使用注射器的实验习题汇编
1．如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了
SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
2．某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了
如下图所示的实验。他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①实验前B管和药品的总质量为21.32g，实验后为21.16g。
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D
中收集到的是N2。
③X中两元素的质量比是14：3，问：
C中收集到的液体，质量是_______g，
(2)在实验中看到的现象是______________。
(3)B中反应的化学方程式是______________。
3.小冬同学在家务劳动时跟爸爸学习杀鱼，在杀鱼时对从鱼腹内取出的鱼鳔产生了兴趣。他拟定“探究鱼鳔内气体的成分和体积”作为课题进行研究。小冬查阅资料获知：这种鱼的鱼鳔内氧气占四分之一，其余气体是二氧化碳和氮气。
他设计了如下实验方案：
Ⅰ.测量鳔内气体的体积。小冬设计了两种方法：
（1）用医用注射器（带有准确的刻度）抽取鱼鳔内的气体，测量其体积；
（2）在水槽中倒扣一个盛满水的量筒，用镊子夹住鱼鳔，将鱼鳔尖端放在量筒口处，用一根针在
水下刺破鱼鳔尖端，用排水集气法收集鳔内的气体并测量其体积。
你认为其中测量结果不准确的是 ，理由是
Ⅱ
1
4．火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实
验探究。
⑴检验火柴头中含有硫
将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的
火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体
通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。
① 燃烧产生的气体中一定含有 ；
② 可用于替代试管中品红溶液的试剂有 （填标号）
A．稀高锰酸钾酸性溶液 B．饱和石灰水
C．稀溴水 D．烧碱溶液
③ 某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：
ⅰ．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；
ⅱ． 。
⑵测定火柴头中KClO3的含量
主要实验步骤如下：
ⅰ 刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；
ⅱ 用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
ⅲ 往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、
AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
ⅳ 干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。
① 实验中发生的反应是 KClO3 + 3NaNO2 + AgNO3 = AgCl↓+ 3NaNO3 + KNO3，其中NaNO2是 剂，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是 ； ② 实验测得火柴头中KClO3的质量分数为 ；
③ 如果第ⅱ步中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、或
“无影响”，下同）；如果第ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将 。
5．常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确定的致
癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。某研究性学习小组
设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）：
⑴ 测定原理： KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，
化学反应离子方程式为： 4MnO4—+ 5HCHO + 12H+ == 4Mn2+ + 5CO2↑+ 11H2O
2MnO4—+ 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
⑵ 测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹）
⑶ 实验步骤：
① 检查装置气密性（气密性良好）。 ② 用 (填仪器名称)准确移取
－25.00 mL 1.00×103mol·L—1的高锰酸钾溶液（过量）于广口
瓶中并滴入3滴6mol·L—1H2SO4
用H2SO4酸化的溶液备用。
③ 将2.00×10—3mol·L—1的草酸标准溶液置于 KMnO4溶液
(填仪器名称)中备用。
④ 打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的
室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使
其充分反应。再如此重复次（共5次）。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利．．4．．
后果？
_________________________________________________________；
⑤ 将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。
2
如果没有润洗，所测甲醛的含量将 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
⑥ 用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验是否需
要指示剂？（如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现
象）。 。
⑦ 再重复实验2次。
⑷ 数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天(室内始终保持通风换气状况)
对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为 25.00mL）：
设 KMnO4溶液的物质的量浓度为c1，KMnO4溶液的体积为V1(mL)；草酸溶液的物质的量浓度为
c2，草酸溶液的平均体积为V2(mL)则：计算室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为 （用c1、c2 、V1、 V2表示），计算第30天室内空气中甲醛浓度为_____________（精确到小数点后
二位），并判断此时主人________(填“能”或“否”)入住。
6．SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境的SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下
图实验装置：
⑴检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），
然后 （填写操作方法）时，将会看到 （填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。
⑵向试管中加入0.0005 mol/L的碘水1.0 mL，用适
量的蒸馏水稀释后再加入2至3滴淀粉溶液，配
制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量
时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由色变为色时反应恰好完全进行，此时停止抽
气，该反应的化学方程式为
。
⑶我国环境空气质量标准中每次空气质量测定中SO2的最高标准浓度限值如下表1，该学生课外活
动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中
SO2的含量，当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500 mL），请将表2填写完
整。（计算时保留2位有效数字）：
表
表2
判断该地点的空气中SO2的含量属于 （填数字）级标准， （填“第一”
或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（2个小组所用装
置和药品均无问题） 。
3
7.如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，
进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：
_______________________________。
(2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，
写出NO2与H2O反应的化学方程式为_______________________________。
(4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3N2＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，
气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。
【参考答案】
1．C
2．(1)0.18
B中黑色逐渐变红色，C中有无色液体水生成。
(3)3CuO+2NH3 △ 3Cu+N2+3H2O
3.（2） 二氧化碳能溶于水，收集到的气体体积比实际体积小
Ⅱ.（4）将注射器内的气体缓缓通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯中； 石灰水变浑浊； Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； 不能。因为木条燃烧时产生了二氧化碳
（5）灼热的铜； NaOH溶液； 浓硫酸； 碱石灰（或五氧化二磷或硅胶等）。
4．⑴① SO2（或“二氧化硫”）；
② AC；③ 迅速将甲烧杯扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯；
⑵① 还原；确保KClO3中氯元素全部转化为AgCl沉淀；
② 50%；
③ 偏小；偏大。
5．⑶ ②酸式滴定管或移液管，
③酸式滴定管；
④甲醛吸收不充分，影响测定结果；
⑤偏高；
⑥不需要，加入最后一滴草酸溶液时溶液褪色且半分钟内不重新变红
⑷ (75clVl—30c2V2) ×103； 27.60 不能
6．⑴外拉注射器活塞（或推入注射器活塞），玻璃管口有气泡（或形成水柱）；
⑵蓝，无，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；
⑶0.53（即64/120），0.46（即64/140）；
三级，第一，速度太快，造成空气中SO2与碘水的反应不完全。
SO2的含量(mg/m)＝
3510－4mol/L1.010－3L64g/mol103mg/g1200.5L10－3m3/L4 ＝64mg/m3＝0.53 mg/m3 120
7.【解析】（1）NH3＋H2ONH3·H2O，FeSO4＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4，
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色。
（2）H2S＋SO2===3S＋2H2O，S为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒内的活塞向内
压缩，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S或其混合物均可用NaOH溶液吸收。
（3）3NO2＋H2O===2NHO3＋NO，N2O42NO2，所以最后剩余的气体为NO。
（4）由方程式可知，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应。 3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl
15mL 10mL 5mL 30mL
剩余的NH3为30mL，由NH3＋HCl===NH4Cl可知，生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生
成NH4Cl，所以最后剩余的气体为5mL。
【答案】（1）红褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3↓。
(2）黄色固体；向内；NaOH。
(3）NO；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。
(4）黄绿色变为无色；5。
5
使用注射器的实验习题汇编
1．如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了
SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
2．某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了
如下图所示的实验。他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①实验前B管和药品的总质量为21.32g，实验后为21.16g。
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D
中收集到的是N2。
③X中两元素的质量比是14：3，问：
C中收集到的液体，质量是_______g，
(2)在实验中看到的现象是______________。
(3)B中反应的化学方程式是______________。
3.小冬同学在家务劳动时跟爸爸学习杀鱼，在杀鱼时对从鱼腹内取出的鱼鳔产生了兴趣。他拟定“探究鱼鳔内气体的成分和体积”作为课题进行研究。小冬查阅资料获知：这种鱼的鱼鳔内氧气占四分之一，其余气体是二氧化碳和氮气。
他设计了如下实验方案：
Ⅰ.测量鳔内气体的体积。小冬设计了两种方法：
（1）用医用注射器（带有准确的刻度）抽取鱼鳔内的气体，测量其体积；
（2）在水槽中倒扣一个盛满水的量筒，用镊子夹住鱼鳔，将鱼鳔尖端放在量筒口处，用一根针在
水下刺破鱼鳔尖端，用排水集气法收集鳔内的气体并测量其体积。
你认为其中测量结果不准确的是 ，理由是
Ⅱ
1
4．火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实
验探究。
⑴检验火柴头中含有硫
将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的
火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体
通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。
① 燃烧产生的气体中一定含有 ；
② 可用于替代试管中品红溶液的试剂有 （填标号）
A．稀高锰酸钾酸性溶液 B．饱和石灰水
C．稀溴水 D．烧碱溶液
③ 某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：
ⅰ．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；
ⅱ． 。
⑵测定火柴头中KClO3的含量
主要实验步骤如下：
ⅰ 刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；
ⅱ 用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
ⅲ 往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、
AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
ⅳ 干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。
① 实验中发生的反应是 KClO3 + 3NaNO2 + AgNO3 = AgCl↓+ 3NaNO3 + KNO3，其中NaNO2是 剂，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是 ； ② 实验测得火柴头中KClO3的质量分数为 ；
③ 如果第ⅱ步中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、或
“无影响”，下同）；如果第ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将 。
5．常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确定的致
癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。某研究性学习小组
设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）：
⑴ 测定原理： KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，
化学反应离子方程式为： 4MnO4—+ 5HCHO + 12H+ == 4Mn2+ + 5CO2↑+ 11H2O
2MnO4—+ 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
⑵ 测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹）
⑶ 实验步骤：
① 检查装置气密性（气密性良好）。 ② 用 (填仪器名称)准确移取
－25.00 mL 1.00×103mol·L—1的高锰酸钾溶液（过量）于广口
瓶中并滴入3滴6mol·L—1H2SO4
用H2SO4酸化的溶液备用。
③ 将2.00×10—3mol·L—1的草酸标准溶液置于 KMnO4溶液
(填仪器名称)中备用。
④ 打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的
室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使
其充分反应。再如此重复次（共5次）。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利．．4．．
后果？
_________________________________________________________；
⑤ 将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。
2
如果没有润洗，所测甲醛的含量将 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
⑥ 用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验是否需
要指示剂？（如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现
象）。 。
⑦ 再重复实验2次。
⑷ 数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天(室内始终保持通风换气状况)
对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为 25.00mL）：
设 KMnO4溶液的物质的量浓度为c1，KMnO4溶液的体积为V1(mL)；草酸溶液的物质的量浓度为
c2，草酸溶液的平均体积为V2(mL)则：计算室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为 （用c1、c2 、V1、 V2表示），计算第30天室内空气中甲醛浓度为_____________（精确到小数点后
二位），并判断此时主人________(填“能”或“否”)入住。
6．SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境的SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下
图实验装置：
⑴检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），
然后 （填写操作方法）时，将会看到 （填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。
⑵向试管中加入0.0005 mol/L的碘水1.0 mL，用适
量的蒸馏水稀释后再加入2至3滴淀粉溶液，配
制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量
时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由色变为色时反应恰好完全进行，此时停止抽
气，该反应的化学方程式为
。
⑶我国环境空气质量标准中每次空气质量测定中SO2的最高标准浓度限值如下表1，该学生课外活
动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中
SO2的含量，当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500 mL），请将表2填写完
整。（计算时保留2位有效数字）：
表
表2
判断该地点的空气中SO2的含量属于 （填数字）级标准， （填“第一”
或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（2个小组所用装
置和药品均无问题） 。
3
7.如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，
进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：
_______________________________。
(2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，
写出NO2与H2O反应的化学方程式为_______________________________。
(4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3N2＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，
气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。
【参考答案】
1．C
2．(1)0.18
B中黑色逐渐变红色，C中有无色液体水生成。
(3)3CuO+2NH3 △ 3Cu+N2+3H2O
3.（2） 二氧化碳能溶于水，收集到的气体体积比实际体积小
Ⅱ.（4）将注射器内的气体缓缓通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯中； 石灰水变浑浊； Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； 不能。因为木条燃烧时产生了二氧化碳
（5）灼热的铜； NaOH溶液； 浓硫酸； 碱石灰（或五氧化二磷或硅胶等）。
4．⑴① SO2（或“二氧化硫”）；
② AC；③ 迅速将甲烧杯扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯；
⑵① 还原；确保KClO3中氯元素全部转化为AgCl沉淀；
② 50%；
③ 偏小；偏大。
5．⑶ ②酸式滴定管或移液管，
③酸式滴定管；
④甲醛吸收不充分，影响测定结果；
⑤偏高；
⑥不需要，加入最后一滴草酸溶液时溶液褪色且半分钟内不重新变红
⑷ (75clVl—30c2V2) ×103； 27.60 不能
6．⑴外拉注射器活塞（或推入注射器活塞），玻璃管口有气泡（或形成水柱）；
⑵蓝，无，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；
⑶0.53（即64/120），0.46（即64/140）；
三级，第一，速度太快，造成空气中SO2与碘水的反应不完全。
SO2的含量(mg/m)＝
3510－4mol/L1.010－3L64g/mol103mg/g1200.5L10－3m3/L4 ＝64mg/m3＝0.53 mg/m3 120
7.【解析】（1）NH3＋H2ONH3·H2O，FeSO4＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4，
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色。
（2）H2S＋SO2===3S＋2H2O，S为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒内的活塞向内
压缩，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S或其混合物均可用NaOH溶液吸收。
（3）3NO2＋H2O===2NHO3＋NO，N2O42NO2，所以最后剩余的气体为NO。
（4）由方程式可知，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应。 3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl
15mL 10mL 5mL 30mL
剩余的NH3为30mL，由NH3＋HCl===NH4Cl可知，生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生
成NH4Cl，所以最后剩余的气体为5mL。
【答案】（1）红褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3↓。
(2）黄色固体；向内；NaOH。
(3）NO；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。
(4）黄绿色变为无色；5。
5