2012年上海市金山区高三化学一模试卷和答案 （满分150分 考试时间120分钟） 2012年1月
考生注意：答案全部做在答题纸上，否则不予评分。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Ba-137 S-32 Cu-64 Fe-56 V-51。 第I 卷 （共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1、以下物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A ．浓H2SO4、NaOH ——腐蚀品 B ．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 C ．CaC2、Na ——遇湿易燃物品 D ．CH3CH2OH 、CCl4——易燃液体 2、下列化学用语使用正确的是
A ．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)－571.6kJ
B ．NH4Cl 电子式：
C ．乙醛结构式： CH3CHO
D ．丙烷分子的球棍模型：
3、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：
H2(g)+CO(g)+SO2(g)
。要提高脱硫率可采取的措施是 A ．加催化剂 B ．分离出硫 C ．减压 D ．加生石灰 4、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
5、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是
A ．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂 B ．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
C ．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏 D ．用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）
6、生锈是化学变化，当铁放的时间长了就会生锈。在铁生锈过程中可能发生的反应有 A ．2Fe+3O2→Fe2O3 B ．O2 +2H2O－4e→4OH— C ．Fe －3e→Fe3+ D ．2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O
7、硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。以下各组溶液中加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体后，离子没有明显减少的是 A ．Na+、H+、Cl —、NO3— B ．K+、Ba2+、OH —、I — C ．Na+、Mg2+、Cl —、SO42— D ．K+、S2—、Br —、ClO —
8、短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表的位置如图，关于X 、Y 、Z 的说法中正确的是 A ．X 、Y 、Z 三种元素中，X 的非金属性最强
B ．Y 的氢化物稳定性比Z 的氢化物稳定性弱
C ．H2Z 能与稀H2ZO4发生氧化还原反应
D ．X 单质的熔点比Z 的熔点低
9、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B ．硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解，称为皂化反应 C ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D ．蛋白质水解的最终产物为 -氨基酸
10、某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)。有关说法正确的是 A ．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1:3时，反应达到平衡 B ．及时分离出CH3OH 和H2O 可提高CO2和H2的转化率
C ．升高温度可使该反应的平衡常数增大 D ．若反应
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(g)+Q’，则Q>Q’
11、已知乙烯醇（CH2=CH—OH ）不稳定，可自动转化为乙醛，乙二醇在一定条件下发生脱水反应，也有类似现象发生，所得产物的结构简式有人写出下列几种：
H 22②
CH 2CH 2O
n
①CH2=CH2 ③CH3CHO ④ ⑤
其中不可能的是
A
．①
B ．②③
C ．③④ D ．④⑤
12、研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
A ．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B ．硫化氢通入浓H2SO4中 C ．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D ．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解
13、氢化亚铜（CuH ）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH 在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下说法错误的是 A ．生成CuH 的反应中CuSO4被氧化 B ．CuH 既可作氧化剂也可作还原剂 C ．2CuH+3Cl2→2CuCl2+2HCl D ．CuH 与盐酸反应有H2生成
14、将几滴KSCN （SCN —是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是 A ．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN —氧化 B ．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+ C ．②中红色褪去的原因是SO2将SCN —还原
D ．SCN —在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
1516A ．FeBr2与Cl2 B ．Ca(HCO3)2与NaOH C ．HCl 与Na2CO3 D ．Ba(NO3)2与Na2SO4 17、在石灰窑中烧制生石灰，1mol CaCO3完全分解所需要的能量可燃烧0.453mol 碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是 A ．0.46 B ．0.47 C ．0.49 D ．0.52
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。） 18、以下对实验操作的说法正确的是
A ．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在适量的盐酸中
B ．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH 溶液洗涤并充分灼烧 C ．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出 D ．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液
19、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。他们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是 CH 3 O O H O H O O
3
A ．异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B ．异秦皮啶分子式为C11H10O5
C ．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液 D ．1mol 的秦皮素最多可与4mol NaOH反应
20、如图所示，将铁棒和石墨棒插入食盐水中。下列说法正确的是 A ．若电键K 与N 连接，铁被保护不会腐蚀
B ．若电键K 与N 连接，正极反应式是4OH-－4e-→2H2O+O2↑ C ．若电键K 与M 连接，在溶液中滴入酚酞试液，则在铁棒附近先 出现红色
D ．若电键K 与M 连接，碳棒上发生还原反应
21、人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3—），它维持血液的pH 稳定。已知在人体正常体温时，反应H2CO3—+H+的平衡常数Ka=10—6.1，正常血液中
[HCO3—]:[H2CO3]≈20:1，则关于血液缓冲体系的判断正确的是
A ．正常人血液的pH 约为7.4
B ．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有HCO3—+OH—→CO32—+H2O C ．血液中存在[HCO3—]+[OH—]+2[CO32—]=[H+]+[H2CO3] D ．正常人血液内不会存在以HCO3—/CO32—为主的缓冲体系
22、将100mL 稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g （假设此时硝酸只被还原为NO ，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断中错误的是 A ．OA 段产生的气体是NO ，BC 段产生的气体是H2 B ．A 点对应消耗NO3—物质的量为0.1mol C ．B 点对应的消耗铁粉的质量为8.4g
D ．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol/L
第II 卷（共84分） 四、（本题共8分）
化合物A 由周期不同的短周期元素X 、Y 组成，是良好的耐热冲击材料。
23、X 的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH 溶液反应，X 的最外层电子排布式是____。 24、X 的硫酸盐溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式是__________________________。
25、一定条件下，A 和水作用生成含Y 的化合物Z ，Z 分子含有10个电子。Z 与H2O2反应，产物之一是Y 的单质，也是空气的主要成分之一，Y 单质的电子式__________，Z 分子的空间结构呈___________，A 的化学式是______________。 26、X 的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到两种化合物，且均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是________________。 五、（本题共8分）
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式： NO3—+4H++3e→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O 、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 27、配平该氧化还原反应的方程式：______________________________________。 28、反应中硝酸体现了______________、_______________性质。
29、反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是________mol。
30、若等量的甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸物质的量与上述反应相比较增加了，原因是____________________________________________________________。 六、（本题共8分）
一氧化碳是一种重要的化工原料，被应用于很多化工生产中。 31、高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO(s)+CO(g)。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO 的体积比将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 32、已知1100℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.263，现测得高炉中[CO2]=0.025mol/L，
[CO]=0.1mol/L，此时该反应_______（填字母代号）。
A ．向正反应方向进行 B ．处于平衡状态 C ．向逆反应方向进行
33、合成氨工业中需将原料气中的CO 变成CO2除去。在密闭容器中将等体积的CO 和H2O 混合加热到830℃，达到下列平衡：
CO(g)+H2O(g)
；若平衡时[H2O]=[CO2]，则CO 转化成CO2的转化率是_________。 34、用CO 和H2经如下两步反应反应制得甲酸甲酯：
① CO+2H2→CH3OH ② CO+CH3OH→HCOOCH3
已知反应①中CO 的转化率为0.8，反应②中两种反应物的转化率均为0.85，则2.52kg CO 最多可制得甲酸甲酯___________kg。 七、（本题共12分）
1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：
C 2H 5
H SO CH 3CH 2OH
35、将72g 1-萘酚溶于100mL 无水乙醇中，加入5mL 浓硫酸混合。将混合液置于 如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_________。 36、烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_____________________________。
37、反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步 操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH 溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙 干燥并过滤。正确的顺序是___________（填字母代号）。
A ．③②④① B ．①②③④ C ．②①③④
38、蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有 ______。
39、实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间 延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______、______。 40、用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：______。 八、（本题共12分）
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。20℃时溶解度（克/100克水），K2CO3：111，KMnO4：6.34。
41、KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列______（填序号）物质相似。 A ．75%酒精 B ．双氧水 C ．苯酚 D ．NaClO 溶液
42、写出MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_____。 43、向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂和氧化剂之比是____。 44、上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、_________和___________。
45、若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得_______mol KMnO4。 46、操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用_______（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。 九、（本题共8分）
巨豆三烯酮（F ）是一种重要的烟用香料，其合成路线如下：
O
3
3
47、化合物B 含有的官能团的名称为_________________。
48、化合物F 的结构简式是_________________。
49、从B →E ，设计步骤②的目的是________，写出步骤②的化学方程式：______________。 50、写出符合下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式：____________________。 A ．属于芳香族化合物 B ．分子中有4种化学环境不同的氢原子 C ．1mol 该物质最多可消耗2mol NaOH D ．能发生银镜反应 十、（本题共12分）
某有机物X 的相对分子质量小于100，1mol 有机物X 完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O ，同时消耗标准状况下的O2 112L。
51、该有机物X 的分子式是_______。
A ．C4H8 B ．C2H4O C ．C4H8O2 D ．C10H22O20
52、若X 能发生银镜反应，但不能发生水解反应，且能与Na 反应产生氢气，则其可能的结构____种。 甲物质是X 的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示转化：
R
R'
OH 已知：
53、B 的名称是___________，A→D的反应类型为_______，E→F的反应条件是_____。 54、写出F→G的化学方程式：____________________________________。 55、D 的结构简式是___________________。
56、物质乙也是X 的同分异构体，1mol 乙与足量的Na 反应可生成1mol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙有三种不同环境下的氢原子，个数比分别是2:1:1。PBS 是一种新型生物降解塑料，以乙为原料合成PBS 路线流程图如下：
则乙的结构简式是____________，PBS 的结构简式是_________________。
十一、（本题共16分）
工业上采用接触法制硫酸。将一定量的SO2和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂V2O5作用下发生反应
2SO2+O2。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH ，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均已换算成标准状况下的体积）。（计算结果保留两位小数）
将催化剂取出，此时催化剂中含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水，从中回收V2O5的主要流程如下：
57、平衡时，SO2的物质的量是__________mol，若将平衡混合气体的5%通入过量BaCl2溶液，生成沉淀___________g。 58、反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为135g/L的H2SO4，配制1L 该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸___________mL。（98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加_________的用量。
59、浸取还原过程的产物为之一是VOSO4，反应的方程式为__________________________， 氧化过程的反应方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2SO4→3(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O
若两步所用试剂Na2SO3与KClO3物质的量之比为12:7，则该催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比是________。 60、经分析，沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g 充分焙烧，得固体残留物54.6g ，再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g ，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。 高三化学参考答案及评分要求 2012. 01
一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确 四、（本题共8分） 23、3s23p1（1分） 25、
24、Al3++4OH—→AlO2—+2H2O（2分）
；三角锥形；AlN （各1分）
高温
26、4Al + 3TiO2 + 3C → 2Al2O3 + 3TiC（2分） 五、（本题共8分，每小题2分。）
27、3Cu2O + 14H+ + 2NO3—— → 6Cu2+ + 2NO ↑ + 7 H2O 28、强氧化性、酸性 29、0.6 30、HNO3浓度过高产生了NO2 六、（本题共8分，每格2分。） 31、减小 32、A 33、0.5 34、2.04 七、（本题共12分，每小题2分。） 35、提高1-萘酚的转化率 36、冷凝、回流，提高原料的利用率 37、A 38、温度计、蒸馏烧瓶 39、副反应的增加、温度高，原料被蒸出（答案合理即可） 40、加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净 八、（本题共12分） 41、
BD （2分） 高温
42、2MnO2 + 4KOH + O2 → 2K2MnO4 + 2H2O
（2分）
43、2:1（1分） 44、MnO2；KOH （各1分，共2分） 45、2/3（或0.67）（2分） 46、过滤；溶解度；蒸发结晶（每格1分，共3分） 九、（本题共8分）
47、碳碳双键、羟基（2分）
48
、O （1
分）
49、保护—OH 不被CrO3氧化（1分）；
3
H O
（2分）
C(CH3) 3OH
OH C(CH3) 3
(CH3) 3C
H O
50、
(CH3) 3C
（2分）
十、（本题共12分） 51、c （1分） 52、5（1分）
53、乙醛；酯化反应；NaOH/醇，加热（梅格1分，共3分）
O
n
54、
O O
O
O （2分）
O
（2分）
55、
O
O
56、H O OH （2分）；
O
n
（1分）
十一、（本题共16分） 57、0.05mol （2分）；10.49（3分） 58、74.87（2分）；NH3·H2O （1分）
59、Na2SO3+V2O5+2H2SO4→2VOSO4+Na2SO4+2H2O （2分） 2:3（2分） 60、(NH4)2V6O16（4分）
2012年上海市金山区高三化学一模试卷和答案 （满分150分 考试时间120分钟） 2012年1月
考生注意：答案全部做在答题纸上，否则不予评分。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Ba-137 S-32 Cu-64 Fe-56 V-51。 第I 卷 （共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1、以下物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A ．浓H2SO4、NaOH ——腐蚀品 B ．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 C ．CaC2、Na ——遇湿易燃物品 D ．CH3CH2OH 、CCl4——易燃液体 2、下列化学用语使用正确的是
A ．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)－571.6kJ
B ．NH4Cl 电子式：
C ．乙醛结构式： CH3CHO
D ．丙烷分子的球棍模型：
3、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：
H2(g)+CO(g)+SO2(g)
。要提高脱硫率可采取的措施是 A ．加催化剂 B ．分离出硫 C ．减压 D ．加生石灰 4、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
5、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是
A ．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂 B ．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
C ．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏 D ．用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）
6、生锈是化学变化，当铁放的时间长了就会生锈。在铁生锈过程中可能发生的反应有 A ．2Fe+3O2→Fe2O3 B ．O2 +2H2O－4e→4OH— C ．Fe －3e→Fe3+ D ．2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O
7、硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。以下各组溶液中加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体后，离子没有明显减少的是 A ．Na+、H+、Cl —、NO3— B ．K+、Ba2+、OH —、I — C ．Na+、Mg2+、Cl —、SO42— D ．K+、S2—、Br —、ClO —
8、短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表的位置如图，关于X 、Y 、Z 的说法中正确的是 A ．X 、Y 、Z 三种元素中，X 的非金属性最强
B ．Y 的氢化物稳定性比Z 的氢化物稳定性弱
C ．H2Z 能与稀H2ZO4发生氧化还原反应
D ．X 单质的熔点比Z 的熔点低
9、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B ．硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解，称为皂化反应 C ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D ．蛋白质水解的最终产物为 -氨基酸
10、某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)。有关说法正确的是 A ．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1:3时，反应达到平衡 B ．及时分离出CH3OH 和H2O 可提高CO2和H2的转化率
C ．升高温度可使该反应的平衡常数增大 D ．若反应
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(g)+Q’，则Q>Q’
11、已知乙烯醇（CH2=CH—OH ）不稳定，可自动转化为乙醛，乙二醇在一定条件下发生脱水反应，也有类似现象发生，所得产物的结构简式有人写出下列几种：
H 22②
CH 2CH 2O
n
①CH2=CH2 ③CH3CHO ④ ⑤
其中不可能的是
A
．①
B ．②③
C ．③④ D ．④⑤
12、研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
A ．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B ．硫化氢通入浓H2SO4中 C ．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D ．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解
13、氢化亚铜（CuH ）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH 在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下说法错误的是 A ．生成CuH 的反应中CuSO4被氧化 B ．CuH 既可作氧化剂也可作还原剂 C ．2CuH+3Cl2→2CuCl2+2HCl D ．CuH 与盐酸反应有H2生成
14、将几滴KSCN （SCN —是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是 A ．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN —氧化 B ．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+ C ．②中红色褪去的原因是SO2将SCN —还原
D ．SCN —在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
1516A ．FeBr2与Cl2 B ．Ca(HCO3)2与NaOH C ．HCl 与Na2CO3 D ．Ba(NO3)2与Na2SO4 17、在石灰窑中烧制生石灰，1mol CaCO3完全分解所需要的能量可燃烧0.453mol 碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是 A ．0.46 B ．0.47 C ．0.49 D ．0.52
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。） 18、以下对实验操作的说法正确的是
A ．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在适量的盐酸中
B ．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH 溶液洗涤并充分灼烧 C ．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出 D ．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液
19、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。他们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是 CH 3 O O H O H O O
3
A ．异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B ．异秦皮啶分子式为C11H10O5
C ．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液 D ．1mol 的秦皮素最多可与4mol NaOH反应
20、如图所示，将铁棒和石墨棒插入食盐水中。下列说法正确的是 A ．若电键K 与N 连接，铁被保护不会腐蚀
B ．若电键K 与N 连接，正极反应式是4OH-－4e-→2H2O+O2↑ C ．若电键K 与M 连接，在溶液中滴入酚酞试液，则在铁棒附近先 出现红色
D ．若电键K 与M 连接，碳棒上发生还原反应
21、人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3—），它维持血液的pH 稳定。已知在人体正常体温时，反应H2CO3—+H+的平衡常数Ka=10—6.1，正常血液中
[HCO3—]:[H2CO3]≈20:1，则关于血液缓冲体系的判断正确的是
A ．正常人血液的pH 约为7.4
B ．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有HCO3—+OH—→CO32—+H2O C ．血液中存在[HCO3—]+[OH—]+2[CO32—]=[H+]+[H2CO3] D ．正常人血液内不会存在以HCO3—/CO32—为主的缓冲体系
22、将100mL 稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g （假设此时硝酸只被还原为NO ，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断中错误的是 A ．OA 段产生的气体是NO ，BC 段产生的气体是H2 B ．A 点对应消耗NO3—物质的量为0.1mol C ．B 点对应的消耗铁粉的质量为8.4g
D ．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol/L
第II 卷（共84分） 四、（本题共8分）
化合物A 由周期不同的短周期元素X 、Y 组成，是良好的耐热冲击材料。
23、X 的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH 溶液反应，X 的最外层电子排布式是____。 24、X 的硫酸盐溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式是__________________________。
25、一定条件下，A 和水作用生成含Y 的化合物Z ，Z 分子含有10个电子。Z 与H2O2反应，产物之一是Y 的单质，也是空气的主要成分之一，Y 单质的电子式__________，Z 分子的空间结构呈___________，A 的化学式是______________。 26、X 的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到两种化合物，且均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是________________。 五、（本题共8分）
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式： NO3—+4H++3e→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O 、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 27、配平该氧化还原反应的方程式：______________________________________。 28、反应中硝酸体现了______________、_______________性质。
29、反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是________mol。
30、若等量的甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸物质的量与上述反应相比较增加了，原因是____________________________________________________________。 六、（本题共8分）
一氧化碳是一种重要的化工原料，被应用于很多化工生产中。 31、高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO(s)+CO(g)。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO 的体积比将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 32、已知1100℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.263，现测得高炉中[CO2]=0.025mol/L，
[CO]=0.1mol/L，此时该反应_______（填字母代号）。
A ．向正反应方向进行 B ．处于平衡状态 C ．向逆反应方向进行
33、合成氨工业中需将原料气中的CO 变成CO2除去。在密闭容器中将等体积的CO 和H2O 混合加热到830℃，达到下列平衡：
CO(g)+H2O(g)
；若平衡时[H2O]=[CO2]，则CO 转化成CO2的转化率是_________。 34、用CO 和H2经如下两步反应反应制得甲酸甲酯：
① CO+2H2→CH3OH ② CO+CH3OH→HCOOCH3
已知反应①中CO 的转化率为0.8，反应②中两种反应物的转化率均为0.85，则2.52kg CO 最多可制得甲酸甲酯___________kg。 七、（本题共12分）
1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：
C 2H 5
H SO CH 3CH 2OH
35、将72g 1-萘酚溶于100mL 无水乙醇中，加入5mL 浓硫酸混合。将混合液置于 如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_________。 36、烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_____________________________。
37、反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步 操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH 溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙 干燥并过滤。正确的顺序是___________（填字母代号）。
A ．③②④① B ．①②③④ C ．②①③④
38、蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有 ______。
39、实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间 延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______、______。 40、用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：______。 八、（本题共12分）
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。20℃时溶解度（克/100克水），K2CO3：111，KMnO4：6.34。
41、KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列______（填序号）物质相似。 A ．75%酒精 B ．双氧水 C ．苯酚 D ．NaClO 溶液
42、写出MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_____。 43、向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂和氧化剂之比是____。 44、上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、_________和___________。
45、若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得_______mol KMnO4。 46、操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用_______（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。 九、（本题共8分）
巨豆三烯酮（F ）是一种重要的烟用香料，其合成路线如下：
O
3
3
47、化合物B 含有的官能团的名称为_________________。
48、化合物F 的结构简式是_________________。
49、从B →E ，设计步骤②的目的是________，写出步骤②的化学方程式：______________。 50、写出符合下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式：____________________。 A ．属于芳香族化合物 B ．分子中有4种化学环境不同的氢原子 C ．1mol 该物质最多可消耗2mol NaOH D ．能发生银镜反应 十、（本题共12分）
某有机物X 的相对分子质量小于100，1mol 有机物X 完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O ，同时消耗标准状况下的O2 112L。
51、该有机物X 的分子式是_______。
A ．C4H8 B ．C2H4O C ．C4H8O2 D ．C10H22O20
52、若X 能发生银镜反应，但不能发生水解反应，且能与Na 反应产生氢气，则其可能的结构____种。 甲物质是X 的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示转化：
R
R'
OH 已知：
53、B 的名称是___________，A→D的反应类型为_______，E→F的反应条件是_____。 54、写出F→G的化学方程式：____________________________________。 55、D 的结构简式是___________________。
56、物质乙也是X 的同分异构体，1mol 乙与足量的Na 反应可生成1mol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙有三种不同环境下的氢原子，个数比分别是2:1:1。PBS 是一种新型生物降解塑料，以乙为原料合成PBS 路线流程图如下：
则乙的结构简式是____________，PBS 的结构简式是_________________。
十一、（本题共16分）
工业上采用接触法制硫酸。将一定量的SO2和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂V2O5作用下发生反应
2SO2+O2。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH ，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均已换算成标准状况下的体积）。（计算结果保留两位小数）
将催化剂取出，此时催化剂中含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水，从中回收V2O5的主要流程如下：
57、平衡时，SO2的物质的量是__________mol，若将平衡混合气体的5%通入过量BaCl2溶液，生成沉淀___________g。 58、反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为135g/L的H2SO4，配制1L 该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸___________mL。（98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加_________的用量。
59、浸取还原过程的产物为之一是VOSO4，反应的方程式为__________________________， 氧化过程的反应方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2SO4→3(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O
若两步所用试剂Na2SO3与KClO3物质的量之比为12:7，则该催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比是________。 60、经分析，沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g 充分焙烧，得固体残留物54.6g ，再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g ，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。 高三化学参考答案及评分要求 2012. 01
一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确 四、（本题共8分） 23、3s23p1（1分） 25、
24、Al3++4OH—→AlO2—+2H2O（2分）
；三角锥形；AlN （各1分）
高温
26、4Al + 3TiO2 + 3C → 2Al2O3 + 3TiC（2分） 五、（本题共8分，每小题2分。）
27、3Cu2O + 14H+ + 2NO3—— → 6Cu2+ + 2NO ↑ + 7 H2O 28、强氧化性、酸性 29、0.6 30、HNO3浓度过高产生了NO2 六、（本题共8分，每格2分。） 31、减小 32、A 33、0.5 34、2.04 七、（本题共12分，每小题2分。） 35、提高1-萘酚的转化率 36、冷凝、回流，提高原料的利用率 37、A 38、温度计、蒸馏烧瓶 39、副反应的增加、温度高，原料被蒸出（答案合理即可） 40、加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净 八、（本题共12分） 41、
BD （2分） 高温
42、2MnO2 + 4KOH + O2 → 2K2MnO4 + 2H2O
（2分）
43、2:1（1分） 44、MnO2；KOH （各1分，共2分） 45、2/3（或0.67）（2分） 46、过滤；溶解度；蒸发结晶（每格1分，共3分） 九、（本题共8分）
47、碳碳双键、羟基（2分）
48
、O （1
分）
49、保护—OH 不被CrO3氧化（1分）；
3
H O
（2分）
C(CH3) 3OH
OH C(CH3) 3
(CH3) 3C
H O
50、
(CH3) 3C
（2分）
十、（本题共12分） 51、c （1分） 52、5（1分）
53、乙醛；酯化反应；NaOH/醇，加热（梅格1分，共3分）
O
n
54、
O O
O
O （2分）
O
（2分）
55、
O
O
56、H O OH （2分）；
O
n
（1分）
十一、（本题共16分） 57、0.05mol （2分）；10.49（3分） 58、74.87（2分）；NH3·H2O （1分）
59、Na2SO3+V2O5+2H2SO4→2VOSO4+Na2SO4+2H2O （2分） 2:3（2分） 60、(NH4)2V6O16（4分）