第九单元 溶液
课题1 溶液的形成(1)
学习目标：认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；认识溶液的基本特征。
学习重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
学习难点：对溶解过程的理解。
学法指导：结合生活常识和课本去完成导学案
一、预习导学
1．糖水为什么是甜的，海水为什么是咸的？
因为糖水中____________；海水中____________。
2．将少量蔗糖放入一杯水中，搅拌后观察到什么现象？为什么？
现象：蔗糖在水中____________；因为蔗糖以_________的形式______的扩散到了水中。
3.如果将糖和食盐同时加到水中，会看到什么现象？
现象：糖和食盐都在水中____________；我们可以称之为盐糖水。
二、自主探究
（一）溶液的概念
1.通过上面的实验和动画可知：
①蔗糖以分子的形式均一的分散到水中，糖水各个部位性质一样，于是我们认为糖水具有
_________；
②在水分不蒸发，温度不变的情况下，盐水、糖水没有任何变化，说明盐水、糖水具有
_________；
一种或者几种物质分散到另一物质里形成的______的、______的______叫做溶液。
强调：溶液具有_________、_________，而且是_________这三个特点。
根据上面溶液的定义来看，溶液不一定都是液态的，但初中我们只考虑液态的溶液。
练习1：老师要同学按要求进行以下四种实验，其中所得混合物一定为溶液的是（ ）
A.二氧化碳通入水中 B.面粉放入水中 C.二氧化碳通入澄清石灰水 D.菜油放入水
中
练习2：下列物质中不属于溶液的是（ ）
A.碘酒 B.啤酒 C.蒸馏水 D.眼药水
注意：判断某混合物是否为溶液的方法是：①看该混合物是否是均一的、稳定的；②看该
混合物中的分散颗粒是否为分子或离子等（即肉眼是看不见的）。牛奶、豆浆是否是溶液？
_________；
（二）溶液的组成
1.溶液是由______和______组成的
①溶质是被溶解的物质，如糖水中的______，盐水中的______都是溶质，都是被溶解的物
质。
②溶剂是能溶解其他物质的物质，如糖水、盐水中的____就是溶剂，能溶解蔗糖、食盐等很
多物质。
③溶液的质量=______的质量+______的质量
④溶质可以是___体、___体或___体；
⑤溶液中无论有多少种物质，我们只将其中一种物质作为溶剂，其他都作为溶质，如盐糖水
溶剂就是水。
2.判断溶液中溶质和溶剂的方法
①如果溶液为固液混合、气液混合，那么液体物质是溶剂
如果溶液为液体与液体混合，那么量多的为溶剂，量少的为溶质。
②根据溶液的名称判断：名称中前面的物质为溶质，后面的物质为溶剂，如食盐水，名称
中前面物质食盐就是______，后面的物质水就是______；碘酒的溶质是_____，溶剂_____。
若名称中只有一种物质，则该物质就是溶质，溶剂则默认为水，如氢氧化钠溶液中，溶质
是_________，溶剂是______；硫酸铜溶液中，溶质是_________，溶剂是______。
③水是最常见的溶剂，只要溶液中有水，那么水就是溶剂，其他的都是溶质。
练习3：下列溶液中，溶质是液体的是（ ）
A.医用葡萄糖溶液 B.20%的氢氧化钠溶液 C.75%的消毒酒精 D.0.9%的生理盐
水
练习4：配制溶液时最常用的溶剂是（ ）
A.水 B.汽油 C.酒精 D .花生油
通过实验①②或者③④可知：______溶质在同种溶剂里的溶解情况______；
通过实验①③或者②④可知：______溶质在不同同种溶剂里的溶解情况______；
（三）影响溶解速率的因素或者可以改变溶解速率的因素有_________；_________；
_________；_________；
（四）溶液的用途
1.物质在溶液中进行化学反应，由于接触充分，反应速率会________；
2.当水中溶解了某种物质后，溶液的凝固点比水要低，因此，可用食盐消除公路上的积雪
3.溶液的密度一般会______水的密度，因此农业上常用一定浓度的食盐水来选取优良的种
子。
评价样题：
1、某液体如果是溶液，则一定是( )
A.均一、稳定、透明的混合物 B.只有一种溶质和溶剂混合而成
C.一种固体溶解在另一种固体中形成的 D.少量高锰酸钾固体投入水中形成的
2、关于溶液，下列说法正确的是 （ ）
A. 一种溶剂中只能溶解一种溶质 B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液
D. 同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同
3、下列可作为溶质的是（ ）
A、 气体 B、液体 C、固体 D、都可以
4．下列各组液体中，不属于溶液的是( )
A．汽水 B．冰水混合物 C．稀盐酸 D．75%的酒精溶液
5、溶液一定是（ ）
A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
6、一杯溶液里各部分的性质是 （ ）
A.相同的 B.不相同 C.上面跟下面不同 D.无法确定
7、生活中的下列物质不属于溶液的是 ( )
A.汽水 B.蒸馏水 C.糖水 D.碘酒
8.硫酸铜溶液的特征是( )
A.均一、稳定、无色 B.蓝色、均一、稳定、不透明
C.均一、稳定、蓝色、透明 D.浑浊、均一、不透明、不稳定
9、对长期放置在密闭玻璃瓶中的氯化钠的稀溶液，正确的说法是（ ）
A.瓶底附近的溶液 B.瓶口附近的溶液较稀
C.瓶底有一定量的食盐固体 D.瓶内的溶液各部分密度相同
10.根据您的生活常识，请判断下列混合体系属于溶液的是( )
A.菜汤 B.石灰浆 C.碘酒 D.黄河水
11.一杯溶液里各部分性质( )
A.上、下不相同 B.相同 C.完全不同 D.有的相同，有的
不同
12.取A g食盐固体溶于水，得到食盐溶液200 mL。从食盐溶液中取出10 mL，则对于这部
分溶液的描述不正确的是( )
A.该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20 B.该溶液的密度比原溶液的大
C.该溶液的密度与原溶液相同 D.该溶液与原溶液一样咸
13.在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是( )
A.便于观察现象 B.溶液间的反应不需加热
C.水是反应的催化剂 D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率
快
14.动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是( )
A.食物分解后便于吸收 B.使食物充分发生化学反应
C.食物搅拌均匀后便于吸收 D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收
15．将一定质量的铁粉放入某稀盐酸中，正好完全反应，则反应后的溶液中，溶质是（ ）
A．铁粉 B．稀盐酸 C．氯化亚铁 D．氯化铁
16．溶液是由________和________组成的．溶液的质量________溶质和溶剂的质量之和(填
“等于”或“不等于”)．溶液的体积________溶质和溶剂的体积之和(填“等于”或“不等
于”)．
17．所谓溶液的稳定性是指在溶剂________(填“蒸发”或“不蒸发”)、温度________(填“改
变”或“不改变”)的条件下，不管放置多久，溶质和溶剂都不会分离．
18．食盐水中加入少量KMnO4晶体，溶质是______ __，溶剂是________．
19
能形成溶液的是（填编号） 。 20．将A．食盐B.葡萄糖C．粉笔灰D．汽油E．氯化氢F．木炭粉放入水中，充分振荡后，
21．填写下列溶液中溶质的化学式：
(1)硫酸铜溶液：_________ (2)澄清石灰水：_________ (3)食盐水：_________(4)盐酸：__________
22.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常要用到生理盐水，即氯化钠溶液。右图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请完成下列问题：
(1)该注射液里含有哪些物质？将你知道的写下来，用化学式表示：
______________________，由此可说明溶液一定属于混合物。
(2)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？
理由是________________________________________________________。
23.请你各举出一个实例,说明下列有关溶液的叙述是错误的。
1溶液一定是无色的。 实例： 溶液不是无色的。 ○
2均一稳定的液体都是溶液。 实例： 是液体,但不是溶液。 ○
3溶液中的溶质一定是固体。 实例： 可做溶质,但不是固体。 ○
24.写出相应符号或者方程式
（1）氯化钠的阳离子 （2）硫酸铜的阴离子 （3）3个铵根离子
（4）天然气的主要成分 （5）酒精 （6）由60个碳原子构成的单子分子
（7）工业炼铁原理________________________________________
（8）泡沫灭火器的反应原理________________________________________
（9）不能使用铁容器配波尔多液的原因用方程式表示________________________________________
（10）用无水硫酸铜检验无水酒精中是否含水用方程式表示_____________________________________ （11）高温煅烧石灰石_____________________________________
（12）有铜参与的置换反应_____________________________________
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成(2)
学习目标：能说出一些常见的乳化现象；认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化； 学习重点：乳化现象和实验探究方案的设计及实验探究。
学习难点：物质在水中溶解溶液温度变化的实质。
学法指导：通过实验得出结论并完成导学案
一、预习导学
1.溶液由 和 组成；食盐水的质量= 的质量+ 的质量。
2.溶液具有_________、_________，而且是_________这三个特点。
3.酒精溶液的溶质是________，溶剂是________；最常用的溶剂是________。
二、自主探究
1.乳浊液：我们将小液滴分散到液体里形成________、________的混合物叫做乳浊液。
2.乳化现象：实验中，洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不再聚成大的油珠，且这
些细小的液
滴能随水流走，我们将这种现象叫做乳化现象。
乳化作用：洗涤剂能使植物油乳化，因此洗涤剂具有乳化作用，生活中的许多生活用品都具有乳化作
用，如洗衣粉、洗发水、洗洁精等
练习1：生活的下列做法中，利用乳化作用的是（ ）
A.用稀盐酸除去水壶中的水垢 B.用水冲洗掉试管内的食盐粉末
C.用洗洁精洗去抽油烟机上的油污 D.用汽油洗去衣服上的油污
（二）溶解时的吸热或放热现象
【活动与探究】根据课本第30页的实验药品和仪器设计实验进行探究。
结论：有的物质溶于水会使溶液温度升高，比如： ；
有的物质溶于水会使溶液温度降低，比如： ；
有的物质溶于水温度基本保持不变，比如： ；
之所以会出现上述不同的三种现象，是因为物质在水中溶解时，会发生如下变化： ①溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程会 热量。
②溶质的分子（或离子）向水中扩散的同时，还会与水分子作用，形成水合分子（或水合离子），这一
过程会 热量。
任何溶质在水中溶解时都会发生这两种变化，只是：
①有些溶质溶解时扩散吸收的热量小于水合释放的热量，表现为溶液的温度 ，如： ；
②有些溶质溶解时扩散吸收的热量大于水合释放的热量，表现为溶液的温度 ，如： ；
③有些溶质溶解时扩散吸收的热量等于水合释放的热量，表现为溶液的温度 ，如： ；
练习2：分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是 ，明显降低的是 。
练习3：如右图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内有色液面将发生的现象是( )
A.无变化 B.A处升高，B处下降
C.A、B两处都升高 D.A处降低，B处升高
评价样题：
1．下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧
2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ）
A．硝酸铵 B．烧碱(既氢氧化钠) C．食盐 D．熟石灰
3．下列“水”中，属于纯净物的是（ ）
A. 清纯的井水 B.淡化的海水 C.净化的河水 D.实验室配制试剂用的蒸馏水
4、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 （ ）
A．食盐 B.蔗糖 C.硝酸铵 D.熟石灰
5.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是( )
A.用汽油除去衣服上的油污 B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C.用肥皂液洗衣 D.用沐浴露洗澡
6.下列说法中，不正确的是( )
A.任何物质溶于水都能放出大量的热
B.煮沸的汤要比煮沸的水温度高
C.有水的手接触正在通电的电器设备更易发生触电事故
D.在严寒的冬季，厨房里的水结冰了而食醋却不易结冰
7.乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。下列应用与乳化现象无关的是( )
A.金属表面油污的清洗 B.高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒
C.有机农药的合成或使用 D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制
8.下列各组物质中前者一种是溶液，后一种是化合物的是（ ）
A.酒精；二氧化碳 B.稀硫酸；液氧 C.汽水；干冰 D.冰水混合物；氧化铜
9.物质溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化的是（ ）
A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体 C.硝酸铵固体 D.食盐
10.下列有关洗涤问题说法不正确的是（ ）
A.洗洁精可使餐具上的油污乳化 B.汽油可溶解衣服上的油渍
C.水能洗去铁器上的铁锈 D.用稀盐酸可洗去试剂瓶内壁附着的碳酸钙
11.生活离不开化学，下列认识错误的是（ ）
A.氦气可用于填充安全气球 B.用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣服
C.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液
D.在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏
12.下列有关物质溶解时的描述不正确的是（ ）
A.物质溶解时，溶质被分散成了分子或离子等微粒
B.将大颗粒的物质粉碎成小颗粒，可加快溶解速率
C.在一定温度下，搅拌能使物质溶解的更多
D.蔗糖溶于水时，加热不仅能加快溶解，还能增加蔗糖溶解的量
13.下列物质：
(1)牛奶；（2）雪碧饮料；（3）矿泉水；（4）生理盐水；（5）豆浆；（6）碘酒；（7）蒸馏水；
（8）冰块。
其中属于溶液的是 。（填序号，下同）
属于纯净物的是 。
14.在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程 （填吸热或放热），另一种是溶质分子（或离子）和水分子作用，生成水合离子的过程，这一过程 。（填吸热或放热）
15．在蔗糖水中，溶质的小微粒是 ，在食盐水中，溶质的小微粒是 。
16、【活动与探究】实验方案：将温度计插入盛水的三只烧杯中，观察温度并记录；再分别向这三只烧杯中加入NaCl固体，NH4NO3 固体，NaOH固体，用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。
实验现象：用手触摸各烧杯外壁，NaCl溶液的烧杯_____________________，
盛NH4NO3溶液的烧杯_____________________，盛NaOH
_____________________。
实验结论：NaCl固体溶解时溶液温度________________，
NH4NO3固体溶解时溶液温度_______________，
NaOH固体溶解时溶液温度_______________。
17.下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”；错误的，在( )中打“×”。
(1)寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化( )
(2)加了食盐的汤比纯净水更难煮沸( )
(3)电解水的实验时，在水中加少量稀硫酸可增强导电性( )
(4)任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高( )
18、如右图所示，气球中装有一定量的水，瓶中固体可能是①氯化钠②氢氧化
钠③硝酸铵④生石灰，现将气球中的水倒入瓶中，最后能使气球变大的固体是__ _（填写相应的序号，下同）理由是 。
能使气球变小的是_____，不能使气球变化的固体是______。
19.小华在实验室帮助老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是 NaCl、NaOH、CuSO4、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量固体放入 水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是________。 （2）若溶于水形成蓝色溶液，则是________。
溶液的烧杯
（3）若溶于水溶液温度升高，则是________。 （4）若溶于水溶液温度基本不变，则是________。
20.写成相应的符号和化学方程式
（1）能形成硫酸型酸雨的气体________。 （2）燃烧不会有任何污染的燃料 ________。
（3）能做还原剂的氧化物________。 （4）工业除锈可用的酸的溶质________。
（5）实验室制取二氧化碳的反应原理 。
（6）实验室检验二氧化碳的反应原理 。
（7）有银生成的置换反应 。
（8）酒精燃烧的化学方程式 。
（9）实验室制取氢气的反应原理 。
（10）工业除锈原理 。
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成(1)
学习目标：认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；认识溶液的基本特征。
学习重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
学习难点：对溶解过程的理解。
学法指导：结合生活常识和课本去完成导学案
一、预习导学
1．糖水为什么是甜的，海水为什么是咸的？
因为糖水中____________；海水中____________。
2．将少量蔗糖放入一杯水中，搅拌后观察到什么现象？为什么？
现象：蔗糖在水中____________；因为蔗糖以_________的形式______的扩散到了水中。
3.如果将糖和食盐同时加到水中，会看到什么现象？
现象：糖和食盐都在水中____________；我们可以称之为盐糖水。
二、自主探究
（一）溶液的概念
1.通过上面的实验和动画可知：
①蔗糖以分子的形式均一的分散到水中，糖水各个部位性质一样，于是我们认为糖水具有
_________；
②在水分不蒸发，温度不变的情况下，盐水、糖水没有任何变化，说明盐水、糖水具有
_________；
一种或者几种物质分散到另一物质里形成的______的、______的______叫做溶液。
强调：溶液具有_________、_________，而且是_________这三个特点。
根据上面溶液的定义来看，溶液不一定都是液态的，但初中我们只考虑液态的溶液。
练习1：老师要同学按要求进行以下四种实验，其中所得混合物一定为溶液的是（ ）
A.二氧化碳通入水中 B.面粉放入水中 C.二氧化碳通入澄清石灰水 D.菜油放入水
中
练习2：下列物质中不属于溶液的是（ ）
A.碘酒 B.啤酒 C.蒸馏水 D.眼药水
注意：判断某混合物是否为溶液的方法是：①看该混合物是否是均一的、稳定的；②看该
混合物中的分散颗粒是否为分子或离子等（即肉眼是看不见的）。牛奶、豆浆是否是溶液？
_________；
（二）溶液的组成
1.溶液是由______和______组成的
①溶质是被溶解的物质，如糖水中的______，盐水中的______都是溶质，都是被溶解的物
质。
②溶剂是能溶解其他物质的物质，如糖水、盐水中的____就是溶剂，能溶解蔗糖、食盐等很
多物质。
③溶液的质量=______的质量+______的质量
④溶质可以是___体、___体或___体；
⑤溶液中无论有多少种物质，我们只将其中一种物质作为溶剂，其他都作为溶质，如盐糖水
溶剂就是水。
2.判断溶液中溶质和溶剂的方法
①如果溶液为固液混合、气液混合，那么液体物质是溶剂
如果溶液为液体与液体混合，那么量多的为溶剂，量少的为溶质。
②根据溶液的名称判断：名称中前面的物质为溶质，后面的物质为溶剂，如食盐水，名称
中前面物质食盐就是______，后面的物质水就是______；碘酒的溶质是_____，溶剂_____。
若名称中只有一种物质，则该物质就是溶质，溶剂则默认为水，如氢氧化钠溶液中，溶质
是_________，溶剂是______；硫酸铜溶液中，溶质是_________，溶剂是______。
③水是最常见的溶剂，只要溶液中有水，那么水就是溶剂，其他的都是溶质。
练习3：下列溶液中，溶质是液体的是（ ）
A.医用葡萄糖溶液 B.20%的氢氧化钠溶液 C.75%的消毒酒精 D.0.9%的生理盐
水
练习4：配制溶液时最常用的溶剂是（ ）
A.水 B.汽油 C.酒精 D .花生油
通过实验①②或者③④可知：______溶质在同种溶剂里的溶解情况______；
通过实验①③或者②④可知：______溶质在不同同种溶剂里的溶解情况______；
（三）影响溶解速率的因素或者可以改变溶解速率的因素有_________；_________；
_________；_________；
（四）溶液的用途
1.物质在溶液中进行化学反应，由于接触充分，反应速率会________；
2.当水中溶解了某种物质后，溶液的凝固点比水要低，因此，可用食盐消除公路上的积雪
3.溶液的密度一般会______水的密度，因此农业上常用一定浓度的食盐水来选取优良的种
子。
评价样题：
1、某液体如果是溶液，则一定是( )
A.均一、稳定、透明的混合物 B.只有一种溶质和溶剂混合而成
C.一种固体溶解在另一种固体中形成的 D.少量高锰酸钾固体投入水中形成的
2、关于溶液，下列说法正确的是 （ ）
A. 一种溶剂中只能溶解一种溶质 B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液
D. 同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同
3、下列可作为溶质的是（ ）
A、 气体 B、液体 C、固体 D、都可以
4．下列各组液体中，不属于溶液的是( )
A．汽水 B．冰水混合物 C．稀盐酸 D．75%的酒精溶液
5、溶液一定是（ ）
A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
6、一杯溶液里各部分的性质是 （ ）
A.相同的 B.不相同 C.上面跟下面不同 D.无法确定
7、生活中的下列物质不属于溶液的是 ( )
A.汽水 B.蒸馏水 C.糖水 D.碘酒
8.硫酸铜溶液的特征是( )
A.均一、稳定、无色 B.蓝色、均一、稳定、不透明
C.均一、稳定、蓝色、透明 D.浑浊、均一、不透明、不稳定
9、对长期放置在密闭玻璃瓶中的氯化钠的稀溶液，正确的说法是（ ）
A.瓶底附近的溶液 B.瓶口附近的溶液较稀
C.瓶底有一定量的食盐固体 D.瓶内的溶液各部分密度相同
10.根据您的生活常识，请判断下列混合体系属于溶液的是( )
A.菜汤 B.石灰浆 C.碘酒 D.黄河水
11.一杯溶液里各部分性质( )
A.上、下不相同 B.相同 C.完全不同 D.有的相同，有的
不同
12.取A g食盐固体溶于水，得到食盐溶液200 mL。从食盐溶液中取出10 mL，则对于这部
分溶液的描述不正确的是( )
A.该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20 B.该溶液的密度比原溶液的大
C.该溶液的密度与原溶液相同 D.该溶液与原溶液一样咸
13.在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是( )
A.便于观察现象 B.溶液间的反应不需加热
C.水是反应的催化剂 D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率
快
14.动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是( )
A.食物分解后便于吸收 B.使食物充分发生化学反应
C.食物搅拌均匀后便于吸收 D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收
15．将一定质量的铁粉放入某稀盐酸中，正好完全反应，则反应后的溶液中，溶质是（ ）
A．铁粉 B．稀盐酸 C．氯化亚铁 D．氯化铁
16．溶液是由________和________组成的．溶液的质量________溶质和溶剂的质量之和(填
“等于”或“不等于”)．溶液的体积________溶质和溶剂的体积之和(填“等于”或“不等
于”)．
17．所谓溶液的稳定性是指在溶剂________(填“蒸发”或“不蒸发”)、温度________(填“改
变”或“不改变”)的条件下，不管放置多久，溶质和溶剂都不会分离．
18．食盐水中加入少量KMnO4晶体，溶质是______ __，溶剂是________．
19
能形成溶液的是（填编号） 。 20．将A．食盐B.葡萄糖C．粉笔灰D．汽油E．氯化氢F．木炭粉放入水中，充分振荡后，
21．填写下列溶液中溶质的化学式：
(1)硫酸铜溶液：_________ (2)澄清石灰水：_________ (3)食盐水：_________(4)盐酸：__________
22.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常要用到生理盐水，即氯化钠溶液。右图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请完成下列问题：
(1)该注射液里含有哪些物质？将你知道的写下来，用化学式表示：
______________________，由此可说明溶液一定属于混合物。
(2)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？
理由是________________________________________________________。
23.请你各举出一个实例,说明下列有关溶液的叙述是错误的。
1溶液一定是无色的。 实例： 溶液不是无色的。 ○
2均一稳定的液体都是溶液。 实例： 是液体,但不是溶液。 ○
3溶液中的溶质一定是固体。 实例： 可做溶质,但不是固体。 ○
24.写出相应符号或者方程式
（1）氯化钠的阳离子 （2）硫酸铜的阴离子 （3）3个铵根离子
（4）天然气的主要成分 （5）酒精 （6）由60个碳原子构成的单子分子
（7）工业炼铁原理________________________________________
（8）泡沫灭火器的反应原理________________________________________
（9）不能使用铁容器配波尔多液的原因用方程式表示________________________________________
（10）用无水硫酸铜检验无水酒精中是否含水用方程式表示_____________________________________ （11）高温煅烧石灰石_____________________________________
（12）有铜参与的置换反应_____________________________________
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成(2)
学习目标：能说出一些常见的乳化现象；认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化； 学习重点：乳化现象和实验探究方案的设计及实验探究。
学习难点：物质在水中溶解溶液温度变化的实质。
学法指导：通过实验得出结论并完成导学案
一、预习导学
1.溶液由 和 组成；食盐水的质量= 的质量+ 的质量。
2.溶液具有_________、_________，而且是_________这三个特点。
3.酒精溶液的溶质是________，溶剂是________；最常用的溶剂是________。
二、自主探究
1.乳浊液：我们将小液滴分散到液体里形成________、________的混合物叫做乳浊液。
2.乳化现象：实验中，洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不再聚成大的油珠，且这
些细小的液
滴能随水流走，我们将这种现象叫做乳化现象。
乳化作用：洗涤剂能使植物油乳化，因此洗涤剂具有乳化作用，生活中的许多生活用品都具有乳化作
用，如洗衣粉、洗发水、洗洁精等
练习1：生活的下列做法中，利用乳化作用的是（ ）
A.用稀盐酸除去水壶中的水垢 B.用水冲洗掉试管内的食盐粉末
C.用洗洁精洗去抽油烟机上的油污 D.用汽油洗去衣服上的油污
（二）溶解时的吸热或放热现象
【活动与探究】根据课本第30页的实验药品和仪器设计实验进行探究。
结论：有的物质溶于水会使溶液温度升高，比如： ；
有的物质溶于水会使溶液温度降低，比如： ；
有的物质溶于水温度基本保持不变，比如： ；
之所以会出现上述不同的三种现象，是因为物质在水中溶解时，会发生如下变化： ①溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程会 热量。
②溶质的分子（或离子）向水中扩散的同时，还会与水分子作用，形成水合分子（或水合离子），这一
过程会 热量。
任何溶质在水中溶解时都会发生这两种变化，只是：
①有些溶质溶解时扩散吸收的热量小于水合释放的热量，表现为溶液的温度 ，如： ；
②有些溶质溶解时扩散吸收的热量大于水合释放的热量，表现为溶液的温度 ，如： ；
③有些溶质溶解时扩散吸收的热量等于水合释放的热量，表现为溶液的温度 ，如： ；
练习2：分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是 ，明显降低的是 。
练习3：如右图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内有色液面将发生的现象是( )
A.无变化 B.A处升高，B处下降
C.A、B两处都升高 D.A处降低，B处升高
评价样题：
1．下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧
2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ）
A．硝酸铵 B．烧碱(既氢氧化钠) C．食盐 D．熟石灰
3．下列“水”中，属于纯净物的是（ ）
A. 清纯的井水 B.淡化的海水 C.净化的河水 D.实验室配制试剂用的蒸馏水
4、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 （ ）
A．食盐 B.蔗糖 C.硝酸铵 D.熟石灰
5.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是( )
A.用汽油除去衣服上的油污 B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C.用肥皂液洗衣 D.用沐浴露洗澡
6.下列说法中，不正确的是( )
A.任何物质溶于水都能放出大量的热
B.煮沸的汤要比煮沸的水温度高
C.有水的手接触正在通电的电器设备更易发生触电事故
D.在严寒的冬季，厨房里的水结冰了而食醋却不易结冰
7.乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。下列应用与乳化现象无关的是( )
A.金属表面油污的清洗 B.高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒
C.有机农药的合成或使用 D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制
8.下列各组物质中前者一种是溶液，后一种是化合物的是（ ）
A.酒精；二氧化碳 B.稀硫酸；液氧 C.汽水；干冰 D.冰水混合物；氧化铜
9.物质溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化的是（ ）
A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体 C.硝酸铵固体 D.食盐
10.下列有关洗涤问题说法不正确的是（ ）
A.洗洁精可使餐具上的油污乳化 B.汽油可溶解衣服上的油渍
C.水能洗去铁器上的铁锈 D.用稀盐酸可洗去试剂瓶内壁附着的碳酸钙
11.生活离不开化学，下列认识错误的是（ ）
A.氦气可用于填充安全气球 B.用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣服
C.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液
D.在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏
12.下列有关物质溶解时的描述不正确的是（ ）
A.物质溶解时，溶质被分散成了分子或离子等微粒
B.将大颗粒的物质粉碎成小颗粒，可加快溶解速率
C.在一定温度下，搅拌能使物质溶解的更多
D.蔗糖溶于水时，加热不仅能加快溶解，还能增加蔗糖溶解的量
13.下列物质：
(1)牛奶；（2）雪碧饮料；（3）矿泉水；（4）生理盐水；（5）豆浆；（6）碘酒；（7）蒸馏水；
（8）冰块。
其中属于溶液的是 。（填序号，下同）
属于纯净物的是 。
14.在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程 （填吸热或放热），另一种是溶质分子（或离子）和水分子作用，生成水合离子的过程，这一过程 。（填吸热或放热）
15．在蔗糖水中，溶质的小微粒是 ，在食盐水中，溶质的小微粒是 。
16、【活动与探究】实验方案：将温度计插入盛水的三只烧杯中，观察温度并记录；再分别向这三只烧杯中加入NaCl固体，NH4NO3 固体，NaOH固体，用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。
实验现象：用手触摸各烧杯外壁，NaCl溶液的烧杯_____________________，
盛NH4NO3溶液的烧杯_____________________，盛NaOH
_____________________。
实验结论：NaCl固体溶解时溶液温度________________，
NH4NO3固体溶解时溶液温度_______________，
NaOH固体溶解时溶液温度_______________。
17.下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”；错误的，在( )中打“×”。
(1)寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化( )
(2)加了食盐的汤比纯净水更难煮沸( )
(3)电解水的实验时，在水中加少量稀硫酸可增强导电性( )
(4)任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高( )
18、如右图所示，气球中装有一定量的水，瓶中固体可能是①氯化钠②氢氧化
钠③硝酸铵④生石灰，现将气球中的水倒入瓶中，最后能使气球变大的固体是__ _（填写相应的序号，下同）理由是 。
能使气球变小的是_____，不能使气球变化的固体是______。
19.小华在实验室帮助老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是 NaCl、NaOH、CuSO4、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量固体放入 水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是________。 （2）若溶于水形成蓝色溶液，则是________。
溶液的烧杯
（3）若溶于水溶液温度升高，则是________。 （4）若溶于水溶液温度基本不变，则是________。
20.写成相应的符号和化学方程式
（1）能形成硫酸型酸雨的气体________。 （2）燃烧不会有任何污染的燃料 ________。
（3）能做还原剂的氧化物________。 （4）工业除锈可用的酸的溶质________。
（5）实验室制取二氧化碳的反应原理 。
（6）实验室检验二氧化碳的反应原理 。
（7）有银生成的置换反应 。
（8）酒精燃烧的化学方程式 。
（9）实验室制取氢气的反应原理 。
（10）工业除锈原理 。