第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯
第一课时 氯气的性质
【学习目标】
1、了解氯气的物理性质； 2、掌握氯气化学性质；
3、掌握结构决定性质, 性质决定用途的思维方法
【学习重点】氯气的化学性质
【学习过程】
一、氯的原子结构及存在
⑴原子结构
原子结构示意图为__________，氯原子很容易__________而形成_______，表现为典型的_______性。
⑵存在
氯在自然界中以_______态存在，主要以_______的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
二、氯气的发现和确认
化学方程式为：MnO 2 + 4HCl(浓)
子方程式为 ____。
三、物理性质
氯气在通常情况下呈_______色，有_________气味，_____毒。在低温和加压的条件下易_______，液态的氯称为_________，氯气能溶于水，在25℃时，1 体积的水可溶解约______的氯气，其水溶液称为______。
四、化学性质
氯气是一种化学性质_________的非金属单质，具有很强的_________性。 ⑴与金属单质反应
氯气与钠反应：
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟
化学方程式： 氯气与铁反应：
现象：剧烈燃烧，产生棕色的烟，产物溶于水，溶液呈棕黄色
化学方程式： 铁在高温下才和氯气反应，所以液氯可以保存在钢瓶中
氯气与铜反应：
现象：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
化学方程式： 反应规律：氯气与金属反应均生成高价态金属的氯化物（盐）
1 MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑ 该反应中的氧化剂为___ __，还原剂为__ ___，转移的电子数为____，反应的离
⑵与非金属单质反应
Cl 2和氢气反应：
现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
化学方程式： 氢气和氯气的混合气体光照发生爆炸。
化学方程式： ⑶与水的反应
常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为
，离子方程式为_____________________， 该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。
①次氯酸(________)
a ．弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
b ．不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为： ________ 。
c ．强氧化性：
能杀菌消毒，具有漂白作用。
②氯水
新制氯水中，所含的分子有___________________，离子有______________，氯水是______(填纯净物或混合物) 。氯水的多种成分决定了它具有多重性质： ①Cl 2的强化性；②HCl 的强酸性；③HClO 的强氧化性、弱酸性；④Cl 的性质。
（4）、与碱反应
①与NaOH 反应制漂白液
在常温下，将氯气通入NaOH 溶液中可以得到以__________为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为____________________________，离子方程式为
_____________________，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______，漂白液的有效成分为_______。
②与Ca(OH)2反应制取漂白粉
将氯气通入冷的消石灰(_______)中即制得以_______(_______)为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为______ ___，若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使___________成为主要成分，则得到_________。
五、用途
⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。
⑵自来水消毒。
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第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯
第一课时 氯气的性质
【学习目标】
1、了解氯气的物理性质； 2、掌握氯气化学性质；
3、掌握结构决定性质, 性质决定用途的思维方法
【学习重点】氯气的化学性质
【学习过程】
一、氯的原子结构及存在
⑴原子结构
原子结构示意图为__________，氯原子很容易__________而形成_______，表现为典型的_______性。
⑵存在
氯在自然界中以_______态存在，主要以_______的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
二、氯气的发现和确认
化学方程式为：MnO 2 + 4HCl(浓)
子方程式为 ____。
三、物理性质
氯气在通常情况下呈_______色，有_________气味，_____毒。在低温和加压的条件下易_______，液态的氯称为_________，氯气能溶于水，在25℃时，1 体积的水可溶解约______的氯气，其水溶液称为______。
四、化学性质
氯气是一种化学性质_________的非金属单质，具有很强的_________性。 ⑴与金属单质反应
氯气与钠反应：
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟
化学方程式： 氯气与铁反应：
现象：剧烈燃烧，产生棕色的烟，产物溶于水，溶液呈棕黄色
化学方程式： 铁在高温下才和氯气反应，所以液氯可以保存在钢瓶中
氯气与铜反应：
现象：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
化学方程式： 反应规律：氯气与金属反应均生成高价态金属的氯化物（盐）
1 MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑ 该反应中的氧化剂为___ __，还原剂为__ ___，转移的电子数为____，反应的离
⑵与非金属单质反应
Cl 2和氢气反应：
现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
化学方程式： 氢气和氯气的混合气体光照发生爆炸。
化学方程式： ⑶与水的反应
常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为
，离子方程式为_____________________， 该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。
①次氯酸(________)
a ．弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
b ．不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为： ________ 。
c ．强氧化性：
能杀菌消毒，具有漂白作用。
②氯水
新制氯水中，所含的分子有___________________，离子有______________，氯水是______(填纯净物或混合物) 。氯水的多种成分决定了它具有多重性质： ①Cl 2的强化性；②HCl 的强酸性；③HClO 的强氧化性、弱酸性；④Cl 的性质。
（4）、与碱反应
①与NaOH 反应制漂白液
在常温下，将氯气通入NaOH 溶液中可以得到以__________为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为____________________________，离子方程式为
_____________________，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______，漂白液的有效成分为_______。
②与Ca(OH)2反应制取漂白粉
将氯气通入冷的消石灰(_______)中即制得以_______(_______)为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为______ ___，若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使___________成为主要成分，则得到_________。
五、用途
⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。
⑵自来水消毒。
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