课题3 溶液的浓度
1．溶质质量分数与溶解度之间的比较：
2.关于溶液稀释的计算：溶液稀释前后，溶质的质量不变。若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则A g×a%＝B g×b%(其中B＝A＋m水)。
1．某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液溶质的质量分数＝溶解度
×100%。
100 g＋溶解度
2．根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例式，而不能直接用溶液的质量或体积列比例式。
知识点一 溶质质量分数
1．溶质质量分数是指溶液中________与________之比。 2．计算公式：溶质质量分数＝____________×100%＝________________×100%。 知识点二 溶液的稀释与浓缩
3．溶液稀释前后，________质量不变。
4．溶质的质量分数是溶液________的定量表示，溶质质量分数________，表示溶液越浓。
1．对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是( ) A．100 g水中溶解了10 g食盐
B．100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐
C．将10 g食盐溶解在90 g水中所得到的溶液 D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10
2．将80 g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )
A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g
3．现有20 ℃NaCl的饱和溶液100 g，欲改变溶液中溶质的质量分数，下列方法正确的是( )
A．温度不变加入10 gNaCl晶体 B．温度不变蒸发掉10 g水 C．温度不变加入10 g水 D．温度不变取出10 g溶液
4．(广州中考)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
5．现有100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量分数增大一倍，下列操作中正确的是( )
A．加入10 gNaCl B．加入水5 g
C．蒸发掉50 g水 D．加入100 g10%的NaCl溶液
6．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。请填空：
(1)100 g该溶液中含溶质________g。
(2)向100 g该溶液中加入200 g水，所得溶液的溶质质量分数为________。
(3)将100 g该溶液与100 g 5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为________。
7．(广州中考)某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述中正确的是( )
A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120 B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出 8．以下是KCl溶解度的部分数据。下列说法中正确的是( )
A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20 ℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
C．20 ℃时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40 ℃时KCl溶液中溶质的质量分数 D．60 ℃时将溶质质量分数为
30%的KCl溶液降温至40 ℃有晶体析出
9．(迪庆中考)在20 ℃时，刘冰同学向100 g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示，下列说法错误的是( )
A．20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g B．图2中的溶液是不饱和溶液 C．图3中溶液的溶质质量为40 g
D．图3和图4中NaCl溶液的溶质质量分数相等
10．(安徽中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t2 ℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
11．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的
关系合理的是(
)
12．(福州中考)分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度的溶解度，根
据此表回答：
(1)40 ℃时，氯化钠的溶解度为________g。
(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。在20 ℃时，在100 g的水中加入30 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30 ℃，该溶液的溶质质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。
(3)10 ℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是____________________。 13．(潍坊中考)铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链。为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究学习
小组进行了如下实验：
(1)所有稀硫酸的质量分数为________。 (2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少？
参考答案
课前预习
1．溶质质量 溶液质量 2.
溶质质量溶质质量
3.溶质 4.浓度 越大
溶液质量溶质质量＋溶剂质量
当堂训练
1．A 2.C 3.C 4.A 5.C 6.(1)15 (2)5% (3)10% 课后作业
7．D 8.D 9.C 10.B 11.A 12.(1)36.6 (2)增大 饱和溶液 23.1% (3)碳酸钠饱和溶液 13.(1)25% (2)设30 g铝铜合金中铝的质量为x。
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 54 6 x 3 g
54x
＝x＝27 g 63 g
铝铜合金中铝的质量分数为
27 g
×100%＝90% 30 g
答：该铝铜合金中铝的质量分数是90%。
课题3 溶液的浓度
1．溶质质量分数与溶解度之间的比较：
2.关于溶液稀释的计算：溶液稀释前后，溶质的质量不变。若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则A g×a%＝B g×b%(其中B＝A＋m水)。
1．某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液溶质的质量分数＝溶解度
×100%。
100 g＋溶解度
2．根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例式，而不能直接用溶液的质量或体积列比例式。
知识点一 溶质质量分数
1．溶质质量分数是指溶液中________与________之比。 2．计算公式：溶质质量分数＝____________×100%＝________________×100%。 知识点二 溶液的稀释与浓缩
3．溶液稀释前后，________质量不变。
4．溶质的质量分数是溶液________的定量表示，溶质质量分数________，表示溶液越浓。
1．对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是( ) A．100 g水中溶解了10 g食盐
B．100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐
C．将10 g食盐溶解在90 g水中所得到的溶液 D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10
2．将80 g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )
A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g
3．现有20 ℃NaCl的饱和溶液100 g，欲改变溶液中溶质的质量分数，下列方法正确的是( )
A．温度不变加入10 gNaCl晶体 B．温度不变蒸发掉10 g水 C．温度不变加入10 g水 D．温度不变取出10 g溶液
4．(广州中考)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
5．现有100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量分数增大一倍，下列操作中正确的是( )
A．加入10 gNaCl B．加入水5 g
C．蒸发掉50 g水 D．加入100 g10%的NaCl溶液
6．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。请填空：
(1)100 g该溶液中含溶质________g。
(2)向100 g该溶液中加入200 g水，所得溶液的溶质质量分数为________。
(3)将100 g该溶液与100 g 5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为________。
7．(广州中考)某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述中正确的是( )
A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120 B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出 8．以下是KCl溶解度的部分数据。下列说法中正确的是( )
A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20 ℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
C．20 ℃时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40 ℃时KCl溶液中溶质的质量分数 D．60 ℃时将溶质质量分数为
30%的KCl溶液降温至40 ℃有晶体析出
9．(迪庆中考)在20 ℃时，刘冰同学向100 g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示，下列说法错误的是( )
A．20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g B．图2中的溶液是不饱和溶液 C．图3中溶液的溶质质量为40 g
D．图3和图4中NaCl溶液的溶质质量分数相等
10．(安徽中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t2 ℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
11．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的
关系合理的是(
)
12．(福州中考)分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度的溶解度，根
据此表回答：
(1)40 ℃时，氯化钠的溶解度为________g。
(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。在20 ℃时，在100 g的水中加入30 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30 ℃，该溶液的溶质质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。
(3)10 ℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是____________________。 13．(潍坊中考)铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链。为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究学习
小组进行了如下实验：
(1)所有稀硫酸的质量分数为________。 (2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少？
参考答案
课前预习
1．溶质质量 溶液质量 2.
溶质质量溶质质量
3.溶质 4.浓度 越大
溶液质量溶质质量＋溶剂质量
当堂训练
1．A 2.C 3.C 4.A 5.C 6.(1)15 (2)5% (3)10% 课后作业
7．D 8.D 9.C 10.B 11.A 12.(1)36.6 (2)增大 饱和溶液 23.1% (3)碳酸钠饱和溶液 13.(1)25% (2)设30 g铝铜合金中铝的质量为x。
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 54 6 x 3 g
54x
＝x＝27 g 63 g
铝铜合金中铝的质量分数为
27 g
×100%＝90% 30 g
答：该铝铜合金中铝的质量分数是90%。