第一单元 常见的酸和碱
1、常见的酸碱指示剂有哪些？遇酸和碱时的变色情况如何？
常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
2、如何用pH 试纸测溶液的酸碱性强弱程度？
在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出溶液的pH 。
3
—H 2SO 4、盐酸--HCl
—NaOH 、氢氧化
钙—Ca(OH)2
盐:由金属离子和酸根离子组成的化合物; 如:氯化钠—NaCl 、碳酸钙—CaCO 3
4、什么是中和反应？其实质是什么？
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应；
其实质是：H +和OH -结合生成H 2O
5、写出下列中和反应的化学方程式：
①盐酸与氢氧化钠 ②盐酸与氢氧化钙
HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 ＝Ca Cl 2 + 2H 2O
③盐酸与氢氧化铝 ④硫酸与氢氧化钠
3HCl + Al(OH)3 ＝AlCl 3 + 3H 2O H2SO 4+ 2NaOH ＝ Na2SO 4 + 2H 2O
⑤硫酸与氢氧化钙 ⑥硝酸与氢氧化钠
H 2SO 4 + Ca(OH)2 ＝CaSO 4 + 2H 2O HNO3 + NaOH ＝Na NO 3 + H2O
⑦硝酸与氢氧化钙 ⑧硝酸与氢氧化铝
2HNO 3 + Ca(OH)2 ＝Ca(NO3) 2 + 2H 2O 3HNO3 + Al(OH)3 ＝Al (NO3) 3 + 3H 2O
6
7、如何稀释浓硫酸？
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。
8、盐酸的化学性质有哪些？各举一例写出反应的化学方程式。
①盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
②盐酸与活泼金属反应生成盐和氢气，Fe + 2HCl ＝FeCl 2 + H2↑
③盐酸与金属氧化物反应生成盐和水6HCl + Fe2O 3 ＝2Fe Cl 3 + 3H2O
④盐酸与碱反应生成盐和水，HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O
⑤盐酸与盐反应生成新酸和新盐，HCl + AgNO3 ＝AgC l ↓+ HNO 3
2HCl + Na2CO 3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（酸的共性）
9、稀硫酸的化学性质有哪些？各举一例写出反应的化学方程式。
①硫酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
②稀硫酸与活泼金属反应生成盐和氢气，Fe + H2SO 4 ＝Fe SO 4 + H2↑
③硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，3H 2SO 4+ Fe2O 3 ＝Fe 2(SO4) 3 + 3H2O
④硫酸与碱反应生成盐和水，H 2SO 4 + 2NaOH ＝ Na2SO 4 + 2H2O
⑤硫酸与盐反应生成新酸和新盐，H 2SO 4 +BaCl2 ＝Ba SO 4↓+ 2HCl
H 2SO 4 + Na2CO 3 = Na2SO 4 + H2O + CO2↑（酸的共性）
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11、写出用石灰石制取氢氧化钙的化学方程式： 高温 CaCO 3 CaO+CO 2↑ CaO+ H2O ＝Ca(OH)2
12、氢氧化钠的化学性质有哪些？各举一例写出反应的化学方程式。
①使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；
②与非金属氧化物反应生成盐和水，CO 2 + 2NaOH ＝ Na2CO 3 + H2O
③与酸反应生成盐和水，H 2SO 4 + 2NaOH ＝ Na2SO 4 + 2H2O
④与某些盐反应生成新碱和新盐，2NaOH + CuSO4 ＝Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓
13、氢氧化钙的化学性质有哪些？各举一例写出反应的化学方程式。
①使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；
②与非金属氧化物反应生成盐和水，CO 2 + Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓+ H2O
③与酸反应生成盐和水，H 2SO 4 + Ca(OH)2 ＝CaSO 4 + 2H2O
④与某些盐反应生成新碱和新盐，Ca(OH)2 + CuSO4 ＝Ca SO4 + Cu(OH)2↓
14、什么是复分解反应？复分解反应的条件是什么？
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应的发生是需要一定条件的，即生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
15、常用的干燥剂有哪些？分别干燥什么样的气体？
常用的干燥剂有：浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰。
浓硫酸干燥中性和酸性气体，如：氢气、氧气、二氧化碳、氯化氢等，不能干燥氨气等碱性气体。
氢氧化钠固体、生石灰干燥中性和碱性气体，如：氢气、氧气、氨气等，而不能干燥二
氧化碳等酸性气体。
16、如何区分稀盐酸和稀硫酸溶液？（写出操作、现象和结论）
分别取少量两种溶液于试管中，向试管中分别滴加氯化钡溶液；有白色沉淀产生的，原溶液是稀硫酸；无明显现象的，原溶液是稀盐酸。
17、如何区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？（写出操作、现象和结论）
方法一、取两种溶液少量于两支试管中，分别向其中通入二氧化碳气体；有白色沉淀产生的，原溶液是氢氧化钙溶液；无明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液。
方法二、取两种溶液少量于两支试管中，分别向其中滴加浓碳酸钠溶液，有白色沉淀产生的，原溶液是氢氧化钙溶液；无明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液。
第二单元 海水中的化学
1、怎样从海水中提取镁？（写出过程及有关反应的化学方程式）
MgCl 2 +Ca(OH)2 ＝Mg (OH)2↓+ CaCl 2
Mg (OH)2 + 2HCl ＝MgCl 2 +2H2O
通电 MgCl 2Mg + Cl2↑
2、如何用化学方法区分海水和蒸馏水？
取两种无色液体于两支试管中，分别滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该无色液体是海水，无明显现象的，该液体是蒸馏水。
3、淡化海水的方法有哪些？最常用的是哪种？
淡化海水的方法有：蒸馏法、结晶法和膜法；最常用的是蒸馏法（或多级闪急蒸馏法）
4、什么是饱和溶液？如何检验一溶液为饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
向该溶液中加入少量该种溶质的固体，若固体质量不再减少，则该溶液为饱和溶液，否则，为不饱和溶液。
5、大多数固体物质的饱和溶液与不饱和溶液之间是如何转化的？
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度 不饱和溶液
饱和溶液 (氢氧化钙除外) ①增加溶剂 ②升高温度
6、什么是溶解度？影响固体物质溶解度的因素有哪些？
在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的
质量。
影响固体物质溶解度的因素有：①溶质、溶剂的性质 ②温度
7、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g 。这句话的含义是什么？
20℃时，100g 水中最多溶解31.6g 硝酸钾固体。
或20℃ 时，100g 水中溶解31.6g 硝酸钾达到饱和。
8、如右图，①你能从中得到哪些信息？
⑴A 物质的溶解度随温度的升高而增大；
⑵B 物质的溶解度受温度的变化影响不大；
⑶t 2℃时A 、B 两物质的溶解度相等；
⑷小于t 2℃时，B 物质的溶解度比A 物质的大；大于t 2℃时，B 物质的溶解度比A 物质的小；
②什么是结晶？常用结晶的方法有哪些？图中的A 、B 两种物质分别适合用哪种方法结晶？
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
常用的结晶的方法有：蒸发结晶、降温结晶（或冷却热饱和溶液）
A 物质适合用降温结晶（因为A 物质的溶解度受温度的影响较大）、B 物质适合用蒸发结晶（因为B 物质的溶解度受温度的影响不大）。
9、①重结晶法提纯粗盐的步骤是什么？
溶解、过滤、蒸发结晶
②提纯粗盐所用到的主要仪器有哪些？
烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯
③各步中均用到的一种玻璃仪器是什么？其作用分别是什么？
玻璃棒。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速度；过滤时，玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体局部过热造成液体飞溅。
10、用化学方程式表示氨碱法制纯碱的反应原理：
NaCl + NH3 + CO2 +H2O ＝NaHCO 3 + NH3Cl
2NaHCO 2CO 3 + CO2↑ + H2O
11、氨碱法制纯碱过程中，①为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？
氨盐水显碱性，更易吸收二氧化碳。
②氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 碳酸氢钠首先结晶析出，因为从溶解度曲线可知，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。
12、纯碱的化学性质有哪些？并各写出一个反应的化学方程式。
①纯碱溶液能使无色酚酞试液变红色；
②纯碱与酸反应，Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
③纯碱与某些碱溶液反应，Na 2CO 3+ Ca(OH)2＝CaCO 3↓+2NaOH
④纯碱与某些盐溶液反应，Na 2CO 3+ CaCl 2＝CaCO 3↓+2NaCl
13、食盐、纯碱、小苏打的主要的用途有哪些？
食盐的用途：重要的调味品和食品添加剂。还是制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶、染料等。
纯碱的用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产均需要大量的纯碱。海广泛应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等领域。
小苏打的用途：在灭火器里产生二氧化碳、在食品工业上，是发酵粉的一种主要成分、在制造饮料时，是常用的一种原料、在医疗上，是治疗胃酸过多的一种药剂。
14、从酸、碱、盐的化学性质总结，哪些反应为复分解反应？其特点是什么？
①酸与金属氧化物 ②酸与碱 ③酸与盐 ④碱与盐 ⑤盐与盐的反应均为复分解反应； 其特点：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，即“双交换价不变”
15、总结盐的相似的化学性质：（各举一例写出反应的化学方程式）
①盐与酸反应：Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
②盐与碱反应：Na 2CO 3+ Ca(OH)2＝CaCO 3↓+2NaOH
③盐与盐反应：Na 2CO 3+ CaCl 2＝CaCO 3↓+2NaCl
④盐与金属反应：CuSO 4 + Fe ＝FeSO 4 + Cu
第三单元 金属
1、金属的物理性质有哪些？
大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能。除汞外，金属在常温下都是固体。
2、你知道的金属之最有哪些？
延性最好—铂、展性最好—金、导电性最好—银、熔点最高—钨、硬度最大—铬、 世界年产量最大—铁、地壳中含量最多—铝、人体中含量最多—钙
3、什么是合金？常见的合金有哪些？
在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，叫做合金。 ．．．．
常见的合金有铁合金、铝合金、铜合金、钛合金等；
生铁 黄铜（铜、锌合金）
铁合金 铜合金 钢 青铜（铜、锡合金）
4、合金与纯金属相比性质上为什么存在较大的差异？
金属在熔合了其他金属或非金属后，不仅组成发生了变化，其内部组织结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
5、常见的铁矿石有哪些？并写出其主要成份的化学式。
常见的铁矿石有：
赤铁矿（Fe 2O 3）、磁铁矿（Fe 3O 4）、菱铁矿（FeCO 3）、黄铁矿（FeS 2）等
6、写出以磁铁矿和赤铁矿为原料炼铁的反应的化学方程式。
高温 Fe O 高温 2Fe+3CO2 Fe 3O 43Fe+4CO2 23
7、课本P 64活动天地3-2中，实验的现象有哪些？装置中右边的酒精灯的作用是什么？ 实验现象：玻璃管中红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊，右边导管口产生蓝色火焰。 装置右边的酒精灯的作用是除去没有反应的一氧化碳气体，防止污染空气。
8、什么是还原反应？ “氢气与氧化铜反应生成铜和水”中的哪种物质发生氧化反应、哪种物质发生还原反应？氧化剂、还原剂是什么物质？
含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。 在CuO+H2 △ Cu + H2O 中 H 2发生氧化反应，CuO 发生还原反应；氧化剂是CuO ，还原剂是H 2。
9、金属的化学性质有哪些？各举一例写出化学方程式并描述实验现象。
①金属+氧气→金属氧化物 3Fe+2O2 点燃 Fe 3O 4
铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成一种黑色固体。
②金属+酸→ 盐+氢气 Fe + H2SO 4 ＝FeSO 4 + H2↑
有气泡产生、溶液由无色变为浅绿色。
③金属+盐→ 金属+盐 Cu +2AgNO3 ＝2Ag + Cu(NO3) 2
铜的表面有银白色的固体产生、溶液由无色变为蓝色。
(Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 铁的表面有红色固体物质产生，溶液由蓝色变为浅绿色。)
10、写出金属活动性顺序以及活动性顺序的意义。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱
①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气；③位置在前面的金属可以把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。
11、化学反应基本类型有哪些？各自的特点是什么？
化合反应：几合一（或多合一）
分解反应：一分几（或一变多） 化学反应
置换反应：一单换一单
复分解反应：双交换价不变
12、钢铁锈蚀的条件有哪些？常用的防锈措施有哪些？
钢铁锈蚀的条件：钢铁与氧气和水共同作用
常用的防锈措施：①保持钢铁表面的干燥和洁净 ②在钢铁表面涂覆保护层（涂刷矿物油、油漆，覆盖搪瓷、塑料） ③镀上一层不易锈蚀的金属 ④改变其组成和结构（制成不锈钢等合金）等
13、铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但很少见到生活中的常见的铝制品生锈，为什么？
铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝制品起到保护作用。所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。
14、铁锈的主要成分是什么？为什么要及时除锈？
铁锈的主要成分是氧化铁（Fe 2O 3）；
铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触，还会把空气和水保留在钢铁制品的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。因此，当钢铁制品表面生锈时，应及时除锈。
15、常用的化学除锈的方法是什么？写出现象及化学方程式。
常用的化学除锈的方法是用稀盐酸或稀硫酸清洗；
6HCl + Fe2O 3 ＝2Fe Cl 3 + 3H2O 3H 2SO 4+ Fe2O 3 ＝Fe 2(SO4) 3 + 3H2O
现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
16、保护金属资源的有效途径有哪些？
①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品。
第四单元 化学与健康
1. 什么是有机物? 举例说明。
甲烷【CH 4】、乙醇【C 2H 5OH 】、醋酸【CH 3COOH 】等含碳元素的化合物，称为有．．．．．．．．
机物。(而CO 、CO 2、H 2CO 3、CaCO 3等碳酸盐具有无机物的特点，属于无机物，即并不是所有含碳的化合物都是有机物。)
2. 人体摄入的六大类营养素是什么？哪些属于有机物？
水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素。其中糖类、油脂、蛋白质和维生素属
于有机物。
3. 糖类、油脂、蛋白质的组成元素有哪些？
糖类、油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成的，蛋白质主要由碳、氢、氧、氮等组成。糖类、油脂都是供能物质，且油脂还是储能物质。
4. 怎样用简单的实验方法区别奶粉和淀粉？
①分别加碘水，变蓝色的是淀粉。②加水搅拌，沉降快的是淀粉。③酒精灯上灼烧，有烧焦羽毛气味的是奶粉。
5. 人体中的化学元素分为哪几类？分别包含哪些元素？含量最多的元素有哪些？
人体中的化学元素分为常量元素和微量元素，常量元素有：O C H N Ca P K S Na Cl Mg ；微量元素有：Fe 、Zn 、I 、Se 等；其中O C H N含量最多。
均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例。
6. 什么是无机盐中毒？
含Pb 、Cu 、Hg 、As 、Mn 等元素的无机盐进入人体，会使人体内蛋白质失去活性凝固而中毒。
7. 蛋白质的性质有哪些？
受热、或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛、酒精等化学物质时，结构被破坏，活性消失。
8. 无机盐中毒如何预防？
当重金属盐进入人体内，可以饮用大量含蛋白质的牛奶、豆浆，达到防止中毒的目的。
第五单元 知识点
1. 目前人类应用最广泛的能源有哪些？
目前人类应用最广泛的能源有煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料。
2. 有待进一步开发和利用的新能源有哪些?
有待进一步开发和利用的新能源有太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能 等。
3. 未来最理想的能源是什么？有什么优点？为什么现在没有被广泛应用？理想的制取氢气的方法是什么？
未来最理想的能源是氢能。
其优点是①燃烧时产生的热值高 ②氢气燃烧的产物是水，无污染 ③制取氢气的原料资源丰富。
现在没有被广泛应用的原因①电解水制取氢气，消耗电能太多，成本太高 ②储存和运输既不方便也不安全
理想的制取氢气的方法是：寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。
4. 什么是化学电池？有什么特点？
化学电池就是将化学能直接转化为电能 的装置。
其特点是：体积小、电容量大、移动方便等。
5. 物质的化学能通常可以转化为哪些形式的能量？试举例说明。
物质的化学能通常可以转化为热能和光能，如：氢气燃烧、碳燃烧等物质燃烧既产生热能又产生光能；还可以转化为电能, 如：化学电池放电等。（电能也可以转化为化学能，如：电解水）【化学反应常常伴随能量的变化】
6. 玻璃是什么材料？是纯净物还是混合物？制取玻璃的原料有哪些？并写出反应的化学方程式。
玻璃是一种硅酸盐材料。玻璃中含有硅酸钙、硅酸钠及二氧化硅等，是混合物。 制取玻璃的原料有石英砂（主要成分是SiO 2）、纯碱、石灰石。
高温 反应的化学方程式是： CaCO 3 + SiO2 CaSiO 3 + CO2↑
（硅酸钙） 高温 Na 2CO 3 + SiO2 Na 2SiO 3 + CO2↑
（硅酸钠）
7. 常见的玻璃的种类有哪些？
普通玻璃、钢化玻璃、防弹玻璃和光学玻璃等。
8. 塑料是一种什么材料？有哪些独特的性能？
塑料是由许多小分子聚合成大分子而形成的一种有机高分子材料。
大多具有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性强的特点。
9. 塑料王是如何制成的？它的最大的特点是什么？
被誉为“塑料王”的聚四氟乙烯，就是由四氟乙烯小分子聚合而成的。
它的最大的特点是耐腐蚀、摩擦系数非常小。
10. 什么是复合材料？举两例
复合材料是由两种或两种以上的不同材料按一定方式复合在一起制成的性能优越的新材料。如：玻璃钢、钢筋混凝土
11. 三大合成材料是什么？
三大合成材料是塑料、合成橡胶和合成纤维。（三者均属合成有机高分子材料。有机高
分子材料还有天然有机高分子材料，如：棉、麻、毛等）
12、我们已学过的材料有哪些？各举两至三例。
金属材料（包括纯金属和合金），如铁、青铜
硅酸盐材料：玻璃、水泥、陶瓷 材料 有机高分子材料（包括天然的和合成的）如：塑料、橡胶、棉布 复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土
13. 造成水污染的主要污染物有哪些？水污染造成的危害有哪些？水污染的防治措施主要有哪些？
水污染主要来自工业废水、生活污水和农业废水（指农业生产中农药、化肥的任意使用造成的）
水污染会破坏水生生态系统，影响工农业和渔业生产，还会直接危害人体健康及生命安全。
水污染的防治措施主要有：加强水质监测，进行分类管理；禁止工业废水、生活污水的任意排放，合理施用农药、化肥，研制无污染的化肥和农药；；加强对新技术、新工艺的研究与应用，力争实现无污染生产。
14. 治理水污染的化学方法常用的有哪些？净化水的步骤？
治理水污染的化学方法常用的有中和法和氧化法等。
取污水→测定污水的pH →选择适当的试剂调节污水pH 至中性→加入少量明矾，吸附小颗粒→过滤沉淀→消毒（用漂白粉，化学变化）→自来水。
15. 赤潮和水华是如何产生的？
某些工业废水、农业废水及生活污水中含有较多的氮、磷等植物营养成分，大量排入水体后，会使水中氮、磷等营养成分大量富集，导致浮游植物和浮游动物过量繁殖，水中溶解氧的含量显著减少，致使鱼类等水生生物大量死亡，这种现象就是水体的富营养化。赤潮和水华就是分别发生在海洋和淡水中的富营养化污染现象。
16. 空气污染物包括哪些？空气污染物的来源、及其危害和防治措施？ 等。
空气污染物的来源：①化石燃料的燃烧（主要是含硫燃料燃烧产生二氧化硫、燃料燃烧排放的粉尘、一氧化碳等）；②工厂废气的排放（主要是氮氧化物、二氧化硫等酸性气体的排放）；③汽车尾气的排放（主要氮氧化物和一氧化碳等有害气体的排放）；④日常生活的其它方面（如裸露地表、工地的粉尘、燃放烟花爆竹等引起的二氧化硫等气体）。 危害：①NO x 、SO 2等气体形成酸雨（主要成分是HNO 3、H 2SO 4等）；②酸雨的危害：主要为腐蚀建筑设施（如大理石雕像、钢铁设施等）；影响植物的生长，使农作物减产；土壤及水体的酸化；影响人体的健康，引发呼吸道疾病等。③其它污染物造成的危害：
臭氧层破坏；氟利昂的释放，加速臭氧分解。（防治：使用无氟冰箱等）。
防治措施：①减少化石燃料的燃烧；②开发新型清洁能源；③工厂的废气要经处理达标后排放；④安装催化净化汽车尾气的装置；⑤对于化石燃料进行脱硫处理（如：向煤炭中加入石灰石或生石灰作为固硫剂制成型煤）等。
17. “白色污染”及其危害、解决的措施？ “白色污染”是指塑料废弃物给环境带来的污染。常见的有日常生活中人们使用的塑料购物袋、塑料食品包装袋、聚丙烯一次性泡沫快餐饭盒，还有农村大量使用的农用地膜等。
危害：破坏土壤结构，降低土壤肥效，污染地下水，影响植物生长，使农作物减产；如果焚烧会产生有害气体造成空气污染；对海洋造成污染，危害海洋生物的生存。 解决的措施：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料。
18. 环境污染分为哪两个过程？污染的防治应从哪三个方面考虑？
环境污染分为两个过程：一是由污染源产生污染物；二是污染物经过各种转化或转移，有害物质进入环境，产生危害。
污染的防治应从三个方面考虑：一是消除污染源；二是禁止向环境中排放污染物；三是等污染物进入环境、产生危害后，再治理。
19. 绿色化学的核心是什么？最理想的化工生产方式是什么？ 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上较少和消除工业生产对环境的污染。有助于人类解决环境污染问题，实现人与自然的和谐相处。 最理想的化工生产方式是反应物的原子全部转化为期望的最终产品。
20. 化肥的种类有哪些？各举一例，说明其作用。
氮肥：尿素【CO(NH2) 2】使枝叶繁茂、叶色浓绿，提高产量；
钾肥：KCl ，使植物生长健壮，茎秆粗硬，抗倒伏，促进糖分和淀粉的生成；
磷肥：重过磷酸钙【Ca(H2PO 4) 2】, 使植物根系发达、耐寒耐旱，促进作物提早成熟，穗
粒增多、籽粒饱满。
复合肥：硝酸钾【KNO 3】、磷酸二氢铵【NH 4H 2PO 4】等，提供多种养分，给作物以多
种帮助。
21. 常用的氮肥有哪些？什么是铵态氮肥？如何用化学方法检验？
常用的氮肥：尿素【CO(NH2) 2】、碳酸氢铵【NH 4HCO 3】、氯化铵【NH 4Cl 】、硫酸铵
【(NH4) 2SO 4】、硝酸铵【NH 4NO 3】。
含有铵根离子（NH 4+）的氮肥，常用化肥中除尿素外的氮肥都是铵态氮肥；
取少量氮肥于研钵中，加入熟石灰或氢氧化钠后研磨，有刺激性气味的气体产生，则是铵态氮肥。
22. 什么是复合肥？复合肥与复合材料相同吗？
含两种或两种以上营养元素的肥料叫复合肥。复合肥与复合材料不同，肥料不是材料。
23. 农药、化肥对环境有哪些影响？
有利方面：合理使用对提高作物产量、防止病虫害起重要作用。
不利方面：用量过大会对环境造成污染、危害人体健康。①长期过量而单纯使用化肥，会使土壤酸化，土壤板结，直接影响到农业生产的成本和作物的产量和质量。②施用于农田的氮肥，有很多直接从土壤表面挥发成气体，造成大气污染。③施用化肥还会造成水中N 、P 含量的增加，造成水生植物的富营养化，发生赤潮。
科学、合理使用化肥和农药，开发研制与推广使用新型高效、低毒、低残留肥料和农药，是实现农业良性发展的需要。
第一单元 常见的酸和碱
1、常见的酸碱指示剂有哪些？遇酸和碱时的变色情况如何？
常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
2、如何用pH 试纸测溶液的酸碱性强弱程度？
在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出溶液的pH 。
3
—H 2SO 4、盐酸--HCl
—NaOH 、氢氧化
钙—Ca(OH)2
盐:由金属离子和酸根离子组成的化合物; 如:氯化钠—NaCl 、碳酸钙—CaCO 3
4、什么是中和反应？其实质是什么？
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应；
其实质是：H +和OH -结合生成H 2O
5、写出下列中和反应的化学方程式：
①盐酸与氢氧化钠 ②盐酸与氢氧化钙
HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 ＝Ca Cl 2 + 2H 2O
③盐酸与氢氧化铝 ④硫酸与氢氧化钠
3HCl + Al(OH)3 ＝AlCl 3 + 3H 2O H2SO 4+ 2NaOH ＝ Na2SO 4 + 2H 2O
⑤硫酸与氢氧化钙 ⑥硝酸与氢氧化钠
H 2SO 4 + Ca(OH)2 ＝CaSO 4 + 2H 2O HNO3 + NaOH ＝Na NO 3 + H2O
⑦硝酸与氢氧化钙 ⑧硝酸与氢氧化铝
2HNO 3 + Ca(OH)2 ＝Ca(NO3) 2 + 2H 2O 3HNO3 + Al(OH)3 ＝Al (NO3) 3 + 3H 2O
6
7、如何稀释浓硫酸？
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。
8、盐酸的化学性质有哪些？各举一例写出反应的化学方程式。
①盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
②盐酸与活泼金属反应生成盐和氢气，Fe + 2HCl ＝FeCl 2 + H2↑
③盐酸与金属氧化物反应生成盐和水6HCl + Fe2O 3 ＝2Fe Cl 3 + 3H2O
④盐酸与碱反应生成盐和水，HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O
⑤盐酸与盐反应生成新酸和新盐，HCl + AgNO3 ＝AgC l ↓+ HNO 3
2HCl + Na2CO 3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（酸的共性）
9、稀硫酸的化学性质有哪些？各举一例写出反应的化学方程式。
①硫酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
②稀硫酸与活泼金属反应生成盐和氢气，Fe + H2SO 4 ＝Fe SO 4 + H2↑
③硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，3H 2SO 4+ Fe2O 3 ＝Fe 2(SO4) 3 + 3H2O
④硫酸与碱反应生成盐和水，H 2SO 4 + 2NaOH ＝ Na2SO 4 + 2H2O
⑤硫酸与盐反应生成新酸和新盐，H 2SO 4 +BaCl2 ＝Ba SO 4↓+ 2HCl
H 2SO 4 + Na2CO 3 = Na2SO 4 + H2O + CO2↑（酸的共性）
10
11、写出用石灰石制取氢氧化钙的化学方程式： 高温 CaCO 3 CaO+CO 2↑ CaO+ H2O ＝Ca(OH)2
12、氢氧化钠的化学性质有哪些？各举一例写出反应的化学方程式。
①使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；
②与非金属氧化物反应生成盐和水，CO 2 + 2NaOH ＝ Na2CO 3 + H2O
③与酸反应生成盐和水，H 2SO 4 + 2NaOH ＝ Na2SO 4 + 2H2O
④与某些盐反应生成新碱和新盐，2NaOH + CuSO4 ＝Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓
13、氢氧化钙的化学性质有哪些？各举一例写出反应的化学方程式。
①使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；
②与非金属氧化物反应生成盐和水，CO 2 + Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓+ H2O
③与酸反应生成盐和水，H 2SO 4 + Ca(OH)2 ＝CaSO 4 + 2H2O
④与某些盐反应生成新碱和新盐，Ca(OH)2 + CuSO4 ＝Ca SO4 + Cu(OH)2↓
14、什么是复分解反应？复分解反应的条件是什么？
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应的发生是需要一定条件的，即生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
15、常用的干燥剂有哪些？分别干燥什么样的气体？
常用的干燥剂有：浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰。
浓硫酸干燥中性和酸性气体，如：氢气、氧气、二氧化碳、氯化氢等，不能干燥氨气等碱性气体。
氢氧化钠固体、生石灰干燥中性和碱性气体，如：氢气、氧气、氨气等，而不能干燥二
氧化碳等酸性气体。
16、如何区分稀盐酸和稀硫酸溶液？（写出操作、现象和结论）
分别取少量两种溶液于试管中，向试管中分别滴加氯化钡溶液；有白色沉淀产生的，原溶液是稀硫酸；无明显现象的，原溶液是稀盐酸。
17、如何区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？（写出操作、现象和结论）
方法一、取两种溶液少量于两支试管中，分别向其中通入二氧化碳气体；有白色沉淀产生的，原溶液是氢氧化钙溶液；无明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液。
方法二、取两种溶液少量于两支试管中，分别向其中滴加浓碳酸钠溶液，有白色沉淀产生的，原溶液是氢氧化钙溶液；无明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液。
第二单元 海水中的化学
1、怎样从海水中提取镁？（写出过程及有关反应的化学方程式）
MgCl 2 +Ca(OH)2 ＝Mg (OH)2↓+ CaCl 2
Mg (OH)2 + 2HCl ＝MgCl 2 +2H2O
通电 MgCl 2Mg + Cl2↑
2、如何用化学方法区分海水和蒸馏水？
取两种无色液体于两支试管中，分别滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该无色液体是海水，无明显现象的，该液体是蒸馏水。
3、淡化海水的方法有哪些？最常用的是哪种？
淡化海水的方法有：蒸馏法、结晶法和膜法；最常用的是蒸馏法（或多级闪急蒸馏法）
4、什么是饱和溶液？如何检验一溶液为饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
向该溶液中加入少量该种溶质的固体，若固体质量不再减少，则该溶液为饱和溶液，否则，为不饱和溶液。
5、大多数固体物质的饱和溶液与不饱和溶液之间是如何转化的？
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度 不饱和溶液
饱和溶液 (氢氧化钙除外) ①增加溶剂 ②升高温度
6、什么是溶解度？影响固体物质溶解度的因素有哪些？
在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的
质量。
影响固体物质溶解度的因素有：①溶质、溶剂的性质 ②温度
7、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g 。这句话的含义是什么？
20℃时，100g 水中最多溶解31.6g 硝酸钾固体。
或20℃ 时，100g 水中溶解31.6g 硝酸钾达到饱和。
8、如右图，①你能从中得到哪些信息？
⑴A 物质的溶解度随温度的升高而增大；
⑵B 物质的溶解度受温度的变化影响不大；
⑶t 2℃时A 、B 两物质的溶解度相等；
⑷小于t 2℃时，B 物质的溶解度比A 物质的大；大于t 2℃时，B 物质的溶解度比A 物质的小；
②什么是结晶？常用结晶的方法有哪些？图中的A 、B 两种物质分别适合用哪种方法结晶？
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
常用的结晶的方法有：蒸发结晶、降温结晶（或冷却热饱和溶液）
A 物质适合用降温结晶（因为A 物质的溶解度受温度的影响较大）、B 物质适合用蒸发结晶（因为B 物质的溶解度受温度的影响不大）。
9、①重结晶法提纯粗盐的步骤是什么？
溶解、过滤、蒸发结晶
②提纯粗盐所用到的主要仪器有哪些？
烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯
③各步中均用到的一种玻璃仪器是什么？其作用分别是什么？
玻璃棒。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速度；过滤时，玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体局部过热造成液体飞溅。
10、用化学方程式表示氨碱法制纯碱的反应原理：
NaCl + NH3 + CO2 +H2O ＝NaHCO 3 + NH3Cl
2NaHCO 2CO 3 + CO2↑ + H2O
11、氨碱法制纯碱过程中，①为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？
氨盐水显碱性，更易吸收二氧化碳。
②氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 碳酸氢钠首先结晶析出，因为从溶解度曲线可知，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。
12、纯碱的化学性质有哪些？并各写出一个反应的化学方程式。
①纯碱溶液能使无色酚酞试液变红色；
②纯碱与酸反应，Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
③纯碱与某些碱溶液反应，Na 2CO 3+ Ca(OH)2＝CaCO 3↓+2NaOH
④纯碱与某些盐溶液反应，Na 2CO 3+ CaCl 2＝CaCO 3↓+2NaCl
13、食盐、纯碱、小苏打的主要的用途有哪些？
食盐的用途：重要的调味品和食品添加剂。还是制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶、染料等。
纯碱的用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产均需要大量的纯碱。海广泛应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等领域。
小苏打的用途：在灭火器里产生二氧化碳、在食品工业上，是发酵粉的一种主要成分、在制造饮料时，是常用的一种原料、在医疗上，是治疗胃酸过多的一种药剂。
14、从酸、碱、盐的化学性质总结，哪些反应为复分解反应？其特点是什么？
①酸与金属氧化物 ②酸与碱 ③酸与盐 ④碱与盐 ⑤盐与盐的反应均为复分解反应； 其特点：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，即“双交换价不变”
15、总结盐的相似的化学性质：（各举一例写出反应的化学方程式）
①盐与酸反应：Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
②盐与碱反应：Na 2CO 3+ Ca(OH)2＝CaCO 3↓+2NaOH
③盐与盐反应：Na 2CO 3+ CaCl 2＝CaCO 3↓+2NaCl
④盐与金属反应：CuSO 4 + Fe ＝FeSO 4 + Cu
第三单元 金属
1、金属的物理性质有哪些？
大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能。除汞外，金属在常温下都是固体。
2、你知道的金属之最有哪些？
延性最好—铂、展性最好—金、导电性最好—银、熔点最高—钨、硬度最大—铬、 世界年产量最大—铁、地壳中含量最多—铝、人体中含量最多—钙
3、什么是合金？常见的合金有哪些？
在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，叫做合金。 ．．．．
常见的合金有铁合金、铝合金、铜合金、钛合金等；
生铁 黄铜（铜、锌合金）
铁合金 铜合金 钢 青铜（铜、锡合金）
4、合金与纯金属相比性质上为什么存在较大的差异？
金属在熔合了其他金属或非金属后，不仅组成发生了变化，其内部组织结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
5、常见的铁矿石有哪些？并写出其主要成份的化学式。
常见的铁矿石有：
赤铁矿（Fe 2O 3）、磁铁矿（Fe 3O 4）、菱铁矿（FeCO 3）、黄铁矿（FeS 2）等
6、写出以磁铁矿和赤铁矿为原料炼铁的反应的化学方程式。
高温 Fe O 高温 2Fe+3CO2 Fe 3O 43Fe+4CO2 23
7、课本P 64活动天地3-2中，实验的现象有哪些？装置中右边的酒精灯的作用是什么？ 实验现象：玻璃管中红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊，右边导管口产生蓝色火焰。 装置右边的酒精灯的作用是除去没有反应的一氧化碳气体，防止污染空气。
8、什么是还原反应？ “氢气与氧化铜反应生成铜和水”中的哪种物质发生氧化反应、哪种物质发生还原反应？氧化剂、还原剂是什么物质？
含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。 在CuO+H2 △ Cu + H2O 中 H 2发生氧化反应，CuO 发生还原反应；氧化剂是CuO ，还原剂是H 2。
9、金属的化学性质有哪些？各举一例写出化学方程式并描述实验现象。
①金属+氧气→金属氧化物 3Fe+2O2 点燃 Fe 3O 4
铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成一种黑色固体。
②金属+酸→ 盐+氢气 Fe + H2SO 4 ＝FeSO 4 + H2↑
有气泡产生、溶液由无色变为浅绿色。
③金属+盐→ 金属+盐 Cu +2AgNO3 ＝2Ag + Cu(NO3) 2
铜的表面有银白色的固体产生、溶液由无色变为蓝色。
(Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 铁的表面有红色固体物质产生，溶液由蓝色变为浅绿色。)
10、写出金属活动性顺序以及活动性顺序的意义。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱
①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气；③位置在前面的金属可以把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。
11、化学反应基本类型有哪些？各自的特点是什么？
化合反应：几合一（或多合一）
分解反应：一分几（或一变多） 化学反应
置换反应：一单换一单
复分解反应：双交换价不变
12、钢铁锈蚀的条件有哪些？常用的防锈措施有哪些？
钢铁锈蚀的条件：钢铁与氧气和水共同作用
常用的防锈措施：①保持钢铁表面的干燥和洁净 ②在钢铁表面涂覆保护层（涂刷矿物油、油漆，覆盖搪瓷、塑料） ③镀上一层不易锈蚀的金属 ④改变其组成和结构（制成不锈钢等合金）等
13、铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但很少见到生活中的常见的铝制品生锈，为什么？
铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝制品起到保护作用。所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。
14、铁锈的主要成分是什么？为什么要及时除锈？
铁锈的主要成分是氧化铁（Fe 2O 3）；
铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触，还会把空气和水保留在钢铁制品的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。因此，当钢铁制品表面生锈时，应及时除锈。
15、常用的化学除锈的方法是什么？写出现象及化学方程式。
常用的化学除锈的方法是用稀盐酸或稀硫酸清洗；
6HCl + Fe2O 3 ＝2Fe Cl 3 + 3H2O 3H 2SO 4+ Fe2O 3 ＝Fe 2(SO4) 3 + 3H2O
现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
16、保护金属资源的有效途径有哪些？
①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品。
第四单元 化学与健康
1. 什么是有机物? 举例说明。
甲烷【CH 4】、乙醇【C 2H 5OH 】、醋酸【CH 3COOH 】等含碳元素的化合物，称为有．．．．．．．．
机物。(而CO 、CO 2、H 2CO 3、CaCO 3等碳酸盐具有无机物的特点，属于无机物，即并不是所有含碳的化合物都是有机物。)
2. 人体摄入的六大类营养素是什么？哪些属于有机物？
水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素。其中糖类、油脂、蛋白质和维生素属
于有机物。
3. 糖类、油脂、蛋白质的组成元素有哪些？
糖类、油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成的，蛋白质主要由碳、氢、氧、氮等组成。糖类、油脂都是供能物质，且油脂还是储能物质。
4. 怎样用简单的实验方法区别奶粉和淀粉？
①分别加碘水，变蓝色的是淀粉。②加水搅拌，沉降快的是淀粉。③酒精灯上灼烧，有烧焦羽毛气味的是奶粉。
5. 人体中的化学元素分为哪几类？分别包含哪些元素？含量最多的元素有哪些？
人体中的化学元素分为常量元素和微量元素，常量元素有：O C H N Ca P K S Na Cl Mg ；微量元素有：Fe 、Zn 、I 、Se 等；其中O C H N含量最多。
均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例。
6. 什么是无机盐中毒？
含Pb 、Cu 、Hg 、As 、Mn 等元素的无机盐进入人体，会使人体内蛋白质失去活性凝固而中毒。
7. 蛋白质的性质有哪些？
受热、或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛、酒精等化学物质时，结构被破坏，活性消失。
8. 无机盐中毒如何预防？
当重金属盐进入人体内，可以饮用大量含蛋白质的牛奶、豆浆，达到防止中毒的目的。
第五单元 知识点
1. 目前人类应用最广泛的能源有哪些？
目前人类应用最广泛的能源有煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料。
2. 有待进一步开发和利用的新能源有哪些?
有待进一步开发和利用的新能源有太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能 等。
3. 未来最理想的能源是什么？有什么优点？为什么现在没有被广泛应用？理想的制取氢气的方法是什么？
未来最理想的能源是氢能。
其优点是①燃烧时产生的热值高 ②氢气燃烧的产物是水，无污染 ③制取氢气的原料资源丰富。
现在没有被广泛应用的原因①电解水制取氢气，消耗电能太多，成本太高 ②储存和运输既不方便也不安全
理想的制取氢气的方法是：寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。
4. 什么是化学电池？有什么特点？
化学电池就是将化学能直接转化为电能 的装置。
其特点是：体积小、电容量大、移动方便等。
5. 物质的化学能通常可以转化为哪些形式的能量？试举例说明。
物质的化学能通常可以转化为热能和光能，如：氢气燃烧、碳燃烧等物质燃烧既产生热能又产生光能；还可以转化为电能, 如：化学电池放电等。（电能也可以转化为化学能，如：电解水）【化学反应常常伴随能量的变化】
6. 玻璃是什么材料？是纯净物还是混合物？制取玻璃的原料有哪些？并写出反应的化学方程式。
玻璃是一种硅酸盐材料。玻璃中含有硅酸钙、硅酸钠及二氧化硅等，是混合物。 制取玻璃的原料有石英砂（主要成分是SiO 2）、纯碱、石灰石。
高温 反应的化学方程式是： CaCO 3 + SiO2 CaSiO 3 + CO2↑
（硅酸钙） 高温 Na 2CO 3 + SiO2 Na 2SiO 3 + CO2↑
（硅酸钠）
7. 常见的玻璃的种类有哪些？
普通玻璃、钢化玻璃、防弹玻璃和光学玻璃等。
8. 塑料是一种什么材料？有哪些独特的性能？
塑料是由许多小分子聚合成大分子而形成的一种有机高分子材料。
大多具有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性强的特点。
9. 塑料王是如何制成的？它的最大的特点是什么？
被誉为“塑料王”的聚四氟乙烯，就是由四氟乙烯小分子聚合而成的。
它的最大的特点是耐腐蚀、摩擦系数非常小。
10. 什么是复合材料？举两例
复合材料是由两种或两种以上的不同材料按一定方式复合在一起制成的性能优越的新材料。如：玻璃钢、钢筋混凝土
11. 三大合成材料是什么？
三大合成材料是塑料、合成橡胶和合成纤维。（三者均属合成有机高分子材料。有机高
分子材料还有天然有机高分子材料，如：棉、麻、毛等）
12、我们已学过的材料有哪些？各举两至三例。
金属材料（包括纯金属和合金），如铁、青铜
硅酸盐材料：玻璃、水泥、陶瓷 材料 有机高分子材料（包括天然的和合成的）如：塑料、橡胶、棉布 复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土
13. 造成水污染的主要污染物有哪些？水污染造成的危害有哪些？水污染的防治措施主要有哪些？
水污染主要来自工业废水、生活污水和农业废水（指农业生产中农药、化肥的任意使用造成的）
水污染会破坏水生生态系统，影响工农业和渔业生产，还会直接危害人体健康及生命安全。
水污染的防治措施主要有：加强水质监测，进行分类管理；禁止工业废水、生活污水的任意排放，合理施用农药、化肥，研制无污染的化肥和农药；；加强对新技术、新工艺的研究与应用，力争实现无污染生产。
14. 治理水污染的化学方法常用的有哪些？净化水的步骤？
治理水污染的化学方法常用的有中和法和氧化法等。
取污水→测定污水的pH →选择适当的试剂调节污水pH 至中性→加入少量明矾，吸附小颗粒→过滤沉淀→消毒（用漂白粉，化学变化）→自来水。
15. 赤潮和水华是如何产生的？
某些工业废水、农业废水及生活污水中含有较多的氮、磷等植物营养成分，大量排入水体后，会使水中氮、磷等营养成分大量富集，导致浮游植物和浮游动物过量繁殖，水中溶解氧的含量显著减少，致使鱼类等水生生物大量死亡，这种现象就是水体的富营养化。赤潮和水华就是分别发生在海洋和淡水中的富营养化污染现象。
16. 空气污染物包括哪些？空气污染物的来源、及其危害和防治措施？ 等。
空气污染物的来源：①化石燃料的燃烧（主要是含硫燃料燃烧产生二氧化硫、燃料燃烧排放的粉尘、一氧化碳等）；②工厂废气的排放（主要是氮氧化物、二氧化硫等酸性气体的排放）；③汽车尾气的排放（主要氮氧化物和一氧化碳等有害气体的排放）；④日常生活的其它方面（如裸露地表、工地的粉尘、燃放烟花爆竹等引起的二氧化硫等气体）。 危害：①NO x 、SO 2等气体形成酸雨（主要成分是HNO 3、H 2SO 4等）；②酸雨的危害：主要为腐蚀建筑设施（如大理石雕像、钢铁设施等）；影响植物的生长，使农作物减产；土壤及水体的酸化；影响人体的健康，引发呼吸道疾病等。③其它污染物造成的危害：
臭氧层破坏；氟利昂的释放，加速臭氧分解。（防治：使用无氟冰箱等）。
防治措施：①减少化石燃料的燃烧；②开发新型清洁能源；③工厂的废气要经处理达标后排放；④安装催化净化汽车尾气的装置；⑤对于化石燃料进行脱硫处理（如：向煤炭中加入石灰石或生石灰作为固硫剂制成型煤）等。
17. “白色污染”及其危害、解决的措施？ “白色污染”是指塑料废弃物给环境带来的污染。常见的有日常生活中人们使用的塑料购物袋、塑料食品包装袋、聚丙烯一次性泡沫快餐饭盒，还有农村大量使用的农用地膜等。
危害：破坏土壤结构，降低土壤肥效，污染地下水，影响植物生长，使农作物减产；如果焚烧会产生有害气体造成空气污染；对海洋造成污染，危害海洋生物的生存。 解决的措施：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料。
18. 环境污染分为哪两个过程？污染的防治应从哪三个方面考虑？
环境污染分为两个过程：一是由污染源产生污染物；二是污染物经过各种转化或转移，有害物质进入环境，产生危害。
污染的防治应从三个方面考虑：一是消除污染源；二是禁止向环境中排放污染物；三是等污染物进入环境、产生危害后，再治理。
19. 绿色化学的核心是什么？最理想的化工生产方式是什么？ 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上较少和消除工业生产对环境的污染。有助于人类解决环境污染问题，实现人与自然的和谐相处。 最理想的化工生产方式是反应物的原子全部转化为期望的最终产品。
20. 化肥的种类有哪些？各举一例，说明其作用。
氮肥：尿素【CO(NH2) 2】使枝叶繁茂、叶色浓绿，提高产量；
钾肥：KCl ，使植物生长健壮，茎秆粗硬，抗倒伏，促进糖分和淀粉的生成；
磷肥：重过磷酸钙【Ca(H2PO 4) 2】, 使植物根系发达、耐寒耐旱，促进作物提早成熟，穗
粒增多、籽粒饱满。
复合肥：硝酸钾【KNO 3】、磷酸二氢铵【NH 4H 2PO 4】等，提供多种养分，给作物以多
种帮助。
21. 常用的氮肥有哪些？什么是铵态氮肥？如何用化学方法检验？
常用的氮肥：尿素【CO(NH2) 2】、碳酸氢铵【NH 4HCO 3】、氯化铵【NH 4Cl 】、硫酸铵
【(NH4) 2SO 4】、硝酸铵【NH 4NO 3】。
含有铵根离子（NH 4+）的氮肥，常用化肥中除尿素外的氮肥都是铵态氮肥；
取少量氮肥于研钵中，加入熟石灰或氢氧化钠后研磨，有刺激性气味的气体产生，则是铵态氮肥。
22. 什么是复合肥？复合肥与复合材料相同吗？
含两种或两种以上营养元素的肥料叫复合肥。复合肥与复合材料不同，肥料不是材料。
23. 农药、化肥对环境有哪些影响？
有利方面：合理使用对提高作物产量、防止病虫害起重要作用。
不利方面：用量过大会对环境造成污染、危害人体健康。①长期过量而单纯使用化肥，会使土壤酸化，土壤板结，直接影响到农业生产的成本和作物的产量和质量。②施用于农田的氮肥，有很多直接从土壤表面挥发成气体，造成大气污染。③施用化肥还会造成水中N 、P 含量的增加，造成水生植物的富营养化，发生赤潮。
科学、合理使用化肥和农药，开发研制与推广使用新型高效、低毒、低残留肥料和农药，是实现农业良性发展的需要。