2015—2016学年度下期期末调研考试
高一化学试题
本试卷分为选择题和非选择题两部分，由笫I 卷(选择题) 和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页，满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答非选择题时，必须用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4. 所有题目必须在答题卡上作答, 在试题卷上答题无效.
5. 考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C—12 N-14 O—16 Zn—65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（共20个小题，每小题2分，共40分。每题只有一个正确选项。）
1．下列说法正确的是：
A．天然气是一种清洁的化石燃料 B．石油的蒸馏和煤的干馏都是物理变化
C．煤、石油、天然气均为可再生能源 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
2．表示金属冶炼原理的化学反应中，不可能有：
A ． 氧化还原反应 B ． 置换反应 C． 分解反应 D． 复分解反应
3．下列实验中，不能观察到明显变化的是：
A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B．把 Cl2通入FeCl 2溶液中
C．把绿豆大的钾投入水中 D．氢氟酸滴到玻璃上
4．已知金属元素铬的原子序数为24，下列叙述正确的是：
A ．铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
B ．警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车
C ．已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子
D ．中子数为29的铬原子符号表示为
5．下列化合物中，既含有离子键又含有极性共价键的是：
A ．BaCl 2 B ．H 2O C．NH 4Cl D．Na 2O 2
6．下列各组顺序的排列不正确的是：
A．熔点：SiO 2＞ Na＞CCl 4＞CF 4 B ．离子半径：F ＞O ＞Al ＞Na
C．酸性强弱：H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 2SO 3＜HNO 3 D ．稳定性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI
7．下列有关表示正确的是：
﹣2﹣3++
A．乙烯分子的结构式：CH 2=CH2 B ．氯原子的结构示意图：
C ．氨气分子的电子式： D．乙烯分子的比例模型：
8．如图，X 、Y 、Z 、M 、N 是元素周期表中前四周期中的五种元素，其中M 原子的最外层电子数比次外层电子数多4, 下列说法不正确的是：
A． M形成的氢化物有2种
B． M、Y 、N 的气态氢化物稳定性依次减弱
C． X、Y 、Z 的含氧酸酸性依次增强
D． Y的一种氧化物是大气污染物，是形成酸雨的主要物质
9．N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．92gNO 2气体中含有原子数为6N A
B ．1mol 甲基(-CH3) 含有的电子数为10N A
C．1mol 铁在Cl 2中完全燃烧转移2mole-
D．标准状况下22.4LCHCl 3中含有原子总数为5N A
10．下列有关能量变化的说法中错误的是
A ． 化学反应必伴随能量变化
B ． 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小
C ． Ba（OH ）2•8H 2O 和NH 4Cl （固体）混合搅拌发生的反应是吸热反应
D ．灼热的炭与CO 2反应既属于氧化还原反应又是放热反应
11．工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400～500℃的催化氧化：2SO 2+O2⇌2SO 3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是：
A ．达到平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零
B ．适当提高O 2的浓度可以提高SO 2的转化率
C ．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
D ． 达到平衡时，SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度不再变化
12. 在一定温度下的恒容密闭容器中，表明下述反应A （s ）+2B（g ）⇌C （g ）+D（g ）已达到平衡状态：
①各气体物质的物质的量浓度不变 ②气体的总物质的量不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体的密度不变 ⑤A 、B 、C 、D 的物质的量之比为1:2:1:1
⑥单位时间内消耗2amol B，同时生成amol D；
A．只有①②⑥ B．只有①④ C．只有①③④ D．全部
13．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的：
①加H 2O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH 3COONa 固体
⑤加NaCl 溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．
A．①⑥⑦ B ．③⑤⑧ C ．③⑦⑧ D ．③⑥⑦⑧
14. 已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn 2O 3、ZnO 、FeO 、汞的化合物等．某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如图：
下列说法不正确的是：
A．步骤①②的名称分别为溶解、过滤
B．步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒
C．步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同
D．步骤④的离子方程式为2Fe +2H+H2O 2=2Fe+2H2O
15．某小组将反应2KMnO 4+10FeSO4+8H2SO 4═2MnSO 4+5Fe2（SO 4）3+K2SO 4+8H2O 设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2mol •L ，溶液的体积均为200mL ，盐桥中装有饱和K 2SO 4溶液．下列说法中错误的是：
A．电池工作时，盐桥中的SO 4移向乙烧杯
B．石墨b 的电极反应式为Fe ﹣e ═Fe
C．当有0.1 mol SO4进入烧杯时，反应
+ 消耗H 0.2 mol
D．当 MnSO4浓度变为2.2 mol•L 时，反应中转移电子0.2 mol（溶液的体积不变）
16．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是:
A．SO 2 B ．苯 C．乙烯 D．乙醇
17．巴豆酸的结构简式为CH 3﹣CH=CH﹣COOH ．现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，类比乙烯、乙酸的性质，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是:
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部
18．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是：
A．油脂在人体内酶的作用下, 可水解成甘油和高级脂肪酸
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应
D．葡萄糖能发生氧化还原反应和水解反应
19．将5.6 L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了4.2 g．原混合气体中乙烯与甲烷的质量比是：
A． 2：1 B ．2:3 C． 21：8 D． 7：3 ﹣12﹣2+﹣3+2﹣﹣12++3+
20．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：
①通入足量Cl 2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl 4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤
合理的操作顺序是
A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21．（共20分）下表为部分元素在周期表中的位置，回答下列问题：
(1)W元素在周期表中的位置 。
（2）比较E 、G 、Q 三种元素所形成的简单离子半径由大到小 (用微粒符号表示）
（3）F 2E 2化合物中的化学键类型有 。化合物中阴阳离子的个数比为 。
（4）元素的非金属性R ＞M ，任意列举一条事实说明： 。
（5）A 2E 的沸点比A 2M 高是因为 。
（6）DA 3分子与A 2E 分子稳定性大小比较： （用化学式表示）。
（7）X 是由A 、B 两元素形成的常温下呈液态的有机物，将X 滴入到Br 2水中充分振荡静置后观察到的现象是 （已知X 不能使酸性KMnO 4褪色）。（8）A 与B 形成空间构型为正四面体的化合物与空气在强碱性条件下构成燃料电池，该电池负极的电极反应式
为 。
（9）将BM 2滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，溶液颜色褪去并析出M 单质，同时放出BE 2气体，写出该反应的化学式方程式 。
22. （共16分）有A 、B 、C 、D 四种有机物，A 、B 、C 都属于烃类物质，D 是烃的衍生物． A是含氢量最大的有机物，分子结构为正四面体；D 的相对分子质量为46，能与Na
反应，但不能与NaOH 溶液反应。
B的球棍模型为 C的比例模型为 ，请回答下列问题：
（1）上述物质中 （填名称）是无色带有特殊气味的液体，且有毒、不溶于水、 密度比水小．写出它与液溴反应的化学方程式 ．反应类型是 。
（2) A与B 互称为 ，与它们分子组成和结构相似的有机物有一大类，均符
合通式C n H 2n+2，当n=5时，该有机物有 种同分异构体，写出其中碳链最 短的同分异构体的结构简式 。
(3) 化合物D 中官能团是 （填名称），D 催化氧化的方程式 。
(4) 写出D 与乙酸在浓硫酸加热的条件下反应生成M 的化学反应方程式： 。 该反应中浓硫酸的作用为 ，收集M 的试管中常盛装有 溶液。
23．（14分）根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题
（1）图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是 ；工作时NH 4离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e 的微粒，正极的电极反应式是 ；当电路中每通过0.2mole ，负极质量减少 g。
（2）图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣MnO 2的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有 。
（3）图3是探究MnO 2在制O 2过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一 ．．
和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表（已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：H 2O 2由分液漏斗滴入到圆底烧瓶）。
﹣﹣+
③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意 。
④写出实验一的化学反应方程式： 。
⑤实验一、二中参加反应的H 2O 2的物质的量之比为 。
24．(共10分) 由卤块（主要成分是MgCl 2、此外还含有少量的Fe 、Fe 和Mn ）制取镁的流程如下，回答下列问题：
2+3+2+
（1）加入X 的目的是将溶液中的Fe 氧化成Fe ，所用X 最好选用 。
A．H 2O 2+H2SO 4（稀） B．NaClO
C．KMnO 4+H2SO 4（稀） D．新制氯水
（2）图中沉淀物I 中除含有Mn （OH ）2外还含有 （填化学式）。
（3）步骤⑤的操作名称为 。
（4）在熔融状态下电解无水氯化镁的化学反应方程式是 。从“原子经济”的角度来看，该反应产生的副产品在工业上应如何应用？ 。 2+3+
2015—2016学年度下期期末调研考试
高一化学试题
本试卷分为选择题和非选择题两部分，由笫I 卷(选择题) 和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页，满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答非选择题时，必须用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4. 所有题目必须在答题卡上作答, 在试题卷上答题无效.
5. 考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C—12 N-14 O—16 Zn—65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（共20个小题，每小题2分，共40分。每题只有一个正确选项。）
1．下列说法正确的是：
A．天然气是一种清洁的化石燃料 B．石油的蒸馏和煤的干馏都是物理变化
C．煤、石油、天然气均为可再生能源 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
2．表示金属冶炼原理的化学反应中，不可能有：
A ． 氧化还原反应 B ． 置换反应 C． 分解反应 D． 复分解反应
3．下列实验中，不能观察到明显变化的是：
A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B．把 Cl2通入FeCl 2溶液中
C．把绿豆大的钾投入水中 D．氢氟酸滴到玻璃上
4．已知金属元素铬的原子序数为24，下列叙述正确的是：
A ．铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
B ．警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车
C ．已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子
D ．中子数为29的铬原子符号表示为
5．下列化合物中，既含有离子键又含有极性共价键的是：
A ．BaCl 2 B ．H 2O C．NH 4Cl D．Na 2O 2
6．下列各组顺序的排列不正确的是：
A．熔点：SiO 2＞ Na＞CCl 4＞CF 4 B ．离子半径：F ＞O ＞Al ＞Na
C．酸性强弱：H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 2SO 3＜HNO 3 D ．稳定性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI
7．下列有关表示正确的是：
﹣2﹣3++
A．乙烯分子的结构式：CH 2=CH2 B ．氯原子的结构示意图：
C ．氨气分子的电子式： D．乙烯分子的比例模型：
8．如图，X 、Y 、Z 、M 、N 是元素周期表中前四周期中的五种元素，其中M 原子的最外层电子数比次外层电子数多4, 下列说法不正确的是：
A． M形成的氢化物有2种
B． M、Y 、N 的气态氢化物稳定性依次减弱
C． X、Y 、Z 的含氧酸酸性依次增强
D． Y的一种氧化物是大气污染物，是形成酸雨的主要物质
9．N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．92gNO 2气体中含有原子数为6N A
B ．1mol 甲基(-CH3) 含有的电子数为10N A
C．1mol 铁在Cl 2中完全燃烧转移2mole-
D．标准状况下22.4LCHCl 3中含有原子总数为5N A
10．下列有关能量变化的说法中错误的是
A ． 化学反应必伴随能量变化
B ． 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小
C ． Ba（OH ）2•8H 2O 和NH 4Cl （固体）混合搅拌发生的反应是吸热反应
D ．灼热的炭与CO 2反应既属于氧化还原反应又是放热反应
11．工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400～500℃的催化氧化：2SO 2+O2⇌2SO 3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是：
A ．达到平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零
B ．适当提高O 2的浓度可以提高SO 2的转化率
C ．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
D ． 达到平衡时，SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度不再变化
12. 在一定温度下的恒容密闭容器中，表明下述反应A （s ）+2B（g ）⇌C （g ）+D（g ）已达到平衡状态：
①各气体物质的物质的量浓度不变 ②气体的总物质的量不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体的密度不变 ⑤A 、B 、C 、D 的物质的量之比为1:2:1:1
⑥单位时间内消耗2amol B，同时生成amol D；
A．只有①②⑥ B．只有①④ C．只有①③④ D．全部
13．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的：
①加H 2O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH 3COONa 固体
⑤加NaCl 溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．
A．①⑥⑦ B ．③⑤⑧ C ．③⑦⑧ D ．③⑥⑦⑧
14. 已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn 2O 3、ZnO 、FeO 、汞的化合物等．某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如图：
下列说法不正确的是：
A．步骤①②的名称分别为溶解、过滤
B．步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒
C．步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同
D．步骤④的离子方程式为2Fe +2H+H2O 2=2Fe+2H2O
15．某小组将反应2KMnO 4+10FeSO4+8H2SO 4═2MnSO 4+5Fe2（SO 4）3+K2SO 4+8H2O 设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2mol •L ，溶液的体积均为200mL ，盐桥中装有饱和K 2SO 4溶液．下列说法中错误的是：
A．电池工作时，盐桥中的SO 4移向乙烧杯
B．石墨b 的电极反应式为Fe ﹣e ═Fe
C．当有0.1 mol SO4进入烧杯时，反应
+ 消耗H 0.2 mol
D．当 MnSO4浓度变为2.2 mol•L 时，反应中转移电子0.2 mol（溶液的体积不变）
16．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是:
A．SO 2 B ．苯 C．乙烯 D．乙醇
17．巴豆酸的结构简式为CH 3﹣CH=CH﹣COOH ．现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，类比乙烯、乙酸的性质，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是:
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部
18．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是：
A．油脂在人体内酶的作用下, 可水解成甘油和高级脂肪酸
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应
D．葡萄糖能发生氧化还原反应和水解反应
19．将5.6 L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了4.2 g．原混合气体中乙烯与甲烷的质量比是：
A． 2：1 B ．2:3 C． 21：8 D． 7：3 ﹣12﹣2+﹣3+2﹣﹣12++3+
20．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：
①通入足量Cl 2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl 4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤
合理的操作顺序是
A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21．（共20分）下表为部分元素在周期表中的位置，回答下列问题：
(1)W元素在周期表中的位置 。
（2）比较E 、G 、Q 三种元素所形成的简单离子半径由大到小 (用微粒符号表示）
（3）F 2E 2化合物中的化学键类型有 。化合物中阴阳离子的个数比为 。
（4）元素的非金属性R ＞M ，任意列举一条事实说明： 。
（5）A 2E 的沸点比A 2M 高是因为 。
（6）DA 3分子与A 2E 分子稳定性大小比较： （用化学式表示）。
（7）X 是由A 、B 两元素形成的常温下呈液态的有机物，将X 滴入到Br 2水中充分振荡静置后观察到的现象是 （已知X 不能使酸性KMnO 4褪色）。（8）A 与B 形成空间构型为正四面体的化合物与空气在强碱性条件下构成燃料电池，该电池负极的电极反应式
为 。
（9）将BM 2滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，溶液颜色褪去并析出M 单质，同时放出BE 2气体，写出该反应的化学式方程式 。
22. （共16分）有A 、B 、C 、D 四种有机物，A 、B 、C 都属于烃类物质，D 是烃的衍生物． A是含氢量最大的有机物，分子结构为正四面体；D 的相对分子质量为46，能与Na
反应，但不能与NaOH 溶液反应。
B的球棍模型为 C的比例模型为 ，请回答下列问题：
（1）上述物质中 （填名称）是无色带有特殊气味的液体，且有毒、不溶于水、 密度比水小．写出它与液溴反应的化学方程式 ．反应类型是 。
（2) A与B 互称为 ，与它们分子组成和结构相似的有机物有一大类，均符
合通式C n H 2n+2，当n=5时，该有机物有 种同分异构体，写出其中碳链最 短的同分异构体的结构简式 。
(3) 化合物D 中官能团是 （填名称），D 催化氧化的方程式 。
(4) 写出D 与乙酸在浓硫酸加热的条件下反应生成M 的化学反应方程式： 。 该反应中浓硫酸的作用为 ，收集M 的试管中常盛装有 溶液。
23．（14分）根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题
（1）图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是 ；工作时NH 4离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e 的微粒，正极的电极反应式是 ；当电路中每通过0.2mole ，负极质量减少 g。
（2）图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣MnO 2的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有 。
（3）图3是探究MnO 2在制O 2过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一 ．．
和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表（已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：H 2O 2由分液漏斗滴入到圆底烧瓶）。
﹣﹣+
③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意 。
④写出实验一的化学反应方程式： 。
⑤实验一、二中参加反应的H 2O 2的物质的量之比为 。
24．(共10分) 由卤块（主要成分是MgCl 2、此外还含有少量的Fe 、Fe 和Mn ）制取镁的流程如下，回答下列问题：
2+3+2+
（1）加入X 的目的是将溶液中的Fe 氧化成Fe ，所用X 最好选用 。
A．H 2O 2+H2SO 4（稀） B．NaClO
C．KMnO 4+H2SO 4（稀） D．新制氯水
（2）图中沉淀物I 中除含有Mn （OH ）2外还含有 （填化学式）。
（3）步骤⑤的操作名称为 。
（4）在熔融状态下电解无水氯化镁的化学反应方程式是 。从“原子经济”的角度来看，该反应产生的副产品在工业上应如何应用？ 。 2+3+