资阳市2012—2013学年度高中二年级第一学期期末质量检测
化 学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 F —19 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5
K —39
第Ⅰ卷（选择题 共49分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．下列现象与原子核外电子跃迁无关的是 ．．A ．激光
B ．焰火
C ．核辐射
D ．霓虹灯光
2．下列有关原子结构或元素性质说法正确的是
A ．原子核外电子排布式为1s 2的元素与原子核外电子排布式为1s 22s 2的元素化学性质相似 B
．基态碳原子的价电子排布图：
C
．基态铜原子的价电子排布图：
D ．Fe 3的最外层电子排布式为：3s 23p 63d 5
＋
3．若某原子的外围电子排布式为4d 15s 2，则下列说法正确的是 A ．该元素在元素周期表中的位置为第五周期IIIB B ．该元素位于s 区 C ．该元素原子为非金属
D ．该元素原子N 能层共有8个电子 4．下列有关σ键和π键的说法正确的是
A ．σ键是镜像对称，而π键是轴对称 B ．π键是由两个p 电子“头碰头”重叠形成的 C ．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D ．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强 5．下列分子或离子属等电子体的是 A ．CH 4和NH 3
B ．NO 3和CO 32
-
-
C ．H 3O + 和PCl 3
D ．CS 2和SO 2
6．下列说法与键能、键长无关的是 A ．H 2O 的沸点比H 2S 的高
B ．SiC 的熔点比晶体硅的高 D ．HF 比HCl 稳定
C ．O 2比N 2的化学性质更活泼
7．NH 3分子空间构型是三角锥形，而CH 4是正四面体形，这是因为 A ．NH 3分子中N 为sp 2杂化，CH 4分子中C 为sp 3杂化
B ．NH 3分子中N 原子形成3个杂化轨道，CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道 C ．中心原子N 、C 都是sp 3杂化，但NH 3分子中N 原子上的一未形成共价键的孤对电子
对分子构型有影响，CH 4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
D ．NH 3分子中3个N —H 键长大于CH 4分子中4个C —H 键长 8．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是 A ．SiH 4
B ．H 3O +
C ．SO 32
--
D ．NO 3
9．下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是 A ．H 2O 和NH 3
B ．CCl 4和H 2S
C ．C 2H 2和CO 2
D ．H 2O 2和CS 2
10．下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是 A ．根据相似相溶原理，利用CCl 4萃取溴水中的Br 2
B ．Na 2CO 3与CaCO 3都是电解质，但Na 2CO 3在相同温度下溶解度更大 C ．卤化氢都易溶于水，且都得到强酸性溶液
D ．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH 3）互为同分异构体，乙酸比甲酸甲酯易溶于水 11．下列物质中不存在手性异构体的是 A ．CH 3CBr(OH)CH2OH C ．CH 3CH(OH)COOH 12．下列叙述中正确的是
A ．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 B ．晶体具有物理性质各向异性 C ．晶体、非晶体均具有固定的熔点
D ．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
B
．
D ．CH 3COCH 2CH 3
13．关于金属物理性质原因的描述不正确的是 ．．．
A ．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动 B ．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频
率增大，传递了能量
C ．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏 D ．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系 14．下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是 A ．可溶于水
B ．具有较高的熔点
D ．其固体不导电，熔融状态能导电
C ．其水溶液能导电
15．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为
A ．Mg 2CNi 3 C ．MgCNi 2
B ．MgCNi 3 D ．MgC 2Ni
16．在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) == 2C(g)＋D(g)，经2 min，B 的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是
A ．在2 min末的反应速率：v (B) = 0.3 mol·L 1·min 1 B ．用A 表示的反应速率为：v (A) = 0.4 mol·L 1·min 1 C ．用D 表示的平均反应速率为：v (D ) = 0.05 mol·L 1·min 1 D ．分别用B 、C 表示的反应速率其比值为2∶3
17．一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH 3(g)+5O2(g)下列叙述中正确的是
A ．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v 逆 (NH3) ＝3v 正 (H2O) B ．达到化学平衡时，NH 3、O 2、NO 、H 2O 物质的量之比为4∶5∶4∶6 C ．混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡
D ．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态 二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。18．NaF 、NaI 、和MgO 均为离子晶体，有关数据如下表：
--
--
--
4NO(g)+6H2O(g)，
试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是 A ．③＞①＞② C ．①＞②＞③
放电
B ．③＞②＞① D ．②＞①＞③
19．已知：N 2 + O 2 = 2NO ΔH = + 180 kJ/mol，其中N ≡N ，O =O 键的键能分别是946 kJ/mol、498 kJ/mol，则NO 中化学键的键能为
A ．812 kJ/mol
B ．632 kJ/mol D ．1624 kJ/mol
C ．1264 kJ/mol
20．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH 3OH ）燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是
A ．CH 3OH(l) +
32
O 2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol 1
-
-
B ．2CH 3OH(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol 1 C ．CH 3OH(l) +D ．CH 3OH(l) +
3232
O 2(g) == CO2 + 2H2O ΔH ＝－725.8 kJ·mol 1 O 2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol 1
-
-
21．为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间 A ．①②③⑥
B ．①③④⑥
C ．③④⑤⑥
D ．全部
22．下列关于SiO 2和金刚石的叙述正确的是
A ．SiO 2晶体结构中，每个Si 原子与2个O 原子直接相连
B ．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N A （N A 表示阿伏加德罗常数） C ．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 D ．1 mol金刚石含4 mol C—C 键
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化 学
第Ⅱ卷（非选择题 共51分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、填空题（本题包括2小题，共16分）：
23. （8分）二氯化硫（S 2Cl 2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重
要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。
（1）写出S 2Cl 2的电子式_____________________，该分子中Cl —S 的键长_______S—S 的键长（填“＞”，“＜”或“＝”）。
（2）S 2Cl 2遇水反应产生气体，该气体分子的空间构型为类型为 。
（3）HF 、H 2S 、HCl 的稳定性由大到小的顺序为，沸点由高到低的顺序为 。
（4）写出二氯化硫与水反应的化学方程式 24. （8分）短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大。X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF 3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z 、W
是常见金属，Z 的氧化物可做耐火材料，W 的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q 的p 能级上有一个未成对电子。试回答下列问题：
（1）比较第一电离能：Z W （填“＞”、“＜”或“＝”，后同）；电负性：X Y 。 （2）写出Q 的价电子排布图 ，YF 3的结构式 。 （3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y 的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现
的现象变化：
四、实验题（本题包括1小题，共9分）：
25．（9分）某同学将一定量铁粉与Cl 2恰好完全反应得到一固体物质R ，然
后通过实验确定其成分。探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整） 假设A ：该固体物质是FeCl 3；
假设B ：__________________________________________________________； 假设C ：__________________________________________________________。 （2）设计实验方案：
取少量固体物质R 于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：
由此得出结论：假设________成立（填字母）。
（3）写出向R 溶液中滴加少量KSCN 25°C 时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K 1，保持温度不变，继续滴加少量KSCN 溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K 2，则K 1K 2（填“＞”，“＜”或“＝”），溶液的颜色 （填“变深”，“变浅”或“不变”）。
（4）R 溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：
五、分析判断题（本题包括2小题，共16分）
26. （8分）X 、Y 、Z 、U 为原子序数依次增大的前四周期元素，X 、Y 、Z
三种元素位于同一周期，其中基态Y 原子的2p 轨道处于半充满状态，且XZ 2与Y 2Z 互为等电子体。含U 的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题：
（1）U 单质的原子堆积方式为 ，Y 的简单氢化物分子式为 。 （2）X 的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为________。 （3）化合物甲由Z 、U 两元素组成，其晶胞如右图所示。
①甲的化学式为______________。
②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。 A ．每个晶胞中含有14个U + 和13个Z 2
B ．晶体中每个U + 周围距离U + 最近的Z 2有6个 C ．该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g·cm 3，则晶胞的体积是________________cm3（只要求列出计算式，阿
伏加德罗常数用N A 表示）。
27．（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu 2O/ZnO）：CO(g)＋2H 2
(g)
CH 3OH(g)。根据题意完成下列问题：
-- -
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝_________________，升高温度，K 值___________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) ＝___________。
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E 点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________（选填选项字母）。 A ．氢气的浓度减少
逆反应速率也加快
C ．甲醇的物质的量增加
n (H 2n (C 3H
) ）O H
B ．正反应速率加快，D ．重新平衡时
增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu 2O ，反应体系中含少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变，原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。
六、计算题（本题包括2小题，共10分） 28. （4分）已知下列热化学方程式：
① C(s) + O2(g) == CO2(g) ΔH 1 =－393.5 kJ·mol 1 ② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) ΔH 2 =－566.0 kJ·mol 1 ③ 2H 2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ΔH 3 =－571.6 kJ·mol 1
通过计算（要有计算过程），写出1 mol C与液态H 2O 反应生成CO 和H 2的热化学方程式。
---
29. （6分）一定条件下，在一固定容积密闭容器中发生如下反应：N 2(g)＋3H 2(g)a mo N 2和3a mol H2的混合气体，求：
（1）达到平衡时H 2的转化率；
（2）平衡时NH 3在混合气体中的体积分数。
2NH 3(g)，
若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入
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化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：（每小题2分，共34分）
二、单项选择题（每小题3分，共15分）
三、填空题（共16分）
23. ［8分，（1）—（3）小题每空1分，（4）小题2分］ （1）
； ＜ ； （2）V 形； sp
2；
（3）HF ＞HCl ＞H 2S ； HF ＞HCl ＞H 2S ； （4）2S 2Cl 2 + 2H2O =SO 2 ↑ + 3S↓ + 4HCl； 24．［8分，(1)(2)小题每空1分，（3）小题每空2分］ （1）＞； ＜； （2）
；
；
（3）Cu 2+ + 2NH3·H 2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+ ；
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3) 4]2+ + 2OH （或Cu(OH)2 + 4NH3·H 2O = [Cu(NH3) 4]2+ + 2OH + 4H2O ）； 四、实验题（共9分）
25．（9分，每空1分）
（1）该固体物质是FeCl 2 ； 该固体物质是FeCl 3和FeCl 2的混合物；（两空答案可相互交换） （2）①溶液为血红色； ②KMnO 4溶液紫色不褪色； A ； （3）Fe 3+ + 3SCN
---
Fe(SCN)3 ； = ； 变深 ； （4）2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu 2+ ；
五、分析判断题（共16分）
26. ［8分，（1）（2）每空1分，（3）的①1分，②③各2分］ （1）体心立方堆积 ； NH 3； （2）5∶1； （3）①KO 2 ； ②BC ； ③
4M （KO 2）aN A
（或
71⨯4aN A
或
284aN A
）；
27. ［8分，（1）、（2）每空1分，（3）、（4）每空2分］ （1）
c (CH3OH) c (CO)⋅c (H2)
2
； 减小 ； 逆反应 ； （2）
2Cu ＋CO 2；
2n (B)3t (B)
mol/(L·min) ；
（3）BC ； （4）Cu 2O ＋CO 六、计算题（共10分） 28．（4分） ①－
②2
－
③2
（2分）
-
得： C(S) + H2O(l ) = CO(g) + H2(g) ΔH= +175.3 kJ·mol 1 （2分）
（计算有过程，合理且正确即可给分）
（1） N 2 (g)＋3H 2
(g) 2NH 3 (g) 起始(mol) 0 0 2a 反应(mol) x 3x 2x
平衡(mol) x 3x (2a －2x ) （1分）
x +3x +2a -2x
2a
＝1.4 x ＝0.4a （mol ）（1分）
若开始时充入a mol N2和3a mol H2的混合气体，达到平衡时，与开始充入2a mol NH3平衡等效（1分）。反应的H 2的物质的量为：3a －3x =3a －3×0.4a =1.8a mol，H 2的转化率为：
（2）NH 3在混合气体中的体积分数：2a -2⨯0.4a 1.8a 3a
×100% = 60%（1分）
=
3 （或42.9%）（2分）
（其它计算方式合理且正确即可给分）0.4a +1.2a +1.2a
7
高≈考≌试:题★库www.gkstk.com 资阳高二化学答案第3页（共2页）
资阳市2012—2013学年度高中二年级第一学期期末质量检测
化 学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 F —19 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5
K —39
第Ⅰ卷（选择题 共49分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．下列现象与原子核外电子跃迁无关的是 ．．A ．激光
B ．焰火
C ．核辐射
D ．霓虹灯光
2．下列有关原子结构或元素性质说法正确的是
A ．原子核外电子排布式为1s 2的元素与原子核外电子排布式为1s 22s 2的元素化学性质相似 B
．基态碳原子的价电子排布图：
C
．基态铜原子的价电子排布图：
D ．Fe 3的最外层电子排布式为：3s 23p 63d 5
＋
3．若某原子的外围电子排布式为4d 15s 2，则下列说法正确的是 A ．该元素在元素周期表中的位置为第五周期IIIB B ．该元素位于s 区 C ．该元素原子为非金属
D ．该元素原子N 能层共有8个电子 4．下列有关σ键和π键的说法正确的是
A ．σ键是镜像对称，而π键是轴对称 B ．π键是由两个p 电子“头碰头”重叠形成的 C ．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D ．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强 5．下列分子或离子属等电子体的是 A ．CH 4和NH 3
B ．NO 3和CO 32
-
-
C ．H 3O + 和PCl 3
D ．CS 2和SO 2
6．下列说法与键能、键长无关的是 A ．H 2O 的沸点比H 2S 的高
B ．SiC 的熔点比晶体硅的高 D ．HF 比HCl 稳定
C ．O 2比N 2的化学性质更活泼
7．NH 3分子空间构型是三角锥形，而CH 4是正四面体形，这是因为 A ．NH 3分子中N 为sp 2杂化，CH 4分子中C 为sp 3杂化
B ．NH 3分子中N 原子形成3个杂化轨道，CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道 C ．中心原子N 、C 都是sp 3杂化，但NH 3分子中N 原子上的一未形成共价键的孤对电子
对分子构型有影响，CH 4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
D ．NH 3分子中3个N —H 键长大于CH 4分子中4个C —H 键长 8．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是 A ．SiH 4
B ．H 3O +
C ．SO 32
--
D ．NO 3
9．下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是 A ．H 2O 和NH 3
B ．CCl 4和H 2S
C ．C 2H 2和CO 2
D ．H 2O 2和CS 2
10．下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是 A ．根据相似相溶原理，利用CCl 4萃取溴水中的Br 2
B ．Na 2CO 3与CaCO 3都是电解质，但Na 2CO 3在相同温度下溶解度更大 C ．卤化氢都易溶于水，且都得到强酸性溶液
D ．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH 3）互为同分异构体，乙酸比甲酸甲酯易溶于水 11．下列物质中不存在手性异构体的是 A ．CH 3CBr(OH)CH2OH C ．CH 3CH(OH)COOH 12．下列叙述中正确的是
A ．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 B ．晶体具有物理性质各向异性 C ．晶体、非晶体均具有固定的熔点
D ．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
B
．
D ．CH 3COCH 2CH 3
13．关于金属物理性质原因的描述不正确的是 ．．．
A ．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动 B ．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频
率增大，传递了能量
C ．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏 D ．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系 14．下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是 A ．可溶于水
B ．具有较高的熔点
D ．其固体不导电，熔融状态能导电
C ．其水溶液能导电
15．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为
A ．Mg 2CNi 3 C ．MgCNi 2
B ．MgCNi 3 D ．MgC 2Ni
16．在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) == 2C(g)＋D(g)，经2 min，B 的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是
A ．在2 min末的反应速率：v (B) = 0.3 mol·L 1·min 1 B ．用A 表示的反应速率为：v (A) = 0.4 mol·L 1·min 1 C ．用D 表示的平均反应速率为：v (D ) = 0.05 mol·L 1·min 1 D ．分别用B 、C 表示的反应速率其比值为2∶3
17．一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH 3(g)+5O2(g)下列叙述中正确的是
A ．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v 逆 (NH3) ＝3v 正 (H2O) B ．达到化学平衡时，NH 3、O 2、NO 、H 2O 物质的量之比为4∶5∶4∶6 C ．混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡
D ．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态 二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。18．NaF 、NaI 、和MgO 均为离子晶体，有关数据如下表：
--
--
--
4NO(g)+6H2O(g)，
试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是 A ．③＞①＞② C ．①＞②＞③
放电
B ．③＞②＞① D ．②＞①＞③
19．已知：N 2 + O 2 = 2NO ΔH = + 180 kJ/mol，其中N ≡N ，O =O 键的键能分别是946 kJ/mol、498 kJ/mol，则NO 中化学键的键能为
A ．812 kJ/mol
B ．632 kJ/mol D ．1624 kJ/mol
C ．1264 kJ/mol
20．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH 3OH ）燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是
A ．CH 3OH(l) +
32
O 2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol 1
-
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B ．2CH 3OH(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol 1 C ．CH 3OH(l) +D ．CH 3OH(l) +
3232
O 2(g) == CO2 + 2H2O ΔH ＝－725.8 kJ·mol 1 O 2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol 1
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21．为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间 A ．①②③⑥
B ．①③④⑥
C ．③④⑤⑥
D ．全部
22．下列关于SiO 2和金刚石的叙述正确的是
A ．SiO 2晶体结构中，每个Si 原子与2个O 原子直接相连
B ．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N A （N A 表示阿伏加德罗常数） C ．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 D ．1 mol金刚石含4 mol C—C 键
资阳市2012—2013学年度高中一年级第一学期期末质量检测
化 学
第Ⅱ卷（非选择题 共51分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、填空题（本题包括2小题，共16分）：
23. （8分）二氯化硫（S 2Cl 2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重
要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。
（1）写出S 2Cl 2的电子式_____________________，该分子中Cl —S 的键长_______S—S 的键长（填“＞”，“＜”或“＝”）。
（2）S 2Cl 2遇水反应产生气体，该气体分子的空间构型为类型为 。
（3）HF 、H 2S 、HCl 的稳定性由大到小的顺序为，沸点由高到低的顺序为 。
（4）写出二氯化硫与水反应的化学方程式 24. （8分）短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大。X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF 3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z 、W
是常见金属，Z 的氧化物可做耐火材料，W 的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q 的p 能级上有一个未成对电子。试回答下列问题：
（1）比较第一电离能：Z W （填“＞”、“＜”或“＝”，后同）；电负性：X Y 。 （2）写出Q 的价电子排布图 ，YF 3的结构式 。 （3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y 的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现
的现象变化：
四、实验题（本题包括1小题，共9分）：
25．（9分）某同学将一定量铁粉与Cl 2恰好完全反应得到一固体物质R ，然
后通过实验确定其成分。探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整） 假设A ：该固体物质是FeCl 3；
假设B ：__________________________________________________________； 假设C ：__________________________________________________________。 （2）设计实验方案：
取少量固体物质R 于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：
由此得出结论：假设________成立（填字母）。
（3）写出向R 溶液中滴加少量KSCN 25°C 时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K 1，保持温度不变，继续滴加少量KSCN 溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K 2，则K 1K 2（填“＞”，“＜”或“＝”），溶液的颜色 （填“变深”，“变浅”或“不变”）。
（4）R 溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：
五、分析判断题（本题包括2小题，共16分）
26. （8分）X 、Y 、Z 、U 为原子序数依次增大的前四周期元素，X 、Y 、Z
三种元素位于同一周期，其中基态Y 原子的2p 轨道处于半充满状态，且XZ 2与Y 2Z 互为等电子体。含U 的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题：
（1）U 单质的原子堆积方式为 ，Y 的简单氢化物分子式为 。 （2）X 的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为________。 （3）化合物甲由Z 、U 两元素组成，其晶胞如右图所示。
①甲的化学式为______________。
②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。 A ．每个晶胞中含有14个U + 和13个Z 2
B ．晶体中每个U + 周围距离U + 最近的Z 2有6个 C ．该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g·cm 3，则晶胞的体积是________________cm3（只要求列出计算式，阿
伏加德罗常数用N A 表示）。
27．（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu 2O/ZnO）：CO(g)＋2H 2
(g)
CH 3OH(g)。根据题意完成下列问题：
-- -
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝_________________，升高温度，K 值___________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) ＝___________。
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E 点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________（选填选项字母）。 A ．氢气的浓度减少
逆反应速率也加快
C ．甲醇的物质的量增加
n (H 2n (C 3H
) ）O H
B ．正反应速率加快，D ．重新平衡时
增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu 2O ，反应体系中含少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变，原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。
六、计算题（本题包括2小题，共10分） 28. （4分）已知下列热化学方程式：
① C(s) + O2(g) == CO2(g) ΔH 1 =－393.5 kJ·mol 1 ② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) ΔH 2 =－566.0 kJ·mol 1 ③ 2H 2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ΔH 3 =－571.6 kJ·mol 1
通过计算（要有计算过程），写出1 mol C与液态H 2O 反应生成CO 和H 2的热化学方程式。
---
29. （6分）一定条件下，在一固定容积密闭容器中发生如下反应：N 2(g)＋3H 2(g)a mo N 2和3a mol H2的混合气体，求：
（1）达到平衡时H 2的转化率；
（2）平衡时NH 3在混合气体中的体积分数。
2NH 3(g)，
若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入
资阳市2012—2013学年度高中二年级第一学期期末质量检测
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：（每小题2分，共34分）
二、单项选择题（每小题3分，共15分）
三、填空题（共16分）
23. ［8分，（1）—（3）小题每空1分，（4）小题2分］ （1）
； ＜ ； （2）V 形； sp
2；
（3）HF ＞HCl ＞H 2S ； HF ＞HCl ＞H 2S ； （4）2S 2Cl 2 + 2H2O =SO 2 ↑ + 3S↓ + 4HCl； 24．［8分，(1)(2)小题每空1分，（3）小题每空2分］ （1）＞； ＜； （2）
；
；
（3）Cu 2+ + 2NH3·H 2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+ ；
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3) 4]2+ + 2OH （或Cu(OH)2 + 4NH3·H 2O = [Cu(NH3) 4]2+ + 2OH + 4H2O ）； 四、实验题（共9分）
25．（9分，每空1分）
（1）该固体物质是FeCl 2 ； 该固体物质是FeCl 3和FeCl 2的混合物；（两空答案可相互交换） （2）①溶液为血红色； ②KMnO 4溶液紫色不褪色； A ； （3）Fe 3+ + 3SCN
---
Fe(SCN)3 ； = ； 变深 ； （4）2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu 2+ ；
五、分析判断题（共16分）
26. ［8分，（1）（2）每空1分，（3）的①1分，②③各2分］ （1）体心立方堆积 ； NH 3； （2）5∶1； （3）①KO 2 ； ②BC ； ③
4M （KO 2）aN A
（或
71⨯4aN A
或
284aN A
）；
27. ［8分，（1）、（2）每空1分，（3）、（4）每空2分］ （1）
c (CH3OH) c (CO)⋅c (H2)
2
； 减小 ； 逆反应 ； （2）
2Cu ＋CO 2；
2n (B)3t (B)
mol/(L·min) ；
（3）BC ； （4）Cu 2O ＋CO 六、计算题（共10分） 28．（4分） ①－
②2
－
③2
（2分）
-
得： C(S) + H2O(l ) = CO(g) + H2(g) ΔH= +175.3 kJ·mol 1 （2分）
（计算有过程，合理且正确即可给分）
（1） N 2 (g)＋3H 2
(g) 2NH 3 (g) 起始(mol) 0 0 2a 反应(mol) x 3x 2x
平衡(mol) x 3x (2a －2x ) （1分）
x +3x +2a -2x
2a
＝1.4 x ＝0.4a （mol ）（1分）
若开始时充入a mol N2和3a mol H2的混合气体，达到平衡时，与开始充入2a mol NH3平衡等效（1分）。反应的H 2的物质的量为：3a －3x =3a －3×0.4a =1.8a mol，H 2的转化率为：
（2）NH 3在混合气体中的体积分数：2a -2⨯0.4a 1.8a 3a
×100% = 60%（1分）
=
3 （或42.9%）（2分）
（其它计算方式合理且正确即可给分）0.4a +1.2a +1.2a
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