钠及钠的化合物
【考纲要求】
1、 了解钠及其化合物的主要性质及应用 2、 以钠为例，了解IA 元素的性质递变规律
3、 了解焰色反应的概念及钾、钠等元素化合物的检验方法 【知识梳理】 一、钠的物理性质
色固体，密度 熔点（“高”或“低”）， 硬度 ，焰色反应为 。
有关焰色反应的相关知识请查阅课本《必修》 二、钠的化学性质
钠原子的结构示意图 ，在反应中容易 电子，具有较强的 性，钠元素在自然界中的存在形态： 。 1、与非金属单质反应 ①与氧气反应
常温下，钠放在空气中表面 。
化学方程式：
燃烧时，钠在空气中或氧气中燃烧，发出 色火焰，生成 色固体。
化学方程式：
②与硫反应方程式： （研磨会爆炸） 2、与化合物反应
②与酸（HCl ）反应方程式： 剧烈程度： 水 ③与乙醇反应方程式： 剧烈程度： 水 ④与可溶性盐溶液反应
钠与CuSO 4溶液反应现象： 反应的离子方程式： ⑤与熔融盐反应：Na + TiCl4（熔融） — Ti + NaCl 注意应用：可利用该原理，制备不如钠活泼的金属
1
【预习检测】1、推测钠与下列物质反应的剧烈程度：NaCl 溶液 HF 溶液 2、下列关于钠与盐的有关反应叙述正确的是（ ）
A 、因为钠比铁活泼，故将钠放入FeCl 3溶液中，有单质Fe 生成 B 、钠与熔融的MgCl 2反应，可以生成Mg 单质
C 、将足量的钠放入AlCl 3溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成
3、金属钠分别与下列溶液反应后恢复到室温，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ） A 、饱和BaCl 2溶液 B 、稀K 2SO 4溶液 C 、稀FeCl 3溶液 D 、稀NH 4NO 3溶液 三、钠的制取：写出化学反应方程式 四、钠的保存和用途
1、保存和取用：少量金属钠可保存在里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
2、用途：作还原剂冶炼金属；钠-钾合金（液态）作原子反应堆的 ；制高压钠灯。 【预习检测】4、下列关于钠的叙述中正确的是（ ） A 、金属钠可以用小刀切割，也可以直接用手拿取 B 、实验后剩余的少量钠可放回原试剂瓶中 C 、电解氯化钠溶液可制取金属钠
D 、金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存
五、钠的重要氧化物（涉及反应是离子的写写离子方程式） 1、氧化钠与过氧化钠的区别
2、Na 2O 2的强氧化性探究
（1）Na 2O 2与SO 2反应方程式： （2）Na 2O 2投入氢硫酸中，有何现象 （3）Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中，有何现象 （4）Na 2O 2投入紫色石蕊溶液中有何现象
2
（5）Na 2O 2投入品红溶液中，现象： 3、Na 2O 2的用途： 六、氢氧化钠
1、俗名：、、2性，易潮解，故实验室称量氢氧化钠固体时，应置于 中称量。
3、化学性质：强碱，具有碱的通性。写出下列反应方程式
①与酸反应（以盐酸为例） ②与酸性氧化物反应（以二氧化碳为例） ③与某些盐溶液反应（如Cu 、Fe 、HCO 3） 、 ④与单质反应（如铝、硅、硫、氯气）
、、4、工业制法：电解饱和食盐水 （写反应方程式） 七、碱金属元素
①碱金属元素包括 （写出元素符号） 第IA 元素都是碱金属元素吗？ ② 化学性质和递变规律：
单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由 到 ，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的 和 。
【重难点突破】详见新坐标P2-4
3
2+
3+
-
【当堂检测】
1、钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（ ） A 、 泡沫灭火器 B、干粉灭火器 C、水 D、沙土 2、下列关于Na 2O 2说法正确的是（ ） A 、与SO 2反应生成Na 2SO 3与O 2
B 、Na 2O 2投入到品红溶液中，品红溶液褪色
C 、将少量Na 2O 2投入紫色石蕊试液中，溶液最终变蓝
D 、1 mol Na2O 2与H 2O 完全反应，转移2 mol 电子，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂 3、下列说法正确的是
A 、Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同
B 、含N A 个Na +的Na2O 溶解于1 L水中，Na +的物质的量浓度为1 mol •L-1 C 、Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg D 、1 molNa2O 2固体中含离子总数为3N A
4、熟练书写下列反应方程式
（1）钠常温下、点燃（加热）时与氧气反应分别为
（2）钠与水反应
钠与盐酸反应 钠与乙醇反应
钠与硫酸亚铁溶液反应 （3）过氧化钠与二氧化碳反应
过氧化钠与水反应 （4）电解饱和食盐水溶液
电解熔融氯化钠（工业冶炼钠） （5）氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应
氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应
【课后反思】请记录你这节课后的收获和困惑
4
钠及钠的化合物
【考纲要求】
1、 了解钠及其化合物的主要性质及应用 2、 以钠为例，了解IA 元素的性质递变规律
3、 了解焰色反应的概念及钾、钠等元素化合物的检验方法 【知识梳理】 一、钠的物理性质
色固体，密度 熔点（“高”或“低”）， 硬度 ，焰色反应为 。
有关焰色反应的相关知识请查阅课本《必修》 二、钠的化学性质
钠原子的结构示意图 ，在反应中容易 电子，具有较强的 性，钠元素在自然界中的存在形态： 。 1、与非金属单质反应 ①与氧气反应
常温下，钠放在空气中表面 。
化学方程式：
燃烧时，钠在空气中或氧气中燃烧，发出 色火焰，生成 色固体。
化学方程式：
②与硫反应方程式： （研磨会爆炸） 2、与化合物反应
②与酸（HCl ）反应方程式： 剧烈程度： 水 ③与乙醇反应方程式： 剧烈程度： 水 ④与可溶性盐溶液反应
钠与CuSO 4溶液反应现象： 反应的离子方程式： ⑤与熔融盐反应：Na + TiCl4（熔融） — Ti + NaCl 注意应用：可利用该原理，制备不如钠活泼的金属
1
【预习检测】1、推测钠与下列物质反应的剧烈程度：NaCl 溶液 HF 溶液 2、下列关于钠与盐的有关反应叙述正确的是（ ）
A 、因为钠比铁活泼，故将钠放入FeCl 3溶液中，有单质Fe 生成 B 、钠与熔融的MgCl 2反应，可以生成Mg 单质
C 、将足量的钠放入AlCl 3溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成
3、金属钠分别与下列溶液反应后恢复到室温，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ） A 、饱和BaCl 2溶液 B 、稀K 2SO 4溶液 C 、稀FeCl 3溶液 D 、稀NH 4NO 3溶液 三、钠的制取：写出化学反应方程式 四、钠的保存和用途
1、保存和取用：少量金属钠可保存在里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
2、用途：作还原剂冶炼金属；钠-钾合金（液态）作原子反应堆的 ；制高压钠灯。 【预习检测】4、下列关于钠的叙述中正确的是（ ） A 、金属钠可以用小刀切割，也可以直接用手拿取 B 、实验后剩余的少量钠可放回原试剂瓶中 C 、电解氯化钠溶液可制取金属钠
D 、金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存
五、钠的重要氧化物（涉及反应是离子的写写离子方程式） 1、氧化钠与过氧化钠的区别
2、Na 2O 2的强氧化性探究
（1）Na 2O 2与SO 2反应方程式： （2）Na 2O 2投入氢硫酸中，有何现象 （3）Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中，有何现象 （4）Na 2O 2投入紫色石蕊溶液中有何现象
2
（5）Na 2O 2投入品红溶液中，现象： 3、Na 2O 2的用途： 六、氢氧化钠
1、俗名：、、2性，易潮解，故实验室称量氢氧化钠固体时，应置于 中称量。
3、化学性质：强碱，具有碱的通性。写出下列反应方程式
①与酸反应（以盐酸为例） ②与酸性氧化物反应（以二氧化碳为例） ③与某些盐溶液反应（如Cu 、Fe 、HCO 3） 、 ④与单质反应（如铝、硅、硫、氯气）
、、4、工业制法：电解饱和食盐水 （写反应方程式） 七、碱金属元素
①碱金属元素包括 （写出元素符号） 第IA 元素都是碱金属元素吗？ ② 化学性质和递变规律：
单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由 到 ，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的 和 。
【重难点突破】详见新坐标P2-4
3
2+
3+
-
【当堂检测】
1、钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（ ） A 、 泡沫灭火器 B、干粉灭火器 C、水 D、沙土 2、下列关于Na 2O 2说法正确的是（ ） A 、与SO 2反应生成Na 2SO 3与O 2
B 、Na 2O 2投入到品红溶液中，品红溶液褪色
C 、将少量Na 2O 2投入紫色石蕊试液中，溶液最终变蓝
D 、1 mol Na2O 2与H 2O 完全反应，转移2 mol 电子，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂 3、下列说法正确的是
A 、Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同
B 、含N A 个Na +的Na2O 溶解于1 L水中，Na +的物质的量浓度为1 mol •L-1 C 、Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg D 、1 molNa2O 2固体中含离子总数为3N A
4、熟练书写下列反应方程式
（1）钠常温下、点燃（加热）时与氧气反应分别为
（2）钠与水反应
钠与盐酸反应 钠与乙醇反应
钠与硫酸亚铁溶液反应 （3）过氧化钠与二氧化碳反应
过氧化钠与水反应 （4）电解饱和食盐水溶液
电解熔融氯化钠（工业冶炼钠） （5）氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应
氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应
【课后反思】请记录你这节课后的收获和困惑
4