2010——2014山东卷高考题汇编——化学平衡
(2010)28．（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO2+2H2O+I2===H 2SO 4+2HI； Ⅱ 2HIH 2+I2 ； Ⅲ 2H2SO 42===2SO 2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b ．反应Ⅰ中SO 2氧化性比HI 强
c．循环过程中需补充H 2O d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L 密闭容器中加入1mol HI（g ），发生反应Ⅱ，H 2物质的
量随时间的变化如图所示。
0~2 min内的平均放映速率v （HI ）= 。该温度下，
H 2（g ）+I2（g ）2HI （g ）的平衡常数K= 。
相同温度下，若开始加入HI （g ）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a ．平衡常数 b．HI 的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H 2的体积分数
（3）实验室用Zn 和稀硫酸制取H 2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H 2的速率将增大。
a．NaNO 3 b ．CuSO 4 c．Na 2SO 4 d．NaHSO 3
(2011)28. （14分）研究NO 2、SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO 2＋8NH 3
也可处理NO 2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO 2在标准状况下是 L。
(2)已知：2SO 2(g)+O2(g)
2NO(g)+O2(g)
则反应NO 2(g)+SO2(g)2SO 3(g) ΔH =-196.6 kJ·mol 2NO 2(g) ΔH =-113.0 kJ·mol SO 3(g)+NO(g)的ΔH = kJ·mol。 -1-1-17N 2＋12 H2O
一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达 到平衡状态的是 。
a ．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c ．SO 3和NO 的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO 2与NO 2体积比为1:6，则平衡常数K
＝ 。
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH 3OH(g)。
CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH
0（填“>”或“
右，选择此压强的理由是 。
1 4
(2012)29、（16分）偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3) 2NNH 2(l)+2N2O 4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)
（1）反应（I ）中氧化剂是_________________。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(l)=2NO2(g) （II ） （I ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II ）为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）一定温度下，反应（II ）的焓变为∆H 。现将1 mol N2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________________。若在相同温度下，上述反应改在体积为1L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s 后NO 2的物质的量为0.6mol ，则0~3s内的平均反应速率v （N 2O 4）=________mol·L -1·S -1。
-1a b c d
（4）NO 2可用氨水吸收生成NH 4NO 3。25℃时，将a mol NH 4NO 3溶于水，溶液显酸性，原因是_________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_________ mol•L ‾。（NH 3•H 2O 的电离平衡常数取K b = 2×10‾ mol•L ‾ ）
(2013)29、（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用：
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS 2晶体，发生如下反应：
TaS 2（S ）＋2I 2(g) TaI4(g) ＋S 2（g ） △H ＞0 （I ） 511
反应（I ）的平衡常数表达式K= 。若K=1,向某恒容容器中加入1mol I2（g ）和足量TaS 2（s ），I 2（g ）的平衡转化率为 。
(2014)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO 2（g ）+NaCl（s ）
2NO （g ）+Cl2（g ）
（1）4NO 2（g ）+2NaCl（s ）
K 2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II ）的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl 2，10min 时反应（II ）达到平衡。测得10min 内v （ClNO ）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n （Cl 2）= mol ，NO 的转化率а1。其它条件保持不变，反应（II ）在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率а21（填“>”“
2 N aNO 3（s ）+ClNO（g ） K 1 ∆H
(2010)28．(14分)
(1) c
(2) 0.1 mol·L 1·min 1； 64； b －－
(3) 向右； b
(2011)28.(1) 3NO2+H2O===2HNO3+NO 6.72 (2)－41．8 b 2.67或8/3
(3) ＜ 在250℃时，压强为1.3×10kPa 时，CO 的转化率已较高，再增大压强CO 的转化率提高不大，而4
生产成本增加，得不偿失。
(2012)29、（1）N 2O 4 （2）吸热 （3）a 、d
（4）NH ++
4+H2O NH 3•H 2O+H 逆向 a/200b
(2013)29、（1） c （S 2）c （TaI 4）
c（I 66.7％
2）
(2014)29、（1）K 12/ K2
（2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度
不变 0.1 3
2010——2014山东卷高考题汇编——化学平衡
(2010)28．（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO2+2H2O+I2===H 2SO 4+2HI； Ⅱ 2HIH 2+I2 ； Ⅲ 2H2SO 42===2SO 2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b ．反应Ⅰ中SO 2氧化性比HI 强
c．循环过程中需补充H 2O d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L 密闭容器中加入1mol HI（g ），发生反应Ⅱ，H 2物质的
量随时间的变化如图所示。
0~2 min内的平均放映速率v （HI ）= 。该温度下，
H 2（g ）+I2（g ）2HI （g ）的平衡常数K= 。
相同温度下，若开始加入HI （g ）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a ．平衡常数 b．HI 的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H 2的体积分数
（3）实验室用Zn 和稀硫酸制取H 2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H 2的速率将增大。
a．NaNO 3 b ．CuSO 4 c．Na 2SO 4 d．NaHSO 3
(2011)28. （14分）研究NO 2、SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO 2＋8NH 3
也可处理NO 2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO 2在标准状况下是 L。
(2)已知：2SO 2(g)+O2(g)
2NO(g)+O2(g)
则反应NO 2(g)+SO2(g)2SO 3(g) ΔH =-196.6 kJ·mol 2NO 2(g) ΔH =-113.0 kJ·mol SO 3(g)+NO(g)的ΔH = kJ·mol。 -1-1-17N 2＋12 H2O
一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达 到平衡状态的是 。
a ．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c ．SO 3和NO 的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO 2与NO 2体积比为1:6，则平衡常数K
＝ 。
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH 3OH(g)。
CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH
0（填“>”或“
右，选择此压强的理由是 。
1 4
(2012)29、（16分）偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3) 2NNH 2(l)+2N2O 4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)
（1）反应（I ）中氧化剂是_________________。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(l)=2NO2(g) （II ） （I ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II ）为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）一定温度下，反应（II ）的焓变为∆H 。现将1 mol N2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________________。若在相同温度下，上述反应改在体积为1L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s 后NO 2的物质的量为0.6mol ，则0~3s内的平均反应速率v （N 2O 4）=________mol·L -1·S -1。
-1a b c d
（4）NO 2可用氨水吸收生成NH 4NO 3。25℃时，将a mol NH 4NO 3溶于水，溶液显酸性，原因是_________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_________ mol•L ‾。（NH 3•H 2O 的电离平衡常数取K b = 2×10‾ mol•L ‾ ）
(2013)29、（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用：
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS 2晶体，发生如下反应：
TaS 2（S ）＋2I 2(g) TaI4(g) ＋S 2（g ） △H ＞0 （I ） 511
反应（I ）的平衡常数表达式K= 。若K=1,向某恒容容器中加入1mol I2（g ）和足量TaS 2（s ），I 2（g ）的平衡转化率为 。
(2014)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO 2（g ）+NaCl（s ）
2NO （g ）+Cl2（g ）
（1）4NO 2（g ）+2NaCl（s ）
K 2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II ）的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl 2，10min 时反应（II ）达到平衡。测得10min 内v （ClNO ）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n （Cl 2）= mol ，NO 的转化率а1。其它条件保持不变，反应（II ）在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率а21（填“>”“
2 N aNO 3（s ）+ClNO（g ） K 1 ∆H
(2010)28．(14分)
(1) c
(2) 0.1 mol·L 1·min 1； 64； b －－
(3) 向右； b
(2011)28.(1) 3NO2+H2O===2HNO3+NO 6.72 (2)－41．8 b 2.67或8/3
(3) ＜ 在250℃时，压强为1.3×10kPa 时，CO 的转化率已较高，再增大压强CO 的转化率提高不大，而4
生产成本增加，得不偿失。
(2012)29、（1）N 2O 4 （2）吸热 （3）a 、d
（4）NH ++
4+H2O NH 3•H 2O+H 逆向 a/200b
(2013)29、（1） c （S 2）c （TaI 4）
c（I 66.7％
2）
(2014)29、（1）K 12/ K2
（2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度
不变 0.1 3