反应热的计算

周三自助餐（10.29日）

1. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：

CH 3H －

3OH(g)＋H 2O(g)===CO2(g)＋2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ·mol 1，下列说法正确的是( ) A.1 L CH3OH 蒸气与1 L水蒸气反应生成1 L CO2气体与3 L氢气吸收热量49.0 kJ

B.1个CH 3OH 与1个水分子反应生成1个CO 2分子与3个H 2分子吸收49.0 kJ热量 C. 相同条件1 mol CH3OH(g)与1 mol H2O(g)能量总和小于1 mol CO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和 D.1 mol CH3OH 蒸气与1 mol液态水生成1 mol CO2气体与3 mol氢气吸收的热量小于49.0 kJ 2. 某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 化学催化比酶催化的效果好

B. 使用不同催化剂可以改变反应的热效应 C. 使用不同催化剂可以改变反应的能耗 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量

3. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能

量不同引起的。如图为N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是

A.1 mol N2(g)和N A 个O 2(g)反应放出的能量为180 kJ B.1 mo l N 2(g)和1 mol O 2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C. 通常情况下，N 2(g)和O 2(g)混合能直接生成NO D.NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水

4. 下列两组热化学方程式中，有关ΔH 的比较正确的是 ( )

①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2

②NaOH(aq)＋12H 1

2SO 4(浓)===2

2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 3

NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH 4 A.ΔH 1＞ΔH 2；ΔH 3＞ΔH 4 B.ΔH 1＞ΔH 2；ΔH 3＜ΔH 4 C.ΔH 1＝ΔH 2；ΔH 3＜ΔH 4 D.ΔH 1＜ΔH 2；ΔH 3＞ΔH 4

5. 已知：常温下，0.01 mol·L －1

MOH溶液的pH 为10，MOH(aq)与H 2SO 4(aq)反应生成1 mol

正盐的ΔH ＝－24.2 kJ·mol －1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH ＝－57.3 kJ·mol －

1。则MOH 在水溶液中电离的ΔH ( )

A. －69.4 kJ·mol －1 B. －45.2 kJ·mol －1 C. ＋69.4 kJ·mol －1 D. ＋45.2 kJ·mol －

6. 2CO(g)＋4H －

2(g)===2CH4(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋71 kJ·mol 1；

CO(g)＋2H ΔH ＝－90.5 kJ·mol －

2(g)===CH3OH(l)1。

已知CH －

4(g)的燃烧热为－890 kJ·mol 1，则CH 3OH(l)的燃烧热ΔH 为 A. －

1 528 kJ·mol －1B. －764 kJ·mol －1C. －382 kJ·mol －1

D. 无法计算

7. 断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A 原子和气态B 原子所吸收的能量称为A —B

(1)) 反应，其

中ΔH ＝______________(用含有a 、b 的关系式表示) 。

(2)若图示中表示反应H 1(g)===H－则b ＝________kJ·mol －

2(g)＋O 22O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol 1，12

，

x ＝__________。

(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl 2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为________________________________。

若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为______________。

8. 在量热计(如图) 中将100 mL 0.50 mol·L －

1的CH 13COOH 溶液与100 mL 0.55

mol·L －

NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常

数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量) 是150.5 J·K －1，溶液密度均为1 g·mL －

1，

生成溶液的比热容c ＝4.184 J·g －

1·K(已知CH 3COOH 电离要吸热) 。 (1)CH3COOH 的中和热ΔH ＝______________________。

(2)CH56.1 kJ·mol －

3COOH 中和热的文献值为－1，你认为造成(1)中测得的实验值有偏差的可能原因是__________________。 (3)实验中NaOH 溶液过量的目的是__________。

(4)你认为CH 3COOH 的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，__________的较大，其原因是_______________

9. 请参考题中图表，已知E 134 kJ·mol －1、E －

1＝2＝368 kJ·mol 1，根据要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1 mol NOCO

2(g)和1 mol CO(g)反应生成2和NO 过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同) ，ΔH 的变化是________。请写出NO 2和CO 反应的热化学方程式：________________________________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH －

3OH(g)＋H 2O(g)===CO2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ·mol 1

②CH 1－

3OH(g)

＋2

O 2(g)===CO2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol 1

又知③H －

2O(g)===H2O(l) Δ

＝－44 kJ·mol 1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_______________________。

(3)已知白磷的燃烧热为x ＝

________ kJ·mol －

1(用含a 、b 、c 、d 的代表数式表示) 。