专题一：强弱电解的判断方法
一、强弱电解质的比较
二、强弱电解质判定的实验方法
1、从弱电解质的电离特点分析
(1)、配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。
(2)、配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。
2、电离平衡方面
1
⑴不能完全电离
①浓度与PH的关系：相同浓度时，盐酸PH小，醋酸PH大。
0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。
②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。
③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。（PH之和为14，谁弱显谁性）。 ⑵加水稀释，平衡移动
①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的PH变化大，醋酸PH的变化小。 ②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。
③稀释10n倍，PH变化小于n,则为弱酸。
3.水解方面
①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。
②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。
③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。
④测定对应盐的酸碱性。谁强显谁性，都强显中性。
玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在PH 试纸上，测其PH 。现象：PH〉7
配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液由无色变为浅红色。
配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。
现象：溶液由红色逐渐变为橙色。
4.离子浓度方面
⑴导电性：
①在相同条件（浓度、温度）下，醋酸的导电性比盐酸的弱。
②在醋酸钠溶液中，C(Na+)＞C(CH3COO-)
⑵反应速率：
①pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快。
pH=1的两种溶液，取相同体积加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气。现象：两溶液中生成的氢气体积：醋酸＞盐酸。
②浓度相同的盐酸、醋酸分别与足量的锌反应，盐酸的起始速率大。
③盐酸与锌反应，加入少量醋酸钠反应速率减慢。
5、强制弱：
2
CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊。说明酸性：碳酸 ＞ 苯酚 （＞ 碳酸氢根） （只生成碳酸氢钠）碳酸是二元酸，它的两个氢的电离能力是不同的（酸性不同），如果需要碳酸氢钠生成碳酸钠，就要更强的碱来消耗掉多余的氢，而苯酚钠并没有这么强的碱性。
练习
1. 下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（ ）
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
2．用实验测得某一元弱酸HA是弱电解质，下列方案不可行的是（ ）
A．配制0.1mol/L的HA溶液中，测得溶液中的c（H+）为1.2×10-3mol/L
B．用相同条件下的HA和盐酸做导电性对照实验，盐酸导电能力比HA溶液的导电能力强
C．同体积、同浓度的HA和盐酸两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
D．HA溶液加热后，c(H)增大
3． 甲酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的 ( )
A. 将常温下 pH=3 的甲酸溶液稀释 100 倍后,溶液的 pH 值小于５
B. 10mol 1mol/L甲酸恰好与 10mol 1mol/L NaOH 溶液完全反应
C. 0.1mol/L的甲酸钠溶液呈碱性
D.1mol/L的甲酸溶液的 pH 值为 2
4．能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸能使紫色石蕊试液变红
D．常温下,0.1mol/L的醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol/L
5．在下列叙述中,能说明盐酸比醋酸强的是( )
A.将pH=4的盐酸和醋酸,稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等
7．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好
3
＋
被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A．V1＞V2 B．V1＜V2
＋C．V1＝V2 D．V1≤V2 8．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中c(H)相同
B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小
9．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液导电能力差
③醋酸溶液中存在分子 ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．③④⑥⑦ B．④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．②③④⑥⑦
10、下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.氨盐受热易分解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5
＋
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专题一：强弱电解的判断方法
一、强弱电解质的比较
二、强弱电解质判定的实验方法
1、从弱电解质的电离特点分析
(1)、配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。
(2)、配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。
2、电离平衡方面
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⑴不能完全电离
①浓度与PH的关系：相同浓度时，盐酸PH小，醋酸PH大。
0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。
②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。
③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。（PH之和为14，谁弱显谁性）。 ⑵加水稀释，平衡移动
①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的PH变化大，醋酸PH的变化小。 ②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。
③稀释10n倍，PH变化小于n,则为弱酸。
3.水解方面
①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。
②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。
③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。
④测定对应盐的酸碱性。谁强显谁性，都强显中性。
玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在PH 试纸上，测其PH 。现象：PH〉7
配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液由无色变为浅红色。
配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。
现象：溶液由红色逐渐变为橙色。
4.离子浓度方面
⑴导电性：
①在相同条件（浓度、温度）下，醋酸的导电性比盐酸的弱。
②在醋酸钠溶液中，C(Na+)＞C(CH3COO-)
⑵反应速率：
①pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快。
pH=1的两种溶液，取相同体积加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气。现象：两溶液中生成的氢气体积：醋酸＞盐酸。
②浓度相同的盐酸、醋酸分别与足量的锌反应，盐酸的起始速率大。
③盐酸与锌反应，加入少量醋酸钠反应速率减慢。
5、强制弱：
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CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊。说明酸性：碳酸 ＞ 苯酚 （＞ 碳酸氢根） （只生成碳酸氢钠）碳酸是二元酸，它的两个氢的电离能力是不同的（酸性不同），如果需要碳酸氢钠生成碳酸钠，就要更强的碱来消耗掉多余的氢，而苯酚钠并没有这么强的碱性。
练习
1. 下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（ ）
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
2．用实验测得某一元弱酸HA是弱电解质，下列方案不可行的是（ ）
A．配制0.1mol/L的HA溶液中，测得溶液中的c（H+）为1.2×10-3mol/L
B．用相同条件下的HA和盐酸做导电性对照实验，盐酸导电能力比HA溶液的导电能力强
C．同体积、同浓度的HA和盐酸两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
D．HA溶液加热后，c(H)增大
3． 甲酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的 ( )
A. 将常温下 pH=3 的甲酸溶液稀释 100 倍后,溶液的 pH 值小于５
B. 10mol 1mol/L甲酸恰好与 10mol 1mol/L NaOH 溶液完全反应
C. 0.1mol/L的甲酸钠溶液呈碱性
D.1mol/L的甲酸溶液的 pH 值为 2
4．能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸能使紫色石蕊试液变红
D．常温下,0.1mol/L的醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol/L
5．在下列叙述中,能说明盐酸比醋酸强的是( )
A.将pH=4的盐酸和醋酸,稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等
7．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好
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被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A．V1＞V2 B．V1＜V2
＋C．V1＝V2 D．V1≤V2 8．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中c(H)相同
B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小
9．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液导电能力差
③醋酸溶液中存在分子 ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．③④⑥⑦ B．④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．②③④⑥⑦
10、下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.氨盐受热易分解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5
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