2014-2015学年度考卷
第I卷（选择题）
一、选择题（题型注释）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．海水淡化
B．氢气吹肥皂泡 C．煤燃烧 D．干冰升华
2．对下图所示的蜂窝煤燃烧进行如下的探讨，并得出相应的正确解释。其中依据质量守恒定律解释的是（ ）
A．煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻。解释：煤燃烧后产生CO2等气体逸出
B．在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒。解释：CO难溶于水
C．将煤做成蜂窝状就更易燃烧。解释：蜂窝状的煤与空气接触面积增大
D．煤燃烧正旺时将炉门关上，煤的上方火焰呈蓝色。解释：此时O2不足且产生的CO在燃烧
3．下列有关实验操作叙述正确的是（ ）
A．排水法收集氧气，观察到水中冒气泡就可收集
B．称量氢氧化钠固体时，在天平两边各放一张质量相同的纸
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入量筒中
D．蒸发食盐溶液制晶体，待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
4．如图，将两支燃着的蜡烛罩上玻璃杯，可以看到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火的高层房间中逃离，下列做法正确的是（ ）
A．用湿毛巾捂住口鼻，沿墙角伏低身子迅速爬向安全出口 B．成站立姿势跑出
C．直接坐电梯下来 D．打开窗户跳出
5．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（ ）
①用加入三聚氰胺来提高奶粉的含氮量
②用福尔马林（甲醛的水溶液）浸泡海鲜产品来保鲜
③用小苏打（碳酸氢钠）发面做馒头使其松软口可
④在饲料中添加工业染色剂“苏丹红”使家鸭产下“红心鸭蛋”
A. ①③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③
6．下列关于“决定”的说法不正确的是（ ） ．．．
A.决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数
B.决定元素化学性质的是——最外层电子数
C.决定元素相对原子质量的是——质子数和中子数
D.决定元素和原子种类的是——相对原子质量
7．只用一种试剂，即可一次性鉴别K2SO4、NaOH和AgNO3三种溶液，这种试剂是（ ）
A．BaCl2 B． FeCl3 C．NaCl D．H2SO4
第II卷（非选择题）
二、填空题（题型注释）
8．Ⅰ、Ⅱ两小题只选做一道，如两题全做，只按Ⅰ题计分。
Ⅰ、（毎空1分，共3分）化学与我们的生活息息相关。请从氧气、二氧化碳、小苏打、氯化钠、水五种物质中选择适当的物质，用化学式填空： ．．．
（1）最常见的溶剂是 ；（2）做包子蒸馒头时使用的是 ；
（3）能产生温室效应的气体是 。
Ⅱ、(毎空1分，共3分)在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。
（1）水果中所含的营养素主要是___________，人体所需能量的主要来源是__________。
（2）蛋白质是构成生命的基础物质。是日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白质的是 _ (填序号)。 ①鲫鱼 ②花生油 ③豆腐 ④青菜 ⑤米饭
9．（毎空1分，共4分）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，可转变为无毒的物质，反应的化学方程式为：5CH3OH + 12O2 +
3 ====== 3N2 + 5CO2 + 19H2O
⑴甲醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
⑵上述化学反应方程式中氨分子前的化学计量数为 。 ⑶上述化学反应前后分子数目 （填“增加”、“不变”或“减少”）。
⑷NH3中氮元素的化合价是____________。
10．(化学方程式2分，其余毎空1分，共4分）某同学用一个质地较软的矿泉水瓶收集一瓶CO2气体，迅速往其中注入A物质的浓溶液，立即用橡皮塞塞紧瓶口，摇动矿泉水瓶，矿泉水瓶很快变瘪，则A是 ；再用注射器向瓶内注入B溶液，变瘪的矿泉水瓶立即又鼓起来，则B是 。请写出使矿泉水瓶鼓起来的化学方程式： 。
11．（毎空1分，共4分）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
（1）在 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解三种物质a、b、c，其中
溶解最多的物质是 。
（3）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量
分数由大到小的关系是 （填序号）。
（4）从图中我还能得到的信息有 （写一条）。
12．（毎空1分，共4分）今年“中国水周”的宣传主题为“落实科学发展观，节约保护水资源”。请依据以下内容，说出你对相关问题的认识。下图是自来水厂净水过程示意图。请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有___________________；
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
（2）取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是________________________________________；
（3）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为
；
（4）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施：____________________________。
13．（6分）实验室常用下列A、B装置来制取气体：
(1)写出有标号仪器的名称：a 。
(2)实验室用B装置制氧气的化学方程式是 。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是 。
(3)化学兴趣小组用装置A制取一瓶二氧化碳。设计并进行有关CO2性质的探究实验过程如图C ，请回答：该实验的目的是 。
四、探究题（题型注释）
14．（6分）课堂上老师完成了碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的演示实验后，对浑浊液体过滤得到澄清滤液；接
(2) 。
(3)
你认为甲同学得出此实验结论的理由是 。
七、计算题（题型注释）
15．NaOH和Ca(OH)2的固体混合物11.4g与118.6g Na2CO3溶液恰好完全反应，过滤后得到干燥的固体10g。求：
(1)Na2CO3溶液中溶质的质量。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
参考答案
1．C
【解析】略
2．A
【解析】分析：由质量守恒定律的内容“在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可以看出：质量守恒定律用来解释化学变化中反应前后物质质量关系的．对于物质性质、物质反应的难易及现象等不能使用该定律进行解释．
解答：解：A、煤燃烧前后质量的变化，是由于煤燃烧放出二氧化碳气体，气体逸出造成质量减小．正是依据质量守恒定律解释的；
B、此解释并不涉及反应前后的质量，只是因为CO不溶于水的性质．所以此解释并不依据质量守恒定律；
C、此解释是利用燃烧需要与氧气充分接触，也与反应前后质量相等无关．此解释也不需要依据质量守恒定律；
D、CO燃烧时火焰呈蓝色与反应前后质量不变更是毫不相关．此解释不是依据质量守恒定律． 故选A
点评：质量守恒定律是定量研究化学变化的结果，只用来解释变化前后物质间的量的关系．
3．D
【解析】析：A、排水法收集氧气，观察到水中均匀、连续、快速的冒气泡就可收集；
B、氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性的，用玻璃器皿，如烧杯盛放；
C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；量筒不能作为反应容器；
D、蒸发食盐溶液制晶体，待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，实验操作叙述正确．
解答：解：A、排水法收集氧气，刚开始冒出的气泡不纯，所以“观察到水中冒气泡就可收集”，操作错误，故A错误；
B、“称量氢氧化钠固体时，在天平两边各放一张质量相同的纸”，会腐蚀托盘，故B错误；
C、量筒不能作为反应容器，稀释浓硫酸，必须在烧杯中进行，故C错误；
D、蒸发食盐溶液制晶体，待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，实验操作叙述正确，故D正确．
故选D．
点评：了解托盘天平的使用方法和注意事项；了解浓硫酸的性质和稀释方法；了解气体的收集和蒸发食盐溶液制晶体的方法．
4．A
【解析】分析：A、根据湿毛巾能过滤有毒气体，及有毒气体会随热气流上升的特点判断．
B、根据湿毛巾能过滤有毒气体，及有毒气体会随热气流上升的特点判断．
C、根据火灾会导致停电的情况判断．
D、根据跳窗会造成身体伤害的情况判断．
解答：解：A、湿毛巾能过滤有毒气体，气体受热膨胀，密度会变小，有毒气体会随热气流上升，所以正确．
B、湿毛巾能过滤有毒气体，气体受热膨胀，密度会变小，有毒气体会随热气流上升，所以错误．
C、火灾会导致停电，电梯可能中途停止，且门不能打开，会非常危险，所以错误．
D、如是高层着火，窗会造成身体伤害，所以错误．
故选A．
点评：人的生命是可贵的，学会火场逃生的技巧是保障生命安全的重要途径之一，要了解燃
烧和灭火和知识，了解火灾致死的原因，理解逃生技巧运用的原理．
5．B
【解析】分析：①摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，
②根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断，
③碳酸氢钠受热会分解生成二氧化碳，
④苏丹红造成人类肝脏细胞的DNA突变，显现出可能致癌的特性，
解答：解：①、三聚氰胺有毒，摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，故①错误，
②、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故②错误， ③、碳酸氢钠受热会分解生成二氧化碳，使蒸出的馒头疏松多孔，故③正确，
④苏丹红是一种工业染料，使用后造成人类肝脏细胞的DNA突变，显现出可能致癌的特性，故④错误，
故选B．
6．D
【解析】略
7．B
【解析】分析：将题中所提供的四个选项分别与三种物质反应，若出现三种完全不同的现象，这种试剂就能一次性鉴别K2SO4、NaOH和AgNO3三种溶液．否则就不能鉴别．
解答：解：A、BaCl2与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，但不与K2SO4、NaOH反应，BaCl2不能将三种物质一次性鉴别；
B、FeCl3与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，FeCl3与NaOH反应产生红褐色沉淀，FeCl3不与K2SO4反应，有三种不同的现象，可以将三种物质一次性鉴别；
C、NaCl与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，但不与K2SO4、NaOH反应，NaCl不能将三种物质一次性鉴别；
D、H2SO4与AgNO3溶液反应生成硫酸银是微溶于水的，生成得多，会出现白色沉淀；H2SO4与NaOH发生中和反应，无现象；H2SO4不与K2SO4反应，H2SO4不能将三种物质一次性鉴别． 故选B
点评：本题主要考查了利用所选试剂在与被鉴别的物质反应的现象应是完全不同的．在进行试验时，要加强对实验现象的观察．
8．Ⅰ（1）H2O （2）NaHCO3 （3）CO2
Ⅱ（1）维生素 糖类 （2）①③
【解析】分析：Ⅰ根据各物质的性质与用途分析：水是最常见的溶剂．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用于食品发酵当中．二氧化碳是能产生温室效应的气体．食盐是一种食品添加剂，常用于腌渍食品，用于食品防腐．
书写化学式要注意：示分子或原子团中原子或原子团个数的数字写在元素符号或原子团符号的右下角．
Ⅱ人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．可根据营养素的生理机理和来源分析解答．
解答：解：Ⅰ：（1）最常见的溶剂是水．1个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，因此水的化学式为H2O．
（2）做包子蒸馒头时使用的是碳酸氢钠．1个碳酸氢钠分子含有1个钠原子和1个碳酸氢根，1个碳酸氢根含有1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，因此碳酸氢钠的化学式表示为NaHCO3．
（3）能产生温室效应的气体是二氧化碳．1个二氧化碳分子含有1个碳原子和2个氧原子，因此二氧化碳的化学式表示为CO2．
故答案为：（1）H2O；（2）NaHCO3；（3）CO2；
Ⅱ（1）维生素主要存在于新鲜的蔬菜和水果中，人体60%～70%的能量主要来源于糖类．
（2）蛋白质在日常生活主要存在于动物的肌肉、血液，植物的种子中．所以选鲫鱼和豆腐． 故答案为：（1）维生素、糖类； （2）①③
9．（1）3∶1∶4 （2）6 （3）增加 （4）－3价
【解析】分析：（1）根据甲醇的化学式可判断元素及分子中的原子个数，利用相对原子质量来计算元素的质量比；
（2）根据化学反应应遵循质量守恒定律，可知反应前后的原子个数相等来确定物质前的系数；
（3）根据反应前后物质前面的化学计量数的和比较可得出答案；
（4）利用物质的化学式及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．
解答：解：（1）由甲醇的化学式为CH3OH，碳元素、氢元素和氧元素的质量比为1×12：4×1：1×16=3：1：4，
故答案为：3：1：4；
（2）由N原子守恒，在反应后有6个N原子，则反应前也有6个N原子，即氨分子前的化学计量数为6，
故答案为：6；
（3）由化学方程式5CH3OH+12O2+6NH3═3N2+5CO2+19H2O，反应前的分子总数为：5+12+6=23，反应后的分子总数为：3+5+19=27，则该反应的分子数增加，
故答案为：增加；
（4）由化学式为NH3，H元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，设N元素的化合价为x，则x+（+1）×3=0，解得x=-3，
故答案为：-3价．
10．（1）NaOH；HCl（写名称也可）
（2）Na2CO3+2HCl== 2NaCl+ CO2↑+ H2O（合理答案均可）
【解析】分析：氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠可以与盐酸反应生成二氧化碳气体．
解答：解：氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠，由于二氧化碳被消耗，导致瓶内压强变小，矿泉水瓶变瘪，碳酸钠可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，矿泉水瓶重新鼓起．
所以本题答案为：NaOH，HCl，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
11．（1）t1 （2） a （3）b ＞a ＞c
（4） t1℃时a 、c两种物质的溶解度都是20g（或相等）；t2℃时a物质的溶解度是50g；a 、
b两种物质的溶解度随温度的升高而增大；c物质的溶解度随温度的升高而减小„„ （说明：其它合理答案也可）
【解析】：（1）ac两曲线的交点是p点，对应的温度为t1℃时；
（2）t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序是a＞b＞c，向三只烧杯中各装入50g水，溶解最多的物质是a；
（3）由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，即在t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：a＞b＞c；由于a和b的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，a和b的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t1℃时b和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等；而由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶
液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，丙的溶液中溶质的质量分数还是最小．
（4）根据三物质的溶解度曲线可以知道t1℃时a、c两种物质的溶解度都是20g（或相等）；t2℃时a物质的溶解度是50g；a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大；c物质的溶解度随温度的升高而减小等（合理即可）．
故答案为：（1）t1；（2）a；（3）b＞a＞c；（4）t1℃时a、c两种物质的溶解度都是20g（或相等）；t2℃时a物质的溶解度是50g；a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大；c物质的溶解度随温度的升高而减小．
12．（每空1分，共4分）（１）A、B、E
（2）利用明矾（溶于水后生成的胶状物）吸附悬浮于水中的杂质，使杂质沉降。（胶凝）
（3）ClO2
（4）刷牙用口杯接水；工业用水重复利用；洗衣水用来拖地后再冲厕所；园林采用喷灌浇水；生活污水集中处理后再利用。
【解析】（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附．故填：ABE．
（2）加入絮凝剂（明矾）的作用是吸附水中的杂质，使其沉降．故填：吸附水中的杂质，使其沉降．
（3）由两种元素组成的物质，其命名方法是从右向左，读作某化某，根据二氧化氯名称，可得二氧化氯的化学式为：ClO2．
（4）在生活中节水措施有：首先，要树立惜水意识，开展水资源警示教育；其次，必须合理开发水资源，避免水资源破坏；第三，提高水资源利用率，减少水资源浪费；第四、进行水资源污染防治，实现水资源综合利用．节约用水人人有责，如刷牙用口杯接水；工业用水重复利用；洗衣水用来拖地后再冲厕所；园林采用喷灌浇水；生活污水集中处理后再利用等．
故答案为：（1）A、B、E；
（2）利用明矾（溶于水后生成的胶状物）吸附悬浮于水中的杂质，使杂质沉降；
（3）ClO2；
（4）刷牙用口杯接水；工业用水重复利用；洗衣水用来拖地后再冲厕所；园林采用喷灌浇水；生活污水集中处理后再利用．
MnO2 MnO2
13．（6分）(1)长颈漏斗 (2) 2KClO3 △2KCl + 3 O2 ↑ 2H2O2 2H2O + O2 ↑ (3) 探究CO2密度和空气密度的大小关系
【解析】：（1）图中a是长颈漏斗，b是酒精灯，故答案为：长颈漏斗、酒精灯；
（2）实验室用B装置制氧气常用的药品是高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物；又因为实验结束后得到的黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，所以可以确定是氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，据此写出化学反应式；然后根据过氧化氢与二氧化锰反应写出反应式．故答案为：2KClO3
2H2O22H2O+O2↑； 2KCl+3O2↑、
（3）观察图形可知，烧杯内的空气气球在倒入二氧化碳气体后上浮，说明二氧化碳的密度大约空气的密度，所以此实验是探究CO2密度和空气密度的大小关系，故答案为：探究CO2密度和空气密度的大小关系．
14．(1) NaOH、Ca(OH)2 通入二氧化碳 溶液变浑浊
(2) 乙同学不合理,因为Na2CO3、Ca(OH)2会发生化学反应,不能同时存在
(3) 如有碳酸钠,加入足量稀盐酸会产生气体。（加入稀盐酸无气泡生成）
【解析】略
15．（5分）解：设Na2CO3的质量为x，生成NaOH的质量为y，原混合物中Ca(OH)2 的质量为z
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
74 106 100 80
z x 10g y
1068074100 xyz10g
解得： x=10.6g y=8g z=7.4g 过滤后溶液的溶质质量分数为：8g(11.4g7.4g)100%10% 答：略
【解析】略 11.4g118.6g10g
2014-2015学年度考卷
第I卷（选择题）
一、选择题（题型注释）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．海水淡化
B．氢气吹肥皂泡 C．煤燃烧 D．干冰升华
2．对下图所示的蜂窝煤燃烧进行如下的探讨，并得出相应的正确解释。其中依据质量守恒定律解释的是（ ）
A．煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻。解释：煤燃烧后产生CO2等气体逸出
B．在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒。解释：CO难溶于水
C．将煤做成蜂窝状就更易燃烧。解释：蜂窝状的煤与空气接触面积增大
D．煤燃烧正旺时将炉门关上，煤的上方火焰呈蓝色。解释：此时O2不足且产生的CO在燃烧
3．下列有关实验操作叙述正确的是（ ）
A．排水法收集氧气，观察到水中冒气泡就可收集
B．称量氢氧化钠固体时，在天平两边各放一张质量相同的纸
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入量筒中
D．蒸发食盐溶液制晶体，待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
4．如图，将两支燃着的蜡烛罩上玻璃杯，可以看到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火的高层房间中逃离，下列做法正确的是（ ）
A．用湿毛巾捂住口鼻，沿墙角伏低身子迅速爬向安全出口 B．成站立姿势跑出
C．直接坐电梯下来 D．打开窗户跳出
5．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（ ）
①用加入三聚氰胺来提高奶粉的含氮量
②用福尔马林（甲醛的水溶液）浸泡海鲜产品来保鲜
③用小苏打（碳酸氢钠）发面做馒头使其松软口可
④在饲料中添加工业染色剂“苏丹红”使家鸭产下“红心鸭蛋”
A. ①③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③
6．下列关于“决定”的说法不正确的是（ ） ．．．
A.决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数
B.决定元素化学性质的是——最外层电子数
C.决定元素相对原子质量的是——质子数和中子数
D.决定元素和原子种类的是——相对原子质量
7．只用一种试剂，即可一次性鉴别K2SO4、NaOH和AgNO3三种溶液，这种试剂是（ ）
A．BaCl2 B． FeCl3 C．NaCl D．H2SO4
第II卷（非选择题）
二、填空题（题型注释）
8．Ⅰ、Ⅱ两小题只选做一道，如两题全做，只按Ⅰ题计分。
Ⅰ、（毎空1分，共3分）化学与我们的生活息息相关。请从氧气、二氧化碳、小苏打、氯化钠、水五种物质中选择适当的物质，用化学式填空： ．．．
（1）最常见的溶剂是 ；（2）做包子蒸馒头时使用的是 ；
（3）能产生温室效应的气体是 。
Ⅱ、(毎空1分，共3分)在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。
（1）水果中所含的营养素主要是___________，人体所需能量的主要来源是__________。
（2）蛋白质是构成生命的基础物质。是日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白质的是 _ (填序号)。 ①鲫鱼 ②花生油 ③豆腐 ④青菜 ⑤米饭
9．（毎空1分，共4分）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，可转变为无毒的物质，反应的化学方程式为：5CH3OH + 12O2 +
3 ====== 3N2 + 5CO2 + 19H2O
⑴甲醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
⑵上述化学反应方程式中氨分子前的化学计量数为 。 ⑶上述化学反应前后分子数目 （填“增加”、“不变”或“减少”）。
⑷NH3中氮元素的化合价是____________。
10．(化学方程式2分，其余毎空1分，共4分）某同学用一个质地较软的矿泉水瓶收集一瓶CO2气体，迅速往其中注入A物质的浓溶液，立即用橡皮塞塞紧瓶口，摇动矿泉水瓶，矿泉水瓶很快变瘪，则A是 ；再用注射器向瓶内注入B溶液，变瘪的矿泉水瓶立即又鼓起来，则B是 。请写出使矿泉水瓶鼓起来的化学方程式： 。
11．（毎空1分，共4分）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
（1）在 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解三种物质a、b、c，其中
溶解最多的物质是 。
（3）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量
分数由大到小的关系是 （填序号）。
（4）从图中我还能得到的信息有 （写一条）。
12．（毎空1分，共4分）今年“中国水周”的宣传主题为“落实科学发展观，节约保护水资源”。请依据以下内容，说出你对相关问题的认识。下图是自来水厂净水过程示意图。请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有___________________；
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
（2）取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是________________________________________；
（3）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为
；
（4）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施：____________________________。
13．（6分）实验室常用下列A、B装置来制取气体：
(1)写出有标号仪器的名称：a 。
(2)实验室用B装置制氧气的化学方程式是 。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是 。
(3)化学兴趣小组用装置A制取一瓶二氧化碳。设计并进行有关CO2性质的探究实验过程如图C ，请回答：该实验的目的是 。
四、探究题（题型注释）
14．（6分）课堂上老师完成了碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的演示实验后，对浑浊液体过滤得到澄清滤液；接
(2) 。
(3)
你认为甲同学得出此实验结论的理由是 。
七、计算题（题型注释）
15．NaOH和Ca(OH)2的固体混合物11.4g与118.6g Na2CO3溶液恰好完全反应，过滤后得到干燥的固体10g。求：
(1)Na2CO3溶液中溶质的质量。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
参考答案
1．C
【解析】略
2．A
【解析】分析：由质量守恒定律的内容“在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可以看出：质量守恒定律用来解释化学变化中反应前后物质质量关系的．对于物质性质、物质反应的难易及现象等不能使用该定律进行解释．
解答：解：A、煤燃烧前后质量的变化，是由于煤燃烧放出二氧化碳气体，气体逸出造成质量减小．正是依据质量守恒定律解释的；
B、此解释并不涉及反应前后的质量，只是因为CO不溶于水的性质．所以此解释并不依据质量守恒定律；
C、此解释是利用燃烧需要与氧气充分接触，也与反应前后质量相等无关．此解释也不需要依据质量守恒定律；
D、CO燃烧时火焰呈蓝色与反应前后质量不变更是毫不相关．此解释不是依据质量守恒定律． 故选A
点评：质量守恒定律是定量研究化学变化的结果，只用来解释变化前后物质间的量的关系．
3．D
【解析】析：A、排水法收集氧气，观察到水中均匀、连续、快速的冒气泡就可收集；
B、氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性的，用玻璃器皿，如烧杯盛放；
C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；量筒不能作为反应容器；
D、蒸发食盐溶液制晶体，待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，实验操作叙述正确．
解答：解：A、排水法收集氧气，刚开始冒出的气泡不纯，所以“观察到水中冒气泡就可收集”，操作错误，故A错误；
B、“称量氢氧化钠固体时，在天平两边各放一张质量相同的纸”，会腐蚀托盘，故B错误；
C、量筒不能作为反应容器，稀释浓硫酸，必须在烧杯中进行，故C错误；
D、蒸发食盐溶液制晶体，待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，实验操作叙述正确，故D正确．
故选D．
点评：了解托盘天平的使用方法和注意事项；了解浓硫酸的性质和稀释方法；了解气体的收集和蒸发食盐溶液制晶体的方法．
4．A
【解析】分析：A、根据湿毛巾能过滤有毒气体，及有毒气体会随热气流上升的特点判断．
B、根据湿毛巾能过滤有毒气体，及有毒气体会随热气流上升的特点判断．
C、根据火灾会导致停电的情况判断．
D、根据跳窗会造成身体伤害的情况判断．
解答：解：A、湿毛巾能过滤有毒气体，气体受热膨胀，密度会变小，有毒气体会随热气流上升，所以正确．
B、湿毛巾能过滤有毒气体，气体受热膨胀，密度会变小，有毒气体会随热气流上升，所以错误．
C、火灾会导致停电，电梯可能中途停止，且门不能打开，会非常危险，所以错误．
D、如是高层着火，窗会造成身体伤害，所以错误．
故选A．
点评：人的生命是可贵的，学会火场逃生的技巧是保障生命安全的重要途径之一，要了解燃
烧和灭火和知识，了解火灾致死的原因，理解逃生技巧运用的原理．
5．B
【解析】分析：①摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，
②根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断，
③碳酸氢钠受热会分解生成二氧化碳，
④苏丹红造成人类肝脏细胞的DNA突变，显现出可能致癌的特性，
解答：解：①、三聚氰胺有毒，摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，故①错误，
②、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故②错误， ③、碳酸氢钠受热会分解生成二氧化碳，使蒸出的馒头疏松多孔，故③正确，
④苏丹红是一种工业染料，使用后造成人类肝脏细胞的DNA突变，显现出可能致癌的特性，故④错误，
故选B．
6．D
【解析】略
7．B
【解析】分析：将题中所提供的四个选项分别与三种物质反应，若出现三种完全不同的现象，这种试剂就能一次性鉴别K2SO4、NaOH和AgNO3三种溶液．否则就不能鉴别．
解答：解：A、BaCl2与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，但不与K2SO4、NaOH反应，BaCl2不能将三种物质一次性鉴别；
B、FeCl3与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，FeCl3与NaOH反应产生红褐色沉淀，FeCl3不与K2SO4反应，有三种不同的现象，可以将三种物质一次性鉴别；
C、NaCl与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，但不与K2SO4、NaOH反应，NaCl不能将三种物质一次性鉴别；
D、H2SO4与AgNO3溶液反应生成硫酸银是微溶于水的，生成得多，会出现白色沉淀；H2SO4与NaOH发生中和反应，无现象；H2SO4不与K2SO4反应，H2SO4不能将三种物质一次性鉴别． 故选B
点评：本题主要考查了利用所选试剂在与被鉴别的物质反应的现象应是完全不同的．在进行试验时，要加强对实验现象的观察．
8．Ⅰ（1）H2O （2）NaHCO3 （3）CO2
Ⅱ（1）维生素 糖类 （2）①③
【解析】分析：Ⅰ根据各物质的性质与用途分析：水是最常见的溶剂．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用于食品发酵当中．二氧化碳是能产生温室效应的气体．食盐是一种食品添加剂，常用于腌渍食品，用于食品防腐．
书写化学式要注意：示分子或原子团中原子或原子团个数的数字写在元素符号或原子团符号的右下角．
Ⅱ人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．可根据营养素的生理机理和来源分析解答．
解答：解：Ⅰ：（1）最常见的溶剂是水．1个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，因此水的化学式为H2O．
（2）做包子蒸馒头时使用的是碳酸氢钠．1个碳酸氢钠分子含有1个钠原子和1个碳酸氢根，1个碳酸氢根含有1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，因此碳酸氢钠的化学式表示为NaHCO3．
（3）能产生温室效应的气体是二氧化碳．1个二氧化碳分子含有1个碳原子和2个氧原子，因此二氧化碳的化学式表示为CO2．
故答案为：（1）H2O；（2）NaHCO3；（3）CO2；
Ⅱ（1）维生素主要存在于新鲜的蔬菜和水果中，人体60%～70%的能量主要来源于糖类．
（2）蛋白质在日常生活主要存在于动物的肌肉、血液，植物的种子中．所以选鲫鱼和豆腐． 故答案为：（1）维生素、糖类； （2）①③
9．（1）3∶1∶4 （2）6 （3）增加 （4）－3价
【解析】分析：（1）根据甲醇的化学式可判断元素及分子中的原子个数，利用相对原子质量来计算元素的质量比；
（2）根据化学反应应遵循质量守恒定律，可知反应前后的原子个数相等来确定物质前的系数；
（3）根据反应前后物质前面的化学计量数的和比较可得出答案；
（4）利用物质的化学式及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．
解答：解：（1）由甲醇的化学式为CH3OH，碳元素、氢元素和氧元素的质量比为1×12：4×1：1×16=3：1：4，
故答案为：3：1：4；
（2）由N原子守恒，在反应后有6个N原子，则反应前也有6个N原子，即氨分子前的化学计量数为6，
故答案为：6；
（3）由化学方程式5CH3OH+12O2+6NH3═3N2+5CO2+19H2O，反应前的分子总数为：5+12+6=23，反应后的分子总数为：3+5+19=27，则该反应的分子数增加，
故答案为：增加；
（4）由化学式为NH3，H元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，设N元素的化合价为x，则x+（+1）×3=0，解得x=-3，
故答案为：-3价．
10．（1）NaOH；HCl（写名称也可）
（2）Na2CO3+2HCl== 2NaCl+ CO2↑+ H2O（合理答案均可）
【解析】分析：氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠可以与盐酸反应生成二氧化碳气体．
解答：解：氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠，由于二氧化碳被消耗，导致瓶内压强变小，矿泉水瓶变瘪，碳酸钠可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，矿泉水瓶重新鼓起．
所以本题答案为：NaOH，HCl，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
11．（1）t1 （2） a （3）b ＞a ＞c
（4） t1℃时a 、c两种物质的溶解度都是20g（或相等）；t2℃时a物质的溶解度是50g；a 、
b两种物质的溶解度随温度的升高而增大；c物质的溶解度随温度的升高而减小„„ （说明：其它合理答案也可）
【解析】：（1）ac两曲线的交点是p点，对应的温度为t1℃时；
（2）t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序是a＞b＞c，向三只烧杯中各装入50g水，溶解最多的物质是a；
（3）由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，即在t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：a＞b＞c；由于a和b的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，a和b的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t1℃时b和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等；而由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶
液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，丙的溶液中溶质的质量分数还是最小．
（4）根据三物质的溶解度曲线可以知道t1℃时a、c两种物质的溶解度都是20g（或相等）；t2℃时a物质的溶解度是50g；a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大；c物质的溶解度随温度的升高而减小等（合理即可）．
故答案为：（1）t1；（2）a；（3）b＞a＞c；（4）t1℃时a、c两种物质的溶解度都是20g（或相等）；t2℃时a物质的溶解度是50g；a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大；c物质的溶解度随温度的升高而减小．
12．（每空1分，共4分）（１）A、B、E
（2）利用明矾（溶于水后生成的胶状物）吸附悬浮于水中的杂质，使杂质沉降。（胶凝）
（3）ClO2
（4）刷牙用口杯接水；工业用水重复利用；洗衣水用来拖地后再冲厕所；园林采用喷灌浇水；生活污水集中处理后再利用。
【解析】（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附．故填：ABE．
（2）加入絮凝剂（明矾）的作用是吸附水中的杂质，使其沉降．故填：吸附水中的杂质，使其沉降．
（3）由两种元素组成的物质，其命名方法是从右向左，读作某化某，根据二氧化氯名称，可得二氧化氯的化学式为：ClO2．
（4）在生活中节水措施有：首先，要树立惜水意识，开展水资源警示教育；其次，必须合理开发水资源，避免水资源破坏；第三，提高水资源利用率，减少水资源浪费；第四、进行水资源污染防治，实现水资源综合利用．节约用水人人有责，如刷牙用口杯接水；工业用水重复利用；洗衣水用来拖地后再冲厕所；园林采用喷灌浇水；生活污水集中处理后再利用等．
故答案为：（1）A、B、E；
（2）利用明矾（溶于水后生成的胶状物）吸附悬浮于水中的杂质，使杂质沉降；
（3）ClO2；
（4）刷牙用口杯接水；工业用水重复利用；洗衣水用来拖地后再冲厕所；园林采用喷灌浇水；生活污水集中处理后再利用．
MnO2 MnO2
13．（6分）(1)长颈漏斗 (2) 2KClO3 △2KCl + 3 O2 ↑ 2H2O2 2H2O + O2 ↑ (3) 探究CO2密度和空气密度的大小关系
【解析】：（1）图中a是长颈漏斗，b是酒精灯，故答案为：长颈漏斗、酒精灯；
（2）实验室用B装置制氧气常用的药品是高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物；又因为实验结束后得到的黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，所以可以确定是氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，据此写出化学反应式；然后根据过氧化氢与二氧化锰反应写出反应式．故答案为：2KClO3
2H2O22H2O+O2↑； 2KCl+3O2↑、
（3）观察图形可知，烧杯内的空气气球在倒入二氧化碳气体后上浮，说明二氧化碳的密度大约空气的密度，所以此实验是探究CO2密度和空气密度的大小关系，故答案为：探究CO2密度和空气密度的大小关系．
14．(1) NaOH、Ca(OH)2 通入二氧化碳 溶液变浑浊
(2) 乙同学不合理,因为Na2CO3、Ca(OH)2会发生化学反应,不能同时存在
(3) 如有碳酸钠,加入足量稀盐酸会产生气体。（加入稀盐酸无气泡生成）
【解析】略
15．（5分）解：设Na2CO3的质量为x，生成NaOH的质量为y，原混合物中Ca(OH)2 的质量为z
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
74 106 100 80
z x 10g y
1068074100 xyz10g
解得： x=10.6g y=8g z=7.4g 过滤后溶液的溶质质量分数为：8g(11.4g7.4g)100%10% 答：略
【解析】略 11.4g118.6g10g