学习目标：1．知道物质分离和提纯的常用方法
2.能根据常见物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能
学习重点：物质分离和提纯的常用方法
学习难点：根据常见物质的性质设计分离和提纯的方案 学习过程：
目标一、物质分离和提纯
【导读】混合物的分离，就是将混合物中的各组分各自独立开来。分离时要做到操作正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格。 混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主成分（非杂质）达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。对混合物的提纯要做到：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少）， 保护环境。
选择混合物分离、提纯的方法首先要掌握混合物中各物质的性质，包括物理性质和化学性质。不同物质在某些性质上的差异是分离和提纯的基础。
【导思一】物质的分离与提纯中的基本操作有哪些？（提示：依据物质的存在状态选取分离方法）
1.下列实验能达到预期目的的是 ( )
①用蒸馏的方法可将海水淡化 ②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2
2③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO4 ④向含有Mg(OH)2和
－
Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 2．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）
A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏 3 ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应
目标二、能根据常见物质的性质设计分离和提纯的方案
【导思二】1.若难溶固体通过沉淀法得到，如何判断沉淀是否完全？ 2.过滤需要哪些仪器、如何操作？
3.如何洗涤沉淀以及判断沉淀已经洗涤干净？
【导练二】1.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
2.海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是 （从下列仪器中选择
所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该
步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。 （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 。
【导练一】 1. B 2.C 3.D 【导练二】
1.解析 本题通过对混合物的分离考查实验设计和化学实验基本操作。
题中给出了信息“化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶”，又给出了第一步实验操作“将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4 ，充分搅拌直到固体不再溶解”。综合分析两个信息，应该知道实验设计的大体思路：用浓硫酸将甲溶解，过滤出乙后，滤液加入水中稀释同时析出甲，再过滤。
知道了实验设计的大体思路之后，就需要考虑操作的细节问题了：含浓硫酸的滤液与水混合时应怎样操作？过滤得到的沉淀物需要洗涤，怎样洗？怎样才算洗干净了？等等。
答案②过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。
③析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。 ④过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。 ⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。
⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。
2.解析 本题是以从海带中提取碘为背景，综合考查了物质的分离、检验等基本实验知识。 灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要有坩埚、泥三角和酒精灯。步骤③是由海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，因此需要进行过滤。步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，只能采用蒸馏的方法。步骤④反应的离子方程式利用实验室制取Cl2的知识；选择用苯来提取碘的理由是因为苯与水互不相溶且碘在苯中的溶解度比在水中大；根据碘单质遇淀粉变蓝这一实验现象可以通过取少量提取碘后的溶液，加入淀粉看是否变蓝来检验。
答案（1）灼烧海带需要坩埚（盛放海带）、搁放坩埚的泥三角、火源酒精灯。注意不要干燥器。
BDE （2）分离悬浊液和溶液应用过滤、分离出碘和苯用蒸馏。
（3）2I+MnO4+4H==Mn+I2+2H2O（4）苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大。（5）检验单质碘方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）。
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学习目标：1．知道物质分离和提纯的常用方法
2.能根据常见物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能
学习重点：物质分离和提纯的常用方法
学习难点：根据常见物质的性质设计分离和提纯的方案 学习过程：
目标一、物质分离和提纯
【导读】混合物的分离，就是将混合物中的各组分各自独立开来。分离时要做到操作正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格。 混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主成分（非杂质）达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。对混合物的提纯要做到：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少）， 保护环境。
选择混合物分离、提纯的方法首先要掌握混合物中各物质的性质，包括物理性质和化学性质。不同物质在某些性质上的差异是分离和提纯的基础。
【导思一】物质的分离与提纯中的基本操作有哪些？（提示：依据物质的存在状态选取分离方法）
1.下列实验能达到预期目的的是 ( )
①用蒸馏的方法可将海水淡化 ②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2
2③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO4 ④向含有Mg(OH)2和
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Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 2．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）
A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏 3 ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应
目标二、能根据常见物质的性质设计分离和提纯的方案
【导思二】1.若难溶固体通过沉淀法得到，如何判断沉淀是否完全？ 2.过滤需要哪些仪器、如何操作？
3.如何洗涤沉淀以及判断沉淀已经洗涤干净？
【导练二】1.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
2.海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是 （从下列仪器中选择
所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该
步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。 （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 。
【导练一】 1. B 2.C 3.D 【导练二】
1.解析 本题通过对混合物的分离考查实验设计和化学实验基本操作。
题中给出了信息“化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶”，又给出了第一步实验操作“将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4 ，充分搅拌直到固体不再溶解”。综合分析两个信息，应该知道实验设计的大体思路：用浓硫酸将甲溶解，过滤出乙后，滤液加入水中稀释同时析出甲，再过滤。
知道了实验设计的大体思路之后，就需要考虑操作的细节问题了：含浓硫酸的滤液与水混合时应怎样操作？过滤得到的沉淀物需要洗涤，怎样洗？怎样才算洗干净了？等等。
答案②过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。
③析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。 ④过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。 ⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。
⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。
2.解析 本题是以从海带中提取碘为背景，综合考查了物质的分离、检验等基本实验知识。 灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要有坩埚、泥三角和酒精灯。步骤③是由海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，因此需要进行过滤。步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，只能采用蒸馏的方法。步骤④反应的离子方程式利用实验室制取Cl2的知识；选择用苯来提取碘的理由是因为苯与水互不相溶且碘在苯中的溶解度比在水中大；根据碘单质遇淀粉变蓝这一实验现象可以通过取少量提取碘后的溶液，加入淀粉看是否变蓝来检验。
答案（1）灼烧海带需要坩埚（盛放海带）、搁放坩埚的泥三角、火源酒精灯。注意不要干燥器。
BDE （2）分离悬浊液和溶液应用过滤、分离出碘和苯用蒸馏。
（3）2I+MnO4+4H==Mn+I2+2H2O（4）苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大。（5）检验单质碘方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）。
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