第二节 化学计量在实验中的应用
（第一课时）
【教材分析】
本节内容选自人教版必修Ⅰ第一章第二节。本节内容主要介绍物质的量及其单位。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量，它在实际应用中有何重要的意义入手，分析了这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
本节还涉及了物质的量的相关计算内容。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
【教学目标】 一、知识与技能
1．使学生认识物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生认识学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3．使学生认识阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生认识物质的量、微粒个数之间的关系。并掌握其计算的方法。
二、过程与方法
1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 三、情感态度与价值观
通过强调解题规范化，单位使用准确，来养成良好的学习习惯。 【教学重点】：物质的量及其单位的理解
【教学难点】：物质的量的概念的引入、形成 【教学方法】：创设情景探究法
1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。
【教具准备】：多媒体课件
【教学课时】：一课时 【教学类型】：新授课
【教学过程】：导入新课
活动一、想一想：学校组织期中考试，需要高一年级的人数,：如何快速的统计出人数？ 结论：班集体
然后继续创设情景：根据人数，印试卷，需要纸张，假设每班50人，需要多少张？怎么买方便？一张一张的买吗？
结论：一盒一盒的买，一盒怎么回事？把500张的纸集合起来，就成为一盒了
活动二、说一说：在日常生活中, 当物质非常小时，为了方便，描述数目的多少就用“集合体”的方式表示。 还有哪些例子？ 那么，我们化学研究的对象是微观粒子，微观粒子的个体更小，肉眼都看不见，数目更加庞大，因此，我们更加需要用集合体来描述微观粒子的数目。物质的量就是表示微观粒子数目的一个物理量。 板书：一、物质的量单位——摩尔
活动三、议一议：下面我们结合课本从这四个方面议一议：物质的量是什么？是表示什么的？是研究谁的？是用个数表示的？最终通过学生的讨论可以理解“物质的量”这个概念。物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
板书：1、物质的量
a、概念 b、符号：n
c、单位：摩尔（mol）
讲：摩尔是国际单位制（SI）的七个基本单位:
注意：摩尔计量的对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等。
活动四、辨一辨：1、摩尔是7的基本物理量之一。
2、1mol小麦的说法是否正确。 3、2mol氧的说法是否正确。 活动五、试一试:
1、说出下列符号的意义：
①2H 、②2molH 、 ③2molH+ 、
④2molH2 、 ⑤4molFe3+ 、
⑥a molSO3 、
⑦0.1molNO3- 、 2、用符号表示：
2摩尔水分子 、
5摩尔硫酸根离子 、 n摩尔氧原子 、
1摩尔碳酸氢根离子 、 10摩尔亚铁离子 、 3摩尔氯化氢分子 、
答案：1、①两个氢原子②两摩尔氢原子③两摩尔氢离子④两摩尔氢气分子⑤四摩尔三价铁离子⑥a摩尔三氧化硫分子⑦0.1摩尔硝酸根离子
2、2mol H2O、5mol SO42-、n mol O、1mol HCO3-、10mol Fe2+、3mol HCl
活动六、聊一聊：究竟多少个微粒集合在一起是1 mol？国际规定上规定：1摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中含有的碳原子数
活动七、算一算：下面我们计算一下0.012 kg12C中含有多少个碳原子数？已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问0.012 kg12C中有多少个碳原子？ 答案：约6.02×1023个
我们知道了1摩尔的标准，1摩尔任何粒子所含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数。
板书：2、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子含有的粒子数 符号: NA 单位: mol-1
数值：约为6.02×1023
活动八、悟一悟：接下来，我们根据阿伏伽德罗常数来联系几道题： （1）1mol碳原子含有约____________个碳原子。 （2）0.3mol硫酸分子含有约________个硫酸分子。 （3）10mol钠离子含有约_________个钠离子。
通过对这几道题可以得出粒子个数（N）、物质的量（n）、阿伏伽德
活动九、做一做：（4）1mol OH- 含有_________mol质子、含有约
_________个电子。含有 5.418×1023 个质子的 OH－离子的物质的量约为_____________摩尔。
【课堂小结】：提出下列问题： 1、为什么要引入物质的量？ 2、物质的量是什么？ 3、物质的量如何应用？
通过学生的交流讨论，师生共同完成了对物质的量这个概念的小结。要求在整个过程中，学生自己用脑子去想，用耳朵去听，用嘴巴去说，他们交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中讨论完成对物质的量的建构。
【板书设计】
第二节化学计量在实验中的应用 一、物质的量单位——摩尔 1、物质的量 a、概念
b、符号：n
c、单位：摩尔（mol） 2、阿伏加德罗常数
a、基准：0.012 kg12C中含有的碳原子数 b、符号：NA c、单位： mol-1
3、粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系
【作业】：练习册：物质的量相关习题
【教学反思】
这节课在整个教学过程中，精心创设教学情景，以生活中的现象为喻，以学生的已有知识经验为基础，引导学生将抽象概念和生活经验有机结合，在发现中理解概念，在应用中巩固概念，学生最终实现了对知识的自我建构。
第二节 化学计量在实验中的应用
（第一课时）
【教材分析】
本节内容选自人教版必修Ⅰ第一章第二节。本节内容主要介绍物质的量及其单位。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量，它在实际应用中有何重要的意义入手，分析了这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
本节还涉及了物质的量的相关计算内容。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
【教学目标】 一、知识与技能
1．使学生认识物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生认识学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3．使学生认识阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生认识物质的量、微粒个数之间的关系。并掌握其计算的方法。
二、过程与方法
1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 三、情感态度与价值观
通过强调解题规范化，单位使用准确，来养成良好的学习习惯。 【教学重点】：物质的量及其单位的理解
【教学难点】：物质的量的概念的引入、形成 【教学方法】：创设情景探究法
1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。
【教具准备】：多媒体课件
【教学课时】：一课时 【教学类型】：新授课
【教学过程】：导入新课
活动一、想一想：学校组织期中考试，需要高一年级的人数,：如何快速的统计出人数？ 结论：班集体
然后继续创设情景：根据人数，印试卷，需要纸张，假设每班50人，需要多少张？怎么买方便？一张一张的买吗？
结论：一盒一盒的买，一盒怎么回事？把500张的纸集合起来，就成为一盒了
活动二、说一说：在日常生活中, 当物质非常小时，为了方便，描述数目的多少就用“集合体”的方式表示。 还有哪些例子？ 那么，我们化学研究的对象是微观粒子，微观粒子的个体更小，肉眼都看不见，数目更加庞大，因此，我们更加需要用集合体来描述微观粒子的数目。物质的量就是表示微观粒子数目的一个物理量。 板书：一、物质的量单位——摩尔
活动三、议一议：下面我们结合课本从这四个方面议一议：物质的量是什么？是表示什么的？是研究谁的？是用个数表示的？最终通过学生的讨论可以理解“物质的量”这个概念。物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
板书：1、物质的量
a、概念 b、符号：n
c、单位：摩尔（mol）
讲：摩尔是国际单位制（SI）的七个基本单位:
注意：摩尔计量的对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等。
活动四、辨一辨：1、摩尔是7的基本物理量之一。
2、1mol小麦的说法是否正确。 3、2mol氧的说法是否正确。 活动五、试一试:
1、说出下列符号的意义：
①2H 、②2molH 、 ③2molH+ 、
④2molH2 、 ⑤4molFe3+ 、
⑥a molSO3 、
⑦0.1molNO3- 、 2、用符号表示：
2摩尔水分子 、
5摩尔硫酸根离子 、 n摩尔氧原子 、
1摩尔碳酸氢根离子 、 10摩尔亚铁离子 、 3摩尔氯化氢分子 、
答案：1、①两个氢原子②两摩尔氢原子③两摩尔氢离子④两摩尔氢气分子⑤四摩尔三价铁离子⑥a摩尔三氧化硫分子⑦0.1摩尔硝酸根离子
2、2mol H2O、5mol SO42-、n mol O、1mol HCO3-、10mol Fe2+、3mol HCl
活动六、聊一聊：究竟多少个微粒集合在一起是1 mol？国际规定上规定：1摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中含有的碳原子数
活动七、算一算：下面我们计算一下0.012 kg12C中含有多少个碳原子数？已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问0.012 kg12C中有多少个碳原子？ 答案：约6.02×1023个
我们知道了1摩尔的标准，1摩尔任何粒子所含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数。
板书：2、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子含有的粒子数 符号: NA 单位: mol-1
数值：约为6.02×1023
活动八、悟一悟：接下来，我们根据阿伏伽德罗常数来联系几道题： （1）1mol碳原子含有约____________个碳原子。 （2）0.3mol硫酸分子含有约________个硫酸分子。 （3）10mol钠离子含有约_________个钠离子。
通过对这几道题可以得出粒子个数（N）、物质的量（n）、阿伏伽德
活动九、做一做：（4）1mol OH- 含有_________mol质子、含有约
_________个电子。含有 5.418×1023 个质子的 OH－离子的物质的量约为_____________摩尔。
【课堂小结】：提出下列问题： 1、为什么要引入物质的量？ 2、物质的量是什么？ 3、物质的量如何应用？
通过学生的交流讨论，师生共同完成了对物质的量这个概念的小结。要求在整个过程中，学生自己用脑子去想，用耳朵去听，用嘴巴去说，他们交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中讨论完成对物质的量的建构。
【板书设计】
第二节化学计量在实验中的应用 一、物质的量单位——摩尔 1、物质的量 a、概念
b、符号：n
c、单位：摩尔（mol） 2、阿伏加德罗常数
a、基准：0.012 kg12C中含有的碳原子数 b、符号：NA c、单位： mol-1
3、粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系
【作业】：练习册：物质的量相关习题
【教学反思】
这节课在整个教学过程中，精心创设教学情景，以生活中的现象为喻，以学生的已有知识经验为基础，引导学生将抽象概念和生活经验有机结合，在发现中理解概念，在应用中巩固概念，学生最终实现了对知识的自我建构。