第二节 氮的循环学案
第一课时
【学习内容】
1．请从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面分析氮在自然界中的循环。
2．由于氮分子结构稳定，所以在通常状况下，氮气的，很难与其它物质发生反应。但在一定条件下，也可以与氧气、氢气等反应。写出下列反应的化学方程式并注明反应的条件：①N 2和O 2，②N 2和H 2，此反应是工业上
两种方式。自然固氮有： 和 等。人工固氮的方式有 和 。 NH 4+、NO 3-是自然界中 氮的主要形态。氮气是惰性的，只有通过 和 而活化。 3．氮的固定是指和
4．氮循环中的物质有多种氧化物，如等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5) 。其中NO 、NO 2均为 毒气体，是大气污染物。NO 为 色 溶于水的气体，它与 结合的能力比CO 还强；另外，它在生物学方面有独特的作用。NO 分子作为一种传递神经信息的“信息分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有及其重要的作用。1992年，NO 分子被世界著名杂志Science 评为 分子。NO 2为 色 溶于水的气体。在通风厨内打开盛NO 的集气瓶，观察到的现象为 。
5．用化学方程式及简要的文字说明“雷雨发庄稼”的科学道理。
。
6．可逆反应是指。
有人说，“氢气和氧气化合生成水，水可分解为氢气和氧气，所以反应：H 2+O2 =2H2O 为可逆反应”。你认为这句
话对吗？
【练习】
1．下列说法不正确的是（ ）A. 氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在. B. 氮元素是构成生命的基本元素
C ．大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着氮的循环。 D ．仿生固氮是一种自然固氮
2．生物固氮是指（ ）A. 植物从土壤中吸收含氮养料 B. 豆科植物的根瘤菌将氮气转变为氮的化合物作为养料吸收
C ．将氮转变为硝酸及其它氮的化合物 D ．反硝化细菌将硝酸转变为氮气放出
3．下列变化中不属于氮的固定的是（ ） A ．工业上合成氨 B ．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C ．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 D ．由氨制备碳酸氢铵和硫酸铵
4．关于NO 的下列叙述不正确的是（ ）A.NO 不溶于水，是一种大气污染物 B.NO 是一种红棕色的有毒气体
C ．NO 结合血红蛋白的能力比CO 还强 D ．NO 与氧气反应生成NO 2，体现其还原性
5．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO 2、H 2O 、N 2、NO, 这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（ ）
A ．高温下氮气遇空气生成NO 2 B ．CO 2与NO 反应生成CO 和CO 2
C ．NO 与空气生成NO 2 D ．NO 和H 2O 反应生成H 2和NO 2
6．现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2+NO、②NO 2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H 1、H 2、H 3和H 4，其中高度关系是( )
A.H 2＞H 3＞H 1＞H 4 B.H 3＞H 2＞H 1＞H
4 C.H 1＝H 2＝H 3＝H 4 D.H 1＞H 2＞H 3＞H
4
7．一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨将一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为 ，氧化剂为 ，还原剂为 ，氧化产物与还原产物的质量比为 。
8．实验室合成氨装置如图所示，试回答：
装置甲的作用是：①______ ___，②_____ ____，从乙处导出的气体是____ _____，检验产物的简单化学方法是_________ ________。
9．一种气态氮的氧化物112mL （标准状况），质量为0.38g ，其组成里含氧63.16%，其化学式是
10．将一收集满15mLNO 2气体的试管倒立于水槽中，可观察到哪些现象？反应后剩余什么气体？其体积为多少？
第二课时
【学习内容】
1．氨是氮循环中的重要物质，是1体积水可溶解 体积的氨。氨溶于水可用下列过程表示 ，所得溶液称 ，呈 性。
2．喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是。做氨的喷泉实验成功的关键是：
① ，② ③ 。 氨的喷泉实验体现了氨具有下列性质① ，② 。
3．氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？它们之间有哪些区别？
反应化学方程式为 ，利用此方法可检验 的存在。NH 3与盐酸、硫酸、硝性。氨的催化氧化反应的化学方程式为： ，这是工业上制备硝酸的基础。另外，在加热条件下氨可还原氧化铜，产生的气体无污染，试写出反应的化学方程式 。
5．化学氮肥主要包括、氮肥（主要成分为、氮肥——尿素[CO(NH2) 2]
6．铵盐都是晶体，都
NH 4Cl 受热分解的化学方程式为：NH 4HCO 3受热分解的化学方程式： 。将生成的气体通入新制的石灰水中，现象为 。
②与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥 （填“能”或“不能”）与碱性物质如草木灰等混合使用。铵盐与碱溶液反应的离子方程式为 。利用该性质可检验 的存在。
7．实验室中可以用（填化学式及状态）和NH 3，反应的化学方程式为 。用 法收集NH 3，可以用 （填
4．氨与酸反应生成相应的铵盐，若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到 酸反应的实质均可用离子方程式表示为 ；由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有
试剂名称）。检验集气瓶中的NH 3的是否已收集满，方法是 。可以用 来干燥NH 3。（选填序号a. 碱石灰，b. 浓硫酸，c.P 2O 5）
【练习】
1. 有关氨的性质叙述中正确的是（ ）
A.
C.
2.
A. 只有①②③④ B. D. 在反应NH 3+H+＝NH 4
+
B.
NH 3 ②NH 3·H 2O ③H 2O ④OH - ⑤NH 4+ ⑥H +( ) C. 有①②③④⑤ D. 有①②③④
3. 某同学回农村老家陪爷爷下地干活时，发现爷爷家的庄稼矮小细弱，叶片发黄。如果你是这位同学的话，应该告诉爷爷及时（ ） A. 施磷肥 B. 施钾肥 C. 施氮肥 D. 浇水
4. 关于铵盐性质的叙述：①铵盐都易溶于水②铵盐都是白色固体 ③铵盐受热易分解④铵盐都能与碱反应，且加热后一般有氨气放出⑤铵盐都能与酸反应。其中，你认为哪个不应是铵盐所共有的（ ） A. ① B. ③② C. ⑤ D. ①④
A ．氯化钠 B ．固体硝酸铵 C ．固体氢氧化钠 D ．生石灰 5. 摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（ ）
6. 阿波罗宇宙飞船升入太空是以N 2H 4（联氨）和N 2O 4为推力源。反应温度高达2700℃，反应式为2N 2H 4＋N 2O 4 == 3N2＋4H 2O 。对于该反应的说法正确的是（ ）
A ．联氨是氧化剂 B ．氧化产物和还原产物的质量比为1：2 C ．属于置换反应 D ．联氨是还原剂
7. 下列操作不能用于检验NH 3 的是（ ） A. 气体使湿润的酚酞试纸变红
B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 气体与浓H 2SO 4生成铵盐 D. 气体与浓盐酸产生铵盐
8. 体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH 3、HCl 和NO 2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为（ ） A. 1：1：1 B. 2：2：3 C. 3：3：2
D.
9. 某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物跟氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氮的氧化物的化学式为（ ） A. NO B. N2O 3 C. NO2 D. N2O
5
10. 已知25%氨水的密度为0.91g·cm -3, 5%氨水的密度为0.98g·cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ） A ．等于15%
则该样品内不可能含有的物质是 （ ）
A. 碳酸氢铵和硝酸铵 B. 碳酸铵和硝酸铵 C. 氯化铵和碳酸氢铵 D. 氯化铵和碳酸铵
12.(1)一种白色固体A(纯净物) 受热分解得到气体a 和b ，此外还有水生成，a 可使湿红色石蕊试纸变蓝，b 可使湿蓝色石蕊试纸变红，b 的相对分子质量约是a 的2.6倍，则a 是____ __，b 是_________；A 可能是_________，也可能是__________。（填化学式）
(2) 实验室常用浓硫酸和盐酸盐晶体共热制取HCl 气体，结合以下内容回答有关问题。有一种白色晶体A ，它与浓NaOH 溶液共热，放出无色气体B 。用圆底烧瓶收集干燥的B 。按右下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A 与浓H 2SO 4反应，放出无色气体C （C 通入AgNO 3 溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀）。用圆底烧瓶收集干燥的C ，仍按右下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
①写出化学式：A___________，B ，C 。
②写出离子方程式
A ＋NaOH 。
C+ AgNO3 。
B ．大于15% C ．小于15％ D ．无法估算 11. 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g ， 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L （标准状况），
13. （1）实验室常用加热固体NH 4Cl 和消石灰的方法制取氨气。应选择与下列哪种气体的相同制气装置（ ）
A. O2 B. CO
2 C. H2
（2）实验室中要快速制取氨气可选择下列 装置和试剂。
A B C D
（3）实验室中用加热固体NH 4Cl 和消石灰制取氨气时，装好药品的试管安装时应使试管的管口__________倾斜。试管应夹在____________，对试管加热时，应先___________，然后再对_____________部分集中加热。要制取干燥的氨气，通常使氨气先通过装有___________的______________，然后再收集，收集时应用____________法收集，检验氨气是否充满容器的方法是
（4）某同学将制取并收集的氨气用下图装置进行喷泉实验，结果实验没能成功。请你帮助分析实验失败的原因可能是 。
（5）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在内外压强差。在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a 和b 分别是
你认为喷泉实验成功的关键是
14. 限用一种试剂，经过一次实验(可加热) 就能鉴别：Na 2CO 3、（NH 4）2SO 4、NH 4Cl 、KNO 3
四种无色溶液。[供选择的试剂有：AgNO 3溶液，NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液、盐酸]该试剂是
。所发生反应的离子方程式、实验现象和被鉴别的物质分别记录如下：
15. 某同学设计并探究氨在催化剂作用下，被空气中氧气氧化的实验，他设计了如图装置。实验方法：在锥形瓶中加入浓氨水，然后将铂丝加热到红热状态，再插入锥形瓶中，观察现象。
（1）该同学探究氨的催化氧化，他选择浓氨水是因为：
若想快速看到实验现象，应向浓氨水中加入 或进行 操作。
（2）你推测他将看到的现象是 ，
有关方程式为：
16. 在100mLNaOH 溶液中加入NH 4NO 3和(NH4) 2SO 4固体混合物，加热充分反应。表示 加入的混合物质量和产生的气体的体积(标准状况) 的关系。
试计算：(1)NaOH的物质的量浓度
(2)当固体混合物的质量是51.6g 时，与足量的NaOH 溶液充分反应后，
生成气体的体积(标况) 是多少L ？
17. 在标准状况下，1L 水溶解700L 氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，求氨水的质量分数及物质的量浓度。
第三课时
【学习内容】
1、纯净的硝酸是 ①不稳定性。 硝酸受热或见光易分解，化学方程式为： ，因此硝酸应保存在 色瓶里，放在 处；
②强氧化性。 硝酸能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。通常，浓硝酸与金属反应生成的气体主要是 ，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是 。铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为： 、 。在常温下，铁、铝等金属能与稀HNO 3反应，但在浓HNO 3中发生 现象。浓硝酸在加热条件下，还能与碳、硫、磷等非金属反应，碳与浓硝酸反应的化学方程式为： 。另外，硝酸也能氧化某些还原性的化合物。如 等
2、什么叫光化学烟雾？什么是赤潮？全球人工固氮所产生活化氮数量的增加，对生态环境带来哪些问题？
【练习】
1、造成光化学烟雾的有害气体主要是（ ）
A. 二氧化碳、碳氢化合物 B. 一氧化氮和二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 氟氯烃
2．治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱，无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法正确的是（ ）
A. 磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖 B. 磷是有毒物质，杀死水中的动植物
C. 磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存 D. 磷促进水中动植物尸体的分解
3. 下列药品保存在棕色瓶中的是（ ） A. 浓硝酸 B. 浓盐酸 C. 纯碱 D. 氢氧化钠
4. 硝酸与各种金属单质反应时，一般不会生成的物质是（ ）A.NO B.NO
2 C.NH 4NO 3 D.H
2
5. 下列关于硝酸的说法中错误的是（ ）
A.
硝酸具有强氧化性和不稳定性 B. 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药
C. 稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气
D. 稀硝酸跟铜反应，N 的化合价由+5降为+2；浓硝酸跟铜反应，N 的化合价只能由+5降为+4.可见稀硝酸的氧化性比
浓硝酸强
6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na 、H 、C ｕ2、NO 3 B.Na 、Fe 2、H 、NO 3 C.NH 4、Cl 、SO 4、OH ＋＋＋＋＋＋－--+2-－D.HCO 3、NH 4、Na 、OH （ ） -+＋－7.
A.FeCl 3 B.Na2CO
3 C.KNO 3
－ D.FeSO 4 ＋8. 3.2 g铜与过量硝酸(8 mol·L 1，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO 2和NO ，反应后溶液中所含H 为amol,
则此时溶液中所含NO 3-（ ） A.(0.2+a)mol B.(0.1＋a) molC.(0.05＋a) mol
D.a mol
9. 下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 （ ）
A.FeO + HNO3 B.C + HNO3 C.Cu + HNO3 D.CuO + HNO3
11. 有的浓硝酸呈黄色，这是因为方程式为 。硝酸能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为： 、 。常温时浓硝酸可以使金属_____ __等发生 ，这是因为在金属表面生成了致密的 。所以浓硝酸在常温下贮存和运输时，可用 或 制成金属容器来盛装。
12. 将红热的黑色固体单质甲放入一久置呈黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A ，A 在常温下不与空气作用，将A 做如下的实验：
（1）推断各物质的化学式：
甲：____ ___；乙：____ ___；丙：____ _ ___；A ：____ ____；B ：___ ____；C ：______ ___。
（2）写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________。
13.A 、B 、C 、D 、E 五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。其中A 在常温下为气态单质，则A 为______；B 为______；C 为______；D 为______；E 为；由B →C 变化的化学方程式。
14. 两份铜的试样分别与浓硫酸、稀硝酸反应。
（1）若消耗硫酸和硝酸的物质的量相同，则两份铜的试样的质量比是_____________；
（2）若产生的气体的体积相同（STP ），则两份铜的试样的质量比是__ __ _。
15. 在500ｍL0.2 mol·L －1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求.
（1）产生的气体在标准状况下占的体积？（2）溶液中H +的物质的量浓度是多少？
（3）NO 3-的物质的量浓度是多少?
（4）若要使溶液中的Cu 2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？
氮的循环习题
1. 下列试剂①浓氨水② 氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸其中必须用棕色瓶装的是 （ ）
A. 全部 B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④
2. 下列变化中不属于氮的固定的是（ ）
A. 氮气和氢气在一定条件下生成氨气 B. 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮
C. 豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 D. 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素
3.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO 的下列叙述不正确的是（ ）
A. NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 B. NO可以是某些含高价氮物质还原的产物
C. NO结合血红蛋白的能力比CO 还强 D. NO是红棕色气体
4. 用铜锌合金制成的假金元宝骗人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）
A ．测定密度 B ．放入硝酸中 C ．放入盐酸中 D ．观察外观
5. 下列气体中，可溶于水且与水反应生成无色气体的是（ ） A. N2 B. NO C. NO2 D. NH3 6. 将盛满NO 2的大试管倒扣在盛水的水槽里，充分吸收后，试管内溶液的浓度为 (设试管内溶液没有逸出
)
A. 0.036mol·L -1 B. 0.018mol·L
-1 C. 0.033mol·L -1 D. 0.045mol·L -1
7. 关于铵盐的叙述：①铵盐是易溶于水的晶体②铵盐中的氮元素均为-3价 ③铵盐受热易分解④铵盐只能跟碱反应⑤铵态氮肥不宜跟草木灰混合施用，其中正确的是（ ） A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①③④
8. 某硫酸铵肥料，实验测得含氮的质量分数为20％，该样品中可能混有（ ）
A. 碳酸氢铵 B. 硝酸铵 C. 氯化铵 D. 磷酸氢二铵[(NH4) 2HPO 4]
9. 城市粪便的排放，化肥的使用，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物主要形态是（ ）
A. NO3- B. NO2- C. NH4+ D. 有机氮
10. 往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO 3，充分反应后，剩余金属m 1 g，再向其中加入一定量的稀H 2SO 4，充分振荡后，余下金属m 2 g，则m 1与m 2之间的关系为（ ）
A. m 1＞m 2 B. m 1＜m
2 C. m 1=m 2 D. 无法确定
11. 能表示浓硝酸有强氧化性的事实是（ ）
A. Na2CO 3遇浓硝酸放出CO 2气体 B. Cu(OH)2
不溶于水，但可溶于浓硝酸
C. Fe在冷浓硝酸中呈钝态 D. 分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒相靠近产生白烟
12. a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO 3的物质的量一定是（ ）
A. （b -2a ）mol B. b/4 mol C. 2a/3 mol D. 2a mol
13. 把a L含(NH4) 2SO 4和NH 4NO 3的混合液分成两等份．一份用b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出，另一份与BaCl 2溶液完全反应，消耗cmol BaCl2．则原溶液中c(NO3-) 为（ ） A. b -2c mol ⋅L -1 a B. 2b -4c 2b -c mol ⋅L -1 C. mol ⋅L -1 a a D. b -2c mol ⋅L -1 2a
14. 某生态系统中氮循环简图如右图所示。
（1）该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现出良好的长势，其原因是
。 。 （2）写出工业固氮的化学方程式
（3）雷雨中常会有微量的HNO 3为农作物所利用，用化学方程式解释HNO 3形成过程：
。 （4）硝化细菌会将NH 3氧化为亚硝酸或HNO 3，写出有关化学方程式
15. 现有A 、B 、C 三种气体，A 在一定条件下能与O 2反应生成B ，B 不溶于水，但却能与O 2反应生成C ，A 和C 都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到了D 的溶液，请填答A 、B 、C 、D 的化学式：
，，，
A →B 的化学方程式为
16. X、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 之间的转化关系如下图所示，其中A 、C 为无色气体且物质的量之比为1：1。回答下列问题：
（1）X 为_______，A 为_______C，为_______，E 为_______，F 为_______，G 为______。
（2）写出由A →D 的反应方程式：_____________ ______________________；
（3）写出由G →E 的离子反应方程式：_________________________________________。
17. 以铜屑和稀HNO 3为主要原料制取Cu(NO3) 2·6H 2O
晶体，有下列两种途径：3(1)Cu−−−−−→Cu(NO3) 2−−−→Cu(NO3) 2·6H 2
O 稀HNO 结晶
3(2)Cu−−−−−−→CuO −−−−−→Cu(NO3) 2−−−→Cu(NO3) 2·6H 2O 空气中加热稀HNO 结晶
试回答：选用方法 好，原因 。
18. 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，检验集气瓶中的NH 3的是否已收集满的方法
是 。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
参考答案(第一课时)
1D 2B 3BD 4B 5C 6 A 7．6NO +4NH 400︒C 5N +6H O NO NH 3 2：3 322
催化剂
8．装置甲的作用有：①干燥气体；②使两气体充分混合；③观察气泡以调节氢、氮气流速率（注：只要求三项中的任两项） NH 3、N 2及H 2的混合物。 用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口，有白烟生成可说明有氨生成
9．N 2O 3 10．根据方程式3NO 2+H2O ＝2HNO 3+NO可知，试管中气体的红棕色消失，液面将上升至试管容积的大约2/3处，剩余气体为NO ，且体积为原NO 2体积的1/3，即：15mL ×
1/3 =5
△ － 第二课时 1AB 2D 3C 4C 5B 6D 7C 8A 9A 10C 11D 12. （1）NH 3；CO 2；NH 4HCO 3；(NH4) 2CO 3； （2）NH 4Cl NH 3 HCl NH 4＋OH + NH 3↑＋H 2O Ag ++Cl-=AgCl↓
13. （1）A （2）BD （3）略向下，距管口约1/3处，对试管整体进行均匀加热，装药品，碱石灰，干燥管，向下排空气法，把湿润的红色石蕊试纸放在容器口附近，观察试纸是否变蓝。
（4）装置气密性差；氨气未收集满；装置不干燥。 装置气密性好且干燥；氨气要收集满 （5）BD
14. Ba(OH)2 (1)
2NH 4＋SO 4＋Ba 2＋2OH ＋Ba 2＋CO 3===BaCO3↓ Na 2CO 3
△ ＋－2-(2) +2- BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O
－ (NH4) 2SO 4 (3)NH 4＋OH +△ NH 3 NH 4
Cl
15.(1)浓氨水具有挥发性，可以挥发出氨气，进行氨的催化氧化实验；NaOH 或CaO 加热
(2)有红棕色气体出现，随后又消失，然后出现白烟； Pt
4NH 3+5O2△ 2O ，2NO+O2＝2NO 2，3NO 2+H2O ＝ 2HNO 3+NO，HNO 3+ NH3＝NH 4NO 3
16．(1)当加入34.4gNH 4NO 3和(NH4) 2SO 4固体混合物时，不再放出氨气，说明NaOH 恰好反应完。由NH 4→NH 3→NaOH 得，11.2L 氨气对应NaOH 为0.5 mol，c(NaOH)=5mol·L -1； (2)16.8L 17. 34.7%；18.4
第三课时 1.B 2.C 3.A4.D5.D6.A7.AC8.B9.AC 10.略 11. 浓硝酸分解出的NO 2部分溶于硝酸；
4HNO 3受热或见光4NO 2↑+O2↑+2H2O Cu+4NHO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H
2
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2
（2）C +4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O
13. A.N2；B.NH 3；C.NO ；D.NO 2；E.HNO 3；4NH 3＋5O 2
15. 0.448L；0.04mol/L 0.16mol/L 400ｍL
4NO ＋6H 2O 14. 4︰3；2︰3 、Al ；钝化；氧化膜；铝；铁 +12. （1）甲：C 乙：HNO 3（浓） 丙：Cu A ： NO 2、CO 2 B ：CaCO 3 C ：NO
氮的循环习题参考答案
1.B 2.D 3.D 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.B 10. A 11.C 12.A 13.B
14.(1)根瘤菌将游离态氮转化为化合态的氮，从而满足自身营养的需要。
(2)N2+ 3H
2 高温、 高压 2NH 3
催化剂
(3)N2+O2 放电2NO ；2NO+O2＝2NO 2 ；3NO 2+H2O ＝2HNO 3+NO
(4)2NH3+3O2硝化细菌2HNO 2 +2H2O ；2HNO 2+O2 硝化细菌 2HNO 3
15.A ．NH 3 B ．NO C ．NO 2 D ．NH 4NO 3 Pt 4NH 3+5O22O △ 16.(1) NH4HCO 3 CO 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3 2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
17.(2)消耗的HNO 3量少，参加反应的HNO 3全部转变为Cu(NO3) 2，并且无污染气NO 产生
18. （1）2NH 4Cl+Ca(OH)2 2NH 3↑+CaCl2+2H2O △
（2到试纸变蓝色，证明氨气已收集满
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发
19. (1)当产生的气体将硝酸推至不与铜丝接触时
（2）开始铜丝与稀硝酸反应产生无色气体，U 型管中左液面下降，右液面上升，一段时间后停止运动
（3）不能，加满后，实验过程中会有硝酸溢出
（4）将U 型管设计的左边低，右边高
（5）打开活塞，使气体进入漏斗的球形部位
20. 53.2；220.3
第二节 氮的循环学案
第一课时
【学习内容】
1．请从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面分析氮在自然界中的循环。
2．由于氮分子结构稳定，所以在通常状况下，氮气的，很难与其它物质发生反应。但在一定条件下，也可以与氧气、氢气等反应。写出下列反应的化学方程式并注明反应的条件：①N 2和O 2，②N 2和H 2，此反应是工业上
两种方式。自然固氮有： 和 等。人工固氮的方式有 和 。 NH 4+、NO 3-是自然界中 氮的主要形态。氮气是惰性的，只有通过 和 而活化。 3．氮的固定是指和
4．氮循环中的物质有多种氧化物，如等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5) 。其中NO 、NO 2均为 毒气体，是大气污染物。NO 为 色 溶于水的气体，它与 结合的能力比CO 还强；另外，它在生物学方面有独特的作用。NO 分子作为一种传递神经信息的“信息分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有及其重要的作用。1992年，NO 分子被世界著名杂志Science 评为 分子。NO 2为 色 溶于水的气体。在通风厨内打开盛NO 的集气瓶，观察到的现象为 。
5．用化学方程式及简要的文字说明“雷雨发庄稼”的科学道理。
。
6．可逆反应是指。
有人说，“氢气和氧气化合生成水，水可分解为氢气和氧气，所以反应：H 2+O2 =2H2O 为可逆反应”。你认为这句
话对吗？
【练习】
1．下列说法不正确的是（ ）A. 氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在. B. 氮元素是构成生命的基本元素
C ．大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着氮的循环。 D ．仿生固氮是一种自然固氮
2．生物固氮是指（ ）A. 植物从土壤中吸收含氮养料 B. 豆科植物的根瘤菌将氮气转变为氮的化合物作为养料吸收
C ．将氮转变为硝酸及其它氮的化合物 D ．反硝化细菌将硝酸转变为氮气放出
3．下列变化中不属于氮的固定的是（ ） A ．工业上合成氨 B ．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C ．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 D ．由氨制备碳酸氢铵和硫酸铵
4．关于NO 的下列叙述不正确的是（ ）A.NO 不溶于水，是一种大气污染物 B.NO 是一种红棕色的有毒气体
C ．NO 结合血红蛋白的能力比CO 还强 D ．NO 与氧气反应生成NO 2，体现其还原性
5．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO 2、H 2O 、N 2、NO, 这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（ ）
A ．高温下氮气遇空气生成NO 2 B ．CO 2与NO 反应生成CO 和CO 2
C ．NO 与空气生成NO 2 D ．NO 和H 2O 反应生成H 2和NO 2
6．现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2+NO、②NO 2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H 1、H 2、H 3和H 4，其中高度关系是( )
A.H 2＞H 3＞H 1＞H 4 B.H 3＞H 2＞H 1＞H
4 C.H 1＝H 2＝H 3＝H 4 D.H 1＞H 2＞H 3＞H
4
7．一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨将一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为 ，氧化剂为 ，还原剂为 ，氧化产物与还原产物的质量比为 。
8．实验室合成氨装置如图所示，试回答：
装置甲的作用是：①______ ___，②_____ ____，从乙处导出的气体是____ _____，检验产物的简单化学方法是_________ ________。
9．一种气态氮的氧化物112mL （标准状况），质量为0.38g ，其组成里含氧63.16%，其化学式是
10．将一收集满15mLNO 2气体的试管倒立于水槽中，可观察到哪些现象？反应后剩余什么气体？其体积为多少？
第二课时
【学习内容】
1．氨是氮循环中的重要物质，是1体积水可溶解 体积的氨。氨溶于水可用下列过程表示 ，所得溶液称 ，呈 性。
2．喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是。做氨的喷泉实验成功的关键是：
① ，② ③ 。 氨的喷泉实验体现了氨具有下列性质① ，② 。
3．氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？它们之间有哪些区别？
反应化学方程式为 ，利用此方法可检验 的存在。NH 3与盐酸、硫酸、硝性。氨的催化氧化反应的化学方程式为： ，这是工业上制备硝酸的基础。另外，在加热条件下氨可还原氧化铜，产生的气体无污染，试写出反应的化学方程式 。
5．化学氮肥主要包括、氮肥（主要成分为、氮肥——尿素[CO(NH2) 2]
6．铵盐都是晶体，都
NH 4Cl 受热分解的化学方程式为：NH 4HCO 3受热分解的化学方程式： 。将生成的气体通入新制的石灰水中，现象为 。
②与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥 （填“能”或“不能”）与碱性物质如草木灰等混合使用。铵盐与碱溶液反应的离子方程式为 。利用该性质可检验 的存在。
7．实验室中可以用（填化学式及状态）和NH 3，反应的化学方程式为 。用 法收集NH 3，可以用 （填
4．氨与酸反应生成相应的铵盐，若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到 酸反应的实质均可用离子方程式表示为 ；由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有
试剂名称）。检验集气瓶中的NH 3的是否已收集满，方法是 。可以用 来干燥NH 3。（选填序号a. 碱石灰，b. 浓硫酸，c.P 2O 5）
【练习】
1. 有关氨的性质叙述中正确的是（ ）
A.
C.
2.
A. 只有①②③④ B. D. 在反应NH 3+H+＝NH 4
+
B.
NH 3 ②NH 3·H 2O ③H 2O ④OH - ⑤NH 4+ ⑥H +( ) C. 有①②③④⑤ D. 有①②③④
3. 某同学回农村老家陪爷爷下地干活时，发现爷爷家的庄稼矮小细弱，叶片发黄。如果你是这位同学的话，应该告诉爷爷及时（ ） A. 施磷肥 B. 施钾肥 C. 施氮肥 D. 浇水
4. 关于铵盐性质的叙述：①铵盐都易溶于水②铵盐都是白色固体 ③铵盐受热易分解④铵盐都能与碱反应，且加热后一般有氨气放出⑤铵盐都能与酸反应。其中，你认为哪个不应是铵盐所共有的（ ） A. ① B. ③② C. ⑤ D. ①④
A ．氯化钠 B ．固体硝酸铵 C ．固体氢氧化钠 D ．生石灰 5. 摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（ ）
6. 阿波罗宇宙飞船升入太空是以N 2H 4（联氨）和N 2O 4为推力源。反应温度高达2700℃，反应式为2N 2H 4＋N 2O 4 == 3N2＋4H 2O 。对于该反应的说法正确的是（ ）
A ．联氨是氧化剂 B ．氧化产物和还原产物的质量比为1：2 C ．属于置换反应 D ．联氨是还原剂
7. 下列操作不能用于检验NH 3 的是（ ） A. 气体使湿润的酚酞试纸变红
B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 气体与浓H 2SO 4生成铵盐 D. 气体与浓盐酸产生铵盐
8. 体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH 3、HCl 和NO 2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为（ ） A. 1：1：1 B. 2：2：3 C. 3：3：2
D.
9. 某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物跟氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氮的氧化物的化学式为（ ） A. NO B. N2O 3 C. NO2 D. N2O
5
10. 已知25%氨水的密度为0.91g·cm -3, 5%氨水的密度为0.98g·cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ） A ．等于15%
则该样品内不可能含有的物质是 （ ）
A. 碳酸氢铵和硝酸铵 B. 碳酸铵和硝酸铵 C. 氯化铵和碳酸氢铵 D. 氯化铵和碳酸铵
12.(1)一种白色固体A(纯净物) 受热分解得到气体a 和b ，此外还有水生成，a 可使湿红色石蕊试纸变蓝，b 可使湿蓝色石蕊试纸变红，b 的相对分子质量约是a 的2.6倍，则a 是____ __，b 是_________；A 可能是_________，也可能是__________。（填化学式）
(2) 实验室常用浓硫酸和盐酸盐晶体共热制取HCl 气体，结合以下内容回答有关问题。有一种白色晶体A ，它与浓NaOH 溶液共热，放出无色气体B 。用圆底烧瓶收集干燥的B 。按右下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A 与浓H 2SO 4反应，放出无色气体C （C 通入AgNO 3 溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀）。用圆底烧瓶收集干燥的C ，仍按右下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
①写出化学式：A___________，B ，C 。
②写出离子方程式
A ＋NaOH 。
C+ AgNO3 。
B ．大于15% C ．小于15％ D ．无法估算 11. 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g ， 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L （标准状况），
13. （1）实验室常用加热固体NH 4Cl 和消石灰的方法制取氨气。应选择与下列哪种气体的相同制气装置（ ）
A. O2 B. CO
2 C. H2
（2）实验室中要快速制取氨气可选择下列 装置和试剂。
A B C D
（3）实验室中用加热固体NH 4Cl 和消石灰制取氨气时，装好药品的试管安装时应使试管的管口__________倾斜。试管应夹在____________，对试管加热时，应先___________，然后再对_____________部分集中加热。要制取干燥的氨气，通常使氨气先通过装有___________的______________，然后再收集，收集时应用____________法收集，检验氨气是否充满容器的方法是
（4）某同学将制取并收集的氨气用下图装置进行喷泉实验，结果实验没能成功。请你帮助分析实验失败的原因可能是 。
（5）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在内外压强差。在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a 和b 分别是
你认为喷泉实验成功的关键是
14. 限用一种试剂，经过一次实验(可加热) 就能鉴别：Na 2CO 3、（NH 4）2SO 4、NH 4Cl 、KNO 3
四种无色溶液。[供选择的试剂有：AgNO 3溶液，NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液、盐酸]该试剂是
。所发生反应的离子方程式、实验现象和被鉴别的物质分别记录如下：
15. 某同学设计并探究氨在催化剂作用下，被空气中氧气氧化的实验，他设计了如图装置。实验方法：在锥形瓶中加入浓氨水，然后将铂丝加热到红热状态，再插入锥形瓶中，观察现象。
（1）该同学探究氨的催化氧化，他选择浓氨水是因为：
若想快速看到实验现象，应向浓氨水中加入 或进行 操作。
（2）你推测他将看到的现象是 ，
有关方程式为：
16. 在100mLNaOH 溶液中加入NH 4NO 3和(NH4) 2SO 4固体混合物，加热充分反应。表示 加入的混合物质量和产生的气体的体积(标准状况) 的关系。
试计算：(1)NaOH的物质的量浓度
(2)当固体混合物的质量是51.6g 时，与足量的NaOH 溶液充分反应后，
生成气体的体积(标况) 是多少L ？
17. 在标准状况下，1L 水溶解700L 氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，求氨水的质量分数及物质的量浓度。
第三课时
【学习内容】
1、纯净的硝酸是 ①不稳定性。 硝酸受热或见光易分解，化学方程式为： ，因此硝酸应保存在 色瓶里，放在 处；
②强氧化性。 硝酸能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。通常，浓硝酸与金属反应生成的气体主要是 ，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是 。铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为： 、 。在常温下，铁、铝等金属能与稀HNO 3反应，但在浓HNO 3中发生 现象。浓硝酸在加热条件下，还能与碳、硫、磷等非金属反应，碳与浓硝酸反应的化学方程式为： 。另外，硝酸也能氧化某些还原性的化合物。如 等
2、什么叫光化学烟雾？什么是赤潮？全球人工固氮所产生活化氮数量的增加，对生态环境带来哪些问题？
【练习】
1、造成光化学烟雾的有害气体主要是（ ）
A. 二氧化碳、碳氢化合物 B. 一氧化氮和二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 氟氯烃
2．治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱，无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法正确的是（ ）
A. 磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖 B. 磷是有毒物质，杀死水中的动植物
C. 磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存 D. 磷促进水中动植物尸体的分解
3. 下列药品保存在棕色瓶中的是（ ） A. 浓硝酸 B. 浓盐酸 C. 纯碱 D. 氢氧化钠
4. 硝酸与各种金属单质反应时，一般不会生成的物质是（ ）A.NO B.NO
2 C.NH 4NO 3 D.H
2
5. 下列关于硝酸的说法中错误的是（ ）
A.
硝酸具有强氧化性和不稳定性 B. 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药
C. 稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气
D. 稀硝酸跟铜反应，N 的化合价由+5降为+2；浓硝酸跟铜反应，N 的化合价只能由+5降为+4.可见稀硝酸的氧化性比
浓硝酸强
6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na 、H 、C ｕ2、NO 3 B.Na 、Fe 2、H 、NO 3 C.NH 4、Cl 、SO 4、OH ＋＋＋＋＋＋－--+2-－D.HCO 3、NH 4、Na 、OH （ ） -+＋－7.
A.FeCl 3 B.Na2CO
3 C.KNO 3
－ D.FeSO 4 ＋8. 3.2 g铜与过量硝酸(8 mol·L 1，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO 2和NO ，反应后溶液中所含H 为amol,
则此时溶液中所含NO 3-（ ） A.(0.2+a)mol B.(0.1＋a) molC.(0.05＋a) mol
D.a mol
9. 下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 （ ）
A.FeO + HNO3 B.C + HNO3 C.Cu + HNO3 D.CuO + HNO3
11. 有的浓硝酸呈黄色，这是因为方程式为 。硝酸能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为： 、 。常温时浓硝酸可以使金属_____ __等发生 ，这是因为在金属表面生成了致密的 。所以浓硝酸在常温下贮存和运输时，可用 或 制成金属容器来盛装。
12. 将红热的黑色固体单质甲放入一久置呈黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A ，A 在常温下不与空气作用，将A 做如下的实验：
（1）推断各物质的化学式：
甲：____ ___；乙：____ ___；丙：____ _ ___；A ：____ ____；B ：___ ____；C ：______ ___。
（2）写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________。
13.A 、B 、C 、D 、E 五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。其中A 在常温下为气态单质，则A 为______；B 为______；C 为______；D 为______；E 为；由B →C 变化的化学方程式。
14. 两份铜的试样分别与浓硫酸、稀硝酸反应。
（1）若消耗硫酸和硝酸的物质的量相同，则两份铜的试样的质量比是_____________；
（2）若产生的气体的体积相同（STP ），则两份铜的试样的质量比是__ __ _。
15. 在500ｍL0.2 mol·L －1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求.
（1）产生的气体在标准状况下占的体积？（2）溶液中H +的物质的量浓度是多少？
（3）NO 3-的物质的量浓度是多少?
（4）若要使溶液中的Cu 2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？
氮的循环习题
1. 下列试剂①浓氨水② 氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸其中必须用棕色瓶装的是 （ ）
A. 全部 B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④
2. 下列变化中不属于氮的固定的是（ ）
A. 氮气和氢气在一定条件下生成氨气 B. 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮
C. 豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 D. 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素
3.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO 的下列叙述不正确的是（ ）
A. NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 B. NO可以是某些含高价氮物质还原的产物
C. NO结合血红蛋白的能力比CO 还强 D. NO是红棕色气体
4. 用铜锌合金制成的假金元宝骗人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）
A ．测定密度 B ．放入硝酸中 C ．放入盐酸中 D ．观察外观
5. 下列气体中，可溶于水且与水反应生成无色气体的是（ ） A. N2 B. NO C. NO2 D. NH3 6. 将盛满NO 2的大试管倒扣在盛水的水槽里，充分吸收后，试管内溶液的浓度为 (设试管内溶液没有逸出
)
A. 0.036mol·L -1 B. 0.018mol·L
-1 C. 0.033mol·L -1 D. 0.045mol·L -1
7. 关于铵盐的叙述：①铵盐是易溶于水的晶体②铵盐中的氮元素均为-3价 ③铵盐受热易分解④铵盐只能跟碱反应⑤铵态氮肥不宜跟草木灰混合施用，其中正确的是（ ） A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①③④
8. 某硫酸铵肥料，实验测得含氮的质量分数为20％，该样品中可能混有（ ）
A. 碳酸氢铵 B. 硝酸铵 C. 氯化铵 D. 磷酸氢二铵[(NH4) 2HPO 4]
9. 城市粪便的排放，化肥的使用，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物主要形态是（ ）
A. NO3- B. NO2- C. NH4+ D. 有机氮
10. 往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO 3，充分反应后，剩余金属m 1 g，再向其中加入一定量的稀H 2SO 4，充分振荡后，余下金属m 2 g，则m 1与m 2之间的关系为（ ）
A. m 1＞m 2 B. m 1＜m
2 C. m 1=m 2 D. 无法确定
11. 能表示浓硝酸有强氧化性的事实是（ ）
A. Na2CO 3遇浓硝酸放出CO 2气体 B. Cu(OH)2
不溶于水，但可溶于浓硝酸
C. Fe在冷浓硝酸中呈钝态 D. 分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒相靠近产生白烟
12. a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO 3的物质的量一定是（ ）
A. （b -2a ）mol B. b/4 mol C. 2a/3 mol D. 2a mol
13. 把a L含(NH4) 2SO 4和NH 4NO 3的混合液分成两等份．一份用b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出，另一份与BaCl 2溶液完全反应，消耗cmol BaCl2．则原溶液中c(NO3-) 为（ ） A. b -2c mol ⋅L -1 a B. 2b -4c 2b -c mol ⋅L -1 C. mol ⋅L -1 a a D. b -2c mol ⋅L -1 2a
14. 某生态系统中氮循环简图如右图所示。
（1）该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现出良好的长势，其原因是
。 。 （2）写出工业固氮的化学方程式
（3）雷雨中常会有微量的HNO 3为农作物所利用，用化学方程式解释HNO 3形成过程：
。 （4）硝化细菌会将NH 3氧化为亚硝酸或HNO 3，写出有关化学方程式
15. 现有A 、B 、C 三种气体，A 在一定条件下能与O 2反应生成B ，B 不溶于水，但却能与O 2反应生成C ，A 和C 都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到了D 的溶液，请填答A 、B 、C 、D 的化学式：
，，，
A →B 的化学方程式为
16. X、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 之间的转化关系如下图所示，其中A 、C 为无色气体且物质的量之比为1：1。回答下列问题：
（1）X 为_______，A 为_______C，为_______，E 为_______，F 为_______，G 为______。
（2）写出由A →D 的反应方程式：_____________ ______________________；
（3）写出由G →E 的离子反应方程式：_________________________________________。
17. 以铜屑和稀HNO 3为主要原料制取Cu(NO3) 2·6H 2O
晶体，有下列两种途径：3(1)Cu−−−−−→Cu(NO3) 2−−−→Cu(NO3) 2·6H 2
O 稀HNO 结晶
3(2)Cu−−−−−−→CuO −−−−−→Cu(NO3) 2−−−→Cu(NO3) 2·6H 2O 空气中加热稀HNO 结晶
试回答：选用方法 好，原因 。
18. 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，检验集气瓶中的NH 3的是否已收集满的方法
是 。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
参考答案(第一课时)
1D 2B 3BD 4B 5C 6 A 7．6NO +4NH 400︒C 5N +6H O NO NH 3 2：3 322
催化剂
8．装置甲的作用有：①干燥气体；②使两气体充分混合；③观察气泡以调节氢、氮气流速率（注：只要求三项中的任两项） NH 3、N 2及H 2的混合物。 用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口，有白烟生成可说明有氨生成
9．N 2O 3 10．根据方程式3NO 2+H2O ＝2HNO 3+NO可知，试管中气体的红棕色消失，液面将上升至试管容积的大约2/3处，剩余气体为NO ，且体积为原NO 2体积的1/3，即：15mL ×
1/3 =5
△ － 第二课时 1AB 2D 3C 4C 5B 6D 7C 8A 9A 10C 11D 12. （1）NH 3；CO 2；NH 4HCO 3；(NH4) 2CO 3； （2）NH 4Cl NH 3 HCl NH 4＋OH + NH 3↑＋H 2O Ag ++Cl-=AgCl↓
13. （1）A （2）BD （3）略向下，距管口约1/3处，对试管整体进行均匀加热，装药品，碱石灰，干燥管，向下排空气法，把湿润的红色石蕊试纸放在容器口附近，观察试纸是否变蓝。
（4）装置气密性差；氨气未收集满；装置不干燥。 装置气密性好且干燥；氨气要收集满 （5）BD
14. Ba(OH)2 (1)
2NH 4＋SO 4＋Ba 2＋2OH ＋Ba 2＋CO 3===BaCO3↓ Na 2CO 3
△ ＋－2-(2) +2- BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O
－ (NH4) 2SO 4 (3)NH 4＋OH +△ NH 3 NH 4
Cl
15.(1)浓氨水具有挥发性，可以挥发出氨气，进行氨的催化氧化实验；NaOH 或CaO 加热
(2)有红棕色气体出现，随后又消失，然后出现白烟； Pt
4NH 3+5O2△ 2O ，2NO+O2＝2NO 2，3NO 2+H2O ＝ 2HNO 3+NO，HNO 3+ NH3＝NH 4NO 3
16．(1)当加入34.4gNH 4NO 3和(NH4) 2SO 4固体混合物时，不再放出氨气，说明NaOH 恰好反应完。由NH 4→NH 3→NaOH 得，11.2L 氨气对应NaOH 为0.5 mol，c(NaOH)=5mol·L -1； (2)16.8L 17. 34.7%；18.4
第三课时 1.B 2.C 3.A4.D5.D6.A7.AC8.B9.AC 10.略 11. 浓硝酸分解出的NO 2部分溶于硝酸；
4HNO 3受热或见光4NO 2↑+O2↑+2H2O Cu+4NHO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H
2
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2
（2）C +4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O
13. A.N2；B.NH 3；C.NO ；D.NO 2；E.HNO 3；4NH 3＋5O 2
15. 0.448L；0.04mol/L 0.16mol/L 400ｍL
4NO ＋6H 2O 14. 4︰3；2︰3 、Al ；钝化；氧化膜；铝；铁 +12. （1）甲：C 乙：HNO 3（浓） 丙：Cu A ： NO 2、CO 2 B ：CaCO 3 C ：NO
氮的循环习题参考答案
1.B 2.D 3.D 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.B 10. A 11.C 12.A 13.B
14.(1)根瘤菌将游离态氮转化为化合态的氮，从而满足自身营养的需要。
(2)N2+ 3H
2 高温、 高压 2NH 3
催化剂
(3)N2+O2 放电2NO ；2NO+O2＝2NO 2 ；3NO 2+H2O ＝2HNO 3+NO
(4)2NH3+3O2硝化细菌2HNO 2 +2H2O ；2HNO 2+O2 硝化细菌 2HNO 3
15.A ．NH 3 B ．NO C ．NO 2 D ．NH 4NO 3 Pt 4NH 3+5O22O △ 16.(1) NH4HCO 3 CO 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3 2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
17.(2)消耗的HNO 3量少，参加反应的HNO 3全部转变为Cu(NO3) 2，并且无污染气NO 产生
18. （1）2NH 4Cl+Ca(OH)2 2NH 3↑+CaCl2+2H2O △
（2到试纸变蓝色，证明氨气已收集满
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发
19. (1)当产生的气体将硝酸推至不与铜丝接触时
（2）开始铜丝与稀硝酸反应产生无色气体，U 型管中左液面下降，右液面上升，一段时间后停止运动
（3）不能，加满后，实验过程中会有硝酸溢出
（4）将U 型管设计的左边低，右边高
（5）打开活塞，使气体进入漏斗的球形部位
20. 53.2；220.3