第二单元 我们周围的空气知识点
一、空气
1.最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成结论的科学家是拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，
也不能燃烧，难溶于水e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
红磷燃烧的现象是产生大量的白烟，放出大量的热 ；（2）待红磷熄灭并冷却后，打开集气瓶中出现的现象是集气瓶内水面上升，约占集气瓶容积的1/5；由此得出的结论是氧气占空气总体积的 1/5
2.空气的成分按体积计算，大致是 氧气 占21%， 氮气 占78%， 稀有气体 占0.94%， 二氧化碳占0.03%以及其他气体和杂质占0.03%。所以说，空气的成分以氮气为主，其中氧气约占空气体积的1/5， 氮气 约占空气体积的4/5。
3.稀有气体包括氦、氖。氩、氪、氙 等。
4.纯净物指 由一种物质组成的物质，如氮气、氧气；混合物指 由两种或多种物质混合而成的物质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自 保持 自已的化学性质，如 空气 、自然界的水、溶液。
5.写出下列物质的化学式：
（1）氧气 O2（2）二氧化碳CO2（3）氮气N2（4）五氧化二磷P2O5
6.氧气有两方面的主要用途：一是供给呼吸，二是 支持燃烧。
7.氮气具有广泛用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气可以延长使用寿命等。
8.稀有气体是一种重要的气体，它们都没有颜色、没有气味化学性质很不活泼。
9.排放到空气中的有害气体和烟尘，对空气造成了污染。全球气候变暖、臭氧层被破坏和酸雨的形成等都与空气污染有关。有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
空气污染的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
10.空气质量日报的主要内容包括 空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气
1.通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度大于空气。氧气不易溶于水，液氧是淡蓝色液体，固态氧是 淡蓝色雪花状固体。
2.写出下列化学方程式及反应现象：
(2)氧气与下列物质反应现象
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
（1）木炭在氧气中燃烧 ____________________
现象剧烈燃烧发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
（2）硫在空气中或氧气中燃烧________________________
现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气里燃烧发出明
亮的蓝紫色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体。
（3）铁丝在氧气中燃烧 ________________________
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
3.做铁丝燃烧的实验时，为什么要把铁丝绕成螺旋状？为什么要在铁丝下端系一根火柴梗？为什么要在集气瓶厎放少量水或铺一层细沙？
答：为了增大铁丝的受热面积。提高局部温度、引燃铁丝。防止高温的生成物溅落炸裂瓶底。
4.氧气的化学性质 比较活泼 ，物质与氧气的反应属于 氧化反应 ，氧气在反应中提供氧，具有 氧化性。
5.物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，而有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做 缓慢氧化，如铁生锈。 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫分解反应。
6.工业上根据氧气和氮气的 沸点不同，分离出氧气。将空气液化，然后蒸发， 氮气 先蒸发出来，余下的是液态氧。此过程为 物理 变化。
7.实验室可以用加热高锰酸钾的方法制备氧气，其反应的化学方程式为__________________________________实验前先检查装置的气密性；固定试管时，试管口要略下倾；为防止高锰酸钾粉末扩散，应在试管口放置一团棉花；要停止实验时，应先把导管从水中移出，再停止加热。还可以用__ 加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式为_________________________。也可以采用在二氧化锰催化剂分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，反应的化学方程式为________________________.
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
8.因为氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气；因为氧气的 密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气。若用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否已收集满的方法是 在瓶口放带火星的木条，若复燃证明已收集满。
9.在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，但本身的_质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质称为催化剂。一个反应的催化剂可以有多种，如MnO2 可作过氧化氢的催化剂， CuO也可作该反应的催化剂。
9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
第二单元 我们周围的空气知识点
一、空气
1.最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成结论的科学家是拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，
也不能燃烧，难溶于水e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
红磷燃烧的现象是产生大量的白烟，放出大量的热 ；（2）待红磷熄灭并冷却后，打开集气瓶中出现的现象是集气瓶内水面上升，约占集气瓶容积的1/5；由此得出的结论是氧气占空气总体积的 1/5
2.空气的成分按体积计算，大致是 氧气 占21%， 氮气 占78%， 稀有气体 占0.94%， 二氧化碳占0.03%以及其他气体和杂质占0.03%。所以说，空气的成分以氮气为主，其中氧气约占空气体积的1/5， 氮气 约占空气体积的4/5。
3.稀有气体包括氦、氖。氩、氪、氙 等。
4.纯净物指 由一种物质组成的物质，如氮气、氧气；混合物指 由两种或多种物质混合而成的物质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自 保持 自已的化学性质，如 空气 、自然界的水、溶液。
5.写出下列物质的化学式：
（1）氧气 O2（2）二氧化碳CO2（3）氮气N2（4）五氧化二磷P2O5
6.氧气有两方面的主要用途：一是供给呼吸，二是 支持燃烧。
7.氮气具有广泛用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气可以延长使用寿命等。
8.稀有气体是一种重要的气体，它们都没有颜色、没有气味化学性质很不活泼。
9.排放到空气中的有害气体和烟尘，对空气造成了污染。全球气候变暖、臭氧层被破坏和酸雨的形成等都与空气污染有关。有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
空气污染的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
10.空气质量日报的主要内容包括 空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气
1.通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度大于空气。氧气不易溶于水，液氧是淡蓝色液体，固态氧是 淡蓝色雪花状固体。
2.写出下列化学方程式及反应现象：
(2)氧气与下列物质反应现象
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
（1）木炭在氧气中燃烧 ____________________
现象剧烈燃烧发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
（2）硫在空气中或氧气中燃烧________________________
现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气里燃烧发出明
亮的蓝紫色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体。
（3）铁丝在氧气中燃烧 ________________________
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
3.做铁丝燃烧的实验时，为什么要把铁丝绕成螺旋状？为什么要在铁丝下端系一根火柴梗？为什么要在集气瓶厎放少量水或铺一层细沙？
答：为了增大铁丝的受热面积。提高局部温度、引燃铁丝。防止高温的生成物溅落炸裂瓶底。
4.氧气的化学性质 比较活泼 ，物质与氧气的反应属于 氧化反应 ，氧气在反应中提供氧，具有 氧化性。
5.物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，而有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做 缓慢氧化，如铁生锈。 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫分解反应。
6.工业上根据氧气和氮气的 沸点不同，分离出氧气。将空气液化，然后蒸发， 氮气 先蒸发出来，余下的是液态氧。此过程为 物理 变化。
7.实验室可以用加热高锰酸钾的方法制备氧气，其反应的化学方程式为__________________________________实验前先检查装置的气密性；固定试管时，试管口要略下倾；为防止高锰酸钾粉末扩散，应在试管口放置一团棉花；要停止实验时，应先把导管从水中移出，再停止加热。还可以用__ 加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式为_________________________。也可以采用在二氧化锰催化剂分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，反应的化学方程式为________________________.
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
8.因为氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气；因为氧气的 密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气。若用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否已收集满的方法是 在瓶口放带火星的木条，若复燃证明已收集满。
9.在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，但本身的_质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质称为催化剂。一个反应的催化剂可以有多种，如MnO2 可作过氧化氢的催化剂， CuO也可作该反应的催化剂。
9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造