第一节 钠及其化合物
第一二课时 金属钠
[学习目标]
1.掌握钠的有关性质.
2.掌握钠与水反应的实验现象及讨论，以及钠于盐溶液反应方程式的书写
3.复习离子反应与氧化还原反应的有关知识。
[重点与难点] 钠的化学性质
知识梳理
钠及其化合物的相互转化关系
练一练
1、Na + O 2(常温)== _______________________________________________________
2、Na + O 2(加热)== _______________________________________________________
3、Na 2O + O 2== _______________________________________________________
4、Na 2O + H2O== _______________________________________________________
5、Na 2O 2 + H2O== _______________________________________________________
6、Na 2O 2 + CO2 == ____________________________________________________
7、NaOH + CO2(少量) == ____________________________________________________
8、NaOH + CO2(过量) == ____________________________________________________
9、NaOH +CH 3COONa == ____________________________________________________
10、Na 2CO 3+ CO2 == ____________________________________________________
11、Na 2CO 3+ Ca(OH)2 == ____________________________________________________
12、NaHCO 3+ NaOH == ____________________________________________________
13、NaHCO 3 =△= ____________________________________________________
14、NaHCO 3+ Ca(OH)2 == ____________________________________________________ 钠
一、物理性质：色______、态 ______、硬度______、 密度______(和水比较) 、 熔沸点______(填 “高”或 “低”) 导电导热性___________(填“好”或“差”)
二、化学性质
1、和非金属反应
（1）常温下和空气中氧气反应：现象_____________，
方程式_____________________________________________
在空气或氧气中燃烧：现象__________________，
方程式____________________________________________
举一反三：
Na + Cl 2== _________________________________________________
Na + S== _________________________________________________
(2)和水的反应：现象_____________、_____________、_____________、_____________、 _____________，方程式并标出电子转移的数目和方向:________________________________。
(3)和酸反应：现象_______________，注意点_________________________________
(4) 和盐溶液作用时，一般金属钠首先和______反应，生成的_________再和盐发生_________(反应类型) 反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象________________________________________________________，
反应方程式__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
（5）和有机物的反应：
①与醇反应：Na +CH 3CH 2OH==_________________________________________
②与羧酸反应：Na +CH 3COOH==________________________________________
3．钠的保存
钠应置于____________中保存，其原因是_________________________
4．钠的重要用途
(1)利用钠的强还原性可_________________________________
(2)钾钠合金可作_______________________________________________________
(3)利用钠在高温下发出黄光之特性可作_____________________________________
【巩固提高】 本节涉及到的有关推论题
例：甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到得现象是①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面的问题：
（1） 写出丁与乙反应的离子方程式________________________________________
（2） 这四种溶液分别是甲___________________乙_______________________
丙____________________________丁___________________________
1、A 、B 、C 、D4种化合物，其焰色反应均为浅紫色，A\B\C和盐酸反应都可得到D ，B 、C 以等物质的量在溶液中反应得到A ，若在B 溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体，适量时得A ，过量时得C ，则A 为___________B为________________C为____________ D 为__________________
2、有含钠元素的两种物质A 和B ，它们与化合物F 的反应分别是：A+F →C+D↑
B+F→C+E↑，又知D 和E 两气体以体积比1：2化合成为液态化合物F 。经分析知A 中含有D 中的非金属元素，B 为金属钠与E 元素化合成的摩尔质量为24g/mol的固体，试回答：（1）
写出化学式A__________________B________________C_______________________
D_________________E___________________________
（3） 写出化学反应方程式A+F →_______________________________________________
B+F→________________________________________________________________
3、某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验，焰色呈黄色，再透过钴玻璃观察，焰色呈紫色。另取少量粉末加热无明显现象，冷却后加入稀盐酸则逸出无色无味的气体，该气体不能使品红溶液褪色，但能与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，继续向原反应液加盐酸至过量，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则原来的混合物白色粉末中肯定含有的离子是_____________________________________-,写出有关的离子反应方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
4、已知A 、B 、C 、D 为单质，其中B 、C 、D 在常温常压下为气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲、丙的焰色反应均为黄色。下图为各种物质之间的转化关系（产物均已列出）
请根据框图填空：
（1） A 是______________,丙是_____________________（填化学式）
（2） （2）甲的电子式___________________________
（3） 反应②的化学方程式______________________________________________
（4） 反应③的化学方程式________________________________________________
5、某溶液中可能含有Na +、K +、Br -、SO 42-、CO 32-等离子中的全部或其中的几种，现分别取三份溶液，进行如下操作：
a. 用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，b. 溶液中通入氯气，溶液由无色变为橙色，c. 溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出，再加入硝酸钡溶液后，产生白色沉淀。
（1）请填写下列空白：
（2）原混合液中一定存在的离子_________________________________,一定不存在的离子是_______________________-，为确定_________________离子是否存在，只需通过把c 操作加______________________，改为加___________________.
（3）为确定___________________离子是否存在，应补充的实验操作是_________________________________________________
6、有X 、Y 、Z 三种钾的化合物，经试验发现：①X 、Y 、Z 溶于水均形成无色透明溶液，
其中X 的溶液有强碱性，②X 溶液与Y 溶液混合得到Z 溶液，③分别煅烧固态的X 、Y 、Z ，只有Y 逸出气体W ，④W 气体和Z 溶液反应也得到Y 溶液，⑤用气体W 与过量的X 溶液反应得到Z 溶液。W 与不足量的X 溶液反应出现Y 溶液。试回答：
（1）写出化学式：
X___________Y_________Z____________W______________
（2）写出离子方程式
X+Y →Z______________________________________________________
X+W→Y_________________________________________________________
7、已知A 、B 、C 、D 、E 都是由短周期元素组成的物质，它们之间存在以下转化关系（反应条件已略去）
若C 是自来水消毒的气体，E 可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源，则A 的化学式为__________________，D 的形成过程是（用电子式来表示）__________________.
8、X 、Y 、Z 、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中X 含有四种元素，X 、Y 、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味的气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）
请回答： （1） W 的电子式__________________________
（2） X 与Y 在溶液中反应的离子方程式____________________________________
9、A 为原料在化工生产可制备多种物质，其中的一部分如图。A 、B 、D 、E 、G 的焰色反应均为黄色，A 是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B 、D 、E 的水溶液 均呈碱性，常温下，X 2为黄绿色气体。当G 转化为D 或E 时，同时生成能支持燃烧的无色气Y 2. 试
试回答下列问题
（1） G 的化学式为______________________A的电子式为_______________E中的化学键
类型为_________________________
（2） 工业上以A 为原料制取E 的离子方程式为____________________________________
（3） B 溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示）_____________________________
（4） D 在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时产生的二氧化硫污染物，将D 粉末与燃料一
起喷进燃炉，D 与二氧化硫反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为____________________________________________________
（5） 在X 、Y 两种元素组成的某种化合物中，Y 元素的质量分数为47、4%，该化合物与
氢氧化钠反应生成两种含氧酸盐，其中X 的化合价分别为+3和+5价，反应的化学方程式为____________________________________________________
10、U 、V 、W 、X 、Y 、Z 属于周期表中前18号元素，原子序数依次增加，已知 ①WU 4++XU-=WU3+U2X , 各种反应物和生成物的电子总数都与y+相等；
②Z 的单质在X 2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；
③V 的单质在X 2中燃烧可生成VX 和V X2两种气体；
④Y 的单质是一种金属，该金属与X 2反应可生成Y 2X 和Y 2X 2两种固体。
（1） WU 3分子的空间构型为_______________________，Z 元素在周期表中的位置是
_______
（2） 写出Y 2X 2与水反应的化学方程式__________________________________________
（3） V 、W 、X 形成的10电子氢化物中，沸点最高的是（写化学式）________________
（4） U 2X 2与FeSO 4按物质的之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式
__________________________________________
11、有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 九种常见物质，已知
①其中只有B 、C 、F 为单质，且常温常压下,B 为固体，C 、F 为气体，②化合物中仅A 、E 为气体，③在常温下，D 为淡黄色粉末；④H 的焰色反应呈黄色。它们的转化关系（反应条件未注明）如图
第一节 钠及其化合物
第一二课时 金属钠
[学习目标]
1.掌握钠的有关性质.
2.掌握钠与水反应的实验现象及讨论，以及钠于盐溶液反应方程式的书写
3.复习离子反应与氧化还原反应的有关知识。
[重点与难点] 钠的化学性质
知识梳理
钠及其化合物的相互转化关系
练一练
1、Na + O 2(常温)== _______________________________________________________
2、Na + O 2(加热)== _______________________________________________________
3、Na 2O + O 2== _______________________________________________________
4、Na 2O + H2O== _______________________________________________________
5、Na 2O 2 + H2O== _______________________________________________________
6、Na 2O 2 + CO2 == ____________________________________________________
7、NaOH + CO2(少量) == ____________________________________________________
8、NaOH + CO2(过量) == ____________________________________________________
9、NaOH +CH 3COONa == ____________________________________________________
10、Na 2CO 3+ CO2 == ____________________________________________________
11、Na 2CO 3+ Ca(OH)2 == ____________________________________________________
12、NaHCO 3+ NaOH == ____________________________________________________
13、NaHCO 3 =△= ____________________________________________________
14、NaHCO 3+ Ca(OH)2 == ____________________________________________________ 钠
一、物理性质：色______、态 ______、硬度______、 密度______(和水比较) 、 熔沸点______(填 “高”或 “低”) 导电导热性___________(填“好”或“差”)
二、化学性质
1、和非金属反应
（1）常温下和空气中氧气反应：现象_____________，
方程式_____________________________________________
在空气或氧气中燃烧：现象__________________，
方程式____________________________________________
举一反三：
Na + Cl 2== _________________________________________________
Na + S== _________________________________________________
(2)和水的反应：现象_____________、_____________、_____________、_____________、 _____________，方程式并标出电子转移的数目和方向:________________________________。
(3)和酸反应：现象_______________，注意点_________________________________
(4) 和盐溶液作用时，一般金属钠首先和______反应，生成的_________再和盐发生_________(反应类型) 反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象________________________________________________________，
反应方程式__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
（5）和有机物的反应：
①与醇反应：Na +CH 3CH 2OH==_________________________________________
②与羧酸反应：Na +CH 3COOH==________________________________________
3．钠的保存
钠应置于____________中保存，其原因是_________________________
4．钠的重要用途
(1)利用钠的强还原性可_________________________________
(2)钾钠合金可作_______________________________________________________
(3)利用钠在高温下发出黄光之特性可作_____________________________________
【巩固提高】 本节涉及到的有关推论题
例：甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到得现象是①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面的问题：
（1） 写出丁与乙反应的离子方程式________________________________________
（2） 这四种溶液分别是甲___________________乙_______________________
丙____________________________丁___________________________
1、A 、B 、C 、D4种化合物，其焰色反应均为浅紫色，A\B\C和盐酸反应都可得到D ，B 、C 以等物质的量在溶液中反应得到A ，若在B 溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体，适量时得A ，过量时得C ，则A 为___________B为________________C为____________ D 为__________________
2、有含钠元素的两种物质A 和B ，它们与化合物F 的反应分别是：A+F →C+D↑
B+F→C+E↑，又知D 和E 两气体以体积比1：2化合成为液态化合物F 。经分析知A 中含有D 中的非金属元素，B 为金属钠与E 元素化合成的摩尔质量为24g/mol的固体，试回答：（1）
写出化学式A__________________B________________C_______________________
D_________________E___________________________
（3） 写出化学反应方程式A+F →_______________________________________________
B+F→________________________________________________________________
3、某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验，焰色呈黄色，再透过钴玻璃观察，焰色呈紫色。另取少量粉末加热无明显现象，冷却后加入稀盐酸则逸出无色无味的气体，该气体不能使品红溶液褪色，但能与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，继续向原反应液加盐酸至过量，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则原来的混合物白色粉末中肯定含有的离子是_____________________________________-,写出有关的离子反应方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
4、已知A 、B 、C 、D 为单质，其中B 、C 、D 在常温常压下为气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲、丙的焰色反应均为黄色。下图为各种物质之间的转化关系（产物均已列出）
请根据框图填空：
（1） A 是______________,丙是_____________________（填化学式）
（2） （2）甲的电子式___________________________
（3） 反应②的化学方程式______________________________________________
（4） 反应③的化学方程式________________________________________________
5、某溶液中可能含有Na +、K +、Br -、SO 42-、CO 32-等离子中的全部或其中的几种，现分别取三份溶液，进行如下操作：
a. 用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，b. 溶液中通入氯气，溶液由无色变为橙色，c. 溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出，再加入硝酸钡溶液后，产生白色沉淀。
（1）请填写下列空白：
（2）原混合液中一定存在的离子_________________________________,一定不存在的离子是_______________________-，为确定_________________离子是否存在，只需通过把c 操作加______________________，改为加___________________.
（3）为确定___________________离子是否存在，应补充的实验操作是_________________________________________________
6、有X 、Y 、Z 三种钾的化合物，经试验发现：①X 、Y 、Z 溶于水均形成无色透明溶液，
其中X 的溶液有强碱性，②X 溶液与Y 溶液混合得到Z 溶液，③分别煅烧固态的X 、Y 、Z ，只有Y 逸出气体W ，④W 气体和Z 溶液反应也得到Y 溶液，⑤用气体W 与过量的X 溶液反应得到Z 溶液。W 与不足量的X 溶液反应出现Y 溶液。试回答：
（1）写出化学式：
X___________Y_________Z____________W______________
（2）写出离子方程式
X+Y →Z______________________________________________________
X+W→Y_________________________________________________________
7、已知A 、B 、C 、D 、E 都是由短周期元素组成的物质，它们之间存在以下转化关系（反应条件已略去）
若C 是自来水消毒的气体，E 可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源，则A 的化学式为__________________，D 的形成过程是（用电子式来表示）__________________.
8、X 、Y 、Z 、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中X 含有四种元素，X 、Y 、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味的气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）
请回答： （1） W 的电子式__________________________
（2） X 与Y 在溶液中反应的离子方程式____________________________________
9、A 为原料在化工生产可制备多种物质，其中的一部分如图。A 、B 、D 、E 、G 的焰色反应均为黄色，A 是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B 、D 、E 的水溶液 均呈碱性，常温下，X 2为黄绿色气体。当G 转化为D 或E 时，同时生成能支持燃烧的无色气Y 2. 试
试回答下列问题
（1） G 的化学式为______________________A的电子式为_______________E中的化学键
类型为_________________________
（2） 工业上以A 为原料制取E 的离子方程式为____________________________________
（3） B 溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示）_____________________________
（4） D 在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时产生的二氧化硫污染物，将D 粉末与燃料一
起喷进燃炉，D 与二氧化硫反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为____________________________________________________
（5） 在X 、Y 两种元素组成的某种化合物中，Y 元素的质量分数为47、4%，该化合物与
氢氧化钠反应生成两种含氧酸盐，其中X 的化合价分别为+3和+5价，反应的化学方程式为____________________________________________________
10、U 、V 、W 、X 、Y 、Z 属于周期表中前18号元素，原子序数依次增加，已知 ①WU 4++XU-=WU3+U2X , 各种反应物和生成物的电子总数都与y+相等；
②Z 的单质在X 2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；
③V 的单质在X 2中燃烧可生成VX 和V X2两种气体；
④Y 的单质是一种金属，该金属与X 2反应可生成Y 2X 和Y 2X 2两种固体。
（1） WU 3分子的空间构型为_______________________，Z 元素在周期表中的位置是
_______
（2） 写出Y 2X 2与水反应的化学方程式__________________________________________
（3） V 、W 、X 形成的10电子氢化物中，沸点最高的是（写化学式）________________
（4） U 2X 2与FeSO 4按物质的之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式
__________________________________________
11、有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 九种常见物质，已知
①其中只有B 、C 、F 为单质，且常温常压下,B 为固体，C 、F 为气体，②化合物中仅A 、E 为气体，③在常温下，D 为淡黄色粉末；④H 的焰色反应呈黄色。它们的转化关系（反应条件未注明）如图