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氯及其它卤族元素的方程式总汇
一、氯气
1、Cl2+Fe (棕黄色的固体,溶液为棕黄色) Cl2+Cu (棕黄色的固体,稀溶液为蓝色,浓溶液为绿色) 2、Cl2 + H2 (苍白色火焰,同时有白雾) 3、H2O + Cl2
4、NaOH+Cl2 Ca(OH)2+ Cl2
5、Cl2+FeCl2 Cl2 +SO2 + H2O Cl2+H2SO3+H2O
Cl2+Na2SO3 +H2O (亚硫酸钠除余氯的原理) Cl2+NaBr Cl2 + K I (使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)
Cl2 +H2S
6、漂白粉在空气中变质失效
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O HClO 7、Ca(ClO)2+HCl (强酸制弱酸) 8、实验室制氯气
HCl(浓)+MnO2 HCl(浓)+ KMnO4 9、工业上制氯气
NaCl+H2O 二、氯化氢
1、 实验室制氯化氢
NaCl+H2SO4(浓) (微热)NaCl+ NaHSO4 (连续反应) NaCl+H2SO4(浓) NaCl+H2SO4(浓) (平行反应) 2、 工业上制氯化氢 NaCl+ H2O Cl2 + H2
三、其它卤素单质及其化合物 1、 X2+H2O NaOH+X2
SO2+X2+H2O→(X 为Cl 、Br 、I )
2、氟的特性: F2 + H2O→ SiO2+ HF 3、 Fe+ Br2 4、HCl + AgNO3
NaBr+AgNO3 NaI + AgNO3
Cl-+Ag+
Br-+Ag+
I-+Ag+→ (AgNO3+HNO3法检验卤素离子) 5、 AgBr (AgCl、AgI 类似)
6、氟化氢的制备CaF2+H2SO4(浓) (不能在玻璃仪器中制取)
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氯及其它卤族元素的方程式总汇
一、氯气
1、Cl2+Fe (棕黄色的固体,溶液为棕黄色) Cl2+Cu (棕黄色的固体,稀溶液为蓝色,浓溶液为绿色) 2、Cl2 + H2 (苍白色火焰,同时有白雾) 3、H2O + Cl2
4、NaOH+Cl2 Ca(OH)2+ Cl2
5、Cl2+FeCl2 Cl2 +SO2 + H2O Cl2+H2SO3+H2O
Cl2+Na2SO3 +H2O (亚硫酸钠除余氯的原理) Cl2+NaBr Cl2 + K I (使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)
Cl2 +H2S
6、漂白粉在空气中变质失效
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O HClO 7、Ca(ClO)2+HCl (强酸制弱酸) 8、实验室制氯气
HCl(浓)+MnO2 HCl(浓)+ KMnO4 9、工业上制氯气
NaCl+H2O 二、氯化氢
1、 实验室制氯化氢
NaCl+H2SO4(浓) (微热)NaCl+ NaHSO4 (连续反应) NaCl+H2SO4(浓) NaCl+H2SO4(浓) (平行反应) 2、 工业上制氯化氢 NaCl+ H2O Cl2 + H2
三、其它卤素单质及其化合物 1、 X2+H2O NaOH+X2
SO2+X2+H2O→(X 为Cl 、Br 、I )
2、氟的特性: F2 + H2O→ SiO2+ HF 3、 Fe+ Br2 4、HCl + AgNO3
NaBr+AgNO3 NaI + AgNO3
Cl-+Ag+
Br-+Ag+
I-+Ag+→ (AgNO3+HNO3法检验卤素离子) 5、 AgBr (AgCl、AgI 类似)
6、氟化氢的制备CaF2+H2SO4(浓) (不能在玻璃仪器中制取)