《钠及其化合物》重要方程式的书写
写出化学方程式，是离子反应的只需写出离子方程式。 ①Na 和H 2O 的反应②Na 在空气中燃烧 ③Na 2O 2和H 2O 的反应 ④Na 2O 2和CO 2的反应 ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合
⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2
⑧向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体 ⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合 ⑩将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 ⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合 ⑫电解饱和食盐水
《铝及其化合物》重要方程式的书写
写出化学方程式，是离子反应的只需写出离子方程式。 ①Al 和HCl 溶液的反应 Al 和NaOH 溶液的反应
②Al(OH)3和NaOH 溶液的反应 ③Al(OH)3和盐酸的反应 ④Al 2O 3和NaOH 的反应 ⑤Al 2O 3和盐酸的反应 ⑥NaAlO 2和过量盐酸的反应 ⑦向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体
⑧将NaAlO 2溶液与NaHCO 3溶液混合
⑨将NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合
⑩向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液 ⑪向AlCl 3溶液中加入过量氨水
⑫将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合
二、值得强化记忆的实验现象
1. 钠和水反应的实验现象
答案 钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞溶液，立即变红。 2. 钠和乙醇反应的实验现象
答案 钠块在液面下浮动，表面缓慢产生无色气泡，钠块逐渐消失。 3. 钠和水、煤油混合物反应的实验现象
答案 钠在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失。
4. 将一小块钠放入CuSO 4溶液中的现象与放入水中现象的区别。 答案 反应比在水中更剧烈，并观察到有蓝色沉淀生成。 5. 少量Na 2O 2加入到滴有酚酞的水中，可能观察到的现象。 答案 固体完全溶解，有无色气泡产生，溶液先变红后褪色。 6.Na 2CO 3溶液中逐滴加入稀盐酸的现象。
答案 开始无气泡，一段时间后开始产生无色气泡。 7. 向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液的现象。
答案 有白色沉淀生成，当NaOH 过量时白色沉淀消失。 8. 将NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合的实验现象。 答案 立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出。
三、简答类语言规范再落实
1. 怎样从试剂瓶中取用金属钠？
答案 用镊子从试剂瓶中夹一块金属钠，用滤纸擦干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一小块钠(待用) ，并把剩余的钠放回原试剂瓶。 2. 焰色反应的操作步骤是什么？怎样观察钾的焰色反应？ 答案 操作步骤：洗―→烧―→蘸―→烧―→洗―→烧。 在观察钾的焰色反应时，应透过蓝色的钴玻璃片观察。 3. 不用试剂，怎样鉴别Na 2CO 3溶液和稀盐酸？
答案 取一种溶液少量于试管中，滴加另一种溶液，若开始无气泡产生，滴加一段时间后有气泡，则试管中溶液为Na 2CO 3；若立即有气泡产生，则试管中溶液为稀盐酸。
(注：类似的还有①AlCl 3和NaOH 、②NaAlO 2和稀HCl)
4. 试用一种试剂鉴别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2三种溶液，简述操作步骤。 答案 取三种溶液于试管中，分别滴加过量的NaOH 溶液，无现象的是NaCl 溶液，有白色沉淀生成且又溶解的是AlCl 3溶液，沉淀不溶解的是MgCl 2溶液。
5. 向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体，有什么现象？为什么？ 答案 有晶体析出。因为反应生成的NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3的溶解度，且反应过程中消耗水，反应方程式为Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO3↓，所以会有晶体析出。
6. 简述从MgCl 2溶液中制取无水MgCl 2的操作过程。
答案 将MgCl 2溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H 2O) ，然后在氯化氢气流中加热，即可得到无水MgCl 2晶体。
7. 铝材表面有自然氧化膜，常用碱液洗涤，洗涤时常有气泡冒出，其原因是Al 2O 3被碱液溶解后，铝和碱液反应生成H 2，原理为2Al ＋2OH ＋2H 2O===2AlO2＋3H 2↑。
8. 明矾和液氯都常用作水处理剂，简述其原理的不同之处。 答案 明矾中的Al 3水解产生Al(OH)3胶体，能凝聚水中的悬浮物，
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－
－
起到净水作用；液氯与水混合并与水反应，产生的次氯酸具有强氧化性，起到杀菌消毒作用。
9.Al(OH)3和NaHCO 3通常用于治疗胃酸过多，其原因是 Al(OH)3具有两性，能与胃液中的H 反应：Al(OH)3＋3H ===Al3
＋
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＋3H 2O ；NaHCO 3中的HCO 3能结合胃酸中的H ：HCO 3＋H ===H2O ＋CO 2↑，因而均能治疗胃酸过多。
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10. 实验室制备Al(OH)3时，通常选用氨水而不选用NaOH 溶液，其原因是水) ，使用氨水容易控制产物。
《钠及其化合物》重要方程式的书写
写出化学方程式，是离子反应的只需写出离子方程式。 ①Na 和H 2O 的反应②Na 在空气中燃烧 ③Na 2O 2和H 2O 的反应 ④Na 2O 2和CO 2的反应 ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合
⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2
⑧向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体 ⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合 ⑩将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 ⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合 ⑫电解饱和食盐水
《铝及其化合物》重要方程式的书写
写出化学方程式，是离子反应的只需写出离子方程式。 ①Al 和HCl 溶液的反应 Al 和NaOH 溶液的反应
②Al(OH)3和NaOH 溶液的反应 ③Al(OH)3和盐酸的反应 ④Al 2O 3和NaOH 的反应 ⑤Al 2O 3和盐酸的反应 ⑥NaAlO 2和过量盐酸的反应 ⑦向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体
⑧将NaAlO 2溶液与NaHCO 3溶液混合
⑨将NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合
⑩向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液 ⑪向AlCl 3溶液中加入过量氨水
⑫将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合
二、值得强化记忆的实验现象
1. 钠和水反应的实验现象
答案 钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞溶液，立即变红。 2. 钠和乙醇反应的实验现象
答案 钠块在液面下浮动，表面缓慢产生无色气泡，钠块逐渐消失。 3. 钠和水、煤油混合物反应的实验现象
答案 钠在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失。
4. 将一小块钠放入CuSO 4溶液中的现象与放入水中现象的区别。 答案 反应比在水中更剧烈，并观察到有蓝色沉淀生成。 5. 少量Na 2O 2加入到滴有酚酞的水中，可能观察到的现象。 答案 固体完全溶解，有无色气泡产生，溶液先变红后褪色。 6.Na 2CO 3溶液中逐滴加入稀盐酸的现象。
答案 开始无气泡，一段时间后开始产生无色气泡。 7. 向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液的现象。
答案 有白色沉淀生成，当NaOH 过量时白色沉淀消失。 8. 将NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合的实验现象。 答案 立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出。
三、简答类语言规范再落实
1. 怎样从试剂瓶中取用金属钠？
答案 用镊子从试剂瓶中夹一块金属钠，用滤纸擦干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一小块钠(待用) ，并把剩余的钠放回原试剂瓶。 2. 焰色反应的操作步骤是什么？怎样观察钾的焰色反应？ 答案 操作步骤：洗―→烧―→蘸―→烧―→洗―→烧。 在观察钾的焰色反应时，应透过蓝色的钴玻璃片观察。 3. 不用试剂，怎样鉴别Na 2CO 3溶液和稀盐酸？
答案 取一种溶液少量于试管中，滴加另一种溶液，若开始无气泡产生，滴加一段时间后有气泡，则试管中溶液为Na 2CO 3；若立即有气泡产生，则试管中溶液为稀盐酸。
(注：类似的还有①AlCl 3和NaOH 、②NaAlO 2和稀HCl)
4. 试用一种试剂鉴别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2三种溶液，简述操作步骤。 答案 取三种溶液于试管中，分别滴加过量的NaOH 溶液，无现象的是NaCl 溶液，有白色沉淀生成且又溶解的是AlCl 3溶液，沉淀不溶解的是MgCl 2溶液。
5. 向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体，有什么现象？为什么？ 答案 有晶体析出。因为反应生成的NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3的溶解度，且反应过程中消耗水，反应方程式为Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO3↓，所以会有晶体析出。
6. 简述从MgCl 2溶液中制取无水MgCl 2的操作过程。
答案 将MgCl 2溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H 2O) ，然后在氯化氢气流中加热，即可得到无水MgCl 2晶体。
7. 铝材表面有自然氧化膜，常用碱液洗涤，洗涤时常有气泡冒出，其原因是Al 2O 3被碱液溶解后，铝和碱液反应生成H 2，原理为2Al ＋2OH ＋2H 2O===2AlO2＋3H 2↑。
8. 明矾和液氯都常用作水处理剂，简述其原理的不同之处。 答案 明矾中的Al 3水解产生Al(OH)3胶体，能凝聚水中的悬浮物，
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起到净水作用；液氯与水混合并与水反应，产生的次氯酸具有强氧化性，起到杀菌消毒作用。
9.Al(OH)3和NaHCO 3通常用于治疗胃酸过多，其原因是 Al(OH)3具有两性，能与胃液中的H 反应：Al(OH)3＋3H ===Al3
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＋3H 2O ；NaHCO 3中的HCO 3能结合胃酸中的H ：HCO 3＋H ===H2O ＋CO 2↑，因而均能治疗胃酸过多。
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10. 实验室制备Al(OH)3时，通常选用氨水而不选用NaOH 溶液，其原因是水) ，使用氨水容易控制产物。