化学方程式以及离子方程式
班级____ _ 姓名 _________ 注意：
第一步、写出各化学方程式
第二步、标出氧化还原反应的化合价变化，
并指出氧化剂、还原剂
第三步、能写出离子方程式的请写出。 1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
之后加水，可得蓝色溶液 2、Cl2 通入溴化钠溶液
3、Cl2 通入碘化钠溶液
4、Cl2 与金属钠反应
8、次氯酸见光分解
（次氯酸：强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
9、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
10、氯气的实验室制法： （仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
11、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
12、钠块在空气中变暗
Na2O在空气中加热（变黄）
5、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）
13、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
6、氢气在氯气中燃烧
（苍白色火焰瓶口有白雾）
14、过氧化钠与水的反应
7、氯气溶于水
（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
新制氯水中含
＋
离子：H 、Cl 、ClO 、OH
－－－
15、碱性氧化物Na2O与水的反应
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分子：Cl2、HClO、H2O
16、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中供氧 25、 锌和稀硫酸
17、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
18、小苏打受热分解
19、铁在氯气中加热反应
26、 镁和稀硫酸
27、 锌和硫酸铜溶液反应：
28、硫酸和氢氧化钾反应：
29、澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验
20、镁在二氧化碳中燃烧
21、铁与盐酸反应
22、氧化铁溶于盐酸中
23、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
24、一氧化碳还原氧化铜：
31、硝酸银与氯化钠
32、碳酸钙与盐酸反应，反应产生的气体通入澄清石灰水 30、氯化钡与硫酸钠
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化学方程式以及离子方程式
班级____ _ 姓名 _________ 注意：
第一步、写出各化学方程式
第二步、标出氧化还原反应的化合价变化，
并指出氧化剂、还原剂
第三步、能写出离子方程式的请写出。 1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
Cu ＋ Cl2
点燃
8、次氯酸见光分解
（次氯酸：强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O2↑ 9、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋2ClO＋2Cl＋2H2O
＋
－
－
光照
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
＋
－
2HClO 2HCl ＋ O2↑
CuCl2
10、氯气的实验室制法： （仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2 ＋4HCl(浓
)
－
光照
之后加水，可得蓝色溶液
2、Cl2 通入溴化钠溶液
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋ 2Br ＝ Br2 ＋ 2Cl 3、Cl2 通入碘化钠溶液
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
4、Cl2 与金属钠反应
2Na ＋ Cl2
点燃
－
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Mn2＋Cl2↑＋2H2O
＋
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－
11、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2
Na2O2
2NaCl
12、钠块在空气中变暗
5、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）
4Na＋O2＝2Na2O
点燃
2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3
Na2O在空气中加热（变黄）
6、氢气在氯气中燃烧
2Na2O＋O2＝2Na2O2
（苍白色火焰瓶口有白雾）
13、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
点燃
H2 ＋ Cl2 2HCl 2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2 ↑ 7、氯气溶于水
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H ＋ Cl ＋ HclO
新制氯水中含离子：H 、Cl 、ClO 、OH
＋
－
－
－
＋
－
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na ＋ 2OH＋H2 ↑ 14、过氧化钠与水的反应
（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋4OH＋O2↑
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＋
－
＋－
分子：Cl2、HClO、H2O
15、碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3 ＋ 3OH ＝ Fe(OH)3 ↓
＋
－
16、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中供氧 24、一氧化碳还原氧化铜： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 17、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液
CO+ CuO 加热 Cu + CO2 25、 锌和稀硫酸
Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑ Zn + H
2SO4 = ZnSO4 + H2↑ CO32 ＋ 2H ＝ H2O ＋ CO2↑
－
＋
26、 镁和稀硫酸
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H2↑ CO32 ＋ H ＝ HCO3
－
＋
－
27、 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 28、硫酸和氢氧化钾反应：
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3＋H＝ H2O ＋CO2↑18、小苏打受热分解 2NaHCO3
△
－
＋
Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
29、澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
19、铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2
2FeCl3
20、镁在二氧化碳中燃烧
30、氯化钡与硫酸钠
点燃
2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl
21、铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ 31 、硝酸银与氯化钠 Fe ＋ 2H ＝ Fe2 ＋ H2↑
＋
＋
AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3
22、氧化铁溶于盐酸中
32、碳酸钙与盐酸反应，反应产生的气体通入 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 澄清石灰水 Fe2O3 ＋ 6H ＝ 2Fe3 ＋ 3H2O
＋
＋
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
23、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） Ca(OH)+ CO==== CaCO ↓+ HO
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化学方程式以及离子方程式
班级____ _ 姓名 _________ 注意：
第一步、写出各化学方程式
第二步、标出氧化还原反应的化合价变化，
并指出氧化剂、还原剂
第三步、能写出离子方程式的请写出。 1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
之后加水，可得蓝色溶液 2、Cl2 通入溴化钠溶液
3、Cl2 通入碘化钠溶液
4、Cl2 与金属钠反应
8、次氯酸见光分解
（次氯酸：强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
9、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
10、氯气的实验室制法： （仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
11、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
12、钠块在空气中变暗
Na2O在空气中加热（变黄）
5、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）
13、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
6、氢气在氯气中燃烧
（苍白色火焰瓶口有白雾）
14、过氧化钠与水的反应
7、氯气溶于水
（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
新制氯水中含
＋
离子：H 、Cl 、ClO 、OH
－－－
15、碱性氧化物Na2O与水的反应
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分子：Cl2、HClO、H2O
16、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中供氧 25、 锌和稀硫酸
17、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
18、小苏打受热分解
19、铁在氯气中加热反应
26、 镁和稀硫酸
27、 锌和硫酸铜溶液反应：
28、硫酸和氢氧化钾反应：
29、澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验
20、镁在二氧化碳中燃烧
21、铁与盐酸反应
22、氧化铁溶于盐酸中
23、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
24、一氧化碳还原氧化铜：
31、硝酸银与氯化钠
32、碳酸钙与盐酸反应，反应产生的气体通入澄清石灰水 30、氯化钡与硫酸钠
第 2 页 共 4 页
化学方程式以及离子方程式
班级____ _ 姓名 _________ 注意：
第一步、写出各化学方程式
第二步、标出氧化还原反应的化合价变化，
并指出氧化剂、还原剂
第三步、能写出离子方程式的请写出。 1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
Cu ＋ Cl2
点燃
8、次氯酸见光分解
（次氯酸：强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O2↑ 9、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋2ClO＋2Cl＋2H2O
＋
－
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光照
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
＋
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2HClO 2HCl ＋ O2↑
CuCl2
10、氯气的实验室制法： （仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2 ＋4HCl(浓
)
－
光照
之后加水，可得蓝色溶液
2、Cl2 通入溴化钠溶液
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋ 2Br ＝ Br2 ＋ 2Cl 3、Cl2 通入碘化钠溶液
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
4、Cl2 与金属钠反应
2Na ＋ Cl2
点燃
－
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Mn2＋Cl2↑＋2H2O
＋
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－
11、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2
Na2O2
2NaCl
12、钠块在空气中变暗
5、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）
4Na＋O2＝2Na2O
点燃
2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3
Na2O在空气中加热（变黄）
6、氢气在氯气中燃烧
2Na2O＋O2＝2Na2O2
（苍白色火焰瓶口有白雾）
13、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
点燃
H2 ＋ Cl2 2HCl 2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2 ↑ 7、氯气溶于水
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H ＋ Cl ＋ HclO
新制氯水中含离子：H 、Cl 、ClO 、OH
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2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na ＋ 2OH＋H2 ↑ 14、过氧化钠与水的反应
（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋4OH＋O2↑
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分子：Cl2、HClO、H2O
15、碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3 ＋ 3OH ＝ Fe(OH)3 ↓
＋
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16、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中供氧 24、一氧化碳还原氧化铜： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 17、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液
CO+ CuO 加热 Cu + CO2 25、 锌和稀硫酸
Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑ Zn + H
2SO4 = ZnSO4 + H2↑ CO32 ＋ 2H ＝ H2O ＋ CO2↑
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26、 镁和稀硫酸
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H2↑ CO32 ＋ H ＝ HCO3
－
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27、 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 28、硫酸和氢氧化钾反应：
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3＋H＝ H2O ＋CO2↑18、小苏打受热分解 2NaHCO3
△
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Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
29、澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
19、铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2
2FeCl3
20、镁在二氧化碳中燃烧
30、氯化钡与硫酸钠
点燃
2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl
21、铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ 31 、硝酸银与氯化钠 Fe ＋ 2H ＝ Fe2 ＋ H2↑
＋
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AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3
22、氧化铁溶于盐酸中
32、碳酸钙与盐酸反应，反应产生的气体通入 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 澄清石灰水 Fe2O3 ＋ 6H ＝ 2Fe3 ＋ 3H2O
＋
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CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
23、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） Ca(OH)+ CO==== CaCO ↓+ HO
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