第1课时 物质的分类与转化
一、物质的分类
(1)按组成结构分类
(2)根据物质的性质分类
如氧化物的分类
①酸性氧化物
a ．概念：能够与碱反应生成________的氧化物。
b ．举例：写出CO 2和NaOH 溶液反应的化学方程式：___________。
②碱性氧化物
a ．概念：能够与酸反应生成________的氧化物。
b ．举例：写出CaO 和盐酸反应的化学方程式：____________________________。
二、物质的转化
1
2.
写出上述反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ ⑤________________________________________________________________________
三、化学反应的几种类型
1．以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据，化学反应可分为：____________、____________、__________和____________。
2．根据反应前后元素的化合价是否变化，化学反应可分为
(1)氧化还原反应：元素化合价__________的反应；
(2)非氧化还原反应：元素化合价_______________的反应。
知识点1 物质的分类
1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( )
A ．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO 3]
B ．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·7H 2O]
C ．醋酸 乙醇 碳酸钙
D ．盐酸 熟石灰 苛性钠
2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A ．①②③ B ．①④⑥ C ．②⑤⑥ D ．全部
3．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择可代表①～⑤的适当物质，使有连线的两物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为：
①________；②________；③________；④________；
⑤________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：_____________________________________________________；
②和④：_____________________________________________________；
②和⑤：_____________________________________________________；
③和④：______________________________________________________。
知识点2 物质的转化
4．下列反应不属于四种基本反应类型的是( )
A ．2KClO 3=====2KCl ＋3O 2↑ △
B ．NH 3＋HCl===NH4Cl
C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
D ．Ba(OH)2＋MgSO 4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
5．下列转化不能一步实现的是( )
A ．CuO ―→Cu(OH)2 B ．CuSO 4―→Cu
C ．CaCO 3―→CaO D ．MgSO 4―→MgCl 2 △MnO 2
第2课时 物质的量
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________________的集合体，符号为________。
2．物质的量的单位——摩尔
(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与______________中所含的碳原子数相同，约为________________个。
(2)符号：________。
(3)计量对象：________、________、________、原子团、电子、质子、中子等所有 ___________。
3．阿伏加德罗常数
把__________________________________叫做阿伏加德罗常数，通常用______表示，符号为______。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N ) 的关系
n ＝__________________。
二、摩尔质量
1．概念：__________________的物质所具有的质量。符号：______。单位：________或__________。
2．数值：以g 为单位时，数值与该粒子的________________或____________________相等。
m 3．物质的量(n ) 、质量(m ) 、摩尔质量(M ) 的关系：n ＝
M
知识点1 物质的量及其单位——摩尔
1．下列叙述正确的是( )
A ．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 B ．摩尔是七个基本物理量之一
C ．摩尔是物质的质量单位 D ．摩尔是物质的数量单位
知识点2 阿伏加德罗常数的应用
－3．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH 的数目是( )
A ．约为1.2 B ．约为7.22×1023
C ．约为6.02×1023 D ．约为3.01×1023
4．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．1 mol氦气中有2N A 个氦原子 B ．使用摩尔时必须指明粒子的名称
C ．1 mol任何物质所含的原子数为N A 个 D ．1 mol任何物质所含的粒子数为N A 个 知识点3 摩尔质量的应用
5．下列说法正确的是( )
－A ．H 2的摩尔质量是2 g B ．1 mol H2O 的质量是18 g·mol 1
－C ．氧气的摩尔质量是32 g·mol 1 D ．2 g H2含1 mol H
6．下列说法正确的是( )
16A ．镁原子的质量就是镁的相对原子质量 B ．一个氧原子的实际质量约等于g 6.02×10C ．水的相对分子质量等于18 g D ．二氧化硫的摩尔质量是64 g
7．下列说法正确的是( )
－－A ．1 mol O的质量是16 g·mol 1 B ．Na 的摩尔质量是23 g·mol 1
－C ．CO 2的摩尔质量是44 g D ．氢的摩尔质量是2 g·mol 1 练基础落实
1．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )
A ．CH 4 B ．CO 2 C ．H 2S D ．N 2
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A ．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B ．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C 中所含的原子数
C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似为6.02×1023
－4．若某原子的摩尔质量是M g·mol 1，则一个该原子的真实质量是( )
6.02×10231M A ．M g B. g C. g D. g M M 6.02×10
5．水电解的化学方程式为2H 2O=====2H 2↑＋O 2↑，某同学电解一定量的水，制得8 g H 2，则该8 g H2的物质的量为( )
A ．2 mol B ．4 mol C ．8 mol D ．89.6 mol
6．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )
A ．16 B ．64 C ．32 D ．96
7．在反应X ＋2Y===R＋2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y 和M 的质量之比为( )
A ．16∶9 B ．23∶9 C ．32∶9 D ．46∶9
8．相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O 原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C 原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A ．①②③④ B ．①②③ C ．②③④⑤ D ．①②③④⑤
＋－9．2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个Ba 2，含有______个OH ，2.5 mol Ba(OH)2
的质量是________ g。
10．(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与______________个H 2O 分子中所含原子数相等。
3＋2－(2)含有0.4 mol Al的Al 2(SO4) 3溶液中所含SO 4的物质的量是________。
11．臭氧(O3) 层是地球的保护伞，它对太阳紫外线有吸收和阻挡作用。
(1)臭氧的摩尔质量是____________。
(2)0.5 mol臭氧中含有O 3的分子数目是__________，含有O 原子的数目是______。
12．已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C 的摩尔质量为__________。
13．已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D ，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C ，则D 的摩尔质量为多少？
通电
第3课时 物质的聚集状态
一、决定物质体积的因素
1．决定物质体积的因素
(1)影响物质体积的因素
①构成物质的粒子________；
②粒子的________；
③________________。
(2)决定固体或液体体积的主要因素:构成物质的粒子______和粒子的______。
(3)决定气体体积的主要因素:构成气体的__________和________________。
2．阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有______数目的粒子(即阿伏加德罗定律) 。
二、气体摩尔体积
1．定义：单位____________的气体所占有的________。符号：V m ，单位L·mol 1(或L /mol)－
和m 3·mol1(或m 3/mol) 。
2．计算公式：V m ＝____________。
3．影响气体摩尔体积的因素 －
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和______。
(2)标准状况下(即__________________)，气体摩尔体积约为__________。
知识点1 气体摩尔体积
1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )
A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小
C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
－C ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol 1
D ．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
知识点2 气体摩尔体积的应用
3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( )
A ．8.4 L B ．11.2 L C ．14.0 L D ．16.8 L
4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N 2( )
A ．质量为12 g B ．物质的量为6 mol
C ．体积约为22.4 L D ．分子数约为6.02×1023
5．下列说法正确的是( )
A ．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
B ．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L
C ．标准状况下，1 mol H2O 的体积为22.4 L
D ．标准状况下，28 g CO与N 2的混合气体的体积约为22.4 L
知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用
6．下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A ．质量相等的N 2和CO B ．体积相等的CO 和C 2H 4
C ．等温、等体积的O 2和N 2 D ．等压、等体积的N 2和CO 2
7．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )
A ．体积均为22.4 L B ．具有相同的体积
C ．是双原子组成的分子 D ．所含原子数目相同
－8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1，下列说法一定正确的是( )
A ．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023
B ．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C ．4℃时，22.4 L水含水分子数为6.02×1023
D ．20 g Ne含原子个数为6.02×1023
知识点4 物质的量在化学计算中的应用
9．下列物质中，含氢原子数目最多的是( )
A ．0.9 mol H2O B ．0.3 mol H2SO 4
C ．0.2 mol NH3 D ．0.4 mol CH4
10．在同温同压下，某瓶充满O 2时质量为116 g，充满CO 2时质量为122 g，充满气体X 时质量为114 g，则X 的相对分子质量为( )
A ．28 B ．60 C ．32 D ．44
11．在标准状况下，CO 和CO 2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO 2为________mol，CO 占总体积的________%。 练基础落实
3．下列说法正确的是( )
A ．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N A
B ．标准状况下，22.4 L H2和O 2的混合物所含分子数为N A
C ．标准状况下，18 g H2O 的体积是22.4 L
D ．1 mol SO2的体积是22.4 L
4．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是( )
A ．2.24 L B ．3.36 L C ．4.48 L D ．6.72 L
5．同温、同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2，重122 g ，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )
A ．28 B ．60 C ．32 D ．44
6．在标准状况下，W L氮气含有n 个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
22.4n 7n A ．W n B ．22.4n D. W 5.6
7．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g，含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )
22.4nb 22.4mb 22.4N A nbN A A. B. mN A nN A mb 22.4m
规律 n 、V m 、N A 之间的灵活换算，要以n 为中心、为桥梁进行，可达到事半功倍的效果。
8．4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是________，质量之比是______，在同温同压下的体积之比是________。
9．在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO 和CO 2物质的量之比是______，CO 的体积分数是______，CO 的质量分数是______，C 和O 原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是______ －g·L 1。
10．今有Fe 与Zn 的混合物12.1 g，与足量的稀盐酸反应共放出H 2 4.48 L(标准状况) ，求：
(1)原混合物中Fe 和Zn 的质量分数？
(2)反应中消耗HCl 物质的量是多少？
第4课时 物质的分散系
一、分散系及其分类
1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种) 物质中所得到的体系。 分散系中，被分散的物质(可以是固体、液体或气体) 称作__________；分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体) 称作__________。例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。
2．按照分散质粒子大小分类
其中最稳定的是________，最不稳定的是__________，________属于介稳体系。
二、胶体的性质
1．介稳性：胶体的稳定性介于________和________之间，在一定条件下能稳定存在，属于________体系。
2．丁达尔效应
当光束通过胶体时，可以看到________________________，这是由于胶体粒子对光线 ________形成的。丁达尔效应可用来区分______________。
3．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
其方法主要有：①________，②________________，③__________________________。
三、电解质和非电解质
1．电解质：在____________________下能够导电的________。如____、____、____等。
2．非电解质：在________________________下都不导电的________。如酒精、蔗糖等。
四、电解质的电离
1．概念：电解质在________中或______________下离解成______________的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离，如H 2SO 4：_________________________________________________；
(2)碱的电离，如NaOH ：_________________________________________________；
(3)盐的电离，如CuSO 4：__________________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
4．电解质溶液的导电性
因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。
知识点1 分散系及其分类
1．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )
A ．雾 B ．石灰乳 C ．FeCl 3溶液 D ．氢氧化铁胶体
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A ．是否是大量分子或离子的集合体 B ．能否通过滤纸
C ．分散质粒子直径的大小 D ．是否均一、透明、稳定
知识点2 对电解质的理解
3．下列说法中正确的是( )
A ．酸、碱、盐都是电解质 B ．电解质都是易溶于水的物质
C ．氧化物都是电解质 D ．氢化物都不是电解质
4．对电解质的叙述正确的是( )
A ．溶于水后得到的溶液能导电的物质
＋－B ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na 和Cl
C ．NaCl 是电解质，故NaCl 晶体能导电
D ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
知识点3 电离方程式的书写与酸、碱、盐
5．下列电离方程式中正确的是( )
＋－－2＋A ．H 2SO 4===H2＋SO 24 B ．Ca(OH)2===Ca＋(OH)2
＋－＋－C ．AlCl 3===Al3＋3Cl D ．Al 2(SO4) 3===2Al3＋3SO 24
知识点4 酸、碱、盐的定义
7．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A ．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B ．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C ．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
＋－D ．NH 4Cl 的电离方程式是NH 4Cl===NH4＋Cl ，所以NH 4Cl 是盐
8．以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO 4 ④SO 3 ⑤H 2SO 4 ⑥C 2H 5OH ⑦CaCO 3 ⑧BaSO 4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ⑪NaOH ⑫NH 3·H 2O
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是_____________________________________________________。
＋(2)能电离出H 的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶性盐的是________。 练基础落实
3．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )
①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 ②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 ③清晨，在茂密的树林中，常常可以
看到从枝叶间透过的一道道光柱
A ．只有① B ．①和② C ．②和③ D ．全部
6．今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中，正确的是( )
A ．X 一定为电解质 B ．X 可能为非电解质
C ．X 只能是盐类 D ．X 可以是任何化合物
7．下列说法正确的是( )
A ．水导电性很差，所以水是非电解质
B ．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
＋8．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H 可以结合一个水分子
＋形成H 3O 。下列物质的电离方程式书写错误的是( )
＋－＋－A ．CuSO 4===Cu2＋SO 24 B ．HCl ＋H 2O===H3O ＋Cl
＋－＋－C ．NaHCO 3===Na＋HCO 3 D ．NaHSO 4===Na＋HSO 4
9．有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是____________，原因是___________________________________________________ (试从分散系的分类进行讨论说明)
。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是
________，理由是____________________________________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是_____________________________________________。
11．已知Ca(OH)2、CaCO 3和Ca(HCO3) 2都是电解质，如图为根据溶液的导电能力所设计的实验装置，将实验现象填在下表空格中。
第5课时 物质的分离和提纯
1． 物质分离、提纯的常用物理方法
1、下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是 ( )
A ．蒸馏 B ．萃取 C ．重结晶 D ．蒸发
2、海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从
海藻中提取碘的流程如下图：
(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填序号) 。
a ．试管 b ．烧杯
c ．坩埚 d ．泥三角
e ．铁三脚架 f ．酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。
(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是 ( )
A ．甲苯、酒精 B ．四氯化碳、苯
C ．汽油、乙酸 D ．汽油、甘油
(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______________、______________。
(5)小组用CCl 4萃取碘水中的碘，在右下图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，
原因可能是______________________________________________________________。
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。
(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是______________________________，
最后晶态碘在________里聚集。
3、焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
实验步骤：一根铂丝，将铂丝在 中蘸一下，然后在酒精灯火焰上 。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（钾的焰色要透过钴玻璃观察）。
应用：根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。
钠 钾 （透过钴玻璃观察），焰色反应是表现元素的性质 ，是 变化。
注意：
1、铂丝在灯焰上灼烧至无色再蘸取试样
2、要用盐酸洗涤铂丝
3、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃
4、焰色反应是物理变化
第6课时 常见物质的检验
六、常见气体的检验
（1）氢气（H 2）：收集一小试管气体，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的爆鸣声。
（2）氧气（O 2）：使带火星的木条复燃。
（3）氯气（Cl 2）：黄绿色有刺激性气味的气体，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O 3、NO 2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。
（4）氯化氢（HCl ）：无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3溶液时有白色沉淀生成。
*（5）二氧化硫（SO 2）：无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（6）氨气（NH 3）：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
*（7）二氧化氮（NO 2）：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
*（8）一氧化氮（NO ）：无色气体，在空气中立即变成红棕色。
（9）二氧化碳（CO 2）：能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。（SO 2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N 2等气体也能使燃着的木条熄灭）。
（10）一氧化碳（CO ）：可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO 2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色。
（11）甲烷（CH 4）：无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO 2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
四、几种重要阳离子的检验
（l ）H ：紫色石蕊变红、pH 试纸、某些盐等。
（2）Na 、K ：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 +++
（3）Ba 2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO 4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
：能与NaOH 溶液反应生成白色沉淀，沉淀不溶于过量的NaOH 溶液
：与适量的NaOH 溶液反应生成白色絮状沉淀，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH （4）Mg *（5）Al
溶液。 2+3+
（6）Ag ：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO 3
（7）NH 4：铵盐（或浓溶液）与NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH 3气体。
*（8）Fe 2+++：能与少量NaOH 溶液反应，先生成白色Fe （OH ）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe （OH ）3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe
（9）Fe 3+2++ Cl2＝2Fe 3++2Cl -：能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe （SCN ）3溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色Fe （OH ）3沉淀。
（10）Cu ：蓝色水溶液（浓的CuCl 2溶液显绿色），能与NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu （OH ）2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。
五、几种重要的阴离子的检验
（1）OH ：能使无色酚酞变红、紫色石蕊变蓝。
（2）Cl ：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，
（3）Br ：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）Ｉ：能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I 2，使淀粉溶液变蓝。
2-（5）SO 4
2-
3（6）SO ----2+：加稀HCl 无现象，再加BaCl 2溶液，生成白色沉淀。 ：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味SO 2气体，该气体能使品红
溶液褪色。能与BaCl 2溶液反应，生成白色BaSO 3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO 2气体。
（7）CO 3：能与BaCl 2溶液反应，生成白色的BaCO 3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO 2气体。
（8）HCO 3：加CaCl 2溶液无沉淀，加盐酸放出无色无味CO 2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
（9）NO 3：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
1、某无色混合气体可能含有CO 2、CO 、H 2O （水蒸气）、H 2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定混合气体中
A. 一定含有CO 2、H 2O ，至少含有H 2、CO 中的一种
B. 一定含有H 2O 、CO ，至少含有CO 2、H 2中的一种
C. 一定含有CO 、CO 2，至少含有H 2O 、H 2、中的一种
D. 一定含有CO 、H 2，至少含有H 2O 、CO 2中的一种 --2-
2、A 、B 、C 、D 分别代表NaNO 3、NaOH 、HNO 3和Ba （NO 3）2溶液中的一种。现利用另一种溶液X ，用下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液。A ： ，B ： ，C ： ，D ： ，X ： 。
第1课时 物质的分类与转化
一、物质的分类
(1)按组成结构分类
(2)根据物质的性质分类
如氧化物的分类
①酸性氧化物
a ．概念：能够与碱反应生成________的氧化物。
b ．举例：写出CO 2和NaOH 溶液反应的化学方程式：___________。
②碱性氧化物
a ．概念：能够与酸反应生成________的氧化物。
b ．举例：写出CaO 和盐酸反应的化学方程式：____________________________。
二、物质的转化
1
2.
写出上述反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ ⑤________________________________________________________________________
三、化学反应的几种类型
1．以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据，化学反应可分为：____________、____________、__________和____________。
2．根据反应前后元素的化合价是否变化，化学反应可分为
(1)氧化还原反应：元素化合价__________的反应；
(2)非氧化还原反应：元素化合价_______________的反应。
知识点1 物质的分类
1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( )
A ．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO 3]
B ．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·7H 2O]
C ．醋酸 乙醇 碳酸钙
D ．盐酸 熟石灰 苛性钠
2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A ．①②③ B ．①④⑥ C ．②⑤⑥ D ．全部
3．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择可代表①～⑤的适当物质，使有连线的两物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为：
①________；②________；③________；④________；
⑤________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：_____________________________________________________；
②和④：_____________________________________________________；
②和⑤：_____________________________________________________；
③和④：______________________________________________________。
知识点2 物质的转化
4．下列反应不属于四种基本反应类型的是( )
A ．2KClO 3=====2KCl ＋3O 2↑ △
B ．NH 3＋HCl===NH4Cl
C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
D ．Ba(OH)2＋MgSO 4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
5．下列转化不能一步实现的是( )
A ．CuO ―→Cu(OH)2 B ．CuSO 4―→Cu
C ．CaCO 3―→CaO D ．MgSO 4―→MgCl 2 △MnO 2
第2课时 物质的量
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________________的集合体，符号为________。
2．物质的量的单位——摩尔
(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与______________中所含的碳原子数相同，约为________________个。
(2)符号：________。
(3)计量对象：________、________、________、原子团、电子、质子、中子等所有 ___________。
3．阿伏加德罗常数
把__________________________________叫做阿伏加德罗常数，通常用______表示，符号为______。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N ) 的关系
n ＝__________________。
二、摩尔质量
1．概念：__________________的物质所具有的质量。符号：______。单位：________或__________。
2．数值：以g 为单位时，数值与该粒子的________________或____________________相等。
m 3．物质的量(n ) 、质量(m ) 、摩尔质量(M ) 的关系：n ＝
M
知识点1 物质的量及其单位——摩尔
1．下列叙述正确的是( )
A ．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 B ．摩尔是七个基本物理量之一
C ．摩尔是物质的质量单位 D ．摩尔是物质的数量单位
知识点2 阿伏加德罗常数的应用
－3．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH 的数目是( )
A ．约为1.2 B ．约为7.22×1023
C ．约为6.02×1023 D ．约为3.01×1023
4．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．1 mol氦气中有2N A 个氦原子 B ．使用摩尔时必须指明粒子的名称
C ．1 mol任何物质所含的原子数为N A 个 D ．1 mol任何物质所含的粒子数为N A 个 知识点3 摩尔质量的应用
5．下列说法正确的是( )
－A ．H 2的摩尔质量是2 g B ．1 mol H2O 的质量是18 g·mol 1
－C ．氧气的摩尔质量是32 g·mol 1 D ．2 g H2含1 mol H
6．下列说法正确的是( )
16A ．镁原子的质量就是镁的相对原子质量 B ．一个氧原子的实际质量约等于g 6.02×10C ．水的相对分子质量等于18 g D ．二氧化硫的摩尔质量是64 g
7．下列说法正确的是( )
－－A ．1 mol O的质量是16 g·mol 1 B ．Na 的摩尔质量是23 g·mol 1
－C ．CO 2的摩尔质量是44 g D ．氢的摩尔质量是2 g·mol 1 练基础落实
1．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )
A ．CH 4 B ．CO 2 C ．H 2S D ．N 2
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A ．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B ．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C 中所含的原子数
C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似为6.02×1023
－4．若某原子的摩尔质量是M g·mol 1，则一个该原子的真实质量是( )
6.02×10231M A ．M g B. g C. g D. g M M 6.02×10
5．水电解的化学方程式为2H 2O=====2H 2↑＋O 2↑，某同学电解一定量的水，制得8 g H 2，则该8 g H2的物质的量为( )
A ．2 mol B ．4 mol C ．8 mol D ．89.6 mol
6．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )
A ．16 B ．64 C ．32 D ．96
7．在反应X ＋2Y===R＋2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y 和M 的质量之比为( )
A ．16∶9 B ．23∶9 C ．32∶9 D ．46∶9
8．相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O 原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C 原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A ．①②③④ B ．①②③ C ．②③④⑤ D ．①②③④⑤
＋－9．2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个Ba 2，含有______个OH ，2.5 mol Ba(OH)2
的质量是________ g。
10．(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与______________个H 2O 分子中所含原子数相等。
3＋2－(2)含有0.4 mol Al的Al 2(SO4) 3溶液中所含SO 4的物质的量是________。
11．臭氧(O3) 层是地球的保护伞，它对太阳紫外线有吸收和阻挡作用。
(1)臭氧的摩尔质量是____________。
(2)0.5 mol臭氧中含有O 3的分子数目是__________，含有O 原子的数目是______。
12．已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C 的摩尔质量为__________。
13．已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D ，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C ，则D 的摩尔质量为多少？
通电
第3课时 物质的聚集状态
一、决定物质体积的因素
1．决定物质体积的因素
(1)影响物质体积的因素
①构成物质的粒子________；
②粒子的________；
③________________。
(2)决定固体或液体体积的主要因素:构成物质的粒子______和粒子的______。
(3)决定气体体积的主要因素:构成气体的__________和________________。
2．阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有______数目的粒子(即阿伏加德罗定律) 。
二、气体摩尔体积
1．定义：单位____________的气体所占有的________。符号：V m ，单位L·mol 1(或L /mol)－
和m 3·mol1(或m 3/mol) 。
2．计算公式：V m ＝____________。
3．影响气体摩尔体积的因素 －
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和______。
(2)标准状况下(即__________________)，气体摩尔体积约为__________。
知识点1 气体摩尔体积
1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )
A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小
C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
－C ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol 1
D ．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
知识点2 气体摩尔体积的应用
3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( )
A ．8.4 L B ．11.2 L C ．14.0 L D ．16.8 L
4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N 2( )
A ．质量为12 g B ．物质的量为6 mol
C ．体积约为22.4 L D ．分子数约为6.02×1023
5．下列说法正确的是( )
A ．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
B ．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L
C ．标准状况下，1 mol H2O 的体积为22.4 L
D ．标准状况下，28 g CO与N 2的混合气体的体积约为22.4 L
知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用
6．下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A ．质量相等的N 2和CO B ．体积相等的CO 和C 2H 4
C ．等温、等体积的O 2和N 2 D ．等压、等体积的N 2和CO 2
7．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )
A ．体积均为22.4 L B ．具有相同的体积
C ．是双原子组成的分子 D ．所含原子数目相同
－8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1，下列说法一定正确的是( )
A ．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023
B ．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C ．4℃时，22.4 L水含水分子数为6.02×1023
D ．20 g Ne含原子个数为6.02×1023
知识点4 物质的量在化学计算中的应用
9．下列物质中，含氢原子数目最多的是( )
A ．0.9 mol H2O B ．0.3 mol H2SO 4
C ．0.2 mol NH3 D ．0.4 mol CH4
10．在同温同压下，某瓶充满O 2时质量为116 g，充满CO 2时质量为122 g，充满气体X 时质量为114 g，则X 的相对分子质量为( )
A ．28 B ．60 C ．32 D ．44
11．在标准状况下，CO 和CO 2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO 2为________mol，CO 占总体积的________%。 练基础落实
3．下列说法正确的是( )
A ．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N A
B ．标准状况下，22.4 L H2和O 2的混合物所含分子数为N A
C ．标准状况下，18 g H2O 的体积是22.4 L
D ．1 mol SO2的体积是22.4 L
4．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是( )
A ．2.24 L B ．3.36 L C ．4.48 L D ．6.72 L
5．同温、同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2，重122 g ，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )
A ．28 B ．60 C ．32 D ．44
6．在标准状况下，W L氮气含有n 个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
22.4n 7n A ．W n B ．22.4n D. W 5.6
7．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g，含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )
22.4nb 22.4mb 22.4N A nbN A A. B. mN A nN A mb 22.4m
规律 n 、V m 、N A 之间的灵活换算，要以n 为中心、为桥梁进行，可达到事半功倍的效果。
8．4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是________，质量之比是______，在同温同压下的体积之比是________。
9．在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO 和CO 2物质的量之比是______，CO 的体积分数是______，CO 的质量分数是______，C 和O 原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是______ －g·L 1。
10．今有Fe 与Zn 的混合物12.1 g，与足量的稀盐酸反应共放出H 2 4.48 L(标准状况) ，求：
(1)原混合物中Fe 和Zn 的质量分数？
(2)反应中消耗HCl 物质的量是多少？
第4课时 物质的分散系
一、分散系及其分类
1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种) 物质中所得到的体系。 分散系中，被分散的物质(可以是固体、液体或气体) 称作__________；分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体) 称作__________。例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。
2．按照分散质粒子大小分类
其中最稳定的是________，最不稳定的是__________，________属于介稳体系。
二、胶体的性质
1．介稳性：胶体的稳定性介于________和________之间，在一定条件下能稳定存在，属于________体系。
2．丁达尔效应
当光束通过胶体时，可以看到________________________，这是由于胶体粒子对光线 ________形成的。丁达尔效应可用来区分______________。
3．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
其方法主要有：①________，②________________，③__________________________。
三、电解质和非电解质
1．电解质：在____________________下能够导电的________。如____、____、____等。
2．非电解质：在________________________下都不导电的________。如酒精、蔗糖等。
四、电解质的电离
1．概念：电解质在________中或______________下离解成______________的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离，如H 2SO 4：_________________________________________________；
(2)碱的电离，如NaOH ：_________________________________________________；
(3)盐的电离，如CuSO 4：__________________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
4．电解质溶液的导电性
因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。
知识点1 分散系及其分类
1．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )
A ．雾 B ．石灰乳 C ．FeCl 3溶液 D ．氢氧化铁胶体
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A ．是否是大量分子或离子的集合体 B ．能否通过滤纸
C ．分散质粒子直径的大小 D ．是否均一、透明、稳定
知识点2 对电解质的理解
3．下列说法中正确的是( )
A ．酸、碱、盐都是电解质 B ．电解质都是易溶于水的物质
C ．氧化物都是电解质 D ．氢化物都不是电解质
4．对电解质的叙述正确的是( )
A ．溶于水后得到的溶液能导电的物质
＋－B ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na 和Cl
C ．NaCl 是电解质，故NaCl 晶体能导电
D ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
知识点3 电离方程式的书写与酸、碱、盐
5．下列电离方程式中正确的是( )
＋－－2＋A ．H 2SO 4===H2＋SO 24 B ．Ca(OH)2===Ca＋(OH)2
＋－＋－C ．AlCl 3===Al3＋3Cl D ．Al 2(SO4) 3===2Al3＋3SO 24
知识点4 酸、碱、盐的定义
7．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A ．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B ．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C ．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
＋－D ．NH 4Cl 的电离方程式是NH 4Cl===NH4＋Cl ，所以NH 4Cl 是盐
8．以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO 4 ④SO 3 ⑤H 2SO 4 ⑥C 2H 5OH ⑦CaCO 3 ⑧BaSO 4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ⑪NaOH ⑫NH 3·H 2O
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是_____________________________________________________。
＋(2)能电离出H 的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶性盐的是________。 练基础落实
3．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )
①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 ②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 ③清晨，在茂密的树林中，常常可以
看到从枝叶间透过的一道道光柱
A ．只有① B ．①和② C ．②和③ D ．全部
6．今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中，正确的是( )
A ．X 一定为电解质 B ．X 可能为非电解质
C ．X 只能是盐类 D ．X 可以是任何化合物
7．下列说法正确的是( )
A ．水导电性很差，所以水是非电解质
B ．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
＋8．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H 可以结合一个水分子
＋形成H 3O 。下列物质的电离方程式书写错误的是( )
＋－＋－A ．CuSO 4===Cu2＋SO 24 B ．HCl ＋H 2O===H3O ＋Cl
＋－＋－C ．NaHCO 3===Na＋HCO 3 D ．NaHSO 4===Na＋HSO 4
9．有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是____________，原因是___________________________________________________ (试从分散系的分类进行讨论说明)
。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是
________，理由是____________________________________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是_____________________________________________。
11．已知Ca(OH)2、CaCO 3和Ca(HCO3) 2都是电解质，如图为根据溶液的导电能力所设计的实验装置，将实验现象填在下表空格中。
第5课时 物质的分离和提纯
1． 物质分离、提纯的常用物理方法
1、下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是 ( )
A ．蒸馏 B ．萃取 C ．重结晶 D ．蒸发
2、海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从
海藻中提取碘的流程如下图：
(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填序号) 。
a ．试管 b ．烧杯
c ．坩埚 d ．泥三角
e ．铁三脚架 f ．酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。
(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是 ( )
A ．甲苯、酒精 B ．四氯化碳、苯
C ．汽油、乙酸 D ．汽油、甘油
(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______________、______________。
(5)小组用CCl 4萃取碘水中的碘，在右下图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，
原因可能是______________________________________________________________。
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。
(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是______________________________，
最后晶态碘在________里聚集。
3、焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
实验步骤：一根铂丝，将铂丝在 中蘸一下，然后在酒精灯火焰上 。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（钾的焰色要透过钴玻璃观察）。
应用：根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。
钠 钾 （透过钴玻璃观察），焰色反应是表现元素的性质 ，是 变化。
注意：
1、铂丝在灯焰上灼烧至无色再蘸取试样
2、要用盐酸洗涤铂丝
3、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃
4、焰色反应是物理变化
第6课时 常见物质的检验
六、常见气体的检验
（1）氢气（H 2）：收集一小试管气体，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的爆鸣声。
（2）氧气（O 2）：使带火星的木条复燃。
（3）氯气（Cl 2）：黄绿色有刺激性气味的气体，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O 3、NO 2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。
（4）氯化氢（HCl ）：无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3溶液时有白色沉淀生成。
*（5）二氧化硫（SO 2）：无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（6）氨气（NH 3）：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
*（7）二氧化氮（NO 2）：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
*（8）一氧化氮（NO ）：无色气体，在空气中立即变成红棕色。
（9）二氧化碳（CO 2）：能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。（SO 2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N 2等气体也能使燃着的木条熄灭）。
（10）一氧化碳（CO ）：可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO 2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色。
（11）甲烷（CH 4）：无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO 2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
四、几种重要阳离子的检验
（l ）H ：紫色石蕊变红、pH 试纸、某些盐等。
（2）Na 、K ：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 +++
（3）Ba 2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO 4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
：能与NaOH 溶液反应生成白色沉淀，沉淀不溶于过量的NaOH 溶液
：与适量的NaOH 溶液反应生成白色絮状沉淀，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH （4）Mg *（5）Al
溶液。 2+3+
（6）Ag ：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO 3
（7）NH 4：铵盐（或浓溶液）与NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH 3气体。
*（8）Fe 2+++：能与少量NaOH 溶液反应，先生成白色Fe （OH ）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe （OH ）3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe
（9）Fe 3+2++ Cl2＝2Fe 3++2Cl -：能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe （SCN ）3溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色Fe （OH ）3沉淀。
（10）Cu ：蓝色水溶液（浓的CuCl 2溶液显绿色），能与NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu （OH ）2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。
五、几种重要的阴离子的检验
（1）OH ：能使无色酚酞变红、紫色石蕊变蓝。
（2）Cl ：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，
（3）Br ：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）Ｉ：能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I 2，使淀粉溶液变蓝。
2-（5）SO 4
2-
3（6）SO ----2+：加稀HCl 无现象，再加BaCl 2溶液，生成白色沉淀。 ：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味SO 2气体，该气体能使品红
溶液褪色。能与BaCl 2溶液反应，生成白色BaSO 3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO 2气体。
（7）CO 3：能与BaCl 2溶液反应，生成白色的BaCO 3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO 2气体。
（8）HCO 3：加CaCl 2溶液无沉淀，加盐酸放出无色无味CO 2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
（9）NO 3：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
1、某无色混合气体可能含有CO 2、CO 、H 2O （水蒸气）、H 2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定混合气体中
A. 一定含有CO 2、H 2O ，至少含有H 2、CO 中的一种
B. 一定含有H 2O 、CO ，至少含有CO 2、H 2中的一种
C. 一定含有CO 、CO 2，至少含有H 2O 、H 2、中的一种
D. 一定含有CO 、H 2，至少含有H 2O 、CO 2中的一种 --2-
2、A 、B 、C 、D 分别代表NaNO 3、NaOH 、HNO 3和Ba （NO 3）2溶液中的一种。现利用另一种溶液X ，用下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液。A ： ，B ： ，C ： ，D ： ，X ： 。