第一章 化学计量在实验中的应用
1. 物质的量（n ）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2. 摩尔（mol ）: 把含有个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3. 阿伏加德罗常数NA ：把6.02 X1023个/mol叫作阿伏加德罗常数。
4. 物质的量=物质的质量/摩尔质量 n = m/M)
5、物质的粒子数
6. 摩尔质量（M ）
(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
（2）单位：g/mol 或 g..mol-1
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
7、标准状况 0℃和1标准大气压
8、气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
9. 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
10、物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B 的物质的量所表示的浓度 nB=CB×V ，万变不离其宗。
11、 标准状况气体体积
12、 溶液稀释规律也就是物质的量不变。
实验注意事项
过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、
接液管、锥形瓶）
萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液
需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
第二章 化学物质及变化
一、物质的分类
1、 元素分类： 金属和非金属元素
2、 化合物分类：
有机物（含C ）和无机物
氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）
碱性氧化物（与酸反应生成盐和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物）、
两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3、ZnO
不成盐氧化物 NO2、NO 、CO
3、分散系:
溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm ，透明、稳定、均一 蔗糖溶液
胶体（较稳定）分散质粒子1nm-100nm ，较透明、稳定、均一 Fe(OH)3胶体 浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm ，不透明、不稳定、不均一泥水 4, 化学反应的分类 四大基本反应类型
化合：2SO2+ O2 2SO3
分解：2NaHCO3 Δ Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置换：Cl2 +2KI 2KCl+I2
复分解：2NH4Cl ＋Ca(OH)2 Δ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
第一章 化学计量在实验中的应用
1. 物质的量（n ）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2. 摩尔（mol ）: 把含有个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3. 阿伏加德罗常数NA ：把6.02 X1023个/mol叫作阿伏加德罗常数。
4. 物质的量=物质的质量/摩尔质量 n = m/M)
5、物质的粒子数
6. 摩尔质量（M ）
(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
（2）单位：g/mol 或 g..mol-1
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
7、标准状况 0℃和1标准大气压
8、气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
9. 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
10、物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B 的物质的量所表示的浓度 nB=CB×V ，万变不离其宗。
11、 标准状况气体体积
12、 溶液稀释规律也就是物质的量不变。
实验注意事项
过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、
接液管、锥形瓶）
萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液
需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
第二章 化学物质及变化
一、物质的分类
1、 元素分类： 金属和非金属元素
2、 化合物分类：
有机物（含C ）和无机物
氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）
碱性氧化物（与酸反应生成盐和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物）、
两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3、ZnO
不成盐氧化物 NO2、NO 、CO
3、分散系:
溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm ，透明、稳定、均一 蔗糖溶液
胶体（较稳定）分散质粒子1nm-100nm ，较透明、稳定、均一 Fe(OH)3胶体 浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm ，不透明、不稳定、不均一泥水 4, 化学反应的分类 四大基本反应类型
化合：2SO2+ O2 2SO3
分解：2NaHCO3 Δ Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置换：Cl2 +2KI 2KCl+I2
复分解：2NH4Cl ＋Ca(OH)2 Δ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O