陌生情景中化学方程式的书写技巧
1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]
来表示，请写出该反应的化学方程式
2．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu ＋HNO 3
＝Cu(NO3) 2＋NO↑＋NO 2↑＋H 2O 。
（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。
（2）0.3mol Cu 被硝酸完全溶解后，Cu 失去的电子数是 ，如果得到的NO 和NO 2物质的量相同，则参加
反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。
（3）如果参加反应的Cu 和HNO 3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因
是 。
3．（原创）铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为： Fe＋OH ＋Cl 2→FeO4
＋Cl ＋H 2O ，该反应的离子方程式中H 2O 的化学计量数是（ ）
A ．4 B．6 C．10 D． 8
4．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价
态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 。
5．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二
硝三碳，爆炸产物为K 2S 、N 2、CO 2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式
该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比 。
6. 某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混，发生爆炸，造成一死一残的严重事故。试写出这一变
化的化学方程式（KMnO 4的还原产物是MnO 2） （并用双线桥标明化合价升降）
7. 某一反应体系中共有Pb 3O 4、NO 、MnO 2、Cr 2O 3、Cr(MnO4) 2和Pb(N3) 2（名称叠氧化铅，其中Pb 为＋2价）六种
物质，已知Pb(N3) 2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出 这个反应的化学方程
式 。
8．完成并配平以下化学方程式。
（1）在MnBr 2的硝酸溶液中，加入PbO 2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双
桥式表示电子得失关系）
（2）在一支试管中，盛少量As 2O 3和K 2S 粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：－3＋－2－
As 和S 氧化为最高价态，HNO 3还原为NO 。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）
（3）在SnCl 2的硫酸溶液中滴入KMnO 4至刚好反应完全。
8．完成并配平以下化学方程式。
氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300℃以下）。【提示：碘化钠可跟浓硫酸反应生成硫化氢。】 第 1 页 共 6 页
（2）在MnBr 2的硝酸溶液中，加入PbO 2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）
（3）在一支试管中，盛少量As 2O 3和K 2S 粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As 和S 氧化为最高价态，HNO 3还原为NO 。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）
（4）在SnCl 2的硫酸溶液中滴入KMnO 4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）
9．固态KMnO 4在200℃加热，失重10.8％。固态KMnO 4在240℃加热，失重15.3%。写出上述两个反应的化学方程式 。 。
10. 为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为
（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 ，反应的离子方程式为
11．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O 32-) 离子与I 2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I 2会发生反应，其离子方程式
为 ：而且I 2与S 2O 3发生副发应，其离子方程式为 。
若在强酸性溶液中，Na 2S 2O 3会发生分解，其离子方程式为 ，
同时I 离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为 。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是 。
12．[2008·全国Ⅰ，26. 有删改]实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KMnO 4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。试回答：
（1）软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 ；
（2）K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是 ；
（3）若用2.5g 软锰矿（含MnO 280%）进行上述实验，计算KMnO 4的理论产量：
（4）KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 和CO 2，该反应的化学方程式是 。
13. 铁酸钠（Na 2FeO 4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe 离子。
（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：□Fe(NO3) 3+□NaOH+□Cl 2---□Na 2FeO 4+□NaNO 3+□NaCl+□H 2O
反应中 元素被氧化, 转移电子总数为 。
（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。
14. 在一定条件下，将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2
体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m 与n 的比值为 .。
第 2 页 共 6 页 3+2+2--
题型技巧分类训练10 陌生情景中化学方程式的书写技巧
1．【答案】2KMnO 4＋5H 2O ＝2KOH ＋2Mn(OH)4＋3[O]
2．【答案】（1）氧化剂、酸 NO、NO 2
（2）0.6mol 0.9mol 4.48L
（3）3Cu ＋10H ＋4NO 3＝3Cu ＋NO↑＋3NO 2↑＋5H 2O
（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化。
【解析】（1）根据硝酸跟铜反应的化学方程式可以看出，硝酸是反应的氧化剂，同时还有一部分硝酸变成了硝酸盐和水，起到酸性作用，硝酸对应的还原产物是氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）。
（2）反应中铜失去电子，每摩尔铜参加反应转移2mol 电子。0.3mol Cu 被硝酸完全溶解后，Cu 失去的电子的物质的量是0.6mol 。HNO 3 →NO2 →1e, HNO 3 →NO →3e，反应中生成了等物质的量的两种气体，则（1+3）×x=0.6mol，x=0.15mol，考虑到起酸性作用的硝酸，根据质量守恒定律，反应中共消耗硝酸2×0.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol.因为3NO 2+H2O=2HNO3+NO，当用排水法收集这些气体时，只得到NO ，其体积为：
[0.15mol+0.15mol×1/3]×22.4L/mol=4.48L.
（3）设生成NO 和NO 2 的物质的量分别为x 和y ，
根据电子守恒：3x+y=3×2
根据质量守恒：2×3+x+y=10
联立两个方程，可得：x=1,y=3
据此，可写出整个反应的化学方程式。
（4）因为还原产物有两种，不同的反应情况，产生的氮氧化物的比例不相同，相应的化学方程式也不相同，会出现多组系数。
3．【答案】D
【解析】铁元素由三价变为六价，升高三价，氯元素由0价变为-1价，每个氯分子降低2价，故Fe 和Cl 2前的计量数之比为2：3，根据电荷守恒，可得OH 前的计量数为16，再根据质量守恒定律可得H 2O 的化学计量数为8.
4．【答案】3S ＋6OH ＝2S ＋SO 3＋3H 2O 3I2＋6OH ＝5I ＋IO 3＋3H 2O
【解析】写出反应物和生成物，然后配平即可。
5．【解析】（1）S ＋2KNO 3＋
3C K 2S ＋N 2＋3CO 2，从此化学方程式可以看出，反应物的化学计量数正好是一硫二－2－2－－－－－3+--＋－2＋硝三碳。氧化剂S 、KNO 3，还原剂是C 。（2）还原产物K 2S 、N 2，氧化产物CO 2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3︰2。
【答案】见解析。
6. 【答案】
【解析】反应物是P 和KMnO 4，产物中有MnO 2，因为是剧烈的反应，所以，P 应变为+5价。根据化合价升降相第 3 页 共 6 页
等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5︰3. 再据质量守恒定律，钾原子反应后只能生产磷酸钾，配平即可。
7. 【答案】15Pb(N3) 2＋44Cr(MnO4) 222Cr 2O 3十88MnO 2＋5Pb 3O 4＋90NO↑
【解析】“Pb(N3) 2是反应物之一”是本题的关键信息，据此可知，Pb 3O 4和NO 是生成物，且铅元素的化合价升高，每生成1分子Pb 3O 4，同时生成18分子NO ，共失去44个电子（需要3分子Pb(N3) 2参加反应）；根据化合价的变化可以看出，Cr(MnO4) 2是反应物，生成物为MnO 2、Cr 2O 3，其中锰元素化合价降低，铬元素化合价升高，将Cr(MnO4) 2作为整体考虑，每有1mol Cr(MnO4) 2参加反应，“净转移”（得到）5mol 电子，故“得失电子”的最小公倍数是220，据此可写出整个反应的化学方程式。
8. 【答案】（1）
（2）3As 2S 3＋6K 2S ＋56HNO 3＝6H 3AsO 4＋15H 2SO 4＋44NO↑＋4H 2O ＋12KNO 3。
（3）5Sn ＋10Cl ＋4MnO 4＋32H ＝5Sn ＋5Cl 2↑＋4Mn ＋16H 2O
【解析】（1）在MnBr 2的硝酸溶液中，加入PbO 2，反应后溶液呈紫红色，说明生成了MnO 4，并有溴单质生成，介质是硝酸，据此，写出反应物和生成物，然后配平即可。
（2）根据提示，写出反应的方程式，且已知两种主要反应物的物质的量之比为1︰2，将方程式配平。
（3）锡为第ⅣA族元素，其最高价态为+4价，高锰酸钾在酸性条件下作氧化剂，可以认为其还原产物为Mn ，特别要小心的是，氯离子同时被氧化。
9．【答案】2KMnO 4＝K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑或2KMnO 4＝K 2Mn 2O 6＋O 2↑
4KMnO 4＝2K 2Mn 2O 5＋3O 2↑
【解析】加热失重是因为生成了氧气，设有158g KMnO4分解，则在200℃加热产生氧气约0.5mol ，在240℃加热产生氧气约0.75mol 。据此，写出两个反应的化学方程式。
10【解析】本题设计的“题眼”是碘单质的颜色：蒸气呈紫色。
【答案】（1）IO 3+5I+6CH3COOH ＝3I 2+6CH3COO +3H2O
（2） KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气) ，而KIO 3不被空气氧化。4I +O2+2H2O ＝2I 2+4OH
11．【答案】3I 2+6OH＝IO 3+5I+3H2O
S2O 3+4I2+10OH＝2SO 4+8I+5H2O
S2O 3+2H＝SO 2↑+S↓+H2O
4I+O2+4H＝2I 2+2H2O
【解析】碘单质在碱性溶液中会迅速发生歧化反应生成碘酸盐和碘化钾，注意，不要将氯气跟稀氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠的反应对照迁移过来。
12【答案】（1）3MnO 2+KClO3+6KOH ＝3K 2MnO 4+KCl+3H2O.
第 4 页 共 6 页 －+2－+2－－2－－－－－－－－－－2＋-2＋－－＋4＋2＋
（2）3MnO 4+4H＝MnO 2↓+2MnO4+2H2O
（3）由上述两个方程式可知，反应物和生成物的计量关系为：
2MnO 2→K2MnO 44 3
287 158× 3
2.5g×80%
2×158 g·mol×2.5g×80% x = 。 －187g·mol
（4）2KMnO 4+8H2SO 4+5Na2C 2O 4＝2MnSO 4+K2SO 4+10CO2↑+5Na2SO 4+8H2O
【解析】(1)MnO2、KOH 和KClO 3在高温下反应，KClO 3是氧化剂(工业上用O 2做氧化剂) ，MnO 2为还原剂，KOH 是介质。题中明确了氧化还原的产物是K 2MnO 4和KCl ，因此可以按照氧化还原反应中的Mn 元素对Cl 元素的电子转移，或者两者化合价的变化来完成该反应化学的方程式。MnO 2通常是氧化剂，但KClO 3在强碱性条件下可把MnO 2中的+4价Mn 氧化为+6价。因为该反应是在部分熔融状态下的高温固相反应，因此不宜用离子方程式表示。
(2) K2MnO 4加酸时转化为MnO 2和KMnO 4是一个典型的歧化反应，虽然中学没有涉及“歧化反应”一词，但从反应产物可以理解歧化的含义，即K 2MnO 4既是氧化剂，又是还原剂，其中的锰由+6价歧化为+4价和+7价。K 2MnO 4在强碱性介质中稳定存在，但在酸性、中性以及弱碱性介质中发生歧化。实际操作是通入弱酸CO 2，使溶液碱性变弱，溶液由墨绿色变为紫色，表示反应完成。
2l (3)在该小题的计算中，MnO 2在反应中转化为等物质量的K 2MnO 4，而K 2MnO 4酸化时只有转化为KMnO 4转33
化为MnO 2。作为残渣除去(工业上用电解K 2MnO 4的方法，可使它全部转化为KMnO 4) ，因此在计算上必须考虑反应物
2和生成物的计量比，MnO 2 ∶ K 2MnO 4是3∶ 2，或者1∶ 3
(4)在酸性溶液中，KMnO 4氧化基准物Na 2C 2O 4或H 2C 2O 4是定量分析化学中常用的方法，称为高锰酸钾法。KMnO 4作为氧化剂，+7价的锰元素被还原为Mn ，Na 2C 2O 4中的+3价C ，被氧化为稳定的+4价C ，即CO 2。写出该化学方程式的难点在于方程式的配平，分子\式前的计量数要经分析才能得出，特别是C 2O 4含有2个C 原子，因此KMnO 4和Na 2C 2O 4的计量数分别为2和5。
13.【答案】（1）2 16 3－2 6 6 8 铁 ，6e （2）还原产物Fe 水解生成Fe(OH)3胶粒，能吸附悬浮杂质而沉积下来。
【解析】先找出价态变化的元素在反应前后的化合价，根据化合价升降总数相等，配出氧化剂和还原剂以及相应的还原产物和氧化产物的化学计量数，进而观察配平。
发生变价的元素有铁和氯：Fe （+3→+6，变化3价）、Cl （0→-1，变化1×2=2价），故Fe(NO3) 3配2，Cl 2配3，再配其它物质化学计量数。
依题意Na 2FeO 4在净水过程中被还原成Fe ，Fe 易水解生成Fe(OH)3胶粒，它有吸附性。
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14. 【答案】8:3
【解析】根据题意，剩余的气体是NO ，则与n 体积O 2反应的NO 为m/2体积。由4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可知：m/2:n=4:3，m:n=8:3。：关于NO x +O2+H2O→HNO3的计算，把以下两个反应（3NO 2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2）进行叠加可得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO 2+O2+2H2O=4HNO3，利用总反应式计算。
如果题目中剩余气体未指明，则应考虑另一种可能：剩余O 2，这样选项B 也是可能的。
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陌生情景中化学方程式的书写技巧
1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]
来表示，请写出该反应的化学方程式
2．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu ＋HNO 3
＝Cu(NO3) 2＋NO↑＋NO 2↑＋H 2O 。
（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。
（2）0.3mol Cu 被硝酸完全溶解后，Cu 失去的电子数是 ，如果得到的NO 和NO 2物质的量相同，则参加
反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。
（3）如果参加反应的Cu 和HNO 3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因
是 。
3．（原创）铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为： Fe＋OH ＋Cl 2→FeO4
＋Cl ＋H 2O ，该反应的离子方程式中H 2O 的化学计量数是（ ）
A ．4 B．6 C．10 D． 8
4．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价
态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 。
5．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二
硝三碳，爆炸产物为K 2S 、N 2、CO 2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式
该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比 。
6. 某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混，发生爆炸，造成一死一残的严重事故。试写出这一变
化的化学方程式（KMnO 4的还原产物是MnO 2） （并用双线桥标明化合价升降）
7. 某一反应体系中共有Pb 3O 4、NO 、MnO 2、Cr 2O 3、Cr(MnO4) 2和Pb(N3) 2（名称叠氧化铅，其中Pb 为＋2价）六种
物质，已知Pb(N3) 2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出 这个反应的化学方程
式 。
8．完成并配平以下化学方程式。
（1）在MnBr 2的硝酸溶液中，加入PbO 2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双
桥式表示电子得失关系）
（2）在一支试管中，盛少量As 2O 3和K 2S 粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：－3＋－2－
As 和S 氧化为最高价态，HNO 3还原为NO 。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）
（3）在SnCl 2的硫酸溶液中滴入KMnO 4至刚好反应完全。
8．完成并配平以下化学方程式。
氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300℃以下）。【提示：碘化钠可跟浓硫酸反应生成硫化氢。】 第 1 页 共 6 页
（2）在MnBr 2的硝酸溶液中，加入PbO 2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）
（3）在一支试管中，盛少量As 2O 3和K 2S 粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As 和S 氧化为最高价态，HNO 3还原为NO 。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）
（4）在SnCl 2的硫酸溶液中滴入KMnO 4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）
9．固态KMnO 4在200℃加热，失重10.8％。固态KMnO 4在240℃加热，失重15.3%。写出上述两个反应的化学方程式 。 。
10. 为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为
（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 ，反应的离子方程式为
11．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O 32-) 离子与I 2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I 2会发生反应，其离子方程式
为 ：而且I 2与S 2O 3发生副发应，其离子方程式为 。
若在强酸性溶液中，Na 2S 2O 3会发生分解，其离子方程式为 ，
同时I 离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为 。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是 。
12．[2008·全国Ⅰ，26. 有删改]实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KMnO 4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。试回答：
（1）软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 ；
（2）K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是 ；
（3）若用2.5g 软锰矿（含MnO 280%）进行上述实验，计算KMnO 4的理论产量：
（4）KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 和CO 2，该反应的化学方程式是 。
13. 铁酸钠（Na 2FeO 4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe 离子。
（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：□Fe(NO3) 3+□NaOH+□Cl 2---□Na 2FeO 4+□NaNO 3+□NaCl+□H 2O
反应中 元素被氧化, 转移电子总数为 。
（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。
14. 在一定条件下，将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2
体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m 与n 的比值为 .。
第 2 页 共 6 页 3+2+2--
题型技巧分类训练10 陌生情景中化学方程式的书写技巧
1．【答案】2KMnO 4＋5H 2O ＝2KOH ＋2Mn(OH)4＋3[O]
2．【答案】（1）氧化剂、酸 NO、NO 2
（2）0.6mol 0.9mol 4.48L
（3）3Cu ＋10H ＋4NO 3＝3Cu ＋NO↑＋3NO 2↑＋5H 2O
（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化。
【解析】（1）根据硝酸跟铜反应的化学方程式可以看出，硝酸是反应的氧化剂，同时还有一部分硝酸变成了硝酸盐和水，起到酸性作用，硝酸对应的还原产物是氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）。
（2）反应中铜失去电子，每摩尔铜参加反应转移2mol 电子。0.3mol Cu 被硝酸完全溶解后，Cu 失去的电子的物质的量是0.6mol 。HNO 3 →NO2 →1e, HNO 3 →NO →3e，反应中生成了等物质的量的两种气体，则（1+3）×x=0.6mol，x=0.15mol，考虑到起酸性作用的硝酸，根据质量守恒定律，反应中共消耗硝酸2×0.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol.因为3NO 2+H2O=2HNO3+NO，当用排水法收集这些气体时，只得到NO ，其体积为：
[0.15mol+0.15mol×1/3]×22.4L/mol=4.48L.
（3）设生成NO 和NO 2 的物质的量分别为x 和y ，
根据电子守恒：3x+y=3×2
根据质量守恒：2×3+x+y=10
联立两个方程，可得：x=1,y=3
据此，可写出整个反应的化学方程式。
（4）因为还原产物有两种，不同的反应情况，产生的氮氧化物的比例不相同，相应的化学方程式也不相同，会出现多组系数。
3．【答案】D
【解析】铁元素由三价变为六价，升高三价，氯元素由0价变为-1价，每个氯分子降低2价，故Fe 和Cl 2前的计量数之比为2：3，根据电荷守恒，可得OH 前的计量数为16，再根据质量守恒定律可得H 2O 的化学计量数为8.
4．【答案】3S ＋6OH ＝2S ＋SO 3＋3H 2O 3I2＋6OH ＝5I ＋IO 3＋3H 2O
【解析】写出反应物和生成物，然后配平即可。
5．【解析】（1）S ＋2KNO 3＋
3C K 2S ＋N 2＋3CO 2，从此化学方程式可以看出，反应物的化学计量数正好是一硫二－2－2－－－－－3+--＋－2＋硝三碳。氧化剂S 、KNO 3，还原剂是C 。（2）还原产物K 2S 、N 2，氧化产物CO 2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3︰2。
【答案】见解析。
6. 【答案】
【解析】反应物是P 和KMnO 4，产物中有MnO 2，因为是剧烈的反应，所以，P 应变为+5价。根据化合价升降相第 3 页 共 6 页
等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5︰3. 再据质量守恒定律，钾原子反应后只能生产磷酸钾，配平即可。
7. 【答案】15Pb(N3) 2＋44Cr(MnO4) 222Cr 2O 3十88MnO 2＋5Pb 3O 4＋90NO↑
【解析】“Pb(N3) 2是反应物之一”是本题的关键信息，据此可知，Pb 3O 4和NO 是生成物，且铅元素的化合价升高，每生成1分子Pb 3O 4，同时生成18分子NO ，共失去44个电子（需要3分子Pb(N3) 2参加反应）；根据化合价的变化可以看出，Cr(MnO4) 2是反应物，生成物为MnO 2、Cr 2O 3，其中锰元素化合价降低，铬元素化合价升高，将Cr(MnO4) 2作为整体考虑，每有1mol Cr(MnO4) 2参加反应，“净转移”（得到）5mol 电子，故“得失电子”的最小公倍数是220，据此可写出整个反应的化学方程式。
8. 【答案】（1）
（2）3As 2S 3＋6K 2S ＋56HNO 3＝6H 3AsO 4＋15H 2SO 4＋44NO↑＋4H 2O ＋12KNO 3。
（3）5Sn ＋10Cl ＋4MnO 4＋32H ＝5Sn ＋5Cl 2↑＋4Mn ＋16H 2O
【解析】（1）在MnBr 2的硝酸溶液中，加入PbO 2，反应后溶液呈紫红色，说明生成了MnO 4，并有溴单质生成，介质是硝酸，据此，写出反应物和生成物，然后配平即可。
（2）根据提示，写出反应的方程式，且已知两种主要反应物的物质的量之比为1︰2，将方程式配平。
（3）锡为第ⅣA族元素，其最高价态为+4价，高锰酸钾在酸性条件下作氧化剂，可以认为其还原产物为Mn ，特别要小心的是，氯离子同时被氧化。
9．【答案】2KMnO 4＝K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑或2KMnO 4＝K 2Mn 2O 6＋O 2↑
4KMnO 4＝2K 2Mn 2O 5＋3O 2↑
【解析】加热失重是因为生成了氧气，设有158g KMnO4分解，则在200℃加热产生氧气约0.5mol ，在240℃加热产生氧气约0.75mol 。据此，写出两个反应的化学方程式。
10【解析】本题设计的“题眼”是碘单质的颜色：蒸气呈紫色。
【答案】（1）IO 3+5I+6CH3COOH ＝3I 2+6CH3COO +3H2O
（2） KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气) ，而KIO 3不被空气氧化。4I +O2+2H2O ＝2I 2+4OH
11．【答案】3I 2+6OH＝IO 3+5I+3H2O
S2O 3+4I2+10OH＝2SO 4+8I+5H2O
S2O 3+2H＝SO 2↑+S↓+H2O
4I+O2+4H＝2I 2+2H2O
【解析】碘单质在碱性溶液中会迅速发生歧化反应生成碘酸盐和碘化钾，注意，不要将氯气跟稀氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠的反应对照迁移过来。
12【答案】（1）3MnO 2+KClO3+6KOH ＝3K 2MnO 4+KCl+3H2O.
第 4 页 共 6 页 －+2－+2－－2－－－－－－－－－－2＋-2＋－－＋4＋2＋
（2）3MnO 4+4H＝MnO 2↓+2MnO4+2H2O
（3）由上述两个方程式可知，反应物和生成物的计量关系为：
2MnO 2→K2MnO 44 3
287 158× 3
2.5g×80%
2×158 g·mol×2.5g×80% x = 。 －187g·mol
（4）2KMnO 4+8H2SO 4+5Na2C 2O 4＝2MnSO 4+K2SO 4+10CO2↑+5Na2SO 4+8H2O
【解析】(1)MnO2、KOH 和KClO 3在高温下反应，KClO 3是氧化剂(工业上用O 2做氧化剂) ，MnO 2为还原剂，KOH 是介质。题中明确了氧化还原的产物是K 2MnO 4和KCl ，因此可以按照氧化还原反应中的Mn 元素对Cl 元素的电子转移，或者两者化合价的变化来完成该反应化学的方程式。MnO 2通常是氧化剂，但KClO 3在强碱性条件下可把MnO 2中的+4价Mn 氧化为+6价。因为该反应是在部分熔融状态下的高温固相反应，因此不宜用离子方程式表示。
(2) K2MnO 4加酸时转化为MnO 2和KMnO 4是一个典型的歧化反应，虽然中学没有涉及“歧化反应”一词，但从反应产物可以理解歧化的含义，即K 2MnO 4既是氧化剂，又是还原剂，其中的锰由+6价歧化为+4价和+7价。K 2MnO 4在强碱性介质中稳定存在，但在酸性、中性以及弱碱性介质中发生歧化。实际操作是通入弱酸CO 2，使溶液碱性变弱，溶液由墨绿色变为紫色，表示反应完成。
2l (3)在该小题的计算中，MnO 2在反应中转化为等物质量的K 2MnO 4，而K 2MnO 4酸化时只有转化为KMnO 4转33
化为MnO 2。作为残渣除去(工业上用电解K 2MnO 4的方法，可使它全部转化为KMnO 4) ，因此在计算上必须考虑反应物
2和生成物的计量比，MnO 2 ∶ K 2MnO 4是3∶ 2，或者1∶ 3
(4)在酸性溶液中，KMnO 4氧化基准物Na 2C 2O 4或H 2C 2O 4是定量分析化学中常用的方法，称为高锰酸钾法。KMnO 4作为氧化剂，+7价的锰元素被还原为Mn ，Na 2C 2O 4中的+3价C ，被氧化为稳定的+4价C ，即CO 2。写出该化学方程式的难点在于方程式的配平，分子\式前的计量数要经分析才能得出，特别是C 2O 4含有2个C 原子，因此KMnO 4和Na 2C 2O 4的计量数分别为2和5。
13.【答案】（1）2 16 3－2 6 6 8 铁 ，6e （2）还原产物Fe 水解生成Fe(OH)3胶粒，能吸附悬浮杂质而沉积下来。
【解析】先找出价态变化的元素在反应前后的化合价，根据化合价升降总数相等，配出氧化剂和还原剂以及相应的还原产物和氧化产物的化学计量数，进而观察配平。
发生变价的元素有铁和氯：Fe （+3→+6，变化3价）、Cl （0→-1，变化1×2=2价），故Fe(NO3) 3配2，Cl 2配3，再配其它物质化学计量数。
依题意Na 2FeO 4在净水过程中被还原成Fe ，Fe 易水解生成Fe(OH)3胶粒，它有吸附性。
第 5 页 共 6 页 3+3+3+2-2+－12—+—
14. 【答案】8:3
【解析】根据题意，剩余的气体是NO ，则与n 体积O 2反应的NO 为m/2体积。由4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可知：m/2:n=4:3，m:n=8:3。：关于NO x +O2+H2O→HNO3的计算，把以下两个反应（3NO 2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2）进行叠加可得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO 2+O2+2H2O=4HNO3，利用总反应式计算。
如果题目中剩余气体未指明，则应考虑另一种可能：剩余O 2，这样选项B 也是可能的。
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