元素周期表
一、选择题
1．下列关于元素周期表的说法，错误的是
A ． 元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B ．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的
C ．主族元素中(氢除外) 族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强
D ．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是
A ．2、4、6 B．19、20、21
C ．1、3、5 D．8、16、18
4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
A ．原子量和核外电子数 B ．电子层数和最外层电子数
C ．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数
5．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A ．制农药的元素 B．制催化剂的元素
C ．做半导体的元素 D ．制耐高温合金材料的元素
二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)
6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是
A ．最高正价依次升高 B．气态氢化物稳定性逐渐增强
C ．原子半径逐渐增大
D ．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是
A ．HI 、HBr 、HCl 、HF B ．HCl 、H2S 、PH3、SiH4
C ．H2O 、H2S 、HCl 、HBr D ．HF 、H2O 、NH3、CH4
8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是
A . NaOH 、Mg (OH ) 2、H 3PO 4、H 2SO 4
B . KOH 、NaOH 、H 2SO 4、HClO 4
C. Ca (OH ) 2、Ba (OH ) 2、HBrO 4、HClO 4
D. Mg (OH ) 2、Ba (OH ) 2、H 3PO 4、H 2SO 4
9．同主族3种元素X 、Y 、Z ，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是
A ．原子半径X ＞Y ＞Z B．气态氢化物稳定性 HX＜HY ＜HZ
C ．非金属性X ＞Y ＞Z D．气态氢化物还原性HX ＞HY ＞HZ
10．R 元素的原子有3个电子层，M 层电子数是K 层电子数的3倍，对R 元素的判断不正确的是
A ．R 元素处于3周期ⅥA 族 B．R 元素是较活泼的非金属元素
C ．原子核外共有14个电子 D．元素最低化合价为－2价
11．某元素Y 的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g 化合物YO2，则该元素在周期表中位置
A . 第三周期 B．第二周期 C ．第ⅣA 族 D．第Ⅴ族
12．短周期中的两种元素X 和Y ，X 的原子序数大于Y ，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y 的二价阴离子和Ne 原子的电子层结构相同，关于X 和Y 形成的化合物Z 的说法正确的是
A ． Z是酸性氧化物 B．Z 的水化物是碱
C ．Z 的化学式为X2Y D．Z 的水化物的酸性强于硫酸
13．A 、B 、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A 和C 处于同一主族，A 和B 的核电荷数之差为5，B 原子的M 电子层比L 电子层少2个电子，则A 、B 、C 3种元素分别为
A ．Li 、Na 、S B ．Na 、S 、Li
C ．Na 、K 、Br D．K 、Br 、Na
14．X 和Y 元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径，Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径，X 、Y 、Z 种元素原子序数的关系是
A ．X ＞Y ＞Z B．Y ＞X ＞Z C．Z ＞X ＞Y D ．Z ＞Y ＞X
15．短周期元素X 和Y 能形成XY 4化合物，若X 的原子序数为m ，Y 的原子序数为n ，则m 和n 不可能的关系是
A ．m －13＝n B．n ＋5＝m C ．m ＋8＝n D．n －11＝m
16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素
A ．一定是金属元素 B．一定是ⅡA 族元素
C ．一定是 D ．可能是金属元素，也可能不是金属元素
三、填空题
1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．
2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．
3．已知X 、Y 是前20号元素，X 、Y 的最外层有n 和m －5个电子，次外层有n ＋2和m 个电子，则X 、Y 为________和________(写出元素符号) ．
4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有3个电子，它在周期表中的位置是________，写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．
5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式
________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．
6．A 、B 、C 3种短周期元素，A 、B 为同一周期，B 的原子序数比A 的原子序数大1，B 和C 的原子最外层电子数相同，B 原子比C 原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．
7．取钠、镁、铝的单质各1g ，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________．
8. A、B 、C 、D 为同一周期的4种元素，已知0. 2molA 与足量酸充分反应后生成2. 24L H 2（标准状况下）。B 的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C 、D 离子的电子层结构与氩原子相同，C 点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C 的气态氢化物反应得到C 的单质，D 单质常温下为气态。
（1）A 、B 、C 、D 的元素名称分别为：A ，B ，C ，D 。
（2）画出B 的原子结构示意图 。
（3）C 在周期表中位于第 周期， 族。
元素周期律和元素周期表习题
知识网络 中子N
质子Z
决定原子呈电中性 原子结构
电子数（Z 个）(A Z X)
排布规律 → 电子层数
表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化
①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）
②、原子半径的周期性变化
③、元素主要化合价的周期性变化
④、元素的金属性与非金属性的周期性变化
①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；
元素周期律和 排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行；
元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 周期（7②、长周期（四、五、六周期）三七
长主周期表结构 三七A ～ⅦA 共7个） 短副 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） 一零
不和③、Ⅷ族（8、9、10纵行） 全八
同周期同主族元素性质的递变规律
①、核外电子排布
②、原子半径
③、主要化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F --
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：F -> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
②最高价氧化物的水化物碱性强弱
金属性强弱 ③单质的还原性 元素的金属性④互相置换反应 或非金属性强 弱的判断依据
（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（2）周期序数=核外电子层数
（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F 无正价，O 一般也无正价）
（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8
元素周期表
一、选择题
1．下列关于元素周期表的说法，错误的是
A ． 元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B ．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的
C ．主族元素中(氢除外) 族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强
D ．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是
A ．2、4、6 B．19、20、21
C ．1、3、5 D．8、16、18
4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
A ．原子量和核外电子数 B ．电子层数和最外层电子数
C ．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数
5．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A ．制农药的元素 B．制催化剂的元素
C ．做半导体的元素 D ．制耐高温合金材料的元素
二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)
6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是
A ．最高正价依次升高 B．气态氢化物稳定性逐渐增强
C ．原子半径逐渐增大
D ．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是
A ．HI 、HBr 、HCl 、HF B ．HCl 、H2S 、PH3、SiH4
C ．H2O 、H2S 、HCl 、HBr D ．HF 、H2O 、NH3、CH4
8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是
A . NaOH 、Mg (OH ) 2、H 3PO 4、H 2SO 4
B . KOH 、NaOH 、H 2SO 4、HClO 4
C. Ca (OH ) 2、Ba (OH ) 2、HBrO 4、HClO 4
D. Mg (OH ) 2、Ba (OH ) 2、H 3PO 4、H 2SO 4
9．同主族3种元素X 、Y 、Z ，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是
A ．原子半径X ＞Y ＞Z B．气态氢化物稳定性 HX＜HY ＜HZ
C ．非金属性X ＞Y ＞Z D．气态氢化物还原性HX ＞HY ＞HZ
10．R 元素的原子有3个电子层，M 层电子数是K 层电子数的3倍，对R 元素的判断不正确的是
A ．R 元素处于3周期ⅥA 族 B．R 元素是较活泼的非金属元素
C ．原子核外共有14个电子 D．元素最低化合价为－2价
11．某元素Y 的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g 化合物YO2，则该元素在周期表中位置
A . 第三周期 B．第二周期 C ．第ⅣA 族 D．第Ⅴ族
12．短周期中的两种元素X 和Y ，X 的原子序数大于Y ，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y 的二价阴离子和Ne 原子的电子层结构相同，关于X 和Y 形成的化合物Z 的说法正确的是
A ． Z是酸性氧化物 B．Z 的水化物是碱
C ．Z 的化学式为X2Y D．Z 的水化物的酸性强于硫酸
13．A 、B 、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A 和C 处于同一主族，A 和B 的核电荷数之差为5，B 原子的M 电子层比L 电子层少2个电子，则A 、B 、C 3种元素分别为
A ．Li 、Na 、S B ．Na 、S 、Li
C ．Na 、K 、Br D．K 、Br 、Na
14．X 和Y 元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径，Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径，X 、Y 、Z 种元素原子序数的关系是
A ．X ＞Y ＞Z B．Y ＞X ＞Z C．Z ＞X ＞Y D ．Z ＞Y ＞X
15．短周期元素X 和Y 能形成XY 4化合物，若X 的原子序数为m ，Y 的原子序数为n ，则m 和n 不可能的关系是
A ．m －13＝n B．n ＋5＝m C ．m ＋8＝n D．n －11＝m
16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素
A ．一定是金属元素 B．一定是ⅡA 族元素
C ．一定是 D ．可能是金属元素，也可能不是金属元素
三、填空题
1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．
2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．
3．已知X 、Y 是前20号元素，X 、Y 的最外层有n 和m －5个电子，次外层有n ＋2和m 个电子，则X 、Y 为________和________(写出元素符号) ．
4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有3个电子，它在周期表中的位置是________，写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．
5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式
________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．
6．A 、B 、C 3种短周期元素，A 、B 为同一周期，B 的原子序数比A 的原子序数大1，B 和C 的原子最外层电子数相同，B 原子比C 原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．
7．取钠、镁、铝的单质各1g ，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________．
8. A、B 、C 、D 为同一周期的4种元素，已知0. 2molA 与足量酸充分反应后生成2. 24L H 2（标准状况下）。B 的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C 、D 离子的电子层结构与氩原子相同，C 点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C 的气态氢化物反应得到C 的单质，D 单质常温下为气态。
（1）A 、B 、C 、D 的元素名称分别为：A ，B ，C ，D 。
（2）画出B 的原子结构示意图 。
（3）C 在周期表中位于第 周期， 族。
元素周期律和元素周期表习题
知识网络 中子N
质子Z
决定原子呈电中性 原子结构
电子数（Z 个）(A Z X)
排布规律 → 电子层数
表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化
①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）
②、原子半径的周期性变化
③、元素主要化合价的周期性变化
④、元素的金属性与非金属性的周期性变化
①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；
元素周期律和 排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行；
元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 周期（7②、长周期（四、五、六周期）三七
长主周期表结构 三七A ～ⅦA 共7个） 短副 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） 一零
不和③、Ⅷ族（8、9、10纵行） 全八
同周期同主族元素性质的递变规律
①、核外电子排布
②、原子半径
③、主要化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F --
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：F -> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
②最高价氧化物的水化物碱性强弱
金属性强弱 ③单质的还原性 元素的金属性④互相置换反应 或非金属性强 弱的判断依据
（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（2）周期序数=核外电子层数
（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F 无正价，O 一般也无正价）
（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8