2010广东高考理综化学试题
7、能在溶液中大量共存的一组离子是
A. NH4+ 、Ag+ 、PO43- 、Cl- B. Fe3+ 、H+ 、I- 、HCO3- C. K+、Na+、NO3- 、MnO4- D.Al3+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 8、设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g CH4中含有4 NA个C-H键 B.1mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子
9、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) △H1 Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) △H2
2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A .△H3 = △H1 + 2△H2 B △H3 = △H1 + △H2 C. △H3 = △H1 - 2△H2 D. △H3 = △H1 - △H2
10、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是 A.原子半径：丙丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙 11、下列说法正确的是
A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B.蛋白质水解的最终产物是多肽
C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 12、HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A. c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) B. c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+) C. c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+) D. c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-) 二、双项选择题
22、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 23、铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ B 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极
D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 三、非选择题
30、（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。
⑴ 化合物Ⅰ的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2
⑵
由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为 (注明反应条件)
⑶ Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为⑷ 在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式： ⑸ 与CO2类似，CO也能被固定和利用.在一定条件下，CO、
和H2三者发生反应（苯环不．
参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________（双选，填字母） A．都属于芳香烃衍生物
B
．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能与Na反应放出H2
D． 1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应
31、（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．
⑴ 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O = 2H3BO3 + ⑵ 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH
B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（α）在不同
温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出： ① 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是： 。 ② 该反应的H_____0（填“”）。 ⑶ H3BO 3溶液中存在如下反应：
H3BO3 (aq) + H2O (l) ⇌ [B(OH)4]- (aq) + H+ (aq)，已知 0.70 mol·L-1
H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平
衡时，c平衡（H+
）=2. 0 × 10-5
mol·L-1
，c平衡（H3BO 3）≈ c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）32、（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
已β-锂辉石（主要成分为Li2O - Al2O3 - 4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g ⑴ 步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是
⑵ 步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入 （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
⑶ 步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有
⑷ 步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为 ⑸ 从母液中可回收的主要物质是
33、（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
⑴ 请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 + 2NaOH = _______________ ⑵ 反应Cl2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2NaCl + Na2SO4 + H2O中的还原剂为
⑶ 吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑．．．空气的CO2的影响）． ① 提出合理假设
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-； 假设3：____________
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选．．实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、 紫色石蕊试液。
2011广东高考理综化学试题
7. 下列说法正确的是
A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO―2－＋、Fe3＋、Cl―、SO2―
3、SiO3 B. Ag4
C.K＋、SO2－、Cu2＋、NO― ＋－－－ 43D.NH4、OH、Cl、HCO3
B. Ag＋与Cl―、SO2―＋－－－
4形成沉淀。D.NH4与OH和OH与HCO3均反应 9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n―
A个OH C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子
D、1molFe2+
与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
11、对于0.1mol•L-1
Na2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO2―（HSO―
3）+ c3）+ c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO2―――
3）+ 2c（HSO3）+ c（OH）
D、加入少量NaOH固体，c（SO2―（Na＋
3）与c）均增大
12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确．．．
的是 A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋
向铜电极移动
22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 A、原子半径：丙>丁>乙 B、单质的还原性：丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23、下列试验现象预测正确的是
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
30、（16）直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如：
化合物I可由以下合成路线获得：
（1）化合物I的分子式为 ，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。 （2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为 （注明条件）。
（3）化合物III没有酸性，其结构简式为 ；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为 。
（4）反应①中1个脱氢剂IV（结构简式见右）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族胡恶化为分子的结构简式为 。
（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似①的反应，其产
物分子的结构简式为 ；1mol该产物最多可与 molH2发生加成反应。
31、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
33、（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•LBa(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6） ．．．限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 ．．
-1
（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为 ； 反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。 （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)
应的△H=+206 kJ•mol
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字） （3）已知：CH4(g)＋2O2(g)错误！未找到引用源。CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ•mol 写出由CO2生成CO的热化学方程式
32.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
-1
-1
CO(g)+3H2(g),该反
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250ml 约0.1mol•LBa(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算） ．．
-1
-1
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•LBa(OH)2溶液
-1
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂
质，相关的化学方程式为① 和②
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含 有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为
――
（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形
式存在，铝电极的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是
2012广东高考理综化学试题
7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 8 、在水溶液中能大量共存的一组是 A Fe2
Al
3
ClO Cl B K
Cu2 OH NO
3
C NH SO222
4 Na Br4 D Mg2 H SiO3 SO4 9 下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和正己烷 B 用BaCl2溶液鉴别SO
24
和 SO
23
C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2
D 将混有H Cl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是
A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al[来源学科网ZXXK]
C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 11 、 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键
B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子
C 1 L 0.1 mol ·L1NaHCO—
3液含有0.1nA 个HCO3
D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子 12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
XXK]
22.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径：Z＞Y＞X
B.气态氢化物的稳定性：R＞W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物[来源:Z§xx§k.Com]
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1
D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
30.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
（1） 化合物I的分子式为______________。
（2） 化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。 （3） 化合物Ⅲ的结构简式为______________。
（4）
在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为
______________（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其
反应类型为___________。
（5） Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，
Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。
31.（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：
（1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽
后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S—与S—
2O322O82初始的物质的量
需满足的关系为：n（S—
—
2O32）：n（S2O82） _______。
（2） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=____mL，理由是___________________。
已知某条件下，浓度c（S—
2O82）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡
坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2—
2O8）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
（3） 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1
4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2
则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
32.（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。 （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， ① ②
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K时， Ksp(CaCO—
—3)=2.80×109， Ksp(CaSO4)=4.90×105
，求
此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。
33.（17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容
（4） 纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH
的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。
2013广东高考理综化学试题
7．下列说法正确的是
A．糖类化合物都具有相同的官能团 B．酯类物质是形成水果香味的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8．水溶解中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．K+、NH4+、OH-、SO42-
9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子 10
11．下列措施不合理的是
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1
B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1
二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项
符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。
22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：Z
B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q 23．下列实验的现象与对应结论均正确的是
三、非选择题:本大题共4小题，共64
分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
（1） 化合物Ⅰ的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO2.
（2） 化合物Ⅱ可使 溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水
溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为______.
（3） 化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰
面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______.
（4） 由CH3COOCH2
CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳
链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______.
（5） 一定条件下，
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的
结构简式为
.
31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究. （1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1 ②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq)
I2(aq) + H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为__ ____，其反应△H=___ ___ （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq)
I3-(aq)，其平衡常数表
达式为_______.
（3） 为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。
图13 图14 ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为__ ___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是____ ___. ③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）______。 A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C. I2(g)不断生成 D. c(Fe3+)增加
（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
32. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。
（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 +
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。
33.（17分）
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 （1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
① 下列收集Cl2的正确装置是 。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， （2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
① 完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
② 以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电
池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。
③ 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因
是 。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极
2014广东高考理综化学试题
7．生活处处有化学，下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+
、Ca2+
、Cl-、SO2- 2++2--
4
B.Fe、H、SO3、ClO C.Mg2+
、NH+
-2-
D.K+
、Fe2+
、NO--
4、Cl、SO4
3、SCN
9.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
10.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1mol甲苯含有6nA个C-H键 B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极I为Al,其它均为 Cu,则
A.电流方向：电极IV→A→电极I B.电极I发生还原反应 C.电极II逐渐溶解
D.电极III的电极反应：Cu2+
+2e-
=Cu
14-12.常温下,0.2 mol·L-1
的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图5所示，下列说法正确的是
A.HA为强酸 B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na)
22.下列实验操作、现象和结论均正确的是
30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。 （1）下列化合物I的说法，正确的是______。 A.遇FeCl3溶液可能显紫色 B.可发生酯化反应和银镜反应 C.能与溴发生取代和加成反应
D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。 （3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有II能与Na反应产生H2，II的结构简式为________（写1种）；由IV生成II的反应条件为_______。
（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。利用
类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为____________________________________________________。
14-31.（16分）
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。 ① 1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1=-47.3kJ∙mol ② CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2=+210.5kJ∙mol
-1-1 -1
100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。 14-33.（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙LFe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
② 计实验装置，完成图20的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出
；
-5
-1
3+
③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3=-86.2kJ∙mol （1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）
（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律： a)_______________________________b)____________________________。
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10 mol∙L，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____________。
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________。
32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
-1
所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。
（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。 （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。
（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。 （4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，
2010年广东高考理综参考答案（化学部分）
（广东省教育考试院提供）
30．（16分） （1）C8H8 ， 10 （2） —CH2CH2Br ＋ NaOH C2H5OH
—CH=CH2 △
＋NaBr ＋H2O
（3） 2H5
——CH2—COOC2H5
（4） 或
（5）AB
31．（16分） （1）6H2
（2）① 升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。
② ＞
（3） H3BO3 (aq) ＋ H2O (l) [B(OH)－
+
4](aq) ＋ H(aq)
起始时各物质浓度/ mol·L－1
： 0.70 0
平衡时各物质浓度/ mol·L
－1
0.70
2.0×10
-5
2.0×10-5
c([ B(OH)-K＝)c(H) (2.010-5molL-1) c(H＝(2.010-5molL-14]) －10－1
3BO3)0.70 molL
-1＝5.7×10 mol·L 32．（16分）
（1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率。 （2）石灰石 （3）Fe2+
、Mg2+
、Ca2+
（4）2Li+ + CO2－
3 ＝ Li2CO3↓ （5）Na2SO4
33．（16分） （1）Na2SO3 + H2O
（2）Na2SO3 （3）①只存在ClO－
②
2011年高考广东卷理科综合A卷化学试题参考答案
7．C 8．C 9．A 10．B 11．D 12．D 22．AD 23．BD
30．（1）化合物Ⅰ的分子式为C5H8O4，
（2）
(3)
；CH2＝CH-COOH
（4） （5）；8
31．（1）VⅢ>VⅡ> VⅠ；Ⅱ。（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91 (3) CO-1
2(g) ＋3H2O(g) ===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ•mol
32．（1）①2Al +Fe2O3=Al 2O3+2Fe ②4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。
(3)Cl—
—
—
-3+
―
-
―
2+2OH=Cl+ClO+H2O(4)阳极；阳极：Al-3e=Al、（阴极：4Al2Cl7+3e= 7AlCl4+Al ）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用 33．（1）Ba(OH)2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3
（2）步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有Ba2+
。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3 。步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。预期现象和结论：pH>9.6，说明有大量的OH—
，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。 （3）①溶解、过滤；250ml的容量瓶中。②0.1980
思路：0.025x0.1x2=C’x0.05------（盐酸体积最多不能多于50ml） 得C’=0.1 mol•L-1
所以应该是选大于0.1 mol•L-1
而且接近的③25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V , Ba(OH)2·8H2O的质量分数=250x10—3
x0.1980Vx315x100%/50w。
（4）不能
2012年广东高考答案
7、解析：油脂不属于高分子化合物
8、解析：A.Fe2+
和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成
9、解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2
10、解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应
11、解析：B 应该是转移3 n—
A 个电子。C 应该是小于0.1nA 个HCO3 。D条件错误，应为标准状况。 12、解析：A关系不对，陈述Ⅰ应是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述Ⅰ应是吸水性，答案D正确
22、解析：从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A、应该是Y＞Z＞X。C、硫酸为共价化合物。
23、解析：电荷守恒A对。B 氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。C，c（H+
）水= c（OH—
）水=K+
-12
-1
W/ c(H) = 1.0×10mol·L 30.（14分） （1）C7H5OBr （2）
（3）
（4）
； 取代反应。
（5）
31.（16分） （1）Na2S2O3，
（2）2， 保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的。
（3）
(4) (△H1—△H2)/2; 正极
32.（17分）
（1）Mg(OH)2， CaSO4
（2）加入Ca(OH)—2+2+2—
2溶液，OH与Mg结合成Mg(OH)2、Ca与SO4结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动，
杂卤石溶解浸出K+
（留在滤液中）。 （3）K2CO3 稀H2SO4
（4）①在同一时间内，K+
的浸出浓度增大。②K+
的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。 （5）K=1.75×104
33.（17分) （1）分液，蒸馏
（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色。 （3）
（4） [(2.40×10-3
×122×4)/1.22]×100%； 96% 2013广东高考化学答案 7.【答案】B
8. 【答案】C 9. 【答案】A 10. 【答案】D 11. 【答案】B 12. 【答案】C 22. 【答案】BD 23. 【答案】AC 30.（1）C6H10O3
7
（2）酸性高锰酸钾溶液（或溴水褪色）+NaOH+ NaCl。
（3） （4）CH2OHCH=CHCH2OH OHCCH=CHCHO
（5）
31. （1
）
H1H2H3 （2）
Kc(I3)c(I)c(I
)
（3）①H+被消耗，其浓度降低；② Fe3
结合氢氧根生成氢氧化铁沉淀，增大了氢离2子浓度，使
向右移动，使c(I
)减小；③BD （4）
v8.3mol/L
(I15s
0.55molL1s13
)
③c(Fe3+
)增加，c(I
)减小都会使c（I-3）急剧减小。（4）3～18s内，
-
)=11.8molL13.5molL1
v(I315s
0.55molL1。
32.（1）Ag++e-=Ag 2NO+O2=2NO2
（2）Al(OH)-3和CuO的混合物 Al(OH)3+OH=AlO-2+2H2O （3）4 2 4 O2 （4）50 25
（5）从硫酸铜溶液中得到晶体的过程为，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
33. （1）①C ②Cl2、HClO、ClO- ③用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为
橙红色。（2）①
；②电极逐渐溶解；③装置甲，可以避免铁和铜离子
的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流； （3）Zn。
2014广东高考化学答案
7.A 8. C 9.B 10. B 11. A 12. D 22.AD 23. BC 30. （1）AC （2）C9H10 4 (3) CH32-CH2-OH
或
CH33
NaOH醇溶液/△。
(4)
CH2=CHCOOCH2CH3
CH催化剂 2=CH2+ H2O CH3CH2OH
2CH一定条件
2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2
2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O 31.答案（1）∆H＝4∆H1+∆H2+2∆H3=-151.1 kj/mol
（2）a)反应②为吸热反应，温度升高K值增大，lgK也增大。
b)反应①③为放热反应，温度升高K值减小，lgK也减小。 COOH
|
（3）99% （4）氧气[CaCO3 ] （5）CaS+2O4 ; CH3-CH3
解析：(3)由图可以得在900℃时1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g)的lgK=2,即K=100 K=c(CO-3
-1
2)/c(CO)= 100,可知平衡时c(CO2)= 8.0X10 mol∙L
故：CO的转化率为8.0X10-3
mol∙L-1
÷（8.0X10-3
mol∙L-1
+8.0X10-5
mol∙L-1
）=99%
32.答案：(1) 通入N2作保护气，排尽装置中的氧气，以防在高温下与活性炭和石墨反应。 (2) CO ， SiCl---
4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O(3) 静置、过滤。Cl、AlO2 、OH。 (4) AlO--
2 +CH3COOCH2CH3+2H2O
CH3COO + Al(OH)3↓+CH3CH2OH ，7.8Kg
(5) 外加电流阴极保护法。
解析（2）只能是CO不可能是CO2，因为石墨与CO2高温下也会转化CO
（3）固体Ⅲ含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2Fe(OH)3和溶液NaAlO2、NaCl。要分离出沉淀的操作是过滤。(4) Al2O3～2Al(OH)3 100Kg×5.1%÷102×156＝7.8Kg
33.答案：（1）
①
②相同时间产生氧气的体积。
③
④
（2）深。原因是2NO2(红棕色)⇋N2O4(无色)，△H
2010广东高考理综化学试题
7、能在溶液中大量共存的一组离子是
A. NH4+ 、Ag+ 、PO43- 、Cl- B. Fe3+ 、H+ 、I- 、HCO3- C. K+、Na+、NO3- 、MnO4- D.Al3+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 8、设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g CH4中含有4 NA个C-H键 B.1mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子
9、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) △H1 Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) △H2
2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A .△H3 = △H1 + 2△H2 B △H3 = △H1 + △H2 C. △H3 = △H1 - 2△H2 D. △H3 = △H1 - △H2
10、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是 A.原子半径：丙丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙 11、下列说法正确的是
A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B.蛋白质水解的最终产物是多肽
C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 12、HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A. c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) B. c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+) C. c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+) D. c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-) 二、双项选择题
22、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 23、铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ B 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极
D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 三、非选择题
30、（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。
⑴ 化合物Ⅰ的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2
⑵
由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为 (注明反应条件)
⑶ Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为⑷ 在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式： ⑸ 与CO2类似，CO也能被固定和利用.在一定条件下，CO、
和H2三者发生反应（苯环不．
参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________（双选，填字母） A．都属于芳香烃衍生物
B
．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能与Na反应放出H2
D． 1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应
31、（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．
⑴ 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O = 2H3BO3 + ⑵ 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH
B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（α）在不同
温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出： ① 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是： 。 ② 该反应的H_____0（填“”）。 ⑶ H3BO 3溶液中存在如下反应：
H3BO3 (aq) + H2O (l) ⇌ [B(OH)4]- (aq) + H+ (aq)，已知 0.70 mol·L-1
H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平
衡时，c平衡（H+
）=2. 0 × 10-5
mol·L-1
，c平衡（H3BO 3）≈ c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）32、（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
已β-锂辉石（主要成分为Li2O - Al2O3 - 4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g ⑴ 步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是
⑵ 步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入 （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
⑶ 步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有
⑷ 步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为 ⑸ 从母液中可回收的主要物质是
33、（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
⑴ 请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 + 2NaOH = _______________ ⑵ 反应Cl2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2NaCl + Na2SO4 + H2O中的还原剂为
⑶ 吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑．．．空气的CO2的影响）． ① 提出合理假设
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-； 假设3：____________
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选．．实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、 紫色石蕊试液。
2011广东高考理综化学试题
7. 下列说法正确的是
A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO―2－＋、Fe3＋、Cl―、SO2―
3、SiO3 B. Ag4
C.K＋、SO2－、Cu2＋、NO― ＋－－－ 43D.NH4、OH、Cl、HCO3
B. Ag＋与Cl―、SO2―＋－－－
4形成沉淀。D.NH4与OH和OH与HCO3均反应 9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n―
A个OH C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子
D、1molFe2+
与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
11、对于0.1mol•L-1
Na2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO2―（HSO―
3）+ c3）+ c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO2―――
3）+ 2c（HSO3）+ c（OH）
D、加入少量NaOH固体，c（SO2―（Na＋
3）与c）均增大
12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确．．．
的是 A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋
向铜电极移动
22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 A、原子半径：丙>丁>乙 B、单质的还原性：丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23、下列试验现象预测正确的是
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
30、（16）直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如：
化合物I可由以下合成路线获得：
（1）化合物I的分子式为 ，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。 （2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为 （注明条件）。
（3）化合物III没有酸性，其结构简式为 ；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为 。
（4）反应①中1个脱氢剂IV（结构简式见右）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族胡恶化为分子的结构简式为 。
（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似①的反应，其产
物分子的结构简式为 ；1mol该产物最多可与 molH2发生加成反应。
31、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
33、（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•LBa(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6） ．．．限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 ．．
-1
（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为 ； 反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。 （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)
应的△H=+206 kJ•mol
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字） （3）已知：CH4(g)＋2O2(g)错误！未找到引用源。CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ•mol 写出由CO2生成CO的热化学方程式
32.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
-1
-1
CO(g)+3H2(g),该反
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250ml 约0.1mol•LBa(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算） ．．
-1
-1
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•LBa(OH)2溶液
-1
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂
质，相关的化学方程式为① 和②
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含 有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为
――
（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形
式存在，铝电极的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是
2012广东高考理综化学试题
7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 8 、在水溶液中能大量共存的一组是 A Fe2
Al
3
ClO Cl B K
Cu2 OH NO
3
C NH SO222
4 Na Br4 D Mg2 H SiO3 SO4 9 下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和正己烷 B 用BaCl2溶液鉴别SO
24
和 SO
23
C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2
D 将混有H Cl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是
A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al[来源学科网ZXXK]
C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 11 、 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键
B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子
C 1 L 0.1 mol ·L1NaHCO—
3液含有0.1nA 个HCO3
D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子 12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
XXK]
22.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径：Z＞Y＞X
B.气态氢化物的稳定性：R＞W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物[来源:Z§xx§k.Com]
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1
D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
30.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
（1） 化合物I的分子式为______________。
（2） 化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。 （3） 化合物Ⅲ的结构简式为______________。
（4）
在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为
______________（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其
反应类型为___________。
（5） Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，
Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。
31.（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：
（1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽
后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S—与S—
2O322O82初始的物质的量
需满足的关系为：n（S—
—
2O32）：n（S2O82） _______。
（2） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=____mL，理由是___________________。
已知某条件下，浓度c（S—
2O82）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡
坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2—
2O8）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
（3） 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1
4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2
则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
32.（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。 （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， ① ②
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K时， Ksp(CaCO—
—3)=2.80×109， Ksp(CaSO4)=4.90×105
，求
此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。
33.（17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容
（4） 纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH
的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。
2013广东高考理综化学试题
7．下列说法正确的是
A．糖类化合物都具有相同的官能团 B．酯类物质是形成水果香味的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8．水溶解中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．K+、NH4+、OH-、SO42-
9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子 10
11．下列措施不合理的是
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1
B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1
二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项
符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。
22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：Z
B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q 23．下列实验的现象与对应结论均正确的是
三、非选择题:本大题共4小题，共64
分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
（1） 化合物Ⅰ的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO2.
（2） 化合物Ⅱ可使 溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水
溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为______.
（3） 化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰
面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______.
（4） 由CH3COOCH2
CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳
链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______.
（5） 一定条件下，
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的
结构简式为
.
31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究. （1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1 ②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq)
I2(aq) + H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为__ ____，其反应△H=___ ___ （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq)
I3-(aq)，其平衡常数表
达式为_______.
（3） 为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。
图13 图14 ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为__ ___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是____ ___. ③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）______。 A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C. I2(g)不断生成 D. c(Fe3+)增加
（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
32. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。
（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 +
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。
33.（17分）
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 （1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
① 下列收集Cl2的正确装置是 。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， （2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
① 完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
② 以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电
池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。
③ 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因
是 。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极
2014广东高考理综化学试题
7．生活处处有化学，下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+
、Ca2+
、Cl-、SO2- 2++2--
4
B.Fe、H、SO3、ClO C.Mg2+
、NH+
-2-
D.K+
、Fe2+
、NO--
4、Cl、SO4
3、SCN
9.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
10.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1mol甲苯含有6nA个C-H键 B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极I为Al,其它均为 Cu,则
A.电流方向：电极IV→A→电极I B.电极I发生还原反应 C.电极II逐渐溶解
D.电极III的电极反应：Cu2+
+2e-
=Cu
14-12.常温下,0.2 mol·L-1
的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图5所示，下列说法正确的是
A.HA为强酸 B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na)
22.下列实验操作、现象和结论均正确的是
30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。 （1）下列化合物I的说法，正确的是______。 A.遇FeCl3溶液可能显紫色 B.可发生酯化反应和银镜反应 C.能与溴发生取代和加成反应
D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。 （3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有II能与Na反应产生H2，II的结构简式为________（写1种）；由IV生成II的反应条件为_______。
（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。利用
类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为____________________________________________________。
14-31.（16分）
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。 ① 1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1=-47.3kJ∙mol ② CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2=+210.5kJ∙mol
-1-1 -1
100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。 14-33.（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙LFe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
② 计实验装置，完成图20的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出
；
-5
-1
3+
③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3=-86.2kJ∙mol （1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）
（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律： a)_______________________________b)____________________________。
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10 mol∙L，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____________。
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________。
32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
-1
所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。
（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。 （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。
（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。 （4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，
2010年广东高考理综参考答案（化学部分）
（广东省教育考试院提供）
30．（16分） （1）C8H8 ， 10 （2） —CH2CH2Br ＋ NaOH C2H5OH
—CH=CH2 △
＋NaBr ＋H2O
（3） 2H5
——CH2—COOC2H5
（4） 或
（5）AB
31．（16分） （1）6H2
（2）① 升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。
② ＞
（3） H3BO3 (aq) ＋ H2O (l) [B(OH)－
+
4](aq) ＋ H(aq)
起始时各物质浓度/ mol·L－1
： 0.70 0
平衡时各物质浓度/ mol·L
－1
0.70
2.0×10
-5
2.0×10-5
c([ B(OH)-K＝)c(H) (2.010-5molL-1) c(H＝(2.010-5molL-14]) －10－1
3BO3)0.70 molL
-1＝5.7×10 mol·L 32．（16分）
（1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率。 （2）石灰石 （3）Fe2+
、Mg2+
、Ca2+
（4）2Li+ + CO2－
3 ＝ Li2CO3↓ （5）Na2SO4
33．（16分） （1）Na2SO3 + H2O
（2）Na2SO3 （3）①只存在ClO－
②
2011年高考广东卷理科综合A卷化学试题参考答案
7．C 8．C 9．A 10．B 11．D 12．D 22．AD 23．BD
30．（1）化合物Ⅰ的分子式为C5H8O4，
（2）
(3)
；CH2＝CH-COOH
（4） （5）；8
31．（1）VⅢ>VⅡ> VⅠ；Ⅱ。（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91 (3) CO-1
2(g) ＋3H2O(g) ===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ•mol
32．（1）①2Al +Fe2O3=Al 2O3+2Fe ②4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。
(3)Cl—
—
—
-3+
―
-
―
2+2OH=Cl+ClO+H2O(4)阳极；阳极：Al-3e=Al、（阴极：4Al2Cl7+3e= 7AlCl4+Al ）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用 33．（1）Ba(OH)2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3
（2）步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有Ba2+
。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3 。步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。预期现象和结论：pH>9.6，说明有大量的OH—
，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。 （3）①溶解、过滤；250ml的容量瓶中。②0.1980
思路：0.025x0.1x2=C’x0.05------（盐酸体积最多不能多于50ml） 得C’=0.1 mol•L-1
所以应该是选大于0.1 mol•L-1
而且接近的③25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V , Ba(OH)2·8H2O的质量分数=250x10—3
x0.1980Vx315x100%/50w。
（4）不能
2012年广东高考答案
7、解析：油脂不属于高分子化合物
8、解析：A.Fe2+
和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成
9、解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2
10、解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应
11、解析：B 应该是转移3 n—
A 个电子。C 应该是小于0.1nA 个HCO3 。D条件错误，应为标准状况。 12、解析：A关系不对，陈述Ⅰ应是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述Ⅰ应是吸水性，答案D正确
22、解析：从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A、应该是Y＞Z＞X。C、硫酸为共价化合物。
23、解析：电荷守恒A对。B 氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。C，c（H+
）水= c（OH—
）水=K+
-12
-1
W/ c(H) = 1.0×10mol·L 30.（14分） （1）C7H5OBr （2）
（3）
（4）
； 取代反应。
（5）
31.（16分） （1）Na2S2O3，
（2）2， 保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的。
（3）
(4) (△H1—△H2)/2; 正极
32.（17分）
（1）Mg(OH)2， CaSO4
（2）加入Ca(OH)—2+2+2—
2溶液，OH与Mg结合成Mg(OH)2、Ca与SO4结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动，
杂卤石溶解浸出K+
（留在滤液中）。 （3）K2CO3 稀H2SO4
（4）①在同一时间内，K+
的浸出浓度增大。②K+
的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。 （5）K=1.75×104
33.（17分) （1）分液，蒸馏
（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色。 （3）
（4） [(2.40×10-3
×122×4)/1.22]×100%； 96% 2013广东高考化学答案 7.【答案】B
8. 【答案】C 9. 【答案】A 10. 【答案】D 11. 【答案】B 12. 【答案】C 22. 【答案】BD 23. 【答案】AC 30.（1）C6H10O3
7
（2）酸性高锰酸钾溶液（或溴水褪色）+NaOH+ NaCl。
（3） （4）CH2OHCH=CHCH2OH OHCCH=CHCHO
（5）
31. （1
）
H1H2H3 （2）
Kc(I3)c(I)c(I
)
（3）①H+被消耗，其浓度降低；② Fe3
结合氢氧根生成氢氧化铁沉淀，增大了氢离2子浓度，使
向右移动，使c(I
)减小；③BD （4）
v8.3mol/L
(I15s
0.55molL1s13
)
③c(Fe3+
)增加，c(I
)减小都会使c（I-3）急剧减小。（4）3～18s内，
-
)=11.8molL13.5molL1
v(I315s
0.55molL1。
32.（1）Ag++e-=Ag 2NO+O2=2NO2
（2）Al(OH)-3和CuO的混合物 Al(OH)3+OH=AlO-2+2H2O （3）4 2 4 O2 （4）50 25
（5）从硫酸铜溶液中得到晶体的过程为，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
33. （1）①C ②Cl2、HClO、ClO- ③用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为
橙红色。（2）①
；②电极逐渐溶解；③装置甲，可以避免铁和铜离子
的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流； （3）Zn。
2014广东高考化学答案
7.A 8. C 9.B 10. B 11. A 12. D 22.AD 23. BC 30. （1）AC （2）C9H10 4 (3) CH32-CH2-OH
或
CH33
NaOH醇溶液/△。
(4)
CH2=CHCOOCH2CH3
CH催化剂 2=CH2+ H2O CH3CH2OH
2CH一定条件
2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2
2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O 31.答案（1）∆H＝4∆H1+∆H2+2∆H3=-151.1 kj/mol
（2）a)反应②为吸热反应，温度升高K值增大，lgK也增大。
b)反应①③为放热反应，温度升高K值减小，lgK也减小。 COOH
|
（3）99% （4）氧气[CaCO3 ] （5）CaS+2O4 ; CH3-CH3
解析：(3)由图可以得在900℃时1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g)的lgK=2,即K=100 K=c(CO-3
-1
2)/c(CO)= 100,可知平衡时c(CO2)= 8.0X10 mol∙L
故：CO的转化率为8.0X10-3
mol∙L-1
÷（8.0X10-3
mol∙L-1
+8.0X10-5
mol∙L-1
）=99%
32.答案：(1) 通入N2作保护气，排尽装置中的氧气，以防在高温下与活性炭和石墨反应。 (2) CO ， SiCl---
4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O(3) 静置、过滤。Cl、AlO2 、OH。 (4) AlO--
2 +CH3COOCH2CH3+2H2O
CH3COO + Al(OH)3↓+CH3CH2OH ，7.8Kg
(5) 外加电流阴极保护法。
解析（2）只能是CO不可能是CO2，因为石墨与CO2高温下也会转化CO
（3）固体Ⅲ含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2Fe(OH)3和溶液NaAlO2、NaCl。要分离出沉淀的操作是过滤。(4) Al2O3～2Al(OH)3 100Kg×5.1%÷102×156＝7.8Kg
33.答案：（1）
①
②相同时间产生氧气的体积。
③
④
（2）深。原因是2NO2(红棕色)⇋N2O4(无色)，△H