化学方程式计算
1、有关化学方程式计算的基本类型
①反应物、生成物都是纯净物的计算
②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算
③关于混合物、质量变化的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）
2、解题步骤（六字诀：设，写，摆，列，解，答）
①设未知量；
②正确写出有关化学方程式；
③找出已知量和未知量的质量关系；
④列出比例式，求出未知量；
⑤检查结果，写出答案；
⑥答题。
3、根据化学方程式计算应注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。
③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。
④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。
⑤解题过程要完整规范。
1. 纯物质计算
例一：2.8g 铁在足量的氧气中燃烧，生成黑色固体的质量为多少？消耗的氧气的质量为多少？（相对原子质量Fe 56 O 16）
解：①设：生成的黑色固体Fe 3O 4的质量为X ，消耗的氧气的质量为Y 。
②写：方程式 3 Fe + 2O 2
Fe 3O 4
③摆： 3×56 2×32 3×56 + 4×16
2.8g Y X
④列： 56+4×16）3×562×323×56（3×＝ 2.8g Y 2.8g X
2.8g×（3×56 + 4×16）2.8g×2×32⑤解： Y ＝1.07g X ＝＝3.87g 3×563×56
⑥答：生成的黑色固体Fe 3O 4的质量为3.87g ，消耗的氧气的质量为1.07g 。
点拨：①为规范解题而不至于在细节上失分，我们要求设质量的时候要设质量为X ，而不是
Xg ，这样得到的X 是带单位的；其次是我们在列式子解答的时候一定要带单位计算； ②书写化学方程式的时候不能出错，要配平，条件以及箭头符号等；
③写相对分子质量的时候，只写出待求的或者计算要用到的物质的相对分子量，而且
是必须写在方程式下面的第一行；
④列式计算可以用比值法也可以用十字相乘法；
⑤计算过程要求带单位运算，得到的结果直接带单位；
⑥题目要求解什么我们就答什么。
变式练习1 9gH2O 在通电条件下可生成H2的质量是（ ）
A ．1 g B ．2 g C ．3 g D ．4 g
通电变式练习2 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl 2 ==== Mg +Cl2↑。现电解MgCl 2
950kg 最多能生产多少千克Mg ？同时能得到多少千克Cl 2？（相对原子质量Mg 24 Cl 35.5）
2. 关于过量与不足的计算
例二：4g 氢气和34g 氧气充分燃烧后，生成水的质量为多少？
解：设反应生成水的质量为X
2H 2 + O 2
2H 2O
4 32 36
①: 4g m X
m ＝4g×32＝32g ＜34g →氧气过量，以氢气不足计算 4
或 ②：4 32 36
m 34g X
m ＝34g×4＝4.25﹥4g →氢气不足，可用于计算 32
4g×36 由以上分析知：X ＝36g 4
答：生成水的质量为36g 。
点拨：每一个物质都可以在草稿纸上先算一遍，确定过量与不足后再以不足的物质来计算。
变式：下列说法正确的是（ ）
A.12g 碳可以和16g 氧气反应生成28g 二氧化碳
B.12g 碳可以和16g 氧气反应生成28g 一氧化碳
C.2g 氢气和8g 氧气反应生成10g 水
D.2g 氢气和16g 氧气反应生成18g 水
3. 反应物或生成物含杂质的计算
例二：200吨含Fe 2O 380%的赤铁矿，经工业冶炼Fe 2O 3+3CO
多少吨？（相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56 ）
解：由题知，200t 赤铁矿中Fe 2O 3纯质量为200t×80%＝160t 。
设：可得到Fe 的质量为X
Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO2 2Fe+3CO2，可得到单质铁
160 112
160t X
得 160112＝ 解得X ＝112t 160t X
答：可得到单质铁112吨。
点拨：含杂质的计算题与纯物质的计算相差不大，主要是先算出参与反应的纯物质质量，再根据解题格式去求解。
变式1 80吨Fe 2O 3，经工业冶炼Fe 2O 3
+3CO
吨？（结果保留两位小数）
变式2 80吨含Fe 2O 380%的赤铁矿，经工业冶炼Fe 2O 3+3CO
杂质的生铁多少吨？（结果保留两位小数）
4. 混合物质量变化计算（差量）
例三：加热29.5g 氯酸钾和二氧化锰的混合物，待完全反应，将剩余固体物质冷却后称得
其质量为19.9g ，求：
（1）可制取氧气的质量是多少？
（2）剩余固体中含有哪些物质？质量各得多少？
解：(1)由方程式2KClO 32KCl+3O2↑，得到混合物质量减少是因为有氧气生成2Fe+3CO2，可得到含2%2Fe+3CO2，可得到含2%杂质的生铁多少
逸出，减少的质量就是生成的氧气的质量 m(O2) ＝29.5g －19.9g ＝9.6g
(2)设剩余固体中的KCl 质量为X
2KCl + 3O 2↑
149 96
X 9.6g 2KClO 3
14996 解得X ＝14.9g X 9.6g
又混合物中含有MnO 2催化剂，质量为m （MnO 2）＝19.9g －14.9g ＝5g 答：可制取9.6g 氧气，剩余固体中有KCl14.9g ，MnO 25g 。
点拨：首先要知道质量减轻的原因是什么，确定一个反应物或者生成物的质量，再列方程求
算其他物质的质量。
变式1 充分加热32.0gKClO 3 和MnO 2的混合物至固体质量不在减少为止，得到22.4g 剩余
固体，则参加反应的KClO 3质量为多少？（ ）
A.22.4g B.24.5g C.28.0g D.32.0g
变式2 今取10克石灰石放入100克足量的稀盐酸中，完全反应后剩余物质的质量是
106.48克。（假设杂质不与稀盐酸反应，相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16）
求：①生成二氧化碳的质量是
②10克石灰石中碳酸钙的质量。
化学方程式计算
1、有关化学方程式计算的基本类型
①反应物、生成物都是纯净物的计算
②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算
③关于混合物、质量变化的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）
2、解题步骤（六字诀：设，写，摆，列，解，答）
①设未知量；
②正确写出有关化学方程式；
③找出已知量和未知量的质量关系；
④列出比例式，求出未知量；
⑤检查结果，写出答案；
⑥答题。
3、根据化学方程式计算应注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。
③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。
④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。
⑤解题过程要完整规范。
1. 纯物质计算
例一：2.8g 铁在足量的氧气中燃烧，生成黑色固体的质量为多少？消耗的氧气的质量为多少？（相对原子质量Fe 56 O 16）
解：①设：生成的黑色固体Fe 3O 4的质量为X ，消耗的氧气的质量为Y 。
②写：方程式 3 Fe + 2O 2
Fe 3O 4
③摆： 3×56 2×32 3×56 + 4×16
2.8g Y X
④列： 56+4×16）3×562×323×56（3×＝ 2.8g Y 2.8g X
2.8g×（3×56 + 4×16）2.8g×2×32⑤解： Y ＝1.07g X ＝＝3.87g 3×563×56
⑥答：生成的黑色固体Fe 3O 4的质量为3.87g ，消耗的氧气的质量为1.07g 。
点拨：①为规范解题而不至于在细节上失分，我们要求设质量的时候要设质量为X ，而不是
Xg ，这样得到的X 是带单位的；其次是我们在列式子解答的时候一定要带单位计算； ②书写化学方程式的时候不能出错，要配平，条件以及箭头符号等；
③写相对分子质量的时候，只写出待求的或者计算要用到的物质的相对分子量，而且
是必须写在方程式下面的第一行；
④列式计算可以用比值法也可以用十字相乘法；
⑤计算过程要求带单位运算，得到的结果直接带单位；
⑥题目要求解什么我们就答什么。
变式练习1 9gH2O 在通电条件下可生成H2的质量是（ ）
A ．1 g B ．2 g C ．3 g D ．4 g
通电变式练习2 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl 2 ==== Mg +Cl2↑。现电解MgCl 2
950kg 最多能生产多少千克Mg ？同时能得到多少千克Cl 2？（相对原子质量Mg 24 Cl 35.5）
2. 关于过量与不足的计算
例二：4g 氢气和34g 氧气充分燃烧后，生成水的质量为多少？
解：设反应生成水的质量为X
2H 2 + O 2
2H 2O
4 32 36
①: 4g m X
m ＝4g×32＝32g ＜34g →氧气过量，以氢气不足计算 4
或 ②：4 32 36
m 34g X
m ＝34g×4＝4.25﹥4g →氢气不足，可用于计算 32
4g×36 由以上分析知：X ＝36g 4
答：生成水的质量为36g 。
点拨：每一个物质都可以在草稿纸上先算一遍，确定过量与不足后再以不足的物质来计算。
变式：下列说法正确的是（ ）
A.12g 碳可以和16g 氧气反应生成28g 二氧化碳
B.12g 碳可以和16g 氧气反应生成28g 一氧化碳
C.2g 氢气和8g 氧气反应生成10g 水
D.2g 氢气和16g 氧气反应生成18g 水
3. 反应物或生成物含杂质的计算
例二：200吨含Fe 2O 380%的赤铁矿，经工业冶炼Fe 2O 3+3CO
多少吨？（相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56 ）
解：由题知，200t 赤铁矿中Fe 2O 3纯质量为200t×80%＝160t 。
设：可得到Fe 的质量为X
Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO2 2Fe+3CO2，可得到单质铁
160 112
160t X
得 160112＝ 解得X ＝112t 160t X
答：可得到单质铁112吨。
点拨：含杂质的计算题与纯物质的计算相差不大，主要是先算出参与反应的纯物质质量，再根据解题格式去求解。
变式1 80吨Fe 2O 3，经工业冶炼Fe 2O 3
+3CO
吨？（结果保留两位小数）
变式2 80吨含Fe 2O 380%的赤铁矿，经工业冶炼Fe 2O 3+3CO
杂质的生铁多少吨？（结果保留两位小数）
4. 混合物质量变化计算（差量）
例三：加热29.5g 氯酸钾和二氧化锰的混合物，待完全反应，将剩余固体物质冷却后称得
其质量为19.9g ，求：
（1）可制取氧气的质量是多少？
（2）剩余固体中含有哪些物质？质量各得多少？
解：(1)由方程式2KClO 32KCl+3O2↑，得到混合物质量减少是因为有氧气生成2Fe+3CO2，可得到含2%2Fe+3CO2，可得到含2%杂质的生铁多少
逸出，减少的质量就是生成的氧气的质量 m(O2) ＝29.5g －19.9g ＝9.6g
(2)设剩余固体中的KCl 质量为X
2KCl + 3O 2↑
149 96
X 9.6g 2KClO 3
14996 解得X ＝14.9g X 9.6g
又混合物中含有MnO 2催化剂，质量为m （MnO 2）＝19.9g －14.9g ＝5g 答：可制取9.6g 氧气，剩余固体中有KCl14.9g ，MnO 25g 。
点拨：首先要知道质量减轻的原因是什么，确定一个反应物或者生成物的质量，再列方程求
算其他物质的质量。
变式1 充分加热32.0gKClO 3 和MnO 2的混合物至固体质量不在减少为止，得到22.4g 剩余
固体，则参加反应的KClO 3质量为多少？（ ）
A.22.4g B.24.5g C.28.0g D.32.0g
变式2 今取10克石灰石放入100克足量的稀盐酸中，完全反应后剩余物质的质量是
106.48克。（假设杂质不与稀盐酸反应，相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16）
求：①生成二氧化碳的质量是
②10克石灰石中碳酸钙的质量。