化学必修二全册课后习题答案：
P11
6
1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。 2．C 3．C 4．A 5．(1)3Li
7 3
Li ； (2) 6C 7N ；(3)11Na 12Mg 。 6．7．8．略 9． 4Li+O214
14
23
24
点燃
2Li 2O
10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA； 丁 Al 三 IIIA
（2）甲与乙 ：C+O2
点燃
CO 2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2
△
Na 2O 2
乙与丁：4Al+3O2
△
2Al 2O 3。11．12．略
P19
1．减小；减弱；增强；Na ；NaOH ；Al （OH ）3；HClO 4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K ﹥Na (2)金属性Al ﹥B （3）非金属性Cl ﹥P （4）非金属性Cl ﹥S （5）非金属性O ﹥S 5．（1）酸性 HNO3﹥H 3PO 4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg （OH ）2 （3）碱性Mg （OH ）2 ﹥A l (O H ) 3 6．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。 8．（1）X ：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；
（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数； （3）C+O2点燃
CO 2
△
4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 4Al+3O2
△
Na 2O 2
2Al 2O 3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA 族；金属元素。 P24
1．略2．C 3．D 4．D
5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH 4、SO 2；以非极性键结合的有F 2和O 2。 9．（1）HCl 、CO 2、H 2O 、CH 4中存在极性共价键，NaF 、MgCl 2、CaO 中存在离子键，NaOH 中含有离子键和极性共价键，H 2、Cl 2中含有非极性共价键。
（2）属于离子化合物的有：NaF 、MgCl 2、CaO 、NaOH 属于共价化合物的有：HCl 、CO 2、H 2O 、CH 4。 P28
--1．（1）A ：Na ；B ：K ；C ：Mg ；D ：Al ；E ：C ；F ：O ；G ：Cl ；（2）Al （OH ）3+OH=AlO2+2H2O （3）Na Mg Al （4）H 2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ﹥ （5）NaBr 黄 2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A 9．（1）A ：Na ；B ：O 2；C ：Cl 2；D ：H 2；E ：N 2；F ：Na 2O 2；G ：Na 2CO 3；I ：HCl ；J ：NH 3。 （2）A 和B 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2
△
Na 2O 2
催化剂 △
F和CO 2 2Na2O 2+2CO2=2NaCO3+O2 D和E 3H2+N2
2NH 3
I和J HCl+NH3=NH4Cl （3）CO 3+2H=H2O+CO2↑
2-+
10．（1）原子结构示意图：
化学式：H 2S H2Se H2Te
稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定 氧化物化学式：SeO 3 TeO3
氧化物的水化物化学式：H 2SO 3 H2SO 4 H2S3O 4 H2TeO 4 （2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 （3）从电子层数、原子半径的角度来分析。 P36
1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。 2．热量；放出。 3．C ；CO 2。 4．②③④⑤；①。 5．AD 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C
9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。
10．同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。
11．结论1：破坏1mol 化学键需要吸收的能量和形成1mol 化学键时放出的能量相等； 结论2：一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；
结论3：气态水变成液态水时是放热的变化。
12．(1)Q=890×1000/22.4= KJ
（2）39732×80%/（75×4.18）=126.76Kg P44
1．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。 2．（1）Pb+PbO2+2H2SO 4（浓）=2PbSO4+2H2O （2）浓硫酸；逐渐变小；充电 （3）PbSO 4+2e-=Pb+SO42-；PbSO 4+2H2O-2e -=PbO2+4H++SO42-。 3．B 4．C 5．D 6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。
7．从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
8．家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。据报道，全国的电池年消耗量为30亿只，因疏于回收而丢失铜740吨，锌1.6万吨，锰粉9.7万吨。另外，普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病”（汞中毒）和“痛痛病”（镉中毒），这两种工业公害病，都在日本发生过，造成很多人死亡。为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开，集中回收。许多国家都很重视废旧电池的回收，如德国的很多商店要求顾客在购买电池时，同时要把废旧电池交回商店；日本的分类垃圾箱里有一种专门放废旧电池的黄色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三个，分别标有普通电池、纽扣电池和其他电池。 9. 略 P53
1. 略 2.D 3.BD
4. 面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。
5. （1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。 （2）2KClO3
2KCl+3O2↑
6.7. 略 P56
1. （1）化学反应 （2）①化学；热；②化学能与电能的相互转化；③热能转化为化学能；④光能转化为化学能；（3）①②④
2. （1）洗净、擦干 （2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均
匀
加热 引发反应 3.C 4.C
5. （1）12g 碳充分燃烧生成CO 2比它不充分燃烧生成CO 要多放出283kJ 的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO 和煤炭粉尘等。
（2）提示：从碳到CO 2，比较一步转化和两步转化的热效应的大小。 6. 提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。
7. （1）负极 锂是非常活泼的金属 （2）锂极易与水反应 （3）体积、重量轻、电压高（可达4.0V 以上）、能量（单位质量或单位体积电池的输出能量）高、寿命长（可达5~10年）。 P64
1.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D
9.(1)天然气 （2）进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。（3）严寒的冬季，气温降低至零下，丁烷变为液态，因此管道煤气供气量减小，从而导致火焰变小或断续现象。 10.CO 2：0.5mol H2O ：1mol P72
1. 石油 乙烯中含有碳碳双键 烯烃 酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳溶液等
2. 取代 反应条件 加成 反应条件 3.⑤ ④ ①③ 4.B 5.D 6.C 7.AD 8.
取代 光照 CH 3Cl 、CH 2Cl 2、气体颜色逐渐变浅，量筒内
CHCl 3、CCl 4、HCl 壁有油状液滴生成，量筒内
液面上升，量筒内有少量白雾
加成 无 CH 2BrCH 2Br 溴的四氯化碳溶液（溴水）
褪色
氧化 点燃 CO 2、H 2O 淡蓝色火焰， 氧化 点燃 CO 2、H 2O 明亮的火焰，少量的黑烟 9. 略 10.略
P76
1.B 2.B 3.AD 4.CD 5.A 6.C 7.B 8.C 2H 4→C2H 5Br C2H 4+HBr C2H 4→C2H 5OH C2H 4+H2O
催化剂 △ 催化剂 △
C 2H 5Br C 2H 5OH
C2H 5OH→CH3CHO 2C2H 5OH ＋O 2
催化剂 △
2 CH3CHO+ H2O （催化剂为铜或银）
9. 略 10.略 P82
1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C
8. （1）C （2）冷却后，向混合液中加入NaOH 溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热。 9．（1）未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。 （2）用碘液（碘水或碘酒等），如变蓝则没有水解完全，若不变蓝，则水解完全。
（3）油脂在碱性溶液中，加热条件下可水解为易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。
（4）分别取抽取织物中的一根丝，灼烧，如有烧焦羽毛的气味，则为蚕丝。 10．5t×80%×85%÷162×180=3.78t 11．略 P85
1．B 2．A 3．C 4．CD 5．AD 6．C 7．（1）不正确 具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异构体。 （2）不正确 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定
含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
（3）不正确 甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二
氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。
（4）正确
8．取一药片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液变蓝，则含有淀粉，若不变蓝，则不含淀粉。
9．提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g ，说明乙烯的质量为5.6g ，其物质的量为0.2mol ；乙烯和乙烷一共0.5mol ，所以乙烷为0.3mol ，质量为9g 。 2：3 28：45
10．2mol 蔗糖水解为2mol 葡萄糖和2mol 果糖，因此二者的质量均为360g 。 P93
1．提示：金属单质的制取一般是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来，而非金属单质的制取一半是利用氧化还原反应将非金属从其化合物中氧化出来。 2． SnO2+2C 2PbS+3O2
△
Sn+2CO WO3+3H2
高温
W+3H2O U+2MgF2
△
2PbO+3SO2 UF4+2Mg
2Au（CN ）2-+Zn=2Au+Zn(CN)42-
高温
3． 2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O；氧化还原反应 4． （1）NaOH ， 过量 （2）过滤（3）盐酸 （4）MgCl2
Mg+Cl2↑
5．海水中提取溴： Cl2＋2Br －=2Cl－＋Br 2 SO2＋Br 2＋2H 2O=2HBr＋H 2SO 4 海带中提取碘：H 2O 2＋2I －＋2H ＋=I2＋2H 2O
氧化性强弱比较： Cl2 ＞Br 2＞SO 2 H2O 2＞I 2 (1) C l 2＋2NaBr=2NaCl＋Br 2 (2) 不反应 (3) C l 2＋2NaI=2NaCl＋I 2 (4) 不反应 6．（1）Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO2＋H 2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 (3)2 Al(OH)3
△
Al 2O 3+3H2O (4)2Al2O 3(熔融)
电解
4Al+3 O2↑
消耗能量最多的是第四步。
7．w=76.0%×56×3÷(56×3+16×4)=55% 8.略 9. （1）固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色。
（2）可以是Fe ，因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜。 （3）加热蒸干，灼烧，将CO （H 2）通过灼热的固体。 10．TiO 2＋2C+2Cl2
TiCl 4+2CO TiCl 4+2Mg
稀有气体氛围是为了防止Mg 和Ti 被空气中的氧气氧化。
P102
1．B 2．B 3．A 4．B 5．D 6．C 7．略
高温
△
MgCl 2+Ti
催化剂 △
8．nCH 2=CHCl
CH 2－CHCl
n
CH 2 CH=CH2 n
9．（1）C 4H 10 （2）不止，因为每个分子式都各自有同分异构体，如丁烷就有正丁烷和异丁烷两种。（3）加聚反应
10．C 3H 8+5O211．略。
P105
3CO 2+4H2O ，增大空气进入量或减少液化石油气进入量。
1．B 2．CH 4•8H 2O 3．4NH 3+6NO4．(1)6PbO+O2
△
催化剂
△
5N 2+6H2O
2Pb 3O 4 （2）涂油漆、镀铬、制成合金（不锈钢）
（3）可用带余烬的木条检验氧气的生成
（4）Pb 3O 4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生成 5．（1）热能
（2）CH 2=CH2+Cl2→CH2ClCH 2Cl
△ nCH3CH=CH2 －CH 2 n
3
、 CH 2－－CH 2 n 2－2－CH 2 －CH 2 n n 3 3
（4）聚氯乙烯、聚丙烯是常见塑料制品的主要成分
6．①蛋白质；②脂肪；③可溶性化合物；④有机酸；⑤肥料；⑥CO 2、H 2S 等 7．（1）固体：焦炭；液体：苯、酚类、萘、NH 3·H2O ；气体：CO 、CH 4、H 2、H 2S （2）128，CO 2和H 2O （3）闻气味，21%
（4）H 2S+Na2CO 3=NaHS+NaHCO3，再加入强氧化剂，得到硫磺
8. 反应中消耗的K 2Cr 2O 7的物质的量为：0.100mol/L×0.0160L=1.60×10-3mol 根据化学方程式：6×n（K 2Cr 2O 7）=n（FeCl 2）；n （FeCl 2）=2×n（SnCl 2） n（SnCl 2）=4.8×1010-3mol ；n （Sn ）=4.8×1010-3mol×119g/mol=0.571g 试样中Sn 的质量分数为0.571g/0.613g×100%=93.1% 9.(1)漂白液NaClO ，使Fe 2+→Fe3+
（2）NaOH ，使Mg 2+以外的杂质转化为氢氧化物沉淀除去（3）Na 2CO 3
催化剂
（4）MgCO 3+H2O
2
△
Mg （OH ）2↓+CO2↑10.（1）C 4H 10 CH3（CH 2）2CH 3或CH 3CH （CH 3）
（2）略
光能
（3）光合作用 6CO226H 12O 6+6O2
叶绿体
化学必修二全册课后习题答案：
P11
6
1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。 2．C 3．C 4．A 5．(1)3Li
7 3
Li ； (2) 6C 7N ；(3)11Na 12Mg 。 6．7．8．略 9． 4Li+O214
14
23
24
点燃
2Li 2O
10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA； 丁 Al 三 IIIA
（2）甲与乙 ：C+O2
点燃
CO 2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2
△
Na 2O 2
乙与丁：4Al+3O2
△
2Al 2O 3。11．12．略
P19
1．减小；减弱；增强；Na ；NaOH ；Al （OH ）3；HClO 4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K ﹥Na (2)金属性Al ﹥B （3）非金属性Cl ﹥P （4）非金属性Cl ﹥S （5）非金属性O ﹥S 5．（1）酸性 HNO3﹥H 3PO 4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg （OH ）2 （3）碱性Mg （OH ）2 ﹥A l (O H ) 3 6．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。 8．（1）X ：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；
（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数； （3）C+O2点燃
CO 2
△
4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 4Al+3O2
△
Na 2O 2
2Al 2O 3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA 族；金属元素。 P24
1．略2．C 3．D 4．D
5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH 4、SO 2；以非极性键结合的有F 2和O 2。 9．（1）HCl 、CO 2、H 2O 、CH 4中存在极性共价键，NaF 、MgCl 2、CaO 中存在离子键，NaOH 中含有离子键和极性共价键，H 2、Cl 2中含有非极性共价键。
（2）属于离子化合物的有：NaF 、MgCl 2、CaO 、NaOH 属于共价化合物的有：HCl 、CO 2、H 2O 、CH 4。 P28
--1．（1）A ：Na ；B ：K ；C ：Mg ；D ：Al ；E ：C ；F ：O ；G ：Cl ；（2）Al （OH ）3+OH=AlO2+2H2O （3）Na Mg Al （4）H 2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ﹥ （5）NaBr 黄 2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A 9．（1）A ：Na ；B ：O 2；C ：Cl 2；D ：H 2；E ：N 2；F ：Na 2O 2；G ：Na 2CO 3；I ：HCl ；J ：NH 3。 （2）A 和B 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2
△
Na 2O 2
催化剂 △
F和CO 2 2Na2O 2+2CO2=2NaCO3+O2 D和E 3H2+N2
2NH 3
I和J HCl+NH3=NH4Cl （3）CO 3+2H=H2O+CO2↑
2-+
10．（1）原子结构示意图：
化学式：H 2S H2Se H2Te
稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定 氧化物化学式：SeO 3 TeO3
氧化物的水化物化学式：H 2SO 3 H2SO 4 H2S3O 4 H2TeO 4 （2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 （3）从电子层数、原子半径的角度来分析。 P36
1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。 2．热量；放出。 3．C ；CO 2。 4．②③④⑤；①。 5．AD 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C
9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。
10．同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。
11．结论1：破坏1mol 化学键需要吸收的能量和形成1mol 化学键时放出的能量相等； 结论2：一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；
结论3：气态水变成液态水时是放热的变化。
12．(1)Q=890×1000/22.4= KJ
（2）39732×80%/（75×4.18）=126.76Kg P44
1．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。 2．（1）Pb+PbO2+2H2SO 4（浓）=2PbSO4+2H2O （2）浓硫酸；逐渐变小；充电 （3）PbSO 4+2e-=Pb+SO42-；PbSO 4+2H2O-2e -=PbO2+4H++SO42-。 3．B 4．C 5．D 6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。
7．从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
8．家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。据报道，全国的电池年消耗量为30亿只，因疏于回收而丢失铜740吨，锌1.6万吨，锰粉9.7万吨。另外，普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病”（汞中毒）和“痛痛病”（镉中毒），这两种工业公害病，都在日本发生过，造成很多人死亡。为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开，集中回收。许多国家都很重视废旧电池的回收，如德国的很多商店要求顾客在购买电池时，同时要把废旧电池交回商店；日本的分类垃圾箱里有一种专门放废旧电池的黄色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三个，分别标有普通电池、纽扣电池和其他电池。 9. 略 P53
1. 略 2.D 3.BD
4. 面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。
5. （1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。 （2）2KClO3
2KCl+3O2↑
6.7. 略 P56
1. （1）化学反应 （2）①化学；热；②化学能与电能的相互转化；③热能转化为化学能；④光能转化为化学能；（3）①②④
2. （1）洗净、擦干 （2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均
匀
加热 引发反应 3.C 4.C
5. （1）12g 碳充分燃烧生成CO 2比它不充分燃烧生成CO 要多放出283kJ 的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO 和煤炭粉尘等。
（2）提示：从碳到CO 2，比较一步转化和两步转化的热效应的大小。 6. 提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。
7. （1）负极 锂是非常活泼的金属 （2）锂极易与水反应 （3）体积、重量轻、电压高（可达4.0V 以上）、能量（单位质量或单位体积电池的输出能量）高、寿命长（可达5~10年）。 P64
1.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D
9.(1)天然气 （2）进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。（3）严寒的冬季，气温降低至零下，丁烷变为液态，因此管道煤气供气量减小，从而导致火焰变小或断续现象。 10.CO 2：0.5mol H2O ：1mol P72
1. 石油 乙烯中含有碳碳双键 烯烃 酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳溶液等
2. 取代 反应条件 加成 反应条件 3.⑤ ④ ①③ 4.B 5.D 6.C 7.AD 8.
取代 光照 CH 3Cl 、CH 2Cl 2、气体颜色逐渐变浅，量筒内
CHCl 3、CCl 4、HCl 壁有油状液滴生成，量筒内
液面上升，量筒内有少量白雾
加成 无 CH 2BrCH 2Br 溴的四氯化碳溶液（溴水）
褪色
氧化 点燃 CO 2、H 2O 淡蓝色火焰， 氧化 点燃 CO 2、H 2O 明亮的火焰，少量的黑烟 9. 略 10.略
P76
1.B 2.B 3.AD 4.CD 5.A 6.C 7.B 8.C 2H 4→C2H 5Br C2H 4+HBr C2H 4→C2H 5OH C2H 4+H2O
催化剂 △ 催化剂 △
C 2H 5Br C 2H 5OH
C2H 5OH→CH3CHO 2C2H 5OH ＋O 2
催化剂 △
2 CH3CHO+ H2O （催化剂为铜或银）
9. 略 10.略 P82
1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C
8. （1）C （2）冷却后，向混合液中加入NaOH 溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热。 9．（1）未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。 （2）用碘液（碘水或碘酒等），如变蓝则没有水解完全，若不变蓝，则水解完全。
（3）油脂在碱性溶液中，加热条件下可水解为易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。
（4）分别取抽取织物中的一根丝，灼烧，如有烧焦羽毛的气味，则为蚕丝。 10．5t×80%×85%÷162×180=3.78t 11．略 P85
1．B 2．A 3．C 4．CD 5．AD 6．C 7．（1）不正确 具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异构体。 （2）不正确 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定
含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
（3）不正确 甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二
氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。
（4）正确
8．取一药片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液变蓝，则含有淀粉，若不变蓝，则不含淀粉。
9．提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g ，说明乙烯的质量为5.6g ，其物质的量为0.2mol ；乙烯和乙烷一共0.5mol ，所以乙烷为0.3mol ，质量为9g 。 2：3 28：45
10．2mol 蔗糖水解为2mol 葡萄糖和2mol 果糖，因此二者的质量均为360g 。 P93
1．提示：金属单质的制取一般是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来，而非金属单质的制取一半是利用氧化还原反应将非金属从其化合物中氧化出来。 2． SnO2+2C 2PbS+3O2
△
Sn+2CO WO3+3H2
高温
W+3H2O U+2MgF2
△
2PbO+3SO2 UF4+2Mg
2Au（CN ）2-+Zn=2Au+Zn(CN)42-
高温
3． 2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O；氧化还原反应 4． （1）NaOH ， 过量 （2）过滤（3）盐酸 （4）MgCl2
Mg+Cl2↑
5．海水中提取溴： Cl2＋2Br －=2Cl－＋Br 2 SO2＋Br 2＋2H 2O=2HBr＋H 2SO 4 海带中提取碘：H 2O 2＋2I －＋2H ＋=I2＋2H 2O
氧化性强弱比较： Cl2 ＞Br 2＞SO 2 H2O 2＞I 2 (1) C l 2＋2NaBr=2NaCl＋Br 2 (2) 不反应 (3) C l 2＋2NaI=2NaCl＋I 2 (4) 不反应 6．（1）Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO2＋H 2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 (3)2 Al(OH)3
△
Al 2O 3+3H2O (4)2Al2O 3(熔融)
电解
4Al+3 O2↑
消耗能量最多的是第四步。
7．w=76.0%×56×3÷(56×3+16×4)=55% 8.略 9. （1）固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色。
（2）可以是Fe ，因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜。 （3）加热蒸干，灼烧，将CO （H 2）通过灼热的固体。 10．TiO 2＋2C+2Cl2
TiCl 4+2CO TiCl 4+2Mg
稀有气体氛围是为了防止Mg 和Ti 被空气中的氧气氧化。
P102
1．B 2．B 3．A 4．B 5．D 6．C 7．略
高温
△
MgCl 2+Ti
催化剂 △
8．nCH 2=CHCl
CH 2－CHCl
n
CH 2 CH=CH2 n
9．（1）C 4H 10 （2）不止，因为每个分子式都各自有同分异构体，如丁烷就有正丁烷和异丁烷两种。（3）加聚反应
10．C 3H 8+5O211．略。
P105
3CO 2+4H2O ，增大空气进入量或减少液化石油气进入量。
1．B 2．CH 4•8H 2O 3．4NH 3+6NO4．(1)6PbO+O2
△
催化剂
△
5N 2+6H2O
2Pb 3O 4 （2）涂油漆、镀铬、制成合金（不锈钢）
（3）可用带余烬的木条检验氧气的生成
（4）Pb 3O 4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生成 5．（1）热能
（2）CH 2=CH2+Cl2→CH2ClCH 2Cl
△ nCH3CH=CH2 －CH 2 n
3
、 CH 2－－CH 2 n 2－2－CH 2 －CH 2 n n 3 3
（4）聚氯乙烯、聚丙烯是常见塑料制品的主要成分
6．①蛋白质；②脂肪；③可溶性化合物；④有机酸；⑤肥料；⑥CO 2、H 2S 等 7．（1）固体：焦炭；液体：苯、酚类、萘、NH 3·H2O ；气体：CO 、CH 4、H 2、H 2S （2）128，CO 2和H 2O （3）闻气味，21%
（4）H 2S+Na2CO 3=NaHS+NaHCO3，再加入强氧化剂，得到硫磺
8. 反应中消耗的K 2Cr 2O 7的物质的量为：0.100mol/L×0.0160L=1.60×10-3mol 根据化学方程式：6×n（K 2Cr 2O 7）=n（FeCl 2）；n （FeCl 2）=2×n（SnCl 2） n（SnCl 2）=4.8×1010-3mol ；n （Sn ）=4.8×1010-3mol×119g/mol=0.571g 试样中Sn 的质量分数为0.571g/0.613g×100%=93.1% 9.(1)漂白液NaClO ，使Fe 2+→Fe3+
（2）NaOH ，使Mg 2+以外的杂质转化为氢氧化物沉淀除去（3）Na 2CO 3
催化剂
（4）MgCO 3+H2O
2
△
Mg （OH ）2↓+CO2↑10.（1）C 4H 10 CH3（CH 2）2CH 3或CH 3CH （CH 3）
（2）略
光能
（3）光合作用 6CO226H 12O 6+6O2
叶绿体