是
浓度，物质的量浓度 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 1. 已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩
尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条10. 有m1 g KCl饱和溶液, 其溶质的质量分数为c1%.改变温度或蒸发水后析件中必不可少的是 出m3 g KCl晶体, 母液质量为m2 g,其溶质的质量分数为c2%.则下列关系一 定正确的是: A. c1 一定大于c2 B. m1- m3= m2
2. 相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶C. m1 c1- m2 c2 =100 m3 D.原条件下KCl 的溶解度小于c1 g
液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
11．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀3. 将标准状况下的aLHCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则b g/cm3 H2SO4溶液的质量分数为浓度为
，则该盐酸的物质的量浓度是
12. 已知20g 密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质4. 有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②的量浓度为
20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液⑤ A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/L C. 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L 50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺 序是 13. 浓度为1mol ·L-1的盐酸V L,欲使其浓度增大1倍, 所采用的方法正确 的是:
5. 求密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀A. 将溶液加热浓缩至原体积的一半 B.通入标准状况下的HCl 气体释后，所得溶液中溶质的质量分数 22.4V L A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定 C. 加入0.125 V L 10 mol·L-1的盐酸 D. 加入5 mol·L-1盐酸V L,再将溶液稀释至3 V L 6.10%的氨水与50%的氨水等质量混合后所得溶液的质量分数为 14. 20℃时,CdSO4的溶解度是76.8 g,现取饱和CdSO4溶液, 再加入7. 若以ω1、ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L的乙腈(CH3CN)溶液的质51.3 g CdSO4,可析出结晶水合物76.8 g，则此晶体的化学式为: 量分数, 且知2ω1=ω2, 则下列推断正确的是(乙腈溶液的密度比纯水小) A. CdSO4·2H2O B.CdSO4·4H2O C.2CdSO4·5H2O D.3CdSO4·8H2O A.2a=b B.2b=a C.b
17.100mL1mol ·L －1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子 mol 个
__________________
18. 配制1mol/L的CuSO4溶液500m:，需胆矾 g；用 称出，把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地倒入 中，用适量蒸馏水洗涤烧杯２～３次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL ，此时溶液的物质的量浓度为
19. 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线) ，这时应采取的措施是
A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制
20．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是
A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中, 溶解、冷却, 再把溶液转入容量瓶中
C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶
D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切
21. 配制100mL0.20mol/LKCl溶液时，某学生将准确称量的1.49gKCl 固体放入烧杯中，加入约30mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL 容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm ～3cm 处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。操作中的错误是_____________、
22. 人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g ·cm-3表示, 现抽血样20.00mL,
加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液, 可析出Ca C2O4沉淀, 将沉淀洗涤后, 溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用浓度为0.02 mol·L-1KMnO4溶液滴定, 当观察至溶液呈紫色时, 滴定到达终点, 这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液.
(1).5H2C2O4+2 MnO4-+6H+=2 Mnx++10CO2↑+8 H2O,则x= (2).血液样品中Ca2+的浓度为
23. 常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。
24. 某造纸厂排出的废水，经取样分析，其中除了含有汞、纤维素及其它有机物外，其它成分为C(Na+)=1.5×10－3mol/L C(SO42－)=2.5×10－4mol/L,
c(Cl－)=1.6×10－5mo1/l C(NO3－)=1.4×10－5 mol/L,C(Ca2+)=1.5×10－
5 molL-1 则该废水的PH 值为 （ ） A ．1 B．7 C．10 D．11
25. 当温度为70℃时，Cl2与NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量浓度之比为
是
浓度，物质的量浓度 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 1. 已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩
尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条10. 有m1 g KCl饱和溶液, 其溶质的质量分数为c1%.改变温度或蒸发水后析件中必不可少的是 出m3 g KCl晶体, 母液质量为m2 g,其溶质的质量分数为c2%.则下列关系一 定正确的是: A. c1 一定大于c2 B. m1- m3= m2
2. 相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶C. m1 c1- m2 c2 =100 m3 D.原条件下KCl 的溶解度小于c1 g
液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
11．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀3. 将标准状况下的aLHCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则b g/cm3 H2SO4溶液的质量分数为浓度为
，则该盐酸的物质的量浓度是
12. 已知20g 密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质4. 有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②的量浓度为
20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液⑤ A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/L C. 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L 50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺 序是 13. 浓度为1mol ·L-1的盐酸V L,欲使其浓度增大1倍, 所采用的方法正确 的是:
5. 求密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀A. 将溶液加热浓缩至原体积的一半 B.通入标准状况下的HCl 气体释后，所得溶液中溶质的质量分数 22.4V L A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定 C. 加入0.125 V L 10 mol·L-1的盐酸 D. 加入5 mol·L-1盐酸V L,再将溶液稀释至3 V L 6.10%的氨水与50%的氨水等质量混合后所得溶液的质量分数为 14. 20℃时,CdSO4的溶解度是76.8 g,现取饱和CdSO4溶液, 再加入7. 若以ω1、ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L的乙腈(CH3CN)溶液的质51.3 g CdSO4,可析出结晶水合物76.8 g，则此晶体的化学式为: 量分数, 且知2ω1=ω2, 则下列推断正确的是(乙腈溶液的密度比纯水小) A. CdSO4·2H2O B.CdSO4·4H2O C.2CdSO4·5H2O D.3CdSO4·8H2O A.2a=b B.2b=a C.b
17.100mL1mol ·L －1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子 mol 个
__________________
18. 配制1mol/L的CuSO4溶液500m:，需胆矾 g；用 称出，把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地倒入 中，用适量蒸馏水洗涤烧杯２～３次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL ，此时溶液的物质的量浓度为
19. 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线) ，这时应采取的措施是
A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制
20．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是
A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中, 溶解、冷却, 再把溶液转入容量瓶中
C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶
D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切
21. 配制100mL0.20mol/LKCl溶液时，某学生将准确称量的1.49gKCl 固体放入烧杯中，加入约30mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL 容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm ～3cm 处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。操作中的错误是_____________、
22. 人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g ·cm-3表示, 现抽血样20.00mL,
加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液, 可析出Ca C2O4沉淀, 将沉淀洗涤后, 溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用浓度为0.02 mol·L-1KMnO4溶液滴定, 当观察至溶液呈紫色时, 滴定到达终点, 这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液.
(1).5H2C2O4+2 MnO4-+6H+=2 Mnx++10CO2↑+8 H2O,则x= (2).血液样品中Ca2+的浓度为
23. 常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。
24. 某造纸厂排出的废水，经取样分析，其中除了含有汞、纤维素及其它有机物外，其它成分为C(Na+)=1.5×10－3mol/L C(SO42－)=2.5×10－4mol/L,
c(Cl－)=1.6×10－5mo1/l C(NO3－)=1.4×10－5 mol/L,C(Ca2+)=1.5×10－
5 molL-1 则该废水的PH 值为 （ ） A ．1 B．7 C．10 D．11
25. 当温度为70℃时，Cl2与NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量浓度之比为