专题一 金属及其化合物
金属共性：物理性质 、 、 、 等；
化学性质：易 电子，金属性，单质有还原性，能与 、 或水，某些 溶液反应。
金属活动顺序表：金属活泼性依次减弱
一、钠及其化合物（活泼金属的代表）：周期表的位置→原子结构→性质
1、钠的物理性质：
2、钠的化学性质：
3
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 重点：Na2O2，Na2CO3和NaHCO3性质的比较及相互转化。 如何检验钠离子？
例题1、解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：
（1）钠浮在水面__ _；（2）钠熔化成闪亮的小球_ ___ _；
（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声_ ___ __；
（4）滴有酚酞试液的水变红_ __________，反应的离子方程式为 。
例题2、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠性质的描述不正确的是 （ ）
A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定
C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1
例题3、浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。请判断（填化学式）
，，，A与B反应的方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂。
二、铝及其化合物（两性金属的代表）
AlCl3
⑥
Al2O3Al(OH)3
2
重点：Al及Al(OH)3的两性，会用离子方程式表示各物质间的相互转化。
例题1、相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为 （ ）
A、1∶1 B、1∶6 C、2∶3 D、3∶2
例题2、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是 （ ）
A、NaOH溶液 B、盐酸 C、氨水 D、氯化钡溶液
例题3、下列物质①NaHCO3，②Al2O3，③Al(OH)3，④Al，既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） A、③④ B、②③④ C、①③④ D、全部
三、铁及其化合物（变价金属的代表）
⑦
FeO FeCl2Fe(OH)2
③ ⑨
Fe3O4 ⑿ ⒀ ⒁
⑧
Fe2O3 3
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 重点：铁盐和亚铁盐的检验及相互转化。
例题1、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 （ ）
A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊溶液
例题2、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 。
例题3、印刷电路版是由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路时，生成CuCl2和FeCl2，反应的离子方程式为 ，该反应的还原剂是 。
练习1、物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝锭制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成高压铝锅 ；
（3）用铁粉回收照相废液中的银 ；电信业中大量使用铜丝、金属电缆 。
练习2、除去下列物质中混有的少量杂质，用有关反应的离子方程式表示：
（1）Fe2O3中混有Al2O3： ；（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3： ；（3）FeCl2溶液中混有FeCl3：
练习3、向某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则在该溶液中肯定不能大量存在的是（ ） ．．
A、Na+ B、Mg2+ C、CO32- D、HCO3 —
练习4、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂且通过一步实验就能
加以区别，这种试剂是 （ ）
A、KSCN B、BaCl2 C、NaOH D、HCl
练习5、现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子。
练习6、已知有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式
(3)用KSCN鉴别G溶液的阳离子实验现象是
向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。 练习7、“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环境等方面来设计化学反应路线。试以Cu为主要原料制取CuSO4为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线。（用化学方程式表示）
补充练习：
1、下列关于钠的叙述中，正确的是 （ ）
A、钠燃烧时发出黄色的火焰 B、钠燃烧时生成氧化钠
C、钠有很强的还原性 D、钠原子最外层只有一个电子
2、下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ）
A、铝是地壳中含量最多的金属元素 B、在常温下，铝不能与氧气反应
C、铝是一种比较活泼的金属 D、在化学反应中，铝容易失电子，是还原剂
3、下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 （ ）
A、Cu B、Mg C、Fe D、Al
4、把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，产生标准状况下的氢气体积是多少？
5、在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为 ；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为 。
6、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 （ ）
A、Na和H2O B、Na2O2和H2O
C、Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D、Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
7、向下列各组物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）
A、BaCl2 B、Ba(OH)2 C、Na2CO3 D、KOH
8、试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象，并写出有关反应的化学方程式。
9、把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。
10、合金是指、
或 、 性能，在许多方面优于各成分金属。合金的硬度一般比其各成分金属的 ，熔点一般也比其各成分的金属 。我国使用最早的合金是 。
11、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 （ ）
A、稀硫酸 B、CuSO4溶液 C、Fe2(SO4)3溶液 D、AgNO3溶液
12、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的顺序的是（ ）
A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na 、Mg、Al D、Na 、Al、Mg
专题一 金属及其化合物
金属共性：物理性质 、 、 、 等；
化学性质：易 电子，金属性，单质有还原性，能与 、 或水，某些 溶液反应。
金属活动顺序表：金属活泼性依次减弱
一、钠及其化合物（活泼金属的代表）：周期表的位置→原子结构→性质
1、钠的物理性质：
2、钠的化学性质：
3
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 重点：Na2O2，Na2CO3和NaHCO3性质的比较及相互转化。 如何检验钠离子？
例题1、解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：
（1）钠浮在水面__ _；（2）钠熔化成闪亮的小球_ ___ _；
（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声_ ___ __；
（4）滴有酚酞试液的水变红_ __________，反应的离子方程式为 。
例题2、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠性质的描述不正确的是 （ ）
A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定
C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1
例题3、浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。请判断（填化学式）
，，，A与B反应的方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂。
二、铝及其化合物（两性金属的代表）
AlCl3
⑥
Al2O3Al(OH)3
2
重点：Al及Al(OH)3的两性，会用离子方程式表示各物质间的相互转化。
例题1、相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为 （ ）
A、1∶1 B、1∶6 C、2∶3 D、3∶2
例题2、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是 （ ）
A、NaOH溶液 B、盐酸 C、氨水 D、氯化钡溶液
例题3、下列物质①NaHCO3，②Al2O3，③Al(OH)3，④Al，既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） A、③④ B、②③④ C、①③④ D、全部
三、铁及其化合物（变价金属的代表）
⑦
FeO FeCl2Fe(OH)2
③ ⑨
Fe3O4 ⑿ ⒀ ⒁
⑧
Fe2O3 3
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例题1、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 （ ）
A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊溶液
例题2、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 。
例题3、印刷电路版是由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路时，生成CuCl2和FeCl2，反应的离子方程式为 ，该反应的还原剂是 。
练习1、物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝锭制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成高压铝锅 ；
（3）用铁粉回收照相废液中的银 ；电信业中大量使用铜丝、金属电缆 。
练习2、除去下列物质中混有的少量杂质，用有关反应的离子方程式表示：
（1）Fe2O3中混有Al2O3： ；（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3： ；（3）FeCl2溶液中混有FeCl3：
练习3、向某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则在该溶液中肯定不能大量存在的是（ ） ．．
A、Na+ B、Mg2+ C、CO32- D、HCO3 —
练习4、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂且通过一步实验就能
加以区别，这种试剂是 （ ）
A、KSCN B、BaCl2 C、NaOH D、HCl
练习5、现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子。
练习6、已知有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式
(3)用KSCN鉴别G溶液的阳离子实验现象是
向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。 练习7、“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环境等方面来设计化学反应路线。试以Cu为主要原料制取CuSO4为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线。（用化学方程式表示）
补充练习：
1、下列关于钠的叙述中，正确的是 （ ）
A、钠燃烧时发出黄色的火焰 B、钠燃烧时生成氧化钠
C、钠有很强的还原性 D、钠原子最外层只有一个电子
2、下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ）
A、铝是地壳中含量最多的金属元素 B、在常温下，铝不能与氧气反应
C、铝是一种比较活泼的金属 D、在化学反应中，铝容易失电子，是还原剂
3、下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 （ ）
A、Cu B、Mg C、Fe D、Al
4、把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，产生标准状况下的氢气体积是多少？
5、在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为 ；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为 。
6、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 （ ）
A、Na和H2O B、Na2O2和H2O
C、Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D、Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
7、向下列各组物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）
A、BaCl2 B、Ba(OH)2 C、Na2CO3 D、KOH
8、试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象，并写出有关反应的化学方程式。
9、把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。
10、合金是指、
或 、 性能，在许多方面优于各成分金属。合金的硬度一般比其各成分金属的 ，熔点一般也比其各成分的金属 。我国使用最早的合金是 。
11、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 （ ）
A、稀硫酸 B、CuSO4溶液 C、Fe2(SO4)3溶液 D、AgNO3溶液
12、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的顺序的是（ ）
A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na 、Mg、Al D、Na 、Al、Mg