2-1-2 化学反应速率（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．能力和方法目标
（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；
（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[教学过程]
见ppt 文件。
[随堂练习]
1．一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。
①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压
（A ）①②③ （B ）①③ （C ）②③ （D ）①②③④
2．NO 和CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2
对此反应，下列叙述正确的是（ ）
（A ）使用催化剂能加快反应速率
（B ）改变压强对反应速率没有影响
（C ）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
（D ）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
3．设 C+CO2 2CO-Q 1，反应速率为υ1；N 2+3H2 2NH 3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况
为（ ）。
（A ）同时增大 （B ）同时减小
（C ）υ1增大，υ2减小 （D ）υ1减小，υ2增大
4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率
可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条
的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的
因素是（ ）。
（A ） ①④ （B ）③④
（C ）①②③ （D ）②③
5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H 2速率最快的是（ ）
京翰教育中心http://www.zgjhjy.com
6．容积固定的2L 密闭容器中进行的某一可逆反应
A （气）+2B（气） 2C （气）
以B 的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L -1·s -1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。
（A ）A 的物质的量浓度的减少 （B ）B 的物质的量浓度的减少
（C ）C 的物质的量增加 （D ）B 的物质的量减少
7．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。
（A ）把块状矿石碾成粉末 （B ）向炉内喷吹氧气
（C ）使用Fe 2O 3作催化剂 （D ）降低体系的温度
8．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S （+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。
（1）反应开始时反应速率加快的原因是____。
（2）反应后期反应速率下降的原因是______。
9．在密闭容器中发生2SO 2+O2 2SO 3反应，现
控制下列三种不同的条件：
①在400℃时，10molSO 2与5molO 2反应；
②在400℃时，20molSO 2与5molO 2反应； ③在300℃时，10molSO 2与5molO 2反应；
问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。
10．Fe 3+和I -在水溶液中的反应如下：2I -+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速-3+-m 3+n 京翰教育中心http://www.zgjhjy.com
通过所给数据计算得知：
在υ=k[I-]m [Fe3+]n 中，m 、n 的值为______。[选填A 、B 、C 、D]
（A ）m =1，n =1 （B ）m =1，n =2 （C ）m =2，n =1 （D ）m =2，n =2 碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）
课堂练习答案
1B ，2AC ，3A ，4C ，5D ，6B ，7AB 。
8．（1）2KClO 3+6NaHSO3=3Na2SO 4+KCl+3H2SO 4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。
9．②；③。 10．C ；大于。
京翰教育中心http://www.zgjhjy.com
2-1-2 化学反应速率（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．能力和方法目标
（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；
（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[教学过程]
见ppt 文件。
[随堂练习]
1．一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。
①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压
（A ）①②③ （B ）①③ （C ）②③ （D ）①②③④
2．NO 和CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2
对此反应，下列叙述正确的是（ ）
（A ）使用催化剂能加快反应速率
（B ）改变压强对反应速率没有影响
（C ）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
（D ）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
3．设 C+CO2 2CO-Q 1，反应速率为υ1；N 2+3H2 2NH 3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况
为（ ）。
（A ）同时增大 （B ）同时减小
（C ）υ1增大，υ2减小 （D ）υ1减小，υ2增大
4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率
可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条
的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的
因素是（ ）。
（A ） ①④ （B ）③④
（C ）①②③ （D ）②③
5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H 2速率最快的是（ ）
京翰教育中心http://www.zgjhjy.com
6．容积固定的2L 密闭容器中进行的某一可逆反应
A （气）+2B（气） 2C （气）
以B 的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L -1·s -1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。
（A ）A 的物质的量浓度的减少 （B ）B 的物质的量浓度的减少
（C ）C 的物质的量增加 （D ）B 的物质的量减少
7．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。
（A ）把块状矿石碾成粉末 （B ）向炉内喷吹氧气
（C ）使用Fe 2O 3作催化剂 （D ）降低体系的温度
8．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S （+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。
（1）反应开始时反应速率加快的原因是____。
（2）反应后期反应速率下降的原因是______。
9．在密闭容器中发生2SO 2+O2 2SO 3反应，现
控制下列三种不同的条件：
①在400℃时，10molSO 2与5molO 2反应；
②在400℃时，20molSO 2与5molO 2反应； ③在300℃时，10molSO 2与5molO 2反应；
问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。
10．Fe 3+和I -在水溶液中的反应如下：2I -+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速-3+-m 3+n 京翰教育中心http://www.zgjhjy.com
通过所给数据计算得知：
在υ=k[I-]m [Fe3+]n 中，m 、n 的值为______。[选填A 、B 、C 、D]
（A ）m =1，n =1 （B ）m =1，n =2 （C ）m =2，n =1 （D ）m =2，n =2 碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）
课堂练习答案
1B ，2AC ，3A ，4C ，5D ，6B ，7AB 。
8．（1）2KClO 3+6NaHSO3=3Na2SO 4+KCl+3H2SO 4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。
9．②；③。 10．C ；大于。
京翰教育中心http://www.zgjhjy.com