物质的构成

物质的构成

一、原子结构：

质子（1个质子带一个单位的正电荷） 原子核 中子（不带电） 原子（不带电）

核外电子（1个电子带1个单位负电荷） 1、原子核所带正电荷数称为核电荷数。

2、在原子中，核电荷数==核内质子数==核外电子数==原子序数。

3、在原子中，原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子所带负电荷的总数相等，电量相等，但电性相反，因此整个原子对外不显电性。

4、原子核内的中子数不一定等于质子数。如，质子数为6的碳原子，有中子数分别为6、7、8的三种不同碳原子；普通氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子。 二、原子核外电子排布

1、在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的离核较远，能量低的离核较近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 2、排布规律：

（1）核外电子总是尽先排在能量较低的电子层上，只有当能量低的电子层占满后，才排布在能量较高的电子层上；

（2）从原子核往外数，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子； （3）最外层电子数不超过8个，第一层为最外层时，不超过2个。

（4）稀有气体元素原子的最外层都有8个电子，既不易失电子，也不容易得电子，稀有气体化学性质比较稳定，一般不发生化学反应。

（5）金属元素原子最外层电子数一般少于4个，易失去电子，带正电荷，形成阳离子。而且最外层电子数越少，越容易失去电子，化学性质越活泼。

【例】(1)钠（Na ）最外层有_______个电子，易失去一个电子，形成阳离子：Na ，表示：钠离子带一个单位的正电荷。

（2）镁（Mg ）最外层有______个电子，易_______，形成________，表示：______________________________. （6）非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个，在化学变化中容易得到电子，带负电，形成阴

+

离子。而且最外层电子数越多，越容易得到电子，化学性质越活泼。

【例】（1）氧（O ）最外层有6个电子，易得_______个电子，形成阴离子：O ，表示：氧离子带两个单位的负电荷。

（2）硫（S ）最外层有_____电子，易得______个电子，形成___________，表示：______________________. 所以，离子也是构成物质的一种基本粒子。 三、相对原子质量：

定义：国际上以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它的比较所得的值，用公式表示为：

2-

相对原子质量

说明：

1、相对原子质量是一个比值，国际单位为1； 2、相对原子质量==质子数 + 质子数；

某元素一个原子的质量

一个碳12原子质量的1/12

3、质子和中子的相对质量都约为1，电子的质量忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上。

【随堂练习】

1、下列说法错误的有（ ） A. 任何原子中，质子数都等于中子数 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 氧原子的相对原子质量为16g

D. 决定相对原子质量大小的是质子数和中子数

2、某粒子有10个电子，11个质子和12个中子，该粒子是（ ） A. 原子 B.阳离子 C.分子 D.阴离子 3、不显电性的一组微粒是（ ）

A. 质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子 C.中子、分子、原子 D.质子、电子

4、根据钠原子 结构示意图不能确定的是（ ）

A 、质子数 B 、电子层数 C 、相对原子质量 D 、元素种类

5、下列示意图，能表示阴离子的是 （ ）

6、钛是一种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属。其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是

( )

A ．钛原子核内有22个质子； B．钛原子核外有22个电子；

C ．钛原子核外有4个电子层； D.钛原子最外层有2个电子，为稳定结构 7、已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1. 993⨯10

-26

-26

kg ，则一个氧原子的质量是（ ）

-26

1. 993⨯10A.16g B.16 C.12×16×1. 993⨯10kg D.⨯16kg

12

8、根据下图所示粒子的结构示意图回答问题：

A B C D E F

（1）具有相对稳定结构的粒子是 （填序号，下同） （2）表示同一种元素的粒子是

（3）在化学反应中易失去电子的粒子是 ；易得到电子的粒子是 （4）表示阳离子的粒子是 ；表示阴离子的粒子是 。 （5）化学性质相似的粒子是 。

9、元素A 的结构示意图为，

当X==8时，粒子符号为 当X==12时，粒子符号为； 当X==10时，粒子符号为。

10、某元素的原子结构示意图为值为：

_________________.

，该元素的原子核外共有_______电子，核电荷数x 的数

四、元素：

具有相同______________的一类原子的总称。

例如，水（H 2O ）、氧气(O2) 和二氧化碳(CO2) 中都含有________元素；二氧化碳和一氧化碳（CO ）中都含有____________。

1、单质：只由_____________元素组成的纯净物，例如：___________、____________、__________等。 2、化合物：由两种或两种以上__________组成的纯净物，例如：______________、_____________等。 3、地壳中元素的含量由高到低依次是：___________、硅（Si ）、__________、__________、_________等 4、 宏观与微观：宏观概念主要是从“元素”角度讲，微观主要从“原子”和“分子”角度讲，宏观只讲种类，不讲个数。微观概念既讲种类，又讲个数。也就是说：元素只讲种类不讲个数，原子和分子既讲种类又将个数。

【注】混合物不能用元素来描述，用它的成分描述。 5、水分子（H 20）的描述：

(1)水是由氢氧两种元素组成的；（宏观意义） （2）水是由水分子构成的；(微观意义) （3）水分子是由氢、氧两种原子构成的；（微观意义） （4）一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。（微观意义） 【例】运用上述描述方法描述碳酸分子（H 2CO 3）：

（1）___________________________________ （2）______________________________________ （3）___________________________________ （4）______________________________________ 6、化学中常见数字表达意义及举例：

（1）2H 表示：2个氢原子； 例：3Fe 表示：__________________ 所以：元素符号前的数字表示“几个某原子”。

（2）2H 20中第一个“2”表示：2个水分子；第二个“2”表示：一个水分子有2个氢原子。

例：3CO 2中“3”表示：_________________________；“2”表示：______________________________ 所以：分子前面的数字表示“几个某某分子”，分子中原子右下角的数字表示“一个某分子中有几个某原子”。分子中原子的总个数==分子中各原子个数的和，例：H 20由三个原子构成：2个氢原子核一个氧原子。

（3）2Fe 中，“2”表示：2个铁离子；“3”表示：铁离子带3个单位的正电荷；

例：3S 中，“3”表示：_________________________；“2”表示：___________________________

2-3+

所以：离子符号前面的数字表示“几个某某离子”，离子符号右上角的数字表示“某离子带有几个单位的正/负电荷”。 7、元素周期表：

（1）元素周期表是由__________________创立的。

（2）元素周期表共有_________个横行。每一个横行叫做_______________,1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为____________，第7周期尚未填满，称为不完全周期。

共有_________个纵行 每一个纵行叫做_________，其中第8、9、10三个纵列称为VI 列由稀有气体元素组成，性质不活泼，称为0族。

（3）在元素周期表中，每种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的____________________。这个编号称为原子序数。

【例】碳的原子序数是________，其核内质子数是_________，核外电子数是___________。 （4）元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。

【随堂练习】

1．地壳中含量最多的元素是（ ）。

族。第18

A ．氧元素 B ．硅元素 C ．铁元素 D ．铝元素

2．空气中含量最多的元素是（ ）。

A ．氧元素 B ．硅元素 C ．铝元素 D ．氮元素

3、下列符号中，只表示微观含义、不表示宏观含义的是（ ）。 A ．Ag B ．2H C ．S D ．Fe

4、人体通过摄取各种不同的食物，以补充人体缺乏但必需的各种微量元素，下列微量元素中，对人体有害的是（ ）

A. 铁 B. 碘 C. 硒 D. 铅

5、元素是宏观的概念，是对物质的组成而言的。元素就是具有相同__________即_______________的一类原子的总称。决定元素种类的是__________，不同元素之间最本质的区别是________________。 6、用符号表示，或写出符号所具有的意义。

（1）2个钙原子______________ （2）二氧化碳____________ （3）氮元素___________ （4）3个氖原子______________ （5）H__________________ （6）4P______________ （7）3Ca 2+中“3”表示__________________________;“2”表示：___________________________

7、判断下列说法的正误，并说明理由。 （1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。

（2）二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。

（3）由同种元素组成的物质是单质。

（4）含有氧元素的化合物属于氧化物。

五、化合价及化学式

在化合物中，元素的化合价是由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定的，例如，钠易失去一个电子，同时一个氯原子又容易得到一个电子，所以在氯化钠中，钠元素表现为+1价，氯元素表现为—1价。有些情况下，不同元素的原子之间相互化合是靠各自提供电子、形成共用电子对来实现的，这时化合价的数值就是形成共用电子对的数目，比如在水分子中，两个氢分别提供一个电子，与氧提供的六个电子形成共用电子，其中氧有两个共用电子对，一个氢有一个共用电子对，所以氧显+2价、氢显—1价。常见的元素化合价总结为： 1、化合价口诀：

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见； 硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；

其他元素有变价，先死后活来计算。

【注意】①氢为+1，氧为-2，要牢记。金属元素都为正价，非金属元素有负价，有些元素因反应条件不同，有多种化合价。

②单质的化合价规定为零。 2、化合价与离子表示方法的区别：

（1）标注位置及意义：化合价标注在元素的正上方，正负号标在前，数值在后，“1”不能省略，表示某

元素“显**价”；离子符号标在右上角，数值标在前，正负号标在后，“1”可以省略，表示某离子“带*个单位的*电荷”。以钠为例：钠元素的化合价表示为：______，表示的意义是_________________， 钠离子表示为_______，其意义是_________________________。

（2）联系：离子所带电荷的正、负及数值等于化合价的正、负及数值。即，某元素的离子带A 个单位的正/负电荷，则其化合价是+/-A价。请以硫为例进行分析。 【例】写出下列式子中特殊要求部分的含义。

10 Ag 中的“10”表示________________________，H 2SO 4中“4”表示____________________________，

2Fe 中“3＋”表示_______________________，Al 2O 3中“＋3”表示________________________，

3+

+3

H 2O 中“2”表示__________________________，“－2”表示______________________________。

3、化合价原则：在任何一种化合物中，正负化合价的代数和为零。（即化合物整体显零价） 【例】1．下列化合物中，R 元素的化合价为＋1价的是（ ）。 A ．

-2

R 2O 3

B ．HRO C ．NaR D ．

HRO 3

2．若R 的化合价为＋2，则下列化学式错误的是（ ）。 A ．RCl

B ．RO

C ．R(OH)2

D ．RSO 4

3． X、Y 、Z 三种元素的化合价分别为+1，+4，-2. 则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ） A ．XYZ

B ．X 4YZ 3 C．X 2YZ 3 D．X 3YZ 2

4、化学式的写法及步骤（以氧化铝为例）：

（1）正价左，负价右，排好元素符号的顺序：_________； （2）标出各元素的化合价:___________； （3）化合价交叉、约简：__________； （4）得化学式：______________；

（5）用化合价原则检查：_________________________。 归纳以上书写方法和步骤，可概括为：

一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。 特殊的，氨气的化学式为___________；乙炔的化学式为_____________。 【例】写出下列物质的化学式：

氯化镁____________ 氧化钙______________ 硫化钠_____________

5、原子团（“根”）及其化合价：

原子团的化合价==原子团中正负化合价的代数和

常见的原子团有：硫酸根___________ 碳酸根____________ 氢氧根_______________ 溴酸根__________ 铵根___________ 磷酸根____________ 亚硫酸根_____________

当元素与根结合时，书写化学式的方法与书写氧化铝的方法相同，当根的个数不为1时，要加括号，在括号的右下角标出原子团个数，请以氢氧化钠和硫酸铝为例进行分析。 氢氧化钠:_____________ 硫酸铝_______________ 【例】写出下列物质的化学式：

硫酸钡____________，碳酸银_____________，氧化亚铁_____________，氧化铁____________， 氢氧化钡___________，氯化铵____________，硝酸汞____________， 【跟踪练习】

1、某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F 为-1价，其核电荷数为9。则该药物中磷的化合价为________

2、最近上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y 2Ba 4Cu 6O 12）是以YmOn 、BaCO 3、CuO 为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价不变）。 高温超导物质（Y 2Ba 4Cu 6O 12）由___________种元素组成，其中Y 呈_______价，YmOn 的化学式为_________。

6、相对分子质量：

（1）定义：相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。单位是：1. 例如：水（H 2+O ）的相对分子质量==1×2+16×1==18

（2）物质组成元素的质量比==各元素相对原子质量×原子个数 之比。 水中氢元素和氧元素的质量比为：（1×2）：（16×1）==1:8 。

数（%）=（3）物质中某元素的质量分

例如，水中氢元素的质量分数=

该元素的相对原子质量⨯原子个数

⨯100%

物质分子的相对分子质量

1⨯2

⨯100%≈11%

1⨯2+16⨯1

【练习】计算二氧化氯（so 2）的（1）相对分子质量；（2）硫元素与氧元素的质量比（3）硫的质量分数。

课后作业：

1．下列离子符号书写错误的是（ ）。 A．锌离子，Zn

2+

B ．氢氧根离子，OH

+

NH 3D ．铵根离子，

-

3+

C．铁离子，Fe

2．下列化合物中，R 的化合价最高的是（ ）。 A．

R 2O 3

B ．H 2R

C ．

HRO 3 D ．KRO 4

3．下列化合物中，氮元素显－3价的是（ ）。 A．

HNO 3

B．NO 2 C ．N 2O

D ．NH 4Cl

4．下列物质的化学式书写错误的是（ ）。 A．氧化铁，

Fe 2O 3

B ．高锰酸钾，K 2MnO 4 D ．硝酸钾，

C．硫酸铜，CuSO 4 KNO 3

2+

3CO 2 Hg 25、中“3”表示___________，中“2”表示___________，“2＋”表示_______。

6、下列含氯的物质中：①Cl 2，②HClO ，③NaCl ，④ 序为_________。

7、标出下列物质中所含的原子团的化合价：

HClO 3，⑤HClO 4。氯元素的化合价由低到高的顺

K 2SO 4 Ca(OH)2 KMnO 4 K 2MnO 4 8、写出下列物质的化学式：

KClO 3

硫酸铁__________，氢氧化铁________，硫酸铵__________，硫酸亚铁__________ 9、用数字和化学符号表示：

氦元素 ___________， 3个硫酸根离子________， 4个亚铁离子__________， 4个铁原子__________， 钙离子________ 3个二氧化硫分子 ___________． 3个水分子 __________， 2个硫原子__________， 铁元素的化合价为+3 __________， ＋5价的磷元素_________ ， 两分子的氢氧化钙____________， 二氧化碳中氧元素的化合价为-2价 _____________________________

物质的构成

一、原子结构：

质子（1个质子带一个单位的正电荷） 原子核 中子（不带电） 原子（不带电）

核外电子（1个电子带1个单位负电荷） 1、原子核所带正电荷数称为核电荷数。

2、在原子中，核电荷数==核内质子数==核外电子数==原子序数。

3、在原子中，原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子所带负电荷的总数相等，电量相等，但电性相反，因此整个原子对外不显电性。

4、原子核内的中子数不一定等于质子数。如，质子数为6的碳原子，有中子数分别为6、7、8的三种不同碳原子；普通氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子。 二、原子核外电子排布

1、在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的离核较远，能量低的离核较近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 2、排布规律：

（1）核外电子总是尽先排在能量较低的电子层上，只有当能量低的电子层占满后，才排布在能量较高的电子层上；

（2）从原子核往外数，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子； （3）最外层电子数不超过8个，第一层为最外层时，不超过2个。

（4）稀有气体元素原子的最外层都有8个电子，既不易失电子，也不容易得电子，稀有气体化学性质比较稳定，一般不发生化学反应。

（5）金属元素原子最外层电子数一般少于4个，易失去电子，带正电荷，形成阳离子。而且最外层电子数越少，越容易失去电子，化学性质越活泼。

【例】(1)钠（Na ）最外层有_______个电子，易失去一个电子，形成阳离子：Na ，表示：钠离子带一个单位的正电荷。

（2）镁（Mg ）最外层有______个电子，易_______，形成________，表示：______________________________. （6）非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个，在化学变化中容易得到电子，带负电，形成阴

+

离子。而且最外层电子数越多，越容易得到电子，化学性质越活泼。

【例】（1）氧（O ）最外层有6个电子，易得_______个电子，形成阴离子：O ，表示：氧离子带两个单位的负电荷。

（2）硫（S ）最外层有_____电子，易得______个电子，形成___________，表示：______________________. 所以，离子也是构成物质的一种基本粒子。 三、相对原子质量：

定义：国际上以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它的比较所得的值，用公式表示为：

2-

相对原子质量

说明：

1、相对原子质量是一个比值，国际单位为1； 2、相对原子质量==质子数 + 质子数；

某元素一个原子的质量

一个碳12原子质量的1/12

3、质子和中子的相对质量都约为1，电子的质量忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上。

【随堂练习】

1、下列说法错误的有（ ） A. 任何原子中，质子数都等于中子数 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 氧原子的相对原子质量为16g

D. 决定相对原子质量大小的是质子数和中子数

2、某粒子有10个电子，11个质子和12个中子，该粒子是（ ） A. 原子 B.阳离子 C.分子 D.阴离子 3、不显电性的一组微粒是（ ）

A. 质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子 C.中子、分子、原子 D.质子、电子

4、根据钠原子 结构示意图不能确定的是（ ）

A 、质子数 B 、电子层数 C 、相对原子质量 D 、元素种类

5、下列示意图，能表示阴离子的是 （ ）

6、钛是一种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属。其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是

( )

A ．钛原子核内有22个质子； B．钛原子核外有22个电子；

C ．钛原子核外有4个电子层； D.钛原子最外层有2个电子，为稳定结构 7、已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1. 993⨯10

-26

-26

kg ，则一个氧原子的质量是（ ）

-26

1. 993⨯10A.16g B.16 C.12×16×1. 993⨯10kg D.⨯16kg

12

8、根据下图所示粒子的结构示意图回答问题：

A B C D E F

（1）具有相对稳定结构的粒子是 （填序号，下同） （2）表示同一种元素的粒子是

（3）在化学反应中易失去电子的粒子是 ；易得到电子的粒子是 （4）表示阳离子的粒子是 ；表示阴离子的粒子是 。 （5）化学性质相似的粒子是 。

9、元素A 的结构示意图为，

当X==8时，粒子符号为 当X==12时，粒子符号为； 当X==10时，粒子符号为。

10、某元素的原子结构示意图为值为：

_________________.

，该元素的原子核外共有_______电子，核电荷数x 的数

四、元素：

具有相同______________的一类原子的总称。

例如，水（H 2O ）、氧气(O2) 和二氧化碳(CO2) 中都含有________元素；二氧化碳和一氧化碳（CO ）中都含有____________。

1、单质：只由_____________元素组成的纯净物，例如：___________、____________、__________等。 2、化合物：由两种或两种以上__________组成的纯净物，例如：______________、_____________等。 3、地壳中元素的含量由高到低依次是：___________、硅（Si ）、__________、__________、_________等 4、 宏观与微观：宏观概念主要是从“元素”角度讲，微观主要从“原子”和“分子”角度讲，宏观只讲种类，不讲个数。微观概念既讲种类，又讲个数。也就是说：元素只讲种类不讲个数，原子和分子既讲种类又将个数。

【注】混合物不能用元素来描述，用它的成分描述。 5、水分子（H 20）的描述：

(1)水是由氢氧两种元素组成的；（宏观意义） （2）水是由水分子构成的；(微观意义) （3）水分子是由氢、氧两种原子构成的；（微观意义） （4）一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。（微观意义） 【例】运用上述描述方法描述碳酸分子（H 2CO 3）：

（1）___________________________________ （2）______________________________________ （3）___________________________________ （4）______________________________________ 6、化学中常见数字表达意义及举例：

（1）2H 表示：2个氢原子； 例：3Fe 表示：__________________ 所以：元素符号前的数字表示“几个某原子”。

（2）2H 20中第一个“2”表示：2个水分子；第二个“2”表示：一个水分子有2个氢原子。

例：3CO 2中“3”表示：_________________________；“2”表示：______________________________ 所以：分子前面的数字表示“几个某某分子”，分子中原子右下角的数字表示“一个某分子中有几个某原子”。分子中原子的总个数==分子中各原子个数的和，例：H 20由三个原子构成：2个氢原子核一个氧原子。

（3）2Fe 中，“2”表示：2个铁离子；“3”表示：铁离子带3个单位的正电荷；

例：3S 中，“3”表示：_________________________；“2”表示：___________________________

2-3+

所以：离子符号前面的数字表示“几个某某离子”，离子符号右上角的数字表示“某离子带有几个单位的正/负电荷”。 7、元素周期表：

（1）元素周期表是由__________________创立的。

（2）元素周期表共有_________个横行。每一个横行叫做_______________,1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为____________，第7周期尚未填满，称为不完全周期。

共有_________个纵行 每一个纵行叫做_________，其中第8、9、10三个纵列称为VI 列由稀有气体元素组成，性质不活泼，称为0族。

（3）在元素周期表中，每种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的____________________。这个编号称为原子序数。

【例】碳的原子序数是________，其核内质子数是_________，核外电子数是___________。 （4）元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。

【随堂练习】

1．地壳中含量最多的元素是（ ）。

族。第18

A ．氧元素 B ．硅元素 C ．铁元素 D ．铝元素

2．空气中含量最多的元素是（ ）。

A ．氧元素 B ．硅元素 C ．铝元素 D ．氮元素

3、下列符号中，只表示微观含义、不表示宏观含义的是（ ）。 A ．Ag B ．2H C ．S D ．Fe

4、人体通过摄取各种不同的食物，以补充人体缺乏但必需的各种微量元素，下列微量元素中，对人体有害的是（ ）

A. 铁 B. 碘 C. 硒 D. 铅

5、元素是宏观的概念，是对物质的组成而言的。元素就是具有相同__________即_______________的一类原子的总称。决定元素种类的是__________，不同元素之间最本质的区别是________________。 6、用符号表示，或写出符号所具有的意义。

（1）2个钙原子______________ （2）二氧化碳____________ （3）氮元素___________ （4）3个氖原子______________ （5）H__________________ （6）4P______________ （7）3Ca 2+中“3”表示__________________________;“2”表示：___________________________

7、判断下列说法的正误，并说明理由。 （1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。

（2）二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。

（3）由同种元素组成的物质是单质。

（4）含有氧元素的化合物属于氧化物。

五、化合价及化学式

在化合物中，元素的化合价是由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定的，例如，钠易失去一个电子，同时一个氯原子又容易得到一个电子，所以在氯化钠中，钠元素表现为+1价，氯元素表现为—1价。有些情况下，不同元素的原子之间相互化合是靠各自提供电子、形成共用电子对来实现的，这时化合价的数值就是形成共用电子对的数目，比如在水分子中，两个氢分别提供一个电子，与氧提供的六个电子形成共用电子，其中氧有两个共用电子对，一个氢有一个共用电子对，所以氧显+2价、氢显—1价。常见的元素化合价总结为： 1、化合价口诀：

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见； 硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；

其他元素有变价，先死后活来计算。

【注意】①氢为+1，氧为-2，要牢记。金属元素都为正价，非金属元素有负价，有些元素因反应条件不同，有多种化合价。

②单质的化合价规定为零。 2、化合价与离子表示方法的区别：

（1）标注位置及意义：化合价标注在元素的正上方，正负号标在前，数值在后，“1”不能省略，表示某

元素“显**价”；离子符号标在右上角，数值标在前，正负号标在后，“1”可以省略，表示某离子“带*个单位的*电荷”。以钠为例：钠元素的化合价表示为：______，表示的意义是_________________， 钠离子表示为_______，其意义是_________________________。

（2）联系：离子所带电荷的正、负及数值等于化合价的正、负及数值。即，某元素的离子带A 个单位的正/负电荷，则其化合价是+/-A价。请以硫为例进行分析。 【例】写出下列式子中特殊要求部分的含义。

10 Ag 中的“10”表示________________________，H 2SO 4中“4”表示____________________________，

2Fe 中“3＋”表示_______________________，Al 2O 3中“＋3”表示________________________，

3+

+3

H 2O 中“2”表示__________________________，“－2”表示______________________________。

3、化合价原则：在任何一种化合物中，正负化合价的代数和为零。（即化合物整体显零价） 【例】1．下列化合物中，R 元素的化合价为＋1价的是（ ）。 A ．

-2

R 2O 3

B ．HRO C ．NaR D ．

HRO 3

2．若R 的化合价为＋2，则下列化学式错误的是（ ）。 A ．RCl

B ．RO

C ．R(OH)2

D ．RSO 4

3． X、Y 、Z 三种元素的化合价分别为+1，+4，-2. 则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ） A ．XYZ

B ．X 4YZ 3 C．X 2YZ 3 D．X 3YZ 2

4、化学式的写法及步骤（以氧化铝为例）：

（1）正价左，负价右，排好元素符号的顺序：_________； （2）标出各元素的化合价:___________； （3）化合价交叉、约简：__________； （4）得化学式：______________；

（5）用化合价原则检查：_________________________。 归纳以上书写方法和步骤，可概括为：

一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。 特殊的，氨气的化学式为___________；乙炔的化学式为_____________。 【例】写出下列物质的化学式：

氯化镁____________ 氧化钙______________ 硫化钠_____________

5、原子团（“根”）及其化合价：

原子团的化合价==原子团中正负化合价的代数和

常见的原子团有：硫酸根___________ 碳酸根____________ 氢氧根_______________ 溴酸根__________ 铵根___________ 磷酸根____________ 亚硫酸根_____________

当元素与根结合时，书写化学式的方法与书写氧化铝的方法相同，当根的个数不为1时，要加括号，在括号的右下角标出原子团个数，请以氢氧化钠和硫酸铝为例进行分析。 氢氧化钠:_____________ 硫酸铝_______________ 【例】写出下列物质的化学式：

硫酸钡____________，碳酸银_____________，氧化亚铁_____________，氧化铁____________， 氢氧化钡___________，氯化铵____________，硝酸汞____________， 【跟踪练习】

1、某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F 为-1价，其核电荷数为9。则该药物中磷的化合价为________

2、最近上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y 2Ba 4Cu 6O 12）是以YmOn 、BaCO 3、CuO 为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价不变）。 高温超导物质（Y 2Ba 4Cu 6O 12）由___________种元素组成，其中Y 呈_______价，YmOn 的化学式为_________。

6、相对分子质量：

（1）定义：相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。单位是：1. 例如：水（H 2+O ）的相对分子质量==1×2+16×1==18

（2）物质组成元素的质量比==各元素相对原子质量×原子个数 之比。 水中氢元素和氧元素的质量比为：（1×2）：（16×1）==1:8 。

数（%）=（3）物质中某元素的质量分

例如，水中氢元素的质量分数=

该元素的相对原子质量⨯原子个数

⨯100%

物质分子的相对分子质量

1⨯2

⨯100%≈11%

1⨯2+16⨯1

【练习】计算二氧化氯（so 2）的（1）相对分子质量；（2）硫元素与氧元素的质量比（3）硫的质量分数。

课后作业：

1．下列离子符号书写错误的是（ ）。 A．锌离子，Zn

2+

B ．氢氧根离子，OH

+

NH 3D ．铵根离子，

-

3+

C．铁离子，Fe

2．下列化合物中，R 的化合价最高的是（ ）。 A．

R 2O 3

B ．H 2R

C ．

HRO 3 D ．KRO 4

3．下列化合物中，氮元素显－3价的是（ ）。 A．

HNO 3

B．NO 2 C ．N 2O

D ．NH 4Cl

4．下列物质的化学式书写错误的是（ ）。 A．氧化铁，

Fe 2O 3

B ．高锰酸钾，K 2MnO 4 D ．硝酸钾，

C．硫酸铜，CuSO 4 KNO 3

2+

3CO 2 Hg 25、中“3”表示___________，中“2”表示___________，“2＋”表示_______。

6、下列含氯的物质中：①Cl 2，②HClO ，③NaCl ，④ 序为_________。

7、标出下列物质中所含的原子团的化合价：

HClO 3，⑤HClO 4。氯元素的化合价由低到高的顺

K 2SO 4 Ca(OH)2 KMnO 4 K 2MnO 4 8、写出下列物质的化学式：

KClO 3

硫酸铁__________，氢氧化铁________，硫酸铵__________，硫酸亚铁__________ 9、用数字和化学符号表示：

氦元素 ___________， 3个硫酸根离子________， 4个亚铁离子__________， 4个铁原子__________， 钙离子________ 3个二氧化硫分子 ___________． 3个水分子 __________， 2个硫原子__________， 铁元素的化合价为+3 __________， ＋5价的磷元素_________ ， 两分子的氢氧化钙____________， 二氧化碳中氧元素的化合价为-2价 _____________________________