专题十 常见非金属元素
注：(1)表示1月学业水平考题。
考点1 碳、硅元素单质及其化合物的主要性质与应用
1．(2017·广东学业水平测试T25) 广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰
富的石英砂(主要成分为SiO 2) 。关于SiO 2的说法正确的是( )
A ．能与水反应 C ．能与盐酸反应
B ．硬度小，熔点低 D ．能与NaOH 溶液反应
2．(2016·广东学业水平测试T19) 碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水。这是利用了碳的( )
A ．导电性 C ．氧化性
B ．水溶性 D ．化学稳定性
3．(2015·广东学业水平测试T20) 下列有关化合物的说法正确的是( ) A ．干冰的主要成分是H 2O B ．吸入CO 可导致人体中毒 C ．SO 2可大量用于漂白食品 D ．小苏打的主要成分是Na 2CO 3
4．(2013·广东学业水平测试T4) 硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是( ) A ．S C ．B
1．二氧化硅
二氧化硅又称石英，化学式为SiO 2。SiO 2是酸性氧化物，化学性质很稳定，不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用，能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体：SiO 2＋4HF===SiF4↑＋2H 2O 。
2．二氧化硅和二氧化碳
B ．Si D ．
Be
3. 硅酸
H 2SiO 3是不溶于水的弱酸，根据元素周期律，硅酸酸性比碳酸还弱。它很容易形成胶体溶液，制得的硅酸是胶冻状物质，沉淀析出。将其干燥脱水，变成白色、透明、多孔的固体物质，一般称为硅胶，具有多孔结构，吸附力强，能吸收多种气体和蒸气，且吸附水分能力强，是实验室常用的干燥剂、吸附剂。
4．“水玻璃”
硅酸钠的水溶液叫“水玻璃”，又称“泡花碱”。“水玻璃”是无色、透明、黏稠的液体，久置的“水玻璃”吸收了空气中的CO 2发生反应：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na2CO 3＋H 2SiO 3↓，同时说明碳酸的酸性比硅酸强。向硅酸钠溶液中加入盐酸，也可析出硅酸沉淀：Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl＋H 2SiO 3↓。
“水玻璃”有很大的实用价值，常作耐火材料、黏结剂、洗涤剂，木材、织物经“水玻璃”浸泡后有防腐、不易着火的性能，“水玻璃”涂在蛋壳上可防止蛋类因细菌浸入而引起腐败，作蛋类防腐剂。
[温馨提示] (1)二氧化硅不与任何酸反应是错的，二氧化硅能与氢氟酸反应，是特性。 (2)二氧化硅不能溶于水，也不能与水反应，因此二氧化硅不能直接合成硅酸。
(多选) 下列说法正确的是( ) A ．SiO 2溶于水显酸性 B ．CO 2通入水玻璃中可得硅酸
C ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D ．SiO 2晶体中不存在单个SiO 2分子
[解析] 二氧化硅是酸性氧化物，但它不溶于水，可以溶于氢氟酸；二氧化硅是原子晶体，故晶体中不存在分子。
[答案] BD
[特别提醒] 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但它们的结构、性质有较大的差别。
(2015·广东学业水平测试) 水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和
防腐处理。水玻璃为( )
A ．CaSiO 3固体 C ．Na 2SiO 3水溶液
B ．SiO 2 D ．H 2SiO 3
[解析] 水玻璃即Na 2SiO 3的水溶液，常用作木材防火剂等。 [答案] C
考点2 氮元素单质及其化合物的主要性质与应用
1．(2017·广东学业水平测试T12) 实验室制备NH 3时，其尾气吸收装置正确的是(
)
2．(2016·广东学业水平测试T35) 汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为( )
A ．O 2 C ．N 2
B ．CO D ．CO 2
3．(2015·广东学业水平测试T34) 下列气体对呼吸道有刺激作用的是( ) A ．O 2 C ．CO 2
B ．N 2 D ．NH 3
4．(2014·广东学业水平测试T31) 将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管。该气体可能是( )
A ．O 2 C ．H 2
1．氮气
无色、有刺激性气味的气体，不溶于水，通常条件下不和氧气发生反应，但在雷雨天放放电或高温
电或者高温下能与氧气反应，化学方程式为N 2＋O 2=====2NO 。
B ．N 2 D ．NH 3
氮气与氢气在高温、高压、催化剂存在下可合成氨气，这是工业合成氨的原理，化学方高温、高压
程式为N 2＋3H 2催化剂2NH 3。
2．一氧化氮
无色、有毒的气体，极易和氧气反应，化学方程式为2NO ＋O 2===2NO2。 3．二氧化氮
红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，溶于水时化学反应方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO3＋NO 。
4．氨
无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，是常用的制冷剂。极易溶于水，与水反应生成NH 3·H 2O ，氨水是一种弱碱。NH 3与HCl 相遇产生白烟(NH4Cl 微粒) 。
5．铵盐
铵盐都为白色晶体，都易溶于水，受热易分解，分解产物为NH 3与对应酸。 6．硝酸
(1)物理性质及保存
无色、有刺激性气味的液体，浓硝酸易挥发。应密闭保存于棕色玻璃塞瓶中，不可用无色试剂瓶和橡胶塞，以防见光分解。
(2)化学性质
HNO 3具有强酸性、强氧化性，浓硝酸能与除Au 、Pt 等很不活泼金属外的所有金属反应。遇冷浓HNO 3钝化的金属有Fe 、Al 。稀硝酸氧化性比浓硝酸弱。浓硝酸与浓盐酸以体积比1∶3混合而成“王水”，能溶解Au 、Pt 等不活泼金属。
[温馨提示] (1)大多数非金属氢化物的水溶液是酸性的，但氮的氢化物(NH3) 水溶液是碱性的。
(2)硝酸与金属反应得不到氢气。
Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大
进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。关于NO 的下列叙述不正确的是( )
A ．NO 能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒 B ．NO 是汽车尾气的有害成分之一
C ．NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能 D ．常温下，N 2和O 2化合可得NO
[解析] 氮分子中有共价三键(N≡N)，当氮气参加化学反应时，必须打开(破坏) 分子中的三键，这就需要吸收很高的能量。因此，在通常情况下，氮气的性质很不活泼，很难跟其他物质发生化学反应。只有在高温或放电条件下，氮分子获得了足够的能量，才能与H 2、O 2等发生化学反应。
[答案] D
[特别提醒] 氮的氧化物特别是NO ，组成简单、性质多样、涉及面广、污染环境等，是考试命题的热点之一。题目常以最新科技成果或社会生活实际问题为材料背景，考查其结构、性质及应用。
(2015·广东1月学业水平测试)(多选) 易溶于水的气体有( ) A ．H 2 C ．SO 2
B ．N 2 D ．NH 3
[解析] H 2、N 2均不溶于水，SO 2易溶于水生成H 2SO 3，NH 3易溶于水生成NH 3·H 2O 。 [答案] CD
考点3 氧、硫元素单质及其化合物的主要性质与应用
1．(2017·广东学业水平测试T37) 能使酸性KMnO 4溶液褪色的是( ) A ．H 2 C ．SO 2
B ．CO 2 D ．CH 4
2．(2015·广东学业水平测试T14) 下列关于硫酸的叙述正确的是( ) A ．浓硫酸具有吸水性 B ．稀硫酸可用铁罐贮存 C ．稀硫酸能使蔗糖脱水 D ．SO 2溶于水，可得到稀硫酸
3．(2014·广东学业水平测试T9) 复印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为( )
A ．O 2 C ．O 3
B ．NO 2 D ．N 2O
1．硫
俗称硫黄，是一种浅黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，硫或含硫物质在空气中燃烧生成二氧化硫。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
点燃
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，其化学方程式为S ＋O 2=====SO 2。 △
硫蒸气和氢气在加热条件下反应的化学方程式为S ＋H 2=====H 2S 。 2．二氧化硫
SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水生成亚硫酸。SO 2中的S 为中间价态，具有氧化性和还原性；SO 2能使某些有机色素与其本身结合变为无色，即SO 2具有漂白性，但久放或日晒、加热，颜色会复现。
3．稀硫酸
(1)稀硫酸中H 2SO 4的电离方程式为H 2SO 4===2H＋SO 4。 (2)具有酸的通性
①能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 ②和金属反应生成硫酸盐和氢气，如Zn ＋H 2SO 4===ZnSO4＋H 2↑。 ③和碱性氧化物反应生成盐和水，如CuO ＋H 2SO 4===CuSO4＋H 2O 。 ④和碱反应生成盐和水，如2NaOH ＋H 2SO 4===Na2SO 4＋2H 2O 。
⑤和某些盐反应生成新盐和新酸，如BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO4↓＋2HCl 。 4．浓硫酸
吸水性强，可用作气体干燥剂，呈酸性，不能干燥氨气等碱性气体。浓硫酸使蔗糖炭化，表现其脱水性。溶于水时放出大量热，稀释时只能缓慢将酸注入水中同时搅拌，以防剧烈放热使酸液飞溅伤人。冷浓硫酸使Al 、Fe 钝化；热浓硫酸与C 反应生成SO 2、H 2O 、CO 2。
[温馨提示] (1)硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫，硫和氧气不能直接生成三氧化硫。 (2)浓硫酸具有强烈的吸水性，因而可以作干燥剂，但不能用于干燥氨气(NH3) 和硫化氢气体(H2S) 。
下列关于硫的叙述，正确的是( ) A ．硫元素在自然界中只能以化合态形式存在
＋
2－
B ．硫单质是白色固体
C ．硫在足量氧气中燃烧生成SO 3
D ．将铁粉和硫粉混合加热时反应生成FeS
[解析] 硫元素在自然界中既存在游离态，又存在化合态，A 错误；硫的单质为淡黄色固体，B 错误；硫在足量氧气中燃烧生成SO 2，C 错误；铁粉和硫粉混合并加热生成FeS ，D 正确。
[答案] D
下列关于SO 2的叙述，正确的是( ) A ．SO 2只有还原性，没有氧化性
B ．大气中SO 2的主要来源是汽车排出的尾气
C ．将SO 2通入有品红溶液的试管中，颜色逐渐褪去，给试管加热颜色恢复 D ．将SO 2通入有溴水的试管中，颜色逐渐褪去，给试管加热颜色恢复
[解析] SO 2 有氧化性和还原性；SO 2具有漂白性，能漂白品红溶液，是暂时的、不稳定的可逆漂白；溴水和氯水性质相似，都有氧化性，能与SO 2发生氧化还原反应，使溶液褪色，这并非漂白，所以加热并不能恢复颜色。
[答案]
C
(2015·广东学业水平测试)(多选) 有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有
( )
A ．产生CO 2
B ．浓硫酸表现出脱水性 C ．放出大量的热 D ．浓硫酸表现出还原性
[解析] 浓硫酸与蔗糖反应的现象为反应剧烈，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体(SO2) ，蔗糖迅速膨胀(生成CO 2) 、变黑(被浓硫酸脱水炭化) 。
[答案] ABC
考点4 氯元素单质及其化合物的主要性质与应用
1．(2015·广东学业水平测试T28) 某工厂发生Cl 2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl 2
的物理性质考虑的是( )
A ．向被污染的土壤洒石灰
B ．向远离污染源的高处撤离
C ．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离 D ．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗
2．(2014·广东学业水平测试T24) 日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是( )
A ．HClO C ．新制氯水
B ．SO 2 D ．CaCl 2
3．(2013·广东学业水平测试T7) 漂白粉可由Cl 2通入消石灰中制备。漂白粉的有效成分是( )
A ．Ca(OH)2 C ．Ca(ClO)2
1．氯气的物理性质
2. 氯气的化学性质 (1)与金属反应
点燃
①和Na 反应：2Na ＋ Cl2=====2NaCl ； 点燃
②和Cu 反应：Cu ＋ Cl2 =====CuCl 2；
点燃
③和Fe 反应：2Fe ＋ 3Cl2=====2FeCl 3，比较Cl 2和HCl 的氧化性：Cl 2>HCl。 (2)与非金属反应
点燃
和H 2反应：H 2＋Cl 2或光照=====2HCl ；
纯的氢气在氯气中燃烧的现象：苍白色火焰，瓶口有白雾； 氢气和氯气混合光照的现象：爆炸。 (3)与水反应
反应方程式：Cl 2＋H 2O===HCl＋HClO ，此反应中氧化剂是Cl 2，还原剂是Cl 2。 HClO 的特性：①弱酸性(电离方程式) ：HClO
H ＋ClO ，酸性比碳酸还弱；
＋
－
B ．CaCl 2 D ．CaCO 3
光照
②不稳定性(光照条件) ：2HClO=====2HCl ＋O 2↑； ③强氧化性(作用) ：漂白剂，杀菌剂。 (4)与碱反应
①和NaOH 溶液反应的化学方程式为2NaOH ＋Cl 2===NaCl＋NaClO ＋H 2O ，此反应中氧化剂是Cl 2，还原剂是Cl 2。实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。
②工业上制取漂白粉的反应方程式为2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ，漂白粉是一种混合物，主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，而有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO ，反应方程式为Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO3↓ ＋ 2HClO，这个反应属于复分解反应。
(5)置换反应
①氯水滴入NaBr 溶液中：Cl 2＋2NaBr===2NaCl＋Br 2。 ②氯水滴入KI 溶液中：Cl 2＋2KI===2KCl＋I 2。
(6)氯气是一种强氧化剂，还可与许多还原性物质反应。
①氯气通入FeCl 2溶液中：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl3，基本反应类型是化合反应。 ②SO 2气体通入氯水中：SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===2HCl＋H 2SO 4。 3．氯离子(Cl) 的检验
用AgNO 3溶液检验时，一般先在被检测溶液中滴加少量稀硝酸使其酸化，以排除干扰离子，如有白色沉淀，说明含有Cl 。
(2015·广东1月学业水平测试) 往试管中依次加入CCl 4、KI 溶液和少量氯水，振荡
后静置，可观察到( )
A ．有紫色沉淀析出 B ．液体分层，上层呈紫红色 C ．形成均匀的紫红色溶液 D ．液体分层，下层呈紫红色
[解析] 氯水中Cl 2的氧化性强于I 2的氧化性，故发生反应：Cl 2＋2I ===2Cl＋I 2，生成的I 2溶于CCl 4中显紫红色，CCl 4不溶于水且密度比水大，故反应后液体分层，下层呈紫红色。
[答案] D
(2016·广东学业水平测试)(多选) 日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列溶液
－
－
－
－
具有漂白作用的有( )
A ．NaClO 溶液 C ．KOH 溶液
B ．新制氯水 D ．稀H 2SO 4
[解析] NaClO 溶液和新制氯水都具有漂白作用，其中真起漂白作用的是HClO 。 [答案]
AB
(多选) 下列关于氯水的叙述，正确的是( ) A ．新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子 B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2 D ．氯水放置数天后，酸性增强
[解析] 在新制的氯水中溶有大量Cl 2分子，其中小部分Cl 2与水发生反应生成盐酸和次氯酸，HCl 完全电离成H 和Cl ，HClO 部分电离产生H 、ClO 。所以氯水中含有H 2O 、Cl 2、HClO 分子和H 、Cl 、ClO 、OH 离子。HClO 有强氧化性、漂白性，见光易分解放出O 2。氯水放置数天后HClO 分解接近完全，转化为盐酸，酸性增强。
[答案]
BD
＋
－
－
－
＋
－
＋
－
一、单项选择题Ⅰ
1．(2015·广东1月学业水平测试) 日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质的溶液具有漂白作用的是( )
A ．CuSO 4 C ．Na 2SO 4
B ．CaCl 2 D ．Ca(ClO)2
2．(2017·广东学业水平测试) 优质空气利于身心健康。均会造成空气污染的一组物质是( )
A ．O 2和N 2 C ．SO 2和NO 2
B ．水蒸气和O 2 D ．水蒸气和N 2
3．某化工厂检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最好选用下列物质中的( ) A ．淀粉－碘化钾溶液 C ．酚酞试液
B ．蓝色石蕊试纸 D ．硝酸银溶液
4．(2015·广东1月学业水平测试) 焙制糕点时，常用到小苏打粉。小苏打的化学式为
)
A ．NaNO 3 B ．Na 2CO 3 C ．NaHCO 3
D ．Na 2SO 4
5．关于硅酸钠以下说法不正确的是( )
A ．硅酸钠与盐酸反应的离子方程式：SiO 2－
＋
3＋2H ===H2SiO 3↓ B ．硅酸钠溶液俗称“泡花碱”，其溶液显碱性，滴加酚酞显红色 C ．Na 高温
2CO 3＋SiO 2=====Na 2SiO 3＋CO 2↑，说明硅酸酸性比碳酸强 D ．水玻璃久置在空气中变质，因为与空气中的CO 2发生反应 6．下列关于硫及其化合物的叙述，正确的是( ) A ．硫黄是一种易溶于水的黄色晶体 B ．二氧化硫的水溶液显酸性
C ．二氧化硫是黄色易溶于水的有毒气体 D ．二氧化硫不稳定，极易转化为三氧化硫
7．在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是( ) A ．Ca(OH)2溶液 B ．氨水 C ．Na 2SO 3溶液
D ．KCl 溶液
8．香烟烟雾中往往含有CO 和SO 2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是( A ．两者都易溶于水
B ．两者都污染环境，危害健康 C ．两者都能使品红溶液褪色 D ．两者都是形成酸雨的主要原因
9．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是( ) A ．Si 是非金属元素 B ．SiO 2溶于水生成硅酸 C ．SiO 2与NaOH 反应生成盐和水 D ．SiO 2不能与酸反应
10．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是( ) A ．Cu 和稀硝酸反应 B ．Zn 和稀盐酸反应 C ．Fe 和稀硫酸反应
D ．Al 和稀盐酸反应
) (
11．如图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶中气体是( )
①NO ②Cl2 ③SO2 ④CH4 A ．①② C ．③④
B ．②④ D ．②③
12．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( ) ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A ．①②⑤ C ．②③④
13．下列气体中既没有颜色也没有味道的是( ) A ．SO 2 C ．NO 2
14．下列反应中气体作氧化剂的是( ) A ．SO 3通入水中：SO 3＋H 2O===H2SO 4
B ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl3 C ．HCl 通入NaOH 溶液中：HCl ＋NaOH===NaCl＋H 2O D ．CO 2通入NaOH 溶液中：CO 2＋2NaOH===Na2CO 3＋H 2O 15．下列有关物质的性质或用途的叙述中，错误的是( ) A ．硅晶体是一种重要的半导体材料
B ．石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一 C ．石墨可用作绝缘材料
D ．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 二、单项选择题Ⅱ
16．(2015·广东1月学业水平测试) 下列生活中常见物质属于传统无机非金属材料的是( )
B ．Cl 2 D ．N 2 B ．①③⑤ D ．①②③
A ．食盐 C ．纯碱
B ．玻璃 D ．食醋
17．(2015·广东1月学业水平测试) 下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是( ) A ．醋酸 C ．乙醇
B ．氨气 D ．蔗糖
18．(2016·广东学业水平测试) 硅是无机非金属材料的主角之一。下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是( )
A ．硅的非金属性比硫弱 C ．SiO 2与氢氟酸能反应
B ．硅酸钠可溶于水 D ．硅原子易失去或得到电子
19．(2017·广东学业水平测试) 下列物质属于硅酸盐材料的是( ) A ．碳纤维 C ．金刚石
B ．青花瓷 D ．大理石
20．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( )
A ．烧碱 C ．氢氟酸
B ．纯碱 D ．盐酸
21．(2015·广东学业水平测试) 能使淀粉－KI 溶液变蓝的是( ) A ．稀盐酸 C ．NaCl 溶液
B ．新制氯水 D ．MgSO 4溶液
22．下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是( ) A ．用S 制备H 2SO 4
B ．炼铁时用CaO 除去原料中的SiO 2 C ．将海水中的MgSO 4转变为金属Mg D ．用NO 2生产HNO 3
23．(2015·广东1月学业水平测试) 下列关于NO 的说法正确的是( ) A ．为红棕色气体
C ．是汽车尾气的有害成分之一
B ．只有氧化性 D ．易溶于水生成HNO 3
24．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的是( ) A ．起到杀菌作用 C ．提高水温
B ．使水中的次氯酸分解 D ．增加水中的氧气含量
25．实验室可用如图所示装置干燥、收集某气体R ，则R 可能是(
)
A ．SO 2 C ．HCl 三、多项选择题
26．(2016·广东学业水平测试) 下列气体有颜色的是( ) A ．SO 2 C ．Cl 2
B ．NO 2 D ．CH 4 B ．NH 3 D ．Cl 2
27．(2016·广东学业水平测试) 下列物质加入水中，会显著放热的有( ) A ．烧碱 C ．氯化钾
B ．硝酸铵 D ．金属钠
28．(2017·广东学业水平测试) 海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，可从海水中提取的物质是( )
A ．Br 2 C ．NaCl
B ．Si D ．Fe
29．(2015·广东1月学业水平测试) 将4种溶液分别加入到4支含有Na 2CO 3溶液的试管中，相应现象正确的有( )
30．(2015·广东1月学业水平测试) 关于硅及其化合物用途的叙述中，正确的有( ) A ．Na 2SiO 3可用作助燃剂 B ．SiO 2可用于制造光导纤维 C ．单晶硅可用于制造太阳能电池
D ．Si 可用作制造变压器铁芯的原料
31．(2015·广东学业水平测试) 煤在燃烧时会产生SO 2，造成环境污染。下列说法正确的有( )
A ．SO 2是形成酸雨的主要气体
B ．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 C ．往燃煤中混入生石灰，可减少SO 2排放 D ．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO 2排放
专题十 常见非金属元素
考点1
1．D 2.D 3.B 4.B 考点2
1．B 2.C 3.D
4．【解析】选D 。NH 3极易溶于水，1体积水能溶解700体积NH 3，其他均难溶于水。 考点3 1．C 2.A
3．【解析】选C 。气体只有氧元素组成，即为氧的单质；氧气是无色无味的，故选C 。 考点4 1．B
2．【解析】选D 。次氯酸(HClO)具有漂白性，新制氯水由于含有HClO 也具有漂白性，SO 2
也有漂白性，CaCl 2没有漂白性。
3．【解析】选C 。漂白粉的主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 一、 单项选择题Ⅰ 1．D 2.C
3．【解析】选A 。氯水中的Cl 2可以氧化KI 得到I 2，I 2可以使淀粉溶液变蓝。 4．C
5．【解析】选C 。碳酸钠与二氧化硅在高温下能反应是因为产生的CO 2气体不断逸出，并不能说明硅酸酸性比碳酸强，而从元素周期律可知，碳酸酸性比硅酸强。
6．【解析】选B 。硫黄不溶于水；二氧化硫无色；2SO 2＋O 2
催化剂
△2SO 3。
7．【解析】选B 。氨水与稀盐酸反应生成氯化铵，加热蒸干后氯化铵分解为氨气和氯化氢两种气体。
8．【解析】选B 。CO 不溶于水，SO 2溶于水；CO 和SO 2气体都有毒；CO 不能使品红溶液褪色；SO 2和NO 2是形成酸雨的主要原因。
9．【解析】选C 。酸性氧化物的概念是能与碱反应生成盐和水的氧化物。 10．【解析】选A 。Cu 和稀硝酸反应生成NO 。
11．【解析】选D 。NO 、CH 4不与NaOH 反应，而Cl 2、SO 2均可与NaOH 反应。
12．【解析】选A 。过氧化钠、次氯酸、臭氧均为强氧化剂，可作漂白剂，漂白原理就是基于它们的强氧化性。二氧化硫是跟有色的有机物结合成不稳定的无色物质，它的漂白性不是基于氧化性。活性炭漂白是因为它的吸附性。
13．【解析】选D 。SO 2为无色，Cl 2为黄绿色，NO 2为红棕色，三者都有刺激性气味。 14．【解析】选B 。Cl 2把Fe 氧化成Fe ，Cl 2作氧化剂。 15．【解析】选C 。石墨可以导电，常作电极材料。 二、单项选择题Ⅱ 16．B 17.B 18.D 19.B
20．【解析】选C 。氢氟酸(HF)能和SiO 2发生反应：SiO 2＋4HF===SiF4↑＋2H 2O ，利用这个反应可以进行玻璃雕花等；烧碱(NaOH)虽然也能和SiO 2发生反应：SiO 2＋2NaOH===Na2SiO 3＋H 2O ，但该反应的速率较慢，不适于进行玻璃加工。
21．【解析】选B 。新制氯水中含有Cl 2，Cl 2＋2KI===2KCl＋I 2，I 2能使淀粉溶液变蓝。 高温22．【解析】选B 。SiO 2＋CaO=====CaSiO 3，不是氧化还原反应。
23．【解析】选C 。NO 为无色气体，不溶于水，既有氧化性又有还原性。
24．【解析】选B 。自来水常用Cl 2作消毒剂，Cl 2溶于水会生成HClO ，而HClO 具有强氧化性，它的存在对金鱼的生长有害，应利用其见光会分解的性质除去。
25．【解析】选B 。能满足用碱石灰干燥，用向下排空气法收集两个条件的气体只有NH 3。 三、多项选择题
26．BC 27.AD 28.AC 29.ABC 30.BCD 31.ABC
2＋
3＋
专题十 常见非金属元素
注：(1)表示1月学业水平考题。
考点1 碳、硅元素单质及其化合物的主要性质与应用
1．(2017·广东学业水平测试T25) 广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰
富的石英砂(主要成分为SiO 2) 。关于SiO 2的说法正确的是( )
A ．能与水反应 C ．能与盐酸反应
B ．硬度小，熔点低 D ．能与NaOH 溶液反应
2．(2016·广东学业水平测试T19) 碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水。这是利用了碳的( )
A ．导电性 C ．氧化性
B ．水溶性 D ．化学稳定性
3．(2015·广东学业水平测试T20) 下列有关化合物的说法正确的是( ) A ．干冰的主要成分是H 2O B ．吸入CO 可导致人体中毒 C ．SO 2可大量用于漂白食品 D ．小苏打的主要成分是Na 2CO 3
4．(2013·广东学业水平测试T4) 硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是( ) A ．S C ．B
1．二氧化硅
二氧化硅又称石英，化学式为SiO 2。SiO 2是酸性氧化物，化学性质很稳定，不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用，能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体：SiO 2＋4HF===SiF4↑＋2H 2O 。
2．二氧化硅和二氧化碳
B ．Si D ．
Be
3. 硅酸
H 2SiO 3是不溶于水的弱酸，根据元素周期律，硅酸酸性比碳酸还弱。它很容易形成胶体溶液，制得的硅酸是胶冻状物质，沉淀析出。将其干燥脱水，变成白色、透明、多孔的固体物质，一般称为硅胶，具有多孔结构，吸附力强，能吸收多种气体和蒸气，且吸附水分能力强，是实验室常用的干燥剂、吸附剂。
4．“水玻璃”
硅酸钠的水溶液叫“水玻璃”，又称“泡花碱”。“水玻璃”是无色、透明、黏稠的液体，久置的“水玻璃”吸收了空气中的CO 2发生反应：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na2CO 3＋H 2SiO 3↓，同时说明碳酸的酸性比硅酸强。向硅酸钠溶液中加入盐酸，也可析出硅酸沉淀：Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl＋H 2SiO 3↓。
“水玻璃”有很大的实用价值，常作耐火材料、黏结剂、洗涤剂，木材、织物经“水玻璃”浸泡后有防腐、不易着火的性能，“水玻璃”涂在蛋壳上可防止蛋类因细菌浸入而引起腐败，作蛋类防腐剂。
[温馨提示] (1)二氧化硅不与任何酸反应是错的，二氧化硅能与氢氟酸反应，是特性。 (2)二氧化硅不能溶于水，也不能与水反应，因此二氧化硅不能直接合成硅酸。
(多选) 下列说法正确的是( ) A ．SiO 2溶于水显酸性 B ．CO 2通入水玻璃中可得硅酸
C ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D ．SiO 2晶体中不存在单个SiO 2分子
[解析] 二氧化硅是酸性氧化物，但它不溶于水，可以溶于氢氟酸；二氧化硅是原子晶体，故晶体中不存在分子。
[答案] BD
[特别提醒] 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但它们的结构、性质有较大的差别。
(2015·广东学业水平测试) 水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和
防腐处理。水玻璃为( )
A ．CaSiO 3固体 C ．Na 2SiO 3水溶液
B ．SiO 2 D ．H 2SiO 3
[解析] 水玻璃即Na 2SiO 3的水溶液，常用作木材防火剂等。 [答案] C
考点2 氮元素单质及其化合物的主要性质与应用
1．(2017·广东学业水平测试T12) 实验室制备NH 3时，其尾气吸收装置正确的是(
)
2．(2016·广东学业水平测试T35) 汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为( )
A ．O 2 C ．N 2
B ．CO D ．CO 2
3．(2015·广东学业水平测试T34) 下列气体对呼吸道有刺激作用的是( ) A ．O 2 C ．CO 2
B ．N 2 D ．NH 3
4．(2014·广东学业水平测试T31) 将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管。该气体可能是( )
A ．O 2 C ．H 2
1．氮气
无色、有刺激性气味的气体，不溶于水，通常条件下不和氧气发生反应，但在雷雨天放放电或高温
电或者高温下能与氧气反应，化学方程式为N 2＋O 2=====2NO 。
B ．N 2 D ．NH 3
氮气与氢气在高温、高压、催化剂存在下可合成氨气，这是工业合成氨的原理，化学方高温、高压
程式为N 2＋3H 2催化剂2NH 3。
2．一氧化氮
无色、有毒的气体，极易和氧气反应，化学方程式为2NO ＋O 2===2NO2。 3．二氧化氮
红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，溶于水时化学反应方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO3＋NO 。
4．氨
无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，是常用的制冷剂。极易溶于水，与水反应生成NH 3·H 2O ，氨水是一种弱碱。NH 3与HCl 相遇产生白烟(NH4Cl 微粒) 。
5．铵盐
铵盐都为白色晶体，都易溶于水，受热易分解，分解产物为NH 3与对应酸。 6．硝酸
(1)物理性质及保存
无色、有刺激性气味的液体，浓硝酸易挥发。应密闭保存于棕色玻璃塞瓶中，不可用无色试剂瓶和橡胶塞，以防见光分解。
(2)化学性质
HNO 3具有强酸性、强氧化性，浓硝酸能与除Au 、Pt 等很不活泼金属外的所有金属反应。遇冷浓HNO 3钝化的金属有Fe 、Al 。稀硝酸氧化性比浓硝酸弱。浓硝酸与浓盐酸以体积比1∶3混合而成“王水”，能溶解Au 、Pt 等不活泼金属。
[温馨提示] (1)大多数非金属氢化物的水溶液是酸性的，但氮的氢化物(NH3) 水溶液是碱性的。
(2)硝酸与金属反应得不到氢气。
Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大
进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。关于NO 的下列叙述不正确的是( )
A ．NO 能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒 B ．NO 是汽车尾气的有害成分之一
C ．NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能 D ．常温下，N 2和O 2化合可得NO
[解析] 氮分子中有共价三键(N≡N)，当氮气参加化学反应时，必须打开(破坏) 分子中的三键，这就需要吸收很高的能量。因此，在通常情况下，氮气的性质很不活泼，很难跟其他物质发生化学反应。只有在高温或放电条件下，氮分子获得了足够的能量，才能与H 2、O 2等发生化学反应。
[答案] D
[特别提醒] 氮的氧化物特别是NO ，组成简单、性质多样、涉及面广、污染环境等，是考试命题的热点之一。题目常以最新科技成果或社会生活实际问题为材料背景，考查其结构、性质及应用。
(2015·广东1月学业水平测试)(多选) 易溶于水的气体有( ) A ．H 2 C ．SO 2
B ．N 2 D ．NH 3
[解析] H 2、N 2均不溶于水，SO 2易溶于水生成H 2SO 3，NH 3易溶于水生成NH 3·H 2O 。 [答案] CD
考点3 氧、硫元素单质及其化合物的主要性质与应用
1．(2017·广东学业水平测试T37) 能使酸性KMnO 4溶液褪色的是( ) A ．H 2 C ．SO 2
B ．CO 2 D ．CH 4
2．(2015·广东学业水平测试T14) 下列关于硫酸的叙述正确的是( ) A ．浓硫酸具有吸水性 B ．稀硫酸可用铁罐贮存 C ．稀硫酸能使蔗糖脱水 D ．SO 2溶于水，可得到稀硫酸
3．(2014·广东学业水平测试T9) 复印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为( )
A ．O 2 C ．O 3
B ．NO 2 D ．N 2O
1．硫
俗称硫黄，是一种浅黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，硫或含硫物质在空气中燃烧生成二氧化硫。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
点燃
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，其化学方程式为S ＋O 2=====SO 2。 △
硫蒸气和氢气在加热条件下反应的化学方程式为S ＋H 2=====H 2S 。 2．二氧化硫
SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水生成亚硫酸。SO 2中的S 为中间价态，具有氧化性和还原性；SO 2能使某些有机色素与其本身结合变为无色，即SO 2具有漂白性，但久放或日晒、加热，颜色会复现。
3．稀硫酸
(1)稀硫酸中H 2SO 4的电离方程式为H 2SO 4===2H＋SO 4。 (2)具有酸的通性
①能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 ②和金属反应生成硫酸盐和氢气，如Zn ＋H 2SO 4===ZnSO4＋H 2↑。 ③和碱性氧化物反应生成盐和水，如CuO ＋H 2SO 4===CuSO4＋H 2O 。 ④和碱反应生成盐和水，如2NaOH ＋H 2SO 4===Na2SO 4＋2H 2O 。
⑤和某些盐反应生成新盐和新酸，如BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO4↓＋2HCl 。 4．浓硫酸
吸水性强，可用作气体干燥剂，呈酸性，不能干燥氨气等碱性气体。浓硫酸使蔗糖炭化，表现其脱水性。溶于水时放出大量热，稀释时只能缓慢将酸注入水中同时搅拌，以防剧烈放热使酸液飞溅伤人。冷浓硫酸使Al 、Fe 钝化；热浓硫酸与C 反应生成SO 2、H 2O 、CO 2。
[温馨提示] (1)硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫，硫和氧气不能直接生成三氧化硫。 (2)浓硫酸具有强烈的吸水性，因而可以作干燥剂，但不能用于干燥氨气(NH3) 和硫化氢气体(H2S) 。
下列关于硫的叙述，正确的是( ) A ．硫元素在自然界中只能以化合态形式存在
＋
2－
B ．硫单质是白色固体
C ．硫在足量氧气中燃烧生成SO 3
D ．将铁粉和硫粉混合加热时反应生成FeS
[解析] 硫元素在自然界中既存在游离态，又存在化合态，A 错误；硫的单质为淡黄色固体，B 错误；硫在足量氧气中燃烧生成SO 2，C 错误；铁粉和硫粉混合并加热生成FeS ，D 正确。
[答案] D
下列关于SO 2的叙述，正确的是( ) A ．SO 2只有还原性，没有氧化性
B ．大气中SO 2的主要来源是汽车排出的尾气
C ．将SO 2通入有品红溶液的试管中，颜色逐渐褪去，给试管加热颜色恢复 D ．将SO 2通入有溴水的试管中，颜色逐渐褪去，给试管加热颜色恢复
[解析] SO 2 有氧化性和还原性；SO 2具有漂白性，能漂白品红溶液，是暂时的、不稳定的可逆漂白；溴水和氯水性质相似，都有氧化性，能与SO 2发生氧化还原反应，使溶液褪色，这并非漂白，所以加热并不能恢复颜色。
[答案]
C
(2015·广东学业水平测试)(多选) 有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有
( )
A ．产生CO 2
B ．浓硫酸表现出脱水性 C ．放出大量的热 D ．浓硫酸表现出还原性
[解析] 浓硫酸与蔗糖反应的现象为反应剧烈，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体(SO2) ，蔗糖迅速膨胀(生成CO 2) 、变黑(被浓硫酸脱水炭化) 。
[答案] ABC
考点4 氯元素单质及其化合物的主要性质与应用
1．(2015·广东学业水平测试T28) 某工厂发生Cl 2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl 2
的物理性质考虑的是( )
A ．向被污染的土壤洒石灰
B ．向远离污染源的高处撤离
C ．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离 D ．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗
2．(2014·广东学业水平测试T24) 日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是( )
A ．HClO C ．新制氯水
B ．SO 2 D ．CaCl 2
3．(2013·广东学业水平测试T7) 漂白粉可由Cl 2通入消石灰中制备。漂白粉的有效成分是( )
A ．Ca(OH)2 C ．Ca(ClO)2
1．氯气的物理性质
2. 氯气的化学性质 (1)与金属反应
点燃
①和Na 反应：2Na ＋ Cl2=====2NaCl ； 点燃
②和Cu 反应：Cu ＋ Cl2 =====CuCl 2；
点燃
③和Fe 反应：2Fe ＋ 3Cl2=====2FeCl 3，比较Cl 2和HCl 的氧化性：Cl 2>HCl。 (2)与非金属反应
点燃
和H 2反应：H 2＋Cl 2或光照=====2HCl ；
纯的氢气在氯气中燃烧的现象：苍白色火焰，瓶口有白雾； 氢气和氯气混合光照的现象：爆炸。 (3)与水反应
反应方程式：Cl 2＋H 2O===HCl＋HClO ，此反应中氧化剂是Cl 2，还原剂是Cl 2。 HClO 的特性：①弱酸性(电离方程式) ：HClO
H ＋ClO ，酸性比碳酸还弱；
＋
－
B ．CaCl 2 D ．CaCO 3
光照
②不稳定性(光照条件) ：2HClO=====2HCl ＋O 2↑； ③强氧化性(作用) ：漂白剂，杀菌剂。 (4)与碱反应
①和NaOH 溶液反应的化学方程式为2NaOH ＋Cl 2===NaCl＋NaClO ＋H 2O ，此反应中氧化剂是Cl 2，还原剂是Cl 2。实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。
②工业上制取漂白粉的反应方程式为2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ，漂白粉是一种混合物，主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，而有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO ，反应方程式为Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO3↓ ＋ 2HClO，这个反应属于复分解反应。
(5)置换反应
①氯水滴入NaBr 溶液中：Cl 2＋2NaBr===2NaCl＋Br 2。 ②氯水滴入KI 溶液中：Cl 2＋2KI===2KCl＋I 2。
(6)氯气是一种强氧化剂，还可与许多还原性物质反应。
①氯气通入FeCl 2溶液中：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl3，基本反应类型是化合反应。 ②SO 2气体通入氯水中：SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===2HCl＋H 2SO 4。 3．氯离子(Cl) 的检验
用AgNO 3溶液检验时，一般先在被检测溶液中滴加少量稀硝酸使其酸化，以排除干扰离子，如有白色沉淀，说明含有Cl 。
(2015·广东1月学业水平测试) 往试管中依次加入CCl 4、KI 溶液和少量氯水，振荡
后静置，可观察到( )
A ．有紫色沉淀析出 B ．液体分层，上层呈紫红色 C ．形成均匀的紫红色溶液 D ．液体分层，下层呈紫红色
[解析] 氯水中Cl 2的氧化性强于I 2的氧化性，故发生反应：Cl 2＋2I ===2Cl＋I 2，生成的I 2溶于CCl 4中显紫红色，CCl 4不溶于水且密度比水大，故反应后液体分层，下层呈紫红色。
[答案] D
(2016·广东学业水平测试)(多选) 日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列溶液
－
－
－
－
具有漂白作用的有( )
A ．NaClO 溶液 C ．KOH 溶液
B ．新制氯水 D ．稀H 2SO 4
[解析] NaClO 溶液和新制氯水都具有漂白作用，其中真起漂白作用的是HClO 。 [答案]
AB
(多选) 下列关于氯水的叙述，正确的是( ) A ．新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子 B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2 D ．氯水放置数天后，酸性增强
[解析] 在新制的氯水中溶有大量Cl 2分子，其中小部分Cl 2与水发生反应生成盐酸和次氯酸，HCl 完全电离成H 和Cl ，HClO 部分电离产生H 、ClO 。所以氯水中含有H 2O 、Cl 2、HClO 分子和H 、Cl 、ClO 、OH 离子。HClO 有强氧化性、漂白性，见光易分解放出O 2。氯水放置数天后HClO 分解接近完全，转化为盐酸，酸性增强。
[答案]
BD
＋
－
－
－
＋
－
＋
－
一、单项选择题Ⅰ
1．(2015·广东1月学业水平测试) 日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质的溶液具有漂白作用的是( )
A ．CuSO 4 C ．Na 2SO 4
B ．CaCl 2 D ．Ca(ClO)2
2．(2017·广东学业水平测试) 优质空气利于身心健康。均会造成空气污染的一组物质是( )
A ．O 2和N 2 C ．SO 2和NO 2
B ．水蒸气和O 2 D ．水蒸气和N 2
3．某化工厂检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最好选用下列物质中的( ) A ．淀粉－碘化钾溶液 C ．酚酞试液
B ．蓝色石蕊试纸 D ．硝酸银溶液
4．(2015·广东1月学业水平测试) 焙制糕点时，常用到小苏打粉。小苏打的化学式为
)
A ．NaNO 3 B ．Na 2CO 3 C ．NaHCO 3
D ．Na 2SO 4
5．关于硅酸钠以下说法不正确的是( )
A ．硅酸钠与盐酸反应的离子方程式：SiO 2－
＋
3＋2H ===H2SiO 3↓ B ．硅酸钠溶液俗称“泡花碱”，其溶液显碱性，滴加酚酞显红色 C ．Na 高温
2CO 3＋SiO 2=====Na 2SiO 3＋CO 2↑，说明硅酸酸性比碳酸强 D ．水玻璃久置在空气中变质，因为与空气中的CO 2发生反应 6．下列关于硫及其化合物的叙述，正确的是( ) A ．硫黄是一种易溶于水的黄色晶体 B ．二氧化硫的水溶液显酸性
C ．二氧化硫是黄色易溶于水的有毒气体 D ．二氧化硫不稳定，极易转化为三氧化硫
7．在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是( ) A ．Ca(OH)2溶液 B ．氨水 C ．Na 2SO 3溶液
D ．KCl 溶液
8．香烟烟雾中往往含有CO 和SO 2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是( A ．两者都易溶于水
B ．两者都污染环境，危害健康 C ．两者都能使品红溶液褪色 D ．两者都是形成酸雨的主要原因
9．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是( ) A ．Si 是非金属元素 B ．SiO 2溶于水生成硅酸 C ．SiO 2与NaOH 反应生成盐和水 D ．SiO 2不能与酸反应
10．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是( ) A ．Cu 和稀硝酸反应 B ．Zn 和稀盐酸反应 C ．Fe 和稀硫酸反应
D ．Al 和稀盐酸反应
) (
11．如图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶中气体是( )
①NO ②Cl2 ③SO2 ④CH4 A ．①② C ．③④
B ．②④ D ．②③
12．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( ) ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A ．①②⑤ C ．②③④
13．下列气体中既没有颜色也没有味道的是( ) A ．SO 2 C ．NO 2
14．下列反应中气体作氧化剂的是( ) A ．SO 3通入水中：SO 3＋H 2O===H2SO 4
B ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl3 C ．HCl 通入NaOH 溶液中：HCl ＋NaOH===NaCl＋H 2O D ．CO 2通入NaOH 溶液中：CO 2＋2NaOH===Na2CO 3＋H 2O 15．下列有关物质的性质或用途的叙述中，错误的是( ) A ．硅晶体是一种重要的半导体材料
B ．石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一 C ．石墨可用作绝缘材料
D ．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 二、单项选择题Ⅱ
16．(2015·广东1月学业水平测试) 下列生活中常见物质属于传统无机非金属材料的是( )
B ．Cl 2 D ．N 2 B ．①③⑤ D ．①②③
A ．食盐 C ．纯碱
B ．玻璃 D ．食醋
17．(2015·广东1月学业水平测试) 下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是( ) A ．醋酸 C ．乙醇
B ．氨气 D ．蔗糖
18．(2016·广东学业水平测试) 硅是无机非金属材料的主角之一。下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是( )
A ．硅的非金属性比硫弱 C ．SiO 2与氢氟酸能反应
B ．硅酸钠可溶于水 D ．硅原子易失去或得到电子
19．(2017·广东学业水平测试) 下列物质属于硅酸盐材料的是( ) A ．碳纤维 C ．金刚石
B ．青花瓷 D ．大理石
20．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( )
A ．烧碱 C ．氢氟酸
B ．纯碱 D ．盐酸
21．(2015·广东学业水平测试) 能使淀粉－KI 溶液变蓝的是( ) A ．稀盐酸 C ．NaCl 溶液
B ．新制氯水 D ．MgSO 4溶液
22．下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是( ) A ．用S 制备H 2SO 4
B ．炼铁时用CaO 除去原料中的SiO 2 C ．将海水中的MgSO 4转变为金属Mg D ．用NO 2生产HNO 3
23．(2015·广东1月学业水平测试) 下列关于NO 的说法正确的是( ) A ．为红棕色气体
C ．是汽车尾气的有害成分之一
B ．只有氧化性 D ．易溶于水生成HNO 3
24．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的是( ) A ．起到杀菌作用 C ．提高水温
B ．使水中的次氯酸分解 D ．增加水中的氧气含量
25．实验室可用如图所示装置干燥、收集某气体R ，则R 可能是(
)
A ．SO 2 C ．HCl 三、多项选择题
26．(2016·广东学业水平测试) 下列气体有颜色的是( ) A ．SO 2 C ．Cl 2
B ．NO 2 D ．CH 4 B ．NH 3 D ．Cl 2
27．(2016·广东学业水平测试) 下列物质加入水中，会显著放热的有( ) A ．烧碱 C ．氯化钾
B ．硝酸铵 D ．金属钠
28．(2017·广东学业水平测试) 海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，可从海水中提取的物质是( )
A ．Br 2 C ．NaCl
B ．Si D ．Fe
29．(2015·广东1月学业水平测试) 将4种溶液分别加入到4支含有Na 2CO 3溶液的试管中，相应现象正确的有( )
30．(2015·广东1月学业水平测试) 关于硅及其化合物用途的叙述中，正确的有( ) A ．Na 2SiO 3可用作助燃剂 B ．SiO 2可用于制造光导纤维 C ．单晶硅可用于制造太阳能电池
D ．Si 可用作制造变压器铁芯的原料
31．(2015·广东学业水平测试) 煤在燃烧时会产生SO 2，造成环境污染。下列说法正确的有( )
A ．SO 2是形成酸雨的主要气体
B ．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 C ．往燃煤中混入生石灰，可减少SO 2排放 D ．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO 2排放
专题十 常见非金属元素
考点1
1．D 2.D 3.B 4.B 考点2
1．B 2.C 3.D
4．【解析】选D 。NH 3极易溶于水，1体积水能溶解700体积NH 3，其他均难溶于水。 考点3 1．C 2.A
3．【解析】选C 。气体只有氧元素组成，即为氧的单质；氧气是无色无味的，故选C 。 考点4 1．B
2．【解析】选D 。次氯酸(HClO)具有漂白性，新制氯水由于含有HClO 也具有漂白性，SO 2
也有漂白性，CaCl 2没有漂白性。
3．【解析】选C 。漂白粉的主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 一、 单项选择题Ⅰ 1．D 2.C
3．【解析】选A 。氯水中的Cl 2可以氧化KI 得到I 2，I 2可以使淀粉溶液变蓝。 4．C
5．【解析】选C 。碳酸钠与二氧化硅在高温下能反应是因为产生的CO 2气体不断逸出，并不能说明硅酸酸性比碳酸强，而从元素周期律可知，碳酸酸性比硅酸强。
6．【解析】选B 。硫黄不溶于水；二氧化硫无色；2SO 2＋O 2
催化剂
△2SO 3。
7．【解析】选B 。氨水与稀盐酸反应生成氯化铵，加热蒸干后氯化铵分解为氨气和氯化氢两种气体。
8．【解析】选B 。CO 不溶于水，SO 2溶于水；CO 和SO 2气体都有毒；CO 不能使品红溶液褪色；SO 2和NO 2是形成酸雨的主要原因。
9．【解析】选C 。酸性氧化物的概念是能与碱反应生成盐和水的氧化物。 10．【解析】选A 。Cu 和稀硝酸反应生成NO 。
11．【解析】选D 。NO 、CH 4不与NaOH 反应，而Cl 2、SO 2均可与NaOH 反应。
12．【解析】选A 。过氧化钠、次氯酸、臭氧均为强氧化剂，可作漂白剂，漂白原理就是基于它们的强氧化性。二氧化硫是跟有色的有机物结合成不稳定的无色物质，它的漂白性不是基于氧化性。活性炭漂白是因为它的吸附性。
13．【解析】选D 。SO 2为无色，Cl 2为黄绿色，NO 2为红棕色，三者都有刺激性气味。 14．【解析】选B 。Cl 2把Fe 氧化成Fe ，Cl 2作氧化剂。 15．【解析】选C 。石墨可以导电，常作电极材料。 二、单项选择题Ⅱ 16．B 17.B 18.D 19.B
20．【解析】选C 。氢氟酸(HF)能和SiO 2发生反应：SiO 2＋4HF===SiF4↑＋2H 2O ，利用这个反应可以进行玻璃雕花等；烧碱(NaOH)虽然也能和SiO 2发生反应：SiO 2＋2NaOH===Na2SiO 3＋H 2O ，但该反应的速率较慢，不适于进行玻璃加工。
21．【解析】选B 。新制氯水中含有Cl 2，Cl 2＋2KI===2KCl＋I 2，I 2能使淀粉溶液变蓝。 高温22．【解析】选B 。SiO 2＋CaO=====CaSiO 3，不是氧化还原反应。
23．【解析】选C 。NO 为无色气体，不溶于水，既有氧化性又有还原性。
24．【解析】选B 。自来水常用Cl 2作消毒剂，Cl 2溶于水会生成HClO ，而HClO 具有强氧化性，它的存在对金鱼的生长有害，应利用其见光会分解的性质除去。
25．【解析】选B 。能满足用碱石灰干燥，用向下排空气法收集两个条件的气体只有NH 3。 三、多项选择题
26．BC 27.AD 28.AC 29.ABC 30.BCD 31.ABC
2＋
3＋