2014级高三第一次模拟考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页，满分为100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（48分）
一．选择题（共20小题，1-12每小题2分，13-20每小题3分，共48分）
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，
能蚀五金„„其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 2．下列表述正确的是( )
①某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物; ②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl 2
③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸; ④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙; ⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯 ⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 A ．①②③ B ．①③⑤
C ．②④⑥
D ．②③⑤
3．1．(2016·新课标全国Ⅰ，8，6分) 设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A ．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B ．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C ．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D ．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
4．用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A ．由2H 和18O 所组成的水22g ，其中所含的中子数为11 NA B ．分子数为NA 的N 2、CO 混合气体体积为22.4 L，质量为28 g C ．标准状况下，22.4LNO 和11.2L O2混合后气体的原子总数为3NA D ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.4NA 5．下列叙述不正确的是（ ）
A ．10mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用10mL 水稀释后，H 2SO 4的质量分数大于49% B ．配制0.1mol·L-1的Na 2CO 3溶液480mL ，需用500mL 容量瓶
C ．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl 3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐
色溶液
D ．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na 2O 2、和Na 2O ，使溶液均恰好饱和，
则加入的Na 2O 2与Na 2O 的物质的量之比等于1∶1（保持温度不变）
6．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行
分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确的组合是( )
7．在含有Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+的溶液中，加入足量的Na 2O 2固体并加热，充分反应后，
再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ） A ．Fe 3+ B ．Fe 2+ C ．Al 3+ D ．NH 4+
、
8．Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可
用化学方程式表示如下：2FeSO 4 + 6Na2O 2 ＝ 2Na 2FeO 4 + 2Na2O + 2Na2SO 4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ） A ．Na 2O 2只作氧化剂
B ．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 C ．每生成16g 氧气就有1mol Fe2++ 被还原 D ．Na 2FeO 4既是还原产物又是氧化产物
9．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化
学反应先后顺序判断正确的是( )
A ．含等物质的量的AlO 2、OH 、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：
－
－
－
AlO 2、OH 、CO 32
－
－
－
B ．含等物质的量的Fe 3、Cu 2、H 的溶液中加入锌粉：
＋
＋
＋
C ．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2：KOH 、Ba(OH)2、K 2CO 3、
BaCO 3
D ．含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I －、Br －、Fe2＋
10．已知KMnO4与KNO2溶液反应的离子方程式为（未配平）：MnO 4－+NO2－+□
—Mn 2++NO3－+H2O 。下列说法正确的是 A.MnO 4－发生了氧化反应
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 3 C. 方程式“□”中的应填入OH
D. 氧化产物与还原产物物质的量之比是5 : 2 11．从下列事实所列出的相应结论正确的是( )
A ．②⑤ B．①② C．④⑤ D ．全部 12．下列各组离子可能大量共存的是( )
A ．与铝反应放出氢气的溶液中：Na 、Cl 、S 2、SO23－
＋
－
－
－
B ．常温下Kw /c(H＋)=1×10－13mol·L －1的溶液中： Ca 2、Fe 2+、NO －＋ 3、NH 4
＋
C ．水电离出的c (H＋) ＝10－10 mol·L —1的溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D ．0.5mol·L －1 AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]―、K+、CO 32― 13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．向次氯酸钙溶液通过量CO 2：Ca 2＋2ClO ＋H 2O ＋CO 2===CaCO3↓＋2HClO
＋
－
B ．向Ca(HCO3) 2溶液中加入过量的NaOH 溶液： Ca 2++HCO3+OH===CaCO3↓+CO32+H2O
—
—
—
C ．酸性溶液中KIO3与KI 反应生成I 2：IO 3＋5I ＋6H =3I2＋3H 2O D ．氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba 2++OH+H++SO42=== BaSO4+H2O
—
—
－－＋
14．某溶液，由Na +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2、CrO 42-、CO 32、SO 42中的若干种组成。取适量
－
－
－
该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；② 在①所得溶液中再加入过量NH 4HCO 3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是 A ．Na +、AlO 2、CrO 42-、CO 32 B ．Na +、AlO 2、CO 32
－
－
－
－
C ．Na +、AlO 2、CO 32、SO 42
－
－
－
D ．Na +、Ba 2+、AlO 2、CO 32
－
15．常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V 升，要使铝、铁反应后放出等
量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V 的大小范围是 A 、V≥1/18 B 、V≤1/23 C 、V ＜1/18 D 、V≤1/56
16．为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y 的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体
中除含有SO 2外，还可能含有H 2和Q 气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q 的存在，需在装置中添加M 于（ ）
A ．A －B 之前 B ．B －C 间 C ．C －D 间 D ．D －E 间 17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O
－
－
B. KAl(SO4) 2中滴加Ba(OH)2使SO 42恰好完全沉淀：2Al 3++3 SO42+3 Ba2++6 OH=2Al(OH)3↓
－
－
－
+3BaSO4↓
C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH＝SO 32 + H2O
－
－
D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H2O 2 + 2H+
Fe 3+ + 4H2O
18． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）
19．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）
A B C D A. 喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D. 验证苯中是否含有碳碳双键
20．在200 mL 含Mg 2、Al 3、NH 4+、H 、Cl 的溶液中，逐滴加入5 mol·L 1 NaOH 溶液，
＋
＋
＋
－
－
所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A ．x －y ＝0. 01 mol B ．原溶液中c(Cl) ＝0.75 mol·L 1
－
－
C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg2) ∶n(Al3) ＝5∶1
＋
＋
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
21. （16分）有A 、B 、C 、D 、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E 溶液滴人到C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，仅有B 、C 为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A 中放出无色气体，只有C 、D
中产生白色沉淀；
⑤将B 、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
（1）写出B 、C 的化学式：C 。
（2）将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合
物化学式为________________。
（3）C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。 （4）在A 溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为
。 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反应后得到0.78g 沉淀，则E 溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。
22．（16分）为了探究Cl 2、SO 2同时通入H 2O 中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl 2和SO 2气体，现采用Na 2SO 3与70%的浓硫酸为原料制
取SO 2，采用MnO 2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl 2。请写出制取Cl 2的离子方程式：
（2）在此实验中，F 仪器的作用是：______________；发生装置B 应选择图2三种装置中
的___________（填序号）。
（3）D 装置中主要反应的离子方程式为 。 （4）为验证通入D 装置中过量的气体是Cl 2还是SO 2气体，兴趣小组的同学准备了以下试
剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰酸钾溶液 ④品红溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸
A ．若Cl 2过量：取适量D 中溶液滴加至盛有试剂的试管内，发生的现象
是： ；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）。
B ．若SO 2过量：取适量D 中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，发生的现象
是： 。
23．（20分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H 2O) 在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，
某化学兴趣小组设计了两套实验方案
方案一 滴定法：用酸性KMnO 4溶液滴定，测定铁元素的含量
（1）写出该滴定反应的离子方程式 。 （2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号
)
（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO 4溶液250 mL，配制时需要的仪
器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需 (填仪器名称) 。 在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________（填写代号）。 a. 定容时，俯视容量瓶刻度线
b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水 c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （4）上述实验中KMnO 4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。 a. 浓盐酸 b. 稀硫酸 c. 稀硝酸 d. 浓硫酸 方案二 称量法：操作流程如下：
（5）写出步骤②中H 2O 2氧化Fe 2+ 的离子方程式__。 步骤②中除用H 2O 2外还可以使用的物质是
步骤②是否可以省略 ，理由是 。 （6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g （用含a 的代数式表示）。
2014级高三第一次化学试题参考答案、评分标准
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
二．非选择题（包括3小题，共52分）
21. （16分）（1）KNO 3 （2分） KAl(SO4) 2 （2分） （2）Na 2CO 3（2分）
（3）Al 3+ + 3H2O == Al（OH ）3（胶体）+3H+ （3分）（4）Ca 2+ + HCO3— + OH— ＝ CaCO3↓+ H2O （3分） （5）0.5 和2.5 （4分，各2分）
22．（1）MnO 2＋4H ＋2Cl
＋－
Mn 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2）防止倒吸；①；
＋
－
－
（3）Cl 2+SO2+2H2O=4H++2Cl+ SO42；（4）A ．② ③；溶液变为红色；
B ．答案一：④；品红溶液褪色，加热后溶液颜色恢复；（不强调加热溶液颜色恢复不给分）；
答案二：⑤；溶液橙黄色褪去。 答案三：①；溶液黄色褪去。 答案四：①③；溶液不显红色。 （所选试剂与现象一致才给分）。
23. （1）5Fe 2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ；（2） B ；（3）250mL 容量瓶、玻璃
﹣
棒 cd
（4）b （5）2Fe 2+ + H2O 2 +2 H+＝2Fe 3+ +2 H2O 氯水（1分） 否（1分） Fe 2+与碱反应后不能保证Fe 2+全部转化为Fe 3+，加热不能得到纯净的Fe 2O 3，故无法准确计算Fe 的含量
（6）灼烧或加热（7）0.07a ．
2014级高三第一次模拟考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页，满分为100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（48分）
一．选择题（共20小题，1-12每小题2分，13-20每小题3分，共48分）
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，
能蚀五金„„其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 2．下列表述正确的是( )
①某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物; ②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl 2
③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸; ④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙; ⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯 ⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 A ．①②③ B ．①③⑤
C ．②④⑥
D ．②③⑤
3．1．(2016·新课标全国Ⅰ，8，6分) 设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A ．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B ．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C ．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D ．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
4．用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A ．由2H 和18O 所组成的水22g ，其中所含的中子数为11 NA B ．分子数为NA 的N 2、CO 混合气体体积为22.4 L，质量为28 g C ．标准状况下，22.4LNO 和11.2L O2混合后气体的原子总数为3NA D ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.4NA 5．下列叙述不正确的是（ ）
A ．10mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用10mL 水稀释后，H 2SO 4的质量分数大于49% B ．配制0.1mol·L-1的Na 2CO 3溶液480mL ，需用500mL 容量瓶
C ．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl 3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐
色溶液
D ．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na 2O 2、和Na 2O ，使溶液均恰好饱和，
则加入的Na 2O 2与Na 2O 的物质的量之比等于1∶1（保持温度不变）
6．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行
分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确的组合是( )
7．在含有Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+的溶液中，加入足量的Na 2O 2固体并加热，充分反应后，
再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ） A ．Fe 3+ B ．Fe 2+ C ．Al 3+ D ．NH 4+
、
8．Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可
用化学方程式表示如下：2FeSO 4 + 6Na2O 2 ＝ 2Na 2FeO 4 + 2Na2O + 2Na2SO 4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ） A ．Na 2O 2只作氧化剂
B ．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 C ．每生成16g 氧气就有1mol Fe2++ 被还原 D ．Na 2FeO 4既是还原产物又是氧化产物
9．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化
学反应先后顺序判断正确的是( )
A ．含等物质的量的AlO 2、OH 、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：
－
－
－
AlO 2、OH 、CO 32
－
－
－
B ．含等物质的量的Fe 3、Cu 2、H 的溶液中加入锌粉：
＋
＋
＋
C ．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2：KOH 、Ba(OH)2、K 2CO 3、
BaCO 3
D ．含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I －、Br －、Fe2＋
10．已知KMnO4与KNO2溶液反应的离子方程式为（未配平）：MnO 4－+NO2－+□
—Mn 2++NO3－+H2O 。下列说法正确的是 A.MnO 4－发生了氧化反应
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 3 C. 方程式“□”中的应填入OH
D. 氧化产物与还原产物物质的量之比是5 : 2 11．从下列事实所列出的相应结论正确的是( )
A ．②⑤ B．①② C．④⑤ D ．全部 12．下列各组离子可能大量共存的是( )
A ．与铝反应放出氢气的溶液中：Na 、Cl 、S 2、SO23－
＋
－
－
－
B ．常温下Kw /c(H＋)=1×10－13mol·L －1的溶液中： Ca 2、Fe 2+、NO －＋ 3、NH 4
＋
C ．水电离出的c (H＋) ＝10－10 mol·L —1的溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D ．0.5mol·L －1 AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]―、K+、CO 32― 13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．向次氯酸钙溶液通过量CO 2：Ca 2＋2ClO ＋H 2O ＋CO 2===CaCO3↓＋2HClO
＋
－
B ．向Ca(HCO3) 2溶液中加入过量的NaOH 溶液： Ca 2++HCO3+OH===CaCO3↓+CO32+H2O
—
—
—
C ．酸性溶液中KIO3与KI 反应生成I 2：IO 3＋5I ＋6H =3I2＋3H 2O D ．氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba 2++OH+H++SO42=== BaSO4+H2O
—
—
－－＋
14．某溶液，由Na +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2、CrO 42-、CO 32、SO 42中的若干种组成。取适量
－
－
－
该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；② 在①所得溶液中再加入过量NH 4HCO 3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是 A ．Na +、AlO 2、CrO 42-、CO 32 B ．Na +、AlO 2、CO 32
－
－
－
－
C ．Na +、AlO 2、CO 32、SO 42
－
－
－
D ．Na +、Ba 2+、AlO 2、CO 32
－
15．常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V 升，要使铝、铁反应后放出等
量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V 的大小范围是 A 、V≥1/18 B 、V≤1/23 C 、V ＜1/18 D 、V≤1/56
16．为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y 的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体
中除含有SO 2外，还可能含有H 2和Q 气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q 的存在，需在装置中添加M 于（ ）
A ．A －B 之前 B ．B －C 间 C ．C －D 间 D ．D －E 间 17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O
－
－
B. KAl(SO4) 2中滴加Ba(OH)2使SO 42恰好完全沉淀：2Al 3++3 SO42+3 Ba2++6 OH=2Al(OH)3↓
－
－
－
+3BaSO4↓
C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH＝SO 32 + H2O
－
－
D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H2O 2 + 2H+
Fe 3+ + 4H2O
18． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）
19．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）
A B C D A. 喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D. 验证苯中是否含有碳碳双键
20．在200 mL 含Mg 2、Al 3、NH 4+、H 、Cl 的溶液中，逐滴加入5 mol·L 1 NaOH 溶液，
＋
＋
＋
－
－
所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A ．x －y ＝0. 01 mol B ．原溶液中c(Cl) ＝0.75 mol·L 1
－
－
C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg2) ∶n(Al3) ＝5∶1
＋
＋
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
21. （16分）有A 、B 、C 、D 、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E 溶液滴人到C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，仅有B 、C 为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A 中放出无色气体，只有C 、D
中产生白色沉淀；
⑤将B 、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
（1）写出B 、C 的化学式：C 。
（2）将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合
物化学式为________________。
（3）C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。 （4）在A 溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为
。 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反应后得到0.78g 沉淀，则E 溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。
22．（16分）为了探究Cl 2、SO 2同时通入H 2O 中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl 2和SO 2气体，现采用Na 2SO 3与70%的浓硫酸为原料制
取SO 2，采用MnO 2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl 2。请写出制取Cl 2的离子方程式：
（2）在此实验中，F 仪器的作用是：______________；发生装置B 应选择图2三种装置中
的___________（填序号）。
（3）D 装置中主要反应的离子方程式为 。 （4）为验证通入D 装置中过量的气体是Cl 2还是SO 2气体，兴趣小组的同学准备了以下试
剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰酸钾溶液 ④品红溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸
A ．若Cl 2过量：取适量D 中溶液滴加至盛有试剂的试管内，发生的现象
是： ；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）。
B ．若SO 2过量：取适量D 中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，发生的现象
是： 。
23．（20分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H 2O) 在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，
某化学兴趣小组设计了两套实验方案
方案一 滴定法：用酸性KMnO 4溶液滴定，测定铁元素的含量
（1）写出该滴定反应的离子方程式 。 （2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号
)
（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO 4溶液250 mL，配制时需要的仪
器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需 (填仪器名称) 。 在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________（填写代号）。 a. 定容时，俯视容量瓶刻度线
b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水 c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （4）上述实验中KMnO 4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。 a. 浓盐酸 b. 稀硫酸 c. 稀硝酸 d. 浓硫酸 方案二 称量法：操作流程如下：
（5）写出步骤②中H 2O 2氧化Fe 2+ 的离子方程式__。 步骤②中除用H 2O 2外还可以使用的物质是
步骤②是否可以省略 ，理由是 。 （6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g （用含a 的代数式表示）。
2014级高三第一次化学试题参考答案、评分标准
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
二．非选择题（包括3小题，共52分）
21. （16分）（1）KNO 3 （2分） KAl(SO4) 2 （2分） （2）Na 2CO 3（2分）
（3）Al 3+ + 3H2O == Al（OH ）3（胶体）+3H+ （3分）（4）Ca 2+ + HCO3— + OH— ＝ CaCO3↓+ H2O （3分） （5）0.5 和2.5 （4分，各2分）
22．（1）MnO 2＋4H ＋2Cl
＋－
Mn 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2）防止倒吸；①；
＋
－
－
（3）Cl 2+SO2+2H2O=4H++2Cl+ SO42；（4）A ．② ③；溶液变为红色；
B ．答案一：④；品红溶液褪色，加热后溶液颜色恢复；（不强调加热溶液颜色恢复不给分）；
答案二：⑤；溶液橙黄色褪去。 答案三：①；溶液黄色褪去。 答案四：①③；溶液不显红色。 （所选试剂与现象一致才给分）。
23. （1）5Fe 2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ；（2） B ；（3）250mL 容量瓶、玻璃
﹣
棒 cd
（4）b （5）2Fe 2+ + H2O 2 +2 H+＝2Fe 3+ +2 H2O 氯水（1分） 否（1分） Fe 2+与碱反应后不能保证Fe 2+全部转化为Fe 3+，加热不能得到纯净的Fe 2O 3，故无法准确计算Fe 的含量
（6）灼烧或加热（7）0.07a ．