在解题时我们常常遇到一些无从下手或判断失误的习题，这些习题大部分有一个共同的特点，就是存在“隐含”因素而增加了难度。如何将“隐含”因素挖掘出来，使之充分“显露”呢？其要点是：对问题要进行深入的多角度分析，以找到解决问题的关键，使思路畅通到达到速解的目的。
一. 隐含因素为某一物质的化学性质
例1. 写出 Fe(OH)2与足量稀HNO3反应的化学方程式。
解析：从表面上看，此题是酸碱中和反应，于是许多同学未考虑Fe2+与稀HNO3能发生氧化——还原反应而错解为：Fe(OH)2 +2HNO3==Fe(NO3)2+2H2O，本题中的稀HNO3不但有强酸性，而且还有强氧化性，这强氧化性就是“隐含”因素。正确化学方程式为：
3Fe(OH)2+10HNO3== 3Fe(NO3)3+NO +8H2O
二. 隐含因素为反应环境
例2. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A. 硫酸 B. 氯水 C. 硝酸锌 D. 氯化铜
解析：有些同学从题设分析：Fe+2HCl==FeCl2+H2得知氯水可将Fe2+氧化为Fe3+，而只选B，忽视了反应环境为酸性时，NO3-有强氧化性时，也能将Fe2+氧化为Fe3+，而漏选C。
三. 隐含因素为反应过程的动态变化
例3. 向50mL18mol/L的浓H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）
A. 小于0.45mol B. 等于0.45mol
C. 在0.45-0.9mol之间 D. 大于0.45mol
解析：本题的“隐含”因素为H2SO4浓度，且为变量，不妨先假设它为不变量：Cu+2H2SO4(浓）==CuSO4+SO2+2H2O，从反应方程式显示，被还原的H2SO4的物质的量为参加反应H2SO4的一般，即045mol，若按此静止观点，将错选B。这与此化学反应不相符，随着浓H2SO4与Cu的反应，其浓度逐渐变小，稀到一定程度时就不再与Cu片反应，故被还原的H2SO4的物质的量必小于0.45mol，故选A。
四. 隐含因素为反应物的用量
例4. 将20mL 0.1mol/L的NaOH溶液与10mL0.1mol/LCH3COOH溶液混合后加强热，最终得到的固体是（）
A. NaOH B. NaOH和CH3COONa
C. CH3COONa D. Na2CO3
解析：本题的隐含因素设得较深，多数同学都错选（B），认为反应为：NaOH+CH3COOH==CH3COONa+H2O过量，蒸干后的固体是NaOH与CH3COONa的混合物，而忽视了蒸干得到的固体是等物质的量的CH3COONa和NaOH，强热时恰好完全反应生成Na2CO3和CH4，反应为：CH3COONa+NaOH==Na2CO3+CH4，蒸干后的固体是Na2CO3，故答案为D。
五. 隐含因素为某一物质的物理性质
例5. 常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的质量分数最小的是（ ）
A. CuSO4·5H2O B. Na2O
C. CaO D. KNO3
解析：此题的“隐含”因素是CuSO4·5H2O带有结晶水，其中CaO,Na2O能与H2O反应从而消耗H2O，于是许多同学不假思索的错选A，而忽略了CaO与水反应生成的Ca(OH)2属于微溶物这一物理性质，而其它物质都易溶于水，故正确答案为C。本题告诉我们，在解题过程中，不但要考虑物质的化学性质，而且也要考虑物质的物理性质，这样才能速解而准确。
总之，在化学学习中加强对“隐含”因素习题的训练，掌握不同的解题方法，可以提高学习对基本概念、基础理论的理解和运用，对培养和发展学生的各种能力是有重要意义的。
在解题时我们常常遇到一些无从下手或判断失误的习题，这些习题大部分有一个共同的特点，就是存在“隐含”因素而增加了难度。如何将“隐含”因素挖掘出来，使之充分“显露”呢？其要点是：对问题要进行深入的多角度分析，以找到解决问题的关键，使思路畅通到达到速解的目的。
一. 隐含因素为某一物质的化学性质
例1. 写出 Fe(OH)2与足量稀HNO3反应的化学方程式。
解析：从表面上看，此题是酸碱中和反应，于是许多同学未考虑Fe2+与稀HNO3能发生氧化——还原反应而错解为：Fe(OH)2 +2HNO3==Fe(NO3)2+2H2O，本题中的稀HNO3不但有强酸性，而且还有强氧化性，这强氧化性就是“隐含”因素。正确化学方程式为：
3Fe(OH)2+10HNO3== 3Fe(NO3)3+NO +8H2O
二. 隐含因素为反应环境
例2. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A. 硫酸 B. 氯水 C. 硝酸锌 D. 氯化铜
解析：有些同学从题设分析：Fe+2HCl==FeCl2+H2得知氯水可将Fe2+氧化为Fe3+，而只选B，忽视了反应环境为酸性时，NO3-有强氧化性时，也能将Fe2+氧化为Fe3+，而漏选C。
三. 隐含因素为反应过程的动态变化
例3. 向50mL18mol/L的浓H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）
A. 小于0.45mol B. 等于0.45mol
C. 在0.45-0.9mol之间 D. 大于0.45mol
解析：本题的“隐含”因素为H2SO4浓度，且为变量，不妨先假设它为不变量：Cu+2H2SO4(浓）==CuSO4+SO2+2H2O，从反应方程式显示，被还原的H2SO4的物质的量为参加反应H2SO4的一般，即045mol，若按此静止观点，将错选B。这与此化学反应不相符，随着浓H2SO4与Cu的反应，其浓度逐渐变小，稀到一定程度时就不再与Cu片反应，故被还原的H2SO4的物质的量必小于0.45mol，故选A。
四. 隐含因素为反应物的用量
例4. 将20mL 0.1mol/L的NaOH溶液与10mL0.1mol/LCH3COOH溶液混合后加强热，最终得到的固体是（）
A. NaOH B. NaOH和CH3COONa
C. CH3COONa D. Na2CO3
解析：本题的隐含因素设得较深，多数同学都错选（B），认为反应为：NaOH+CH3COOH==CH3COONa+H2O过量，蒸干后的固体是NaOH与CH3COONa的混合物，而忽视了蒸干得到的固体是等物质的量的CH3COONa和NaOH，强热时恰好完全反应生成Na2CO3和CH4，反应为：CH3COONa+NaOH==Na2CO3+CH4，蒸干后的固体是Na2CO3，故答案为D。
五. 隐含因素为某一物质的物理性质
例5. 常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的质量分数最小的是（ ）
A. CuSO4·5H2O B. Na2O
C. CaO D. KNO3
解析：此题的“隐含”因素是CuSO4·5H2O带有结晶水，其中CaO,Na2O能与H2O反应从而消耗H2O，于是许多同学不假思索的错选A，而忽略了CaO与水反应生成的Ca(OH)2属于微溶物这一物理性质，而其它物质都易溶于水，故正确答案为C。本题告诉我们，在解题过程中，不但要考虑物质的化学性质，而且也要考虑物质的物理性质，这样才能速解而准确。
总之，在化学学习中加强对“隐含”因素习题的训练，掌握不同的解题方法，可以提高学习对基本概念、基础理论的理解和运用，对培养和发展学生的各种能力是有重要意义的。