高一下学期化学期末试卷

位号

____________________________________

合肥市2012/2013学年度高一年级第二学期期末考试

化学试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页，全卷满分100分，座

题 号 考答 要 不 内 线名 姓 封 密 级班 校学考试时间90分钟。请将答案直接写在本试卷上。 考生注意事项：

1.答题前，务必在试卷指定的位置填写自己的有关信息、座位号。

2.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效。

第I卷（选择题 共45分）

1.毒品可卡因又称古柯碱(分子结构如下图所示），是一种具有局部麻醉作用的天然生物碱， 因其毒性大且易成瘾,现已被其他麻药所替代。下面有关叙述不．正确．．的是 .古柯碱属于芳香烃 .古柯碱不是苯的同系物 .古柯碱能溶于盐酸

.0.01mol古柯碱分子中含甲基约1.2041022

个 2.下列说法中正确的一组是

．H2和D2互为同位素 ．O2和O3互为同素异形体 ．正丁烷和异丁烷是同系物

.淀粉和纤维素互为同分异构体

3.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与

H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

.非金属性：Z

．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q

4.海水是巨大的化学资源库，下列说法中不．正确．．的是 ．海水中含量最多的元素是氧元素

．海水蒸发制海盐的过程中发生了物理变化

____________________________________________________________________________________________________________

．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将化学能转化为电能

．从海水中可以得到AlCl3，电解熔融AlCl3可制备金属Al

5. 卤族元素包括F、Cl、Br等。 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

6.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2

CO2+H

2O。下列有关说法正确的是

．每生成1molCO2，转移4mol电子

．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2 ．该反应为吸热反应

7.某烯烃与H2加成后的产物是

．CO2分子中的化学键为非极性键

该烯烃的结构式可能有

．1种 ．2种 ．3种 ．4种

8.用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是

.溴苯中的溴（碘化钾溶液） .硝基苯中溶有二氧化氮（水） .乙烷中的乙烯（氢气）

.苯中的甲苯（溴水）

9.烃分子里的氢原子被其它原子或原子团所取代，就能生成一系列新的有机化合物。这些有机化合物，从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的，所以叫做烃的衍生物。例如四氯化碳CCl4是由甲烷和氯气取代反应而生成的，所以CCl4是CH4的衍生物，我们称CH4为

CCl4的“母烃”。则下列烃的衍生物及其所对应的“母烃”中，正确的一组是：

10.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

.a＞b＞c＞d .b＞c＞d＞

a . a＞b

＞d＞c . d＞a＞b＞c 11.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化

的曲线如右图。下列叙述中正确的是 .反应的化学方程式为5YX .t

1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 .t2时，正、逆反应速率相等 .t3时，逆反应速率大于正反应速率

12.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而 变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。 导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。 下列说法正确的是 .液滴中的Cl 由a区向b区迁移

.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe

2 由a区向b区迁移，与b区的OH 形

＋

―



成Fe(OH)2， 进一步氧化、脱水形成铁锈

.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e  4OH

.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为

－

Cu－2e-  Cu2＋

13.元素R有如下反应：RO3＋5R＋6H===3R2＋3H

2O，下列说法不

正确

的是 ．．．

.R2在常温常压可能是气体 .RO3中的R既能被氧化又能被还原 .元素R位于周期表中第ⅤA族

.每反应消耗1 mol RO3，转移电子的物质的量为5 mol

－

－

－

－

＋

14.手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团

时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是 ．．．．苹果酸

．丙氨酸

．葡萄糖

．甘油醛

15.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

．利用丁达尔效应可以区分淀粉溶液和葡萄糖溶液

第II卷（非选择题 共55分）

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 Na-23

二、非选择题：共4大题，满分55分。 16.（本题满分7分）

（1）写出X的最高价含氧酸与其气态氢化物之间可发生化合反应，生成离子化合物的化学

方程式___________________________________________________________；

（2）写出W的离子结构示意图________________________；Z在元素周期表中的位置是____________________________。

（3）Y、Z最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式是___________________________。 17.（本题满分15分）

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．MgCl2

（2）辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 。当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。 （3）银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银（Ag2S）。有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。请在下图的方框内画出该原电池的示意图。（标明电解质溶液化学式，正负极及其材料，标明电子移动的方向）在此原电池反应中，负极发生的电极反应为_____________________________，正极发生的电极反应为____________________________。

18.（本题满分21分）

化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如上图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品：根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： ⑴A中发生反应的化学方程式为 。 ⑵ B装置的作用是 ，燃烧管C中CuO的作用是 。 ⑶产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→ → ； ⑷反应结束后，从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作是 。 ⑸准确称取mg烃X的样品。若反应后，E中增重1.8g，D中增重4.4g，则该烃中碳元素的质量分数为______________________（用百分数表示，保留三位有效数字）。该烃属于___________________________。（填序号）

a.烷烃 b.烯烃 c.芳香烃 d.炔烃 ⑹若要精确测定烃X的分子式，取0.1mol纯净的该烃（假设碳原子数不超过5）充分燃烧，生成的二氧化碳完全被300mL2mol/L的NaOH溶液吸收，得到溶质。试根据反应后溶液中的溶质成分，讨论该烃X的分子式，并完成下表。

19.（本题满分12分）

“类推思维”是一种重要的化学思维。 下表是中学化学常见的10电子微粒。

又已知：NH

-

4OHNH3H2O;H3ONH2H2ONH3

通过对以上两个方程式的分析，我们发现，处于对角线位置的NH

4、H3O+的化学性质相似，NH

-2与OH的化学性质相似。据此大胆推测：

（1）________________的化学性质与水相似。 （2）请根据你的推测，完成以下方程式：

①钠与液氨反应的化学方程式_______________________________________________； ②Mg(NH2)2受热分解的化学方程式__________________________________________； ③液氨的电离方程式_______________________________________________________； （3）试举出你在化学学习中，用到“类推思维”的例子（一例即可，不得与本题重复）___________________________________________________________________________。

合肥市2012/2013学年度高一年级第二学期期末考试

化学试卷参考答案

第I卷（选择题 共45分）

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意.

第II卷（非选择题 共55分）

16.（本题满分7分）

（1）NH3HNO3NH4NO3（2分） （2） （3）Al(OH)3OHAlO22H2O（2分）

17.（本题满分15分）

（1）b、d（2分，有错选不给分） （2）Cu2S（2分）；4（2分）；H2（1分）

（3）原电池的示意图略，4分（电解质溶液化学式为NaCl，正极材料Ag2S，负极材料Al，电子由负极流向正极）；Al-3e-==Al3+；Ag2S+2e-==2Ag+S2- （4分，各2分） 18.（本题满分21分） （1）2H2O2

2H2O＋O2↑（2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑）（2分）





（1分）；第三周期第III A族（2分）

（2）吸收氧气中的水蒸气（1分）；使有机物不完全燃烧的产物全部分转化为CO2＋H2O（2分）

（3）E、D（2分）

（4）过滤、蒸发结晶（需与Na2O2跟H2O反应制O2相对应）（2分） （5）85.7％（2分） ；b（1分） （6）如下表：（9分，每一行3分，要求前后对应完全正确才给这3分，有任何错误不给分）

19.（本题满分

12分） （1）NH3（2分）

（2）①2Na+2NH3=NaNH2+H2↑（3分） ② 3Mg(NH2)2

Mg3N2+4NH3↑（3分）









③2NH3NH2 + NH4，或写成：2NH NH2 +H（2分）

（3）开放性试题，合理即可，例如：通过元素周期律，通过Na与水反应生成碱推测K也能与水反应生成碱等等。（2分）

位号

____________________________________

合肥市2012/2013学年度高一年级第二学期期末考试

化学试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页，全卷满分100分，座

题 号 考答 要 不 内 线名 姓 封 密 级班 校学考试时间90分钟。请将答案直接写在本试卷上。 考生注意事项：

1.答题前，务必在试卷指定的位置填写自己的有关信息、座位号。

2.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效。

第I卷（选择题 共45分）

1.毒品可卡因又称古柯碱(分子结构如下图所示），是一种具有局部麻醉作用的天然生物碱， 因其毒性大且易成瘾,现已被其他麻药所替代。下面有关叙述不．正确．．的是 .古柯碱属于芳香烃 .古柯碱不是苯的同系物 .古柯碱能溶于盐酸

.0.01mol古柯碱分子中含甲基约1.2041022

个 2.下列说法中正确的一组是

．H2和D2互为同位素 ．O2和O3互为同素异形体 ．正丁烷和异丁烷是同系物

.淀粉和纤维素互为同分异构体

3.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与

H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

.非金属性：Z

．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q

4.海水是巨大的化学资源库，下列说法中不．正确．．的是 ．海水中含量最多的元素是氧元素

．海水蒸发制海盐的过程中发生了物理变化

____________________________________________________________________________________________________________

．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将化学能转化为电能

．从海水中可以得到AlCl3，电解熔融AlCl3可制备金属Al

5. 卤族元素包括F、Cl、Br等。 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

6.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2

CO2+H

2O。下列有关说法正确的是

．每生成1molCO2，转移4mol电子

．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2 ．该反应为吸热反应

7.某烯烃与H2加成后的产物是

．CO2分子中的化学键为非极性键

该烯烃的结构式可能有

．1种 ．2种 ．3种 ．4种

8.用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是

.溴苯中的溴（碘化钾溶液） .硝基苯中溶有二氧化氮（水） .乙烷中的乙烯（氢气）

.苯中的甲苯（溴水）

9.烃分子里的氢原子被其它原子或原子团所取代，就能生成一系列新的有机化合物。这些有机化合物，从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的，所以叫做烃的衍生物。例如四氯化碳CCl4是由甲烷和氯气取代反应而生成的，所以CCl4是CH4的衍生物，我们称CH4为

CCl4的“母烃”。则下列烃的衍生物及其所对应的“母烃”中，正确的一组是：

10.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

.a＞b＞c＞d .b＞c＞d＞

a . a＞b

＞d＞c . d＞a＞b＞c 11.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化

的曲线如右图。下列叙述中正确的是 .反应的化学方程式为5YX .t

1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 .t2时，正、逆反应速率相等 .t3时，逆反应速率大于正反应速率

12.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而 变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。 导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。 下列说法正确的是 .液滴中的Cl 由a区向b区迁移

.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe

2 由a区向b区迁移，与b区的OH 形

＋

―



成Fe(OH)2， 进一步氧化、脱水形成铁锈

.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e  4OH

.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为

－

Cu－2e-  Cu2＋

13.元素R有如下反应：RO3＋5R＋6H===3R2＋3H

2O，下列说法不

正确

的是 ．．．

.R2在常温常压可能是气体 .RO3中的R既能被氧化又能被还原 .元素R位于周期表中第ⅤA族

.每反应消耗1 mol RO3，转移电子的物质的量为5 mol

－

－

－

－

＋

14.手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团

时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是 ．．．．苹果酸

．丙氨酸

．葡萄糖

．甘油醛

15.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

．利用丁达尔效应可以区分淀粉溶液和葡萄糖溶液

第II卷（非选择题 共55分）

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 Na-23

二、非选择题：共4大题，满分55分。 16.（本题满分7分）

（1）写出X的最高价含氧酸与其气态氢化物之间可发生化合反应，生成离子化合物的化学

方程式___________________________________________________________；

（2）写出W的离子结构示意图________________________；Z在元素周期表中的位置是____________________________。

（3）Y、Z最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式是___________________________。 17.（本题满分15分）

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．MgCl2

（2）辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 。当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。 （3）银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银（Ag2S）。有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。请在下图的方框内画出该原电池的示意图。（标明电解质溶液化学式，正负极及其材料，标明电子移动的方向）在此原电池反应中，负极发生的电极反应为_____________________________，正极发生的电极反应为____________________________。

18.（本题满分21分）

化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如上图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品：根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： ⑴A中发生反应的化学方程式为 。 ⑵ B装置的作用是 ，燃烧管C中CuO的作用是 。 ⑶产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→ → ； ⑷反应结束后，从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作是 。 ⑸准确称取mg烃X的样品。若反应后，E中增重1.8g，D中增重4.4g，则该烃中碳元素的质量分数为______________________（用百分数表示，保留三位有效数字）。该烃属于___________________________。（填序号）

a.烷烃 b.烯烃 c.芳香烃 d.炔烃 ⑹若要精确测定烃X的分子式，取0.1mol纯净的该烃（假设碳原子数不超过5）充分燃烧，生成的二氧化碳完全被300mL2mol/L的NaOH溶液吸收，得到溶质。试根据反应后溶液中的溶质成分，讨论该烃X的分子式，并完成下表。

19.（本题满分12分）

“类推思维”是一种重要的化学思维。 下表是中学化学常见的10电子微粒。

又已知：NH

-

4OHNH3H2O;H3ONH2H2ONH3

通过对以上两个方程式的分析，我们发现，处于对角线位置的NH

4、H3O+的化学性质相似，NH

-2与OH的化学性质相似。据此大胆推测：

（1）________________的化学性质与水相似。 （2）请根据你的推测，完成以下方程式：

①钠与液氨反应的化学方程式_______________________________________________； ②Mg(NH2)2受热分解的化学方程式__________________________________________； ③液氨的电离方程式_______________________________________________________； （3）试举出你在化学学习中，用到“类推思维”的例子（一例即可，不得与本题重复）___________________________________________________________________________。

合肥市2012/2013学年度高一年级第二学期期末考试

化学试卷参考答案

第I卷（选择题 共45分）

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意.

第II卷（非选择题 共55分）

16.（本题满分7分）

（1）NH3HNO3NH4NO3（2分） （2） （3）Al(OH)3OHAlO22H2O（2分）

17.（本题满分15分）

（1）b、d（2分，有错选不给分） （2）Cu2S（2分）；4（2分）；H2（1分）

（3）原电池的示意图略，4分（电解质溶液化学式为NaCl，正极材料Ag2S，负极材料Al，电子由负极流向正极）；Al-3e-==Al3+；Ag2S+2e-==2Ag+S2- （4分，各2分） 18.（本题满分21分） （1）2H2O2

2H2O＋O2↑（2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑）（2分）





（1分）；第三周期第III A族（2分）

（2）吸收氧气中的水蒸气（1分）；使有机物不完全燃烧的产物全部分转化为CO2＋H2O（2分）

（3）E、D（2分）

（4）过滤、蒸发结晶（需与Na2O2跟H2O反应制O2相对应）（2分） （5）85.7％（2分） ；b（1分） （6）如下表：（9分，每一行3分，要求前后对应完全正确才给这3分，有任何错误不给分）

19.（本题满分

12分） （1）NH3（2分）

（2）①2Na+2NH3=NaNH2+H2↑（3分） ② 3Mg(NH2)2

Mg3N2+4NH3↑（3分）









③2NH3NH2 + NH4，或写成：2NH NH2 +H（2分）

（3）开放性试题，合理即可，例如：通过元素周期律，通过Na与水反应生成碱推测K也能与水反应生成碱等等。（2分）