填空：
（1）________元素化合价升高,被 ______， ________元素化合价降低，被 ______，______作氧化剂， ______作还原剂。
（2）铜与浓硫酸的物质的量之比 ，被还原的H2SO4与未被还原的H2SO4物质的量之比 ，氧化剂与还原剂物质的量之比 。本题中被还原的H2SO4物质的量是 。
（3）反应过程中有__________________mol电子发生转移。
（4）浓硫酸在反应中的作用_____________________________________。
（5）反应消耗18mol/L的浓H2SO4体积__________________ml，足量的Cu与11.1mL18mol/L浓H2SO4能否得到2.24LSO2？
（6）把所有得到的CuSO4配制成500ml CuSO4溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度 。
11、足量的锌与下列溶液反应，在标准状况下产生的H2体积最大的是（ ）
A、 500mL0.2mol/L的盐酸溶液 B、 100mL3mol/L的盐酸溶液
C、 200mL18.4mol/L的硫酸溶液 D、 300mL1mol/L的硫酸溶液
12、不能由单质直接化合得到的物质是（ ）
A、 Cu2S B、 FeCl3 C、 CuS D、 FeS
13、下列物质与硫的反应中，硫的化合价升高的是（ ）
A、 H2 B、 O2 C、 Na D、 Cu
14、（03浙会）进行如下实验时，所选用的试剂错误的是
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B．用稀盐酸和二氧化锰制取氯气
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜 D．用浓硫酸吸收二氧化硫中水蒸气
－15、检验某未知溶液中是否含SO42的下列操作中，合理的是
A 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D 先加盐酸酸化的硝酸钡溶液
16、实验室中，可用下图装置进行木炭和浓H2SO4反应。并验证生成的气体中含有二氧化硫和二氧化碳气体：回答：
（1）写出各仪器名称a 、b 、
（2）写出装置A中的化学反应方程式：
；
（3）实验室中，常选用装置A来制取下列气体中的 a、H2S b、C12 c、HCl d、CO2
（4）已知BaCO3不溶于水。在下列可能的实验现象中，能够证明该反应产物中既有SO2又有CO2的
是 ；
a、B中品红溶液褪色 b、B中品红溶液不褪色
c、C中品红溶液不褪色 d、C中品红溶液褪色
e、D中溶液变浑浊 f、D中溶液无明显现象
课后作业： 1、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。
A、氢氧化钠溶液 B、浓硝酸 C、浓盐酸 D、浓硫酸
2．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ ）
A、 强氧化性 B、不挥发性 C、酸性 D、吸水性
3．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ）
A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
4．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（ ）
A、浓H2SO4脱水性能 B、浓H2SO4具有吸水性
C、盐酸具有挥发性 D、气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低
5、下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（ ）
A. FeS B. CuS C. SO2 D. FeCl3
6、区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ）
A、各取少许溶液分别放入铜片` B、分别与石蕊试液作用
C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D、各取少许溶液分别放入铝片
7、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ）
A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C氯水 D氯化钠
8．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )
A. Cl2 B. H2S C. SO2 D. CO2
9．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）
A．HClO B．H2O2 C．SO2 D．O3
10.防治酸雨最根本的途径是 ( )
A.减少矿物燃料使用量 B. 减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.减少温室气体排放量 D. 植树造林
11.下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）
A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4
12．能够用于鉴别SO2和CO2的试剂是（ ）
A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D.氯化钡溶液
13．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ）
A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液
14.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是 （ ）
A.常温下可使某些金属钝化 B.具有脱水性，故能作干燥剂
C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2
D.溶于水放出大量的热，稀释的时候应将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌。
15.将PH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为（ ）
A.蓝 B.黑 C.红 D.白
16、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新
制氯水，三张试纸最终变成（ ）。
A、白、红、白 B、红、黑、白 C、红、红、红 D、白、黑、白
17、全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ）
A. CH4、H2、CO、NH3 B. CO2、H2、SO2、Cl2
C. CO、CH4、HCl 、HBr D. SO2、CO2、H2、H2S
18.若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是( )
A.先用NaOH中和，再用水洗 B.用纱布擦净后涂油 C.用大量水冲洗
D.用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗
19、反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 +3H2O 中，被氧化的硫元素与
被还原的硫元素的质量比为（ ）
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3
20、 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A. H+、SO32-、S2-、K+ B. HS-、Cl-、OH-、Ba2+
C. Na+、K+、S2-、SO42- D. Cu2+、Cl-、S2-、K+
21．下列离子方程式中，不正确的是 （ ）
A、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＝＝Cu2＋2H2O ＋＋
B、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＝＝2Fe3＋3H2↑ ＋＋
C、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋SO42—＝＝BaSO4↓ ＋
D、氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＝＝Cu2＋H2O ＋＋
22、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是 （ ）
A、C和浓硫酸 B、Cu和浓H2SO4 C、蔗糖和浓硫酸 D、H2S和浓H2SO
23、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性（ ）
A、赤热的碳 B、氢硫酸 C、氢氧化钠 D、铜（加热）
24、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（ ）。
A、浓硫酸遇明火爆炸 B、浓硫酸遇水发热爆炸
C、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
D、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
25.一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中( )
A.一定含有SO2-4 B.一定同时含有Ag+和SO2-4
C.一定含有Ag+ D.一定含有Ag+或SO2-4，或同时含有Ag+和SO2-4
26．（12分）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。
（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 。
（2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳 。
（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气
（4）浓硫酸露置在空气中质量增加 。
⑸ 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白__
27．一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：
⑴CO2(HCl)：试剂CO2 (SO2)：试剂，
⑶SO2 (HCl)试剂：Cl2(HCl)试剂：