碱 的 性 质（第二课时）
课 题：碱的性质
教学目标：1、熟记氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名、保存方法及使用时注意事项；
2、知道氢氧化钙是如何制得的；
3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
4、会熟练书写碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象
5、记住复分解反应的概念及发生的条件，并会判断。 教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还能与其它物质发生反应吗？常见的碱有哪些？通过本节的学习认识几种常见的碱，掌握使用碱的方法；认识碱的化学性质，进一步理解碱的化学性质实质就是OH－的性质；初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式；通过碱的开放性探究活动，进一步提高自己的科学探究能力。
教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及化学性质
2、碱类物质具有相似化学性质的原因及通性
3、复分解反应发生的条件及判断某反应能否发生复分解反应
教学难点：化学方程式的书写、记忆
重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。
实验仪器和药品：
仪器：试管、试管架、表面皿、药匙
药品：氢氧化钙固体、氢氧化钙固体、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液
教学过程：
Ⅰ、组织教学：
Ⅱ、知识回顾：1、碱的定义
2、酸具有通性的原因及酸的通性
Ⅲ、新授内容：
一．NaOH、Ca(OH)2的物理性质
［过渡］往澄清的石灰水中吹入CO2时可看见石灰水变浑浊，石灰水还能使酸碱指示剂发生颜色上的变化，你知道石灰水还具有哪些性质吗？常见的碱类物质还有哪些？它们有哪些性质？这是我们本节课学习的内容。
自学指导一：快速阅读课本，并动手实验，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。
1、 根据老师提供给你的仪器和药品，根据18页活动天地中的要求，完成下表：氢氧化钠和氢氧化钙的对照：
颜状俗露置在在水中羊毛线在
色 态 名 空气中的变的溶解情况 热的NaOH
化 溶液中的变
化
NaO
H
Ca(
OH)2
2、氢氧化钠固体应如何保存？为什么？
3、使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？
4、工业上是如何制取CaO的？写出该反应的化学方程式？
5、CaO的俗名是什么？有何性质？有何用途？
6、Ca(OH)2是如何制得的？写出该反应的化学方程式。
7、觉见的碱还有哪些？
［教师精讲］：
1、NaOH固体在空气中易吸收水分而潮解－需要密封保存，可做某些气体的干燥剂。
2、Ca(OH)2的制得：CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O Ca(OH)2（放出大量的热）
［强调］氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，防止沾到衣服和皮肤上。
练习一：
1．氢氧化钙俗称__________或__________，它的水溶液又称________。
2．氢氧化钠俗称_________、_________或_________，暴露在空气中容易吸收空气中的_______而________，因此需要_______保存。
3．氢氧化钙的水溶液通常叫__________。氢氧化钙对衣服、皮肤等有腐蚀性。除氢氧化钙、氢氧化钠外，常用的碱还有________、________等。
二．NaOH、Ca(OH)2的化学性质
［过渡］我们已经知道，Ca(OH)2能跟CO2反应，那么NaOH是否也能与CO2反应呢？NaOH、Ca(OH)2还能跟哪些物质发生化学反应呢？
自学指导二：根据老师提供给你的仪器和药品，完成19页实验探究中的有关实验，观察并记录实验现象，填好下表，并与同学们交流。
加入加入
NaOH溶液现Ca(OH)2溶液
象 现象
化学方程式 生锈
铁钉
l2溶液
Na2
CO3溶
液
FeCl
3溶液 ［师］：对出现的问题进行校正、点拨。
［议一议］怎样判断CO2与NaOH发生了化学反应？你能否设计实验加以证明？
［生］：分组讨论
……
［说明］：先让学生讨论后，教师再进行演示，学生的方法可能很多。而教师只是演示其中的一种方法而已。
［演示］：向预先收集好CO2的一矿泉水瓶中倒入NaOH溶液，振荡后观察现象。
［生］：瓶子瘪了
［结论］：证明CO2与NaOH发生了化学反应
化学方程式为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
［教师精讲］：
1、NaOH和Ca(OH)2不与金属和金属氧化物反应，可用铁桶来储运烧碱。
2、NaOH、Ca(OH)2的化学性质：
①与酸碱指示剂反应
②与某些非金属氧化物反应
③与酸溶液反应
④与某些盐溶液反应
练习二：
1．氢氧化钙和氯化铜反应生成_______色沉淀，成分是
_______。涉及的化学方程式是
___________________________________。
2．完成下列化学方程式：
(1) 氢氧化钙和碳酸钠溶液反应：
____________________________
(2) 二氧化碳和石灰水反应_______________________________
(3) 生石灰在空气中变质____________________________。
(4)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应
三．碱的通性
［过渡］由上面的学习知道，NaOH、Ca(OH)2具有相同的化学性质，是因为在NaOH、Ca(OH)2以及其他的碱溶液中都含有OH－，所以它们具有相似的化学性质。
自学指导三：
分析上述NaOH、Ca(OH)2的化学性质，根据反应的化学方程式，试找出它们在反应物与生成物的组成上有什么共同特点？归纳碱的通性。
1、分组讨论，归纳碱的通性并完成下表
碱的通性
1
2
3
4 举例说明（化学方程式）
2、什么是复分解反应？复分解反应发生的条件是什么？ ［师］对学生总结不全面的地方进行校正。
……
［课堂小结］：
1、学生谈收获
2、师生共同对本节的知识要点再回顾
［课堂练习］：
1．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A. 先用盐酸再用水洗 B. 用氢氧化钠溶液洗
C. 用盐酸洗 D. 用水洗
2．某CaCl2溶液中含有少量盐酸，若使溶液变为中性，在不使用指示剂的条件下，可以加入的物质是（ ）
A． Ca(OH)2 B． 生石灰 C． CaCO3 D． NaOH
3．能用氢氧化钠固体干燥的气体是 （ ）
A. 氢气 B.氯化氢 C.二氧化硫 D. 二氧化碳
4．将质量分数相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液等质量混合，充分反应后的溶液能使紫色石蕊变成_______色。
A．不变色 B．变成红色 C．变成蓝色 D．变成无色
5、下列物质混合后，可产生红褐色沉淀的是 （ ）
A、Na2CO3和Ca(OH)2 B、FeCl3和KOH
C、Na2SO4和Ba(OH)2 D、CuCl2和NaOH
6．实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能有哪些方法将它们区别开，请将所选用的试剂写到下列短线上。（要求所选试剂类别不同）
（1）___________（2） ___________（3）___________（4）___________
7．如右图所示，向充满干燥的CO2 气体的烧瓶中，
第一次滴加氢氧化钠溶液，小气球发生的变化为
____________，原因是_______________________，
反应的化学方程式为_________________________；
然后再向烧瓶内溶液中滴加盐酸，小气球发生的变化为
______________，其原因是(用化学方程式表
示)__________________________________。
能力拓展：
1．某同学在实验过程中发现氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，他在家中也曾发现过饼干受潮会变软。这些现象说明了空气中含有_______。请你结合生活经验或化学知识，另举两例说明空气中含有这种物质。
①____________________________________
②_____________________________________
2．氢氧化钠固体暴露在空气里溶液吸收空气中________而_______，因此氢氧化钠固体可以做某些气体的干燥剂。也能与空气中的_________反应从而变质。为了检验其是否变质，可取少量研碎后放入试管中，加水溶解，然后加入一种酸如_________，若观察到现象_____________________________；或者加入一种碱如___________，若观察到现象是
____________________________，证明已变质。
④氧化铁和硫酸
教学反思：
碱 的 性 质（第二课时）
课 题：碱的性质
教学目标：1、熟记氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名、保存方法及使用时注意事项；
2、知道氢氧化钙是如何制得的；
3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
4、会熟练书写碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象
5、记住复分解反应的概念及发生的条件，并会判断。 教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还能与其它物质发生反应吗？常见的碱有哪些？通过本节的学习认识几种常见的碱，掌握使用碱的方法；认识碱的化学性质，进一步理解碱的化学性质实质就是OH－的性质；初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式；通过碱的开放性探究活动，进一步提高自己的科学探究能力。
教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及化学性质
2、碱类物质具有相似化学性质的原因及通性
3、复分解反应发生的条件及判断某反应能否发生复分解反应
教学难点：化学方程式的书写、记忆
重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。
实验仪器和药品：
仪器：试管、试管架、表面皿、药匙
药品：氢氧化钙固体、氢氧化钙固体、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液
教学过程：
Ⅰ、组织教学：
Ⅱ、知识回顾：1、碱的定义
2、酸具有通性的原因及酸的通性
Ⅲ、新授内容：
一．NaOH、Ca(OH)2的物理性质
［过渡］往澄清的石灰水中吹入CO2时可看见石灰水变浑浊，石灰水还能使酸碱指示剂发生颜色上的变化，你知道石灰水还具有哪些性质吗？常见的碱类物质还有哪些？它们有哪些性质？这是我们本节课学习的内容。
自学指导一：快速阅读课本，并动手实验，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。
1、 根据老师提供给你的仪器和药品，根据18页活动天地中的要求，完成下表：氢氧化钠和氢氧化钙的对照：
颜状俗露置在在水中羊毛线在
色 态 名 空气中的变的溶解情况 热的NaOH
化 溶液中的变
化
NaO
H
Ca(
OH)2
2、氢氧化钠固体应如何保存？为什么？
3、使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？
4、工业上是如何制取CaO的？写出该反应的化学方程式？
5、CaO的俗名是什么？有何性质？有何用途？
6、Ca(OH)2是如何制得的？写出该反应的化学方程式。
7、觉见的碱还有哪些？
［教师精讲］：
1、NaOH固体在空气中易吸收水分而潮解－需要密封保存，可做某些气体的干燥剂。
2、Ca(OH)2的制得：CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O Ca(OH)2（放出大量的热）
［强调］氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，防止沾到衣服和皮肤上。
练习一：
1．氢氧化钙俗称__________或__________，它的水溶液又称________。
2．氢氧化钠俗称_________、_________或_________，暴露在空气中容易吸收空气中的_______而________，因此需要_______保存。
3．氢氧化钙的水溶液通常叫__________。氢氧化钙对衣服、皮肤等有腐蚀性。除氢氧化钙、氢氧化钠外，常用的碱还有________、________等。
二．NaOH、Ca(OH)2的化学性质
［过渡］我们已经知道，Ca(OH)2能跟CO2反应，那么NaOH是否也能与CO2反应呢？NaOH、Ca(OH)2还能跟哪些物质发生化学反应呢？
自学指导二：根据老师提供给你的仪器和药品，完成19页实验探究中的有关实验，观察并记录实验现象，填好下表，并与同学们交流。
加入加入
NaOH溶液现Ca(OH)2溶液
象 现象
化学方程式 生锈
铁钉
l2溶液
Na2
CO3溶
液
FeCl
3溶液 ［师］：对出现的问题进行校正、点拨。
［议一议］怎样判断CO2与NaOH发生了化学反应？你能否设计实验加以证明？
［生］：分组讨论
……
［说明］：先让学生讨论后，教师再进行演示，学生的方法可能很多。而教师只是演示其中的一种方法而已。
［演示］：向预先收集好CO2的一矿泉水瓶中倒入NaOH溶液，振荡后观察现象。
［生］：瓶子瘪了
［结论］：证明CO2与NaOH发生了化学反应
化学方程式为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
［教师精讲］：
1、NaOH和Ca(OH)2不与金属和金属氧化物反应，可用铁桶来储运烧碱。
2、NaOH、Ca(OH)2的化学性质：
①与酸碱指示剂反应
②与某些非金属氧化物反应
③与酸溶液反应
④与某些盐溶液反应
练习二：
1．氢氧化钙和氯化铜反应生成_______色沉淀，成分是
_______。涉及的化学方程式是
___________________________________。
2．完成下列化学方程式：
(1) 氢氧化钙和碳酸钠溶液反应：
____________________________
(2) 二氧化碳和石灰水反应_______________________________
(3) 生石灰在空气中变质____________________________。
(4)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应
三．碱的通性
［过渡］由上面的学习知道，NaOH、Ca(OH)2具有相同的化学性质，是因为在NaOH、Ca(OH)2以及其他的碱溶液中都含有OH－，所以它们具有相似的化学性质。
自学指导三：
分析上述NaOH、Ca(OH)2的化学性质，根据反应的化学方程式，试找出它们在反应物与生成物的组成上有什么共同特点？归纳碱的通性。
1、分组讨论，归纳碱的通性并完成下表
碱的通性
1
2
3
4 举例说明（化学方程式）
2、什么是复分解反应？复分解反应发生的条件是什么？ ［师］对学生总结不全面的地方进行校正。
……
［课堂小结］：
1、学生谈收获
2、师生共同对本节的知识要点再回顾
［课堂练习］：
1．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A. 先用盐酸再用水洗 B. 用氢氧化钠溶液洗
C. 用盐酸洗 D. 用水洗
2．某CaCl2溶液中含有少量盐酸，若使溶液变为中性，在不使用指示剂的条件下，可以加入的物质是（ ）
A． Ca(OH)2 B． 生石灰 C． CaCO3 D． NaOH
3．能用氢氧化钠固体干燥的气体是 （ ）
A. 氢气 B.氯化氢 C.二氧化硫 D. 二氧化碳
4．将质量分数相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液等质量混合，充分反应后的溶液能使紫色石蕊变成_______色。
A．不变色 B．变成红色 C．变成蓝色 D．变成无色
5、下列物质混合后，可产生红褐色沉淀的是 （ ）
A、Na2CO3和Ca(OH)2 B、FeCl3和KOH
C、Na2SO4和Ba(OH)2 D、CuCl2和NaOH
6．实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能有哪些方法将它们区别开，请将所选用的试剂写到下列短线上。（要求所选试剂类别不同）
（1）___________（2） ___________（3）___________（4）___________
7．如右图所示，向充满干燥的CO2 气体的烧瓶中，
第一次滴加氢氧化钠溶液，小气球发生的变化为
____________，原因是_______________________，
反应的化学方程式为_________________________；
然后再向烧瓶内溶液中滴加盐酸，小气球发生的变化为
______________，其原因是(用化学方程式表
示)__________________________________。
能力拓展：
1．某同学在实验过程中发现氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，他在家中也曾发现过饼干受潮会变软。这些现象说明了空气中含有_______。请你结合生活经验或化学知识，另举两例说明空气中含有这种物质。
①____________________________________
②_____________________________________
2．氢氧化钠固体暴露在空气里溶液吸收空气中________而_______，因此氢氧化钠固体可以做某些气体的干燥剂。也能与空气中的_________反应从而变质。为了检验其是否变质，可取少量研碎后放入试管中，加水溶解，然后加入一种酸如_________，若观察到现象_____________________________；或者加入一种碱如___________，若观察到现象是
____________________________，证明已变质。
④氧化铁和硫酸
教学反思：